2024年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷45考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图，为测定空气中氧气的大致体积分数，用一只干冷的烧杯，沿水面罩住漂浮在水面燃烧的蜡烛．烧杯壁上很快出现小水珠，烧杯底变成黑色（即产生烟炱）．不一会儿，蜡烛自动熄灭，杯内水位上升．待冷却后，发现上升部分水的体积约占烧杯容积的，关于该实验的说法错误的是（）A.现象的发生跟大气压强及气体的溶解性等有关B.实验说明空气中氧气体积约占C.化学能转化为光能和热能，有熔化、液化等现象发生D.通过该实验还可证明蜡烛中肯定含有碳、氢、氧三种元素2、下列化学方程式及对应的基本反应类型都正确的是（）A.铁丝在空气中剧烈燃烧：3Fe+202Fe304化合反应B.用过氧化氢溶液制氧气2H2O2═2H2O+O2↑分解反应C.铁钉放到稀盐酸中：Fe+2HCl=FeCl3+H2↑置换反应D.实验室模仿泡沫灭火器Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑复分解反应3、质量相等的N2O和N2O3中氧元素的质量比为（）A.33：19B.19：33C.3：1D.1：34、一氧化氮是一种无色有毒的气体，难溶于水，密度比空气大，常温时一氧化氮极易与空气中的氧气反应，生成二氧化氮．据此判断，实验室收集一氧化氮最好采用（）A.排水法B.向上排空气法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法5、推理是由一个或几个已知的判断，推导出一个未知结论的思维过程．下列推理正确的（）A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B.燃烧都伴随有发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化一定是燃烧C.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液D.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素6、在下列图示操作中；用排水法收集气体的是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、目前，达菲是治疗甲型流感的一种良药．达菲的化学式是C16H31N2PO8；其相对分子质量为410，请回答：

（1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是____．

（2）该化合物中氧元素的质量分数是____．（保留一位小数）8、某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．

教师提醒】它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成．

【提出猜想】红色粉末可能的组成有：

①只有Cu

②只有Fe2O3

③只有Fe（OH）3

④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物。

⑤是Cu、Fe2O3的混合物。

⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物。

【资料获悉】

（1）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

（2）白色无水CuSO4遇水变蓝。

（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

【实验探究】

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的____．（填猜想中的序号）

（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为____的观点正确（填“乙”或“丙”）．

（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成；称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图33-2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

。反应前反应后Ⅰ

组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1gⅡ

组洗气瓶和所盛溶液。

的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质。

的总质量为183.1g【交流讨论】

①应该选择____组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．

②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？____（填“需要”或“不需要”）．

【反思评价】戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图33-2中B装置换成什么装置？____．9、选择下列化学式的序号填空：

①C②NH4H2PO4③C6H12O6（葡萄糖）

（1）既能表示一种物质又能表示一种元素的是____．

（2）属于营养素的是____．

（3）属于复合肥的是____．10、通过观察，我们知道了蜡烛的火焰分为______，______，______三个部分rm{.}把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中rm{(}如图rm{)}约rm{2s}后取出来，可以看到______部分最先变黑，说明______．11、工业上；二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料．

（1）最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇．该转化属于____（填“物理”或“化学”）变化；

（2）甲醇（CH3OH）的化学性质与乙醇相似，甲醇属于____（填“有机物”或“无机物”）

（3）以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等．碳酸钾是生活中草木灰的主要成分，农作物施用钾肥的作用是____．

（4）该技术的重要一步是在低温条件下用碱溶液吸收烟气中的二氧化碳，控制在低温条件的原因是____．

（5）日本核灾难后，清洁能源受到追捧，为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源，下列属于新能源的是____．（填序号）①太阳能②风能③地热能④潮汐能．12、“TNT”学名是三硝基甲苯，化学式为C7H5（NO2）3，该物质由____元素组成，相对分子质量为____，一个分子中共含有____个原子．13、电解水的实验现象是，正负极产生____色____，其体积比是____．正极的气体能____；负极产生的气体能____．14、有两瓶无色气体；它们分别是二氧化碳和氧气，有多种方法可将它们区别开．示例：用带火星的木条分别插入瓶口下，复燃的是氧气，熄灭的是二氧化碳．

方法1：．

方法2：．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．16、用酒精灯加热，停止加热时应用灯帽盖灭酒精灯．____（判断对错）17、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）18、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）19、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）20、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）21、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）22、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．23、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共2题，共6分)24、（2011•梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲）；做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件；使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价；通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为____．

（2）同学们还认为；通过改变反应物的状态；质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是____．

