2025年冀教版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版高二化学上册月考试卷724考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法中正确的是()A.6.8g固体KHSO4与3.9g固体Na2O2中阴离子数目相同B.常温下铁、铜均不溶于浓硫酸,说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应C.离子化合物中只含离子键D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl2、改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A.Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)3、根据碘与氢气反应的热化学方程式rm{(i)I_{2}(g)+H_{2}(g)?2HI(g)娄陇H=-9.48kJ}rm{(ii)I_{2}(S)+H_{2}(g)?2HI(g)娄陇H=+26.48kJ}下列判断正确的是rm{(i)I_{2}(g)+H_{2}(g)?2HI(g)娄陇H=-

9.48kJ}rm{(ii)I_{2}(S)+H_{2}(g)?2HI(g)娄陇H=+

26.48kJ}A.rm{(}中通入rm{)}反应放热rm{254gI_{2}(g)}B.rm{2gH_{2}(g)}固态碘与rm{9.48kJ}气态碘所含的能量相差rm{1mol}C.反应rm{1mol}的产物比反应rm{17.00kJ}的产物稳定D.反应rm{(i)}的反应物总能量比反应rm{(ii)}的反应物总能量低rm{(ii)}4、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是A.1︰9B.1︰1C.1︰2D.1︰45、用蒸馏水稀释的醋酸至稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A.c(H+)c(OH—)B.c(H+)C.D.6、一定条件下；向密闭恒容容器中加入1.0mol/LX，发生反应：2X（g）⇌Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（）

A.0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/L•minB.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5C.14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度D.16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C.0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃D.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃8、某烷烃的结构简式为：其系统命名正确的是（）A.2-乙基丁烷B.3-乙基丁烷C.3-甲基丁烷D.3-甲基戊烷9、下列反应的离子方程式正确的是()A.rm{FeCl_{3}}溶液与rm{Cu}的反应：rm{Fe^{3+}+Cu篓TFe^{2+}+Cu^{2+}}B.rm{AgNO_{3}}溶液与rm{NaCl}溶液的反应：rm{Ag^{+}+Cl^{-}篓TAgCl隆媒}C.rm{Cu(OH)_{2}}与rm{CH_{3}COOH}溶液的反应：rm{H^{+}+OH^{-}篓TH_{2}O}D.rm{CaCO_{3}}与rm{HNO_{3}}溶液的反应：rm{{CO}_{3}^{2-}+{2}{{{H}}^{+}}==={C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{CO}_{3}^{2-}+{2}{{{H}}^{+}}==={C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{{{H}}_{{2}}}{O}}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有两种化学环境的氢；RCH=CH2RCH2CH2OHF是芳香族化合物，它的苯环上有四种氢，且取代基位置不相邻；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基()。回答下列问题：（1）A→B的反应条件_________。（2）D与银氨溶液反应的方程式_________。（3）F的结构简式为___________，H中含氧官能团的名称（4）E与H生成I的化学方程式为,该反应类型为__________。（5）I的同系物J比I的相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构）。（6）分子式为C5H10O2的化合物K可做香料，分类时可以与I看作一类物质。该化合物在一定条件下可以水解成两种相对分子质量相等的有机物，其中一种可以发生催化氧化生成醛，写出符合条件的K的结构简式。11、如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。12、实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O）；其流程如图1：

请回答下列问题：

（1）操作1是______

（2）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？并给出你的理由______

（3）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以______促使结晶出现．

（4）如图2所示为减压过滤装置；回答有关问题．

①写出图中A、B、仪器的名称，A______；B______；

②该装置图有几处错误，请指出错误．______；______（写出两处即可）

（5）另取等量硫酸亚铁溶液；用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：

①滴定终点的现象为______；

②滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为______．13、A；B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素；原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．

根据以上信息；回答下列问题．

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是______（填化学式）；该物质固态时属于______晶体；A和D的电负性较大的是______（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是______（填元素符号）；A和B的离子中，半径较小的是______（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以______键相结合．

（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______．

（3）A和E可组成离子化合物；其晶胞结构如图所示：

阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心．与一个“○”距离最近的“●”有______个，与一个“●”距离最近的“●”有______个，该化合物的化学式是______．

（4）已知晶胞的的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．14、（1）写出以下物质的结构简式或命名。

2，3-二甲基-4-乙基已烷：______；TNT：______；______，______．

（2）某有机分子结构如下：

该分子中最多有______个C原子共处同一平面。

（3）工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体．ABS树脂的结构简式如图所示，这三种单体的结构简式分别是______、______、______．

（4）将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量为______．

（5）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．该烃在组成上必须满足的基本条件是______．15、以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。已知：（1）①的反应类型为______；④的反应类型为______。（2）化合物A不可能具有的化学性质是____________。a．氧化反应b．还原反应c．消去反应d．取代反应e．加成反应（3）⑤为取代反应，除生成M外，还有CH3OH生成，则物质Y的结构简式为_______。（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构的结构简式：________和_________a．含有醛基，且能与FeCl3溶液发生显色反应b．分子中有4种不同化学环境的氢（5）反应②和③的顺序_____（填“能”或“不能”）交换，理由是______________。评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)16、已知可逆反应：rm{M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)triangleH>0}请回答下列问题．

rm{M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)triangle

H>0}在某温度下，反应物的起始浓度分别为：rm{(1)}rm{c(M)=1mol?L^{-1}}达到平衡后，rm{c(N)=2.4mol?L^{-1}}的转化率为rm{M}此时rm{60%}的转化率为______．

