2025年人教A版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修1化学下册月考试卷324考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A.标准状况下，0.56LCH3Cl中含有共价键数目为0.1NAB.在常温常压下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3NAC.一定条件下，28gN2与6gH2充分反应，生成NH3的分子数小于2NAD.向含有1molFeI2的溶液中通入足量Cl2充分反应，转移电子数为3NA2、下列离子方程式书写不正确的是A.向KI溶液中滴加溴水：B.氯气溶于水：C.硝酸银溶液与盐酸反应：D.钠与水反应：3、下列说法中正确的是A.塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”B.用于包装食品的塑料通常是聚氯乙烯塑料C.天然纤维是不能再被加工的D.塑料、橡胶和纤维制品所含的元素种类完全相同4、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法中正确的是（）A.CaCl2常用作融雪剂，且不会腐蚀道路和桥梁B.“绿矾吹令火炽色赤如融金汁者是真也”中“色赤”物质是Fe(OH)3C.用糖和CO2合成环保型的生物可降解聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用D.烧制“青如玉、明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化5、下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是。选项粒子组判断和分析A不能大量共存，因发生反应：B能大量共存，粒子间不反应C不能大量共存，因发生反应：D能大量共存，粒子间不反应

A.AB.BC.CD.D6、生产绿柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料为花岗岩；伟晶岩；绿柱石的阴离子结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.绿柱石属于硅酸盐B.绿柱石不与任何酸发生反应C.四种元素中氧的原子半径最小D.1molBe3Al2Si6O18中含24molSi—O键7、依据已知信息；由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是。

。编号。

已知信息。

预测(推理)

A

钠在空气中燃烧生成Na2O2

锂在空气中燃烧生成Li2O2

B

钠可以跟冷水反应。

其它碱金属可以跟冷水反应。

C

NaOH是强碱。

CsOH是更强的碱。

D

钠在自然界中以化合态存在。

Rb在自然界中以化合态存在。

A.AB.BC.CD.D8、下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3B.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C.氧化铁、铁红、FeOD.四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O49、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol•L-1H2C2O4溶液中含C2O离子数为0.1NAB.2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NAC.32gS8与S6（）的混合物中所含共价键数目为NAD.标准状况下22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为NA评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、工业上用铝土矿(主要成分还含有等)为原料制取氧化铝；其制备流程如图所示，下列说法错误的是。

A.操作1、操作2、操作3均为过滤B.可用磁铁分离出“滤渣”中的含铁物质C.制备流程的反应中不涉及氧化还原反应D.氧化铝制作的耐火埚可用于纯碱的熔化实验11、为了提纯下列物质括号内为杂质所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是。选项不纯物质杂质除杂试剂或分离方法必用仪器A.从碘水中提取碘四氯化碳萃取分液漏斗B.一氧化碳二氧化碳澄清石灰水洗气洗气瓶C.硝酸钾氯化钠直接蒸发结晶蒸发皿D.乙醇水生石灰蒸馏蒸馏烧瓶

A.AB.BC.CD.D12、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子的结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A.在水中所形成的分散系属于悬浊液B.分子直径比Na+的直径大C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸13、将7.04克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A.16.96克B.14.96克C.11.44克D.10.44克14、下列有关C、N、S的化合物的说法正确的是A.碳酸氢钠和碳酸铵受热分解均产生气体B.实验室常用向下排空气法收集氨气C.二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化为二氧化碳15、将m1g的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，在300℃条件下充分加热，排出分解产生的量总是小于水的物质的量的气体，得到固体的质量为m2g，设=a，下列有关说法正确的是（）A.a的取值范围是：＜a＜B.a=时，固体成分为碳酸钠和氢氧化钠C.a=时，固体成分为碳酸钠D.加热过程中产生二氧化碳的物质的量小于水的物质的量评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、现有下列4种与生产生活相关的物质。

