2025年鲁科五四新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版九年级化学上册月考试卷171考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列知识整理的内容中；有错误的一组是（）

。A．物质的性质与用途B．日常生活经验N2性质稳定-作保护气。

CO具有还原性-冶炼金属鉴别羊毛；涤纶-点燃闻气味。

硬水软化-煮沸C．实验安全注意事项D．化学与健康制取气体-先检查装置的气密性。

点燃可燃性气体-先检验气体的纯度人体缺乏维生素B1-引起坏血病。

铁、锌、钙元素-都是人体必须的微量元素A.AB.BC.CD.D2、我区的李集街是茶叶产地，众多产品中“木兰天香”绿茶香飘四海．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效，下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）A.茶氨酸属于氧化物B.茶氨酸的相对分子质量为174gC.茶氨酸中含有N2分子D.茶氨酸由H、O、N四种元素组成3、以下强化食品所加的元素与其作用对应正确的是（）A.加钙牛奶--预防贫血B.加铁酱油--预防骨质疏松C.加锌口服液--预防佝偻病D.加碘食盐--预防甲状腺肿大4、某阴离子A2-具有18个电子，其相对原子质量为32，则A元素原子核内的中子数为（）A.20B.18C.16D.145、下列各组气体，均可用固体氢氧化钠干燥的是（）A.H2，O2，HClB.H2，CO，O2C.CO2，CH4，H2D.CO2，CO，O26、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，下列四位同学在讨论化学式CH4的意义；其中错误的是（）

A.

B.

C.

D.

7、室内装潢要讲究环保，纳米材料TiO2在光的催化作用下，能将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，TiO2中Ti元素的化合价为（）A.+lB.+2C.+3D.+48、某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质；乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊．符合以上实验现象的一组试剂是（）

。选项甲中的固体乙中的试剂AKN03BaCl2BNa2CO3NaOHCZnBa（NO3）2DCuKOHA.AB.BC.CD.D9、（2009•常熟市模拟）丙氨酸的结构简式为：下列有关丙氨酸的说法错误的是（）A.丙氨酸是一种有机高分子化合物B.丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89C.丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为36：7：32：14D.丙氨酸中氮元素质量分数的计算式为：×100%评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、科学的假设与猜想是探究的先导和价值所在．下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（）A.探究二氧化碳和水反应可能有硫酸生成B.探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气C.探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D.探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑11、某纯净物M稍加热就分解为氨气（NH3）、二氧化碳气体和水．根据实验事实能得出的结论是（）A.M由四种元素组成B.M是氧化物C.M中含有水D.M不稳定12、某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2c（K+）=2c（Cl-）=c（Na+）=2c（SO42-），则配制该溶液使用的盐可能是（）A.KClNa2SO4B.NaClK2SO4C.NaClNa2SO4K2SO4D.KClNa2SO4K2SO413、由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后；氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成（）

A.是一氧化碳和二氧化碳的混合气体。

B.是氢气和二氧化碳的混合气体。

C.是水蒸气和二氧化碳的混合气体。

D.是氢气和一氧化碳的混合气体。

14、下列验证实验不能成功的是（）A.

CO2与烧碱溶液反应B.

不同物质着火点不同C.

分子在不断运动D.

质量守恒定律15、下列有关资源、能源的叙述正确的是（）A.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学物质有80多种B.金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作干电池的电极C.人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、风能、地热能、水能等D.废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染16、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（）

。物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8aA.表中a的值为2.8B.X一定是该反应的催化剂C.X中含有氢元素D.X中含有碳元素17、下列实验方案可行的是（）A.加适量稀盐酸，以除去NaCl溶液中混有的氢氧化钠B.加适量稀盐酸，过滤，以除去氧化铁中混有的氧化铜C.加足量稀盐酸，过滤，以除去铁粉中混有的炭粉D.将二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，除去二氧化碳评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、现有下列仪器：

（1）吸取和滴加少量液体时用____；洗涤试管应使用____（填仪器名称）．

（2）给较多液体加热时用____或____．用____作热源．且须垫上石棉网．

（3）给较少量液体加热时用____做容器，用____夹持．点燃镁条时用____夹持镁条．

（4）精确量取一定量液体药品用____和____．19、通常情况下，氧气是一种____色、____味的气体，密度____于空气．氧气____溶于水，液氧是____色液体，固态氧是____色____状固体．20、化学是一门以实验为基础的学科。

【实验一】常见气体的制取．如图1所示。

（1）仪器a的名称____．

（2）实验室用A装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是____．选择E装置收集氧气的理由是____．

（3）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为____，氢气验纯时，最好选用____方法来收集氢气；再点燃试验．

【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法．如图2所示。

（4）实验A：②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是____．

（5）实验B：④中固体消失，③中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是____．21、某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后；想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．

