2024年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷43考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是（）A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e-=Fe2O3＋5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D.电池工作时OH－向负极迁移2、某原电池装置如图所示。该电池工作时；下列说法正确的是（）

A.该装置将电能转化为化学能B.铜片质量不变C.锌片质量减小D.电子由Cu片经导线流向Zn片3、下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是A.鉴别甲烷和乙烯：溴水B.鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液C.分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离D.鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液4、如图是一些常见有机物的转化关系；以下有关反应的说法不正确的是。

A.反应①是加成反应B.以反应②是加聚反应C.反应③是消去反应D.反应⑧是氧化反应5、如图利用培养皿探究氨气的性质；实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是。

。选项。

实验现象。

解释。

A

浓盐酸附近产生白烟。

NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体。

B

浓硫酸附近无明显现象。

NH3与浓硫酸不发生反应。

C

氯化铜溶液变白色浑浊。

白色浑浊的成分是Cu(OH)2

D

湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH3是一种可溶性碱。

A.AB.BC.CD.D6、有关天然气、石油和煤的综合利用，下列说法错误的是A.可燃冰是一种新型洁净能源B.石油裂化是为了提高轻质油的产量C.煤的干馏属于物理变化D.以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料7、在某一化学反应中，反应物A的浓度在3s内从1.0mol/L变为0.4mol/L，在这3s内A的化学反应速率为A.1.8mol/(L·s)B.1.2mol/(L·s)C.0.6mol(L·s)D.0.2mol/(L·s)评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列有关有机物的说法正确的是。

A.该物质有3种官能团B.1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠C.该物质不可与氧气发生催化氧化D.此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应9、如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂会释放出CO2。下列说法正确的是。

A.该电池放电时，Li+向电极X方向移动B.该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molCC.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连D.该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+10、用一种吸附氢气的碳纳米管材料制备的二次电池如图所示；该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是（）

A.充电时OH-从碳电极移向镍电极B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连11、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A.Q=KB.体系内物质的总质量保持不变C.SO2、O2、SO3同时在容器中存在D.单位时间内消耗2nmolSO2，同时消耗2nmolSO312、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是A.原子半径：B.W、X两种元素可以组成多种化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构13、由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示；下列说法正确的是。

A.打开K，铁棒上有紫红色物质析出B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6gD.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、(1)写出生石膏的化学式：___________；

(2)用电子式表示化合物MgBr2的形成过程___________。

(3)工业制粗硅的化学方程式___________。15、原电池装置如图所示。回答下列问题。

(1)若A、B均为铂片，分别从A、B两极通入和当烧杯内的液体为稀硫酸溶液，A为_______(填正极或负极)写出B电极的电极反应式：_______，溶液中的向_______(填“A”或“B”)极移动；当烧杯内的液体为氢氧化钾溶液，此时A电极的电极反应式：_______，当消耗0.2mol氧气时，电路中通过电子数为_______。

(2)若A为Pb，B为烧杯内的液体为浓硫酸，电池反应为：写出B电极的电极反应式：_______。16、下图分离乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物；可按下列步骤进行分离：

(1)试剂1最好选用_______；

(2)操作1是_______;

(3)试剂2最好选用_______；

(4)操作2是_______；17、现有下列几种有机物：①②③④癸烷⑤⑥⑦⑧丙烷。请根据上述物质按要求回答下列问题。

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为________(填化学式)。

(2)与③互为同分异构体的是_______(填序号)。

(3)有机物②在加热条件下和反应的化学方程式为________。

(4)在120℃、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。18、根据要求回答下列问题：

（1）下列过程不一定释放能量的是________。

A.化合反应B.分解反应C.形成化学键D.燃料燃烧E.酸碱中和F.炸药爆炸。

（2）等质量的下列物质分别完全燃烧生成放出热量较多的是________。

A.硫蒸气B.硫固体。

（3）已知：通常条件下，强酸强碱稀溶液中和生成水放出的热量为中和热。稀溶液中和恰好完全反应时放出热量，则其中和热为________

（4）已知和反应生成是放热反应，且断开键、键、键需吸收的能量分别为由此可以推知下列关系正确的是________（填序号）。

A.B.C.