①碳酸氢钠②浓硫酸③氧化铁④次氯酸钠。

请回答：

（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）____________________

（2）用作治疗胃酸的是（填序号）___________________

（3）84消毒液的主要成分是（填序号）___________________

（4）能做干燥剂的是（填序号）___________________17、分析以下氧化还原反应：

(1)H2+CuOCu+H2O中的氧化剂：_______，还原产物：_______，H2→H2O发生的是_____反应，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________________；

(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂：________，还原剂：________，MnO2→MnCl2是被_____(氧化或还原)，氧化产物是_________。18、双线桥法标出电子转移并填空。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，______。被还原的物质为______，还原剂为______。19、(1)滑石是一种硅酸盐矿物，其化学式为用氧化物的形式表示为__________。

(2)除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）；写出除去杂质的试剂。

①_____________

②_____________

③______________

④___________

⑤_____________20、已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。反应如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑。

（1）配平该反应方程式；并标出电子转移的方向和数目。

_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_________CO↑

表示电子转移方向和数目：___________

（2）该反应中被还原的元素是_________，氧化产物是_________。

（3）每消耗24.0g碳时，有_____个电子发生转移，生成P4_____g。

（4）反应所得混合气体，折算成标准状况下，其气体密度为_____g/L（保留两位小数）。

（5）与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180mg/L。写出NH4Cl的电子式________________。

（6）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4++OH﹣=NH3+H2O。则理论上需要NaOH溶液的体积为________________________L（计算结果保留两位小数）21、铜的离子除了铜离子(Cu2+)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu+)。Cu+在水溶液中没有Cu2+稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S；等。

回答下列问题：

(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________。

(2)在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液；可发生如下反应：

a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2

b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2

为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________。

A．乙醇B．苯C．盐酸溶液D．NaCl溶液。

(3)Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4，该反应的化学方程式为________________________________；该反应的还原剂为________________，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol，其中被S元素还原的O2的物质的量为________mol。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)22、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误23、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误24、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)A.正确B.错误25、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)26、回答下列问题。

(1)标准状况下112mL气体A的质量为0.32g，则A气体的摩尔质量为____。

(2)标准状况下有四种气体：①6.72LC2H6；②3.01×1024个HCl分子；③0.2molH2S；④10.2gNH3。各气体中氢原子数的大小顺序为(用①②③④表示)：______________。

(3)在300mL由NaCl、MgCl2、AlCl3组成的混合液中；部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

①该混合液中AlCl3的物质的量为____mol。将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Al3+物质的量浓度为______mol/L。

②向①中稀释后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，则发生反应的离子方程式为：_________；最终可得到沉淀质量为________。27、取0.592gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的pH=13(混合溶液体积改变忽略不计)。原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_____。写出简要计算过程_____。28、达喜是常用的中和胃酸的药物，其有效成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐6.02g，向其中逐滴加入4.00mol·L-1的盐酸，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2；加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全。

（1）计算该碱式盐样品中碳酸根与氢氧根的物质的量之比：__。

（2）若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3：1，则氢元素的质量分数为__。29、称取0.4g不纯的无水碳酸钠（所含杂质不与酸反应）；加入含50mL0.1mol/L的硫酸溶液加热，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L烧碱溶液40mL恰好中和。求：

（1）在上述过程中产生的CO2的体积多少毫升___（标准状态下）?

（2）计算无水碳酸钠的纯度___？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.标准状况下，0.56LCH3Cl气体的物质的量为0.025mol，则含有共价键的物质的量为0.025mol×4=0.1mol，其数目为0.1NA；A正确；

B.苯中没有碳碳双键；B不正确；

C.28gN2物质的量为1mol，6gH2的物质的量为3mol，充分反应，生成NH3的分子数小于2NA；因为该反应是可逆反应，C正确；

D.向含有1molFeI2的溶液中通入足量Cl2充分反应，得到1molFeCl3和1molI2，所以转移电子数为3NA；D正确；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．溴将KI氧化为碘单质，离子方程式为A正确；

