2024年沪科版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍•下列叙述中不正确的是（）

A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构。

B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同。

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子。

D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

2、下列叙述中，正确的是（）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定3、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是。XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物4、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B.AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC.BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D.KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl5、下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是rm{(}rm{)}A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B.甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C.苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生6、胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在rm{1nm隆芦100nm}之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7、下列关于氯气的叙述，正确的是A.氯气性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B.实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生浅绿色的烟8、某溶液含有rm{垄脵NO_{3}^{-}垄脷HCO_{3}^{-}垄脹SO_{3}^{2-}垄脺CO_{3}^{2-}垄脻SO_{4}^{2-}(SO_{3}^{2-}}具有强还原性，可被氧化成rm{SO_{4}^{2-})}等五种阴离子。向其中加入少量的rm{Na_{2}O_{2}}固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是rm{(}设溶液体积无变化rm{)(}rm{)}A.rm{垄脵}B.rm{垄脵垄脷垄脺}C.rm{垄脵垄脹垄脻}D.rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、下面是同学们熟悉的物质：

rm{垄脵O_{2}}rm{垄脷}金刚石rm{垄脹NaBr}rm{垄脺H_{2}SO_{4}}rm{垄脻Na_{2}CO_{3}垄脼NH_{4}Cl}rm{垄脽NaHSO_{4}}rm{垄脿Ne}rm{垄谩Na_{2}O_{2}}rm{垄芒NaOH}

rm{(1)}这些物质中；只含有共价键的是______；只含有离子键的是______；既含有共价键又含有离子键的是______；不存在化学键的是______．

rm{(2)}将rm{NaHSO_{4}}溶于水，破坏了rm{NaHSO_{4}}中的______，写出其电离方程式______；rm{NaHSO_{4}}在熔融状态下电离，破坏了______，写出其电离方程式______．10、苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。（2）苹果醋的分子式为________。（3）1mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H2________L。（4）苹果醋可能发生的反应是________。A．与NaOH溶液反应B．与石蕊试液作用C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应11、(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。①通入Cl2后，观察到的现象是根据现象可得出的结论是______。②集气瓶B发生反应的离子方程式是______。③C装置的作用是______，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________mol。（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。①实验开始后，观察装置A中的现象是：。②装置C中发生反应的离子方程式是。③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是。12、某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：

（1）实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是____

（2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是____

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）____．

（3）在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是____

A．HCl和H2OB．NH3和H2OC．NH3和苯D．CO2和烧碱溶液．

13、已知：有机物rm{A}的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以rm{A}为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图rm{1}所示。

rm{(1)B}的分子式是，rm{D}中官能团的名称是____；反应rm{垄脵}的反应类型是____。的反应类型是____。rm{垄脵}反应rm{(2)}的化学方程式是____，rm{垄脷}的化学方程式是____。反应rm{垄脺}的化学方程式是____。某同学用如图rm{垄脺}所示的实验装置制取少量乙酸乙酯rm{(3)垄脵}实验结束后，试管乙中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中饱和碳酸钠溶液的作用是____rm{2}填字母rm{.}A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率rm{(}在甲试管中除了加入乙醇、乙酸、浓硫酸外，还应放入____，目的是____。反应中浓硫酸的作用是____；装置中长导管的主要作用是____；rm{)}本实验装置有明显的缺陷，其可能造成的后果是____；rm{垄脷}rm{垄脹}14、饮用水中的rm{NO_{3}^{?}}对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中rm{NO_{3}^{?}}的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将rm{NO_{3}^{?}}还原为rm{N_{2}}其化学方程式为：rm{10Al+6NaNO_{3}+4NaOH篓T10NaAlO_{2}+3N_{2}隆眉+2H_{2}O}请回答下列问题：rm{(1)}上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子。rm{(2)}用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：rm{10Al+6NaNO_{3}+4NaOH篓T10NaAlO_{2}+3N_{2}隆眉+2H_{2}O}15、rm{(1)}写出符合rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}的化学方程式：______

