2025年鲁教版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（）A.NaA溶液的pH＞7(室温下)B.pH试纸显示0.1mol/LHA溶液的pH为2～3(室温下)C.0.1mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClC.Fe+2FeC13=3FeC12D.2Al(OH)3A12O3+3H2O3、下列有关物质用途的说法错误的是()A.过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B.单质硅是光导纤维的主要成分C.乙醇可用作燃料D.食醋可用于清除暖水瓶中的水垢4、有一固体混合物，可能含有阴离子：NOSO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、AlO阳离子：K+、Al3+、Cu2+、NHNa+．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（）A.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SOB.向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO32﹣和AlOC.用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K+没有Na+D.取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NHAl3+、Cu2+5、下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和氢气反应生成环己烷，二者反应类型相同D.在水溶液里，乙酸分子中的rm{-CH_{3}}可以电离出rm{H^{+}}6、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+②Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）尿酸尿酸根离子下列对反应②叙述中正确的是（）A．反应的△H>0B．反应的△H＜0C．升高温度平衡向正反应方向移动D．改变温度不影响平衡移动7、rm{8.}接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：rm{垄脵4FeS_{2}(s)+11O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)+8SO_{2}(g)}rm{triangle}rm{H}rm{{,!}_{1}=篓D3412kJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脷2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)}rm{triangle}rm{H}rm{{,!}_{2}=篓D196.6kJ隆陇mol^{-1}}rm{{,!}_{2}=篓D196.6

kJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脹SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)}rm{triangle}rm{H}A.反应rm{{,!}_{3}=篓D130.3kJ隆陇mol^{-1}}为吸热反应B.反应rm{垄脵}使用催化剂rm{垄脷}rm{V_{2}O_{5}}rm{triangle}rm{H}减小C.反应rm{{,!}_{2}}在接触室中进行D.以rm{垄脹}为原料，理论上生产rm{FeS_{2}}所释放出的热量为rm{2molH_{2}SO_{4}(l)}rm{1310.2kJ}8、下列有机物检验方法正确的是A.取少量卤代烃加入rm{NaOH}水溶液共热，冷却，再加入rm{AgNO_{3}}溶液检验卤代烃中卤原子的存在B.用酸性rm{KMnO_{4}}溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C.用燃烧的方法鉴别甲烷与苯D.用新制rm{CaO}检验乙醇中是否含有水分9、以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（）A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•molˉ1C.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9kJ•molˉ1D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•molˉ1评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、金属晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为dm，求(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____；（3）计算一个晶胞的体积是cm3；（4）金的密度为_________g•cm-3。（5）列式计算金原子的空间利用率11、(15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=。（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为。（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有a．MgOb．Mg(OH)2c．MgCO3d．MgSO4（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一。（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是。（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：；阴极的电极反应式为。12、实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示；请回答：

（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式______，烧瓶中要加入一些碎瓷片的目的是______．

（2）装置Ⅰ为浸入冰水中的空试管，装置Ⅱ盛放NaOH溶液，装置Ⅲ盛放溴水，装置Ⅳ盛放酸性KMnO4溶液．

①装置Ⅲ中发生的反应的化学方程式为：______；该反应的反应类型是______；

②装置Ⅳ可观察到的现象是______；

（3）有研究小组用FeCl3•6H2O代替浓硫酸在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3•6H2O起催化作用，指出用FeCl3•6H2O作催化剂的优点：______．13、金属的腐蚀分为______和______两种，钢铁的腐蚀主要是______．14、化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是(填字母)。A．可吸入颗粒物的浓度B．二氧化氮的浓度C．二氧化碳的浓度②下列做法中不利于改善环境质量的是____(填字母)。A．将废旧电池进行深埋处理B．充分利用太阳能等清洁能源C．给汽车加装尾气催化净化装置③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是(填字母)。A．沉淀法B．中和法C．氧化还原法（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。①人体需要的营养素主要有糖类、____、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是。②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是____(填字母)。A．氨基酸B．阿斯匹林C．青霉素③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为(填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和试剂共同完成。（3）)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于(填字母)。A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和____(填化学式)。②钢铁制品在潮湿的空气中发生(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度____(填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是____。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过(填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是____(填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。15、(10分)在一定温度时向一个容积不变的容器中加入3molPCl3和4molCl2使之反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。（1）容器的密度为开始时______倍；气体的平均相对分子质量为开始时______倍。（2）保持恒温，将起始物改为amolPCl3，bmolCl2，cmolPCl5，欲使平衡时PCl5的体积分数1/6，则a、b、c（分别用含a、b和b、c的两个代数式表示）的关系为、。欲使反应向逆方向进行，a的取值范围；c的取值范围。16、(15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=。（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为。（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有a．MgOb．Mg(OH)2c．MgCO3d．MgSO4（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一。（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是。（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：；阴极的电极反应式为。17、rm{(1)}用惰性电极电解rm{NaCl}溶液。