B．氯气溶于水生成的次氯酸是弱电解质，不能拆写成离子，离子方程式为B错误；

C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，离子方程式为C正确；

D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为D正确；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．塑料在自然环境下不易分解；长时间在自然界中存留，造成“白色污染”，A正确；

B．包装食品的塑料是聚乙烯；聚氯乙烯塑料会释放氯元素，产生有毒物质，B错误；

C．天然纤维可以再加工；C错误；

D．硫化橡胶含硫元素；塑料；纤维制品没有硫元素，D错误；

故本题选A。4、C【分析】【详解】

A.含有CaCl2的融雪剂对道路和桥梁都有较强的腐蚀作用；A错误；

B.由信息可知，绿矾为FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应生成红褐色固体物质是Fe2O3；B错误；

C.聚碳酸酯可降解；实现了“碳”的循环利用，可以减少白色污染的产生及造成的危害，C正确；

D.瓷器是利用黏土在高温下煅烧制得的；该过程中有新物质生成，发生的是化学变化，D错误；

故合理选项是C。5、C【分析】【详解】

A．Al(OH)3不溶于弱碱，所以Al3+和NH3⋅H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成A项错误；

B．两种离子反应生成碳酸根离子和水，方程式为：+=H2O+B项错误；

C．和H+反应生成单质硫、SO2和H2O，离子方程式为C项正确；

D．H+与反应生成H2SiO3沉淀；不能大量共存，D项错误；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．绿柱石(Be3Al2Si6O18)含有硅；氧、金属元素；属于硅酸盐，故A正确；

B．绿柱石与HF会反应；故B错误；

C．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小；同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此四种元素中氧的原子半径最小，故C正确；

D．根据图中信息得出1molBe3Al2Si6O18中含24molSi—O键；故D正确。

综上所述，答案为B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．钠金属性大于锂，锂在空气中燃烧生成Li2O；A错误；

B．钠可以跟冷水剧烈反应；其它碱金属均可以跟冷水反应，且金属越活泼，与水反应越剧烈，B正确；

C．金属性越强；最高价氧化物水化物的碱性越强；Cs的金属性大于Na，CsOH是更强的碱，C正确；

D．Rb的金属性大于Na，钠元素在自然界中以化合态存在，则Rb在自然界中以化合态存在；D正确；

答案选A。8、C【分析】【详解】

A．碳酸钠俗名是纯碱，化学式为Na2CO3；A正确；

B．碳酸氢钠俗名小苏打，化学式为NaHCO3；B正确；

C．氧化铁俗名铁红，化学式为Fe2O3；C错误；

D．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，化学式为Fe3O4；D正确；

答案选C。9、C【分析】【详解】

A．草酸为弱酸，在溶液中不能完全电离，所以该溶液中含C2O离子数小于0.1NA，故A错误；B．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应方程式为2NO+O2=2NO2，氧气过量，NO完全反应，NO反应化合价升高2价，故2molNO完全反应转移电子为4NA个，故B错误；C．S8与S6中分别含8条和6条共价键，即1mol硫原子形成1mol共价键，而32gS8与S6的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含NA个S-S键，故C正确；D．在标准状况下，22.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少，所以生成HCl分子数无法计算，故D错误；故答案为C。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】

铝土矿(主要成分Al2O3还含有Fe2O3、SiO2等)中的Al2O3、SiO2与足量NaOH溶液发生反应生成NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液，Fe2O3和NaOH溶液不反应，故过滤所得滤渣为Fe2O3，滤液1中含NaAlO2、Na2SiO3以及过量的NaOH；向滤液1中加入CaO发生反应，生成CaSiO3沉淀，说明加入的CaO在溶液中和Na2SiO3反应生成了CaSiO3沉淀和NaOH，而NaAlO2未反应，故所得滤液2中含NaAlO2和NaOH，向此滤液中通入足量的CO2发生反应，则CO2会先和NaOH反应生成NaHCO3，后和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤，即滤液3中为NaHCO3，Al(OH)3沉淀经灼烧得到Al2O3。

