2024年新科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新科版必修2化学上册月考试卷754考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、四种短周期元素X；Y、Z和M在周期表中的位置如图所示；Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是。

图片A.Z、M、X的简单离子半径依次减小B.Y和M可形成离子化合物YM4C.X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的D.M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强2、实验室制取乙酸乙酯和乙酸乙酯的水解的有关说法中不正确的是（）A.二者都需催化剂B.二者都需要水浴加热C.二者都有冷凝措施D.二者都用图图片装置完成3、下列离子方程式正确的是A.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OC.将硅单质投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH-=SiO图片+H2↑D.在淀粉—碘的溶液中滴加Na2SO3溶液：I2+SO图片+H2O=2I-+SO图片+2H+4、向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H20（g），—定条件下使反应C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）达到平衡；正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是。

A.反应物浓度：a点小于c点B.该反应的正反应可能为放热反应C.c点达到平衡状态D.△t1=△t2时，H2的产率：a〜b段大于b〜c段5、下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（）A.对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深B.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅C.反应2NO+2CO⇌2CO2+N2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D.合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施6、为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A.重油B.汽油C.柴油D.甲醇7、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论中正确的是A.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解C.淀粉没有水解D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、一种反应物的两种或两种以上的组成离子；都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。

(1)溶液与溶液的反应：

不足：_______；

过量：_______。

(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶液至过量；反应依次为：

_______；

_______；

_______；

_______。

(3)向含有的溶液中；逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：

_______；

_______；

_______；

_______。

(4)向溶液中通

少量：_______；

过量：_______。9、阅读下列材料并回答问题。

(1)常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2；HCl、CO五种物质中；不会导致二次污染的是___。

(2)汽车尾气(含一氧化碳；二氧化硫和氮氧化物等)是城市空气的污染源之一；治理的方法之一是在汽车的排气管上装“催化转化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

①汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是___。

②写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：___。10、I.氮及其化合物在生产生活中应用广泛，工业上制硝酸的关键一步便是NH3的催化氧化，可用下图装置模拟NH3的催化氧化；回答下列问题：

(1)玻璃管中发生的化学反应方程式是____，停止加热后玻璃管内仍能保持红热，该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______，作用是_______

II.氮元素在海洋中的循环；是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(3)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

(4)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。

a.海洋中的氮循环起始于氮的氧化。

b.海洋中存在游离态的氮。

c.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量。

d.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与。

(5)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：+5O22+H++_____+____，_______。11、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染；无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

（1）氢气进入的这极为___极；

（2）写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___；

（3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___L氧气；

（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___。12、工业上合成氨气与制备硝酸一般可连续生产；流程如下：

(1)合成塔中发生的反应：下表为不同温度下该反应的平衡常数。T/℃300K

由此可推知，表中_______300℃(填>、<；=)。

(2)吸收塔中的反应为：从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______。

(3)和在铂丝催化作用下从145℃就开始反应：该反应的逆反应速率随着时间变化的关系如图，时改变了某种条件，改变的条件不可能是_______。(填写选项编号)

a.减小NO浓度b.增大浓度。

c.使用催化剂d.升高温度。

(4)氨气是重要的化工原料；可用于制备硝酸和纯碱。氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

反应①

反应②

在密闭容器中充入一定量和测得一定时间内有关物质的量随温度变化如图所示。完成下列填空：

①若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为tmin，则该时间内生成NO的平均反应速率为_______

②影响氨气催化氧化反应产物的因素有_______、_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误14、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误15、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误17、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误18、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共5分)19、CO在工农业生产及科学研究中有着重要应用。

(1)CO催化脱氮：在一定温度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化制作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)△H=-127.8kJ/mol，测得相关数据如下：。时间。

浓度0min5min10min15min20minc(NO2)/mol/L2.01.71.561.51.5c(N2)/mol/L00.150.220.250.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5min内NO2的转化率将____(填“变大”“变小”或“不变”)。

②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.CO的化学反应速率为N2的4倍B.气体的颜色不再变化。

C.化学平衡常数K不再变化D.混合气体的密度不再变化。

③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是________(填序号)。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压。

(2)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的则：

①0～10min内平均反应速率v(Ni)=________g/min。

②研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T0温度下的=______。

③T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]相对应的点分别为______、_______(填字母)。

评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)20、A；B、C、X均为中学常见的纯净物；它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为_______________________。

（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________________________________________________。