阳极反应：______阴极反应：______

rm{(2)}用惰性电极电解rm{CuSO_{4}}溶液。

阳极反应：______阴极反应：______

rm{(3)}电解冶炼铝。

阳极反应：______阴极反应：______．评卷人得分三、实验题(共6题，共12分)18、某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除rm{G}rm{H}外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，rm{D}电极质量增加rm{12.8g}试回答下列问题：rm{(1)}乙装置rm{F}电极反应方程式：____________；rm{F}电极附近的现象是____________。rm{(2)}欲用丙装置给铜镀银，rm{G}电极材料为____________；丙装置电解质溶液应该是____________。rm{(3)}写出甲装置中反应的总离子方程式是____________；rm{(4)}如用甲醇燃料电池rm{(}如图丁rm{)}充当电源，写出负极的电极反应方程式：____________；rm{(5)}若用戊装置代替乙装置制取消毒液rm{(}含rm{NaClO)}rm{E}电极应为____极rm{(}填“阳”或“阴”rm{)}写出戊装置中反应的总化学方程式是____________；

rm{(6)}如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，图中rm{a}rm{b}rm{c}处物质名称分别是：

rm{a}____；rm{b}____；rm{c}____。rm{(7)}如用图丁装置充当电源，电解后甲池中总体积为rm{2L}求电解后rm{c}rm{(H^{+})}________________；丁池中理论上消耗rm{O_{2}}________________rm{mL(}标准状况下rm{)}19、（12分,每小题2分）下图是实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将_________________________________________________。然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。（2）装置中通蒸气的导管要插在_____目的是______________________________（3）浓硫酸的作用是①__________________；②_________________________。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________。（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)，有____________气味。（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________________________（写出物质名称及分子式）。20、对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果；某化学研究小组的同学分别设计了如图甲；乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．21、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂；主要用于水的消毒以及砂糖；油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸；一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是______．

a．将SO2氧化成SO3；增强酸性。

b．将NaClO3还原为ClO2

c．稀释ClO2以防止爆炸。

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为______．

（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是______（填序号）．

a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2

（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是______．

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量；实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中；加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．

（已知：ClO2+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）

b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为Vml．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①达到滴定终点时的现象为______．

②该样品中NaClO2的质量分数为______（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）22、已知反应：rm{dfrac{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)?dfrac{2}{3}Fe(s)+CO_{2}(g)}rm{dfrac{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)?

dfrac{2}{3}Fe(s)+CO_{2}(g)}在rm{娄陇H=-23.5kJ隆陇mol^{-1}}的平衡常数等于rm{1000隆忙}在一个容积为rm{4}的密闭容器中，rm{10L}时加入rm{1000隆忙}rm{Fe}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CO}各rm{CO_{2}}反应经过rm{1.0mol}后达到平衡。rm{10min}的平衡转化率rm{(1)CO}________rm{=}欲提高rm{(2)}的平衡转化率，促进rm{CO}的转化，可采取的措施是________rm{Fe_{2}O_{3}}提高反应温度rm{a.}增大反应体系的压强rm{b.}选取合适的催化剂rm{c.}及时吸收或移出部分rm{d.}rm{CO_{2}}粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触rm{e.}高炉炼铁产生的废气中的rm{(3)}可进行回收，使其在一定条件下和rm{CO}反应制备甲醇：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangleH<0}rm{H_{2}}从反应开始到平衡，用rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangle

H<0}浓度变化表示平均反应速率rm{垄脵}________。rm{H_{2}}若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表回答问题：该反应若生成rm{v(H_{2})=}rm{垄脷}则放出______rm{1mol}热量rm{CH_{3}OH(g)}选用rm{kJ}rm{(}或rm{Q_{1}}表示rm{Q_{2}}下列关系正确的是_____rm{Q_{3}}rm{)}A.rm{c}rm{c}rm{{,!}_{1}}rm{=c}rm{=c}rm{{,!}_{2}}rm{B.2Q}rm{B.2Q}rm{{,!}_{1}}rm{<Q}rm{<Q}rm{{,!}_{3}}rm{C.娄脕}rm{C.娄脕}rm{{,!}_{2}}rm{+娄脕}rm{+娄脕}23、rm{(I)}氧化还原滴定实验同中和滴定类似rm{(}用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之rm{)}现有rm{0.001mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}和未知浓度的无色rm{NaHSO_{3}}溶液。试回答下列问题：rm{(1)}反应的离子方程式为：__________________________________________________。该滴定实验所需仪器为下列中的_____________。A.酸式滴定管rm{(50mL)B.}碱式滴定管rm{(50mL)C.}量筒rm{(10mL)D.}锥形瓶rm{E.}铁架台rm{F.}滴定管夹rm{G.}白纸rm{H.}胶头滴管rm{I.}漏斗rm{(2)}不用______rm{(}填“酸”或“碱”rm{)}式滴定管盛放高锰酸钾溶液。rm{(3)}选用何种指示剂，说明理由__________________________________________。rm{(4)}滴定前平视rm{KMnO_{4}}液面，刻度为rm{amL}滴定后俯视液面刻度为rm{bmL}则rm{(b-a)mL}比实际消耗rm{KMnO_{4}}溶液体积_________rm{(}填rm{"}多rm{"}或rm{"}少rm{")}根据rm{(b-a)mL}计算得到的待测浓度，比实际浓度______rm{(}填“大”或“小”rm{)}rm{(II)(1)}甲、乙两瓶氨水的浓度分别为rm{1mol/L}和rm{0.1mol/L}则甲、乙两瓶氨水rm{C(OH^{-})}之比______rm{10(}填rm{"}大于rm{"}rm{"}等于rm{"}或rm{"}小于rm{")(}注：电离度甲rm{<}乙rm{)}rm{(2)25隆忙}时，在rm{0.5L0.2mol/L}的rm{HA}溶液中，有rm{0.01mol}的rm{HA}电离成离子，求该温度下rm{HA}的电离常数_____________rm{.(}写计算表达式并计算出最后结果rm{)}评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)28、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是前四周期rm{(}除稀有气体rm{)}原子序数依次增大的七种元素，rm{A}的原子核外电子只有一种运动状态；rm{B}rm{C}的价电子层中未成对电子数都是rm{2}rm{B}rm{C}rm{D}同周期；rm{E}核外的rm{s}rm{p}能级的电子总数相等；rm{F}与rm{E}同周期且第一电离能比rm{E}小；rm{G}的rm{+1}价离子rm{(G^{+})}的各层电子全充满。回答下列问题：rm{(}相关问题用元素符号表示rm{)}rm{(1)}写出rm{E}的基态原子的电子排布式：________，rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}所形成的离子半径大小顺序为________rm{(}用离子符号表示rm{)}rm{(2)B}与rm{C}可形成化合物rm{BC}和rm{BC_{2}}rm{BC_{2}}属于________rm{(}填“极性”或“非极性”rm{)}分子。rm{(3)}由元素rm{A}rm{C}rm{G}组成的离子rm{[G(A_{2}C)_{4}]^{2+}}在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，rm{[G(A_{2}C)_{4}]^{2+}}的结构可用示意图表示为________rm{(}配位键用rm{隆煤}标出rm{)}rm{(4)}由元素rm{A}rm{B}rm{F}组成的原子个数比rm{9:3:1}的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________，分子中rm{F}原子的杂化方式为________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共12分)29、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。30、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。31、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。32、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解析】试题分析：室温下，强碱弱酸盐由于水解，其溶液的pH＞7，故A能够证明一元酸HA为弱酸，故A不能选；若一元酸HA为强酸，则0.1mol/LHA溶液的pH在室温下应该为1，而用pH试纸显示0.1mol/LHA溶液的pH为2～3，说明HA为弱酸，故B不能选；0.1mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，这可以说明一元酸HA为弱酸，故C正确；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能说明HA的酸性比醋酸强，但是否为弱酸还不能确定，故D为本题的正确答案。考点：弱酸的性质【解析】【答案】D2、C【分析】【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，因此C是氧化还原反应，其余选项都不是的，答案选C。考点：考查氧化还原反应的判断【解析】【答案】C3、B【分析】【分析】过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气；过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源，A正确；光导纤维主要成分是二氧化硅，B错误；酒精可作燃料，C正确；醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与水垢中的碳酸钙反应，醋酸也能与水垢中的氢氧化镁反应，D正确。

【点评】硅可以用作计算机芯片、硅太阳能电池等。4、D【分析】【解答】解：A．NO3﹣和H+在溶液中形成稀硝酸具有氧化性；原溶液中亚硫酸根离子具有还原性，能被氧化生成硫酸根离子，也会生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，不一定含硫酸根离子，故A错误；

B．向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，AlO2﹣离子和氢离子结合会生成氢氧化铝白色沉淀，继续滴加氢氧化铝溶于盐酸沉淀消失，同时有气体逸出，生成气体的阴离子可能为SO32﹣、CO32﹣；故B错误；

C．蓝色钴玻璃能滤去黄光，故透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明该溶液中一定含K+；但还可能含钠离子，故C错误；

D．取该粉末，加水后得到无色溶液，一定无铜离子，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明溶液显碱性，则铝离子、铵根离子不存在，溶液中一定不存在Al3+、Cu2+、NH4+；故D正确；

故选D．

【分析】A，阴离子SO32﹣、NO3﹣和H+在溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸根离子；硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀；

B．AlO2﹣离子和氢离子结合会生成氢氧化铝白色沉淀，继续滴加氢氧化铝溶于盐酸沉淀消失，生成气体的阴离子可能为SO32﹣、CO32﹣；

C．蓝色钴玻璃能滤去黄光；

D．取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，溶液中一定不存在Al3+、Cu2+、NH4+；5、A【分析】解：rm{A.}苯如果含有碳碳双键；则苯能和溴发生加成反应，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故A正确；

