2025年外研衔接版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是A.CdB.Ni(OH)2C.Cd(OH)2D.NiO(OH)2、在一定条件下；A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是()

A.该反应的化学方程式为3A＋B2CB.在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0C.t1s时反应物A的转化率为60%D.0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s)3、化合物Y具有抗菌；消炎作用；可由X制得：

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A.1molX最多能与3molNaOH反应B.Y与乙酸乙酯在一定条件下反应可得到XC.X、Y互为同系物D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等4、一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示；该电池用KOH溶液作电解质溶液。下列说法不正确的是（）

A.b为正极，发生还原反应B.放电时，电子从a极经负载流向b极C.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜D.a极的电极反应式：N2H4＋4OH–－2e–=N2↑＋4H2O5、镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是()A.充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动6、少量铁粉与足量的0.1mol•L-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量；可采取的措施有()

①加H2O②加NaHSO4固体③滴几滴浓盐酸④改用0.3mol•L-1的HNO3⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用浓硫酸.A.②⑥⑦B.⑥⑦⑧C.②③⑦D.③⑥⑧7、美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨；原理如下图所示：下列说正确的是。

A.图中能量转化方式只有2种B.H+向a极区移动C.b极发生的电极反应为：N2+6H++6e-=2NH3D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×10238、下列关于有机化合物的说法正确的是A.能发生消去反应、酯化反应和加成反应B.硫酸铵溶液可以使蛋白质变性C.与一定互为同系物D.分子式为的有机物共2种评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、(1)为减少二氧化碳排放，我国科学家设计如图捕获二氧化碳的装置，利用的是__的工作原理。(填“电解池”或“原电池”)

(2)有四种燃料电池；工作原理示意图分别为：

其中正板反应生成水的是__(填字母序号)

(3)如图所示；在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。10、硫酸是重要的化工原料。工业制取硫酸重要的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

(1)在温度和体积为相同的两个刚性密闭容器中，分别进行实验i和实验ii。实验起始物质的量/mol平衡时n(SO3)/molSO2O2SO3i0.20.100.12ii000.2a

①实验i中，SO2的转化率为_______。

②实验ii中，a_______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密闭容器中发生上述反应，图I为化学反应速率随温度不断改变而变化的图像。该过程中温度在不断_______(填“升高”或“降低”)，达到化学平衡状态的时刻为_______(填“t1”“t=2”或“t3”)。

(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中起始SO2和O2的物质的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图II所示，则m1、m2、m3由小到大的顺序为_______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合气体，形成浊液，则溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-7，Ksp(BaSO4)=2.5×10-4]。11、近年来电池研发领域涌现出的纸电池；其组成与传统电池类似，主要包括电极；电解液和隔离膜(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破。

(1)某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，利用实验室中的氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。你能对该同学的实验结果作出解释吗___________？

(2)请利用家庭易得材料，设计制作一个简易电池，并试验其能否产生电流(画出设计图，并标明所用材料)___________。

(3)根据纸的特性，试推测纸电池会有哪些不同于传统电池的特别之处，并通过网络搜索验证你的推测___________。12、材料的获得过程涉及多种技术和设备。请回答下列有关问题：

（1）传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥，这些材料的制备过程均涉及_______操作工艺；水泥和玻璃生产过程中均使用的原料是__________。

（2）复合材料的应用极为广泛，大到航空航天，小到人们的日常生活。复合材料包括基体和__________两部分。玻璃钢是一种复合材料，该复合材料是由合成树脂和_______复合而成。

（3）生铁的冶炼原理是在高温下将铁从其氧化物中还原出来，工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料在_______（填设备名称）中炼制生铁。生铁冶炼成钢的过程是在高温下用_______剂将过多的碳和其它杂质除去。

（4）高分子材料包括塑料、橡胶、纤维等。合成这些材料的方法有加聚反应和缩聚反应，用丙烯合成聚丙烯的方法是_______。合成农用薄膜、购物袋等塑料时，需要在其中添加光敏剂和自氧化剂，其目的是_______。13、如图所示是原电池的装置图(为电流表)。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液；电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；

（2）若C为CuSO4溶液；A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为______极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是______________________；

（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为___________________________14、如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

A．铝片；铜片B．铜片、铝片。

C．铝片；铝片D．铜片、铜片。

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。15、燃气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6(乙烷)等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高该反应平衡转化率的方法有__。

A.升高温度B.降低温度C.缩小容器的体积D.增大容器的体积。

（2）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：V=k×C(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V1，甲烷的转化率为b时的反应速率为V2，则V2=__V1。