【问题】Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？

【猜想】Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂．

【实验验证】。实验步骤实验现象实验结论实验一在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃．实验二在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中

____

____【结论】Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．

【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂；还要补充一个探究实验．

实验三：【实验目的】探究____．

【实验步骤】①准确称量Fe2O3（少量）的质量；②重复实验二的步骤；③待反应结束，将试管里的物质进行____，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Fe2O3的质量．

【讨论】如果Fe2O3在反应前后质量不变，则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．但小华认为；要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验．

实验四：【实验目的】探究____．22、根据要求填写下列表格：

。名称氢氧化钠氧化钙碳酸钠氯化钠碳酸氢钠化学式俗称评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)23、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．____（判断对错）．24、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）25、判断正误（用√或×表示）：炒鸡蛋加味精味道会更鲜美．____．评卷人得分五、简答题(共1题，共4分)26、写出下列化学反应方程式；并指出有括号的反应基本类型（填“化合或分解”）：

（1）水通电____反应；

（2）在空气中点燃纯净的氢气____反应；

（3）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气____反应；

（4）加热高锰酸钾____反应．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；根据氮气、一氧化碳的性质以及用途进行解答；

B；根据羊毛的主要成分是蛋白质进行解答；

C；根据实验中的注意事项进行解答；

D、根据人体的微量元素和引起坏血病的原因分析解答．【解析】【解答】解：A、N2性质稳定；可作保护气；一氧化碳具有还原性，所以可冶炼金属，故说法正确；

B；羊毛的主要成分是蛋白质；燃烧后会有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃并闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故说法正确；

C；制取气体时；先检查装置的气密性，以防装置漏气，点燃可燃性气体时，为防止爆炸，应先检验气体的纯度，故说法正确；

D；人体缺乏维生素C会引起坏血病；钙不属于微量元素，故说法错误．

故选：D．2、D【分析】【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据相对分子质量的规定来分析；C．根据物质的结构来分析；D．根据物质的组成来分析．【解析】【解答】解：A．氧化物中只含有两种元素；而由茶氨酸的化学式可知，它含有四种元素，故不属于氧化物，故错误；

B．相对分子质量的单位不是g；而是1，通常省略，故错误；

C．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的；其中不含氮分子，故错误；

D．由茶氨酸的化学式可知；它是由碳；氢、氧、氮四种元素组成的，故正确．

故选D．3、D【分析】【分析】根据人体所需元素的生理作用和缺乏症判断．【解析】【解答】解：A；钙主要存在于人体的骨骼和牙齿；加钙牛奶能预防预防佝偻病、骨质疏松等．故A不正确；

B；铁是血红蛋白的成分；加铁酱油能预防贫血．故B不正确；

C；锌能影响人体发育；加锌口服液能预防食欲不振、生长迟缓、发育不良．故C不正确；

D；碘是甲状腺激素的重要成分；加碘食盐能预防甲状腺肿大．故D正确．

故选D．4、C【分析】【分析】某阴离子A2-具有18个电子，A2-是A原子得到2个电子得到的，A原子的核外电子数为18-2=16，据此由原子中：核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．【解析】【解答】解：某阴离子A2-具有18个电子，A2-是A原子得到2个电子得到的；A原子的核外电子数为18-2=16；由原子中：核内质子数=核外电子数，则A原子的核内质子数为16；其相对原子质量为32，由相对原子质量=质子数+中子数，则A元素原子核内的中子数32-16=16．

故选：C．5、B【分析】【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．

B；氢气、一氧化碳、氧气均不与氢氧化钠反应；均能用氢氧化钠固体干燥，故选项正确．

C；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．

D；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．

故选B．6、D【分析】

A；表示甲烷这种物质；说法正确，故A正确；

B；表示甲烷由碳、氢两种元素组成；说法正确，故B正确；

C；表示一个甲烷分子；说法正确，故C正确；

D；表示甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成；原说法错误，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】本题考查的是化学式的宏观意义和微观意义：

A、B表示化学式为CH4的宏观意义；C、表示化学式为CH4的微观意义；D；宏观意义和微观意义混淆；应为：表示甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成．

7、D【分析】试题分析：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在TiO2中，氧元素的化合价为-2，所以Ti元素的化合价为+4，故选D考点：化合价的一般规律【解析】【答案】D8、C【分析】【分析】根据题意进行分析，乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊，说明甲中产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀．【解析】【解答】解：A；硝酸钾与稀硫酸不反应；没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故A错误；

B；碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体；使乙试管出现冒气泡的现象，但是生成的二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠是易溶于水的物质，不会使乙试管出现浑浊，故B错误；

C；锌能与稀硫酸反应生成氢气；使乙试管出现冒气泡的现象，生成的氢气使甲中的压强增大，将硫酸压入乙试管，硫酸与硝酸钡反应生成的硫酸钡是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；