rm{N}若反应温度升高，rm{(2)}的转化率______rm{M}填“增大”、“减小”或“不变”rm{(}

rm{)}若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为rm{(3)}rm{c(M)=4mol?L^{-1}}达到平衡后，rm{c(N)=amol?L^{-1}}rm{c(P)=2mol?L^{-1}}______．

rm{a=}若反应温度不变，反应物的起始浓度为：rm{(4)}rm{c(M)=c(N)=b}达到平衡后，rm{mol?L^{-1}}的转化率为______．rm{M}17、某有机物rm{A}的相对分子质量为rm{62}为进一步测定rm{A}的化学式，现取rm{3.1gA}完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重rm{2.7g}和rm{4.4g(}假设每步反应完全rm{)}

rm{(1)}该有机物的实验式是________________；分子式是______________。

rm{(2)}红外光谱显示有“rm{C隆陋C}”键和“rm{O隆陋H}”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有rm{2}个吸收峰且峰面积之比为rm{1隆脙2}推断该有机物的结构简式是_______________________。

rm{(3)}该有机物与金属钠反应的化学方程式是______________________________________。18、一定温度下，在rm{2L}的恒容密闭容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

rm{(1)}该反应的化学方程式为______．rm{(2)}从反应开始到rm{10}rm{s}时，用rm{Y}表示的反应速率为______，rm{X}的转化率为______rm{.(}保留三位有效数字rm{)}rm{(3)10}rm{s}时，该反应______达到了化学平衡状态rm{.(}填“是”或“否”rm{)}19、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡rm{.}请根据所学的知识回答：

rm{(1)A}为rm{0.1}rm{mol}rm{/L}的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液；在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________．

rm{(2)B}为rm{0.1}rm{mol}rm{/LN}rm{a}rm{HCO_{3}}溶液，请分析rm{N}rm{a}rm{HCO_{3}}溶液显碱性的原因：____________．

rm{(3)C}为rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{3}}溶液，实验室中配制rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{3}}溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把rm{B}和rm{C}溶液混合；将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________．

rm{(4)D}为含有足量rm{A}rm{g}rm{C}rm{l}固体的饱和溶液，rm{A}rm{g}rm{C}rm{l}在水中存在沉淀溶解平衡：rm{A}rm{g}rm{C}rm{l}rm{(}rm{s}rm{)?A}rm{g}rm{{,!}^{+}(}rm{aq}rm{)+C}rm{l}rm{{,!}^{-}(}rm{aq}rm{)}在rm{25隆忙}时，氯化银的rm{K}rm{{,!}_{sp}}rm{=1.8隆脕10^{-10}.}现将足量氯化银分别放入：

rm{垄脵100}rm{m}rm{L}蒸馏水中；rm{垄脷100}rm{m}rm{L0.2}rm{mol}rm{/LA}rm{g}rm{NO_{3}}溶液中；rm{垄脹100}rm{m}rm{L0.1}rm{mol}rm{/L}氯化铝溶液中；rm{垄脺100}rm{m}rm{L0.1}rm{mol}rm{/L}盐酸中，充分搅拌后，相同温度下rm{c}rm{(A}rm{g}rm{{,!}^{+})}由大到小的顺序是____________rm{(}填写序号rm{)}rm{垄脷}中氯离子的浓度为____________rm{mol}rm{/L}．

rm{(5)E}为rm{C}rm{u}rm{SO_{4}}溶液，已知rm{25隆忙}时，rm{K}rm{{,!}_{sp}}rm{[C}rm{u}rm{(OH)_{2}]=2隆脕10^{-20}.}要使rm{0.2}rm{mol}rm{?L^{-1}E}溶液中rm{C}rm{u}rm{{,!}^{2+}}沉淀较为完全rm{(}使rm{C}rm{u}rm{{,!}^{2+}}浓度降至原来的千分之一rm{)}则应向溶液里加入rm{N}rm{a}rm{OH}溶液，使溶液的rm{p}rm{H}为____________．20、实验室用如图所示装置验证苯与溴反应的产物以及反应类型．

（1）由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应很剧烈，可明显观察到烧瓶中充满了______色气体．

反应方程式：______；

（2）洗气瓶中产生的现象是：______，四氯化碳的作用是：______，如果省略洗气瓶，______（填“能”或“不能”得到正确结论；

（3）则烧杯中产生的现象：______，说明苯与溴的反应是______反应；

（4）用离子方程式表示除去溴苯中溶解的溴：______．21、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性；从而丧失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：

（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，无毒的是______．

（2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的______，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是______