（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应②的离子方程式为___________________；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________________________________________，对应的化学方程式为___________________________________________。

（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为___________________________。21、已知A为正盐；根据下列变化进行推断：

(1)推断A、B、C、D的化学式：A___，B___，C___，D___。

(2)写出①②变化的离子方程式：

①___。

②___。

(3)写出实验室制取气体B的反应原理___。22、为探究某固体X(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验：

已知：气体A为氢化物；固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。

请回答：

(1)固体X的化学式为__________。

(2)写出反应C→D的离子方程式__________。

(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素，摩尔质量为140g·mol－1)和H2，写出该反应的化学方程式__________。23、近年来；研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂；可能的催化过程如下，将ⅱ补充完整。

ⅰ.

ⅱ._________________________________

(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系；实验如下：

分别将18饱和溶液加入2下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)。序号ABCD试剂组成0.4a0.20.20.0002实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则___________。

②比较A、B、C，可得出的结论是___________。

③实验表明，的歧化反应速率结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

四种短周期元素X；Y、Z和M在周期表中的位置如图所示；Y原子序数是X的2倍，X为氮元素，Y为硅元素，Z为硫元素，M为氯元素。

【详解】

A.Z；M简单离子的电子层结构相同；X的简单离子少一个电子层，半径依次减小，故A正确；

B.Y和M可形成化合物SiCl4；是共价化合物，故B错误；

C.因非金属性N＞Si，则X的简单气态氢化物NH3的稳定性强于SiH4；故C正确；

D.非金属性Cl>S；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，故D正确；

故选B。2、D【分析】【分析】

实验室制取乙酸乙酯是乙醇；乙酸与浓硫酸在加热条件下发生的可逆反应；乙酸乙酯可在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，据此分析作答。

【详解】

乙酸乙酯制备采用浓硫酸作催化剂，水浴加热，冷凝收集产物（如右图）乙酸乙酯水解可以采用酸；碱作催化剂，未防止乙酸乙酯及水解产物挥发，可以采用水浴加热及冷凝装置，综上所述，ABC项正确，D项错误；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A错误；

B．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时NaOH稍过量；有铵根离子参与反应，B错误；

C．将硅单质投入氢氧化钠溶液中生成硅酸钠和氢气：Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑；C错误；

D．在淀粉—碘的溶液中滴加Na2SO3溶液，单质碘被还原：I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+；D正确；

答案选D。4、B【分析】【分析】

由化学方程式可知该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应；由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响，结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应速率却是增大的，说明此时温度是影响反应的主要因素，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高，反应速率加快。

【详解】

A.a到c时反应物浓度随时间不断减小；起始时反应物浓度最大，所以反应物浓度：a点大于c点，故A错误；

B.由上述分析可知；该反应的正反应为放热反应，故B正确；

C.化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变；其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故c点一定未达到平衡状态，故C错误；

D.据图可知，随着反应的进行，正反应速率增大，生成氢气的产率逐渐增大，△t1=△t2时，H2的产率：a～b段小于b～c段；故D错误，答案选B。

【点睛】

本题考查化学反应速率和平衡图象，解题时要注意该反应的特点及反应限制条件，尤其要特别关注“绝热恒容密闭容器”这句话表达的含义，再结合图象中曲线变化的趋势判断反应为放热反应，为本题的难点也是易错点。5、A【分析】【详解】

A.该反应的反应前后气体计量数之和不变；改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故A符合题意；

B.加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应；从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，所以可以用勒夏特里原理解释，故B不符合题意；

C.该反应是放热反应；升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，故C不符合题意；

D.该反应是反应前后气体体积减小的放热反应；降低温度；增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特里原理解释，故D不符合题意；

答案选A。

【点睛】

勒夏特列原理的应用从温度、压强、催化剂、浓度的角度分析。6、D【分析】【详解】

A；B、C仍然是常规能源；大量使用，容易造成环境污染。而甲醇燃烧可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，D项符合题意，答案选D。

【点睛】

本题考查化学与生活、生产及环境保护等知识。该类试题多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。7、D【分析】【分析】

淀粉为多糖；遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此分析判断。

【详解】

淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，通过该实验不能判断溶液中是否含有淀粉；在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但无法确定是否水解完全，故选D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

（1）硫酸氢铵溶液与不足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为故答案为：

（2）向含有氢离子、铝离子和铵根离子的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量依次发生的反应为，氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为反应生成的氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，反应的离子方程式为故答案为：