D.E.F.19、Ⅰ.CO2是一种廉价的碳资源；其综合利用具有重要意义。

(1)在体积为1L的密闭容器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，一定条件下发生反应得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

3～9min内，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的平衡常数为_______。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，溶液pH=_______(该温度下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。

Ⅱ.研究NOx之间的转化对减缓NOx对环境污染具有理论指导作用。已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0。将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

(3)下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。

A.气体的压强不变。

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C.K不变。

D.容器内气体的密度不变。

E.容器内颜色不变。

(4)t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=_______[对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。又已知：NO氧化反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行；其反应过程中能量变化如图。

①2NO(g)⇌N2O2(g)ΔH1

②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2

(5)决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“①”或“②”)。

(6)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。

20、现有下列4种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH

（1）与①互为同系物的是_____________________________（填序号）。

（2）写出④的官能团名称_________________________________。

（3）写出③的同分异构体的结构简式_______________________________。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式___________________________评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共10分)23、三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图所示：

已知：

Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋。

Ⅱ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH3.79.09.2

回答下列问题:

(1)“滤渣1”的化学式为__________。“操作1”所得副产品的一种用途为______。

(2)“酸浸”时加入H2O2的目的是_____________________；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能有①___________________，②________________。

(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式是_______________。

(4)“沉钴”时发生反应的离子方程式为_______________。

(5)有机相提取的Ni2＋再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH，则放电时负极的电极反应式为_______________。24、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：

(1)净化时，铜屑的作用是___________；将硅块粉碎的作用是___________。

(2)在氮化炉中每生成转移电子的物质的量是___________。

(3)X可能是___________(选填：“盐酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？___________。

(5)推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作切削刀具b．制作坩埚。

c．用作建筑陶瓷d．制作耐高温轴承。

(6)工业上还可以采用化学气相沉积法，在的保护下，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液的电池中，Zn为负极，发生反应：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，K2FeO4为正极，发生反应：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，放电过程中有OH－生成，则电解质溶液的浓度增大，OH－向负极迁移；

【详解】

A、以K2FeO4和Zn为电极材料；KOH溶液为电解质溶液的电池中，Zn为负极，故A正确；

B、Zn为负极，发生反应：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，K2FeO4为正极，发生反应：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－；故B错误；

C、放电过程中有OH－生成；则电解质溶液的浓度增大，故C正确；

D、电池工作时OH－向负极迁移；故D正确；

故选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．该装置为原电池装置；电池工作过程中，化学能转化为电能，故A错误；

B．铜电极作原电池正极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；铜片质量增加，故B错误；

C．锌片作原电池负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；锌片被消耗，质量减小，故C正确；

D．电子从负极经过导线流向正极；电子从Zn片经导线流向Cu片，故D错误；

故答案为C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷不能使溴水褪色；乙烯能使溴水褪色，用溴水能鉴别甲烷和乙烯，故不选A；

B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体；乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；

C．乙醇和乙酸不分层；不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；

D．乙酸具有酸性；能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；

选C。4、C【分析】【详解】

A.乙烯与溴水发生加成反应得到1；2-二溴乙烷，反应①是加成反应，A正确；

B.乙烯在催化剂条件下发生加聚反应得到聚乙烯；反应②是加聚反应，B正确；

C.乙烯在催化剂条件下；与水发生加成反应，生成乙醇，反应③是加成反应，C错误；

D.乙醇被氧气氧化生成乙醛；反应⑧是氧化反应，D正确；

故选C。5、A【分析】【详解】

A；向NaOH固体上滴几滴浓氨水；会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，正确；

B；向NaOH固体上滴几滴浓氨水；会产生氨气，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，错误；

C；向NaOH固体上滴几滴浓氨水；会产生氨气，氨气与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误；

