2024年华东师大版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学上册月考试卷727考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验操作符合规范的是（）A.

检查气密性B.

读液体体积C.

过滤悬浊液D.

熄灭酒精灯2、据南昌市环境监测站数据显示，南昌市2013年下半年平均空气质量指数（AQI）为216，首要污染物为可吸入颗粒物（PM2.5）．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的，能见度降低到1千米以内的自然现象．霾，也称灰霾，指空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子使大气混浊．下列措施能减少南昌雾霾天气的是（）A.大力发展汽车工业B.大力发展地铁交通C.提倡发展城市房地产D.提倡拆违拆临3、下列说法符合事实的是（）A.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧B.氯酸钾与二氧化锰混合后，即可产生大量氧气C.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D.铝放置在空气中不与氧气反应4、我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化变化呈现出来的是（）A.雨后的彩虹B.夜晚的霓虹灯C.节日的礼花D.彩色的图画5、下列现象能说明“分子间存在间隔”的事实是（）A.B.C.D.6、前者属于混合物，后者属于纯净物的一组物质是（）A.干冰、空气B.食醋、加碘食盐C.甲烷、大理石D.汽水、冰水共存物7、下列物质中具有还原性的气体是（）

A.C

B.H2

C.O2

D.CO2

8、工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末；它是以石灰石为原料，经分解；化合等反应精制而成的．在精制过程中，另外还要用到的物质是（）

A.H2O、Ca（OH）2

B.CaO、CO2

C.CaCl2、CO2

D.H2O、CO2

9、运输液氯的槽罐车上应贴有的标志是（）A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列实验操作正确的是（）A.未说明药品用量时，液体取3mL左右，固体只需盖满试管底部B.蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热C.酒精灯用完后，可用嘴吹灭D.玻璃仪器内外壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净11、现有由氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁组成的某混合物，经实验，知其中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则此混合物中氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁三种氧化物的质量比可能为（）A.8：21：29B.9：20：29C.9：20：1D.9：10：2012、下列混合物提纯的方法正确的是（）A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳--将气体点燃B.除去氯化钙溶液中混有的盐酸--加过量碳酸钙、过滤C.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠--蒸发结晶后过滤D.除去铜粉中混有的少量铁粉--加入适量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥13、根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{50隆忙}时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B.rm{60隆忙}时，把rm{40g}硝酸钾和rm{40g}氯化钾分别加入到rm{50g}水中，充分搅拌，降温至rm{10隆忙}剩余晶体的质量氯化钾多C.rm{70隆忙}时，rm{50g}硝酸钠饱和溶液与rm{100g}硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为rm{1}rm{2}D.rm{80隆忙}时，向rm{100g}氯化钾饱和溶液中加入rm{150g}硝酸钠，充分搅拌后，最终得到rm{250g}溶液14、如图所示；其中甲；乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，则下列说法错误的是（）

A.甲可能是碳酸钠。

B.乙一定是氧化铜。

C.丙与丁反应会生成白色沉淀。

D.甲；丙、丁中两两之间的反应都是复分解反应。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、实验证明；在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数．根据此结论回答下列问题（以下气体均处在同温同压下）．

（1）将同体积的CO和CH4混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为____，碳、氢、氧元素的质量比为（化成最简整数比）____．

（2）燃气灶是由灶体、进气管（进CO或CH4）、进风管（进空气）开关等部件组成．我国西部的天然气东输，可改善我国东部居民的生活用气问题．使用煤气的用户在改用天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是____，你的理由是____．

（3）面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正积极开发新能源．你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是____，其制取方法是____．16、（2015•株洲模拟）锌是人体健康必需的元素；锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为____，各元素的质量比mC：mH：mO：mZn=____；

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数____．（精确到0.01%）

（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液．若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用____支葡萄糖酸锌口服液？17、如图是实验室制取气体的一些装置；据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：②____；

（2）写出以混合物为原料用装置C制氧气的文字表达式____；该装置中试管口略向下倾斜的原因是____．

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是____；如果用图2所示装置收集乙炔，气体应从____（填“a”或“b”）端管口通入．18、“用微粒的眼光看世界”；是我们学习化学的重要思想方法．试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答问题：

材料一：微波炉的工作原理是利用微波穿透食物达5cm深；使食物中的水分子产生高频率震动，并摩擦，产生大量的热量，达到运动式加热或烹饪食物的目的．

材料二：一滴水里大约有15万亿亿个水分子；如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成．

材料三：某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入100mL水；向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了．

