2025年鲁科版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版必修2化学上册阶段测试试卷251考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、—种化学冰袋中含有适量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4，将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2~3h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（）A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B.制冷时间较长是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热过程D.NH4NO3溶于水会吸收热量2、下列操作或装置正确的是A.配制0.1mol/LNaOH溶液B.分离乙酸和乙醇C.制备氨水D.制备时收集乙酸乙酯3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol的中，含有个中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有个C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键4、乙烯是一种重要的化工原科。下利物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3CH2ClD.BrCH2CH2Br5、下列过程属于物理变化的是A.石油的裂化B.石油的分馏C.煤的干馏D.煤的液化评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103mole－，消耗标况下氧气_________m3。7、（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________。

（2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为__________。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O；其装置如图甲；乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极（填“A”或“B”）。

②该电解池的阳极反应式为_______。

③当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼________mol。8、在有机合成中；常需要将官能团消除或增加，按要求完成下列各题。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2Br—CH2BrHOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化学方程式_______________________________________反应类型________________

(2)②的化学方程式__________________________________________反应类型_______________

(3)③的化学方程式_______________________________________反应类型_______________

(4)④的化学方程式_______________________________________反应类型__________________9、在一个2L的密闭容器中,发生反应:2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）－Q，其中SO3的变化如下图所示.

（1）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=_____________。

（2）升高温度,平衡向______方向移动（选填“正反应”“逆反应”“不移动”），该反应的逆反应速率将__________；容器中气体的平均相对分子质量将________。(填:“增大”,“减小”或“不变”)

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________。

a．v(SO3)=2v(O2)b．容器内压强保持不变。

c．v逆(SO2)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变。

（4）从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为________。

A.aB.bC.cD.d10、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：。时间/min12345氢气体积/mL50120232290310

(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为______________________；反应速率最小的时间段是________，原因为__________________________。

(2)在2～3min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。

A．蒸馏水B．Na2SO4溶液。

C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液11、高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分；实验室可通过下列反应制取。

反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、___________、___________、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________。

12、判断正误。

(1)氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸_________

(2)液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境_________

(3)高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂_________

(4)固氮反应一定属于氧化还原反应_________

(5)高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮_________

(6)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2_________

(7)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂_________

(8)NO不溶于水，所以可用排水法收集_________

(9)NO是一种有刺激性气味的红棕色气体_________

(10)常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等_________

(11)NO2不能通过化合反应获得_________

(12)NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物_________

(13)除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解_________

(14)NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气_________

(15)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在_________13、食物是人类赖以生存的物质基础；食物中能够被人体消化；吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

（1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、___、水、____和___。

（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是___

A．夜盲症B．佝偻病C．坏血病。

（3）往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有___性。

（4）有关维生素C说法不正确的是___

A．蔬菜应先洗后切B．蔬菜应慢火慢煮。

C．维生素C可使溴水褪色D．维生素C可用食品添加剂14、阅读短文；回答问题。

2016年6月25日；我国全新研制的“长征七号”运载火箭发射成功。“长征七号”采用液氧煤油发动机，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸点为-183℃，存储液氧的贮箱，经过特殊加工而更加轻质化；环保无污染。点火一瞬间之后，零下100多摄氏度的燃料变成3000多摄氏度的热焰，瞬间经历“冰火两重天”。因为燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，使得发射平台瞬间接近3000℃。这个温度足以熔化绝大多数金属和非金属材料，因此在发射平台和火箭助推器、芯级上，均喷有防热涂层，还贴有柔性隔热毡，它能进一步提升隔热效果。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)煤油燃烧是放热反应。_______

(2)液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______

(3)“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。_______

(4)“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误16、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误17、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误18、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误19、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误20、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共10分)21、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据；完成下列问题：

（1）实验4和5表明____________对反应速率有影响，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：____评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)22、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。23、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。24、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。25、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.Na2SO4·10H2O脱水是一个分解反应；反应中吸收热量，故A正确；

