2025年上外版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版高三化学上册阶段测试试卷727考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各项叙述中，正确的是（）A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态2、密闭容器中，反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（）A.若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应B.若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动C.压强变化对该平衡没有影响D.若容器体积不变，加入氦气平衡不移动3、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A.

NaOH溶液滴入AlCl3溶液中B.

SO2通入氢硫酸中C.

H2S通入NaOH溶液中D.

CO2通入饱和Na2CO3溶液中4、下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）

A.滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL

B.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g

C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌；测定反应的最高温度：30.4℃

D.用量筒量取硝酸时；俯视读数：5.8mL

5、下列化学反应中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A.氢氧化钠溶液和硫酸B.氢氧化钡溶液和盐酸C.氢氧化钾溶液和盐酸D.氢氧化铜和硝酸6、元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法中错误的是()

A.Xn+的核外电子数为19B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1C.Xn+中n=1D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3－评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)7、为了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各组分的含量；现设计如下流程．

下列叙述中错误的是（）A.n=0.02B.y=2240C.原混合物中FeS04的质量分数约为89%D.m=3.28、一定温度下（T1＜T2），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

。容器。

编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOH2CH3OH（g）H2CH3OH（g）ⅠT10.20.40.18ⅡT10.40.8ⅢT20.20.40.16下列说法正确的是（）A.该反应的正反应为放热反应B.达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大C.采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D.若起始时向容器Ⅰ中充入CO0.2mol、H20.2mol、CH3OH（g）0.5mol，则反应将向正反应方向进行9、无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是()A.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭C.白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱D.蒸馏时为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石10、下列有关叙述正确的是()A.测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B.若用50mL0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1•L-1的盐酸和50mL0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C.在中和滴定实验中，滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高D.进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化11、对离子方程式rm{2Ca^{2+}+3HCO_{3}^{-}+3OH^{-}隆煤2CaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}的分析，正确的是rm{(}rm{)}A.可以表示：rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液与rm{Ca(OH)_{2}}溶液的反应B.不能表示：rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应C.可以表示：rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液与rm{NaOH}溶液反应D.不能表示：rm{NaHCO_{3}}溶液与rm{Ca(OH)_{2}}溶液反应12、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.甲苯苯环上的一个氢原子被含rm{4}个碳原子的烷基取代，所得产物有rm{12}种B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到rm{10}种产物C.已知二氯苯有rm{3}种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为rm{6}种D.苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有rm{5}种13、含有rm{a}rm{mol}rm{FeBr_{2}}的溶液中，通入rm{x}rm{mol}rm{Cl_{2}.}下列各项为通rm{Cl_{2}}过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{x=0.4a}rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}篓T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}B.rm{x=0.6a}rm{2Br^{-}+Cl_{2}篓TBr_{2}+2Cl^{-}}C.rm{x=2a}rm{2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}篓TBr_{2}+2Fe^{3+}+4Cl^{-}}D.rm{x=1.5a}rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}篓T2Br_{2}+2Fe^{3+}+6Cl^{-}}评卷人得分三、多选题(共7题，共14分)14、乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是（）A.与醋酸、浓硫酸共热时断裂①B.在浓硫酸存在下加热至170℃时断裂②⑤C.和金属钠反应时断裂②D.在Cu催化下和O2反应时断裂②③15、A、B两种元素为某周期第IIA族和第IIB族元素，若A元素的原子序数为X，则B元素的原子序数可能为（）A.X+10B.X+14C.X+8D.X+2416、实验中的下列操作叙述正确的是（）A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干D.NaCl固体中混有泥沙，可用溶解、过滤、蒸发的方法除去泥沙17、已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（）A.AB3是非极性分子B.A原子无孤对电子C.A原子为sp3杂化D.AB3为三角锥形结构18、一定温度下的密度容器中发生：2HI（g）⇌I2（g）+H2（g），该反应达平衡状态的标志是（）A.气体的颜色不再发生变化B.容器内的压强不再发生变化C.单位时间内，每断裂2molH-I键，同时有1molI-I键生成D.单位时间内，每断裂1molH-H键，同时有1molI-I键生成19、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的得失B.氧化还原反应中得、失电子的总数一定相等C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有氧原子的得到与失去20、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+B.原子序数a＞b＞c＞dC.原子最外层电子数D＞C＞A＞BD.单质的还原性A＞B＞D＞C评卷人得分四、填空题(共1题，共3分)21、（8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。（1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为。（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是____（填字母序号）。A．离子键B．金属键C．配位键D．共价键（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为。（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有____个铜原子。评卷人得分五、判断题(共2题，共10分)22、合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证____．（判断对错）23、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）____