D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电子生成OH-离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，错误。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．可燃冰主要成分是甲烷和水形成的混合物；是一种新型洁净能源，A正确；

B．石油裂化使长碳链断裂成短碳链；提高了轻质油的产量，B正确；

C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；有新物质生成，属于化学变化，C错误；

D．煤；石油、天然气可以为有机合成提供基础化工原料；因此，塑料、合成橡胶、合成纤维可以煤、石油、天然气为原料生产制造，D正确；

故选C。7、D【分析】【详解】

在某一化学反应中，反应物A的浓度在3s内从1.0mol/L变为0.4mol/L，浓度变化为1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L，则在这3s内A的化学反应速率为0.6mol/L÷3s＝0.2mol/(L·s)。答案选D。二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】【详解】

A、该物质中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳双键四种官能团，故A错误；B、-OH和-COOH均可以和钠单质反应，1个-OH或-COOH均消耗一个Na，所以1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠，故B正确；C、该物质存在碳碳双键和苯环，可以与氧气发生催化氧化反应，故C错误；D、此物之中含有羧基，一定条件下可以和乙醇发生酯化反应，含有羟基，一定条件下可以和乙酸发生酯化反应，故D正确；故选BD。9、BD【分析】【分析】

放电时，X极上Li失电子变成Li+，则X为负极，Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3；充电时，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上C失电子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；据此分析解答。

【详解】

A．放电时，X极上Li失电子，X为负极，Y为正极，Li+向电极Y方向移动；故A错误；

B．放电时，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，电极反应式为3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；C的化合价降低4价，则每转移4mol电子，理论上生成1molC，故B正确；

C．该电池充电时；电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，故C错误；

D．该电池充电时，阳极上C失电子生成二氧化碳，电极反应式为C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；故D正确；

故选BD。10、AC【分析】【详解】

A.充电时，该电池为电解池，根据电子的方向，判断碳电极是阴极，镍电极是阳极，电解质溶液中阳离子向阴极移动，所以OH-从碳电极移向镍电极；故A正确；

B.放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O；故B错误；

C.放电时，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正确；

D.该电池充电时；碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；

答案选AC。11、AD【分析】【详解】

A．当Q=K时；说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A选；

B．该反应过程中；体系内物质的总质量是定值，当总质量保持不变时，不能说明反应得到平衡，故B不选；

C．该反应是可逆单元，反应过程中SO2、O2、SO3同时存在，当SO2、O2、SO3同时在容器中存在时；不能说明反应得到平衡，故C不选；

D．单位时间内消耗2nmolSO2，同时消耗2nmolSO3说明正逆反应速率相等；反应得到平衡，故D选；

故选AD。12、BC【分析】【分析】

该盐溶液遇到FeCl3溶液呈现血红色，说明该盐中含有SCN-，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该盐中含有故该盐为短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大，故W为H，X为C，Y为N，Z为S，据此解答。

【详解】

由上述分析可知；W为H，X为C，Y为N，Z为S；

A．H原子的半径最小，同周期元素的原子从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径：故A错误；

B．H；C两种元素可以组成多种烃；如甲烷、乙烷、乙烯、苯等，故B正确；

C．S元素的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4；属于强酸，故C正确；

D．N3-核外电子具有2个电子层，S2-核外电子具有3个电子层；二者电子层结构不同，故D错误；

故选BC。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A.打开K，Fe直接与CuCl2溶液反应生成Cu；所以铁棒上有紫红色物质析出，故A正确；

B.闭合K，形成原电池，Fe作负极、碳棒作正极，溶液中的Cu2+在正极上得电子生成Cu，所以碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu；碳棒上有紫红色固体析出，故B正确；

