2025年湘教新版选修4化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选修4化学下册阶段测试试卷915考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，4min时反应达到平衡，平衡后水的物质的量分数为8%。下列说法中正确的是（）A.速率V(H2S)=4×10-3mol•L-1•min-1B.CO2的转化率为60%C.平衡时H2S与CO2的物质的量之比为4:1D.当体系中压强不变时，反应达到平衡2、ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示(A；B为含硫的氧化物)；下列说法正确的是。

A.ZnO属于金属晶体B.SO3和SO2互为同素异形体C.物质B分别是SO3、SO2D.700℃~980℃时发生反应的化学方程式为：2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑3、用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断4、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是A.若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C.若溶液中c(A－)=c(Na＋)，则溶液一定呈中性D.若溶质为NaHA，则一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)5、常温下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等浓度的盐酸(忽略体积和温度变化)，δ(HCN)和随溶液pH变化的图像如图所示；下列说法错误的是。

A.常温下HCN的电离常数为l0－9.2B.pH为9.2时，加入盐酸的体积大于5mLC.pH为a时溶液中c(Cl－)大于pH为b时溶液中c(Cl－)D.滴加过程中可能出现：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)6、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25℃100mL0.5mol·L-1NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)7、下列溶液呈碱性的是A.氯化钾溶液B.硫酸铝溶液C.碳酸钠溶液D.硫酸氢钠溶液8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

。选项。

实验操作和现象。

实验结论。

A

向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞；溶液变红，加热，红色加深。

碳酸钠属于弱碱。

B

测定NaClO溶液pH；用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显蓝色。

HClO是弱酸。

C

将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中；锌片质量减小，铜片质量增加。

锌被还原。

D

向氯化银的浊液中滴入KI溶液；浊液中的固体由白色变为黄色。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系；据此判断下列说法中正确的是。

A.等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多B.红磷比白磷稳定C.白磷转化为红磷是吸热反应D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O1010、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

以下对反应过程的分析和判断正确的是A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L−1·s−1B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol·L−1，则反应为放热反应C.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%11、臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为：反应达平衡后，其他条件不变，只改变下图中的条件，正确的是A.B.C.D.12、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.由反应的ΔH=E5−E2B.由反应的ΔH<0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率13、H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。室温下，将H2C2O4溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.2mol·L－1H2C2O4溶液：c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.2mol·L－1(NH4)2C2O4溶液：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7：c(NH4+)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)D.0.5mol·L－1氨水和0.2mol·L－1H2C2O4溶液等体积混合：2[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]14、室温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)15、若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3•H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)16、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol/L的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)17、最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池；可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是。

A.通尿液的电极为电池正极B.尿素电池工作时，OH－向正极移动C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2OD.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、以下是化学反应中的能量变化图，该反应方程式为A2+B2==2AB；回答下列问题。

(1)该反应中，反应物断键吸收的能量为_______________kJ/mol，生成物成键释放的能量为_______________kJ/mol属于_______________(填“放热”“吸热”)反应，该反应的该反应的△H=_______________(用字母写出表达式)

(2)已知反应有下列反应。

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

与图片所示化学反应热效应相同的是_______________(填序号)

(3)以下说法正确的是_______________。A．中和反应是吸热反应B．铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应C．放热反应发生时有可能需要加热D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类19、可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H；试根据图回答：

[A的转化率（%）表示为α（A）；A的含量（%）表示为φ（A）]

（1）压强P1___P2（填＜或＞）；

（2）体积（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）温度t1℃___t2℃（填＜或＞）。20、甲醇是一种重要的化工原料；又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA___PB(填“>、<；＝”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是___。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变。

c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变。

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。21、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

请回答下列问题：

（1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________

（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________22、常温下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。23、按照要求回答下列问题。

（1）硫酸铁溶液显酸性的原因_____（用离子方程式表示）．

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则混合后溶液显_____性．

（3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序_____（填序号）．

（4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）⇌B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），则化学方程式中的n值为_____，ν（B）=_____，此时A的分解率为_____．评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)24、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)25、二甲醚是一种重要的清洁燃料；也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度。

d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚。

⑷已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝__________。26、按要求回答下列问题：

将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡；平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)=0.1mol/(L·min)。则：