（4）对于处于初期阶段的该反应；下列说法正确的是__。

A.增加甲烷浓度，V增大B.增加H2浓度；V增大。

C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，k减小评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误17、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误18、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误19、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误20、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误21、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误22、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误23、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误24、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)25、药物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治疗；其一种合成路线如图：

注：箭头下的百分数为每步反应的产率。

（1）化合物A中含氧官能团的名称是__；B→C的反应类型为__。

（2）由E→F的化学方程式为__。

（3）在G→M的过程中，若使用代替则M的产率会由78%降至48%，其原因除了氯原子的反应活性比溴原子低外，还可能是__。

（4）按上述合成路线，若投入0.01mol化合物D参与反应，最终获得化合物F(摩尔质量：239g·mol-1)的质量为___g。

（5）化合物M的另一种合成路线如图：

回答下列问题：

①化合物X的分子式为__。

②写出化合物Q的结构简式__。

③写出同时符合下列条件的化合物W的同分异构体的__(写出一种即可)。

Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.苯环上的一氯代物只有一种。

Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：1：2：2：626、A；B、C、D、E均为有机物；其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

(1)写出B的结构简式_______；A中官能团的名称为_______。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①_______；

反应④_______。

(3)实验室利用反应③制取C；常用上图乙装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为_______。反应类型是_______。

②试管b中的液体是_______，作用是_______。27、土豆丝放入水中浸泡；水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。

请回答：

(1)有机物A的名称是_______。

(2)有机物B的分子式是_______。

(3)有机物C与D反应生成E的化学方程式是_______。

(4)下列说法正确的是_______。A．仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物C、D和EB．有机物A的分子式为C6H10O5C．有机物B能发生银镜反应D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C28、化合物J是一种重要的有机中间体；可以由苯合成，具体合成路线如下：

(1)J的化学式为__________________；F的名称为__________________。

(2)B中官能团名称为____________________。

(3)I—J的反应类型为____________________。

(4)F-G的反应方程式为____________________。

(5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有____种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______。

①属于芳香族化合物②不能与金属钠反应③有3种不同化学环境的氢原子。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

从总反应式Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2可以看出，放电时，Cd由0价升高到+2价，Ni由+3价降低到+2价，所以负极材料是Cd，故选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；A；B为反应物，C为生成物，化学计量数之比为(0.8-0.2):(0.5-0.3):(0.4-0)=3:1:2，该反应为3A+B⇌2C，故A正确；

B．在t1～(t1+10)s时，各物质的物质的量不再改变为平衡状态，v(正)=v(逆)≠0；故B错误；

C．0～t1s内时反应物A的转化率为×100%=75%；故C错误；

D．0～t1s内，△c(A)=0.6mol/L，A的反应速率为v(A)=mol/(L•s)；故D错误；

故选：A。3、C【分析】【详解】

A．X中能与NaOH溶液反应的为酯基和羧基，且X中的酯基可水解生成乙酸和酚羟基，则1molX最多能与3molNaOH反应，故A正确；

B．Y中酚羟基在一定条件与乙酸乙酯发生酯交换反应生成X，故B正确；

C．X中含有酯基，Y中有酚羟基，二者结构不相似，不是同系物，故C错误；

D．X、Y中能和溴单质发生加成反应的只有碳碳双键，而两种物质中碳碳双键所处位置相同，加成后对分子结构的改变相同，加成前两物质均不含手性碳原子，则加成后含有相同数目的手性碳原子、均为3个手性碳原子，故D正确；

故选：C。4、D【分析】【分析】

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O；结合离子的移动方向；电流的方向分析解答。

【详解】

A．根据分析，通入空气的一极为正极，则b为正极；发生还原反应，故A正确；

B．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，a为负极，b为正极，则电子从a极经负载流向b极；故B正确；

C．原电池中阳离子正极移动，阴离子向负极移动，结合分析，负极电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极产生的OH-要向负极移动参与负极的电极反应；则其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜，故C正确；

D．根据分析，a极负极，电极反应式：N2H4＋4OH–－4e–=N2↑＋4H2O；故D错误；

答案选D。5、A【分析】【分析】

该电池放电时为原电池，负极上Cd失去电子发生氧化反应，电极反应为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极上NiOOH得到电子发生还原反应，电极反应为：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2＋OH－；充电时阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－-e-=NiOOH+H2O，阴极上的电极反应为：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，放电时，溶液中的OH-向负极移动；充电时该装置为电解池，据此判断。

【详解】

A.由分析可知，充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH－-e－=NiOOH＋H2O；A项正确；

