2025年人教新起点九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、金属钒(V)被誉为“合金的维生素”，可由V2O5冶炼得到。V2O5中氧元素的化合价为-2，则钒元素的化合价为A.+2B.-2C.+5D.-52、（2011•南京二模）规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列化学实验操作正确的是（）A.

读出液体的体积B.

过滤C.

熄灭酒精灯D.稀释浓硫酸3、化学知识可以帮助我们远离灾害，以下做法不合理的是rm{(}rm{)}A.使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭B.实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里C.厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风D.高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离4、将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Y＞X＞ZB.Y＞Z＞XC.X＞Y＞ZD.X＞Z＞Y5、在2X+4Y═2Z反应中，已知X的相对原子质量为32，Z的相对原子质量为102，则Y的相对原子质量为（）A.27B.70C.108D.356、根据金属活动性顺序分析；下列描述或判断正确的是（）

A.在常温下；铝比镁更容易与氧气发生化学反应。

B.金属钠能与硫酸铜溶液发生化学反应得到金属铜。

C.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大。

D.金属锌与氯化银反应得到金属银。

7、某同学为研究金属腐蚀的条件；用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（）

A.装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升。

B.装置Ⅰ；Ⅱ中的铁钉都被腐蚀。

C.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀。

D.比较铁钉这一侧的液面；装置Ⅱ比装置I的高。

8、盐酸的下列性质；与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（）

A.可以使紫色石蕊试液变红。

B.可以和锌反应生成氢气。

C.可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。

D.可以和氧化铜反应生成氯化铜和水。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、（2014•路北区二模）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大；锌锰电池的构造如图所示．回答下列问题：

（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于导体的是____（填字母）；

A．铜帽B．碳棒C．锌筒D．密封塑料。

（2）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4价变为____；

（3）电池放电过程中发生的能量转化是____．10、____Cu+____O2____CuO．11、在4P+5O2=2P25的反应中，____份质量的磷跟____份质量的氮气反应，生成____份质量的五氧化二磷．12、根据题中信息；写出有关的化学方程式．

（1）查获的大麻（化学式是C21H30O2）等毒品常在空气中焚烧销毁．

____．

（2）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳．

____．

（3）黑火药是我国古代的四大发明之一；它是硝酸钾；硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的．黑火药在密闭容器里引燃，会急剧反应而发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物和氮元素的单质．

____．13、抗战时期中国老百姓用硝土和草木灰制出KNO3后；再与硫和木炭混合制造了大量土地雷，炸得日本鬼子魂飞魄散．

（1）硝土的主要成分是NaNO3，和Ca（NO3）2等，将其加水溶解除去不溶物后，加入适量的草木灰（主要成分是K2CO3），若恰好完全反应，则生成CaCO3沉淀的反应方程式为____，其反应类型是____．将CaCO3与溶液分离的操作是____，所得溶液中的溶质是____和____．

（2）最后用冷却热饱和溶液结晶的方法从滤液中得到其中一种晶体．据此判断：甲、乙两位同学绘制的该晶体的溶解度曲线（见上图）较准确的是____（填“甲”或“乙”）．

14、（2015•朝阳）下图是实验室制取气体常用的仪器或装置．

（1）上图中仪器A的名称是____．

（2）若用氯酸钾制取氧气，还需要增加一种仪器，其名称是____，该反应的化学方程式为____；若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是____．

（3）若用大理石和盐酸制取二氧化碳，除选用A、B外，还需选用上图中的____（填字母）组装成发生装置，要收集干燥的该气体，应将装置与G中的____（填“a”或“b”）端相连接．15、用化学符号表示：

（1）氮气____；

（2）钙离子____；

（3）硫酸根____．16、用化学用语表示：

（1）2个碳原子____；

（2）2个镁离子____；

（3）空气中含量最多的气体____；

（4）人体中含量最多的物质____．

（5）分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式为____．17、2SO3中：（1）数字“2”和“3”中表示分子个数的是____，表示分子中原子个数的是____；

（2）硫元素的化合价为____价．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．19、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）20、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）21、已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．____．（判断对错）22、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．23、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．评卷人得分四、计算题(共1题，共3分)24、（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe；为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．

实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．

查阅资料：①氢气具有还原性；能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．

实验设计：装置如图所示：

实验预测与分析：

①若要证实样品中含有CaCO3；B中观察到的实验现象是______，B中发生反应的化学方程式为______．

②若要证实样品中含有Fe；D中应观察到的实验现象是______，E中应观察到的实验现象是______．

③看了小丽的分析结论；有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式______．

④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应；请你写出反应的化学方程式______．

（2）黄铜是铜；锌合金；它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．

①反应生成氢气的质量是______；

②黄铜样品中铜的质量分数是______；

③计算稀硫酸中溶质的质量分数．

评卷人得分五、简答题(共1题，共9分)25、为了检验某石材中是否含有碳酸根；进行了如下实验（装置见图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论．试回答以下问题．