（3）向含有氢氧根离子、碳酸根离子、偏铝酸根离子的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量依次发生的反应为，氢氧根离子与氢离子反应生成水，反应的离子方程式为溶液中偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子与过量的氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式依次为反应生成的氢氧化铝与氢离子反应生成铝离子和水，反应的离子方程式依次为故答案为：

（4）溴化亚铁溶液与少量氯气反应生成氯化铁和溴化铁，反应的离子方程式为溴化亚铁溶液与足量氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为故答案为：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SO2转化为三氧化硫，与水反应生成硫酸，会加重酸雨的形成，导致二次污染物；NO能够和氧气反应生成新的污染物二氧化氮，导致二次污染物；NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸会造成酸雨，所以NO2会导致二次污染物；HCl不与其他物质发生反应生成新的污染，属于一次污染物，不会导致二次污染物；CO虽然能够转化为CO2，但CO2不是污染物；所以CO不会导致二次污染，综上所述不会导致二次污染的是HCl；CO；

(2)①光化学烟雾是由氮的氧化物排放引起；汽车尾气含有大量NO等氮氧化物，能引起光化学烟雾；

②根据题意可知一氧化碳与一氧化氮生成参与大气生态循环的N2和CO2，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。【解析】HCl、CONO等氮氧化物2NO+2CON2+2CO210、略

【分析】【详解】

I(1)玻璃管中发生NH3的催化氧化为反应，氨气被氧气氧化，产物为NO和H2O，化学反应方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。停止加热后玻璃管内仍能保持红热；该反应是放热反应。

(2)NO被O2氧化产生红棕色NO2，NO2能够与水反应，NO2与H2O反应产生NO和HNO3。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入浓硫酸，作用是除去水蒸气，避免NO2与水蒸气反应。

II(3)氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素；其中属于固氮作用的一步是②。

(4)a．由图知；海洋中的氮循环起始于海水中氮气转变为铵离子，这是氮的还原，a错误；

b．由图知，空气中的氮气和海洋中的氮气之间存在平衡，则海洋中存在游离态的氮，b正确；

c．向海洋排放含NO的废水，则硝酸根浓度增大，促进反硝化反应，亚硝酸根浓度增大，促进反硝化反应，使海洋中氮气浓度增大，促使反应②发生，则会影响海洋中NH的含量；c正确；

d．由图知；海洋中的反硝化作用是还原反应，硝酸根转变为亚硝酸根是降低氧含量的过程；亚硝酸根转变为氮气是去氧过程，故理论上没有氧气的参与，d错误；

说法正确的是b；c。

(5)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，铵离子被氧化氧化，得到N2O和水，氮元素化合价部分升高到+3、部分升高到+1，氧气作氧化剂，氧元素化合价0降低到-2，按得失电子数守恒，得关系式结合元素守恒、电荷守恒，得离子方程式补充完整：4+5O22+N2O+6H++5H2O。【解析】4NH3+5O24NO+6H2O放热浓硫酸除去水蒸气，避免NO2与水蒸气反应②b，c4+5O2=2+N2O+6H++5H2O11、略

【分析】【详解】

(1)H元素化合价升高；失电子，在负极发生氧化反应，即氢气进入负极，故答案为：负；

(2)氧气在正极得电子，发生还原反应，正极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每转移4mol电子，消耗标况下22.4L氧气，那么，转移0.1mol电子，消耗标准状态下氧气的体积==0.56L；故答案为：0.56；

(4)甲烷在负极失电子，电解质是碱，生成碳酸根，负极反应式为：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【点睛】

燃料电池中，燃料通入负极，在负极失电子，氧气通入正极，在正极得电子。【解析】负2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由此可推知，表中＞300℃；故答案为：＞。

(2)吸收塔中的反应为：从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是补充空气，NO会和空气中的反应产生继续参加反应，提高效率，降低成本；故答案为：补充空气，NO会和空气中的反应产生继续参加反应，提高效率，降低成本。

(3)a．减小NO浓度；逆反应速率减小，而题中逆反应速率增大，故a符合题意；

b．增大浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，故b符合题意；

c．使用催化剂；逆反应速率增大，故c不符合题意；

d．升高温度；速率增大，平衡正向移动，故d不符合题意；

综上所述，答案为：ab。

(4)①若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为tmin，生成NO为1mol，则该时间内生成NO的平均反应速率为故答案为：