（2）医用酒精的浓度通常为95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通过置换反应由Y得到W____

（4）向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，使溶液褪色的气体只是乙烯____

（5）乙醇不能发生取代反应____

（6）实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法____．评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)24、已知C+CO22CO，C+H2O（g）CO+H2．某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置；用来验证一氧化碳具有还原性．

回答下列问题：

（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：____．

（2）装置B中最适宜的试剂是____．

（3）装置D中黑色固体为____（填名称）．

（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____．

（5）根据实验中的____现象；可证明CO具有还原性．

（6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是____．

（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置____与____之间连接图中的____装置（填序号）．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A．同主族元素；从上到下电负性减弱；

B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层；最外层电子数为5；最后填充p电子；

C．离原子核越远；能量越高；

D．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量．【解析】【解答】解：A．同主族元素从上到下；电负性减小，则N；P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；

B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层；最外层电子数为5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；

C．p轨道均为纺锤形；离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；

D．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2；由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误；

故选B．2、D【分析】【分析】A；升高温度；X（g）的浓度增大，平衡逆向移动，正反应放热反应；

B；Z是固体；加入后不影响化学平衡；

C；Z是固态；反应为气体体积减小的反应；

D、体积不变，加入氦气，反应物生成物浓度不变．【解析】【解答】解：A；升高温度；X（g）的浓度增大，平衡逆向移动，正反应放热反应，故A错误；

B；Z是固体；加入后不影响化学平衡，所以加入少量Z（s），平衡不移动，故B错误；

C；因为Z是固态；反应为气体体积减小的反应，所以压强变化对该平衡有影响，故C错误；

D；体积不变；加入氦气，反应物生成物浓度不变，所以平衡不移动，故D正确；

故选D．3、B【分析】【分析】A．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中先生成沉淀；沉淀后溶解；

B．SO2通入氢硫酸中发生反应生成S和水；溶液pH增大，后减小；

C．H2S通入NaOH溶液中，反应分别生成Na2S；NaHS；溶液质量先增大，后不变；

D．CO2通入饱和Na2CO3溶液中生成NaHCO3，溶液离子浓度减小，导电性减弱．【解析】【解答】解：A、将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，开始阶段发生的反应为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；开始不会产生沉淀，故A错误；

B、SO2气体通入氢硫酸中，发生的反应为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；酸的量开始减少，所以酸性减弱，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亚硫酸所导致的，所以酸性又会增强，故B正确；

C、H2S气体通入NaOH溶液中，开始发生反应的方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，溶液质量逐渐增大，当全部生成Na2S后，继续通入硫化氢生成硫氢化钠，溶液质量继续逐渐增大，当Na2S消耗完毕时；溶液质量不再改变，故C错误；

D、把CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；会有碳酸氢钠晶体析出，溶液中离子浓度减小了，所以溶液的导电能力也减小，故D错误．

故选B．4、C【分析】

A；滴定终点时对滴定管仰视读数；读出的数值比真实值大，故A错误；

B；由用托盘天平称量药品时；砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为0.6g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故B错误；

C；铜棒导热；使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确；

D；俯视液面偏高；所读出的数值比真实值大，故D错误；

故选：C．

【解析】【答案】A；根据滴定管的结构以及仰视液面偏低；

B；根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”；若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量-游码质量；

C；根据铜棒导热；使反应中放出的热量散失；

D；根据量筒的结构以及俯视液面偏高；

5、D【分析】【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，以此来解答．【解析】【解答】解：A、硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O；故A不选；

B、氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O；故B不选；

C、氢氧化钾为强碱，盐酸为强酸，生成氯化钾为可溶性盐，二者反应的离子反应为H++OH-=H2O；故C不选；

D、氢氧化铜是二元弱碱，硝酸是强酸，则离子反应为2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+；故D选；

故选D．6、A【分析】【解答】利用均摊法可确定该晶体的化学式，N3－的个数为8×＝1个，Xn＋的个数为12×＝3个，即晶体的化学式为X3N，根据电荷守恒可以确定Xn＋中n＝1，由Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，知Xn＋为Cu＋，其核外电子数为28，晶体中与Cu＋等距离的N3－有2个。综上分析可知A项错误。

【分析】本题主要考查晶体的结构、利用均摊法可确定该晶体的化学式，熟练掌握晶体的结构是解题的关键​。二、双选题(共7题，共14分)7、A|D【分析】解：根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被还原为NO，NO的物质的量为mol=0.02mol，根据氮元素守恒，样品中Cu（N03）2的质量为188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeS04的质量为17.08g-1.88g=15.2g，其物质的量为0.1mol，原混合物中FeS04的质量分数为×100%=89%；故C正确；

