2025年人教新课标选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选修化学下册月考试卷808考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某试液中只可能含有K＋、NHFe2＋、Al3＋、Cl－、SOCOAlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L−1；某同学进行了如下实验，下列说法正确的是。

A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B.原溶液中存在NHFe2＋、Cl－、SOC.无法确定沉淀C的成分D.滤液X中大量存在的阳离子有NHFe2＋和Ba2+2、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH—+Ba2++SO=BaSO4↓+H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、制备下列气体(不含净化)所选试剂和装置均正确的是。

选项ABCD气体试剂Cu、浓硫酸电石、饱和食盐水稀盐酸、装置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)

A.AB.BC.CD.D4、下列有机物在一定条件下，能发生消去反应生成烯烃的是（）A.CH3ClB.C.D.5、吡啶()是类似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料；可由如下路线合成。下列叙述正确的是。

A.反应①的反应类型是取代反应B.MPy有3种芳香同分异构体C.EPy中所有原子共平面D.VPy是乙烯的同系物6、李兰娟团队研究发现阿比朵尔能有效抑制新冠病毒；合成阿比朵尔(丙)的部分线路图如下。

下列叙述错误的是A.化合物甲B.化合物甲、乙、丙均能发生氧化反应、取代反应C.乙与足量溶液反应，最多可消耗D.阿比朵尔与足量发生加成反应，最多可消耗7、化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是A.用于消毒的酒精、“84”消毒液、双氧水、过氧乙酸（CH3COOOH）等均属于有机物B.修建“火神山”医院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料C.医用消毒酒精是95%的乙醇溶液D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列说法正确的是A.电解精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相同B.对于一个固定的可逆反应，其他条件不变，只要温度发生改变，则平衡一定移动C.通过Qsp与Ksp的相对大小判断沉淀溶解平衡移动的方向，Qsp＜Ksp时，有沉淀析出D.盐类水解的结果可使溶液呈酸性、碱性或中性9、下列防止金属腐蚀的做法可行的是（）A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C.供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨10、从钒铬锰矿渣(主要成分为MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：

已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以等存在；沉铬过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为下列说法正确的是A.“沉钒”时，胶体的作用是吸附B.滤液B的沉铬完全C.“提纯”过程中的作用是还原铬D.“转化”过程中发生反应：11、“铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中的含量；可以采取碘量法测定，过程如下：

①高温熔融：

②酸化：

③加碘化钾滴定：

若皮革样品质量为滴定过程共消耗的下列说法正确的是A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶1B.元素参与了3个氧化还原过程C.实验过程中，所得与的物质的量比可能大于5∶2D.皮革中的含量为12、下列离子方程式书写正确的是A.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-－+H2OHCO3-+OH-C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。编号实验操作和现象结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2B蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热，未出现银镜蔗糖未水解C将少量钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯，观察到钠与水反应比与乙醇反应剧烈羟基氢的活泼性：水>乙醇D向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因__。15、(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_____。

A．实验中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要检漏。

B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液；配制时应选用100mL容量瓶。

C．容量瓶中含有少量蒸馏水；会导致所配标准溶液的浓度偏小。

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后；即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。

E．配制溶液时；若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后测得NaOH溶液的浓度偏大。

F．中和滴定时；若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后测得NaOH溶液的浓度偏大。

(2)常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。

①常温下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=_____；写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式：_______；

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______；16、(1)比较熔点：晶体_______白磷晶体(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______________；

(2)酸碱质子理论认为，能电离出质子(氢离子)的物质是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明：与的碱性强弱________________；

(3)一水合氨分子中，与实际上是通过氢键相结合，请结合一水合氨的性质，用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构____________。17、25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/LCH3COOH溶液；②pH=13NaOH溶液；③0.05mol/LH2SO4；④0.1mol/LNa2CO3溶液；⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液。请根据要求填写下列空白：

（1）溶液④呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是_______________（用离子方程式表示）。

（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为____________________﹝填序号﹞。

（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b=________。

（4）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为____。

（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；C、100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是______________（填序号）。18、写出下列反应的化学方程式：

