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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题,共12分)1、向一定量的稀硫酸中加入锌粒至过量,下列图象合理的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.2、用如图所示的装置进行电解水实验;有以下现象描述:
①甲;乙两试管内收集到的气体的体积比约为2:1
②甲试管内产生的气体能燃烧。
③乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。
以上现象描述中正确的是()A.①②③B.③C.①②D.②③3、一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表,则下列说法中正确的是()。物质甲乙丙丁反应前质量/g109082反应后质量/g383614XA.X的值为0B.该反应是分解反应C.丁一定是该反应的催化剂D.该反应中甲、乙、丙之间的质量比为38:56:144、下列物质中含有氧气的是()A.过氧化氢B.二氧化锰C.空气D.高锰酸钾5、N2和H2在一定条件下能化合成NH3,这个反应的化学方程式配平以后,在H2和NH3前边的系数分别是()
A.2;3
B.3;2
C.1;3
D.3;1
6、(2008•海南)下列自然灾害发生时,其主要变化为化学变化的是()A.台风B.森林火灾C.山体滑坡D.雪灾评卷人得分二、多选题(共9题,共18分)7、香料化学家已经开发出多种酯类人工香料,如丁酸甲酯(化学式为C5H10O2)具有苹果香味。下列有关丁酸甲酯的说法正确的是A.丁酸甲酯属于有机高分子化合物B.丁酸甲酯的每个分子由17个原子构成C.丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%D.丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30︰5︰168、患坏血病是因为体内缺乏(11)
患软骨病是因为体内缺乏(C)
A.维生素A
B.维生素C
C.维生素D
D.维生素B
9、有关2CuO+C2Cu+CO2↑的反应,说法正确的是()A.CuO具有氧化性B.C发生了还原反应C.反应前后氧元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变10、硅rm{(Si)}是半导体材料,利用石英砂rm{(}主要成分是rm{SiO_{2})}制取高纯度rm{Si}其流程图如图:
下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.反应rm{垄脵}rm{垄脹}为置换反应B.反应rm{垄脵}产生的尾气可直接排放C.该过程中各元素的化合价均发生了变化D.反应rm{垄脹}为rm{SiHCl_{3}+H_{2}}rm{dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}Si+3M}rm{dfrac{
overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}Si+3M}可循环使用rm{M}11、现有镁和另一种金属组成的混合物,取rm{2.4g}该混合物加入rm{100g}一定溶质质量分数的稀硫酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为rm{a}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.若混合物为rm{Mg}rm{Al}rm{a}可能是rm{0.2g}B.若混合物为rm{Mg}rm{Fe}rm{a}不可能是rm{0.2g}C.若混合物为rm{Mg}rm{Zn}rm{a}可能是rm{0.1g}则该混合物中镁的质量分数为rm{50%}D.若混合物为rm{Mg}rm{Al}则稀硫酸中溶质质量分数一定大于rm{9.8%}12、下列图象表示的对应关系正确的是()A.
浓盐酸敞放在空气中B.
浓盐酸敞放在空气中C.
将硝酸钾饱和溶液升高温度D.
镁锌混合粉末放入氯化亚铁溶液中13、如图为某化学反应的微观示意图;其中不同的球代表不同元素的原子.下列说法错误的是()
A.化学反应前后原子数和分子数均不发生改变B.一个X分子中有三个原子C.该反应不可能属于置换反应D.反应物可能都是氧化物14、下列所示的图象与实验不相符合的是()A.
饱和Ca(OH)2溶液升温B.
镁在空气中燃烧C.
向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量D.