B.苯；烷烃性质都较稳定；二者和酸性高锰酸钾溶液都不反应，所以现象相同，无法鉴别，故B错误；

C.甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷；苯和氢气发生加成反应生成环己烷，前者是取代反应；后者是加成反应，反应类型不同，故C错误；

D.在水溶液里乙酸羧基能电离出氢离子；甲基不能大量出氢离子，故D错误；

故选A．

A.苯如果含有碳碳双键；则苯能和溴发生加成反应；

B.苯；烷烃性质都较稳定；二者和酸性高锰酸钾溶液都不反应；

C.甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷；苯和氢气发生加成反应生成环己烷；

D.在水溶液里乙酸羧基能电离出氢离子．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，涉及物质结构判断、物质鉴别、反应类型判断等知识点，明确物质结构、性质差异性是解本题关键，题目难度不大．【解析】rm{A}6、B【分析】【解析】【答案】B7、D【分析】【分析】本题考查工业上硫酸的制取过程，化学反应中的能量变化等，难度不大。【解答】A.吸热为正，放热为负，则反应rm{垄脵}为放热反应，故A错误；B.反应rm{垄脷}使用催化剂rm{V_{2}O_{5}}化学反应速率增大，rm{triangleH}rm{2}rm{2}C.反应不变，故B错误；在吸收塔中进行，故C错误；D.rm{垄脹}得：根据盖斯定律，rm{垄脵/4+垄脷+垄脹隆脕2}得：rm{FeS}rm{垄脵/4+垄脷+垄脹隆脕2}rm{FeS}rm{2}rm{2}rm{(s)+}rm{(s)+}rm{dfrac{15}{4}}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{2}rm{2}rm{O(l)篓T}rm{O(l)篓T}rm{dfrac{1}{2}}rm{Fe}rm{Fe}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}以rm{(s)+2H}为原料，理论上生产rm{(s)+2H}所释放出的热量为rm{2}故D正确。故选D。rm{2}【解析】rm{D}8、C【分析】【分析】本题考查有机物的鉴别，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及鉴别的方法的选取，注意相关基础知识的积累，难度不大。【解答】A.取少量卤代烃加rm{NaOH}水溶液共热，冷却，冷却后，要先用硝酸酸化再加rm{AgNO_{3}}溶液检验卤原子存在；故A错误；

D.乙醇也能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故B错误；

C.甲烷燃烧时产生蓝色火焰；而苯燃烧时冒黑烟，现象不同，故C正确；

D.用新制rm{CaO}检验乙醇中是否含有水分；没有现象，无法判断，可用无水硫酸铜鉴别，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}9、D【分析】解：A．硝酸铵的溶解过程是熵值增加的过程；主要是熵判据，故A错误；

B．反应的△H＞0；△S＞0，反应能自发进行，取决于熵判据，故B错误；

C．为吸热的熵增反应；根据△G=△H-T•△S可知，熵判据有利自发反应，焓判据不利自发反应，即不能用能量判据，故C错误；

D．反应是放热反应；且是熵值减小的，所以应该用能量判据，故D正确。

故选：D。

反应能否自发进行；取决于焓变和熵变的综合判据，当反应的△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，可用能量判据来解释的，往往是△S＜0，以此解答该题．

本题考查反应热与焓变，是中等难度的试题，也是高考中的常见考点之一，该题有利于培养学生严谨的思维方式，以及灵活运用知识的答题能力，注意结合△H-T•△S＜0进行判断．【解析】D二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】（1）根据面心立方体的晶胞结构可知，含有的原子有8×1/8＋6×1/2＝4。（2）还应假定立方体各面上对角线上的球是相切的。（3）设立方体的边长是x。因为面对角线的是4dm，所以边长x＝2m。因此一个晶胞的体积是x3＝16d3×106cm3。（4）1个晶胞的质量是所以密度是（5）4个金原子的体积是，所以金原子的空间利用率为【解析】【答案】(1)4(2)立体各面上对角线上的球相切（3）16d3×106（4）197/4Nd3×106(5)11、略

【分析】试题分析：⑴根据Mg(OH)2的溶解平衡式：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，写出其溶度积常数表达式；⑵MgCl2溶液中Mg2+水解：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，使溶液显酸性；⑶根据FeCl3的水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促进FeCl3的水解，使其转化Fe(OH)3沉淀而除去，同时过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通过过滤除去。⑷在空气中加热MgCl2·6H2O，促进MgCl2的水解，有HCl、H2O逸出，当生成Mg(OH)Cl时其反应方程式为MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；当生成MgO时其反应方程式为MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。⑸MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热，HCl气流可抑制Mg2+水解，这样可得到无水氯化镁。⑹电解熔融的MgCl2，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl――2e－=Cl2↑；阴极发生还原反应，其电极反应式为Mg2++2e－=Mg。考点：考查化学反应原理。【解析】【答案】（1）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－)（3分）（2）Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+（2分）（3）abc（2分）（4）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑（2分）（5）HCl气流可抑制Mg2+水解（2分）（6）2Cl――2e－=Cl2↑（2分）；Mg2++2e－=Mg（2分）12、略

