2025年苏教新版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版高一化学下册月考试卷281考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、长征2号火箭承担运载“神六”的使命．氢化锂；氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭发射的优良炸药．下列说法正确的是（）

A.LiH；LiLiT的摩尔质量之比为1：2：3

B.它们互称同分异构体。

C.H、D.LiT的摩尔质量之比为1：2：3

B．它们互称同分异构体。

C．H；T之间互称同素异形体。

D．它们都是强还原剂。

2、根据以下几个反应：①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2②Br2＋2KI＝2KBr＋I2判断氧化性由强到弱的顺序是（）A.I2＞Br2＞Cl2B.Cl2＞Br2＞I2C.Br2＞I2＞Cl2D.Cl2＞I2＞Br23、下列叙述中正确的是A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质4、下列各组性质比较的表示中；正确的是（）

A.还原性：HF＞HCI＞HBr＞HI

B.稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C.与水反应由易到难：Cl2＞Br2＞I2＞F2

D.密度：F2＜Cl2＜Br2＜I2

5、rm{2011}年rm{3}月rm{11}日在日本发生的大地震中；福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着。

放射性物质，其中含有碘的同位rm{;_{53}^{131}I}rm{;_{53}^{131}I}中的质子数为rm{(}rm{)}A.rm{53}B.rm{78}C.rm{131}D.rm{184}6、原电池产生电流的本质原因是rm{(}rm{)}A.原电池溶液中电解质能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移7、已知有如下反应：rm{垄脵2BrO_{3}^{-}+Cl_{2}篓TBr_{2}+2ClO_{3}^{-}}rm{垄脷ClO_{3}^{-}+5Cl^{-}+6H^{+}篓T3Cl_{2}+3H_{2}O}rm{垄脹2FeCl_{3}+2KI篓T2FeCl_{2}+2KCl+I_{2}}rm{垄脺2FeCl_{2}+Cl_{2}篓T2FeCl_{3}.}下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是rm{(}rm{)}A.rm{ClO_{3}^{-}>BrO_{3}^{-}>Cl_{2}>Fe^{3+}>I_{2}}B.rm{BrO_{3}^{-}>Cl_{2}>ClO_{3}^{-}>I_{2}>Fe^{3+}}C.rm{BrO_{3}^{-}>ClO_{3}^{-}>Cl_{2}>Fe^{3+}>I_{2}}D.rm{BrO_{3}^{-}>ClO_{3}^{-}>Fe^{3+}>Cl_{2}>I_{2}}8、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.强酸性溶液中：rm{{{K}^{+}}}rm{M{{g}^{2+}}}rm{C{{l}^{-}}}rm{Si{{O}_{3}}^{2-}}B.室温下，rm{pH=1}的盐酸中：rm{N{{a}^{+}}}rm{Fe^{2+}}rm{N{{O}_{3}}^{-}}rm{S{{O}_{4}}^{2-}}C.含有rm{A{{l}^{3+}}}的溶液中：rm{N{{a}^{+}}}rm{{{K}^{+}}}rm{OH^{-}}rm{C{{l}^{-}}}D.在强碱性溶液中：rm{N{{a}^{+}}}rm{{{K}^{+}}}rm{C{{l}^{-}}}rm{S{{O}_{4}}^{2-}}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、（8分）某元素的同位素它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值____和A值____；（2）X元素在周期表中的位置▲；（3）写出XCl2的电子式▲。10、欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂rm{(}适量rm{)}的化学式和有关离子方程式：

。组别溶液杂质应加试剂化学方程式rm{(1)}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}____________rm{(2)}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}____rm{_}________11、下表是生活生产中常见的物质；表中列出了它们的一种主要成分：

。编号①②③④⑤⑥⑦名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：

属于盐的是____，属于电解质的是____，属于非电解质的是____．12、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是____13、用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称一致或谐音）

例：只要功夫深，____杵磨成针。

（1）雪中送____

（2）千里送鹅毛，礼____情意重。

（3）黄____万两。

（4）大快人____

（5）感慨万____

（6）高歌____进。

（7）青山____水。

（8）人杰地____

（9）____丽可爱。

（10）功高____世。

（11）高贵____雅。

（12）花红____绿。

（13）____群之马。

（14）____泊明志14、根据氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计一个原电池装置．

（1）电解质溶液为______

（2）负极材料______，电极反应式______

（3）正极材料______，电极反应式______．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）16、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）17、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）18、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）19、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）20、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．21、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．22、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）23、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)24、工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。