②根据题中信息得到影响氨气催化氧化反应产物的因素有催化剂的种类、温度；故答案为：催化剂的种类；温度。【解析】＞补充空气，NO会和空气中的反应产生继续参加反应，提高效率，降低成本ab催化剂的种类温度三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。14、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；15、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。16、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。17、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。四、原理综合题(共1题，共5分)19、略

【分析】【分析】

(1)①利用催化剂对化学反应速率的影响分析判断；

②根据平衡时任何一种物质的物质的量；浓度、含量等保持不变判断；

③要提高该反应中NO2平衡转化率；就要使平衡正向移动，根据平衡移动原理，结合反应特点分析判断；

(2)①先计算平衡时Ni(CO)4(g)的物质的量；然后根据物质反应转化关系，计算消耗Ni的质量，得到其反应速率；

②根据反应达到平衡时v正=v逆；利用速率与物质的量分数关系计算；

③该反应是放热反应，降低温度时，平衡正向移动，同时正反应速率、逆反应速率均减小，x(CO)减小，x[Ni(CO)4]增大。

【详解】

(1)①根据表格数据可知：反应在15min时达到平衡，由于在0～5min内反应未达到平衡，所以若使用催化剂，就可以加快反应速率，使更多的反应物NO2反应，NO2转化率提高，若不使用催化剂，则反应速率减小，NO2的转化率将变小；故答案为：变小；

②反应2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1227.8kJ/mol的正反应是气体体积减小的放热反应。

A．未指明反应速率是正反应速率还是逆反应速率；因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误；

B．反应在恒容密闭容器中进行，反应混合物只有NO2是有色气体；因此若混合气体的颜色不再变化，说明反应达到了平衡状态，B正确；

C．化学平衡常数K只与温度有关；与反应是否达到平衡无关，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C错误；

D．反应在恒容密闭容器中进行；反应混合物都是气体，气体的体积；质量始终不变，因此气体密度始终不变，所以不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误；

合理选项是B；故答案为：B；

③根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，要提高该反应中NO2平衡转化率，采取的措施是低温高压，合理选项是B，故答案为：B；

(2)①在恒容密闭容器中，气体的压强比等于气体的物质的量的比，在反应开始时加入了3.7molCO，反应达到平衡时测得体系的压强为原来的则气体的物质的量为n(气体)=×3.7mol=1mol，假设平衡时反应产生Ni(CO)4(g)为xmol，则反应消耗CO物质的量为4xmol，平衡时CO物质的量为(3.7-4x)mol，则(3.7-4x)mol+xmol=1mol，解得x=0.9mol，由方程式可知Ni与反应产生的Ni(CO)4(g)的物质的量相同，因此10min内反应消耗Ni的物质的量为0.9mol，其质量是m(Ni)=0.9mol×59g/mol=53g，所以0～10min内平均反应速率v(Ni)=53g÷10min=5.3g/min；故答案为：5.3；

②当反应达到平衡时v正=v逆，由于正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4]，所以k正·x4(CO)=k逆·x[Ni(CO)4]，=K，根据①可知平衡时n[Ni(CO)4]=0.9mol，n(CO)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，所以x(CO)=x[Ni(CO)4]=所以K==9×103(或9000)；故答案为：9000；

③该反应是放热反应，降低温度时，平衡正向移动，同时正反应速率、逆反应速率均减小，x(CO)减小，x[Ni(CO)4]增大；所以反应重新达到平衡时相应的点分别为D；B，故答案为：D；B。

【点睛】

本题重点(1)②，根据平衡时任何一种物质的物质的量、浓度、含量等保持不变判断，同时K只与温度有关，和其他因素没有关系。【解析】①.变小②.B③.B④.5.3⑤.9000⑥.D⑦.B五、元素或物质推断题(共4题，共40分)20、略

【分析】（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A这氨气，B接触空气立刻变为C，B为NO，C为NO2，则反应①的化学方程式为（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，A、B、C分别为Na2O2或Na2O、Na2CO3、NaHCO3，X为无色无味气体，X为CO2，则反应②的离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，A、B、C分别为铝盐、氢氧化铝、和偏铝酸盐，X是强碱，则反应②的离子方程式为Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则B为亚铁盐，C为铁盐，则反应②的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO­+2H2O；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2，后在空气中氧化，现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，对应的化学方程式为Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，B是二氧化硫，A是硫，C是三氧化硫，则反应②的化学方程式为【解析】CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO­+2H2O先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）321、略

【分析】【分析】

能使澄清石灰水变浑浊的