足量的镁片、锌片分别和相同质量稀硫酸充分反应15、(2006•天津)下列说法中不正确的是()A.金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个B.非金属元素的原子一般比较容易获得电子C.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D.单质的化合价为0评卷人得分三、填空题(共5题,共10分)16、石灰石(主要成分是CaCO3)是一种常见的矿石;开发价值较高.其中之一是以石灰石为原料生产轻质碳酸钙(一种极细的粉末),可作为牙膏屯;化妆品的一种原料.某学校研究性学习小组为某厂设计了以下两套方案(见图):
较两种方案,方案一具有的优点是____;
方案二具有的优点是____.17、如图是A;B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:
(1)P点表示的意义是______。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃;析出晶体较多的是______。
(3)t2℃时,将90gA物质投入到100g水中,得到A物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量是______g。18、请根据下列元素的化合价;写出它们的氧化物的化学式:
____;____.19、托盘天平能精确称量到____g,称量时,____放在左盘,____放在右盘.先加质量____的砝码,后加质量____的砝码,取用砝码应该使用____.20、将下列物质分类;用序号填空:①空气②液氧③水蒸气④氧化铁⑤稀有气体⑥二氧化锰⑦水银⑧铁粉⑨用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的剩余物⑩高锰酸钾受热完全分解残留的固体。
其中属于混合物的是____,属于单质的是____,属于化合物的是____,属于氧化物的是____.评卷人得分四、判断题(共1题,共5分)21、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____.评卷人得分五、探究题(共1题,共8分)22、化学兴趣小组的芳芳对蜡烛rm{(}主要成分是石蜡rm{)}及其燃烧进行了如下探究.
rm{(1)}取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛浮在水面上rm{.}结论:石蜡的密度比水______;
rm{(2)}点燃蜡烛,观察到火焰分为______、______、______三层rm{.}把一根火柴梗放在火焰中rm{(}如图rm{)}约rm{1s}后取出可以看到火柴梗的______rm{(}填“rm{a}”、“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}处最先碳化rm{.}结论:蜡烛火焰的______温度最高;
rm{(3)}再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现______,片刻后取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水,振荡后发现______结论:蜡烛燃烧以后的生成物是______.评卷人得分六、实验题(共1题,共5分)23、(2013•青岛)超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠;某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数.他们取了5g该纯碱样品,在烧杯中配制成60g溶液,再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液,测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.请回答下列问题:
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算步骤;计算记过精确到0.1%)
(2)至恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为____(计算结果精确到0.1%)
(3)如果反应开始前,向烧杯中滴加几滴酚酞试液,在整个测定过程中可观察到的现象是:____.参考答案一、选择题(共6题,共12分)1、C【分析】解:rm{A}由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液;溶液由酸性变成中性,故A错误;
B、由于是每向溶液中加入rm{65}份质量的锌粒只会生成rm{2}份质量的氢气扩散出来,所以,溶液的质量增加rm{.}由于硫酸本来就有质量;所以开始的质量不是零,所以是起点错误,不应该在原点;故B不正确;
C;随着反应的进行;生成的氢气会越来越多直至不再增加,故C正确;
D;硫酸锌的质量不会一直增加;而应该出现一段水平的,故D错误.
故选C.
锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;随着反应的进行,酸性溶液变成中性溶液,硫酸锌和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化.
本题难度不是很大,主要考查了金属和酸反应时引起的一系列的变化,培养学生对过程的分析能力和理解能力.【解析】rm{C}2、A【分析】【分析】本题以电解水实验为核心,综合考查了实验现象的描述,依据实验的现象可知正极会产生氧气,负极会产生氢气,水在电解后会生成氢气与氧气,可利用各种反应的特征进行类型的判断.【解析】【解答】解:由电解水实验装置图可知:
①甲;乙两试管内收集到的气体的体积比约为2:1;故该说法正确;
②甲试管内产生的气体较多是氢气;具有可燃性能燃烧,故该说法正确;
③乙试管内产生的气体较少是氧气;具有助燃性,能使带火星的木条复燃,该说法正确;
由以上分析可知A正确.
故选:A.3、B【分析】【分析】本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物;然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物,进而可以确定反应类型.【解析】【解答】解:由表中数据分析可知;反应前后甲的质量增加了38g-10g=28g,故甲是生成物,生成的甲的质量为28g;同理可以确定乙是反应物,参加反应的乙的质量为90g-36g=54g;丙是生成物,生成的丙的质量为14g-8g=6g;由质量守恒定律,丁应是生成物,且生成的丁的质量为54g-28g-6g=20g,故X的数值为2g+20g=22g.
A;由上述分析;X的数值为2g+20g=22g,故选项说法错误.
B;该反应的反应物为乙;生成物是甲、丙、丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项说法正确.
C;丁在该反应中作生成物;不是催化剂,故选项说法错误.
D;该反应中甲、乙、丙之间的质量比为28g:54g:6g≠38:56:14;故选项说法错误.
故选:B.4、C【分析】【分析】根据物质的组成的知识进行分析;过氧化氢、二氧化锰和高锰酸钾是纯净物,不含有其它的物质,而空气中含有氧气和氮气等其它气体和杂质.【解析】【解答】解:由物质的组成可知;含有氧气的物质要么是氧气本身要么就是含氧气的混合物.