根据方程式3Fe2++8H++2NO3-（稀）═3Fe3++2NOŸ+4H2O

3mol8mol2×22.4L

n（Fe2+）n（H+）448mL

所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol；则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol-0.03mol=0.07mol；

根据方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.035mol，故A错误，根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，根据反应2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol×2-0.08mol=0.2mol，结合反应2H++Fe═H2↑+Fe2+；可得消耗铁的物质的量为0.1mol即质量为5.6g，则剩余铁的质量为9g-5.6g-2.8g=0.6g，故D错误，生成的氢气为0.1mol，其体积为2.44L，故B正确；

故选AD．

根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物与0.14mol硫酸混合；由于亚铁离子过量，硝酸根全部被还原为NO，据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量，同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量，根据氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量，并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量，根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值；

本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，题目难度中等．【解析】【答案】AD8、A|D【分析】解：A．对比I；Ⅲ可知；升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故A正确；

B．Ⅱ等效为Ⅰ平衡的基础压强增大一倍；平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大，故B错误；

C．采取加压、增大c（H2）；平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，但使用催化剂影响反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故C错误；

D．CO的起始浓度为0.1mol/L；氢气的起始浓度为0.2mol/L；甲醇的平衡浓度为0.09mol/L，则：

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

开始（mol/L）：0.10.20

转化（mol/L）：0.090.180.09

平衡（mol/L）：0.010.020.09

故平衡常数K===2.25×104，浓度商Qc==250＜2.25×104；则反应将向正反应方向进行，故D正确；

故选：AD．

A．对比I；Ⅲ可知；升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；

B．Ⅱ等效为Ⅰ平衡的基础压强增大一倍；平衡向正反应方向移动；

C．使用催化剂影响反应速率；不影响平衡移动；

D．利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入K=计算平衡常数；再计算选项中的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向．

本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数的应用等，难度中等，D中注意理解根据平衡常数与浓度商判断反应进行方向．【解析】【答案】AD9、A|D【分析】解：A；在对试管内的固体药品加热时；固体药品存放时因受潮而含有少量水或受热时生成的水会在管口液化为液体，此时如果试管口高于试管底部，水则会流向试管底(倒流)，而使试管受热不均匀而炸裂，故A正确；

B；不慎将酒精洒到桌面上引起着火；应立即用湿抹布盖灭，故B错误；

C；白磷在空气中易自燃；用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，故C错误；

D；加热仪器中的液体时(如蒸馏或分馏)；为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石，故D正确．

故选AD．【解析】【答案】AD10、B|C【分析】解：A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失；故A错误；

B．参加反应的碱不一样多；硫酸中氢离子物质的量大，消耗的氢氧化钠多，放热多，故B正确；

C．中和滴定实验中；滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗标准溶液偏多，所以结果偏大，故C正确；

D．中和滴定操作时；左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误；

故选：BC．【解析】【答案】BC11、rBC【分析】解：rm{A.Ca(HCO_{3})_{2}}溶液与rm{Ca(OH)_{2}}溶液的反应实质碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙和水，离子方程式：rm{Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}隆煤CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故A错误；

B.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应会生成碳酸钙、碳酸钡两种沉淀，不能用rm{2Ca^{2+}+3HCO_{3}^{-}+3OH^{-}隆煤2CaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}表示；故B正确；

C.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}与rm{NaOH}按照物质的量之比为rm{2}rm{3}反应，离子方程式：rm{2Ca^{2+}+3HCO_{3}^{-}+3OH^{-}隆煤2CaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}故C正确；

D.rm{NaHCO_{3}}与rm{Ca(OH)_{2}}按照物质的量之比rm{3}rm{2}反应，离子方程式：rm{2Ca^{2+}+3HCO_{3}^{-}+3OH^{-}隆煤2CaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}故D错误；

故选：rm{BC}．

A.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液与rm{Ca(OH)_{2}}溶液的反应实质碳酸氢根离子与氢氧根离子；钙离子反应生成碳酸钙和水；

B.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应会生成碳酸钙；碳酸钡两种沉淀；

C.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液与rm{NaOH}溶液反应；氢氧化钠少量反应生成碳酸钙；碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；

D.rm{NaHCO_{3}}溶液与rm{Ca(OH)_{2}}溶液反应；碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙；氢氧化钠和水，碳酸氢钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙；