B.充电时该装置为电解池；是将电能转化为化学能的过程，B项错误；

C.放电时溶液中的OH-向负极移动，发生反应Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)2，Cd电极周围OH－的浓度减小；因此负极附近溶液的碱性减弱，C项错误；

D.放电时溶液中的OH-向负极移动；D项错误；

答案选A。

【点睛】

解答本题时要注意可充电电池的分析流程：

(1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。(2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应互为逆反应，放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应。将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。(3)充、放电时电解质溶液中离子移动方向的判断分析电池工作过程中电解质溶液的变化时，要结合电池总反应进行分析。①首先应分清电池是放电还是充电。②再判断出正、负极或阴、阳极。6、C【分析】【分析】

【详解】

①加H2O可以稀释盐酸；氢离子浓度降低，反应速率减慢，生成氢气的量不变，故①不符合题意；

②加NaHSO4固体；可以增大氢离子浓度，加快反应速率，虽然氢离子总量增大，但铁粉少量，所以生成的氢气的量由Fe决定，所以氢离产量不变，故②符合题意；

③滴几滴浓盐酸可以增大氢离子浓度；增大反应速率，铁粉少量，所以生成的氢气的量由Fe决定，所以氢离产量不变，故③符合题意；

④硝酸与铁反应不产生氢气；故④不符合题意；

⑤加NaCl溶液会稀释盐酸；反应速率减慢，故⑤不符合题意；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液；铁粉和铜离子反应生成铜单质，形成原电池可以加快反应速率，但消耗了铁粉，氢气的产量会减少，故⑥不符合题意；

⑦升高温度可以加快反应速率；Fe的量不变，氢气的产量不变，故⑦符合题意；

⑧改用浓硫酸；铁会钝化，无法持续反应，故⑧不符合题意；

综上所述，②③⑦符合题意，故答案为C。7、C【分析】【分析】

从图中可以看出，生成氧气的一极为阳极，即a极为阳极，发生氧化反应，其电极反应为b极为阴极，发生还原反应，其电极反应式为

【详解】

A．图中装置为电解池装置；其能量转化方式为电能转化为化学能；该电源由太阳能和风能转化而来，故有3种能量转化方式，故A错误；

B．电解池中阳离子向阴极移动，故向b极移动；故B错误；

C．b极为阴极，氮气得电子，与生成氨气，其电极反应式为故C正确；

D．氧气为气体，非标况下不能确定数值；故D错误；

故选C。

【点睛】

非标况下不一定等于22.4L/mol。8、C【分析】【详解】

A．有机物含有羧基；可发生酯化反应，含有羟基，可发生消去反应，但不能发生加成反应，故A错误；

B．重金属盐可使蛋白质变性；但硫酸铵只能使蛋白质发生盐析，故B错误；

C．与都为烷烃；结构相似，为同系物，故C正确；

D．分子式为的有机物可为醇或醚，对应的同分异构体有等；大于2种，故D错误；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极，原电池能使化学能转变为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量。

【详解】

(1)从捕获二氧化碳的装置及反应示意图知，过程①的离子反应为：过程②中，a极的电极反应为：故左侧区域总反应式过程③④中的反应可分别表示为：故右侧区域总反应式为则总反应为二氧化碳转变为碳和氧气，总体是吸收能量的过程，故不可能是原电池，只能是电解池；

(2)这四种燃料电池的正极反应式分别为：A.电解质是无水环境，A不符合；B.酸性电解质溶液中，B符合；C.碱性电解质溶液中，正极有氢氧根离子生成，C不符合；D.熔融碳酸盐环境，正极有二氧化碳和氧气，则D不符合；故正板反应生成水的是B；

(3)①当电解质溶液为稀硫酸时，电池总反应为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故Al电极是负极，Fe电极是正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑；

②当电解质溶液为NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极，其电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，铁遇浓硝酸发生钝化，电池总反应为锌和浓硝酸反应，则Fe电极是正极；Zn电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO+2H++e-=NO2↑+H2O。【解析】电解池B正2H++2e-=H2↑负Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据实验数据列三段式：即转化率为：60％。

②根据极限转化法得出；在同温同体积的条件下，实验i和ii互为等效平衡，故a=0.12。

(2)由于该反应是放热反应，随着反应进行，温度不断升高，根据图像t2时正逆反应速率相等；说明达到平衡。

(3)根据增大某反应物的浓度时，会增大另一个反应物的转化率，自身的转化率会降低的规律进行判断，在相同温度下，二氧化硫的转化率越大说明m[n(SO2)/n(O2)]越小，故m123。