（1）材料一说明；

（2）材料二说明；

（3）材料三说明；

（4）请谈谈你对“分子是保持物质化学性质的最小粒子”这句话的认识：．

19、现有含氯化钠杂质的氢氧化钠10g；逐渐加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：

（1）A点时，溶液中所含的阴离子是____；

（2）B点时；所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（保留一位小数）20、水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体；主要成分是一氧化碳；氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：

（一）资料收集：

①H2+CuOCu+H2O

②CO+CuOCu+CO2

③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

（二）设计实验装置。

请分析上面信息后回答：

①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是____；

②装置C的目的是____，装置D的作用是____；

③装置E内观察到的现象是____；

④实验中两次用到装置A，其目的分别是____，____．21、t℃时向某硫酸铜不饱和溶液里加入50克胆矾，或者是蒸发掉110克水后，溶液恰好达到饱和．则t℃时硫酸铜的溶解度为____．22、我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼；铁也是生活中使用最为广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一．下面是一组有关铁的问题，请你用所学化学知识加以回答：

（1）用赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是____．成语“千锤百炼”就源于生铁炼钢的过程，该过程中发生化学反应的化学方程式是____．

（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的____性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的____性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的____性；

（3）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理____．

（4）经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是____．

（5）某同学在做盐酸和锈铁钉反应实验时，发现含锈的铁钉表面出现了气泡，你觉得原因是____．评卷人得分四、探究题(共2题，共4分)23、实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是rm{NH_{4}Cl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NH_{4}HCO_{3}}和尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}中的一种rm{.}请你完成以下探究：

猜想rm{垄脵}该化肥是rm{NH_{4}Cl}猜想rm{垄脷}该化肥是______．

猜想rm{垄脹}该化肥是rm{NH_{4}HCO_{3}}猜想rm{垄脺}该化肥是尿素．

【实验探究】

rm{(1)}取少量样品在研钵中与熟石灰研磨；有剌激性气味的气体放出，证明猜想______不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：______．

rm{(2)}如图rm{1}另取少量样品于试管中滴加适量水振荡，再选rm{(}图rm{2)}中______溶液滴入试管中；若无气泡放出，则猜想______不成立．

rm{(3)}在步骤rm{(2)}的试管中再滴入rm{(}如图rm{2)}中的______溶液，若______，则猜想rm{垄脵}成立；

若______，则猜想rm{垄脷}成立，其反应的化学方程式为：______．24、小金利用如图装置rm{(}气密性良好rm{)}探究二氧化硫、亚硫酸钠rm{(Na_{2}SO_{3})}等物质的性质；实验方案如下：

【步骤】Ⅰrm{.}先关闭止水夹，将注射器rm{1}中足量的氢氧化钠溶液压入充满二氧化硫的三颈烧瓶中rm{.}Ⅱrm{.}充分反应后，再打开止水夹rm{.}Ⅲrm{.}观察、记录实验现象rm{.}Ⅳrm{.}对实验进行分析；并深入探究“三颈烧瓶内液体的溶质可能是什么”．

【资料】rm{(1)}二氧化硫的化学性质类似于二氧化碳。

rm{(2)}二氧化硫易溶于水rm{.(3)}亚硫酸钙rm{(CaSO_{3})}白色；难溶于水．

【交流】rm{(1)}步骤Ⅱ的烧瓶中观察到的现象是______．

rm{(2)}不能由步骤Ⅱ的现象得出“rm{SO_{2}}与rm{NaOH}发生了反应”的结论；其原因是______．

rm{(3)}步骤Ⅳ中，猜想有：rm{垄脵}溶质是氢氧化钠；rm{垄脷}溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；rm{垄脹}溶质是______．

rm{(4)}在步骤Ⅳ中，如果在注射器rm{2}中装入碳酸钠溶液，并压入三颈烧瓶中，来验证猜想rm{垄脷.}对此方案进行评价______．评卷人得分五、简答题(共1题，共6分)25、写出有关化学反应的文字表达式；标出相应的化学式及其所属的基本反应类型．

（1）铝箔在氧气中燃烧：____；

（2）高锰酸钾受热____；

（3）铁在氧气燃烧____；

（4）用稀盐酸处理铁锈____；

（5）用氢氧化镁中和胃酸____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

B；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

C；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．【解析】【解答】解：A；该装置未构成封闭体系；即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．