【详解】

A．由流程图可知操作1；操作2、操作3都分离出滤液和固体；故为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；

Ｂ．滤渣中含不能被磁铁吸引，故B错误；

Ｃ．流程中所涉及的反应均未发生化合价的改变；为非氧化还原反应，故C正确；

Ｄ．高温下氧化铝会与纯碱反应；氧化铝埚不能用于加热纯碱至熔化的实验，故D错误。

故选BD。11、AD【分析】【详解】

A．四氯化碳与水分层；且碘易溶于四氯化碳，通过萃取可以提取碘水中的碘，A正确；

B．石灰水的浓度小；吸收二氧化碳效果不好，应选NaOH溶液；洗气，B错误；

C．二者均溶于水；但溶解度受温度影响不同，则不能直接蒸发结晶，应冷却结晶分离，C错误；

D．氧化钙与水反应后；增大与乙醇的沸点之差，则选蒸馏烧瓶蒸馏可分离，D正确；

故答案选AD。12、BC【分析】【详解】

A．“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)；因此在水中所形成的分散系属于胶体，故A错误；

B．Na+直径小于1nm，因此分子直径比Na+的直径大；故B正确；

C．在水中形成的分散系属于胶体；能产生丁达尔效应，故C正确；

D．胶体能透过滤纸；不能透过半透膜，“钴酞菁”分子直径为1.3nm，因此“钴酞菁”分子能透过滤纸，故D错误。

综上所述，答案为BC。13、AB【分析】【分析】

盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，若生成正盐，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值；若生成酸式盐，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，由于混有CO2；故固体的质量大于该值，据此计算判断。

【详解】

若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为×106g/mol=16.96g；NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值16.96g；

若生成酸式盐，盐的质量最小，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，盐的极小值为×104g/mol=11.44g；故固体的质量最小值大于11.4g，最大值可以大于16.96g，故选AB。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意氢氧化钠可能会剩余。14、AB【分析】【详解】

A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；碳酸铵受热分解生成氨气和二氧化碳，A正确；

B．氨气的密度小于空气；通常采用向下排空气法收集氨气，B正确；

C．二氧化硫不与浓硫酸反应；可用浓硫酸干燥二氧化硫，C错误；

D．稀硝酸；稀硫酸不与木炭反应；浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化为二氧化碳，D错误；

故答案选AB。15、CD【分析】【详解】

A．若只有碳酸氢钠时,加热后剩余固体质量最小，由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，可以知道a＞若只有氢氧化钠时，剩余固体质量最大，则a＜1，故＜a＜1；故A错误；

B．先发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，当二者恰好反应时，则a=当a=＜说明发生上述反应后碳酸氢钠有剩余，碳酸氢钠分解，剩余固体的成分是碳酸钠，故B错误；

C．a=＜说明发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反应后碳酸氢钠有剩余；碳酸氢钠分解，剩余固体的成分是碳酸钠，故C正确；

D．先发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而后可能发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；由方程式知加热过程中产生二氧化碳的物质的量总是小于水的物质的量，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氧化铁是红色粉末；常用作油漆；涂料的红色颜料，选③；

（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠；二氧化碳、水；能消耗胃酸，所以用碳酸氢钠治疗胃酸，选①；

（3）用氯气和氢氧化钠反应制取84消毒液；氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠；氯化钠，所以84消毒液的主要成分是次氯酸钠，选④；

（4）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂的是浓硫酸，选②。【解析】③①④②17、略

【分析】【分析】

(1)CuO+H2Cu+H2O中Cu元素的化合价降低；H元素的化合价升高；

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中Mn元素的化合价降低；Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】