A;过氧化氢是一种纯净物;不含有氧气,故A错误;
B;二氧化锰是一种纯净物;不含有氧气,故B错误;
C;空气属于混合物;含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质,所以含有氧气,故C正确;
D;高锰酸钾中是一种纯净物;不含有氧气,故D错误.
故选C.5、B【分析】
根据反应物和生成物,配平的化学方程式为:N2+3H2=2NH3,所以知在H2和NH3前边的系数分别是3;2;故应选B.
【解析】【答案】因为各种元素的原子个数反应前后相等;所以根据质量守恒定律,来配平化学方程式.
6、B【分析】
A;发生台风的过程中没有新物质生成;属于物理变化.
B;森林燃烧能生成水和二氧化碳;属于化学变化.
C;山体滑坡的过程中没有新物质生成;属于物理变化.
D;发生雪灾的过程中没有新物质生成;属于物理变化.
故选B.
【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.
二、多选题(共9题,共18分)7、BD【分析】【解析】试题分析:丁酸甲酯属于小分子化合物;丁酸甲酯的每个分子由5个碳原子,10个氢原子和2个氧原子构成;丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为考点:化学式的意义【解析】【答案】BD8、BC【分析】
A;缺乏维生素A;会患夜盲症;故A不正确;
B;缺乏维生素C;会患坏血病;故B正确;
C;缺乏维生素D;会患软骨病;故C正确;
D;缺乏维生素B;会患脚气病;故D不正确.
故选B;C
【解析】【答案】熟悉维生素的功能是解此题的关键.补充维生素A;可以预防夜盲症,补充维生素B,会预防患脚气病,补充维生素C,会预防患坏血病,补充维生素D,会预防软骨病.
9、AC【分析】解:A;在氧化还原反应中;提供氧的物质是氧化剂,具有氧化性,氧化铜在反应中提供氧,氧化铜具有氧化性,故A正确;
B;在氧化还原反应中;得到氧的物质是还原剂,发生的是氧化反应,具有还原性,碳在反应中得到氧,碳发生了氧化反应,故B错误;
C;在氧化铜中;氧元素的化合价是-2价,在二氧化碳中,氧元素的化合价是-2价,所以反应前后氧元素的化合价没有改变,故C正确;
D;反应前固体物质是碳和氧化铜;而反应后碳得到氧元素形成了二氧化碳气体,逸到空气中,固体成了铜,根据质量守恒定律可知,固体质量减小了,故D错误.
故选:AC.
该反应属于氧化还原反应;在反应中提供氧的物质是氧化剂,具有氧化性;得到氧的物质发生的是氧化反应,是还原剂.
根据氧在氧化铜和二氧化碳的化合价进行研究分析.
反应物氧化铜和碳是固体;而生成物铜是固体,二氧化碳是气体.
本题主要考查了氧化还原反应中的一系列知识,难度较大,要结合初中所学的知识理解掌握.【解析】【答案】AC10、AD【分析】解:rm{A}反应rm{垄脵}rm{垄脹}分别是焦炭与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳、氢气与rm{SiHCl_{3}}反应生成硅和氯化氢;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项说法正确。
B、反应rm{垄脵}是焦炭与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳,一氧化碳有毒,是空气的污染气体,rm{垄脵}产生的尾气不能直接排放;故选项说法错误。
C、该过程中各元素的化合价不是均发生了变化,如氧元素的化合价反应前后均为rm{-2}价;故选项说法错误。
D、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式rm{SiHCl_{3}+H_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}Si+3M}反应前硅、氢、氯原子个数分别为rm{SiHCl_{3}+H_{2}dfrac{
overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}Si+3M}rm{1}rm{3}反应后的生成物中硅、氢、氯原子个数分别为rm{3}rm{1}rm{0}根据反应前后原子种类、数目不变,则rm{0}分子中含有rm{3M}个氢原子和rm{3}个氯原子,则每个rm{3}分子由rm{X}个氢原子和rm{1}个氯原子构成,则物质rm{1}的化学式为rm{X}既是反应物;也是生成物的物质,可循环使用,故选项说法正确。
故选:rm{HCl.HCl}
A;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、反应rm{AD}是焦炭与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳;进行分析判断。
C;根据反应过程中各元素的化合价;进行分析判断。
D;由质量守恒定律:反应前后;原子种类、数目均不变,结合根据既是反应物,也是生成物的物质,可以循环使用,进行分析判断。