B；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．

故选：D．2、B【分析】【分析】雾是指大气中因悬浮的水汽凝结、能见度低于1公里时的天气现象；而灰霾的形成主要是空气中悬浮的大量微粒和气象条件共同作用的结果．大力发展汽车工业、提倡发展城市房地产、提倡拆违拆临都会产生有害气体和烟尘，都会加剧雾霾的形成；【解析】【解答】解：大力发展汽车工业；提倡发展城市房地产、提倡拆违拆临；都会产生有害气体和烟尘，都会加剧雾霾的形成；大力发展地铁交通，不会向空气中排放粉尘，能减轻雾霾的形成．

故选B．3、C【分析】【分析】A；根据铁丝燃烧的条件进行分析判断．

B；根据加热氯酸钾与二氧化锰的化混合物制取氧气的反应原理进行分析判断．

C；根据硫燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铝与氧气的反应进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中不点燃；不会剧烈燃烧，故选项说法错误．

B；氯酸钾与二氧化锰混合后；不加热不会产生大量氧气，故选项说法错误．

C；硫在空气或氧气中燃烧；产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

D；铝在空气中能与氧气反应；其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误．

故选C．4、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；雨后的彩虹形成过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；夜晚的霓虹灯照明过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；礼花燃放过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；彩色的图画绘制过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选C．5、C【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：A；能够闻到花香；是因为分子是不断运动的；

B；一口气能够喝很多个水分子；说明水分子很小；

C；水和酒精混合后的体积小于混合前两者体积之和；说明分子之间有间隔；

D；温度升高时；水分子运动的快，说明温度越高，运动的越快．

故选：C．6、D【分析】【分析】根据纯净物和混合物的本质区别来判断，是否由一种物质组成，由一种物质组成就是纯净物，否则为混合物．【解析】【解答】解：A；干冰是指二氧化碳的固态属于纯净物、空气有氧气、氮气、二氧化碳等多中物质组成属于混合物；所以A不能选；

B；食醋有乙酸和水属于混合物、加碘食盐有食盐和含碘的物质也属于混合物；所以B也不正确；

C；甲烷属于纯净物、大理石主要成分是碳酸钙属于混合物；所以C不能选；

D；汽水中含有水、二氧化碳等物质属于混合物、冰水共存物就是水一种物质属于纯净物；

故选D．7、B【分析】

A；碳是具有还原性的固体；故A错误；

B；氢气是具有还原性的气体；故B正确；

C；氧气具有氧化性；故C错误；

D；二氧化碳具有氧化性；故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；具有还原性的气体是氢气和一氧化碳．

8、D【分析】

（1）把石灰石放在石灰窑内煅烧，生成生石灰氧化钙，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（2）生石灰加水制得熟石灰，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；

（3）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

所以在精制过程中；还需用到的物质为水和二氧化碳．

故选D．

【解析】【答案】精制碳酸钙发生了碳酸钙高温煅烧生成氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，有反应原理分析还需用到物质．

9、C【分析】

液氯属有毒物质；储存罐上应贴有毒标志。

A；禁止烟火的标志；故此选项错误．

B；是禁油标志；故此选项错误．

C；是有毒标志故此选项正确．

D；禁止鸣笛标志；故此选项错误．

故选C

【解析】【答案】液氯属有毒物质；储存罐上应贴有毒标志．

二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【分析】A；未说明药品用量时；液体取1～2ml左右，固体只需盖满试管底部；

B；蒸发时；当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；

C；酒精灯用完后；要用灯帽盖灭；

D、根据玻璃仪器清洗干净的标准回答．【解析】【解答】解：A；未说明药品用量时；液体取1～2ml左右，固体只需盖满试管底部，故错误；

B；蒸发时；当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故正确；

C；酒精灯用完后；要用灯帽盖灭，故错误；

D；如果玻璃仪器清洗干净；水就会均匀地附着在内壁上形成一层均匀的水膜，仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，故正确．

故选BD．11、BC【分析】【分析】根据FeO中铁元素和氧元素的质量比为56：16=7：2=21：6；

Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为112：48=7：3=21：9；

Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8；

混合物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，由此可知混合物中Fe3O4的质量可以为任意值；

计算混合物中含有的铁元素的与氧元素的质量，进行计算混合物中氧化亚铁、氧化铁的质量比．【解析】【解答】解：根据Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8；