D；铜不与稀硫酸反应发生反应；不会使乙试管出现冒气泡的现象，故D错误；

故选C．9、A【分析】

A；根据含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至几百万，通常称为有机高分子化合物；依据丙氨酸的相对分子质量12×3+1×7+16×2+14=89，由此可判断丙氨酸不是有机高分子化合物；故A错误；

B；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得丙氨酸的相对分子质量。

为：12×3+1×7+16×2+14=89；故B正确；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×3）：（1×7）：（16×2）：14=36：7：32：14；故C正确；

D、根据物质中某元素的质量分数=×100%，可知丙氨酸中氮元素质量分数的计算式为：×100%；故D正确；

故选A．

【解析】【答案】A；根据含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至几百万，通常称为有机高分子化合物；依据丙氨酸的相对分子质量即可判断；

B；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行解答；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

D、根据物质中某元素的质量分数=×100%；进行解答．

二、多选题(共8题，共16分)10、AC【分析】【分析】根据进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测，二氧化碳为酸性氧化物，可以与水反应生成酸，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，氧化镁为白色固体，镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素进行分析．【解析】【解答】解：A；二氧化碳为酸性氧化物；可以与水反应生成酸，反应物中没有硫元素，不会生成硫酸，所以不可探究该反应可能生成硫酸，故A错误；

B；根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，钠和水含有钠元素、氢元素和氧元素，可猜测产生的气体可能为氢气，故B正确；

C；氧化镁为白色固体；镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，故C错误；

D；铜在灼烧时与空气接触；燃料酒精和空气中都含有碳元素，猜测黑色物质可能是炭黑，故D正确．

故选：AC．11、AD【分析】【分析】A；根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”和该物质分解后的生成物分析；

B；氧化物由两种元素组成；其中一种是氧元素；

C；纯净物只含有一种物质；

D、M稍加热就分解，说明M不稳定．【解析】【解答】解：A、根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”和题意可知，生成物NH3含有氮元素、氢元素，CO2含有碳元素和氧元素，H2O含有氢元素和氧元素；生成物中共有氮；氢、碳、氧四种元素，故正确；

B；氧化物由两种元素组成；其中一种是氧元素的化合物，而M由四种元素组成，故不是氧化物，故错误；

C；纯净物只含有一种物质；所以M中不可能再含有水，故错误；

D；M稍加热就分解；说明M受热不稳定，故正确．

故选AD．12、AC【分析】【分析】可以根据物质的量浓度的定义式来求出它们物质的量的比，然后根据电荷守恒确定物质的量的比进行判断；【解析】【解答】解：根据离子浓度2c（K+）=2c（Cl-）=c（Na+）=2c（SO42-）可计算出它们物质的量的比也就是离子个数之比

为1：1：2：1．

A、若KCl和Na2SO4以1：1的物质的量的比配制时可达到目的；此项正确；

B、NaCl和K2SO4不管以何种物质的量的比配制都得不到此浓度比；此项错误；

C、若NaCl、Na2SO4、K2SO4以2：1：1的物质的量的比配制可达到目的；此项正确；

D、KCl、Na2SO4、K2SO4不管以何种物质的量的比配制都得不到此浓度比；此项错误；

故选AC13、BD【分析】

将混合气体通过氧化铜后生成物可以使无水硫酸铜变蓝；说明反应生成了水，即该气体中一定含有氢气，而澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，根据题意可以知道，二氧化碳可能是反应生成的，也可能是混合气体中含有的，故可以知道该气体可能的组合为两种：①氢气和二氧化碳，②氢气和一氧化碳，分析四个选项可以知道B和D符合刚才的分析．

故选BD．

【解析】【答案】根据所学知识可以知道；氢气和一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应后都有金属铜生成，同时分别生成水；二氧化碳；无水硫酸铜用来检验水的存在，澄清石灰水用来检验二氧化碳的存在，可以据此来解答该题．

14、AD【分析】解：A；二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水；注射器内的压强变小，二氧化碳能溶于水，也会造成注射器内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，注射器的活塞会被向内推动，故A错误；

B；纸片、乒乓球碎片的着火点不同；且铜片具有良好的导热性，所以可用此实验验证不同物质的着火点不同，故B正确；

C；浓氨水、浓盐酸具有挥发性；分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体，会看到有白烟生成，所以可以验证分子在不断运动，故C正确；

D；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而不是烧杯内，故D错误．

故选：AD．

A；根据二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水；注射器内的压强变小进行解答；

B；根据纸片、乒乓球碎片的着火点不同；且铜片具有良好的导热性进行解答；

C；根据浓氨水、浓盐酸具有挥发性；分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体进行解答；

D；根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内进行解答．

本题是对常见实验的评价，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】【答案】AD15、CD【分析】解：A．海洋不仅繁衍着无数水生生物；还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种，故错误；