【分析】解：1）实验室制乙烯是利用浓硫酸和乙醇迅速加热到170℃反应生成乙烯和水，该反应为反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止暴沸；

（2）装置Ⅰ为浸入冰水中的空试管，冷却分离混合物，装置Ⅱ盛放NaOH溶液可除杂，装置Ⅲ盛放溴水与乙烯发生加成反应，装置Ⅳ盛放酸性KMnO4溶液可氧化乙烯；

①装置Ⅲ中发生的反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，该反应的反应类型是加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；加成反应；

②装置Ⅳ可观察到的现象是溶液褪色；故答案为：溶液褪色；

（3）用FeCl3•6H2O代替浓硫酸，在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3•6H2O起催化作用；需要反应的温度低，避免了乙醇的碳化，减少了干扰气体的生成，故答案为：不使乙醇碳化，反应温度低．

（1）实验室制乙烯是利用浓硫酸和乙醇迅速加热到170℃反应生成乙烯和水；加入一些碎瓷片防止暴沸；

（2）装置Ⅰ为浸入冰水中的空试管，冷却分离混合物，装置Ⅱ盛放NaOH溶液可除杂，装置Ⅲ盛放溴水与乙烯发生加成反应，装置Ⅳ盛放酸性KMnO4溶液可氧化乙烯；

（3）避免了副反应的发生；需要温度小．

本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握乙烯的制备原理、乙醇的性质及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，（3）为解答的难点，题目难度不大．【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止暴沸；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；加成反应；溶液褪色；不使乙醇碳化，反应温度低13、略

【分析】解：金属与接触到的干燥气体或非电解质溶液等直接发生化学反应而引起的腐蚀是化学腐蚀；不纯的金属与电解质溶液接触；发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，是电化学腐蚀；则金属腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，钢铁是铁的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；

故答案为：化学；电化学；电化学腐蚀．

金属与接触到的干燥气体或非电解质溶液等直接发生化学反应而引起的腐蚀是化学腐蚀；不纯的金属与电解质溶液接触；发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，是电化学腐蚀；钢铁是铁的合金易发生电化学腐蚀，Fe失电子作负极．

本题考查了化学腐蚀和电化学腐蚀，以及钢铁的腐蚀，侧重于基础知识的考查，注意把握电极反应式，题目难度不大．【解析】化学；电化学；电化学腐蚀14、略

【分析】试题分析：（1）①空气质量日报需要监测二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等浓度，没有二氧化碳；②将废旧电池进行深埋处理并没有处理污染物；③酸性废水用碱中和法处理；（2）②氨基酸为营养物质，阿斯匹林解热镇痛，青霉素杀菌消炎；③检验物质还原性需要氧化剂，因有淀粉，可选用碘水做氧化剂；（3）①陶瓷、水泥和普通玻璃为硅酸盐材料，属于无机非金属材料；②钢铁制品中含有碳颗粒，在空气中易发生电化学腐蚀；合金的机械强度大，熔点低；③t天然橡胶通过硫化措施增大其强度；白色污染主要由废塑料造成的。考点：考查化学与生活有关问题。【解析】【答案】（1）①c②a③b（2）①油脂铁②b③葡萄糖碘水（3）①bSiO2②电化学高③棉花硫化废塑料制品15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度是不变的。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的。由于温度和容器容积不变，所以根据平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时气体的物质的量也是反应前的6/7，所以气体的平均相对分子质量为开始时7/6倍。（2）PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)起始量（mol）340转化量（mol）xxx平衡量（mol）3－x4－xx所以有（3－x＋4－x＋x）/7=6/7解得x＝1所以平衡时PCl5的体积分数1/6。由于反应前后容器容积和温度是不变的，因此要使平衡时PCl5的体积分数1/6，则根据等效平衡的原理可知，等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，所以a＋c=3、b＋c=4。由于平衡时三氯化磷的物质的量是2mol、五氯化磷的物质的量是1mol，所以欲使反应向逆方向进行，则a的取值范围是0≤a＜2、1＜c≤3。考点：考查可逆反应的有关计算【解析】【答案】（10分）（1）1（2分）、7/6（2分）（2）a+c=3（1分）b+c=4（1分）、0≤a＜2（2分）、1＜c≤3（2分）16、略