混合物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，由此可知混合物中Fe3O4的质量可以为任意值；

设混合物中氧化亚铁的质量为x；氧化铁的质量为y；则混合物中铁元素与氧元素的质量比为：

（x××100%+y××100%）：（x××100%+y××100%）=21：8

解答=；

所以混合物中氧化亚铁；氧化铁和四氧化三铁三种氧化物的质量比可能为9：20：29或9：20：1．

故选BC．12、BD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

B；盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来；再过滤的方法；蒸发结晶后过滤不能除去杂质；故选项所采取的方法错误．

D；铁粉能与适量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气；铜不与稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：BD．13、CD【分析】解：rm{A}rm{50隆忙}时；硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小，故A错误；

B、rm{10隆忙}时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以rm{60隆忙}时，把rm{40g}硝酸钾和rm{40g}氯化钾分别加入到rm{50g}水中，充分搅拌，降温至rm{10隆忙}剩余晶体的质量硝酸钾多，故B错误；

C、rm{70隆忙}时，硝酸钠、硝酸钾的溶解度相等，所以rm{50g}硝酸钠饱和溶液与rm{100g}硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为rm{1}rm{2}故C正确；

D、rm{80隆忙}时，硝酸钠的溶解度是rm{150g}所以向rm{100g}氯化钾饱和溶液中加入rm{150g}硝酸钠，充分搅拌后，最终得到rm{250g}溶液；故D正确．

故选：rm{CD}．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脹}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{CD}14、BC【分析】

A；根据图中信息和所给的物质物质可以知道；能够和两种物质反应的物质为碳酸钠、稀盐酸和氢氧化钙，即甲可以是碳酸钠、稀盐酸或氢氧化钙，故A说法正确；

B；分析所给物质的性质可以知道能够和三种物质反应的物质为碳酸钠、稀盐酸和氢氧化钙；由于难以确定丙到底是哪种物质，所以不能确丁乙是否为氧化铜，故B说法错误；

C；根据B的解答可以知道；若丙和丁分别为氢氧化钙和稀盐酸，则它们反应不会产生沉淀，故C说法错误；

D；根据上述三个选项的分析及解答可以判断甲、丙、丁分别为氢氧化钙、稀盐酸和碳酸钠；所以它们之间的反应符合复分解反应的特点，所以它们两两之间的反应为复分解反应，故D说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据甲可以和丙及丁反应结合题给的五种物的性质可以完成解答并作出判断；其中稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙等都可以和两种物质反应；

B；由于丙难以确定；所以不能对乙作出肯定的判断，可以据此解答；

C；丙和丁都能够和三种物质反应；可以据此结合题给的物质的性质完成解答；

D；根据甲、丙、丁可能的物质结合复分解反应的特点完成解答．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】（1）在同温同压下；相同体积的任何气体中含有相同的分子数，再根据分子的构成分析计算．

（2）根据一氧化碳与甲烷燃烧的化学方程式；分析分子数相同的一氧化碳与甲烷燃烧消耗氧气的量．

（3）根据水的组成及太阳能是取之不尽的能源分析．【解析】【解答】解：（1）将同体积的CO和CH4混合；混合气体中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此：

混合气体中碳；氢、氧的原子个数比为2：4：1；

混合气体中碳；氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：16=6：1：4．

（2）一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2；天然气的主要产分时甲烷，甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水．反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

由上述化学方程式可以看出：2个一氧化碳分子完全燃烧需要消耗1个氧分子；由甲烷燃烧的化学方程式可以看出：1个甲烷分子完全燃烧需要消耗2个氧分子．说明同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多；即改用天然气时同体积的天然气比煤气消耗的氧气多．燃气灶的进风口应调大．

（3）21世纪来源广泛；燃烧放热多、无污染的最佳燃料是氢气；其制取方法是利用太阳能常温分解水制取氢气．

故答为：（1）2：4：1；6：1：4．（2）调大进风口，同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多；（3）

氢气，利用太阳能常温分解水制取氢气．16、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量等于各元素的相对原子质量×个数；再相加，计算即可；利用元素的质量比等于各元素原子量和的比进行计算．

（2）某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比．

（3）先计算一个疗程从葡萄糖酸锌中获得的锌的质量，而后计算一支葡萄糖酸锌口服液能提供的锌的质量两者相除，可得需葡萄糖酸锌的支数．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65=455；元素的质量比等于各元素原子量和的比，则有mC：mH：mO：mZn=（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65；