rm{(2)}除去rm{CO_{2}}中的rm{HCl}涉及到的离子方程式：______．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）17、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）18、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）19、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）20、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）22、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）23、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）24、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共1题，共10分)25、rm{(1)}相同条件下，rm{2mol}氢原子所具有的能量_______rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”、“rm{=}”rm{)1mol}氢分子所具有的能量。rm{(2)}实验测得，rm{23g}液态乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出rm{683.4KJ}的热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式_____________________________________________________________________________________________________。rm{(3)}如图所示表示的是rm{NO_{2}(g)}和rm{CO(g)}反应生成rm{CO_{2}(g)}和rm{NO(g)}过程中能量变化示意图。

写出rm{NO_{2}}和rm{CO}反应的热化学方程式______________________________________________。rm{(4)}已知反应rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3;}triangleH=aKJ?mol^{-1}}试根据表中所列键能数据估算rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3;}triangleH=a

KJ?mol^{-1}}的数值为_____________。。rm{a}化学键rm{H-H}rm{N-H}rm{N隆脭N}键能rm{KJ/mol}rm{436}rm{391}rm{945}rm{(5)}依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：甲醇rm{(CH_{3}OH)}广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，rm{垄脵2CH_{4}(g)+O_{2}(g)篓T2CO(g)+4H_{2}(g)triangleH=-71KJ?mol^{-1}}rm{垄脷CO(g)+2H_{2}(g)篓TCH_{3}OH(l)triangleH=-90.5KJ?mol^{-1}}rm{垄脹CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890KJ?mol^{-1}}rm{垄脵2CH_{4}(g)+O_{2}(g)篓T

2CO(g)+4H_{2}(g)triangleH=-71KJ?mol^{-1}}甲醇的燃烧热rm{垄脷CO(g)+2H_{2}(g)篓TCH_{3}OH(l)

triangleH=-90.5KJ?mol^{-1}}_________。rm{垄脹CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+

2H_{2}O(l)triangleH=-890KJ?mol^{-1}}已知rm{a.}的燃烧热rm{triangleH=-286KJ?mol^{-1}}则rm{triangleH=}的燃烧热rm{b.}_________。rm{H_{2}}评卷人得分五、结构与性质(共1题，共2分)26、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为=4，即Y为Si，W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2；则X为O，X与Z位于同一主族，所以Z为S；

A．C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构；故A正确；

B．CO2、SO2的构成微粒都是分子；都属于分子晶体，且都只含有共价键，故B正确；

C．CO2分子中含有C-O极性键；结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C正确；

D．电子层越多；半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＞Z＞W＞X，故D错误；

故选D．

【解析】【答案】短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为=4，即Y为Si，W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2；则X为O，X与Z位于同一主族，所以Z为S，然后利用元素及其单质；化合物的性质来解答．

2、B【分析】A项：在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动；C项：比如Na＋与O2＋核外电子排布相同，但其化学性质却完全不同；D项：氦原子的最外层2电子也是稳定结构。【解析】【答案】B3、B【分析】【解析】【答案】B4、D【分析】【解答】解：A；碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同；则不能用同一离子方程式表示，故A错误；

B、碳酸银在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反应生成氯化银；水、二氧化碳；则不能用同一离子方程式表示，故B错误；

C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；不能用同一离子方程式表示，故C错误；

D、KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为：NH4++OH﹣═NH3•H2O；故D正确；

故选：D．

【分析】A、Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子，而NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子；

B；碳酸银属于难溶物；应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式；

C；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；而氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水；

D、两个反应的实质都是铵离子与氢氧根离子的反应．5、B【分析】解：rm{A}乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯发生反应生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷；使溴水褪色，属于加成反应，故A不符合；

B、甲烷与氯气在光照的条件下，甲烷中rm{H}原子被氯原子取代生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷；其中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液体，反应为取代反应，故B符合；