（1）x=__。

（2）前5min内B的反应速率v(B)=__。

（3）平衡时A的转化率为__。27、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

(1)T1℃时，该反应的平衡常数______

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______答一种即可28、(1)常温下，0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)；测得混合溶液的pH＝6，则：

①混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________mol·L－1。

(2)有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：①在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色，②B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值，③A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共9分)29、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

解得x=0.04mol

【详解】

A选项，H2S速率故A正确；

B选项，CO2的转化率为故B错误；

C选项，平衡时H2S与CO2的物质的量之比为(0.4-0.04)：(0.1-0.04)=6:1；故C错误；

D选项；该反应是等体积反应，压强始终不改变，当体系中压强不变时，不能说明反应达到平衡，故D错误。

综上所述；答案为A。

【点睛】

化学平衡中首先建立“三步走”，列出关系式，再根据题意解题。2、D【分析】【详解】

A．ZnO属于离子晶体；A不正确；

B．SO3和SO2是化合物；而同素异形体是同种元素不同单质的互称，B不正确；

C．由图中可以看出，A为SO2、B为SO3；C不正确；

D．700℃~980℃时，SO2、O2同时生成，且满足n(ZnO)：n(SO2)：n(O2)=2：2：1，所以发生反应的化学方程式为：2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑；D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，据此进行分析判断。

【详解】

用pH试纸测定未知溶液的pH时不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的pH比较偏小。答案选B。4、C【分析】【详解】

A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液中c(A-)=c(Na+)，则c(OH-)=c(H+)；溶液为中性，选项A正确；

B、溶质若为NaA，A-水解使溶液显碱性，则存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；选项B错误；

C、若c(OH-)＞c(H+)，溶质可能为NaA、NaOH，且NaOH的物质的量较大时存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)；选项C错误；

D、若溶质为NaA、HA，二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离，则存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；选项D错误；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A.pH为9.2时，即此时的电离常数故A正确；

B.加入盐酸时，所得溶液中和物质的量浓度相等，的电离常数的水解常数等浓度时的水解程度大于的电离程度，混合溶液中要想使二者相等，加入的盐酸体积应小于故B错误；

C.从图像中和的变化趋势可知，从左到右溶液的pH逐渐增大，因此pH为a时加入盐酸的量大于pH为b时加入盐酸的量，因此pH为a时溶液中大于pH为b时溶液中故C正确；

D.滴加盐酸的量很少时，溶液中会出现的情况；故D正确；

故选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．二元的离子浓度大于一元的离子浓度，所以离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；故A错误；

B．NaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)；故B错误；

C．混合后的溶液遵循电荷守恒的原则，应有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)；故C错误；

D．在25℃100mLNH4Cl溶液中根据质子守恒可知：c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)；故D正确；

答案选D。7、C【分析】【详解】

A．氯化钾是强酸强碱盐；水溶液是中性，A错误；

B．硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3+发生水解；溶液呈酸性，B错误；

C．碳酸钠是强碱弱酸盐，发生水解；溶液呈碱性，C正确；

D．硫酸氢钠是酸式盐；电离产生氢离子，溶液呈酸性，D错误；

答案选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠溶液使酚酞变红；表明溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，A不正确；

B．NaClO溶液具有强氧化性；不能用pH试纸测定溶液的pH，B不正确；

C．锌片质量减小；则表明锌失电子，锌被氧化，C不正确；

D．氯化银浊液中滴入KI溶液，浊液中固体由白色变为黄色，表明AgCl转化为AgI，从而得出结论：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；D正确；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)9、AB【分析】【详解】

A．白磷比红磷的能量高，则等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，故A正确；B．红磷能量低，红磷比白磷稳定，故B正确；C．白磷比红磷的能量高，白磷转化为红磷为放热反应，故C错误；D．白磷能量高，性质活泼，白磷更容易与氧气反应生成P4O10；故D错误；故选AB。

点睛：本题考查反应热与焓变，把握图中能量及能量变化、能量低的物质稳定为解答的关键。本题的难点是D，要注意白磷比红磷的能量高，能量越高，越不稳定，性质越活泼。10、CD【分析】【详解】

