2025年鲁教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版必修2化学上册月考试卷748考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要（）A.放热185kJB.吸热185kJC.放热92.5kJD.吸热92.5kJ2、在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A.0.02mol·L-1·s-1B.0.06mol·L-1·min-1C.0.06mol·L-1·s-1D.0.08mol·L-1·s-13、设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是。

。选项负极材料正极材料电解质溶液AFeCuBCu石墨CFe石墨DCuPtA.AB.BC.CD.D4、已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与2molY(g)，下列说法正确的是（）A.充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者B.当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1C.当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小5、“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是A.CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C.“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题6、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应；开始阶段化学反应速率最大的是()

。选项ABCDc(H2SO4)/(mol·L-1)0.520.52t/℃20205050A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、(1)联氨又称联肼，N2H4，无色液体是一种应用广泛的化工原料；可用作火箭燃料。

①联氨电子式为______，其中氮的化合价为______。

②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式_______________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______结果保留两位小数

(3)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3；请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式______，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为______。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______。8、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：。时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620

①哪一时间段反应速率最大___min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反应开始后反应速率先增大的原因是__。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________（设溶液体积不变）。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。

A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液。

(3)某温度下在4L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是__________。

②该反应达到平衡状态的标志是__________。

A．X、Y、Z的反应速率相等B．容器内气体密度保持不变C．容器内气体压强保持不变D．消耗3molX的同时生成1molY

③2min内X的转化率为__________。9、在容积为2L的恒容密闭容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012molSO3(g)。则：

(1)5min时，容器内n(O2)=______c(SO2)=_______

(2)0~5min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______

(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___

(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3)=_______10、根据系统命名法，天然橡胶应称聚2­甲基­1,3­丁二烯，其结构简式为：单体为2-甲基-1，3-丁二烯()，该加聚反应的化学方程式为：合成橡胶就是根据以上原理生产的。

（1）以为单体生产氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式______________；

（2）1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯()按物质的量之比为1：1加聚，可生产丁苯橡胶，试写出丁苯橡胶的结构简式__________；

（3）丁腈橡胶的结构简式为：形成该橡胶的单体为________、________。11、按要求完成下列方程式：

(1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：___________。

(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式：___________。

(3)NO2与水反应的化学方程式为___________。

(4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因___________(用化学方程式表示)。

(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因___________(用离子方程式表示)。12、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C．乙溶液中向铜片方向移动。

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn

(2)乙中变化过程中能量转化的主要形式：___________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是：___________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：正极：___________，负极：___________，总反应：___________。当电路中转移0.5mol电子时，消耗负极材料的质量为：___________g13、铁及其化合物是中学化学中常见的物质。

（1）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液；铜作________（填“阳”或“阴”）极，铜离子向________极移动，阴极的电极反应式为________。

（2）常温时，FeCl3溶液pH＜7；原因是（用离子方程式表示）________。

（3）将0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误15、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误16、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误17、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误18、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误19、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误20、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____21、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共4分)22、含同一元素的常见物质A；B、C；有如下转化关系(条件未标注):

(1)当甲是KOH时，白色沉淀B为_____________。

(2)当甲为H2O时，气体B为______________。

(3)当A为Na时，单质甲为________________。

(4)当A为NH3时，气体单质B为_______________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

生成1molHCl需要0.5mol氢气和0.5mol氯气；破坏0.5molH－H键；0.5molCl－Cl键分别需要吸收218kJ、121.5kJ；生成1molH－Cl键放出216kJ能量；

218kJ＋121.5kJ－216kJ=92.5kJ；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

根据化学反应速率的计算公式，可得该反应的速率为==0.06mol(L·s)，故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

根据电池总反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu发生氧化反应，所以Cu是负极材料；Fe3+发生还原反应，含有Fe3+的盐为电解质溶液，故选B。4、B【分析】【详解】