(4)根据

【点睛】

注意等效平衡的利用，根据极限转化法将生成物转化为反应物，根据条件利用等效平衡进行判断。【解析】60％0.12升高t2m12311、略

【分析】（1）

根据现象：用电流表测试两个电池时；发现电流表的指针发生了偏转；但偏转方向相反，说明铜在两组电池中的作用不同，铜和锌、氯化钠溶液构成原电池的时候，铜为正极、锌为负极；铜与另一种银白色的金属构成原电池的时候，铜做负极、另一种银白色的金属做正极、该金属不如铜活泼。

（2）

要利用家庭易得材料，设计制作一个简易电池，只要符合原电池的形成条件即可：需要活泼性不同的电极、电解液、并形成闭合回路。则：可以用水果，不同材质的废旧钥匙等设计并制作简易电池，用发光二极管是否发光或其他手段检测是否产生电流；也可以用厨房用纸浸食盐水后作电解液和隔离膜、用不同活动性的金属做电极，用小灯泡或电子音乐卡做用电器。例如：自制水果电池示意图为：

（3）

纸电池像纸一样轻薄柔软，根据纸的特性，推测纸电池特别之处：纸电池可能具有质量小、成本低、可剪裁、柔韧性好等特点。网上资料显示：台湾辉能科技公司自主研发的超薄柔性电池FLCB的厚度仅有0.33mm，可以像纸一样任意被裁剪，而且穿刺、撕裂、撞击、甚至枪击都不会导致漏液。FLCB还能耐高温，1300摄氏度高温喷枪火烧它也不会起火或爆炸。【解析】(1)铜和锌相连；铜为正极；锌为负极、导线中电流方向由铜片到锌；铜与另一种银白色的金属构成原电池的时候，导线中电流方向由另一种银白色的金属到铜片，说明铜做负极、另一种银白色的金属做正极、该金属不如铜活泼。

(2)可以用水果，不同材质的废旧钥匙等设计并制作简易电池。用发光二极管是否发光或其他手段检测是否产生电流，也可以用厨房用。只进盐水后作电解液和隔离膜，用不同活动性的金属做电机，用小灯泡或电子音乐卡做用电器。自制水果电池示意图为：(合理即可)

(3)纸电池可能具有质量小、成本低、可剪裁、柔韧性好等特点12、略

【分析】【详解】

（1）硅酸盐性质稳定；一般在高温条件下发生反应，硅酸盐材料包括陶瓷；玻璃、水泥，这些材料的制备过程均涉及高温操作工艺；水泥的制备原料为粘土和石灰石，玻璃的原料为石英、纯碱、石灰石，所以水泥和玻璃生产过程中均使用的原料是石灰石；

（2）复合材料是在基体中加入增强材料构成的；所以复合材料是由基体和增强体构成的；增强体主要有玻璃纤维；碳纤维等，基体主要有酚醛树脂、环氧树脂等，玻璃钢就是由合成树脂和玻璃纤维构成的；

（3）工业上一般以铁矿石；焦炭、石灰石和空气为原料在高炉中冶炼；高温条件下，铁矿石与CO发生氧化还原反应生成生铁；多余的碳和其它具有还原性的杂质用氧化剂除去；

（4）丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应；用丙烯通过发生加聚反应就能合成聚丙烯；塑料较稳定，在自然界中不容易降解，会产生白色污染，添加光敏剂和自氧化剂，能够使塑料易降解。

【点睛】

高温下碳酸盐能与二氧化硅反应，例如Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，但不能据此说明H2SiO3的酸性比H2CO3强，这是由于强酸制弱酸的规律仅适用于常温下水溶液中进行的反应，而该反应是在高温且干态下进行，因此不能说明H2SiO3的酸性比H2CO3强。而上述反应之所以能进行，是因为该反应是在高温干态条件下进行的，可从化学平衡角度理解，高温时，SiO2这种高沸点、难挥发的固体制得了低沸点、易挥发的CO2气体，因CO2生成后离开反应体系，使反应向右进行到底。【解析】高温石灰石增强体玻璃纤维高炉氧化剂加聚反应使塑料易降解13、略

【分析】分析：（1）氢离子在正极上放电产生氢气；

（2）原电池中较活泼的金属作负极；结合电解质溶液的性质解答；

（3）根据铝能与氢氧化钠溶液反应分析正负极。

详解：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，形成原电池。B电极材料为Fe且做负极，则A电极是正极，溶液中的氢离子放电，因此发生的电极反应式为2H++2e－＝H2↑；