（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是______．

A．多饮糖水B．饮用纯碱溶液。

C．饮用食盐水D．饮用硫酸钠溶液．22、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。rm{3.1g}单质磷rm{(P)}在rm{3.2g}氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出rm{XkJ}热量。rm{(1)}通过计算确定反应产物的组成rm{(}用化学式表示rm{)}________，其相应的质量rm{(g)}为________。rm{(2)}已知单质磷的燃烧热为rm{YkJ隆陇mol^{-1}}则rm{1molP}与rm{O_{2}}反应生成固态rm{P_{2}O_{3}}的反应热rm{娄陇H=}________。rm{(3)}写出rm{lmolP}与rm{O_{2}}反应生成固态rm{P_{2}O_{3}}的热化学方程式：______________________________________________________________________________。23、常温下，有下列rm{7}种溶液，请回答有关问题：rm{A}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}rm{CH_{3}COONaC}rm{AlCl_{3}}rm{D}rm{CH_{3}COOHE}rm{NaHCO_{3;;}F}rm{NaOHG}rm{HCl}rm{(1)}用离子方程式说明rm{A}溶液显碱性的原因：_______________________________；rm{(2)}将rm{C}溶液蒸干灼烧后得到的固体是rm{(}写化学式rm{)}______；rm{C}与rm{E}是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：_____________；rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{E}三种溶液的rm{pH}相同，物质的量浓度由大到小关系是___________。rm{(4)A}rm{B}rm{F}溶液各rm{25mL}物质的量浓度均为rm{0.1mol/L}若分别加入rm{25mL0.1mol/L}的rm{G}溶液后，rm{PH}最大的是：______。rm{(}填“rm{A}rm{B}或rm{F}”rm{)}rm{(5)}室温时，将rm{pH=13}的rm{F}溶液rm{V_{1}L}与rm{pH=1}的rm{G}溶液rm{V_{2}L}混合rm{(}设混合后溶液的体积为：rm{V_{1}+V_{2})}所得混合溶液的rm{pH=2}则rm{V_{1}隆脙V_{2}=}________。rm{(6)pH=3}的rm{D}溶液和rm{pH=11}的rm{F}溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：_______________________________。24、也酸是维生素rm{B}族之一，可以由图rm{1}中甲；乙、丙三种物质合成．

rm{(1)}甲中显碱性的官能团是______rm{(}填名称rm{)}．

rm{(2)}下列关于乙的说法不正确的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{a.}分子中碳原子与氮原子的个数比是rm{7}rm{5}rm{b.}属于芳香族化合物。

rm{c.}既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应rm{d.}属于苯酚的同系物。

rm{(3)}丁是丙的同分异构体；且满足下列两个条件，丁的结构简式为______．

rm{a.}含有rm{H_{2}N-CH-COOH}rm{b.}在稀硫酸中水解有乙酸生成。

rm{(4)}甲可以通过下列路线rm{(}图rm{2)}合成rm{(}分离方法和其他产物已经略去rm{)}

rm{垄脵}歩骤Ⅲ的反应类型是______．

rm{垄脷}步骤Ⅰ和rm{IV}在合成甲过程中的目的是______．

rm{垄脹}步骤rm{IV}反应除甲的另一产物结构简式______．

rm{垄脺}写出丙物质和甲醇反应的化学方程式______．评卷人得分四、实验题(共3题，共12分)25、某课外活动小组利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气。请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是________(填字母)。A．银氨溶液B．碳酸氢钠溶液C．新制Cu(OH)2D．氧化铜（2）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：_____________________________。（3）实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是_______________________，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_________________________。（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用_________来估量。（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_______________________________。26、已知：rm{A}是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。rm{E}是具有果香味的有机物，rm{F}是一种高聚物，可制成多种包装材料。

rm{(1)A}的结构式为__________，rm{B}分子中的官能团名称是___________。rm{(2)E}的名称为____，写出与rm{D}含有相同官能团的rm{E}的一种同分异构体的结构简式_____________________rm{(}任写一种rm{)}rm{(3)}写出下列反应rm{垄脺}的化学方程式并指出反应类型：___________________________；反应类型是_____________；rm{(4)}某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量rm{C}溶液，充分反应，溴水褪色。为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：rm{垄脵}溴水中的rm{Br_{2}}可能与rm{C}发生了取代反应rm{垄脷C}分子中可能含有不饱和键，溴水可能与rm{C}发生了加成反应rm{垄脹C}具有还原性，溴水可能将rm{C}氧化为酸，rm{Br_{2}}转化为rm{HBr}为探究哪一种猜想正确，研究小组提出了如下两种方案：方案rm{(}一rm{)}检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应。方案rm{(}二rm{)}测定反应前溴水中rm{Br_{2}}的物质的量和反应后rm{Br^{-}}的物质的量，确定其发生哪类反应。rm{垄脵}方案rm{(}一rm{)}是否可行？____rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)}rm{垄脷}假设测得反应前溴水中rm{Br_{2}}的物质的量为rm{a}rm{mol}若测得反应后rm{n}rm{(Br^{-})=}____rm{mol}则说明溴水与rm{C}发生了取代反应；若测得反应后rm{n}rm{(Br^{-})=}____rm{mol}则说明溴水与乙醛发生了加成反应；rm{垄脹}向含rm{Br_{2}0.01mol}的溴水中加入足量rm{C}使其褪色，然后加过量的rm{AgNO_{3}}溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体rm{3.76}克。已知rm{CH_{3}COOAg}易溶于水，通过计算，写出溴水与rm{C}发生反应的化学方程式为____________。27、工业上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法从废旧干电池中回收锰制备硫酸锰；既有效解决废旧电池对环境的污染，又得到了有实际应用意义的锰资源．