A.反应在前50s的平均速率为故A错误；

B.原平衡时c(PCl3)=0.1mol·L−1，保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L−1；则平衡正向移动，升温向吸热反应即正反应为吸热反应，故B错误；

C.根据数据得出平衡时n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=1mol−0.2mol=0.8mol，因此平衡常数相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则反应正向进行，即达平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正确；

D.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，则达平衡时，与原平衡达到等效，n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=0.8mol，因此PCl3的转化率等于80%，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相当于两个容器各充入1.0molPCl3、1.0molCl2，则达平衡时，转化率为80%，将两个容器压缩到一个容器，平衡向生成PCl5方向移动，PCl3消耗，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%；故D正确。

综上所述，答案为CD。11、AD【分析】【详解】

A．由图像可知，增大压强，(正)>(逆)；平衡正向移动，该反应的正反应是一个气体体积减小的方向，A正确；

B．由图像可知；增大压强，反应物的转化率减小，平衡逆向移动，而该反应的正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强，平衡正向移动，B错误；

C．由图像可知，升高温度，K增大，说明平衡正向移动，但该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；

D．由图像可知，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物的浓度增大，D正确；

故答案为：AD。12、BC【分析】【详解】

试题分析：A．根据化学反应的实质，由反应的ΔH=E3−E2，A项错误；B．由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的ΔH<0；B项正确；C．根据化学反应2X(g)≒3Y(g)，该反应是气体分子数增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C项正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误；答案选BC。

考点：考查化学反应中的能量变化；化学图象的分析与判断。

【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的反应分类去判断。13、BD【分析】【详解】

A.H2C2O4为二元弱酸，部分电离，生成H+、HC2O4-、C2O42-等，且c(H＋)最大；A项错误；

B.0.2mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中，c(NH4+)>c(C2O42-)，NH4+和C2O42-水解生成NH3·H2O、HC2O4-，那么c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)，HC2O4-水解生成H2C2O4，水解程度微弱，因此c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)；B项正确；

C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7，可知c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒有：c(H＋)+c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH－)，两式结合可得：c(NH4+)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)；C项错误；

D.0.5mol·L－1氨水和0.2mol·L－1H2C2O4溶液等体积混合，根据物料守恒有2[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]；D项正确；

答案选BD。

【点睛】

解答本题的关键是利用电荷守恒和物料守恒进行基本计算，要熟练掌握电荷守恒和物料守恒的概念即应用：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等；物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。14、AC【分析】【详解】

A．由题意得，H2S的电离常数：=1.3×10-7，=7.1×10-15，HS-的水解平衡常数为：Kh＞Ka2，所以HS-的水解大于电离。NaHS溶液中，NaHS=Na++HS-，HS-发生水解和电离，故c(Na+)>c(HS-)；H2S由HS-水解生成，故c(HS-)>c(H2S)；由于HS-的水解大于电离，所以c(H2S)>c(S2-)；综上所述，c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)；A正确；

B．0.1mol·L-1Na2S溶液中，由质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；B错误；

C．0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，由物料守恒得：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，两式联立得：c(S2-)+2c(OH-)=c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)，混合液显碱性，有c(H+)＜c(OH-)，所以c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)；C正确；

D．由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)；D错误；

故选AC。15、AD【分析】【详解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中发生阴、阳离子的水解反应：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，从而导致溶液中c()减少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)；A正确；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3•H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3•H2O)＞0.2mol/L；B不正确；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此时溶液中满足电荷守恒，从而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正确；

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，发生中和反应后，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O，此时主要发生如下电离：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的电离程度较小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正确；

故选AD。16、BC【分析】【详解】

A．氯气不能完全与水反应，则氯水中2c(Cl2)＞c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)；故A错误；

B．pH=12，电离产生的c(OH-)都为0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中存在c(Na+)=c(NH4+)；故B正确；

C．pH=4的0.1mol•L-1的NaHA溶液，HA-的电离程度大于水解程度，电离生成A2-，水解生成H2A，所以c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)；故C正确；