故答案为：455；144：22：224：65；

（2）某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比，则有：×100%=14.29%；

故答案为：14.29%；

（3）一个疗程从口服液中获得的锌量是：104mg×75%=78mg；

则需口服液78mg÷6.5mg=12（支）．

故答案为：12．17、略

【分析】【分析】根据实验室氧气的制法，装置进行分析解答本题．【解析】【解答】解：（1）②仪器的名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；

（2）以混合物为原料（即氯酸钾与二氧化锰）用装置C（需加热）制氧气的文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气；装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流使试管炸裂；

故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；防止冷凝水倒流使试管炸裂；

（3）常温（不需加热）下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，发生装置可用A或B；反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，只有装置A符合；乙炔微溶于水，从b端通入气体；则收集不到气体，只是水，所以只能从a端；

故选A；a．18、略

【分析】

（1）由材料一的信息；可说明：提供能量有助于分子运动，分子的碰撞或摩擦可以产生热量；

（2）由材料二的信息；一滴水含有那么多的分子，可说明：分子是微小的粒子；

（3）由材料三的信息；溶解后，二者的总体积并不等于二者的混合前的体积和，说明分子之间有间隔；

（4）对“分子是保持物质化学性质的最小粒子”这句话的认识：由分子构成的物质在发生物理变化时；物质的分子本身没有变化．分子构成的物质在发生化学变化的时候，其分子起了变化，变成了别的物质的分子．例如：电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质，可见，分子是保持物质化学性质的最小粒子．

故答为：（1）提供能量有助于分子运动；分子的碰撞或摩擦可以产生热量；（2）分子是微小的粒子；

（3）分子之间有间隔；（4）分子改变；则物质的化学性质改变，即生成了其它的物质．

【解析】【答案】（1）由材料一：“水分子产生高频率震动；并摩擦，产生大量的热量”，可知利用微波提供能量；能量是分子碰撞或摩擦可以产生热量；

（2）由材料二“一滴水里大约有15万亿亿个水分子；如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成”；可知分子很小；

（3）由材料三“糖块溶解；液面比原来水平线降低了”，溶解后，二者的总体积并不等于二者的混合前的体积和，说明分子由间隔；

（4）由分子构成的物质在发生物理变化时；物质的分子本身没有变化．分子构成的物质在发生化学变化的时候，其分子起了变化，变成了别的物质的分子．例如：电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质，可见，分子是保持物质化学性质的最小粒子．

19、OH-、Cl-【分析】【分析】当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了100g盐酸；根据反应的盐酸的质量，利用化学方程式求出参加反应的氢氧化钠的质量，进而求出氯化钠溶液的质量分数．【解析】【解答】解：（1）根据曲线可以看出，A点pH＞7，说明此时有过量的氢氧化钠、有盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，故A点时溶液中所含的阴离子是OH-、Cl-；

（2）B点时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；故设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠为y．

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.558.5

x100g×7.3%y

则；

解得x=8g；y=11.7g．

故B点时所得溶液中溶质的质量分数是×100%≈12.5%

故答案为：

（1）OH-、Cl-；（2）故B点时所得溶液中溶质的质量分数是12.5%．20、H2O、CO2、H2、CO吸收二氧化碳气体除去水蒸气反应物由黑色变成红色验证水煤气含有水蒸气通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气【分析】【分析】①实验室中常用无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色来验证水；澄清的石灰水来验证二氧化碳，通过黑色的氧化铜转变成红色的铜来验证有还原性的物质存在；

②实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳；用浓硫酸来干燥气体；

③根据氢气；一氧化碳与氧化铜的反应分析；

④实验中两次用到装置A，其目的是不同的，第一次用到装置A，其目的是验证水煤气含有水蒸气，第二次用到装置A，其目的是：生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气．【解析】【解答】解：①由题意可知；无水硫酸铜由白色变为蓝色；澄清的石灰水变浑浊、黑色的氧化铜转变成红色的铜及。

无水硫酸铜由白色变为蓝色、澄清的石灰水变浑浊，分别验证水煤气中各成分的顺序依次是：H2O、CO2、H2；CO；

②由于氢氧化钠能与二氧化碳反应；装置C的目的是：吸收二氧化碳．浓硫酸具有吸水性，装置D的作用是：除去水蒸气；

③氧化铜是黑色的铜石红色的；在加热的条件下，一氧化碳和氢气能将氧化铜还原为铜．所以，装置E内观察到的现象是：黑色变成红色；

④实验中两次用到装置A；其目的分别是验证水煤气含有水蒸气，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气；