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是____．

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择____（填选项序号）的比例．

A．32：3B．40：3C．48：3

你认为小施这样选择的理由是____．

【实验与结论】

同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的____后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，____（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．

不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是____（填“吸”或“放”）热反应．

待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是____．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．25、过氧化氢不稳定会自然分解；久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示。

计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）评卷人得分五、简答题(共3题，共15分)26、（3分）把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表:。物质ABCD反应前的质量/g53023反应后的质量/g1702未知回答下列问题：（1）C物质可能是____（填“反应物”“生成物”或“催化剂”）（2）反应后未知D的质量是____g。（3）容器中发生反应的反应类型是（填写基本反应类型）27、（2010•韶关）小明和几位同学在进行酸碱中和反应的实验时；向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．他们马上停止实验，对这时烧杯内溶液中的溶质的成分展开了辩论．

（1）写出该中和反应的化学方程式____

（2）他们依据所学的化学知识；对烧杯内溶液中的溶质的成分作了如下猜想：

①可能是CaCl2；

②可能是CaCl2与和Ca（OH）2组成的混合溶液；

③可能是CaCl2与和HCl组成的混合溶液。

小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想②，你认为他排除猜想②的理由是____．

小花想用碳酸钠溶液来验证剩下的两种猜想；请你帮她完成实验，填写以下表格：

。实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．____猜想①正确____猜想③正确猜想③正确（3）[拓展与应用]通过以上探究，最后发现猜想③正确．你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是____．要想要处理烧杯内溶液只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量的____，反应完成后过滤，反应的方程式为____．28、实验室部分仪器或装置如图所示；请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气文字表达式为____．

（2）上述装置中，可用于加热高锰酸钾制取氧气的气体发生装置的是____（填仪器装置下方的字母，下同），收集装置可选用图中的____或____，收集方法的依据分别是____或____．检验氧气是否收集满的方法是____．评卷人得分六、探究题(共1题，共2分)29、小明对妈妈破鱼时从鱼肚内取出的鱼鳔rm{(}如图rm{)}所示产生了兴趣，他以“探究鱼鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题，小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占rm{dfrac{1}{4}}其余主要为二氧化碳和氮气，且二氧化碳能溶于水rm{.}探究分两步进行：

rm{(1)}测量鱼鳔内气体体积rm{.}小明设计了两种方法：rm{A}用医用注射器抽取鱼鳔内气体，测量其体积；rm{B}在水下刺破鳔，用排水集气法收集鱼鳔内气体并测量其体积rm{(}如图所示rm{)}你认为测量结果不准确的一种方法是______，理由是______．

rm{(2)}探究鱼鳔内气体的成分rm{.}现有两瓶鱼鳔内的气体；请你帮助小明设计实验进行验证．

。实验目的实验方法实验现象验证鱼鳔内含rm{O_{2}}rm{垄脵}______验证鱼鳔内含rm{CO_{2}}rm{垄脷}______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A；根据二氧化碳溶于水进行解答；

B、根据发现上升部分水的体积约占烧杯容积的，说明实验说明空气中氧气体积约占进行解答；

C；根据蜡烛燃烧过程中化学能转化为光能和热能；有熔化、液化等现象发生进行解答；

D、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水进行解答．【解析】【解答】解：A；二氧化碳溶于水；小烧杯中的压强变小，水位上升，所以现象的发生跟大气压强及气体的溶解性等有关，故A正确；

B、根据发现上升部分水的体积约占烧杯容积的，说明实验说明空气中氧气体积约占；故B正确；

C；蜡烛燃烧过程中化学能转化为光能和热能；有熔化、液化等现象发生，故C正确；

D；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；只能证明明蜡烛中肯定含有碳、氢两种元素，不能证明是否含有氧元素，故D错误．

故选：D．2、D【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．【解析】【解答】解：A；铁丝在空气中只能烧至红热；不能剧烈燃烧，故选项错误．

B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故选项错误．

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；故选项错误．

D；该化学方程式书写完全正确；且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．

故选：D．3、B【分析】【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：设N2O和N2O3的质量都是m，则N2O中所含氧元素的质量为：m×100%=m，N2O3中所含氧元素的质量为：m××100%=m；

则相质量相等的N2O和N2O3中氧元素的质量比为m：m=19：33．

故选B．4、A【分析】【分析】气体不溶于水，且不能与水发生反应，可用排水法收集；气体密度大于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向上排空气法收集；气体密度小于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向下排空气法收集．【解析】【解答】解：一氧化氮；虽然密度比空气略大，但由于极易与氧气反应且是大气污染物，不宜用排空气法进行收集；一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集；我们据此选择出排水法收集的选项即可．