C；苯滴加到溴水中；溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，故C不符合；

D；乙醇和氧气在铜存在下加热生成乙醛；属于氧化反应，故D不符合；

故选：rm{B}．

根据有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；注意掌握常见的有机反应类型有取代；加成、氧化等．

本题考查了取代反应、加成反应、氧化反应等概念，比较简单，掌握常见有机反应类型．【解析】rm{B}6、A【分析】【分析】本题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单。【解答】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在rm{1nm隆芦100nm}之间的分散系属于胶体；故A正确。

故选A。

【解析】rm{A}7、C【分析】略【解析】rm{C}8、A【分析】略。

【解析】rm{A}二、填空题(共7题，共14分)9、①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；离子键和共价键；NaHSO4=Na++H++SO42-；离子键；NaHSO4═Na++HSO4-【分析】解：rm{垄脵O_{2}}中rm{O}原子之间只存在非极性共价键；为单质；

rm{垄脷}金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；

rm{垄脹NaBr}中钠离子和溴离子之间只存在离子键；为离子化合物；

rm{垄脺H_{2}SO_{4}}中rm{S}原子和rm{O}原子、rm{O}原子和rm{H}原子之间存在极性共价键；为共价化合物；

rm{垄脻Na_{2}CO_{3}}中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、rm{C}原子和rm{O}原子之间存在极性共价键；为离子化合物；

rm{垄脼NH_{4}Cl}中铵根离子和氯离子之间存在离子键、rm{N}原子和rm{H}原子之间存在极性共价键；为离子化合物；

rm{垄脽NaHSO_{4}}中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、rm{S}原子和rm{O}原子之间存在共价键；为离子化合物；

rm{垄脿Ne}中不存在化学键；

rm{垄谩Na_{2}O_{2}}中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、rm{O}原子之间存在非极性共价键；为离子化合物；

rm{垄芒NaOH}中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、rm{O}原子和rm{H}原子之间存在极性键；为离子化合物；

rm{(1)}只含有共价键的是rm{垄脵垄脷垄脺}只含有离子键的是rm{垄脹}既含有共价键又含有离子键的是：rm{垄脻垄脼垄脽垄谩垄芒}不存在化学键的是rm{垄脿}

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脺}rm{垄脹}rm{垄脻垄脼垄脽垄谩垄芒}rm{垄脿}

rm{(2)NaHSO_{4}}是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为：rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}所以破坏了rm{NaHSO_{4}}中的离子键和共价键，rm{NaHSO_{4}}在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：rm{NaHSO_{4}篓TNa^{+}+HSO_{4}^{-}}

故答案为：离子键和共价键；rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}离子键；rm{NaHSO_{4}篓TNa^{+}+HSO_{4}^{-}}．

rm{(1)}一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；

rm{(2)}先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；根据电解质的类型判断写可逆号还是等号；如果是多元弱电解质，要分步电离．

本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离方程式的区别，知道稀有气体中不存在化学键，为易错点．【解析】rm{垄脵垄脷垄脺}rm{垄脹}rm{垄脻垄脼垄脽垄谩垄芒}rm{垄脿}离子键和共价键；rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}离子键；rm{NaHSO_{4}篓TNa^{+}+HSO_{4}^{-}}10、略

【分析】据苹果醋的结构简式知道该分子中含有官能团为羧基和羟基，分子式为C4H6O5；因—OH和—COOH都能与Na反应，故1mol苹果酸能产生1.5molH2，即标准状况下的体积为33.6L。【解析】【答案】（1）羟基羧基（2）C4H6O5（3）33.6（4）ABCD11、略