C.闭合K，形成原电池，Fe作负极、碳棒作正极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应：Cu2++2e-=Cu，当电路中有0.3NA个（0.3mol）电子通过时；负极减少0.15molFe（质量为8.4g），正极增加0.15molCu（质量为9.6g)，所以理论上碳捧与铁棒的质量差为18g，故C错误；

D.闭合K，形成原电池，Fe作负极、碳棒作正极，溶液中的Cu2+在正极上得电子生成Cu，所以碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu；故D错误；

答案选AB。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，故答案为：CaSO4·2H2O；

(2)MgBr2为离子化合物，MgBr2的形成过程用电子式表示为故答案为：

(3)工业上用焦炭还原二氧化硅制粗硅，反应的的化学方程式为SiO2+2C2CO↑+Si，故答案为：SiO2+2C2CO↑+Si。【解析】CaSO4·2H2OSiO2+2C2CO↑+Si15、略

【分析】【分析】

若A、B均为铂片，分别从A、B两极通入H2和O2，因此通入燃料(H2)的一极(A)为燃料电池的负极，通入氧化剂(O2)的一极(B)为燃料电池的正极；当烧杯内的液体为稀硫酸溶液，正极的电极反应式为：当烧杯内的液体为氢氧化钾溶液，此时负极(A)电极的电极反应式为：正极发生的电极方程式为：以此解题。

【详解】

（1）若A、B均为铂片，分别从A、B两极通入H2和O2，因此通入燃料(H2)的一极(A)为燃料电池的负极，通入氧化剂(O2)的一极(B)为燃料电池的正极；当烧杯内的液体为稀硫酸溶液，正极的电极反应式为：此时溶液中的向负极(A)移动；当烧杯内的液体为氢氧化钾溶液，此时负极(A)电极的电极反应式为：正极发生的电极方程式为：因此当消耗。

0.2mol氧气时，电路中通过电子数为

（2）若A为Pb，B为烧杯内的液体为浓硫酸，此时电极B为正极，得到电子结合硫酸根生成硫酸铅，电极方程式为：【解析】(1)负极A0.8NA

(2)16、略

【分析】【分析】

乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物用饱和碳酸钠溶液除去乙酸、溶解乙醇；分液后得到A为乙酸乙酯，B为乙醇和乙酸钠的混合物，操作2采用蒸馏得到E乙醇，C为乙酸钠，C中加入强酸得到乙酸，再蒸馏出来。

【详解】

(1)根据分析；用饱和碳酸钠溶液进行分离，且能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故试剂1最好选用饱和碳酸钠溶液；

(2)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；采用分液的方法分离；

(3)用难挥发的强酸稀硫酸将乙酸钠生成乙酸；

(4)操作2是分离乙醇和乙酸钠的混合物，利用沸点不同，采用蒸馏法分离得到乙醇。【解析】①.饱和碳酸钠溶液②.分液③.稀硫酸④.蒸馏17、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的通式CnH2n+2计算；

(2)分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；

(3)乙醇与CuO反应生成乙醛；Cu和水；

(4)该条件下水为气体；反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃的燃烧的通式计算。

【详解】

(1)烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，解得：n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；

(2)与③互为同分异构体的是⑦，二者分子式相同，均为C6H14；但结构不同，故答案为：⑦；

(3)乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，反应为故答案为：

(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，则1+(x+)=x+解得：y=4，即分子式中氢原子数目为4，为甲烷，故答案为：①。【解析】⑦①18、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反应是吸热反应；如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，大多数分解反应是吸热反应，据此分析判断；

（2）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；

（3）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析；

（4）根据断裂化学键吸收的能量减去生成化学键释放的能量值即为反应热解答。

【详解】

（1）形成化学键、燃料的燃烧、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都会释放能量，而化合反应不一定释放能量，如二氧化碳与C的反应吸收能量，大多数分解反应吸收能量，如碳酸钙分解，所以不一定释放能量的为AB，故答案为：AB；