(3)操作a为___________。

(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。25、铋(Bi)是一种稀有金属；目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：

Ⅰ.粗炼。辉铋矿(Bi2S3)铋华(Bi2O3)混合精矿(Bi2S3/Bi2O3)沉淀熔炼还原熔炼混合熔炼

Ⅱ.精炼。

回答下列问题：

(1)铋在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________。

②对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________。

③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________。

(3)电解精炼时，以_______作为阳极，__________作为阴极，电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋还含有砷；锑、碲杂质；需进一步除去：

①除砷；锑。

在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_______________________。评卷人得分五、推断题(共3题，共18分)26、随原子序数递增，八种短周期元素rm{(}用字母rm{x}等表示rm{)}原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

rm{(1)yd_{2}}由固态变为气态需要克服微粒间的作用力__________。rm{(2)}比较rm{d}rm{e}常见离子的半径由大到小顺序rm{(}用化学式表示rm{)}__________。rm{(3)}气体分子rm{(yz)_{2}}称为拟卤素，性质与卤素相似，其与rm{NaOH}溶液反应的化学方程式是_________。rm{(4)z}和rm{h}形成的二元化合物中各原子都满足最外层rm{8}电子的稳定结构，该物质的化学式为________。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式__________________。rm{(5)}上述元素可组成盐rm{R}rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}.}若在rm{10mL1mol/LR}的溶液中逐滴加rm{mL1.2mol/LBa(OH)}rm{mL1.2mol/LBa(OH)}rm{{,!}_{2}}溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀为______rm{mol}和rm{mol}的氢化物中沸点较高的是________。rm{(6)d}27、rm{X}rm{Y}rm{Z}为原子序数依次增大的短周期主族元素，rm{X}是周期表中半径最小的元素，rm{Y}rm{Z}分别是空气和地壳中含量最高的元素。rm{(1)Y}在周期表中的位置________；写出实验室制rm{YX_{3}}的化学方程式：_______________。rm{(2)}用电子式表示rm{X_{2}Z}的形成过程：_________________________。rm{(3)}某课外活动小组设计了如下实验装置rm{(}夹持装置未画出rm{)}进行制备并探究rm{YX_{3}}的性质，请回答下列问题：

rm{垄脵B}中碱石灰的作用是______________。rm{垄脷}实验中观察到装置rm{C}中黑色rm{CuO}粉末变为红色固体，量气管中收集到rm{Y}单质，上述现象证明rm{YX_{3}}具有________性，写出相应的化学方程式：________________________。rm{(4)}利用上述装置可测定rm{CuO}的质量分数，称量rm{agCuO}样品rm{(}杂质不参与反应rm{)}充分反应后rm{F}中收集到rm{VL}气体rm{(}已折合为标况rm{)}请计算样品中rm{CuO}的质量分数__________rm{(}用字母表达式rm{)}28、A、rm{B}rm{C}rm{D}是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下rm{(}部分反应条件及产物略去rm{)}rm{(1)}若rm{A}是一种黄色单质固体，一定条件下rm{B}可以转化为rm{C}则rm{B隆煤C}的化学方程式为___________________。rm{(2)}若rm{A}是一种活泼金属，rm{C}是淡黄色固体，rm{C}可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的rm{CO_{2}}再转换成rm{O_{2}}以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理_____________________________。若生成rm{1molO_{2}}该反应转移电子的物质的量为____________。rm{(3)}若rm{A}为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，rm{C}是红棕色气体。回答：rm{D}可以转化为rm{B}则rm{D隆煤B}反应的离子方程式：________________________。评卷人得分六、综合题(共4题，共12分)29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

30、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题31、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

32、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A．LiH；LiD、LiT的摩尔质量之比应为8：9：10；故A错误；

B．LiH；LiD、LiT是同种物质；故B错误；

C．H；D、T质子数相同；中子数不同，互称同位素，故C错误；

D．LiH；LiD、LiT都具有较强的还原性是强还原剂；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A．LiH；LiD、LiT的摩尔质量分别为应为8：9：10；