D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，二者的物质的量浓度相等，混合溶液中，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)①，根据物料守恒得2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-)②，将②-①×2得c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)；故D错误；

故选BC。

【点睛】

本题的难点为D，要注意混合溶液中的电荷守恒和物料守恒关系式的建立，易错点为A，要注意氯气与水的反应存在平衡。17、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由装置可知左侧通尿液电极为电子流出的电极；原电池中电子由负极流出，故A错误；

B.原电池电解质溶液中的离子移动方向：阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，因此氢氧根离子向负极移动，故B错误；

C.由装置可知尿素在负极反应转变成氮气和二氧化碳，氧气和水在正极反应转变成氢氧根离子，总反应为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O；故C正确；

D.该装置可实现废物处理；同时可以产生电能利用，故D正确；

故选：CD。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【分析】

(1)根据图象，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，结合化学反应的本质和△H=反应物总键能-生成物总键能分析解答；

(2)结合常见的吸热反应和放热反应类型以及反应是放热还是吸热；与反应条件无关分析解答(2)和(3)。

【详解】

(1)根据图象，反应物断键吸收的能量为akJ/mol，生成物成键释放的能量为bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，该反应属于吸热反应，△H=反应物总键能-生成物总键能=(a-b)kJ/mol，故答案为：a；b；吸热；(a-b)kJ/mol；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑为放热反应，故①不选；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O为放热反应，故②不选；③CO+CuO=Cu+CO2↑为吸热反应，故③选；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为吸热反应；故④选，故答案为：③④；

(3)A．中和反应是放热反应；故A错误；B．铝热反应需要在高温条件下进行，但铝热反应属于放热反应，故B错误；C．反应是放热还是吸热，与反应条件无关，放热反应发生时有可能需要加热，故C正确；D．放出热量的化学反应不一定造福人类，利用不当可能会造成灾难，如火药的爆炸，故D错误；故答案为：C。

【点睛】

解答本题要注意常见的吸热反应和放热反应类型的记忆和判断，同时注意反应是放热还是吸热，与反应条件无关。【解析】ab吸热(a-b)kJ/mol③④C19、略

【分析】【详解】

（1）由图A可知，P2先达到平衡状态，则P2大，故P1＜P2；

答案为＜；

（2）P2＞P1，压强越大，A的转化率越低，说明增大压强平衡向逆方向移动，即向气体体积缩小的方向移动，则（a+b）比（c+d）小；

故答案为＜；

（3）由图B可知t1先达到平衡状态，t1温度高，则t1＞t2；

答案为＞；【解析】①.＜②.＜③.＞20、略

【分析】【分析】

(1)①根据压强对化学平衡的影响分析；

②根据温度对化学平衡的影响分析可得；

③根据化学平衡状态特征：正逆反应速率相等；各组分含量保持不变分析；

(2)根据“三段式”计算P1压强、T1℃时反应的K；

(3)，温度不变K不变，比较T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol的浓度商；与K比较可得。

【详解】

(1)①反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，是气体体积减小的反应，加压反应物转化率增大，所以PA＜PB；

②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，同一温度平衡常数相同，所以KA=KB>KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；

b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；

c．容器体积和气体质量始终不变；所以混合气体的密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；

d．CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变；所以这不能说明反应达到平衡状态，故d错误；

故答案为b；

(2)在P1压强、T1℃时，容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；CO的转化率为0.5，列三段式有：

此温度下，反应的K==100；

(3)温度不变，K不变，T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时Qc==50＜K，反应正向着正方向进行，v（正）＞v（逆）。【解析】①.＜②.KA=KB>KC③.b④.100⑤.＞21、略

【分析】【详解】

(1)、碳酸为多元弱酸，以第一步电离为主，故答案为H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，则酸性越强，故答案为CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越强，酸根结合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根结合H+的能力越强；故答案为③④②①；

(4)；由图可知；稀释相同倍数时，HX的pH变化程度更大，故HX酸性强，电离程度大，故答案为大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根据强制弱的原理，产物为：HClO+HCO3-，故答案为CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-。【解析】H2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-22、略

【分析】【详解】

常温下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根据pH=12，故答案为：12。【解析】1223、略