（1）氯乙烯制聚氯乙烯___________________________________________

（2）硝基苯的制备___________________________________________

（3）________________________________（用系统命名法命名）

（4）2,6-二甲基-4-乙基辛烷___________________________（写出结构简式）19、现有下列几种有机物：

A．B．C．D．CH2=CH—CH=CH2E．环戊烷。

（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。

（2）用系统命名法对B进行命名____________________________________。

（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

（4）B发生加聚反应的化学方程式为____________________________________。

（5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。

20、Ⅰ.某有机物X能与溶液反应放出气体；其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。则：

(1)X的分子式为_______，其结构可能有_______种。

(2)Y与X互为同分异构体，若Y难溶于水，且与NaOH溶液在加热时才能较快反应，则符合条件的Y的结构可能有_______种，其中能发生银镜反应且1molY只消耗1molNaOH的结构简式为_______。

Ⅱ.已知除燃烧反应外﹐醇类发生其他氧化反应的实质都是醇分子中与烃基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基；形成“偕二醇”。“偕二醇”都不稳定，分子内的两个羟基作用脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示如下：

试根据此反应机理；回答下列问题。

(1)写出正丙醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_______。

(2)写出与在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式：_______。

(3)描述将2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中观察到的现象：_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)21、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共4分)22、电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等重金属；其利用回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:。Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a

（1）浸出过程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化学式）

（2）除铁等相关操作：

①加入石灰乳调节pH应满足要求是_______________；

②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。

（3）还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式______________，此步骤中加入NaHSO3的不能过量______________（离子方程式表达）。

（4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，lg2=0.3）

（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是____________________________。

（6）处理大量低浓度的含铬废水（以CrO42-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使废水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。一段时间后停lh通废水，再通NaOH溶液时CrO42-进入溶液回收，并使树脂得到再生。请用离子方程式表示该交换过程____________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共24分)23、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

24、耐HF腐蚀的催化剂可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。

(1)Ru的价电子排布式为该元素位于第_______周期_______族。

(2)上述转化过程中涉及的有机反应类型有_______。

(3)可通过液化分离出HCl中大多数的HF，从结构角度解释两者沸点差异的原因_______。

(4)的晶体结构如图(和中实线部分为晶胞)

①晶胞中有_______个Ru，O在晶胞的位置为_______。

②已知与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。载体中掺杂的原因是_______。25、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物；其结构简式如图所示：

(1)该物质的分子式是___________________。

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________________。

(3)1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH___________mol。26、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：__________________（填元素符号），D的价层电子排布图为：_______________________。

（2）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在；二聚体的结构式如下图所示：

①ACl2中A的杂化方式为_____________。

②1molA2Cl4中含配位键的数目为_____________。

（3）B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B键的键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA。

X的晶体结构（左）和晶胞（右）

①X中含有的化学键为____________________。

②X晶体的层间距离为___________________。

（4）C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“强于”或者“弱于”），原因为__________________________。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为_______。（填“甲”或“乙”）参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无CO32−，加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2＋，则不含AlO2－，有沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有SO42−，前面加入了硫酸，滤液X加过量NaOH溶液，生成气体，则气体为氨气，则含有NH4+，有沉淀B，说明氢氧化铁沉淀，滤液通入少量二氧化碳，有沉淀C，说明沉淀一定为碳酸钡，可能含氢氧化铝沉淀，则可能含有Al3＋，但由于溶液中离子浓度均为0.1mol·L−1，结合电荷守恒，因此不可能含有Al3＋，一定含有SO42−、Cl－、Fe2＋、NH4+。

【详解】

A.根据分析原试液中一定不含有Al3＋，一定含Cl-；故A错误；

B.根据分析原溶液中存在SO42−、Cl－、Fe2＋、NH4+；故B正确；

C.根据分析溶液中不含有Al3＋；因此沉淀C为碳酸钡沉淀，故C错误；

D.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+；故D错误；

综上所述，答案为B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；故A错误；

B．硫化氢气体通入氯水中发生的反应为硫化氢与氯气发生置换反应生成盐酸和硫沉淀，反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓；故B正确；

C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++2OH—+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D错误；

故选B。3、B【分析】【详解】

A．铜和浓硫酸反应应该在加热条件下生成二氧化硫；二氧化硫的密度比空气大，且易溶于水，应该用向上排气法收集，故应选择装置（2）（5），A错误；

B．电石和饱和食盐水反应生成乙炔；不需要加热，乙炔用排水法收集，故B正确；

C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；稀盐酸不反应，C错误；

D．氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气；不能使用氢氧化钠固体，D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