B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；

C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；

D．LiH；LiD、LiT都具有较强的还原性．

2、B【分析】试题分析：根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①中的氧化剂是氯气，氧化产物是溴单质，所以氧化性Cl2＞Br2；②中的氧化剂是溴，氧化产物是碘，所以氧化性是Br2＞I2，所以氧化性的顺序是Cl2＞Br2＞I2，答案选B。考点：考查氧化还原反应规律的判断【解析】【答案】B3、B【分析】本题考查电解质的概念及判断。不论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，A不正确；电解质是指溶于水或受热熔化时能导电的化合物，而与其溶解性无关，B正确；SO3溶于水能导电，是因为与水反应生成的硫酸的缘故，因此硫酸属于电解质，而SO3属于非电解质，C不正确；NaNO3溶液属于混合物，不能是电解质，NaNO3才属于电解质，D不正确。【解析】【答案】B4、D【分析】

A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则还原性：HF＜HCI＜HBr＜HI；故A错误；

B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；故B错误；

C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C错误；

D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A．元素的非金属性越强；对应氢化物的还原性越弱；

B．元素的非金属性越强；对应氢化物的稳定性越强；

C．元素的非金属性越强；对应单质的活泼性越强，越易与水反应；

D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大．

5、A【分析】解：rm{;_{53}^{131}I}中左下角的数字表示质子数，则其质子数为rm{53}

故选A．

原子符号中左上角的数字表示质量数；左下角的数字表示质子数，据此分析．

本题考查了原子符号表示的含义，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．【解析】rm{A}6、D【分析】解：原电池中；外电路中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；内电路中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以形成了闭合回路，产生了电流，所以电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移是原电池产生电流的本质原因，故选D．

原电池反应的本质为氧化还原反应；在反应中有电子的转移，在闭合电路中可形成电流，以此解答该题．

本题考查了原电池产生电流的本质原因，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意只有在闭合回路中才可能产生电流．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{垄脵}中rm{BrO_{3}^{-}}是氧化剂，rm{ClO_{3}^{-}}是氧化产物，所以氧化性rm{BrO_{3}^{-}>ClO_{3}^{-}}

rm{垄脷}中rm{ClO_{3}^{-}}是氧化剂，rm{Cl_{2}}是氧化产物，所以氧化性rm{ClO_{3}^{-}>Cl_{2}}

rm{垄脹}中rm{Fe^{3+}}是氧化剂，rm{I_{2}}是氧化产物，所以氧化性：rm{Fe^{3+}>I_{2}}

rm{垄脺}中rm{Cl_{2}}是氧化剂，rm{Fe^{3+}}是氧化产物，所以氧化性：rm{Cl_{2}>Fe^{3+}}

综上得氧化性顺序为rm{BrO_{3}^{-}>ClO_{3}^{-}>Cl_{2}>Fe^{3+}>I_{2}}．

故选C．

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．【解析】rm{C}8、D【分析】【分析】本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间rm{(}如rm{Fe}如rm{(}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}和rm{SCN}rm{SCN}等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的rm{{,!}^{-}}rm{)}等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的rm{H}rm{)}rm{H}rm{{,!}^{+}}【解答】A.或rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}B.；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。强酸溶液中氢离子和rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}生成沉淀，则不能共存，故A错误；酸性条件下rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}C.rm{N}rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}rm{O_{3}}D.rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}具有强氧化性，rm{F}rm{e}rm{{,!}^{2+}}【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【解析】【答案】共8分，各2分(1)Z=20A=40(2)第四周期，ⅡA族(3)略10、(1).H2SO4Na2CO3+H2SO4=CO2↑+H2O+Na2SO4

(2)BaCl2K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

【分析】【分析】本题是对物质的除杂方法和方程式的书写知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是依据物质的性质合理的选择除杂试剂，除杂基础知识的考查。【解答】

rm{(1)}依据rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}与rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{Na}rm{Na}的区别可得，将rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}转化成rm{Na}需要加入rm{Na}即可，所以试剂是rm{{,!}_{2}}方程式是：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}

故答案为：rm{CO}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}rm{CO}依据rm{{,!}_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}与rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=

CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}的区别可得，将rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=

CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}rm{(2)}rm{KCl}转化成rm{KCl}需要加入rm{K}即可，所以试剂是rm{K}方程式是：rm{K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2KCl}故答案为：rm{{,!}_{2}}rm{K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2KCl}

rm{SO}【解析】rm{(1).H}rm{(1).H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}

rm{{,!}_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=

CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}rm{(2)}rm{(2)}rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{SO}

rm{SO}11、略

【分析】

①③是能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物；属于盐类，①②③⑦是在水溶液状态下均能导电的化合物，属于电解质，④⑥是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质．故答案为：①③；①②③⑦；④⑥．