本题难度不大,理解利用石英砂制取高纯度硅的流程图,掌握置换反应的特征、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。rm{垄脵}【解析】rm{AD}11、BD【分析】解:假设合金中镁的质量为rm{2.4g}则根据化学反应的方程式:rm{Mg+H_{2}SO_{4}篓TMgSO_{4}+H_{2}隆眉}可计算出此时产生氢气的质量为rm{0.2g}同理可计算出rm{2.4gAl}与足量稀硫酸反应产生氢气的质量大于rm{0.2g}rm{2.4gFe}与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于rm{0.2g}rm{2.4gZn}与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于rm{0.2g}
A、若混合物为rm{Mg}rm{Al}rm{a}一定大于rm{0.2g}故A错误;
B、若混合物为rm{Mg}rm{Zn}rm{a}一定小于rm{0.2g}故B正确;
C、若混合物为rm{Mg}rm{Zn}混合物中铁的质量分数为rm{50%}则rm{a}一定小于rm{0.1g}故C错误;
D、当粉末为rm{Mg}rm{Al}合金时,因相同质量的铝消耗稀硫酸的质量比镁消耗稀硫酸的质量大,而rm{2.4g}镁时,消耗硫酸的质量为rm{9.8g}所以合金为为rm{Mg-Al}合金时,所需盐酸溶质质量分数一定大于rm{9.8%}故D正确.
故选:rm{BD}.
因为金属与酸反应时生成氢气的质量rm{=dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}隆脕}金属的质量,所以同质量镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁、锌,而小于铝rm{=dfrac
{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}隆脕}据此分析解答即可.
相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关rm{.}若相对原子质量越大,产生的氢气质量越小.rm{.}【解析】rm{BD}12、BC【分析】解:A;浓盐酸显酸性;pH小于7;具有挥发性,浓盐酸敞放在空气中,酸性会逐渐减弱,pH逐渐增大,但不可能大于7,故选项图象表示的对应关系错误。
B;金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素;一定质量同种硫酸与镁、铁反应,因为酸的量相同,金属过量时,故生成的氢气应该相等;生成等质量的氢气,消耗的镁的质量比铁的质量少,故选项图象表示的对应关系正确。
C;硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大;将硝酸钾饱和溶液升高温度,硝酸钾的溶解度增大,故选项图象表示的对应关系正确。
D;镁锌混合粉末放入氯化亚铁溶液中;镁先与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁和铁,参加反应的镁的质量小于生成铁的质量,溶液的质量应先减小;镁反应完,锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁,参加反应的锌的质量大于生成铁的质量,溶液的质量应再增大,故选项图象表示的对应关系错误。
故选:BC。
A;根据浓盐酸显酸性;具有挥发性,浓盐酸敞放在空气中,酸性会逐渐减弱,进行分析判断。
B;金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素;进行分析判断。
C;根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大;进行分析判断。
D;镁锌混合粉末放入氯化亚铁溶液中;镁先与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁和铁,镁反应完,锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁,进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。【解析】BC13、AC【分析】【分析】A;根据质量守恒可以判定.
B;1个X分子中含有2种不同的原子.
C;由图示可以看出;该反应的反应物的种类来分析.
D、由图示可以看出,该反应的反应物的种类.【解析】【解答】解:
A;由图示可以看出;化学反应前后原子数不变,而分子数发生了改变,故此选项错误.
B;根据质量守恒可以判定出每个X分子中有3个原子;故此选项正确.
C;由图示可以看出;该反应的反应物都是两种元素组成的化合物,故不是置换反应,故此选项不正确.
D;由图示可以看出;该反应的反应物都是两种元素组成的化合物,可能都是氧化物;故此选项正确.