B.制冷时间较长是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程；故B正确。

C.铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4•10H2O发生复分解反应的条件；故C错误；

D.NH4NO3溶于水会吸收热量；故D正确。

综上所述，答案为C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．向容量瓶中转移液体时需要用玻璃棒引流；A错误；

B．乙酸和乙醇互溶；无法分液分离，B错误；

C．氨气的水溶液即为氨水；氨气极易溶于水，需要倒置的漏斗防倒吸，C正确；

D．为防止倒吸；导管不能伸入到液面以下，D错误；

综上所述答案为C。3、A【分析】【详解】

A．11B中含有6个中子，0.1mol11B含有6NA个中子；A正确；

B．溶液体积未定；不能计算氢离子个数，B错误；

C．标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目；C错误；

D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．一定条件下；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙酸，则乙酸不能通过乙烯的加成反应一步制得，故A符合题意；

B．一定条件下；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇能通过乙烯的加成反应一步制得，故B不符合题意；

C．一定条件下；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，氯乙烷能通过乙烯的加成反应一步制得，故C不符合题意；

D．乙烯能与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷；1,2—二溴乙烷能通过乙烯的加成反应一步制得，故D不符合题意；

故选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．石油的裂化过程中相对分子质量较大；沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃；有新物质生成，为化学变化，A不符合题意；

B．石油的分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法；属于物理变化，B符合题意；

C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，C不符合题意；

D．煤的液化时就是在一定条件下将固体煤炭转化为烃类液体燃料和化工原料的过程；有新物质生成，为化学变化，D不符合题意；

综上所述答案为B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为Pb；氧化；

（2）铅蓄电池工作时；硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低；酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为减小；负；

（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，答案为：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；

（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH--4e-=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则外电路每流过1×103mole-，消耗氧气为1×103mol÷4=250mol，所以氧气的体积为250mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3；故答案为2H2+4OH-=4H2O+4e-；O2+2H2O+4e-=4OH-；5.6。

【点睛】

在原电池工作过程中，电子沿导线由负极移向正极，而阴离子通过电解质溶液由正极移向负极。【解析】Pb氧化减小负PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2OH2－2e－＋2OH－＝2H2O5.67、略

【分析】【分析】

(1)根据原电池和电解池的原理回答；

(2)根据原电池的形成条件回答；

(3)根据燃料电池和氧化还原反应的原理回答；

【详解】

(1)①装置为原电池；铁为负极，被腐蚀；

②装置为原电池；锌为负极，被腐蚀，铁作正极被保护；

③装置为电解池；铁作阴极被保护；

装置③发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得电子发生还原反应，总的离子反应为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑；

(2)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag；利用原电池原理，用铝置换出银，食盐水的作用是作电解质溶液，形成原电池；

(3)燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极，图乙为电解池装置，电解目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化，阳极反应式为2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O，根据电极反应2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O和N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O可知，2Cu2O~N2H4，则14.4gCu2O的物质的量为n===0.1mol；消耗肼的物质的量为0.05mol。

【点睛】

电化学计算时，需要写出电极反应式，再分析。【解析】②③2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑作电解质溶液（或导电）B2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O0.058、略

【分析】【分析】

CH2=CH2和溴发生加成反应生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成CH2OH-CH2OH；CH3CH2Br在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH；

【详解】

(1)①是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反应类型加成反应；

(2)②是CH2Br—CH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙二醇、溴化钠，反应的化学方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr；反应类型为取代反应或水解反应；

(3)③是CH3CH2Br在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2和溴化钠、水，化学的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反应类型为消去反应；

(4)④是CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反应类型是加成反应；

【点睛】

本题考查官能团的结构和性质，明确引入卤素原子、羟基的方法是解题关键，掌握烯烃与卤素单质发生加成反应生成卤代烃，卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应引入羟基。【解析】①.H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反应③.CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr④.取代反应或水解反应⑤.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去反应⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)⑧.加成反应9、略