其工艺流程如下：（电池的组成为：Zn皮；碳包、Fe壳、碳棒及其它）

2了加快碱式硫酸锰的溶解速率，可采取的措施有______；

（2）该工艺流程中，温度和时间对产品回收率的影响如图所示，考虑到能耗和生产效率这两个因素，选定的适宜温度是__________，反应时间为______

（3）测定碳包中MnO2的含量的实验主要步骤为：

a．准确称取样品0.500g；加入50mL蒸馏水于烧杯中溶解．

b．加入4.000gKI；并滴加少量稀硫酸进行酸化，充分搅拌后，放置暗处．

c.15分钟后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（发生的反应为：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），记录消耗Na2S2O3溶液的体积．

d．重复试验2～3次，取有效数据，求平均值，得出消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL．

①步骤b中发生反应的离子方程式为：______

②步骤c中，到达滴定终点时的现象为：______

③碳包中MnO2的含量为：______．评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、综合题(共2题，共18分)32、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．33、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】试题分析：KHSO4=K++HSO4-。n(KHSO4)=0.05mol.所以n(HSO4-)=0.05mol;Na2O2=2Na++O22-.n(Na2O2)=0.05mol,所以所以n(O22-)=0.05mol;因此阴离子数目相同。正确。B．常温下铁不溶于浓硫酸，是因为Fe在常温下在浓硫酸中会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止了反应的继续减小，而铜不溶于浓硫酸是因为没有达到铜与浓硫酸反应所需要的温度。原因不同。错误。C．离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键。如NaOH含有离子键、减小共价键。错误。D．中子数为18的氯原子可表示为Cl.错误.考点：考查物质的组成、结构、性质的知识。【解析】【答案】A2、A【分析】【解析】改变压强；但平衡不移动，说明反应前后体积是不变的，所以选项A正确，答案选A。

【点评】考查影响化学平衡的条件。3、D【分析】【分析】本题旨在考查热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样，rm{(i)}是放热反应，rm{(ii)}是吸热反应，这个与热化学方程式的rm{triangleH}不同rm{.}了解此点，解答很容易，热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：rm{(1)}写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；rm{(2)}算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答，【解答】A.因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于rm{9.48kJ}故A错误；

B.由盖斯定律知rm{(i)-(ii)}得，rm{9.48-(-26.48)=35.96kJ}故B错误；

C.一样稳定，都是rm{HI}的气态；故C错误；

D.对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应rm{(ii)}的反应物总能量比反应rm{(i)}的反应物总能量低；故D正确。故选D。【解析】rm{D}4、D【分析】试题分析：pH=12的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2的浓度为0．005mol/L；设Ba(OH)2溶液的体积为aL；NaHSO4溶液的体积为bL，浓度为cmol/L；根据题意所以故D项正确。考点：本题考查溶液PH计算。【解析】【答案】D5、C【分析】醋酸是弱酸，稀释促进电离，所以氢离子的物质的量是增加的，但氢离子浓度是降低，所以OH－浓度是增加的B不正确；稀释过程中，醋酸分子的个数是减小的，所以选项C正确；温度不变，水的离子积常数和电离常数都是不变的，即选项AD不正确，答案选C。【解析】【答案】C6、D【分析】【解答】解：A．由图可知，0～8min内X的浓度变化量为1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，故v（X）==0.1mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，则v（Y）=v（X）=×0.1mol/（L•min）=0.05mol/（L•min）；故A错误；

B．由图可知，0～8min内X的浓度变化量为1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，则：。2X（g）⇌Y（g）+Z（g）开始（mol/L）100变化（mol/L）0.80.40.4平衡（mol/L）0.20.40.4故该温度下平衡常数k==4；故B错误；

C．由图可知；14min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件X的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，故C错误；

D．由C分析可知；14min时改变条件为升高温度或增大生成物的物质的量，反应速率加快，故16min平衡时正；逆速率都高于8min时，故D正确；

故选D．

【分析】A．由图可知，0～8min内X的浓度变化量为1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，根据v=计算v（X）；再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（Y）；

B．根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度；代入平衡常数表达式计算；

C．由图可知；14min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，X的浓度增大，应改变条件使平衡向逆反应移动；

D．由图可知，14min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件X的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，据此解答．7、C【分析】解：温度对反应速率影响较大；先比较温度；

由题中的数据可知；30℃＞10℃；

则C；D的反应速率大于A、B中的反应速率；

又由于C中Na2S2O3的浓度大；则C中反应速率大于D中反应速率；

所以C中反应速率最大；

故选C．

根据选项中的数据可知；有温度；浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越大，以此来解答．

本题考查影响反应速率的因素，注意选项中浓度、温度的比较即可解答，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．【解析】【答案】C8、D【分析】解：只有C-C单键和C-H单键，属于烷烃，最长碳链为5，称为戊烷，在3号碳上含有1个甲基，正确命名为3-甲基戊烷，故选D．

烷烃的命名原则：碳链最长称某烷；靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线，据此解答即可．

本题考查了烷烃的命名，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，正确选取主链及编号方向为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】【答案】D9、B【分析】【分析】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循电荷守恒、原子个数守恒。【解答】A.rm{FeCl}rm{3}溶液与rm{Cu}的反应，离子方程式为：rm{Cu+2Fe^{3+}篓TCu^{2+}+2Fe^{2+}}故A错误；B.rm{AgNO}rm{3}溶液与rm{NaCl}溶液的反应：离子方程式为：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}故B正确；

C.rm{Cu(OH)}rm{2}与rm{CH}rm{3}rm{COOH}溶液的反应：离子方程式为：rm{Cu(OH)_{2}+2CH}rm{3}rm{COOH篓TCu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}故C错误；