故答案为：①H2O、CO2、H2、CO；②吸收二氧化碳气体，除去水蒸气；③反应物由黑色变成红色；④验证水煤气含有水蒸气；通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气．21、略

【分析】【分析】溶解度是指一定温度时，100克溶剂溶解该溶质达饱和时所溶解溶质的质量．t℃时硫酸铜物质的溶解度，即在t℃时，100克水达饱和所能溶解硫酸铜的质量．【解析】【解答】解：t℃时将某硫酸铜溶液蒸发掉110g水，或向该溶液中加入50g胆矾都能得到饱和溶液，说明该温度下110g水中最多溶解50g胆矾，所得硫酸铜溶液的质量为160g，胆矾的化学式为：CuSO4•5H2O，胆矾中硫酸铜和水的质量比是160：90=16：9，所以50g胆矾中硫酸铜的质量是50g×=32g，因此，在t℃时，160g溶液中含有32g溶质，设该温度下A的溶解度为X则：解得X=25g．

故答案为：25g．22、略

【分析】

（1）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3COFe+3CO2；生铁炼钢的过程中，生铁中的碳不断和氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中的含碳量，碳和氧气反应的化学方程式为：C+O2CO2．

故填：Fe2O3+3COFe+3CO2；C+O2CO2．

（2）铁具有良好的延展性；可以拉成铁丝，压成铁片；铁具有良好的导电性，可以把油罐车产生的静电导走；铁具有良好的导热性，所以要在铁制炊具上加上木柄或塑料柄．

故填：延展；导电；导热．

（3）铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（4）因为食醋中含有醋酸；醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，生成的亚铁离子易于被人体吸收，所以在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好．

故填：食醋中含有醋酸；醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，生成的亚铁离子易于被人体吸收．

（5）铁锈疏松多孔；稀盐酸从疏松有孔的铁锈中渗透过去与铁发生反应生成了氢气，所以会产生气泡．

故填：铁锈疏松多孔；稀盐酸从疏松有孔的铁锈中渗透过去与铁发生反应生成了氢气和氯化亚铁．

【解析】【答案】（1）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳；生铁中的含碳量较高；降低生铁中的含碳量到一定程度时就形成钢；

（2）金属具有良好的导电性；导热性、延展性等；

（3）铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜；铜是红色固体；

（4）醋酸和铁反应能生成醋酸亚铁和氢气；醋酸亚铁中含有亚铁离子，容易被人体吸收；

（5）铁锈疏松多孔；稀盐酸能够从铁锈中渗透进去与铁反应．

四、探究题(共2题，共4分)23、略

【分析】解：猜想rm{垄脷}根据题意；

答案为：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}(}或硫酸铵rm{)}

【实验探究】

rm{(1)}熟石灰的主要成分是氢氧化钙，rm{NH_{4}Cl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NH_{4}HCO_{3}}都可以与氢氧化钙反应生成有剌激性气味的气体氨气；而尿素不会与氢氧化钙反应；

故答案为：rm{垄脺}

方程式rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}【或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}=CaSO_{4}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}或rm{NH_{4}HCO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+NH_{3}隆眉}】

rm{(2)NH_{4}HCO_{3}}可与稀盐酸反应，反应方程式为：rm{NH_{4}HCO_{3}+HCl=NH_{4}Cl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}若试管中有气泡产生，说明有rm{NH_{4}HCO_{3}}若试管中无气泡产生，则说明无rm{NH_{4}HCO_{3}}

故答案为：rm{HCl}溶液rm{(}或盐酸rm{)}rm{垄脹}

rm{(3)}硫酸根会与钡离子反应产生白色沉淀，所以向试管中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明该物质是rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}若无白色沉淀产生，则说明该物质是rm{NH_{4}Cl}

故选Brm{aCl_{2}}无白色沉淀、有白色沉淀、rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓TBaSO_{4}隆媒+2NH_{4}Cl}

猜想rm{垄脷}根据题干分析即可；

实验探究：

rm{(1)}熟石灰的主要成分是氢氧化钙，再根据rm{NH_{4}Cl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NH_{4}HCO_{3}}和尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}的化学性质分析即可；

rm{(2)}根据rm{NH_{4}HCO_{3}}与盐酸的反应原理分析即可；

rm{(3)}根据钡离子与