(1)CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，H2为还原剂，被氧化，发生氧化反应，H2O为氧化产物；Cu元素化合价降低，CuO是氧化剂，Cu是还原产物，用双线桥表示电子转移方向及数目为故答案为：CuO；Cu；氧化；

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，氧化剂为MnO2，MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，故答案为：MnO2；HCl；还原；Cl2。

【点睛】

解答本题要注意理解氧化还原反应的基本规律，氧化剂被还原发生还原反应得到还原产物，还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。【解析】①.CuO②.Cu③.氧化④.⑤.MnO2⑥.HCl⑦.还原⑧.Cl218、略

【分析】【分析】

反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中；N元素的化合价从+5价降低到+2价，Cu元素的化合价从0价升高到+2价，结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】

(1)反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合价从+5价降低到+2价，Cu元素的化合价从0价升高到+2价，转移电子数为6mol，电子转移的方向和数目用双线桥法表示为化合价降低的元素是氮元素，被还原，因此被还原的物质是硝酸；化合价升高的是铜元素，被氧化，Cu为还原剂，故答案为：HNO3；Cu。【解析】HNO3Cu19、略

【分析】【分析】

(1)硅酸盐用氧化物形式表示时；先写金属氧化物，再写非金属氧化物，最后写水；

(2)除去杂质时使用的除杂试剂只与杂质反应；不能与被提纯的物质发生反应，据此分析解答。

【详解】

(1)根据硅酸盐的氧化物表示形式遵循的原则，结合质量守恒定律可知的氧化物表示形式为

(2)①Al2O3与稀HCl或稀硫酸反应产生可溶性物质，而SiO2不能反应仍然是固体，然后过滤，就可以得到纯净的SiO2；因此除杂试剂是稀盐酸或稀硫酸；

②将混合气体通入水中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可见除杂试剂是H2O；

③将混合气体通过灼热的Cu网，发生反应：2Cu+O22CuO，杂质O2变为固体CuO而得到除去；因此除杂试剂是灼热的铜网；

④FeCl2具有还原性，与氯水会发生氧化还原反应变为FeCl3；故除杂试剂是氯水；

⑤由于酸性：H2SO3＞H2CO3，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中，发生反应：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，达到除杂净化的目的，同时产生了需要的物质，故除杂试剂是饱和NaHCO3溶液。

【点睛】

硅酸盐用氧化物形式表示时，先写活泼金属氧化物，再写不活泼金属氧化物，然后写非金属氧化物，最后写水，同时各种元素的原子个数比不变；除杂原则是“不增、不减”，即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质。最好是不仅除杂，还增加被提纯的物质；可行的是只除杂；不可行的是不仅增加新杂质，还消耗被提纯的物质。【解析】稀盐酸或稀硫酸水灼热的铜网氯水饱和NaHCO3溶液20、略

【分析】【分析】

（1）在该反应中Ca3(PO4)2中P元素的化合价从+5价降低到0价的P4，化合价降低了20，C从0价升高到+2价的CO，化合价升高了+2价，最小公倍数为20，故P4前系数为1；CO前系数为10，再结合原子守恒配平该反应的化学方程式；

（2）根据元素化合价的变化判断；

（3）结合元素化合价的变化及电子守恒来计算；

（4）根据公式进行计算；

（5）氯化铵是离子化合物；由氨根离子与氯离子构成；

（6）根据关系式NH4Cl～NaOH列比例计算。

【详解】

（1）在该反应中Ca3(PO4)2中P元素的化合价从+5价降低到0价的P4，以P4计算化合价降低了20，C从0价升高到+2价的CO，化合价升高了+2价，最小公倍数为20，故P4前系数为1，CO前系数为10，再结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑，故方程式前面的系数为：2；6；10；6；1；10；用单线桥表示电子转移的方向和数目为：