【分析】【分析】

（1）按定义求算用O2表示从0～8min内该反应的平均速率即可；

（2）正反应是吸热反应；按升高温度对反应速率；化学平衡的影响分析；

（3）反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，可由此进行判断；

（4）根据压强对化学平衡的影响分析。

【详解】

（1）

则

答案为：0.0125；

（2）升高温度,平衡向吸热方向移动；正反应为吸热反应，因此升温朝着正反应移动；

答案为：正反应；

不管是放热反应还是吸热；升温，反应速率增大；

答案为：增大；

对2SO3(g)2SO2+O2-Q；升高温度，化学平衡向右移动，混合气体的总物质的量增大，质量不变，气体平均摩尔质量减小，即平均相对分子质量减小；

答案为：减小；

（3）a．v(SO3)=2v(O2)没有指明是正反应速率还是逆反应；不能说明达到平衡，a错误；

b．该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，b正确；

c．由于任何情况下v正(SO2)=2v正(O2)，当v逆(SO2)=2v正(O2)，即v正(SO2)=v逆(SO2)；反应已达到平衡状态，c正确；

d．根据质量守恒；化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，容器内密度保持不变不能说明达到平衡，d错误；

答案为：bc；

（4）从8min起，压缩容器为1L，容器的体积减到原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的物质的量减少，SO3的物质的量增大，则SO3的变化曲线C；

答案为：C。

【点睛】

(1)容易错。计算速率，有同学没注意到容积是2L，有同学没注意图中纵坐标是三氧化硫的物质的量，而待求的是氧气的速率。【解析】①.0.0125摩尔/（升·分）②.正反应③.增大④.减小⑤.b、c⑥.c10、略

【分析】【详解】

由表格数据可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)2min～3min收集的氢气比其他时间段多，反应速率最大，该反应放热，反应过程中温度升高加快反应速率；4～5min反应速率最小，随着反应进行氢离子浓度逐渐减小，该时间段内H+浓度小；反应速率最慢；

(2)2min～3min生成的氢气的体积为112mL，则n(H2)=0.005mol，反应过程中发生反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2，则该时间段内消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液体积为100mol，则△c(HCl)=0.1mol/L，v(HCl)==0.1mol·L－1·min－1；

(3)A．加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；

B．加入Na2SO4溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；

C．加入硝酸钠溶液，锌与氢离子、硝酸根反应不产生氢气，故C错误；

D．加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小；氢气的量也减小，故D错误；

所以选AB。【解析】①.2～3min②.该反应是放热反应，2～3min时溶液温度最高，反应速率最快③.4～5min④.此时反应物的浓度最小，反应速率最慢⑤.0.1mol·L－1·min－1⑥.AB11、略

【分析】【详解】

由题中所给信息可知，NH4ClO4的溶解性随温度升高明显升高，NaCl的溶解度随温度升高没明显变化，低温时NH4ClO4的溶解性较小，因此从NH4ClO4和NaCl的混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥达到目的；采用冰水洗涤，目的是减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失。【解析】蒸发浓缩冷却结晶过滤减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氮气很稳定；在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸，正确；

(2)氮气的沸点为-196℃；故液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境，正确；

(3)高温高压催化剂条件下氮气与氢气反应时；氮元素的化合价从0价降低到-3价，做氧化剂，错误；

(4)氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程；所以固氮反应一定有化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；

(5)高温或通电的条件下；氮气能与氧气化合生成一氧化氮，正确；

(6)N2与O2在放电条件下直接化合成NO，不能生成NO2；错误；

(7)NO2溶于水时和水反应生成硝酸和NO，NO2中+4价的氮反应后变为+5价和+2价，所以NO2既是氧化剂；又是还原剂，错误；

(8)NO不溶于水；可以用排水法收集，正确；

(9)NO是一种无色无味的气体；错误；

(10)NO和CO含氧元素的质量相等；所以NO和CO的物质的量相等，常温常压下，NO和CO的体积相等，正确；

(11)NO2可以由NO和O2化合获得；错误；

(12)NO2能与水反应生成硝酸，但同时还生成NO，故NO2不是酸性氧化物；错误；

(13)NO2和水反应生成硝酸和NO，NO再和O2反应生成NO2，NO2再和水反应生成硝酸和NO，反应可以表示为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；所以将混合气体通过水，会消耗氧气，错误；