D.rm{CaCO}rm{3}与rm{HNO}rm{3}溶液的反应：离子方程式为：rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2H^{+}=H}rm{2}rm{O+CO}rm{2}rm{隆眉+Ca^{2+,}}故D错误。故选B。

【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】试题分析：A、C4H10O只有两种化学环境的氢，A能在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯烃B，一个是羟基中的氢，在烃基上只有一种氢原子，说明是（CH3）3C-OH，则B是（CH3）2C=CH2，根据信息②可知C为（CH3）2CHCH2OH，D为（CH3）2CHCHO，E为（CH3）2CHCOOH，F有两个取代基，除苯环外，取代基为羟基和甲基，苯环上有4种氢原子，不为邻位，对位有2种，则为间位，间甲基苯酚，光照条件下取代甲基上2个氯原子，水解后脱水生成-CHO，E和H反应生成I（5）I的同系物J比I的相对分子质量小28，少2个CH2，能和碳酸氢钠反应生成气体的有-COOH，能发生银镜反应的有醛基，如果侧链是-COOH和-CH2CHO，在苯环上有邻间对三种位置关系，如果侧链是-CH2COOH和-CH2CHO，也有3种，所以共计6种，（6）分子式为C5H10O2的化合物K也是酯，水解生成两种物质相对分子质量相同，则为乙酸和丙醇，能氧化成醛是1-丙醇，结构简式为CH3COOCH2CH2CH3。考点：考查有机合成、有机化合物的性质【解析】【答案】（1）加热，浓硫酸（2）（3）（酚）羟基和醛基（4）（写一定条件下不扣分，用箭头也不扣分），酯化反应（或取代反应）（“酯”写错无分）（1分）（5）6（6）CH3COOCH2CH2CH311、略

【分析】第二周期ⅣA～ⅦA族元素分别是C、N、O、F，其氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O>HF>NH3>CH4，因此，由上至下4条折线分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氢化物的沸点变化。那么，b点代表的物质是H2Se，a点代表的物质是SiH4。【解析】【答案】SiH4H2Se12、略

【分析】解：（1）从溶液中获得固体溶质的操作为蒸发；浓缩-冷却、结晶；

故答案为：蒸发；浓缩；

（2）由于硫酸铵过量；若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，此外，摩尔盐在直接蒸发结晶也会失去部分或全部结晶水；

故答案为：不合理；有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，会失去部分或全部结晶水；

（3）用玻璃棒小心摩擦烧杯壁或相其中投入晶种可促使晶体析出；

故答案为：用玻璃棒小心摩擦烧杯壁（或相其中投入晶种）；

（4）①由图2可知装置A为布氏漏斗；装置B为吸滤瓶；

故答案为：布式漏斗；吸滤瓶；

②由图2可知错误有两处：一处为布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；第二处为安全瓶的长管和短管连接顺序错误，应长短互换；

故答案为：布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误；

（5）①Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；滴定终点时，溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去（或溶液变红半分钟内不褪色）；

②n（MnO4-）=1mol/L×0.04L=0.04mol，由MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O可知n（Fe2+）=5×n（MnO4-）=5×0.04mol=0.2mol，则理论上生成摩尔盐0.2mol．0.2mol摩尔盐的质量为0.2mol×392g/mol=78.4g，本次实验的产率为×100%=75%；

故答案为：75%．

（1）从溶液中获得固体溶质的操作为蒸发；浓缩-冷却、结晶；

（2）由于硫酸铵过量；若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，摩尔盐在直接蒸发结晶也会失去部分或全部结晶水；

（3）用玻璃棒小心摩擦烧杯壁或相其中投入晶种可促使晶体析出；

（4）①由图2可知装置A；B的名称；

②由图2可知：布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误；

（5）①Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应；滴定终点时，溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不褪色；

②依据MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O进行计算．

本题考查物质的制备含量测定，侧重于滴定操作的考查，题目难度中等，注意把握相关实验基本方法和注意事项．【解析】蒸发、浓缩；不合理，有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，会失去部分或全部结晶水；用玻璃棒小心摩擦烧杯壁（或相其中投入晶种）；布式漏斗；吸滤瓶；布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误；最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去（或溶液变红半分钟内不褪色）；75%13、略

【分析】解：A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，A、D原子中某p能级均排有5个电子，外围电子排布为ns2np5；可推知A为F元素；D为Cl元素，B、C、D同周期，处于第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知B为Na、C为Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能处于第四周期ⅡA族，则E为Ca；

（1）HF分子之间存在氢键；其沸点高于HCl的，HF固态时属于分子晶体；

同主族自上而下电负性减小；故F的电负性大于Cl；

同周期自左而右第一电离能呈增大趋势；故第一电离能Na＞Al；

F-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Na+；

Al单质晶体属于金属晶体；微粒以金属键相结合；

故答案为：HF；分子；F；Na；Na+；金属；

（2）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；

故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；

（3）由结构结构可知，与一个“○”距离最近的“●”有4个，以顶点“●”研究，与之距离最近的“●”位于面心上，每个顶点为12个面共用，故与一个“●”距离最近的“●”有12个，该晶胞中阴离子数目为8、阳离子数目=8×+6×=4，该化合物的化学式是CaF2；