（2）若C为CuSO4溶液；A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，形成原电池，锌是负极，此时B为正极，溶液中的铜离子放电析出铜，因此反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是B上生成一种红色物质；

（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，镁不反应，则镁是正极，铝是负极，则负极上发生的电极反式为Al－3e－+4OH－＝AlO2－+2H2O。

点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，（3）是解答的易错点，注意判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极，解答时需要灵活应用。【解析】2H++2e﹣=H2↑正B上生成一种红色物质Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O14、略

【分析】【详解】

(1)虽然铝比铜活泼，但是由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中总反应为铜与浓硝酸的反应，所以Cu为负极，Al为正极；插入烧碱溶液中，总反应为Al与NaOH溶液的反应，所以Al作负极、Cu为正极，所以选B；Al失去电子在碱性溶液中以AlO2-存在，故电极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根据总反应可知PbO2被还原为正极，电极反应为PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；该电池在工作时，A电极上生成PbSO4，质量将增加；由电池总反应可知消耗2mol酸转移2mol电子，则若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为0.1NA；

(3)A极通入甲烷，所以为负极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氢氧根产生水，所以溶液的pH减小。

【点睛】

第1小题为易错点，要注意虽然铝比铜活泼，但是由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以铜为负极。【解析】BAl－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O减小15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应为气体体积增大的吸热反应；A.升高温度,平衡正向移动,故正确；B.降低温度,平衡逆向移动,故错误；C.缩小容器的体积,平衡逆向移动,故错误；D.增大容器的体积,是减压,平衡正向移动。故选AD。

（2）假设容器中通入1mol乙烷和1mol氢气；

则氢气的分压为乙烷的分压为乙烯的分压为则平衡常数为

(2)根据反应在初期阶段的速率方程为:V=k×C(CH4),其中k为反应速率常数，V1=k×C(CH4)，V2=k×C(CH4)×(1-b)，由于k不受反应物浓度影响，所以V2=(1-b)V1；

（3）A.根据速率方程V=k×C(CH4)；反应速率与甲烷的浓度成正比，增加甲烷浓度，V增大,故A正确；

B.根据速率方程V=k×C(CH4)，反应速率与氢气的浓度成无关，增加H2浓度；V不变，故B错误；

C.乙烷的生成速率逐渐增大；随着反应的进行，甲烷的浓度减小，反应速率下降，故C错误；

D.无论反应是吸热还是放热；速率常数随温度升高增大，随反应温度降低，k减小，故D正确。

故选AD。【解析】AD×P1-bAD三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。17、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。18、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。19、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。20、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。23、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；24、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。四、有机推断题(共4题，共20分)25、略

【分析】【详解】

（1）A中含有氰基；酚羟基；其中含氧官能团为：羟基(或酚羟基)；B→C反应中苯环上的1个氢原子被硝基取代，该反应为取代反应；

（2）由E、F的结构简式可知，E→F为取代反应，Br原子取代羟基中氢原子，其反应方程式为：+HBr；

（3）由G、M的结构简式可知，该主要反应为Br取代氨基中1个氢原子，若使用代替则发生取代的为氯原子，中含有3个氯原子；具体在发生取代反应过程中，具体哪一个氯原子发生取代不确定，因而导致副产物增多；

（4）由各步反应的产率可知；若投入0.01mol化合物D参与反应，最终获得化合物F的质量为0.01mol×88%×97%×239g/mol=2.04g；

（5）①由X的结构简式可知，X的分子式为：C10H11BrO；

②对比与结构可知，该反应为羧基与氨基发生取代反应，因此Q的结构简式为：

③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上只有1种化学环境的氢原子；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，结合W的分子式可知，该同分异构体中含有2个具有对称性的甲基，W中除苯环外还具有1个不饱和度，则该同分异构体中可能含有1个碳碳双键或1个醛基(不可能成环或酯基等)，符合条件的有：或或或【解析】①.羟基(或酚羟基)②.取代反应③.+HBr④.中3个氯原子均有可能与G反应，导致副产物比例增加⑤.2.04⑥.C10H11BrO⑦.⑧.或或或26、略

【分析】【分析】

B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A，A可以与Na、乙酸反应，在红热铜丝条件下也反应，则A为CH3CH2OH；反应②是乙烯与水发生加成反应，乙醇发生催化氧化生成D，D为CH3CHO；乙醇与乙酸发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3；乙醇与钠反应生成E，E为CH3CH2ONa；据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，B为CH2=CH2；A为CH3CH2OH，