【分析】试题分析：⑴根据Mg(OH)2的溶解平衡式：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，写出其溶度积常数表达式；⑵MgCl2溶液中Mg2+水解：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，使溶液显酸性；⑶根据FeCl3的水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促进FeCl3的水解，使其转化Fe(OH)3沉淀而除去，同时过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通过过滤除去。⑷在空气中加热MgCl2·6H2O，促进MgCl2的水解，有HCl、H2O逸出，当生成Mg(OH)Cl时其反应方程式为MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；当生成MgO时其反应方程式为MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。⑸MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热，HCl气流可抑制Mg2+水解，这样可得到无水氯化镁。⑹电解熔融的MgCl2，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl――2e－=Cl2↑；阴极发生还原反应，其电极反应式为Mg2++2e－=Mg。考点：考查化学反应原理。【解析】【答案】（1）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－)（3分）（2）Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+（2分）（3）abc（2分）（4）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑（2分）（5）HCl气流可抑制Mg2+水解（2分）（6）2Cl――2e－=Cl2↑（2分）；Mg2++2e－=Mg（2分）17、略

【分析】解：rm{(1)}用惰性电极电解rm{NaCl}溶液，阳极上rm{Cl^{-}}放电生成rm{Cl_{2}}反应式为：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}阴极上rm{H^{+}}放电生成rm{H_{2}}反应式为：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{(2)}用惰性电极电解rm{CuSO_{4}}溶液，阳极上rm{OH^{-}}放电生成rm{O_{2}}反应式为：rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}阴极上rm{Cu^{2+}}放电生成rm{Cu}反应式为：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

故答案为：rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{(3)}电解冶炼铝，阳极上rm{O^{2-}}放电生成rm{O_{2}}反应式为：rm{2O^{2-}-4e^{-}=O_{2}隆眉}阴极上rm{Al^{3+}}放电生成rm{Al}反应式为：rm{Al^{3+}+3e^{-}=Al}

故答案为：rm{2O^{2-}-4e^{-}=O_{2}隆眉}rm{Al^{3+}+3e^{-}=Al}．

rm{(1)}用惰性电极电解rm{NaCl}溶液，阳极上rm{Cl^{-}}放电生成rm{Cl_{2}}阴极上rm{H^{+}}放电生成rm{H_{2}}

rm{(2)}用惰性电极电解rm{CuSO_{4}}溶液，阳极上rm{OH^{-}}放电生成rm{O_{2}}阴极上rm{Cu^{2+}}放电生成rm{Cu}

rm{(3)}电解冶炼铝，阳极上rm{O^{2-}}放电生成rm{O_{2}}阴极上rm{Al^{3+}}放电生成rm{Al}据此书写．

本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．【解析】rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{2O^{2-}-4e^{-}=O_{2}隆眉}rm{Al^{3+}+3e^{-}=Al}三、实验题(共6题，共12分)18、（1）2H++2e==H2↑，溶液变红;（2）Ag；硝酸银溶液；（3）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（5）阳极，NaCl+H2ONaClO+H2↑；（6）a饱和氯化钠溶液；b钠离子；c氢氧化钠溶液；（7）0.2mol/L；2240。【分析】【分析】本题以电解池原理为载体考查了正负极的判断、电极反应式的书写等知识点，难度中等，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键。【解答】rm{(1)D}电极质量增加，铜离子放电生成单质铜，说明rm{D}是阴极，从而确定rm{A}是电源的正极、rm{B}极是电源的负极，rm{F}为电解池的阴极，电极方程式为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}水电离的氢离子放电生成氢气，rm{F}极呈碱性，溶液呈红色，故答案为：rm{2H^{+}}rm{+2e==H_{2}隆眉}溶液变红；rm{(2)}欲用丙装置给铜镀银，rm{G}是阳极，应该是镀层金属银，丙装置电解质溶液应该是：硝酸银溶液，故答案为：rm{Ag}硝酸银溶液；rm{(3)}甲装置为惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的总离子方程式是：rm{2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}故答案为：rm{2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}

2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}负极是燃料发生氧化反应，电极反应式为：rm{2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}

2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}故答案为：rm{(4)}rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}若用戊装置rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}如图rm{(5)}代替乙装置，rm{(}是阳极氯离子放电，rm{)}是阴极氢离子放电，所以戊装置中反应的总化学方程式是：rm{NaCl+H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}NaClO+H_{2}隆眉}故答案为：阳极；rm{NaCl+H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}NaClO+H_{2}隆眉}rm{E}工业上用电解饱和食盐水制取氯碱，在阳极区域加入饱和食盐水，氯离子在阳极上放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧化钠生成，所以在阴极区域产生氢氧化钠，阳离子交换膜只能阳离子通过，钠离子通过离子交换膜进入阴极区，故答案为：饱和食盐水；钠离子；氢氧化钠溶液；rm{F}rm{NaCl+H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}

NaClO+H_{2}隆眉}rm{NaCl+H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}

NaClO+H_{2}隆眉}电极析出铜的质量为rm{(6)}则rm{2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2Cu+O_{2}隆眉+}rm{(7)}如用图丁装置充当电源，惰性电极电解硫酸铜溶液，rm{D}电极析出铜的质量为rm{12.8g}则rm{D}rm{12.8g}rm{2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}