【解析】【答案】能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质．

12、略

【分析】【解析】试题分析：3.01×1023个X气体分子的物质的量为其质量为16g则X气体的摩尔质量考点：摩尔质量的计算【解析】【答案】32g/mol13、CHAuZnPbMnClPMgCaISHeN【分析】【解答】（1）雪中送碳；元素名称为碳，符号为C，故答案为：C；

（2）千里送鹅毛；礼轻情意重，元素名称为氢，符号为H，故答案为：H；

（3）黄金万两；元素名称为金，符号为Au，故答案为：Au；

（4）大快人心；元素名称为锌，符号为Zn，故答案为：Zn；

（5）感慨万千，元素名称为铅，符号为Pb，故答案为：Pb；

（6）高歌猛进；元素名称为锰，符号为Mn，故答案为：Mn；

（7）青山流水；元素名称为氯，符号为Cl，故答案为：Cl；

（8）人杰地灵；元素名称为磷，符号为P，故答案为：P；

（9）美丽可爱；元素名称为镁，符号为Mg，故答案为：Mg；

（10）功高盖世；元素名称为钙，符号为Ca，故答案为：Ca；

（11）高贵典雅；元素名称为碘，符号为I，故答案为：I；

（12）花红柳绿；元素名称为硫，符号为S，故答案为：S；

（13）害群之马；元素名称为氦，符号为He，故答案为：He；

（14）淡泊明志；元素名称为氮，符号为N，故答案为：N．

【分析】根据成语中被填空字的音与元素名称相同，确定元素符号，书写元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．14、略

【分析】解：由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，则电解质为FeCl3；则。

（1）由以上分析可知电解质为FeCl3；故答案为：氯化铁溶液；

（2）负极为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：铁；Fe-2e-=Fe2+；

（3）正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，可为碳棒，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+；

故答案为：石墨；2Fe3++2e-=2Fe2+．

由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，则电解质为FeCl3；以此解答该题．

本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．【解析】氯化铁溶液；铁；Fe-2e-=Fe2+；石墨；2Fe3++2e-=2Fe2+三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．16、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．17、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．18、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol19、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．21、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；22、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．23、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．四、工业流程题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

在粗氧化铜(含氧化亚铁)中加盐酸；将金属氧化物溶解转变成氯化铜和氯化亚铁；然后加次氯酸钠，将氯化亚铁氧化成氯化铁；再加氧化铜调节溶液的pH值促进氯化铁水解最终转变成氢氧化铁沉淀除去；继续加氧化铜调节pH值后过滤分离得到氢氧化铜，通过操作a洗涤沉淀，再采用稍过量盐酸和低温蒸干得到氯化铜晶体，据此分析解答。

【详解】

(1)根据表中完全沉淀时的pH范围可知，Fe2＋沉淀时Cu2＋已基本沉淀完全，所以必须先将Fe2＋转变为Fe3＋才能完全除去，所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分离，反应的离子方程式为：2H＋＋ClO−＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋Cl−＋H2O；

故答案为：氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分离；

(2)在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，有关的反应为：

故答案为：

(3)操作a为洗涤；目的是洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质；

故答案为：洗涤；

(4)因为溶液中存在以下平衡：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋，加入过量盐酸和低温，能使平衡逆移，防止Cu2＋水解；

故答案为：抑制Cu2＋水解。

【点睛】

本题以工业上制取CuCl2的生产流程为背景，综合考查学生灵活运用元素化合物知识、氧化还原反应知识、沉淀转化、盐类水解以及实验分析等知识和技能，难度较大。【解析】氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分离洗涤抑制Cu2＋水解25、略

【分析】【分析】

(3)电解精炼时；需要被提纯的金属作为阳极被氧化成阳离子，再在阴极被还原以达到精炼的目的；

①根据△G=△H-T△S<0时反应可以自发进行进行分析；

②Te与S元素同主族，亚碲酸根应为TeO

【详解】

(1)Bi元素为83号元素；与N；P等元素同主族，位于元素周期表第六周期VA族；

(2)①Al2O3是两性氧化物，与纯碱(Na2CO3)反应时应表现酸性，参考二氧化硅和碳酸钠的反应可知该反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，根据元素守恒可得化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

②Bi2S3和Bi2O3可在高温彼此进行氧化还原反应生产粗铋，结合元素守恒和价态规律，可知还会生成SO2，所以化学反应方程式为Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑；