【分析】试题分析：（1）①实验目的为探究Cl2的漂白性，干燥的氯气没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性；干燥的有色（或A中）布条不退色，湿润的有色（或B中）布条退色，结论：Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性；②Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱电解质，所以离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；③氯气有毒，所以C装置的作用是吸收氯气，防止环境污染；1mol氯气参加该反应转移1mol电子，所以0.1mol氯气参加该反应转移0.1mol电子；（2）实验目的是探究Cl2的氧化性。Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，溶液含有H+所以紫色石蕊变红色，HClO具有强氧化性，所以紫色石蕊褪色；Fe2+具有还原性，被氯气氧化为Fe3+，反应的方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中的SO32-被氧化为SO42-，反应的离子方程式为SO32－＋Cl2===SO42－＋2Cl－。考点：本题考查氯气的性质。【解析】【答案】（1）①干燥的有色（或A中）布条不退色，湿润的有色（或B中）布条退色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性②Cl2+H2O=H++Cl－+HClO③吸收氯气，防止环境污染0.1（2）①溶液先变为红色，然后退色。②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③SO32－＋Cl2===SO42－＋2Cl－12、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹KNH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C【分析】【解答】（1）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）①NH3极易溶解于水；打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象；

故答案为：轻轻挤压滴管；使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；

②氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离产生氢氧根离子和氨根离子，溶液显碱性，化学方程式：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣

故答案为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；

（3）A．氯化氢易溶于水；挤压胶头滴管，气体溶于水，体积减少，外压大于内压，形成喷泉，故A不选；

B．氨气极易溶于水；则挤压胶头滴管，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故B不选；

C．NH3和苯不反应；也不溶于水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C选；

D．挤压胶头滴管，CO2和NaOH溶液；气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故D不选；

故选：C．

【分析】（1）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙；氨气和水；

（2）①氨气是极易溶于水的气体；使烧瓶内产生压强差导致溶液进入烧瓶；

②氨气与水反应生成一水合氨；一水合氨部分电离产生氢氧根离子和氨根离子，溶液显碱性；

（3）在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答．13、rm{(1)C_{2}H_{6}O}羧基加成反应

rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{(3)垄脵BC垄脷}碎瓷片防止液体暴沸催化剂和吸水剂导气、冷凝rm{垄脹}形成倒吸分液【分析】【分析】本题考查有机物推断和乙酸乙酯的制取，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，注意乙酸乙酯制取中饱和碳酸钠溶液的作用。【解答】有机物rm{A}的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则rm{A}是rm{CH_{2}=CH_{2}}分子式为rm{C_{2}H_{6}O}，rm{CH_{2}=CH_{2}}和rm{H_{2}O}反应生成rm{B}是rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}被rm{O_{2}}氧化生成rm{C}rm{C}进一步氧化生成rm{D}则rm{C}是rm{CH_{3}CHO}rm{D}是rm{CH_{3}COOH}乙酸与乙醇发生酯化反应生成rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{(1)CH_{2}=CH_{2}}和rm{H_{2}O}反应生成rm{B}是rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{D}是rm{CH_{3}COOH}含有的官能团是羧基，反应rm{垄脵}的反应类型是加成反应，故答案为：rm{C_{2}H_{6}O}，羧基，加成；rm{(2)}反应rm{垄脷}为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，反应rm{垄脺}是乙酸和乙醇的酯化反应，反应化学方程式是：故答案为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，rm{(3)垄脵}饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故答案为：rm{BC}rm{垄脷}在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸，反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，装置中长导管导气兼起冷凝作用，故答案为：碎瓷片，防止暴沸，催化剂和吸水剂，导气、冷凝；rm{垄脹}本实验装置中导气管插入了饱和碳酸钠溶液中，容易形成倒吸；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液中，欲分离出乙酸乙酯，应进行分液操作，故答案为：形成倒吸，分液。【解析】rm{(1)C_{2}H_{6}O}羧基加成反应rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(3)垄脵BC垄脷}碎瓷片防止液体暴沸催化剂和吸水剂导气、冷凝rm{垄脹}形成倒吸分液14、（1）铝失去