2Cu+O_{2}隆眉+}rm{4H^{+}}解得rm{V(O_{2})=dfrac{12.8g隆脕22.4L}{128g}=2.24L=2240mL}rm{n(H^{+})=dfrac{12.8g隆脕4mol}{128g}=0.4mol}rm{c(H^{+})=dfrac{0.4mol}{2L}=0.2mol/L}故答案为：rm{128g}rm{22.4L}rm{4mol}rm{12.8g}【解析】rm{(1)2H^{+}+2e==H_{2}隆眉}溶液变红rm{;}rm{(2)Ag}硝酸银溶液；rm{(3)2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{(3)2Cu^{2+;}+2H_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{(4)CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}阳极，rm{NaCl+H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}NaClO+H_{2}隆眉}rm{(5)}饱和氯化钠溶液；rm{NaCl+H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}

NaClO+H_{2}隆眉}钠离子；rm{(6)a}氢氧化钠溶液；rm{b}rm{c}rm{(7)0.2mol/L}19、略

【分析】试题分析：（1）浓硫酸稀释放热，液体混合时，应该密度大的加入到密度小的里面，故应将浓硫酸导入乙醇和乙酸的混合溶液中；（2）乙醇和乙酸均溶于碳酸钠溶液中，使导管内压强迅速减小，容易引起倒吸，故导管应放在饱和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，防止Na2CO3溶液的倒吸．故答案为：①饱和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中②防止Na2CO3溶液的倒吸．（3）浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，有利于平衡向酯化方向移动；（4）饱和碳酸钠的作用为：中和乙酸、溶解乙醇、降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分层；（5）乙酸乙酯的密度小于水，在水的上层，有果香气味，答案为：小；果香；（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是生成乙醚，答案为乙醚CH3CH2OCH2CH3。考点：乙酸乙酯的制备【解析】【答案】（1）浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中（2）①饱和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中②防止Na2CO3溶液的倒吸．（3）①催化剂②吸水剂：吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动（4）降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分层（5）小；果香（6）乙醚CH3CH2OCH2CH320、略

【分析】解：①该反应中产生气体；而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢来判断反应速率大小；

H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同；这样可以控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，更为合理；

故答案为：反应产生气泡快慢；控制阴离子相同；排除阴离子的干扰；

②根据反应速率v=可知；实验中需要测量反应的时间，或收集40mL气体所需要的时间，从而判断反应速率快慢；

故答案为：时间（或收集40mL气体所需要的时间）．

①根据反应生成气体的快慢分析；根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阳离子相同；更为合理；

②根据反应速率的表达式v=进行分析实验中需要测量的数据．

本题考查了催化剂的作用及化学反应速率的影响因素等知识点，题目难度不大，要明确将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理的理由，试题侧重考查学生的分析、理解能力．【解析】反应产生气泡快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；时间（或收集40mL气体所需要的时间）21、略

【分析】解：（1）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸；故选c；

故答案为：c；

（2）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

（3还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难；故选a；

故答案为：a；

（4）从溶液中得到含结晶水的晶体；只能采取蒸发；浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体；

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶、过滤；

（5）①步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO2-能被I-完全还原成Cl-，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．溶液颜色蓝色变化为无色分析判断反应终点；滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化；

故答案为：滴入最后一滴标准溶液；溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化；

②依据ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反应的定量关系计算得到，设NaClO2物质的量为x；

ClO2-～2I2～4Na2S2O3+

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xcV×10-3mol

x=mol

样品中NaClO2的质量分数=×100%=%；

故答案为：%．

氯酸钠、水和稀硫酸在ClO2发生器中通入二氧化硫和空气反应生成ClO2，吸收塔内的反应是氢氧化钠、过氧化氢吸收ClO2反应生成亚氯酸钠（NaClO2）；蒸发浓缩结晶析出，过滤洗涤得到晶体；

（1）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸；一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．据此解答．

（2）根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物．根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，一定有ClO2→NaClO2；化合价降低，被还原；

（3）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2；

（4）从溶液中得到含结晶水的晶体；只能采取蒸发；浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体；

（5）①步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO2-能被I-完全还原成Cl-，碘离子被氧化为碘单质，溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．溶液颜色蓝色变化为无色分析判断反应终点；