故答案为：4；12；CaF2；

（4）晶胞的的体积为2.0×10-23cm3，晶胞的的质量=×故晶体密度==3.2g•cm-3；

答：该晶体的密度为3.2g•cm-3．

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，A、D原子中某p能级均排有5个电子，外围电子排布为ns2np5；可推知A为F元素；D为Cl元素，B、C、D同周期，处于第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知B为Na、C为Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能处于第四周期ⅡA族，则E为Ca，据此解答．

本题是对物质结构的考查，涉及分子结构与性质、元素周期律、晶胞结构与计算等，（4）注意理解均摊法进行晶胞的有关计算．【解析】HF；分子；F；Na；Na+；金属；OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；4；12；CaF214、略

【分析】解：（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷，主链有6个碳原子的烷烃，2、3号碳原子上各有1个甲基，4号碳原子上有1个乙基，其结构简式为

TNT是烈性炸药系统命名为2，4，6-三硝基甲苯，结构简式为：

为主链有6个碳原子的醇；从左端编号，醇羟基在3号碳原子上，3；4号碳原子上各有1个甲基，系统命名为：3，4-二甲基-3-己醇；

苯环的对位上连接一个羟基；一个羧基，习惯命名为：对羟基苯甲酸；

故答案为：3；4-二甲基-3-己醇；对羟基苯甲酸；

（2）当苯环与乙烯处于同一平面时共面的碳原子最多，最多有13个，分别为

故答案为：13；

（3）该高聚物的形成过程属于加聚反应，加聚反应是由不饱和单体（如碳碳双键，碳碳叁键以及碳氧双键等）聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物，凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，直接合成该高聚物的物质为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、故答案为：CH2=CHCN；CH2=CH-CH=CH2；

（4）按照题目所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应共有以下几种：

①C8H18→C4H8+C3H6+CH4

②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6

③C8H18→2C3H6+C2H6

④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4

⑤C8H18→3C2H4+C2H6

以上反应①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合气体；④、⑤反应是1molC8H18裂化生成4mol混合气体．要得到题目所述的混合气体；按①；②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与或者共同参与，③也有可能同时参与．

这样1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量为3mol≤n＜4mol，所以混合气体的平均摩尔质量＜Mr≤

即平均相对分子质量为28.5＜Mr≤38，故答案为：28.5＜Mr≤38；

（5）设烃的分子式为CxHy；则：

CxHy+（x+）O2xCO2+H2O气体体积差量△V

1（x+-x--1）

1.5（a+3-a-1.5）

解得：y=8；

即该烃的分子式为：CxH8；故答案为：CxH8．

（1）2；3-二甲基-4-乙基已烷，主链有6个碳原子的烷烃，2；3号碳原子上各有1个甲基，4号碳原子上有1个乙基；

TNT是烈性炸药系统命名为2；4，6-三硝基甲苯；

为主链有6个碳原子的醇；从左端编号，醇羟基在3号碳原子上，3；4号碳原子上各有1个甲基；

苯环的对位上连接一个羟基；一个羧基；

（2）依据苯为平面正六边形结构；乙烯为平面型结构、乙炔为线型结构；当苯环与乙烯处于同一平面时共面的碳原子最多；

（3）首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物；然后根据推断单体的方法作出判断；

（4）根据C原子、H原子守恒，判断C8H18裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围；再根据极限法计算平均相对分子质量的范围；

（5）依据烃燃烧的通式400K时，生成的水为气态，根据烃燃烧通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O；利用气体体积差量计算．

本题考查较综合，涉及有机物的命名、结构与性质、烃燃烧的规律，侧重考查学生的综合能力和计算能力，题目难度中等．【解析】3，4-二甲基-3-己醇；对羟基苯甲酸；13；CH2=CHCN；CH2=CH-CH=CH；28.5＜M≤38；CxH815、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据有机物AB的结构可知，①的反应类型为取代反应；④是加氢的反应，其反应类型为还原反应，即硝基被还原生成氨基。（2）A中含有3个酚羟基，所以不可能发生消去反应，其余均是可以的，答案选c。（3）根据原子守恒并结合M的结构简式可知可知，Y的结构简式是（4）含有醛基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，这说明分子中酚羟基。分子中有4种不同化学环境的氢，据此可知该有机物的结构简式有（5）由于第③步中用到的HNO3(浓)，H2SO4(浓)具有强氧化性，会将B氧化，所以不能交换。考点：考查有机反应类型、结构简式以及同分异构体的判断【解析】【答案】(15分)(1)取代；还原（4分）(2)C（2分）(3)（2分）(4)（三种结构中任写两种，4分）(5)不能（1分）第③步中用到的HNO3(浓)，H2SO4(浓)具有强氧化性，会将B氧化（2分）三、简答题(共9题，共18分)16、略

【分析】解：rm{(1)trianglec(M)=60%隆脕1mol?L^{-1}=0.6mol?L^{-1}}浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以rm{trianglec(N)=trianglec(M)=0.6mol?L^{-1}}故此时rm{(1)triangle

c(M)=60%隆脕1mol?L^{-1}=0.6mol?L^{-1}}的转化率rm{dfrac{0.6mol/L}{2.4mol/L}隆脕100%=25%}故答案为：rm{trianglec(N)=triangle

c(M)=0.6mol?L^{-1}}

rm{N}该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，rm{dfrac

{0.6mol/L}{2.4mol/L}隆脕100%=25%}的转化率增大；故答案为：增大；

rm{(3))trianglec(M)=60%隆脕1mol?L^{-1}=0.6mol?L^{-1}}则：

rm{25%}

初始rm{(2)}rm{M}rm{(3))triangle

c(M)=60%隆脕1mol?L^{-1}=0.6mol?L^{-1}}rm{M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)}rm{(mol/L)}