β-C原子上有H原子的卤代烃能发生消去反应生成碳碳双键。

【详解】

A．CH3Cl不含β-C原子；不能发生消去反应，故不选A；

B．β-C原子上有H原子，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成故不选B；

C．β-C原子上没有H原子；不能发生消去反应，故不选C；

D．β-C原子上有H原子，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成故选D；

答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

[详解]

A．反应①中C=O双键断裂转化为单键；为加成反应，故A错误；

B．芳香同分异构体含吡啶环或苯环；则MPy除本身外，甲基与N位于相间；相对位置，还可能为苯胺，有3种芳香同分异构体，故B正确；

C．EPy分子中含有2个饱和碳原子；所有原子不可能共平面，故C错误；

D．VPy中含有1个碳碳双键和一个吡啶环，MPy中只有一个吡啶环，与MPy的结构不相似，不属于同系物，故D错误。6、C【分析】【详解】

A．根据甲的结构简式，可知化合物甲的分子式为故A正确；

B．甲中含有酯基；碳碳双键；乙中含有酯基、溴原子、碳碳双键，丙中含有酯基、羟基、溴原子、碳碳双键，所以化合物甲、乙、丙均能发生氧化反应、取代反应，故B正确；

C．乙与足量溶液反应，生成1mol2molNaBr、1molCH3COONa，所以最多可消耗故C错误；

D．阿比朵尔分子中有2个苯环、1个碳碳双键能与氢气发生加成反应，阿比朵尔与足量发生加成反应，最多可消耗故D正确；

选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．用于消毒的酒精、过氧乙酸（CH3COOOH）等均属于有机物；但“84”消毒液；双氧水属于无机物，故A错误；

B．HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒；无味的高分子材料；故B正确；

C．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液；浓度太大，表面上的蛋白质凝聚后阻止酒精进入内部，消毒效果差，故C错误；

D．聚丙烯中没有不饱和的碳碳双键等；不可以使溴水褪色，故D错误；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．电解过程中；阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故A错误；

B．升高温度平衡向吸热的方向移动；若正反应为放热反应，升高温度，只要温度发生改变，则平衡一定移动，故B正确；

C．Qsp＞Ksp为过饱和溶液会析出沉淀，Qsp=Ksp为饱和溶液，Qsp＜Ksp为不饱和溶液，所以可通过Qsp和Ksp的相对大小；来判断沉淀溶解平衡的移动方向，故C错误；

D．弱酸弱碱盐溶液中弱碱阳离子水解显酸性；弱酸阴离子水解显碱性，二者水解程度大小不同，溶液酸碱性不同，若弱碱阳离子水解程度大，溶液显酸性，若弱酸阴离子水解程度大溶液显碱性，若二者水解程度相近，溶液显中性，故D正确；

答案选BD。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A.在某些工具的机械转动部位刷油漆；由于机械转动部位产生摩擦会使油漆很快脱落，不能起到保护金属的作用，故A错误；

B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连接一定数量的铜块；这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故B错误；

C.水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品；可以防止生锈，故C正确；

D.不锈钢材料；既耐磨又耐腐蚀；可以防止生锈，故D正确；

故选CD。

【点睛】

钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；根据原电池原理进行保护等。10、AB【分析】【分析】

分析本工艺流程图可知，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为固体A为Cr(OH)3沉淀，滤液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，“沉钒”时，胶体的作用是吸附；故A正确；

B．当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为则Ksp[Cr(OH)3)]==1×10-30，沉铬完全时，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，则c(H+)=pH=-lgc(H+)=5.7；故B正确；

C．由分析可知，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时；二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，故C错误；

D．由分析可知，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；故D错误；

故选AB。11、CD【分析】【分析】

该碘量法测定Cr2O3的含量的原理为：再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2。

【详解】

A．反应①中，KClO3氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，KClO3既是氧化剂又是还原剂，Cr2O3是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量比不是5∶1，A错误；

B．反应①中铬元素化合价升高，反应②中铬元素化合价未变，反应③中铬元素化合价降低，Cr元素只参与了2个氧化还原过程；B错误；

C．KClO3过量时，会高温分解为O2和KCl，故实验过程中所得O2与Cl2的物质的量比可能大于5∶2；C正确；

D．根据多步反应方程式计算皮革中Cr2O3的含量为D正确；

答案选CD。12、BC【分析】【详解】

A．氯化镁溶液与氨水反应，离子方程式：Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故A错误；

B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，是由于碳酸根水解使溶液显碱性，离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故B正确；

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；

D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸的离子反应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；