②依据ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；反应的定量关系计算得到；

本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目有一定的难度．【解析】c；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；a；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化；%22、（1）60%；（2）d；（3）①0.15mol/（L•min）；②Q1+Q2ABC【分析】【分析】本题考查化学平衡常数、化学平衡转化率的计算、化学平衡的影响因素，反应热与焓变。rm{(1)}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{(s)+3CO(g)}rm{(s)+3CO(g)}rm{?2}开始rm{Fe(s)+3CO}rm{Fe(s)+3CO}rm{{,!}_{2}}转化rm{(g)}rm{(g)}rm{(mol)}平衡rm{1}rm{1}rm{(mol)}所以rm{n}即rm{n}rm{(mol)}则rm{1-n}的平衡转化率为rm{1+n}

rm{(1+n)^{3}/(1-n)^{3}=4^{3}=64}rm{1+n/1-n=4}该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，解得rm{n=0.6}则rm{CO}的平衡转化率为rm{0.6mol隆脗1mol隆脕100%=60%}的平衡转化率降低，故rm{n=0.6}错误；

rm{CO}反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，rm{0.6mol隆脗1mol隆脕100%=60%}的平衡转化率不变，故故答案为：rm{60%}错误；

rm{60%}加入合适的催化剂，平衡不移动，故rm{(2)a.}该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，rm{CO}的平衡转化率降低，故rm{a}错误；错误；

rm{(2)a.}移出部分rm{CO}rm{a}rm{b.}反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，rm{CO}的平衡转化率不变，故rm{b}错误；的平衡转化率增大，故rm{b.}正确；

rm{CO}粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，可以加快反应速率，但平衡不移动，故rm{b}错误；rm{c.}加入合适的催化剂，平衡不移动，故rm{c}错误；

rm{c.}由图可知，达到平衡时甲醇的浓度变化为rm{c}则rm{d.}移出部分rm{CO}rm{d.}rm{CO}rm{{,!}_{2}}，平衡向正反应移动，rm{CO}的平衡转化率增大，故rm{d}正确；．rm{CO}rm{d}速率之比等于化学计量数之比，rm{e.}粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，可以加快反应速率，但平衡不移动，故rm{e}错误；rm{e.}rm{e}故答案为：rm{d}rm{d}rm{(3)垄脵}rm{(3)垄脵}rm{0.75mol/L}rm{v(CH_{3}OH)=0.75mol/L隆脗10}rm{min=}rm{min=}rm{0.075mol/}rm{0.075mol/}rm{(}rm{L}．rm{min}rm{)}速率之比等于化学计量数之比，rm{v(}rm{H}rm{(}rm{L}

rm{L}rm{min}rm{min}rm{)}rm{v(}rm{v(}rm{H}rm{H}rm{2}令平衡时rm{2}的物质的量为rm{)}rm{=2v}rm{(}rm{CH}rm{=2v}rm{=2v}rm{(}rm{CH}rm{CH}rm{3}的反应热rm{3}则rm{OH}rm{)}rm{=0.15mol/}rm{(}rm{L}rm{?}rm{min}rm{)}rm{OH}整理得rm{)}rm{=0.15mol/}rm{(}rm{L}rm{?}rm{min}rm{)}rm{)}rm{=0.15mol/}rm{=0.15mol/}，故rm{(}则放出rm{L}rm{L}rm{?}rm{min}rm{min}热量，A.甲、乙是完全等效平衡，平衡时各组分的浓度相等，所以平衡时甲醇的浓度rm{)}故答案为：故答案为：rm{0.15mol/}，故A正确；B.丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入rm{0.15mol/}和rm{(}压强增大，平衡向正反应方向移动，丙中反应物的转化率大于甲，丙中参加反应的rm{(}大于甲中的rm{L}倍，故rm{L}故B正确；C.甲与乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的含量完全相同，rm{?}的转化率为rm{?}则平衡时rm{min}的物质的量为rm{min}乙中平衡时甲醇的转化率为rm{)}乙中平衡时rm{)}的物质的量为；故；整理得rm{垄脷}，丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入rm{CO}和rm{nmol}压强增大，平衡向正反应方向移动，丙中反应物的转化率大于甲，故rm{CO(g)+2H}，rm{CO(g)+2H}rm{2}rm{2}rm{(g)}rm{(g)}，故C正确；D.丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入rm{?}和rm{CH}rm{CH}，压强增大，平衡向正反应方向移动，丙中反应物的转化率大于甲，故rm{3}rm{3}rm{OH(g)}rm{OH(g)}但rm{triangleH=-QkJ/mol}不一定等于rm{Q_{1}=(1-n)Q}故D错误；故答案为：rm{Q_{2}=nQ}rm{Q=Q}rm{1}rm{1}；rm{+Q}rm{2}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{60%}rm{(2)d}rm{(3)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{0.15mol/(L?min)}rm{垄脷Q}rm{垄脷Q}rm{{,!}_{1}}rm{+Q}rm{+Q}23、(I)(1)2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2OADEFG

(2)碱

(3)不用指示剂，因为高锰酸钾溶液是紫色的，滴定终点为溶液颜色由无色变为浅紫色

(4)少小

（II）(1)小于

(2)1/450或者2.2×10-3【分析】【分析】本题考查中和滴定知识以及误差分析，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的方法和操作，难度中等。本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确浓度对弱电解质电离程度的影响为解答关键，试题培养了学生得到分析能力及灵活应用能力。【解答】rm{(I)}rm{(I)}rm{(1)}酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}rm{4}和rm{NaHSO}rm{NaHSO}rm{3}r