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子方程式，明确反应实质是解题关键，题目难度较大．【解析】rm{BC}12、rAB【分析】解：rm{A.4}个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的rm{H}原子种类有rm{3}种，所以有rm{3}种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的rm{H}原子种类有rm{3}种，所以有rm{3}种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的rm{H}原子种类有rm{3}种，所以有rm{3}种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的rm{H}原子种类有rm{3}种，所以有rm{3}种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含rm{4}个碳原子的烷基取代，所得产物有rm{12}种；故A正确；

B.乙烷的一氯取代物有rm{1}种，二氯取代物有rm{2}种，三氯取代物有rm{2}种，四氯取代物有rm{2}种rm{(}与二溴取代物个数相同rm{)}五氯取代物有rm{1}种rm{(}与一溴取代物个数相同rm{)}六氯取代物rm{1}种，所以氯代产物总共有rm{9}种，含有氯化氢，所以产物为rm{10}种；故B正确；

C.由于苯环含有rm{6}个rm{H}原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有rm{3}种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为rm{3}种；故C错误；

D.乙基环己烷中氢原子的种类有rm{6}种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一溴代物有rm{6}种；故D错误；

故选AB．

A.先利用等效rm{H}判断甲苯苯环上的rm{H}原子种类有rm{3}种，rm{4}个碳原子的烷基存在四种同分异构体；分别为正丁基；异丁基、仲丁基、叔丁基，据此进行计算；

B.乙烷与氯气发生取代反应，可以是一元取代、二元取代rm{}到完全取代，注意多元取代时，可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，发生rm{n}元取代与rm{m}元取代，若rm{n+m}等于氢原子数目；则取代产物种数相同，据此书写判断；

C.根据苯环上总共含有rm{6}个rm{H}二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同进行分析；

D.生成的一溴代物的种类取决于乙基环己烷中氢原子的种类．

本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度较大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题计算量较大，充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．【解析】rm{AB}13、rBC【分析】解：由于还原性：rm{Fe^{2+}>Br^{-}}通入rm{Cl_{2}}依次发生rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}

当rm{n(Cl_{2})}rm{n(FeBr_{2})leqslantdfrac{1}{2}}时，只氧化rm{n(FeBr_{2})leqslantdfrac

{1}{2}}当rm{Fe^{2+}}rm{n(FeBr_{2})geqslantdfrac{3}{2}}时，rm{n(Cl_{2})}和rm{n(FeBr_{2})geqslantdfrac

{3}{2}}被完全氧化，介于二者之间时，rm{Fe^{2+}}被完全氧化，rm{Br^{-}}被部分氧化；则。

A.rm{Fe^{2+}}rm{Br^{-}}rm{n(FeBr_{2})=0.4<dfrac{1}{2}}只氧化rm{x=0.4a}故A正确；

B.rm{n(Cl_{2})}rm{n(FeBr_{2})=0.4<dfrac

{1}{2}}rm{Fe^{2+}}介于rm{dfrac{1}{2}隆芦dfrac{3}{2}}rm{x=0.6a}被完全氧化，rm{n(Cl_{2})}被部分氧化；故B错误；

C.rm{n(FeBr_{2})}rm{dfrac{1}{2}隆芦dfrac

{3}{2}}rm{n(FeBr_{2})geqslantdfrac{3}{2}}rm{Fe^{2+}}和rm{Br^{-}}被完全氧化，则反应的离子方程式为rm{x=2a}故C错误；

D.rm{n(Cl_{2})}rm{n(FeBr_{2})geqslantdfrac

{3}{2}}和rm{Fe^{2+}}恰好被完全氧化，反应的离子方程式为rm{Br^{-}}故D正确；

故选：rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Br_{2}+2Fe^{3+}+6Cl^{-}}．

rm{x=1.5a}的还原性比rm{Fe^{2+}}强，所以rm{Br^{-}}通入rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Br_{2}+2Fe^{3+}+6Cl^{-}}溶液中，当rm{BC}不足量时，会先与rm{Fe^{2+}}反应；待rm{Br^{-}}全部被氧化成rm{Cl_{2}}后，过量的rm{FeBr_{2}}才会与rm{Cl_{2}}反应．

本题考查了离子方程式书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，明确氧化还原反应先后规律，熟悉溴离子、二价铁离子氧化性强弱关系是解题关键，题目难度中等．rm{Fe^{2+}}【解析】rm{BC}三、多选题(共7题，共14分)14、AB【分析】【分析】根据乙醇的性质；结合反应物与产物的结构判断；