转化rm{1}rm{2.4}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}

平衡rm{0.6}rm{0.6}rm{0.6}rm{0.6}rm{(mol/L)}

故该温度下平衡常数rm{k=dfrac{0.6隆脕0.6}{0.4times1.8}=0.5}

反应温度不变，反应物的起始浓度分别为rm{0.4}rm{1.8}达到平衡后，rm{0.6}则：

rm{0.6}

初始rm{k=dfrac{0.6隆脕0.6}{0.4times

1.8}=0.5}rm{c(M)=4mol?L^{-1}}rm{c(N)=amol?L^{-1}}rm{c(P)=2mol?L^{-1}}rm{M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)}

转化rm{(mol/L)}rm{4}rm{a}rm{0}rm{0}

平衡rm{(mol/L)}rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}

所以rm{dfrac{2隆脕2}{2times(a-2)}=0.5}解得rm{(mol/L)}

故答案为：rm{2}

rm{a-2}设平衡时rm{2}的浓度变化量为为rm{2}则：

rm{dfrac{2隆脕2}{2times

(a-2)}=0.5}

初始rm{a=6}rm{6}rm{(4)}rm{M}rm{xmol/L}

变化rm{M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)}rm{(mol/L)}rm{b}rm{b}rm{0}

平衡rm{0}rm{(mol/L)}rm{x}rm{x}rm{x}

所以rm{dfrac{x隆脕x}{(b-x)times(b-x)}=0.5}解得rm{x}

故rm{(mol/L)}的转化率为rm{dfrac{0.41bmol/L}{bmol/L}隆脕100%=41%}

故答案为：rm{b-x}．

rm{b-x}根据rm{x}的转化率为rm{x}计算出rm{dfrac{x隆脕x}{(b-x)times

(b-x)}=0.5}的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比求出rm{x=0.41b}的浓度变化量；再根据转化率定义计算；

rm{M}该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，rm{dfrac

{0.41bmol/L}{bmol/L}隆脕100%=41%}的转化率增大；

rm{41%}由于温度不变，则平衡常数不变，与rm{(1)}相同；利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算；

rm{M}设平衡时rm{60%}的浓度变化量为rm{M}由于温度不变，则平衡常数不变，与rm{N}相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算rm{(2)}的值；在利用转化率等于计算．

本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数的有关计算等，题目难度不大，注意理解化学平衡常数的用途，判断反应进行程度、判断反应进行的方向、计算转化率等．rm{M}【解析】rm{25%}增大；rm{6}rm{41%}17、（1）CH3OC2H6O2（1）HOCH2CH2OH（1）HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑【分析】【分析】本题有机物分子式确定计算、同分异构体、有机物的性质等，根据原子守恒计算确定最简式是关键。【解答】rm{(1)}有机物rm{A}的蒸气密度是同温、同压下氢气密度的rm{31}倍，则rm{Mr(A)=31隆脕2=62}

浓硫酸增重rm{5.4g}为水的质量，其物质的量为rm{dfrac{5.4g}{18g/mol}=0.3mol}rm{dfrac

{5.4g}{18g/mol}=0.3mol}rm{n(H)=0.6mol}碱石灰增重rm{m(H)=0.6mol隆脕1g/mol=0.6g}为二氧化碳的质量，其物质的量为rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}rm{8.8g}rm{dfrac

{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}故有机物中rm{n(C)=0.2mol}则rm{n(O)=dfrac{3.2g}{16g/mol}=0.2mol}故该有机物最简式为rm{m(C)=0.2mol隆脕12g/mol=2.4g}有机物相对分子质量为rm{m(O)=6.2g-0.6g-2.4g=3.2g}故有机物分子式为rm{n(O)=dfrac

{3.2g}{16g/mol}=0.2mol}

故答案为：rm{CH_{3}O}rm{62}

rm{C_{2}H_{6}O_{2}}红外光谱显示有“rm{CH_{3}O}”键和“rm{C_{2}H_{6}O_{2}}”键的振动吸收，核磁共振氢谱只有rm{(2)}个吸收峰且峰面积之比为rm{C-C}rm{O-H}有机物rm{2}的结构简式为：rm{1}

故答案为：rm{2}

rm{A}含有醇羟基，与rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}反应生成有机钠盐与氢气，反应方程式为：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}

故答案为：rm{(3)}

rm{Na}【解析】rm{(1)CH_{3}O}rm{C_{2}H_{6}O_{2}}rm{(1)HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{(1)HOCH_{2}CH_{2}OH+2Na隆煤NaOCH_{2}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}18、rm{(1)X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{(1)X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{(2)0.0395mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{65.8%}rm{(2)0.0395mol?L^{-1}?s^{-1}}是

rm{65.8%}【分析】【分析】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。【解答】rm{(1)}由图象可以看出，反应中rm{X}rm{Y}的物质的量减少，应该为反应物，rm{Z}的物质的量增多，应为生成物，由图象可以看出，反应中rm{(1)}rm{X}的物质的量减少，应该为反应物，rm{Y}的物质的量增多，应为生成物，