（2）

【分析】【分析】本题考查的是氧化还原反应，根据元素的化合价分析是解题的关键。rm{(1)}反应中铝元素化合价升高，失去电子，故答案为：铝；失去；rm{(2)}反应中铝失去rm{30}个电子，氮元素得到rm{30}个电子，双线桥表示如下：故答案为：。【解析】rm{(1)}铝失去rm{(2)}15、略

【分析】解：rm{(1)2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}可以表示强酸与可溶性碳酸钠反应生成水和二氧化碳、可溶性盐，可以表示盐酸与碳酸钠反应，化学方程式：rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=H_{2}O+CO_{2}隆眉+2NaCl}

故答案为：rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=H_{2}O+CO_{2}隆眉+2NaCl}

rm{(2)}除去rm{CO_{2}}中的rm{HCl}应选择碳酸氢钠溶液，氯化氢与碳酸氢钠反应离子方程式：rm{H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}故答案为：rm{H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{(1)2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}可以表示强酸与可溶性碳酸钠反应生成水和二氧化碳；可溶性盐；

rm{(2)}氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；氯化钠和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液．

本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确离子方程式的意义，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意除杂时不能引人新的杂质，题目难度不大．【解析】rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=H_{2}O+CO_{2}隆眉+2NaCl}rm{H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．17、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．18、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．19、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．21、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．22、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．23、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．24、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．四、简答题(共1题，共10分)25、（1）＞

（2）CH3CH2OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol

（3）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1

（4）﹣93

（5）﹣764kJ•mol﹣1﹣282.5kJ•mol﹣1【分析】【分析】rm{(1)}相同条件下，能量越小越稳定；相同条件下，能量越小越稳定；rm{(1)}根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态；

rm{(2)}根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态；根据能量变化图，反应热等于rm{(2)}正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合热化学方程式的书写规则书写；rm{(3)}根据能量变化图，反应热等于rm{=}正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合热化学方程式的书写规则书写；rm{(3)}依据rm{triangleH=}反应物键能和rm{-}生成物键能和求算；依据rm{(3)}反应物键能和rm{=}生成物键能和求算；