③三氯化铁有氧化性；可以氧化硫化铋中的S元素，使其溶解；

(3)电解精炼时，需要将Bi3+还原以得到精铋；电解池中阴极发生还原反应，所以精铋作为阴极，同时粗铋作为阳极，被氧化成阳离子，再在阴极被还原以达到精炼的目的；

①△G=△H-T△S<0时反应可以自发；越小越容易自发进行，据图可知相同温度下，生成此两种氧化物的反应更有利于自发进行；

②参考SO2和NaOH的反应可知TeO2别NaOH吸入的反应方程式为

【点睛】

第3小题第①小题为本题难点，题目给出了各个反应△G=△H-T△S的值，所以思考答案的时候要往反应自发进行的方向上去靠；另外学生平时要多注意积累各主族都有哪些元素。【解析】第六周期ⅤA族Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑三氯化铁有氧化性(其他合理答案)粗铋精铋相同温度下，生成此两种氧化物的反应更有利于自发进行(其他合理答案也给分)五、推断题(共3题，共18分)26、（1）分子间作用力

（2）O2-＞Na+

（3）（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O

（4）NCl3NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑

（5）0.022

（6）H2O【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握元素化合物的性质、化学反应的计算为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物的性质，题目难度中等。【解答】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知rm{x}是rm{H}元素，rm{y}是rm{C}元素，rm{z}是rm{N}元素，rm{d}是rm{O}元素，rm{e}是rm{Na}元素，rm{f}是rm{Al}元素，rm{g}是rm{S}元素，rm{h}是rm{Cl}元素。

rm{(1)yd_{2}}为rm{CO_{2}}固体为分子晶体，由固态变为气态是克服了分子间作用力；

故答案为：分子间作用力；

rm{(2)}电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，rm{d}是rm{O}元素，rm{e}是rm{Na}元素，具有相同电子层结构，半径大小顺序为rm{O^{2-}>Na^{+}}

故答案为：rm{O^{2-}>Na^{+}}

rm{(3)}气体分子rm{(yz)_{2}}称为拟卤素，分子式rm{(CN)_{2}}性质与卤素相似，其与rm{NaOH}溶液反应生成rm{NaCN}rm{NaCNO}和水，反应的化学方程式为：rm{(CN)_{2}+2NaOH=NaCN+NaCNO+H_{2}O}

故答案为：rm{(CN)_{2}+2NaOH=NaCN+NaCNO+H_{2}O}

rm{(4)z}和rm{h}形成的二元化合物中各原子都满足最外层rm{8}电子的稳定结构，分子式为rm{NCl_{3}}rm{NCl_{3}}与水反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物为rm{HClO}同时生成氨气，反应的化学方程式为：rm{NCl_{3}+3H_{2}O=3HClO+NH_{3}隆眉}

故答案为：rm{NCl_{3}}rm{NCl_{3}+3H_{2}O=3HClO+NH_{3}隆眉}

rm{(5)10mL1mol?L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶液中rm{Al^{3+}}物质的量为rm{0.01mol}rm{NH_{4}^{+}}的物质的量为rm{0.01mol}rm{SO_{4}^{2-}}的物质的量为rm{0.02mol}rm{20mL1.2mol?L^{-1}Ba(OH)_{2}}溶液中rm{Ba^{2+}}物质的量为rm{0.024mol}rm{OH^{-}}为rm{0.048mol}

由rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}可知rm{SO_{4}^{2-}}不足，故可以得到rm{0.02molBaSO_{4}}

rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}

rm{0.01mol}rm{0.03mol}rm{0.01mol}

反应剩余rm{OH^{-}}为rm{0.048mol-0.03mol=0.018mol}

rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O}

rm{0.01mol}rm{0.01mol}

反应剩余rm{OH^{-}}为rm{0.018mol-0.01mol=0.008mol}

rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{0.008mol0.008mol}

故得到rm{Al(OH)_{3}}沉淀为rm{0.01mol-0.008mol=0.002mol}

则最终得到固体为rm{0.02mol+0.002mol=0.022mol}

故答案为：rm{0.022}

rm{(6)}同主族氢化物沸点增大，但rm{N}rm{O}rm{F}氢化物沸点反常的高，因为分子间形成了氢键，故沸点较高的是水rm{H_{2}O}故答案为：rm{H_{2}O}【解析】rm{(1)}分子间作用力rm{(2)O^{2-}>Na^{+}}rm{(3)(CN)_{2}+2NaOH=NaCN+NaCNO+H_{2}O}rm{(4)NCl_{3;;;}NCl_{3}+3H_{2}O=3HClO+NH_{3}隆眉}rm{(5)0.022}rm{(6)H_{2}O}27、rm{(1)}第二周期Ⅴ族rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{(2)}干燥气体