A.充分反应后；设反应的X是amol，则Y消耗3amol，X的转化率是a/1,Y的转化率是3a/2,则转化率是前者小于后者，故A错误；

B.当反应达到平衡状态时；由于只加入反应物达到的平衡，则生成的W与M的物质的量浓度之比一定为2：1，故B正确；

C.反应物与生成物都是气体；反应前后气体总质量不变，密闭容器的容积不变，故混合气体的密度不变，不能用于判断是否达到平衡，故C错误；

D.若增大Y的浓度；正反应速率增大，逆反应速率不会减小，故D错误。

故选：B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A、“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料；是将光能转化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故A说法错误；

B、煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2；煤液化可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”，故B说法正确；

C、“液态阳光”由阳光、CO2和水反应；可以解决温室气体，有利于可持续发展并应对气候变化，故C说法正确；

D、根据“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D说法正确；6、D【分析】【分析】

影响反应速率的因素有温度；浓度、压强（气体）、催化剂、固体表面积等。

【详解】

升高温度能加快反应速率；增加浓度加快反应速率，综合考虑选择温度高，浓度大的，选择D。

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

(1)①联氨分子中每个N原子和两个H原子形成共价键，氮原子之间存在氮氮单键，每个N原子还含有一个孤电子对，则其电子式为N元素对电子的吸引能力更强；所以联氨分子中H为+1价，N为-2价；

②根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H+OH-；联氨第二步电离方程式为N2H+H2O⇌N2H+OH-，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2；

(2)标况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，反应过程中Cl2全部转化为Cl-，所以可以转移0.2mol电子，设溴化亚铁的溶液的浓度为c，则Fe2+的物质的量为0.1cmol，全部被氧化，Br-的物质的量为0.2cmol，根据题意被氧化的Br-的物质的量为0.05cmol，则根据电子守恒有0.1cmol+0.05cmol=0.2mol，解得c=1.33，即原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.33mol/L；

(3)①根据题意可知，反应物为NF3和H2O，生成物为NO、HNO3和HF，在该反应中NF3中的N元素的化合价一部分由+3价升高到+5价，失去2个电子，一部分由+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；

当生成1mol硝酸时转移电子数为2mol，所以当反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为0.4NA；

②NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，就会反应反应3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3、2NO+O2=2NO2，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，所以判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体。【解析】-2N2H4+H2O⇌+OH-N2H6(HSO4)21.33mol/L3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO30.4NA出现红棕色气体8、略

【分析】【详解】

(1)①相同通条件下；反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min；因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应，升高温度反应速率增大；

②3～4分钟时间段，收集的氢气体积=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)==0.025mol/(L•min)；

(2)A．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A不选；

B．加入KCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B不选；

C．加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C选；

D．加入CuSO4溶液，Zn和铜离子反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，故D选；

(3)①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其计算之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y⇌2Z；

②A．速率之比等于计量数之比，X、Y、Z三者反应速率不可能相等，故A错误；

B．反应物和生成物均为气体，所以反应过程中气体的总质量不变，容器容积恒定，所以气体的密度始终不变，故B错误；

C．该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体的总物质的量会变，容器容积恒定，所以压强会变，当容器内气体压强保持不变时，反应达到平衡状态，故C正确；

D．消耗3molX的同时会消耗1molY，同时又生成1molY，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。

故选：CD；

③2min内X转化1.0mol-0.7mol=0.3mol，则X的转化率为×100%=30%。【解析】①.2~3②.因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应,升高温度反应速率增大③.0.025mol/(L·min)④.CD⑤.3X+Y⇌2Z⑥.CD⑦.30%9、略

【分析】【分析】

2L的恒容密闭容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)；根据三段式：

计算n(O2)、c(SO2)、v(O2)以及5min时；容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比。