【分析】【分析】

(1)硫酸铁溶液中，Fe3＋发生水解；溶液显酸性；

(2)根据电荷守恒进行分析；

(3)从盐类的水解和弱电解质的电离程度微弱进行分析；

(4)根据化学反应速率以及物质的量在反应方程式的应用进行分析；

【详解】

(1)硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液显酸性；

(2)根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，因为c(Na＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)；溶液显中性；

(3)盐类水解程度和弱电解质的电离程度都是微弱，因此四种溶液中NH3·H2O中的c(NH4＋)最小，硫酸氢铵溶液中存在大量H＋，抑制NH4＋的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，相互促进水解，盐中c(NH4＋)最小，因此c(NH4＋)由大到小的顺序是③①②④；

(4)根据化学反应速率的数学表达式，这段时间内生成C的物质的量浓度为0.6mol/(L·min)×3min=1.8mol/L，根据反应方程式，解得n=3，根据反应速率之比等于化学计量数之比，因此有v(B)=v(C)=×0.6mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)，0-3min消耗A的物质的量为(1mol-0.8mol/L×0.5L)=0.6mol，则A的分解率=×100%=60%。

【点睛】

本题的难点是(3)，盐类水解程度和弱电解质的电离程度都是微弱，首先判断出NH3·H2O中c(NH4＋)最小，①②③中c(NH4＋)判断，醋酸铵溶液中CHCOO-和NH4＋相互促进水解，因此醋酸铵中c(NH4＋)小于NH4Cl中的c(NH4＋)，硫酸氢铵中HSO4-完全电离，相当于一元强酸，H＋会抑制NH4＋水解，因此硫酸氢铵溶液中c(NH4＋)大于NH4Cl中c(NH4＋)，从而的出结果。【解析】①.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋②.中③.③①②④④.3⑤.0.2mol/(L·min)⑥.60%四、判断题(共1题，共8分)24、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、计算题(共4题，共20分)25、略

【分析】【详解】

(1)煤生成水煤气的反应为C+H2OCO+H2。

(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO3和NaHS；故方程式为：

Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。

(3)观察目标方程式，应是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3="-246.4kJ·"mol-1。

正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度；分离出二甲醚；平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；故选c、e。

(4)此时的浓度商Q==1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故正＞逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=解得x=0.2mol·L-1，故0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1。

由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡浓度为0.04mol·L-1，10min变化的浓度为1.6mol·L-1，故(CH3OH)=0.16mol·L-1·min-1。【解析】①.C+H2OCO+H2②.H2S+Na2CO3＝NaHS+NaHCO3③.－246.4kJ·mol－1④.c、e⑤.>⑥.0.04mol·L－1⑦.0.16mol/L·min26、略

【分析】【分析】

设A；B的物质的量为nmol；根据D的浓度计算D的物质的量；计算反应的A、B的物质的量，根据5min时，A、B浓度之比求出A、B开始时的物质的量，用开始时的物质的量减反应的物质的量即为5min末的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算浓度；反应速率之比即为计量数之比；根据C的反应速率求A的反应速率．根据A的转化浓度计算A的转化率；

【详解】

D的浓度为0.5mol·L－1；D的物质的量为1mol．C物质的量=0.1mol/（L·min）×2L×5min=1mol；

设A；B的物质的量为nmol；

同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）=n=3mol；

（1）C的反应速率是0.1mol/（L·min），C物质的量=0.1mol/（L·min）×2L×5min=1mol，=1；所以x=2；

故答案为：2；

（2）C的反应速率是0.1mol/（L·min），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以B的反应速率是×0.1mol/（L·min）=0.05mol/（L·min）；

故答案为：0.05mol/（L·min）；

（3）A的转化率为：×100%=50%；

故答案为：50%；

【点睛】

本题考查化学平衡常数影响因素、应用及有关计算，解题关键：列出三段式，理清起始量、变化量、平衡量之间的关系，再根据速率公式、转化率公式计算。【解析】①.2②.0.05mol/(L·min)③.50%27、略

【分析】【分析】

(1)Tl℃时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L；c(NO)=0.4mol/L；以此计算反应的平衡常数；

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)；由图表数据分析计算平