(14)NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3和水，溴蒸气和NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，红棕色都褪去，不能用NaOH溶液鉴别NO2和溴蒸气；错误；

(15)CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在常温下即可和氧气反应，在空气中不能稳定存在，错误。【解析】正确正确错误正确正确错误错误正确错误正确。

错误错误错误错误错误13、略

【分析】【分析】

(1)根据人体需要的六大营养素回答；

(2)根据六大营养素的作用和缺乏症选择；

(3)根据高锰酸钾的强氧化性回答；

(4)维生素C具有还原性；加热烹调处理；阳光直接照射、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少。

【详解】

(1)人体必需的营养素有糖类；蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐六种；所以应填入油脂、无机盐和维生素。答案为：油脂；无机盐；维生素；

(2)人体长期缺乏维生素A；引起的疾病是夜盲症，坏血病是由于缺乏维生素C造成的，佝偻病是缺乏钙元素引起的。答案为：AC；

(3)KMnO4溶液具有强氧化性，KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液的紫色褪去；体现了维生素C的还原性。答案为：还原；

(4)A切碎的蔬菜与水的接触面多；会让蔬菜的维生素C大幅度减少，应先洗后切，A正确；

B.加热烹调；蔬菜中的维生素C会被氧化，从而导致其大幅度减少，B错误；

C.维生素C又叫抗坏血酸；是一种还原性物质，溴水是氧化性物质，维生素C可使溴水褪色，C正确；

D.维生素C可以作为食品添加剂添加在食品或饮品里；这样加强了原有的营养成分，D正确。

故选B。

【点睛】

维生素C的结构简式为含有碳碳双键、酯基和4个醇羟基，具有很强的还原性，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以又称抗坏血酸。【解析】油脂无机盐维生素AC还原B14、略

【分析】【详解】

(1)煤油燃烧时放出热量；属于放热反应，故正确；

(2)液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度；故正确；

(3)根据题文信息可知；因为“长征七号”使用的燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，故错误；

(4)由题文信息可知，“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。【解析】对对错对三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。16、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。18、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。19、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。四、实验题(共1题，共10分)21、略

【分析】【分析】

(1)根据表格数据；实验4和5中金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同；

(2)必须满足除了浓度以外；其他条件完全相同的实验；

(3)6和7或8和9中探究了温度对反应速率的影响；

(4)根据反应中金属的质量和硫酸溶液的体积分析解答。

【详解】

(1)实验4和5；金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验；金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，起始温度也应该相同，符合条件的实验有1；3、4、6、8或2、5，故答案为：1、3、4、6、8或2、5；

(3)本实验中；反应温度也影响化学反应速率，如实验6；7或8、9，故答案为：反应温度；6、7或8、9；

(4)所有反应中，金属的质量和硫酸溶液的体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，故答案为：所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液温度变化值相近。【解析】①.固体反应物的表面积②.表面积越大③.1、2④.1、3、4、6、8或2、5⑤.反应温度⑥.6、7或8、9⑦.因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近五、结构与性质(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物23、略

【分析】【分析】

(1)电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正极，Zn作负极，电流由正极经过外电路流向负极；正极上Ag2O得到电子生成Ag；结合电子守恒；电荷守恒写出电极反应式；

(2)放电时，Fe被氧化生成Fe(OH)2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极NiO2得电子被还原生成Ni(OH)2。

【详解】

(1)①钮扣式的微型银锌电池中Ag2O为正极；Zn为负极，外电路中电流由正极→负极；

②正极上发生还原反应，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；负极上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放电时，Fe是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，正极电极反应式为NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放电时能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，这两种物质能溶于酸不能溶于碱，所以电解质溶液呈碱性。【解析】Ag2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-碱性24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答