（1）试管中应加入的物质是____．

（2）如果观察到锥形瓶中有____产生，试管中出现____的现象；证明该石材中含有碳酸根．

（3）若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】试题分析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知，O的化合价为-2价，设V的化合价为x，则2x+（-2）×5=0，解得x=+5。考点：有关元素化合价的计算【解析】【答案】C2、A【分析】

A；用量筒量取液体时；视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，故A正确；

B；过滤时需要用玻璃棒进行引流；不然的话会使液体溅出，故B错误；

C；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；不能用嘴吹灭，如果吹灭时火焰会沿着灯颈进入酒精灯，引发火灾，故C错误；

D；稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中；并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，故D错误．

故选A．

【解析】【答案】A；规范的化学实验是确保数据的准确性．读取液体的正确方法是视线与凹液面的最低处保持水平；

B；过滤时需要用到玻璃棒；

C；熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭；

D；稀释浓硫酸是将浓硫酸向水中慢慢注入．

3、B【分析】解：rm{A}使用蜡烛时不慎使书本着火；应用湿布盖住，可以使书本隔绝氧气而熄灭，故做法合理．

B；实验时；应把没有用完的白磷放到指定的容器里，不应丢进垃圾筐里，故做法不合理．

C；厨房燃气具有可燃性；漏气时要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，故做法合理．

D；湿毛巾有类似防毒面具的功能；可防止吸入有毒气体或烟尘，因此用湿毛巾捂住口鼻；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，因此蹲下靠近地面，故做法合理．

故选：rm{B}．

A；根据灭火的原理判断．

B；根据剩余药品的处理原则分析．

C；根据厨房燃气管漏气时的处理方法分析；要立即关闭阀门打开门窗，不能见明火．

D；根据湿毛巾有类似防毒面具的功能和有毒气体的密度受热会变小判断．

“安全重于泰山”，防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提．【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：由题意可知，由将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y在氢前，而X和Z在氢后，即Y的活动性强于X和Z；由将X放入ZNO3溶液中；X表面有Z析出，说明X＞Z；即三种金属的活动性为Y＞X＞Z，观察选项，A正确．

故选A．5、D【分析】【分析】根据题意，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：已知X的相对原子质量为32；Z的相对原子质量为102，设Y的相对原子质量为x

2X+4Y═2Z

644y204

则64+4y=204y=35．

故选：D．6、C【分析】

A；在常温下；镁的活动性比铝大，镁更容易与氧气发生化学反应，故A错误；

B；钠的活动性很强；能与水反应生成氢气．所以，金属钠能与硫酸铜溶液发生化学反应得不到金属铜，故B错误；

C；铁的活动性比氢强；能与硫酸反应，所得溶液的质量比原溶液的质量增大，故C正确；

D；由于氯化银不能溶于水；所以金属锌不能与氯化银反应，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】A；活动性强的金属易于被氧化；

B；钠的活动性很强；能与水反应生成氢气；

C；铁的活动性比氢强；能与硫酸反应；

D；根据氯化银的溶解性分析．

7、D【分析】

A；铁钉生锈能够耗氧气；从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；

B；在I和II中铁钉都与水和氧气接触；并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；

C；因为浓硫酸能够吸收水蒸气；使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；

D；考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大；所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确．

故选D．

【解析】【答案】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；酸性溶液；碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，浓硫酸具有吸水性，可以是铁钉的环境更干燥．

8、C【分析】

A；使紫色石蕊变红是酸的共性；也是所有酸电离出氢离子的结果，与氢离子有关．

B；与锌反应生成氢气是锌置换出酸中氢的结果；与氢离子有关．

C；与硝酸银反应的结果是生成氯化银；也就是银离子与氯离子结合成沉淀的过程，与氢离子无关．

D；盐酸中的氢离子与氧化铜的氧结合会生成水；水属于难电离的物质，与氢离子有关．

故选C

【解析】【答案】酸在电离时生成的阳离子全部是氢离子；这是酸的共性的原因，也就是说氢离子的性质即是酸的共性，利用此知识解决即可．

二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】（1）根据导体进行解答；

（2）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答；

（3）电池的放电过程就属于原电池．【解析】【解答】解：（1）属于导体的是铜帽；锌筒、碳棒；

（2）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0和氧元素的化合价为-2价；氢元素的化合价为+1价，可知MnOOH中锰元素的化合价为+3；

（3）电池的放电过程就属于原电池；是将化学能转化为电能；

故答案为：ABC；+3；化学能转化为电能10、略

【分析】【分析】利用奇数配偶法将化学反应方程式配平．【解析】【解答】解：利用奇数配偶法将化学反应方程式配平：2Cu+O22CuO．

故答案为：2、1、211、略

【分析】

磷在充足的氧气中燃烧的化学方程式为4P+5O22P25，P的相对分子质量为31，O2的相对分子质量为32，P25的相对分子质量为142；再分别乘以化学计量数．故124份质量的磷跟160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷．