rm{(3)}可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式；

rm{triangleH=}根据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答，首先通过已知热化学方程式的加减得到反应rm{-}rm{(4)}可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式；rm{(4)}rm{(5)}根据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答，首先通过已知热化学方程式的加减得到反应rm{(5)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)+dfrac{3}{2}O}再计算相应的焓变即可。【解答】rm{OH(g)+dfrac{3}{2}O}相同条件下，能量越小越稳定，rm{{,!}_{2}}rm{(g)=CO}rm{(g)=CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}再计算相应的焓变即可。rm{O(l)}rm{(1)}相同条件下，能量越小越稳定，rm{(1)}rm{H}故填：rm{H}rm{H}rm{H}rm{H}乙醇rm{H}原子稳定性小于氢气分子，则相同条件下，rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{2}rm{m}在氧气中燃烧生成rm{m}rm{o}rm{o}和液态水rm{l}放出rm{l}氢原子所具有的能量大于rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}热量，rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}即rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1}rm{1}乙醇rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}氢分子所具有的能量，rm{>}rm{(2)}rm{(2)}在氧气中燃烧生成rm{23}rm{g}rm{23}rm{g}rm{23}rm{g}和液态水rm{23}rm{g}放出rm{23}rm{g}rm{23}rm{23}热量rm{g}则热化学方程式为：rm{g}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{(}rm{C}rm{C}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}rm{C}rm{C}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{)}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{C}rm{O}rm{2}rm{O}，故填：rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}，rm{683.4}rm{k}rm{J}rm{683.4}rm{k}rm{J}rm{683.4}rm{k}rm{J}rm{683.4}rm{k}rm{J}rm{683.4}rm{k}rm{J}rm{683.4}rm{683.4}rm{k}rm{k}rm{J}rm{J}rm{92}rm{g}rm{92}rm{g}rm{92}rm{g}rm{92}rm{g}rm{92}rm{g}rm{92}rm{92}rm{g}rm{g}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{2}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}；rm{(}该反应的焓变rm{(}rm{C}rm{C}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}rm{C}rm{C}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{)}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{C}rm{O}rm{2}所以热化学方程式为：rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}，rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{1366.8}rm{1366.8}rm{k}rm{k}rm{J}rm{J}，rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{C}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}rm{C}rm{C}，故填：rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{(1)}rm{(1)}rm{+}rm{+}rm{3}rm{3}rm{O}rm{2}rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{篓T}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}；rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{O}rm{2}rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{+}rm{+}rm{3}rm{3}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{(}rm{(}rm{l}rm{l}rm{)triangle}rm{)triangle}rm{H}rm{H}rm{=}rm{=}rm{?}rm{?}rm{1366.8k}rm{1366.8k}rm{J}rm{J}rm{/}rm{/}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}即rm{l}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}，故填：rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}；rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}已知：rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{C}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{(g)triangleH=-71kJ?mol}rm{3}rm{3}rm{C}rm{C}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{OH(l)triangleH=-90.5kJ?mol}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{(1)}rm{(1)}rm{+}rm{+}rm{3}rm{O(l)triangleH=-890kJ?mol}rm{3}rm{O}rm{2}据盖斯定律rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}rm{(}得：rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{篓T}rm{篓T}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{O}rm{2}rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{+}rm{+}rm{3}rm{3}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{(}；燃烧热是rm{(}rm{l}rm{l}rm{)triangle}可燃物完全燃烧放出的热量rm{)triangle}所以甲醇燃烧热rm{H}rm{H}rm{=}rm{=}rm{?}rm{?}rm{1366.8}rm{1366.8}rm{k}rm{k}rm{J}rm{J}，已知rm{/}rm{/}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{(3)}rm{triangle}rm{H}rm{=}rm{E}rm{1}rm{?}rm{E}rm{2}rm{=}rm{134}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{368}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{?}rm{234}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{H}rm{=}rm{E}rm{1}rm{?}rm{E}rm{2}rm{=}rm{134}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{368}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{?}rm{234}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{H}rm{=}rm{E}rm{1}rm{?}rm{E}rm{2}rm{=}rm{134}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{368}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{?}rm{234}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{H}rm{=}rm{E}rm{1}rm{?}rm{E}rm{2}rm{=}rm{134}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{368}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{?}rm{234}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{H}rm{=}rm{E}rm{1}rm{?}rm{E}rm{2}rm{=}rm{134}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{368}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{?}rm{234}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{H}rm{=}rm{E}rm{1}rm{?}rm{E}rm{2}rm{=}rm{134}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{368}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{=}rm{=}rm{E}rm{1}rm{E}rm{1}rm{E}rm{E}rm{E}rm{1}rm{1}rm{1}rm{?}rm{?}rm{E}rm{2}rm{E}rm{2}rm{E}rm{E}rm{E}rm{2}rm{2}rm{2}rm{=}rm{=}rm{134}rm{134}rm{k}rm{k}rm{J}rm{J}rm{/}rm{/}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{?}rm{?}rm{368}rm{368}rm{k}rm{k}rm{J}rm{J}rm{/}rm{/}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{=}rm{?}rm{234}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{=}rm{?}rm{?}据盖斯定律rm{234}rm{234}rm{k}rm{k}得：rm{J}rm{J}rm{/}rm{/}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{N}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{=}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{N}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?234}rm{k}rm{J}rm{?}rm{m}rm{o}rm{l}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{=}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{N}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?234}rm{k}rm{J}rm{?}rm{m}rm{o}rm{l}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{=}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{N}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?234}rm{k}rm{J}rm{?}rm{m}rm{o}rm{l}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{=}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{N}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?234}rm{k}rm{J}rm{?}rm{m}rm{o}rm{l}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{=}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{N}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?234}rm{k}rm{J}rm{?}rm{m}rm{o}rm{l}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{C}rm{O}rm