B．金刚石没有导电性；不能做电极；金刚石的硬度大，可以制成切割玻璃的玻璃刀头等，故错误；

C．人们正在利用和开发的其他能源有氢能；太阳能、风能、地热能、水能等；故正确；

D．废旧金属的回收利用；不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故正确。

故选：CD。

A．根据海水中含有的化学物质来分析；

B．根据金刚石的性质来分析；

C．根据新能源的开发和使用来分析；

D．根据回收废旧金属的意义来分析。

本题难度不大，了解回收利用废旧金属的意义、资源的储量与使用、常见的新能源等即可正确解答本题。【解析】CD16、AD【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知；a=6.0+12.8-7.2-8.8=2.8；

X是生成物；

6.0g丙醇中碳元素的质量为：6.0g××100%=3.6g，含有氢元素的质量为：6.0g××100%=0.8g；

7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g；

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g；

由计算可知；X中含有碳元素的质量为：3.6g-2.4g=1.2g，含有氢元素的质量为：0.8g-0.8g=0，即X中含有碳元素，不含有氢元素．

故选：AD．17、AD【分析】【分析】利用各组内物质的性质差异进行除杂和鉴别，除杂时要选择恰当的物质与杂质反应而除去，在加入液体试剂时若过量则易造成产生新杂质，因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质．鉴别物质时，要通过明显的现象鉴别．【解析】【解答】解：A；盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；所以可用加适量稀盐酸，以除去NaCl溶液中混有的氢氧化钠，故A正确；

B；稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；同时也会和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以不能用加适量稀盐酸，过滤，以除去氧化铁中混有的氧化铜，故B错误；

C；稀盐酸和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气；而不和炭粉反应，所以不能用加足量稀盐酸，过滤，以除去铁粉中混有的炭粉，故C错误；

D；二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，所以可用通过足量的氢氧化钠溶液的方法，除去二氧化碳，故D正确．

故选：AD．三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】据常用仪器的用途和名称分析解答．【解析】【解答】解：（1）吸取和滴加少量液体时用胶头滴管；洗涤试管应使用试管刷；故填：胶头滴管；试管刷；

（2）给较多液体加热时用烧杯或锥形瓶．用酒精灯作热源．且须垫上石棉网；故填：烧杯；锥形瓶；酒精灯；

（3）给较少量液体加热时用试管做容器；用试管夹夹持．点燃镁条时用坩埚钳夹持镁条；故填：试管；试管夹；坩埚钳；

（4）精确量取一定量液体药品用量筒和胶头滴管．故填：量筒；胶头滴管．19、略

【分析】

氧气的物理性质包括：颜色；状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、溶解性等．

故答为：无无大于难淡蓝淡蓝雪花。

【解析】【答案】物质的物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质．包括：颜色；状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、溶解性、磁性等等．氧气的物理性质；则也从这些方面考虑．

20、集气瓶温度没有达到着火点氧气不易溶于水Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑排水氧气的浓度溶剂的性质【分析】【分析】据图即可知道仪器的名称，根据燃烧的条件解答，气体发生装置的选择与反应物的状态和条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，据此解答．【解析】【解答】解：（1）据图可以看出；该仪器是集气瓶，故填：集气瓶；

（2）加热过程中试管内的棉花没有燃烧是因为温度未达到棉花的着火点；选择E装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；故填：温度没有达到着火点；氧气不易溶于水；

（3）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气验纯时，最好选用排水法收集，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；排水；

（4）：②中反应更剧烈；可以知道氧气的浓度会影响反应的剧烈程度，故填：氧气的浓度；

（5）④中固体消失，③中固体几乎不溶，说明溶剂的性质影响物质溶解性，故填：溶剂的性质．21、略

【分析】【分析】催化剂是指能改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变的物质．【解析】【解答】解：【实验验证】根据实验结论“Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂”；说明实验二中会出现“木条复燃”的现象，根据“木条复燃”的实验现象，可以得知反应后有氧气放出，从而得出结论；

实验三：【实验目的】根据催化剂的定义可知，光能改变化学反应的速率，也不一定就是催化剂，所以还要补充一个探究实验，探究反应前后Fe2O3固体的质量是否相同；对反应后的固体物质溶解过滤；

实验四：【实验目的】根据催化剂的定义可知，能改变化学反应的速率和反应前后质量不变的物质，也不一定就是催化剂，所以还要补充一个探究实验，探究反应前后Fe2O3固体的化学性质是否相同，故答案为：反应前后Fe2O3固体的化学性质是否相同．

故答案为：【实验验证】木条复燃；Fe2O3加快过氧化氢溶液的分解速率；

【实验三】Fe2O3在反应前后的质量是否发生变化；过滤