故选：A．5、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，离子是带电的原子或原子团，燃烧是发光和放热的剧烈氧化反应，溶液是混合物，化学反应前后元素的种类不变；【解析】【解答】解：A；离子是带电的原子或原子团；故离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带电但不属于离子；

B；燃烧是发光和放热的剧烈氧化反应；所以燃烧都伴随有发光和放热现象，但发光和放热现象的变化一定是燃烧，如灯泡的通电发光放热不属于燃烧；

C；溶液是均一和稳定的混合物；故溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的物质但不属于溶液；

D；由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变；所以含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素；

故选D6、A【分析】

排水法收集时将集气瓶装满水；气体将水排出，B；C、D中集气瓶内装的都是空气，只有A装的是水；

故选A

【解析】【答案】根据气体收集装置选择；收集气体有排水法和排空气法．

二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）某元素的质量分数=×100%．【解析】【解答】解：（1）达菲中碳；氢两种元素的质量比=（16×12）：（1×31）=192：31；故填：192：31；

（2）达菲中氧元素的质量分数=≈31.2%；故填：31.2%．8、略

【分析】【分析】根据氢氧化铁受热能分解生成水，可以通过无水硫酸铜粉末颜色的变化进行确定，铜不与盐酸反应却能与氯化铁反应，一氧化碳是可燃性气体，不纯遇热可能会发生爆炸现象，此气体有毒，实验中必须进行尾气处理，能还原氧化铁生成黑色的铁粉和二氧化碳，定量研究混合物的组成必须保证实验数据的准确性进行分析．【解析】【解答】解：【实验探究】（1）根据资料2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，白色无水CuSO4遇水变蓝；加热红色粉末，结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的含有Fe（OH）3的选项中③④⑥；

（2）根据资料：Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；取红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色，可推断排除猜想中的①，故红色粉末可能是Fe2O3或Cu、Fe2O3的混合物；所以说丙同学的观点正确；

【交流讨论】

①第Ⅱ组数据；不能证明二氧化碳完全反应；应该选择Ⅰ组的实验数据计算来确定红色粉末的组成；

②因为在反应中一直通入CO气体直至冷却；B中溶液不会倒吸到A装置中，故答案为：不需要，因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中；

【反思评价】CO还可以用H2代替；可以将B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管．

故答案为：【实验探究】（1）③④⑥；

（2）丙；

【交流讨论】①Ⅰ；

②不需要；

【反思评价】盛有碱石灰的干燥管（或盛有浓硫酸的干燥管）．9、略

【分析】

（1）碳属于固态非金属元素；可表示碳元素，还能表示碳这一物质，其化学式为C．

（2）C6H12O6（葡萄糖）属于糖类；属于营养素之一．

（3）NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素；属于复合肥．

故答案为：（1）①；（2）③；（3）②．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后选用化学式的序号进行解答即可．

10、略

【分析】解：蜡烛火焰分三层，按从内到外的顺序依次为：焰心、内焰、外焰，外焰与氧气的接触面积最大，燃烧最充分，外焰温度最高，rm{a}最先碳化．

答案：外焰；内焰、焰心；rm{a}外焰温度最高．

蜡烛的火焰结构与酒精灯火焰的结构相似；燃烧中最先碳化的部分是燃烧最充分的部分．

本题很简单，掌握酒精灯的使用，特别是火焰选择、点燃、熄灭、酒精的添加、失火处理等的注意事项是解题的关键．【解析】外焰；内焰；焰心；rm{a}外焰温度最高11、略

【分析】【分析】（1）物理变化和化学变化的根本区别：是否生成新物质；

（2）有机物是含有碳元素的化合物；

（3）根据钾肥能增强农作物的抗倒伏能力分析；

（4）根据二氧化碳的溶解度受温度影响的情况回答；

（5）新能源是原来人们不普遍使用的能源；【解析】【解答】解：（1）二氧化碳转化为一氧化碳或甲醇；生成了新物质，属于化学变化，故答案为：化学；

（2）甲醇含有碳元素；属于有机物；故答案为：有机物；

（3）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力；故答案为：增强农作物的抗倒伏能力；

（4）二氧化碳气体的溶解度随温度的降低而增大；低温时二氧化碳溶解度大，利于吸收；故答案为：低温时二氧化碳溶解度大，利于吸收；

（5）化石燃料主要有石油、煤、天然气等，是当今世界普遍使用的能源，新能源则是不同于化石燃料的新型能源，①太阳能②风能③地热能④潮汐能均属新能源．故答案为：①②③④．12、略