故选：BC。13、CD【分析】【详解】

A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含有氧化剂能氧化KI，但不一定是Br2，也可能是Fe3+，因为Fe3+溶液也是黄色的；故A错误；

B．蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后；再与银氨溶液混合水浴加热，未出现银镜，是因为硫酸没有用氢氧化钠溶液中和，故B错误；

C．将少量钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯；观察到钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水羟基中的氢要比乙醇中的羟基上氢活泼，故C正确；

D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明碘更易溶解在CCl4中；故D正确；

本题答案CD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

一个自发反应，需满足∆G=∆H-T∆S<0，即T∆S>∆H，若∆H>0，则必须存在∆S>0。

【详解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；该分解反应需要吸热，且混乱度增大，则该反应能自发进行的原因为该反应是熵增的反应；

故答案为：该反应是熵增的反应。

【点睛】

对于一个吸热的熵增反应，要想让反应自发进行，需要提供较高的温度，即此类反应为高温自发反应。【解析】该反应是熵增的反应15、略

【分析】【详解】

A．实验中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要检漏，否则会造成误差，A正确；

B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液；容量瓶的规格有50mL；100mL等容量瓶，应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故配制时应选用100mL容量瓶，B正确；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水；不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，不会导致所配标准溶液的浓度偏小，C错误；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后；即装入标准浓度的稀硫酸，会导致稀硫酸的浓度偏小，所用稀硫酸的体积偏大，使得测得的NaOH溶液的浓度偏大，D正确；

E．配制溶液时；若在最后一次读数时俯视读数，导致溶液的体积偏小，配制标准溶液的浓度偏大，所用酸的体积偏小，故最终导致待测NaOH溶液的测定浓度偏小，E错误；

F．中和滴定时；若在最后一次读数时俯视读数，导致所用酸的体积偏小，最终导致实验结果偏小，F错误；

故合理选项是ABD；

(2)①常温下=1×10-8，c(OH-)×c(H+)=1.0×10-14，则c(OH-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L，所以溶液的pH=3；由于酸溶液中氢离子浓度小于酸的浓度，所以酸HA是弱酸，则该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-=A-+H2O；

②pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质有过量的酸HA和反应产生的盐NaA，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)；弱酸HA电离产生A-，使离子浓度c(A-)＞c(Na+)，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的H+离子浓度，故该溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。

【点睛】

本题考查溶液配制及中和滴定误差分析、溶液pH的计算、离子浓度比较。掌握有关化学反应原理，注意有关概念的应用，结合水的离子积、弱电解质存在电离平衡分析解答。【解析】①.ABD②.3③.HA+OH-=A-+H2O④.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)16、略

【分析】【详解】

(1)一般熔点为原子晶体＞分子晶体，晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故熔点：晶体大于白磷晶体；

(2)结合质子生成结合质子生成二者碱性强弱比较可通过强制弱的原理，能结合电离出的氢离子生成和故通过方程式。

能说明碱性大于

(3)分子中N和H形成共价单键，中H和O形成共价单键，当溶于水时，由于N、O具有很强非金属性，容易形成氢键，结合一水合氨的性质，能电离出OH-，故最可能的结合方式为氨分子中的N与水分子中的H形成氢键，结构式为【解析】>晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力17、略

【分析】【分析】

（1）碳酸钠溶液时强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子为多元弱酸根离子分步水解显碱性；

（2）25℃时；①③是酸溶液呈酸性，②溶液是碱，碳酸钠为强碱弱酸盐，据此分析作答；

（3）所得混合溶液的pH=7，氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同；

（4）溶液④0.1mol/LNa2CO3溶液和Al2（SO4）3溶液混合，发生双水解反应；

（5）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡；依据浓度对平衡的影响效果作答；

【详解】

（1）碳酸钠溶液是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子为多元弱酸根离子分步水解，Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；

故答案为碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；

（2）25℃时，①③是酸溶液呈酸性，pH均小于7，②溶液是碱，④溶液是强碱弱酸盐，pH均大于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH小于13；0.05mol/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L的CH3COOH溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1；

因此pH由大到小的顺序为：②④①③；

故答案为②④①③；

（3）25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）和0.05mol/L的H2SO4溶液中c（H+）均为0.1mol/L，等体积（a：b=1：1）混合时溶液呈中性即pH=7；

故答案为1；

（4）溶液④0.1mol/LNa2CO3溶液和Al2（SO4）3溶液混合，发生双水解反应，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，说明生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；