rm{Z}时，当反应进行到rm{10s}时，rm{trianglen(X)=0.79mol}rm{trianglen(Y)=0.79mol}rm{trianglen(Z)=1.58mol}则rm{trianglen(X)}rm{trianglen(Y)}rm{trianglen(Z)=1}rm{1}rm{2}参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{10s}rm{trianglen(X)=0.79mol}则rm{trianglen(Y)=0.79mol}rm{trianglen(Z)=1.58mol}rm{trianglen(X)}rm{trianglen(Y)}rm{trianglen(Z)=1}参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：rm{1}rm{2}

rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}从反应开始到故答案为：rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}时，rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}的物质的量变化为：rm{(2)}从反应开始到rm{10s}时，rm{Y}的物质的量变化为：rm{1.00mol-0.21mol=0.79mol}则该段时间内用rm{Y}表示的反应速率为：则该段时间内用rm{(2)}表示的反应速率为：rm{v(Y)=dfrac{dfrac{0.79mol}{2L}}{10s};=0.0395;mol?{L}^{-1}?{s}^{-1}}rm{10s}rm{Y}消耗的物质的量为：rm{1.00mol-0.21mol=0.79mol}则rm{Y}的转化率为：rm{;dfrac{0.79mol}{1.20mol}隆脕100拢楼=65.8拢楼}rm{v(Y)=dfrac{

dfrac{0.79mol}{2L}}{10s};=0.0395;mol?{L}^{-1}?{s}^{-1}}；该段时间内rm{X}消耗的物质的量为：rm{1.20mol-0.41mol=0.79mol}则rm{X}的转化率为：rm{X}由图可知rm{1.20mol-0.41mol=0.79mol}rm{X}时，各物质的浓度不再变化，达到了化学平衡状态，故答案为：是。

rm{;

dfrac{0.79mol}{1.20mol}隆脕100拢楼=65.8拢楼}【解析】rm{(1)X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{(1)X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{(2)0.0395mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{65.8%}rm{(2)0.0395mol?L^{-1}?s^{-1}}是

rm{65.8%}19、（1）c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)（2）HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)，故溶液显碱性（3）Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑（4）②＞①＞④＞③9×10-10（5）6【分析】【分析】本题考查了盐类水解的应用、溶液中离子浓度大小的比较、溶液中平衡的分析、溶解度常数的有关计算等知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等，注意把握溶度积在计算中应用。【解答】rm{(1)}铵根离子水解，溶液呈酸性，rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{.1mol?L^{-1}}的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：rm{c(NH_{4}^{+})>c(SO_{4}^{2-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}

故答案为：rm{c(NH_{4}^{+})>c(SO_{4}^{2-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}

rm{(2)}在rm{NaHCO_{3}}溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：rm{HCO_{3}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}电离平衡为：rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}而以水解为主；即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；

故答案为：rm{HCO_{3}^{-}}的水解程度大于其电离程度，溶液中rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}故溶液显碱性；

rm{(3)}实验室中配制rm{FeCl_{3}}溶液时通常需要向其中加盐酸抑制rm{Fe^{3+}}水解，rm{NaHCO_{3}}溶液和rm{FeCl_{3}}溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为rm{Fe^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

故答案为：rm{Fe^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

rm{(4)垄脵垄脵100mL0.2mol?L^{-1}AgNO_{3}}溶液中rm{(4)垄脵垄脵100mL

0.2mol?L^{-1}AgNO_{3}}浓度为rm{Ag^{+}}抑制沉淀溶解平衡，rm{0.2mol/l}氯化铝溶液中氯离子浓度为rm{垄脹100mL0.1mol?L^{-1}}银离子浓度rm{0.3mol/L}rm{=6隆脕10^{-10}mol/L}盐酸溶液中氯离子浓度为rm{垄脺100mL0.1mol?L^{-1}}银离子为rm{0.1mol/L}综上所述大小顺序为：rm{1.8隆脕10^{-9}mol/L}

故答案为：rm{垄脷>垄脵>垄脺>垄脹}rm{垄脷>垄脵>垄脺>垄脹}溶液中，银离子的浓度为rm{垄脷100mL0.2mol/LAgNO_{3}}加氯化银后，氯离子浓度为rm{dfrac{1.8隆脕{10}^{-10}}{0.2}}rm{0.2mol/L}rm{dfrac{1.8隆脕{10}^{-10}}{0.2}

}rm{mol/L}；

故答案为：rm{mol/L}rm{=9隆脕10^{-10}}沉淀较为完全的浓度为rm{c(Cu^{2+})=dfrac{0.2mol/L}{1000}=2隆脕10^{-4}mol/L}则rm{c^{2}(OH^{-})=dfrac{K;sp[C;u(OH{)}_{2}]}{c(C{u}^{2+})}=dfrac{2隆脕{10}^{-20}}{2隆脕{10}^{-4}}=1隆脕10^{-16}}所以rm{mol/L}rm{mol/L}则rm{9隆脕10^{-10}}所以rm{(5)Cu^{2+}}故答案为：rm{c(Cu^{2+})=dfrac{0.2mol/L}{1000}

=2隆脕10^{-4}mol/L}rm{c^{2}(OH^{-})=

dfrac{K;sp[C;u(OH{)}_{2}]}{c(C{u}^{2+})}=

dfrac{2隆脕{10}^{-20}}{2隆脕{10}^{-4}}=1隆脕10^{-16}}【解析】rm{(1)c(NH_{4}^{+})>c(SO_{4}2^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{(2)HCO_{3}^{-}}的水