【分析】【分析】根据三硝基甲苯化学式的含义、相对分子质量的概念等进行分析解答即可．【解析】【解答】解：由三硝基甲苯的化学式为C7H5（NO2）3可知；三硝基甲苯是由碳；氢、氮、氧4种元素组成的；

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得三硝基甲苯的相对分子质量为：12×7+1×5+（14+16×2）×3=227；

由三硝基甲苯的化学式为C7H5（NO2）3可知；一个三硝基甲苯分子是由7个碳原子；5个氢原子、3个氮原子、6个氧原子构成的，故一个分子中共含有21个原子．

故答案为：4；227；21．13、略

【分析】【分析】可以根据电解水的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少，能支持燃烧．与负极相连的试管生成的是氢气，较多，能燃烧．氢气的体积是氧气体积的2倍．故填：无；的氧气和氢气；1：2；支持燃烧；燃烧．14、略

【分析】

氧气的化学性质：具有氧化性；能支持可燃物燃烧；

二氧化碳的化学性质：不能燃烧也不支持燃烧；能与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊；

由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而氧气不能；所以可向两气体中倒入少量澄清石灰水鉴别两种气体；

由于二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸溶液能使紫色石蕊试液变红．所以二氧化碳气体通过紫色石蕊试液后，石蕊试液变红，而通过氧气后则不能变红．

故答案为：方法1：将少量澄清石灰水；分别倒入两集气瓶种，并振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气；

方法2：将气体分别通入紫色石蕊试液中；能使紫色石蕊试液变红的是二氧化碳，不能使紫色石蕊试液变红的是氧气．

【解析】【答案】根据示例；利用氧气和二氧化碳的化学性质的不同，设计实验进行两气体的鉴别．

三、判断题(共9题，共18分)15、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．16、√【分析】【分析】根据酒精灯的正确使用方法去分析；【解析】【解答】解：点燃酒精灯用火柴；熄灭酒精灯应用盖灭；故正确；

故答案为：√17、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；18、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒进行解答．【解析】【解答】解：由原子构成的物质；原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．21、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．22、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．四、实验题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】在明确探究目的在基础上，仔细阅读所给的信息，猜测化学式时应根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则；物质接触面积越大反应就越充分，用超细炭粉与氧化铜粉末反应是合理的；乙装置中将试管直立放置的作用是有利于反应物受热，在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，所以石灰水开始变浑浊是不能说明氧化铜和碳发生了反应，反应结束后要关闭止水夹，防止进入空气，使灼热的铜再被氧化．【解析】【解答】解：【猜想与假设】中，因为铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则，暗红色固体的化学式可能为：Cu2O（Cu4C、Cu2C）

【分析与交流】

（1）物质接触面积越大反应就越充分；故答案为：使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．

（2）乙装置中将试管直立放置更有利于集中加热；并能利用反应放出的热量，答案为：是有利于集中加热，获得持续高温．

（3）在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭；不能按反应的比例选择，碳粉要稍多一些，有利于反应充分进行．

2CuO+C2Cu+CO2

16012即40：3；而碳粉稍微多一点，即在给定选项中选A．

答案为：A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗；故稍过量的炭粉有利于反应的进行．

【实验与结论】

实验时首先要检查装置的气密性；当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭也氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生了反应，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应要放出热量，反应结束后要关闭止水夹，防止进入空气，使灼热的铜再被氧化．

故答案为：不能放空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化．25、略

【分析】【分析】根据图示测得的相关数据及相关的过氧化氢分解的化学方程式，依据质量守恒定律计算生成氧气的质量，再根据已知的氧气质量代入化学方程式求得参加反应的过氧化氢的质量，最后可求得过氧化氢溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.8g

x=1.7g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5%．

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．五、简答题(共3题，共15分)26、略

【分析】本题考查质量守恒定律、催化剂、化学基本反应类型等，并会处理表格中的数据。第一小题注意催化剂是改变化学反应的速率，而在反应前后质量和化学性质不变，所以从表格中可知它可能为催化剂。第二小题根据数据可知生成18克D，但问题是求未知D的质量，所以加上原来的3克共21克。第三小题根据题中的数据，B全部反应生成了A12克和D18克，所以是分解反应。【解析】【答案】（1）催化剂（2）21（3）分解反应27、略

【分析】【分析】（1）根据题中的叙述找出反应物；生成物；根据方程式的书写规则进行书写方程式．

（2）根