（2）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故答案为：A；

（3）1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2molH2O，放出QkJ热量，中和热指生成1mol水放出的热量，则H2SO4与NaOH反应的中和热为kJ/mol，故答案为：

（4）氢气与氯气反应生成的方程式为Cl2+H2=2HCl，断开1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量为Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl键释放的能量2Q3kJ，因为该反应为放热反应，因此故答案为：F。【解析】ABAF19、略

【分析】【详解】

(1)3～9min内，v(CO2)==mol·L-1·min-1，v(H2)=3v(CO2)=3mol·L-1·min-1=0.125mol·L-1·min-1；平衡时c(H2)=3mol/L-30.75mol/L=0.75mol/L，c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L，该温度下反应的平衡常数为K===故答案为：0.125；

(2)若所得溶液pH=13，K2==5×10-11，则=500，所以CO2主要转化为CO若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，K2==c(H+)=510-11，c(H+)=10-10mol/L，pH=10，故答案为：CO10；

(3)A．反应N2O4(g)⇌2NO2(g)是气体体积增大的反应；反应过程中压强增大，当气体的压强不变时，说明反应达到平衡，故A选；

B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)时不能说明正逆反应速率相等；不能说明反应达到平衡，故B不选；

C．温度不变；K不变，不能说明反应达到平衡，故C不选；

D．反应过程中气体总质量不变；总体积也不变，则密度不变，当容器内气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡，故D不选；

E．NO2有颜色，当容器内颜色不变时，说明NO2的浓度不再变化；说明反应达到平衡，故E选；

故答案为：AE；

(4)发生的反应为：N2O4(g)⇌2NO2(g)，N2O4气体的平衡转化率为75%；列出三段式：

混合气体平衡总压强为p，则平衡时p(N2O4)==p，p(NO2)=p，所以Kp===p，故答案为：p；

(5)决定整个反应速率是最慢的一步反应；即活化能最大的一步，根据图象分析，决定NO氧化反应速率的步骤是②，故答案为：②；

②根据图象T4没有T3陡，则转化相同量的NO，T4下耗时更长，根据能量图分析，△H1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响，故答案为：T4；ΔH1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响。【解析】0.125CO10AEp②T4ΔH1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响20、略

【分析】【分析】

(1)同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物；

(2)根据④的结构简式判断官能团；

(3)CH3CH2CH2CH3存在碳链异构；

(4)CH2＝CH2含有碳碳双键发生加聚反应生成聚乙烯；

【详解】

(1)①CH4、③CH3CH2CH2CH3都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2，与①互为同系物的是CH3CH2CH2CH3；选③；

(2)根据④的结构简式CH3CH2OH；含有官能团是-OH，名称是羟基；

(3)CH3CH2CH2CH3的同分异构体的结构简式是

(4)CH2＝CH2含有碳碳双键发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式是【解析】③羟基四、推断题(共2题，共20分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工业流程题(共2题，共10分)23、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，向研磨后的含钴废料中加入硫酸和双氧水，酸性条件下，氧化钴与双氧水发生氧化还原反应生成亚钴离子，四氧化三铁与双氧水发生氧化还原反应生成铁离子，氧化亚镍溶于硫酸生成亚镍离子，二氧化锰不溶解，过滤得到含有氢离子、亚钴离子、铁离子、亚镍离子的酸浸液和二氧化锰；调节酸浸液的pH为3.7，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有亚钴离子、亚镍离子的滤液和滤渣1氢氧化铁；向滤液中加入萃取剂，萃取分液得到含有亚钴离子的水相和含有亚镍离子的有机相；向水相中加入氨水和碳酸氢铵溶液，亚钴离子离子转化为Co2(OH)2CO3沉淀，过滤得到含有硫酸铵的滤液和Co2(OH)2CO3沉淀；高温煅烧，Co2(OH)2CO3与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氧化钴；二氧化碳和水。

【详解】

（1）由分析可知，滤渣1为氢氧化铁沉淀；操作1为蒸发浓缩、冷却