故选:AC.14、AB【分析】【分析】A;根据氢氧化钙的溶解度受温度影响情况分析。
B;根据质量守恒定律分析。
C;根据盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应的先后顺序分析。
D、根据金属与酸反应的情况分析.【解析】【解答】解:A;氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小;升高温度,氢氧化钙的溶质质量分数减小,故A图象错误;
B;镁在空气中燃烧生成氧化镁;固体质量增大,故B图象错误;
C;含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸;稀盐酸先和氢氧化钠反应,当氢氧化钠完全反应后再加入稀盐酸就和碳酸钠反应,此时才开始产生气体,当碳酸钠反应完时再加稀盐酸不再产生气体,故C图象正确;
D;足量的镁片、锌片分别和相同质量稀硫酸反应产生氢气的质量相等;镁的活动性比锌强,反应速度快,反应完用的时间短,故D图象正确;
故选AB.15、CD【分析】
A;根据原子结构示意图的特点:金属元素的最外层电子数一般少于4;故A正确;
B;非金属元素的最外层电子数一般多于4;易得到电子;故B正确;
C;根据原子结构示意图的特点:稀有气体元素;原子最外层电子数为8(氦为2);故C错误;
D;根据单质中元素的化合价为0;不能说单质的化合价为0;故D错误;
故选CD.
【解析】【答案】根据原子结构示意图的特点:稀有气体元素;原子最外层电子数为8(氦为2);金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子;非金属元素的最外层电子数一般多于4,易得到电子,形成阴离子;进行分析解答本题.
三、填空题(共5题,共10分)16、略
【分析】
方案一中操作简单;同时会生成重要的化工原料氢氧化钠;
方案二生成的二氧化碳得到了充分的利用;原料比较广泛;
故答案为:操作简单;同时生成了氢氧化钠;原料利用充分.
【解析】【答案】根据两种方案中的反应物;生成物进行分析.
17、t1℃时AB的溶解度相等A饱和150【分析】解:(1)P点t1℃时AB的溶解度曲线的交点;表示该温度下两物质的溶解度相等;
(2)A的溶解度变化幅度大于B,所以把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃;析出晶体较多的是A;
(3)t2℃时A的溶解度是50g;所以将90gA物质投入到100g水中,最多溶解50g,得到A物质的饱和溶液,此时溶液的质量是150g;
故答案为:(1)t1℃时AB的溶解度相等;(2)A;(3)饱和;150。
(1)溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等;
(2)等质量的饱和溶液降低相同的温度;溶解度变化幅度大的析出晶体多;
(3)据该温度下A的溶解度分析解答。
明确溶解度概念、溶解度曲线的交点等知识,并能结合具体情景灵活分析解答相关问题。【解析】t1℃时AB的溶解度相等A饱和15018、略
【分析】
铜元素显+2价;氧元素显-2价,其化学式为CuO.
硫元素显+6价,氧元素显-2价,其化学式为SO3.
故答案为:CuO;SO3.
【解析】【答案】氧化物化学式的书写一般规律:先读后写;后读先写;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零.
19、略
【分析】
天平的使用注意事项:左物右码;先大后小再游码.潮解;腐蚀玻璃器.取用砝码用镊子,最小准确0.1.
故答案为:0.1g;物体;砝码;大;小;镊子.
【解析】【答案】熟记托盘天平的使用方法和注意事项.
20、①⑤⑨⑩②⑦⑧③④⑥③④⑥【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质,由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质;由不同种元素组成的纯净物是化合物;在由两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素的是氧化物;根据以上概念进行分析判断.【解析】【解答】解:①空气中含有氮气;氧气、二氧化碳等多种物质;⑤稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等多种物质;⑨用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰;⑩高锰酸钾分解的固体剩余物含有锰酸钾、二氧化锰等物质;均属于混合物.
②液氧;③水蒸气、④氧化铁、⑥二氧化锰、⑦水银⑧铁粉均只含有一种物质;均属于纯净物.
②液氧;⑦水银、⑧铁粉等物质均是由一种元素组成的纯净物;均属于单质.
③水蒸气;④氧化铁、⑥二氧化锰;均属于化合物.
③水蒸气;④氧化铁、⑥二氧化锰均是由两种元素组成且有一种是氧元素;均属于氧化物.
故答案为:①⑤⑨⑩;②⑦⑧;③④⑥;③④⑥.四、判断题(共1题,共5分)21、×【分析】【分析】根据分子的基本特征:分子之间有间隔来分析判断.【解析】【解答】解:由于分子之间有间隔;1毫升酒精与10毫升水相混合时,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,所以,总体积小于11毫升.
故答案为:×.五、探究题(共1题,共8分)22、略
【分析】解:rm{(1)}由于蜡烛浮在水面上;说明石蜡的密度比水小;
rm{(2)}蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层;由于温
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