rm{(3)垄脵}还原rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}

rm{垄脷}rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}

3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}【分析】【分析】rm{X}rm{Y}rm{Z}为原子序数依次增大的短周期主族元素，rm{X}是周期表中半径最小的元素，则rm{X}为rm{H}元素，rm{Y}rm{Z}分别是空气和地壳中含量最高的元素，则rm{Y}为rm{N}元素，rm{Z}为rm{O}元素，据此进行分析解答。【解答】rm{(1)Y}为rm{N}元素，在周期表中的位置第二周期Ⅴ族，rm{X}为rm{H}元素，rm{YX_{3}}为rm{NH_{3}}实验室制rm{YX_{3}}的化学方程式：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}故填：第二周期Ⅴ族；rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}为rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}元素，rm{(2)X}为rm{H}元素，rm{Z}为rm{O}用电子式表示rm{X_{2}Z}的形成过程：故填：rm{H_{2}O}中碱石灰的作用是干燥气体，故填：干燥气体；rm{X_{2}Z}实验中观察到装置rm{(3)垄脵B}中黑色rm{垄脷}粉末变为红色固体，量气管中收集到rm{C}单质，上述现象证明氨气具有还原性，化学方程式：rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}故填：还原；rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}rm{CuO}根据rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}分析可知rm{Y}rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}

3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}的质量分数为，故填：rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}

3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}rm{(4)}【解析】rm{(1)}第二周期Ⅴ族rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{(2)}干燥气体rm{(3)垄脵}还原rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}rm{垄脷}rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}

3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}28、（1）

（2）2mol

（3）【分析】【分析】本题考查了元素化合物的基础知识，掌握金属和非金属单质或化合物中连续氧化的反应是解题的关键，试题难度不大。【解答】rm{(1)A}是一种黄色单质固体，则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{SO_{2}}rm{C}为rm{SO_{3}}rm{D}为rm{H_{2}SO_{4}}则rm{B隆煤C}的化学方程式为：rm{2S{O}_{2}+{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{?}}2S{O}_{3}}

故答案为：rm{2S{O}_{2}+{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{?}}2S{O}_{3};}

rm{2S{O}_{2}+{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{?}}2S{O}_{3}}是一种活泼金属，rm{2S{O}_{2}+{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{?}}2S{O}_{3};}是淡黄色固体，则rm{(2)A}为rm{C}rm{A}为rm{Na}rm{B}rm{N}rm{a_{2}}为rm{a_{2}}rm{O}与水反应生成rm{C}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}的名称为过氧化钠，过氧化钠能将人们呼出的rm{D}再转换成rm{NaOH}反应的方程式为rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}}根据方程式可以知道，若生成rm{C}该反应转移电子的物质的量为rm{CO_{2}}

故答案为：rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}}rm{O_{2}}

rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

}若rm{1molO_{2}}为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，rm{2mol}是红棕色气体，则rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

}为rm{2mol}rm{(3)}为rm{A}rm{C}为rm{A}

rm{NH_{3}}为rm{B}rm{NO}溶于水的化学方程式：rm{3N{O}_{2}+{H}_{2}O=2HN{O}_{3}+NO}rm{C}反应的离子方程式：rm{3Cu+8{H}^{+}+2N{{O}_{3}}^{-}=3C{u}^{2+}+2NO隆眉+4{H}_{2}O}

故答案为：rm{3Cu+8{H}^{+}+2N{{O}_{3}}^{-}=3C{u}^{2+}+2NO隆眉+4{H}_{2}O}rm{NO_{2}}【解析】rm{(1)2S{O}_{2}+{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{?}}2S{O}_{3}}rm{(1)2S{O}_{2}+{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{?}}2S{O}_{3}}rm{(2)}rm{(3)3Cu+8{H}^{+}+2N{{O}_{3}}^{-}=3C{u}^{2+}+2NO隆眉+4{H}_{2}O}rm{2mol}六、综合题(共4题，共12分)29、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•m