（2）Ca3(PO4)2中P元素的化合价由+5价降低为0价；化合价降低，得电子，作氧化剂，被还原，故P元素被还原；C元素化合价由0价升高到+2价的CO，化合价升高，失电子，作还原剂，被氧化，得到的CO是氧化产物；

（3）24.0g碳的物质的量为C元素化合价由0价升高到+2价，则C元素失电子物质的量为2mol×(2－0)=4mol，又因氧化还原反应中，转移电子总数=失电子总数，则每消耗24.0g碳时，有4NA个电子发生转移，由反应方程式可知，每消耗10molC生成1molP4，则消耗2molC时，生成0.2molP4；其质量为0.2mol×124g/mol=24.8g；

（4）由反应方程式：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑可知，每消耗10molC生成1molP4、10molCO，则消耗24.0g碳，即2molC时，生成0.2molP4；2molCO，混合气体的总质量为0.2mol×124g/mol+2mol×28g/mol=80.8g，标况下体积为2.2mol×22.4L/mol=49.28L，所以密度为80.8g/49.28L=1.64g/L；

（5）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：

（6）由关系式可得。

NH4Cl～NaOH

53.5g1mol

180mg/L×103L×10-3g/mg0.1mol/L×V

可列出比例式：解得：V=33.64L。【解析】PCO4NA24.81.6433.6421、略

【分析】【详解】

分析：(1)葡萄糖分子中含有醛基，和新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O；黑色的物质的产生源于加热温度过高；

(2)碘水的颜色影响白色沉淀的观察；可以选用萃取剂把碘萃取出来；

(3)失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据得失电子相等计算失去电子的物质的量；铜元素和硫元素还原的氧气总量为1mol，根据比例关系计算被S元素还原的O2的物质的量。

详解：(1)葡糖糖是一个多羟基醛，能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O；如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜(CuO)和水，故答案为砖红色；CuO；

(2)碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察；可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为B；

(3)Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4，该反应的化学方程式为2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，所以Cu2S做还原剂；氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；其中S元素的化合价由-2价升高到+6价，Cu的化合价有+1价升高到+2价，失去的电子数之比为8:2=4:1，因此S元素还原的O2的物质的量为1mol×=0.8mol，故答案为2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O；Cu2S；4；0.8。【解析】砖红色CuOB2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2OCu2S40.8四、判断题(共4题，共32分)22、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。23、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。25、A【分析】【详解】

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；五、计算题(共4题，共40分)26、略

【分析】【详解】

（1）112mL气体A的物质的量为=0.005mol，其摩尔质量为=64g·mol-1。

（2）①6.72LC2H6的物质的量为=0.3mol，氢原子物质的量为1.8mol；②3.01×1024个HCl分子的物质的量为=5mol，氢原子物质的量为5mol；③0.2molH2S中氢原子物质的量为0.4mol；④10.2gNH3的物质的量为=0.6mol；氢原子物质的量为1.8mol，即氢原子数为②＞①=④＞③。

（3）由题图可知，c(Na+)=c(NaCl)=1.0mol·L-1。c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5mol·L-1，溶液呈中性，则c(AlCl3)==mol·L-1。①n(AlCl3)=mol·L-1×0.3L=0.1mol；将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中c(Al3+)=0.1mol÷0.5L=0.2mol·L-1。

②加入过量氢氧化钠溶液发生反应有：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++4OH-=AlO+2H2O。最终沉淀为Mg(OH)2，质量为0.5mol·L-1×0.3L×58g·mol-1=8.7g。【解析】(1)64g·mol-1

(2)②＞①=④＞③

(3)0.10.2Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO+2H2O8.727、略

【分析】【分析】

根据反应方程式分析建立质量关系和NaOH的物质的量的关系进行计算。

【详解】

Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，根据方程式可知，n(Na2CO3)‧M(Na2CO3)＋n(NaHCO3)‧M(NaHCO3)=0.592g即106n(Na2CO3)＋84n(NaHCO3)=0.592g，2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)=n(NaOH)=cV(aq)=0.1