（5）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大，B、C、D都抑制AgCl溶解，但B中c(Ag+)最大，C中氯离子浓度大于D，所以C抑制AgCl溶解程度最大，则充分搅拌后，c(Ag+)大小顺序是B＞A＞D＞C，所以c(Ag+)最小的是C，故选C；

故答案为C；【解析】①.碱性②.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-③.②④①③④.1⑤.2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑⑥.C18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯乙烯制聚氯乙烯的方程式为

(2)硝基苯的制备方程式为

(3)有机物命名时候需要确定官能团，然后选取最长链，所以的命名为2,3-二甲基-1-丁烯；

(4)根据系统命名法，选取最长的碳链，对应相应的支链，故2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式为【解析】2,3-二甲基-1-丁烯19、略

【分析】【详解】

分析：和是烷烃，两者互为同系物；属于烯烃，CH2=CH—CH=CH2是二烯烃；B和E的分子式相同；互为同分异构体；环烷烃与烯烃具有相同的通式，当其分子中碳原子数相同时互为同分异构体。烷烃易发生取代反应，烯烃易发生加成反应和加聚反应。

详解：（1）上述有机物中互为同系物的是AC；互为同分异构体的是BE。

（2）用系统命名法对B进行命名为甲基丁烯。

（3）A与Cl2在光照的条件下可以发生取代反应；D分子中有2个碳碳双键；故其使溴水褪色的反应类型为加成反应。

（4）B发生加聚反应的化学方程式为

（5）由双烯合成的有机反应可知，B与D发生双烯合成所得产物的结构简式为【解析】ACBE甲基丁烯取代反应加成反应20、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)X分子中含有苯环﹐且能与溶液反应放出气体，X分子中含有令该有机物中氧原子的个数为x，则有M＜150，解得x＜2.2，即该有机物中含有2个O原子，有机物的摩尔质量为136g/mol,C、H、O原子个数比为∶∶2=4∶4∶1，从而得出该有机物的分子式为C8H8O2，可能存在－CH2COOH，－CH3和－COOH(邻、间、对)，其结构可能有4种；故答案为C8H8O2；4；

(2)Y与NaOH溶液在加热时才能较快反应﹐表明分子中含有酯基，其结构简式可能为(邻、间、对位3种)，共6种；能发生银镜反应，应是甲酸某酯，1molY能消耗1molNaOH，HCOO－不能与苯环直接相连，符合条件的是故答案为6；

Ⅱ.(1)根据题中所给的信息可知，正丙醇与氧气反应的化学方程式为故答案为

(2)水解可生成然后该二元醇脱水生成HCHO，即反应方程式为故答案为

(3)由于与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化为醛或酮﹐因此2－甲基－2－丙醇加入到酸性高锰酸钾溶液中不会使高锰酸钾溶液褪色；故答案为溶液不褪色。【解析】46溶液不褪色四、判断题(共1题，共10分)21、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。五、原理综合题(共1题，共4分)22、略

【分析】【分析】

（1）由Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应分析；

（2）根据图表可知铁离子完全沉淀而铜离子不沉淀pH为3.2≤pH＜4.3，所以在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4。

（3）亚硫酸氢根离子具有强的还原性；能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜；

（4）根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3＋）·c3（OH－）来计算。

（5）金属铬在稀硝酸中发生钝化。

（6）根据原理写出方程式：采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使庞水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。

【详解】

（1）Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3，浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3外，主要还有CuSO4、Cr2(SO4)3；

（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2≤pH＜4.3，所以在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，相关操作：①加入石灰乳调节pH到3.2≤pH＜4.3；②将浊液加热到80℃，趁热过滤；滤渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3、CaSO4；

（3）硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，发生的反应为：2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋，在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应生成的二氧化硫具有毒性，能污染空气，HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-1认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c（OH－）≥=4.0×10-9mol·L-1，pH=14-（-lg4.0×10-9）=5.6=a；

（5）金属铬在稀硝酸中发生钝化。

（6）采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使庞水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应：

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写、物质的分离等知识点，难点(2)注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质。【解析】Cr2（SO4）3、CuSO43.2≤pH＜4.3Fe（OH）3、CaSO4HSO3-+2Cu2++2H2O=Cu2O↓+SO42-+5H+HSO3-+H+=SO2↑+H2O5.6金属铬在稀硝酸中发生钝化六、结构与性质(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为【解析】原子晶体sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液深蓝色晶体析出[Cu(NH