故答案为：124；160；284

【解析】【答案】根据磷在充足的氧气中燃烧的化学方程式；得出参加反应的磷的相对分子质量和生成物五氧化二磷的相对分子质量，写出它们之间的比即可正确选择．

12、略

【分析】

（1）由化学式是C17H19NO3，可以看出大麻是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素四种元素组成，故答案为：大麻和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故答案为：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O；

（2）氮气、水、碳在催化剂的条件下生成氨气和二氧化碳，故答案为：2N2+3C+6H2O4NH3+3CO2；

（3）由题意知，反应物木炭粉、硫粉和火硝（KNO3），生成物硫化钾、氮气和二氧化碳，反应条件点燃；根据质量守恒定律，故书写化学方程式S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑．

故答案为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑．．

【解析】【答案】（1）根据化学式分析元素的组成；

根据大麻和氧气点燃会生成二氧化碳和水进行分析；

（2）根据氮气；水、碳在根瘤菌的催化作用下生成氨气和二氧化碳进行分析；

（3）“黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭粉、硫粉和火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，点火爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳”，则反应物木炭粉、硫粉和火硝（KNO3）；生成物硫化钾；氮气和二氧化碳，反应条件点燃．

13、略

【分析】

（1）根据所给的三种物质的分类都属于盐，故它们的反应属于复分解反应，所以能反应的为硝酸钙和碳酸钾，它们反应生成了碳酸钙沉淀，K2CO3+Ca（NO）3=KNO3+CaCO3↓；所以在分离时应该通过过滤操作来实现；

（2）根据题意是把溶液放入冰窟中得到了晶体；说明该固体的溶解度受温度变化较大，所以符合该条件的曲线为甲；

故答案为：（1）K2CO3+Ca（NO）3=KNO3+CaCO3↓；复分解；过滤；NaNO3；KNO3；

（2）甲．

【解析】【答案】（1）根据复分解的原理和反应的条件；及固体和液体分离常用的方法来解答；

（2）根据常见的结晶的方法来解答．物质的溶解度随温度变化比较大者一般用冷却结晶的方法结晶．

14、试管酒精灯2KClO32KCl+3O2↑气泡均匀、连续冒出时DFa【分析】【解答】（1）上图中仪器A的名称是试管；常用作反应容器．

故填：试管；

（2）若用氯酸钾制取氧气；还需要酒精灯加热；

该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

若选用C装置收集氧气；开始收集的适宜时刻是气泡均匀；连续冒出时．

故填：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑；气泡均匀；连续冒出时；

（3）若用大理石和盐酸制取二氧化碳；除选用A；B外，还需选用上图中的带导管的双孔橡皮塞D和铁架台F组装成发生装置；

要收集干燥的该气体；应将装置与G中的a端相连接．

故填：DF；a．

【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下；受热分解生成氯化钾和氧气；

利用排水法收集气体时；刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；

（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．15、略

【分析】【分析】（1）氮气属于气态非金属单质；在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（3）根据常见原子团的书写方法进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钙离子可表示为：Ca2+．

（3）硫酸根的符号为：SO4．

故答案为：（1）N2；（2）Ca2+；（3）SO4．16、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）空气中含量最多的气体是氮气．

（4）人体中含量最多的物质是水．

（5）由过氧化氢和过氧化钠的化学式可知，过氧化氢和过氧化钠中，氢元素和钠元素显+1价，氧元素的化合价是-1；钙元素的化合价是+2，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳原子表示为2C．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+．

（3）空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

（4）人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O．

（5）由过氧化氢和过氧化钠的化学式可知，过氧化氢和过氧化钠中，氢元素和钠元素显+1价，氧元素的化合价是-1价；钙元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-1，则过氧化钙的化学式为CaO2．

故答案为：（1）2C；（2）2Mg2+；（3）N2；（4）H2O；（5）CaO2．17、略

【分析】

（1）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知2SO3中：数字“2”和“3”中；表示分子个数的是2；表示分子中原子个数的是3；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得2SO3中硫元素的化合价为x+（-2）×3=0；x=+6；

故答案为：2；3；+6．

【解析】【答案】（1）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答．

三、判断题(共6题，共12分)18、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．19、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．21、×【分析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．22、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×四、计算题(共1题，共3分)24、略

【分析】

（1）①若样品中含有CaCO3，CaCO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象是生成的气体二氧化碳进入B，与其中的其中的澄清石灰水反应生成沉淀，反应方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

②若样品中含有Fe；Fe与盐酸反应生成氢气，氢气到达D装置后还原氧化铜，生成铜和水，反应中黑色粉末变为红色；水蒸气进入E