A．乙醇与酸发生酯化反应；断开的羟基上的氢氧键；

B．乙醇和浓硫酸共热到1700C时发生消去反应；断裂碳氧键；与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键；

C．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；断开的羟基上的氢氧键；

D．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢．【解析】【解答】解：A．乙醇和乙酸发生酯化反应；断开的羟基上的氢氧键，即①键，故A正确；

B．乙醇和浓硫酸共热到1700C时发生消去反应；断裂碳氧键；与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即②⑤断裂，故B正确；

C．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；断开的羟基上的氢氧键，即①断裂，故C错误；

D．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水；断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即①③断裂，故D错误；

故选AB．15、AD【分析】【分析】从第四周期才出现副元素，第四、五周期一个值，第六、第七周期有镧系和锕系又是一个结果．【解析】【解答】解：在第四；五周期中第IIA族和第IIB族元素相差10种元素；所以则B元素的原子序数可能为X+10；

第六；第七周期里应为有镧系和锕系第IIA族和第IIB族元素相差10+14种元素；所以则B元素的原子序数可能为X+24；

故选AD16、AD【分析】【分析】本题根据分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏操作时，温度计水银球插入到支管口处；蒸干固体时加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热；粗盐提纯时除去泥沙，可用溶解、过滤、蒸发的方法等知识点来解题．【解析】【解答】解：A．分液操作时；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；

B．蒸馏操作时；需要将温度计水银球插入到支管口处，故B错误；

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时；应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故C错误；

D．粗盐提纯时；NaCl固体中混有泥沙，可用溶解；过滤、蒸发的方法除去泥沙，故D正确；

故选AD．17、AB【分析】【分析】AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，根据相似相溶原理，说明AB3是非极性分子，其结构对称，应为正三角形结构，A原子无孤对电子，A原子为sp2杂化．【解析】【解答】解：A．根据相似相溶原理，说明AB3是非极性分子；故A正确；

B．AB3是非极性分子；其结构对称，应为正三角形结构，A原子无孤对电子，故B正确；

C．AB3是非极性分子，其结构对称，应为正三角形结构，A原子无孤对电子，A原子为sp2杂化；故C错误；

D．AB3是非极性分子；其结构对称，应为正三角形结构，故D错误；

故选：AB．18、AD【分析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：A；气体的颜色不再发生变化；说明碘蒸气的浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确；

B；两边气体计量数相等；容器内压强始终保持不变，不能说明达平衡状态，故B错误；

C；当单位时间内；每断裂2molH-I键，同时有1molI-I键生成，都体现正反应方向，故C错误；

D；单位时间内；每断裂1molH-H键，等效于断裂1molI-I键的同时有1molI-I键生成，正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；

故选AD．19、AB【分析】【分析】A．氧化还原反应的特征为化合价变化；其实质为电子转移；

B．氧化还原反应遵循电子守恒；

C．有单质参加的反应；不一定存在元素的化合价变化；

D．氧化还原反应中，不一定有氧元素参加反应．【解析】【解答】解：A．氧化还原反应的特征为化合价变化；则氧化还原反应的实质是电子的得失，故A正确；

B．氧化还原反应遵循电子守恒；即得；失电子的总数一定相等，故B正确；

C．有单质参加的反应；不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；

D．氧化还原反应中；不一定有氧元素参加反应，如氢气与氯气反应生成HCl为氧化还原反应，故D错误；

故选AB．20、AC【分析】【分析】短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+3=d+1，结合离子电荷可知，A、B为金属，应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素，C、D为非金属，应处于第二周期，C为N元素，D为F元素，而电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，金属性越强，单质还原性越强，据此解答．【解析】【解答】解：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+3=d+1；结合离子电荷可知，A；B为金属，应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素，C、D为非金属，应处于第二周期，C为N元素，D为F元素；

A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+；故A正确；

B．核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+3=d+1，故原子序数a＞b＞d＞c；故B错误；

C．A；B、C、D最外层电子数分别为2、1、5、7；原子最外层电子数D＞C＞A＞B，故C正确；

D．金属性B＞A＞C＞D；故单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；

故选AC．四、填空题(共1题，共3分)21、略

【分析】【解析】【答案】五、判断题(共2题，共10分)22、√【分析】【分析】均衡营养，药物大多有副作用，要正确使用，才能促进人体健康．【解析】【解答】解：合理选择饮食，有益健康，药物大多有副作用，要正确使用，故答案为：√．23、×【分析】【分析】（1）根据极限法分别求出CO2的体积；

（2）浓度约为75%酒精常用于医疗上消毒；

（3）根据乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；

（4）根据乙烯、乙醇