【详解】

（1）2L的恒容密闭容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，根据反应的三段式：

5min时，容器内n(O2)=0.014mol，故答案为：0.014mol；0.004mol/L。

（2）0~5min内，故答案为：0.0006mol·L-1·min-1。

（3）5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：故答案为：17:20。

（4）根据质量守恒定律，充入0.02molSO2(g)，部分生成SO3(g)，n(SO2)+n(SO3)=0.02mol，体积为2L，则c(SO2)+c(SO3)=0.01mol•L-1，故答案为：0.01mol•L-1。【解析】①.0.014mol②.0.004mol/L③.0.0006mol·L-1·min-1④.17:20⑤.0.01mol/L10、略

【分析】【详解】

(1)的加聚与二烯烃的加聚类似，两个双键同时打开，彼此相互连接，反应为故答案为

(2)1，3-丁二烯和苯乙烯加聚时，单烯烃打开双键，二烯烃的两个双键也同时打开，彼此相互连接，二烯烃又形成一个新双键，反应为故答案为

(3)根据加聚产物单体的推断方法，丁腈橡胶的单体为CH2=CHCH=CH2、故答案为CH2=CHCH=CH2；【解析】①.②.③.CH2=CH—CH=CH2④.CH2=CH—CN11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)合成氨是“工业固氮”的重要方法，化学方程式：N2+3H22NH3。故答案为：N2+3H22NH3；

(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)生成二氧化硫和三氧化二铁，化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

(3)NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因是二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(用化学方程式表示)。故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有很强的黏性，若盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞，时间长了就会打不开，离子方程式为：SiO2+2OH—=SiO+H2O。故答案为：SiO2+2OH—=SiO+H2O。【解析】N2+3H22NH34FeS2+11O22Fe2O3+8SO23NO2+H2O=2HNO3+NOSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2OH—=SiO+H2O12、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼；能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。

【详解】

(1)A．装置甲中没有形成闭合回路；不能形成原电池，故A错误；

B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属；不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C．装置乙构成原电池，锌是负极，原电池中阴离子移向负极，则乙溶液中向锌片方向移动；故C错误；

D．乙能形成原电池反应；比一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；

E．原电池电子由负极经外电路流向正极；乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E正确；

故答案为：DE；

(2)乙形成闭合回路；形成原电池，将化学能转变为电能；故答案为：化学能转化为电能；

(3)在乙实验中；某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu，负极锌失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；当电路中转移0.5mol电子时消耗0.25mol锌，消耗负极材料的质量为0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案为：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25。【解析】DE化学能转化为电能锌片不纯，在锌片上形成原电池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.2513、略

【分析】【分析】

（1）根据电镀原理解答；根据水解原理完成水解反应方程式；根据沉淀溶解平衡原理完成沉淀转化反应方程式；

【详解】

（1）根据电镀原理，以CuSO4溶液为电解液，铁件表面镀铜，可用铜作阳极，铁件做阴极，电解液中铜离子向阴极移动，阴极的电极反应式为Cu2+＋2e-=Cu；

（2）常温时，FeCl3为强酸弱碱盐，弱根离子会发生水解，其离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；

（3）将0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生，说明有Fe(OH)3生成，所以该变化的离子方程式为2Fe3+＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2+。【解析】阳阴Cu2+＋2e-=CuFe3++3H2OFe(OH)3＋3H+2Fe3+＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2+三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。15、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。16、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。18、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；19、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。20、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错21、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、元素或物质推断题(共1题，共4分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)当甲是KOH，A是氯化铝时，白色沉淀B为氢氧化铝，C是偏铝酸钾；故答案为：Al(OH)3。

(2)当甲为H2O；A是碳时，气体B为一氧化碳；C是二氧化碳；故答案为：CO。

(3)当A为Na，甲是氧气时，B为氧化钠、C是过氧化钠；故答案为：O2。

(4)当A为NH3，甲为氧气，氨气在氧气中燃烧生成氮气，气体单质B为氮气，C是一氧化氮；故答案为：N2。【解析】Al(OH)3COO2N2五、推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】