2024年沪教版选修4化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B=mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1，下列结论错误的是（）A.平衡时反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率为20%C.A的平均反应速率为0.15mol•L﹣1•min﹣1D.m值为22、已知反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ·mol-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是A.B.C.D.3、下列说法正确的一组是()

①不溶于水的盐都是弱电解质。

②可溶于水的盐都是强电解质。

③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol·L-1

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度。

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子。

⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.只有④⑤C.②④⑤⑥D.只有③⑥4、25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.Ka(HA)=10-6B.b点时，c(B+)+c(HA)=0.05mol/LC.c点时随温度升高而增大D.a→c过程中水的电离程度始终增大5、下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合；c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)6、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A.①＝④＞③＝②B.①＝④＞③＞②C.①＞④＞③＞②D.④＞①＞③＞②7、常温下；将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH；等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.等pH的两种酸的浓度：c(HA)<c(HB)B.电离平衡常数：10Ka(HA)=Ka(HB)C.b点溶液：c(B−)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B−)>c(HB)8、下列实验能达到目的且过程正确的是。

。编号。

实验目的。

实验过程。

A

检验某红棕色气体是否为溴蒸气。

将气体通入淀粉KI溶液中；观察溶液是否变蓝。

B

配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液。

称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中；加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至500mL容量瓶中定容。

C

观察Mg条与CO2气体反应现象。

取一小段除去表面氧化膜的Mg条，用坩埚钳夹持点燃，迅速投入到只充满CO2气体的集气瓶中。

D

证明难溶物存在沉淀溶解平衡。

往黄色固体难溶物PbI2中加水；振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀。

A.AB.BC.CD.D9、工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y=或]；与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是（）

A.通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动B.α1=α2一定等于45°C.当对应溶液的pH处于1.81<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(hso3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(hsoD.直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ（Q＞0）。在10L恒温恒容密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025QkJ。下列判断正确的是A.在2min内，O2的转化率为25%B.在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol/LC.若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小D.向该容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热大于0.05QkJ11、在一定温度下；容器内某一反应中M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是。

A.反应的化学方程式一定为B.时，正逆反应速率相等，达到平衡C.时，逆反应速率一定大于正反应速率D.平衡时，N的转化率是12、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.点②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)13、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示；下列说法错误的是。

A.Kb2的数量级为10-8B.X(OH)NO3水溶液显酸性C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)14、Zn（OH）2、ZnS分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列说法错误的是（）

A.曲线l表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线B.该温度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28C.升高温度时，b点一定会向c点移动D.已知此温度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01mol•L-lNaHS溶液中滴加等体积0.2mol•L-1ZnSO4溶液不能产生沉淀评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、硼酸（H3BO3）在食品；医药领域应用广泛。

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+__________。

(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12；由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。

②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”)。

(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq），已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）__________16、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1；试计算：（写出简单的计算过程）

（1）x的值为多少________

（2）B的转化率为多少________

（3）平衡时A的浓度为多少________17、污染性气体NO2与CO在一定条件下发生的反应为2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒温恒容密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反应达到平衡，此时NO2的浓度为0.05mol/L。

(1)反应从开始到5min时，CO的平均反应速率v(CO)=________，NO2的平衡转化率a=________，310K时，上述反应的平衡常数K=________。

(2)在350K下，重复上述实验，平衡后NO2的物质的量分数为30%，则该反应的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。18、现将0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。

(1)若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是___；若A为HCl，100℃时(Kw=10-12)，溶液中由水电离出的H+浓度为___mol·L-1；若A为H2S，Q接近中性，则HS-的电离能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“无法确定”)。

(2)根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___(填序号)。

(3)用浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为amL、bmL、cmL，则a、b、c的大小关系是___。19、（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。已知A；B的水溶液中水的电离程度相同；A、C溶液的pH相同。

则：①B是________溶液，C是________。

②常温下若B溶液中与C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，则________（填某个数）。

（2）已知某溶液中只存在四种离子；某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：

①

②

③

④

则：

（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。

（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。

（iii）若四种离子浓度关系有则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)20、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、计算题(共2题，共18分)21、氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产lmolNH3；放出46.2kJ热量。

工业上合成氨的热化学方程式是___，断裂1molNN键需要能量__kJ。22、（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H+）_____c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共5分)23、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，v（C）==0.1mol·L-1·min-1，又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1；由反应速率之比等于化学计量数之比可知m=2，则。

A．平衡时混合物总物质的量为：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol；故A错误；

B．平衡时B的转化率为：×100%=20%；故B正确；

C．A的平均反应速率为=0.15mol•L﹣1•min﹣1；故C正确；

D．根据分析可知；m=2，故D正确；

故选A。

【点睛】

本题考查化学平衡的计算，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。2、C【分析】【详解】

根据反应式可知；该反应是体积增大的放热的可逆反应，则。

A.使用催化剂不能改变平衡但是缩短到平衡所需时间；A正确；

B.降低温度平衡向正反应方向移动，NH3转化率升高；B正确；

C.降低温度平衡向正反应方向移动；平均相对分子质量减小，C错误；

D.增大压强平衡向逆反应方向移动；逆反应速率大于正反应速率，D正确；

答案选C。

【点睛】

该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理，然后再结合图像和具体的反应式灵活运用即可。3、B【分析】【详解】

①不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水；但溶于水的部分全电离，是强电解质，故①错误；

②电解质的强弱与溶解性无关；可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；

③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1；如醋酸，故③错误；

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H＋浓度与酸的浓度；分子中氢离子的个数以及电离程度有关；故④正确；

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；故⑤正确；

⑥酸在熔融态时均不导电；只有溶于水时才导电，故⑥错误；

正确的有④⑤，故选B。4、B【分析】【详解】

根据图知，0.1mol/L酸溶液的pH=3，则c（H+）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；0.1mol/L碱溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L；则BOH是弱碱；

A.由图可知0.1mol•L-1HA溶液pH=3，由HA⇌H++A-可知：Ka===10-5；选项A错误；

B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−)，再根据物料守恒有c(A−)+c(HA)=0.05mol/L，则c(B+)+c(HA)=0.05mol/L；选项B正确；

C.c点时，A-的水解平衡常数Kh=升高温度Kh增大，则减小；选项C错误；

D.a→b是酸过量和b→c是碱过量，酸、碱对水的电离平衡起抑制作用，可水解的盐对水的电离平衡起促进作用，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用；所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，选项D错误。

答案选B。5、D【分析】【详解】

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（H＋）═c（OH－）+c（CH3COO－）；故A正确；

B．二者恰好中和时生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），再结合电荷守恒得c（Na＋）＞c（CH3COO－），因为盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）；故B正确；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H＋）+c（M＋）═c（OH－）+c（A－）；故C正确；

D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO－）+c（CH3COOH）═2c（Na＋）；故D错误；

故选：D。

【点睛】

本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意：溶液中电荷守恒及物料守恒与离子浓度大小无关，与溶液酸碱性无关，为易错点。6、D【分析】【详解】

等体积等物质的量浓度的4种稀溶液，根据物质的量=浓度与体积的乘积，各溶质的物质的量相等。硫酸钠，亚硫酸氢钠和硫化钠是强电解质，在水中完全电离，硫酸钠和硫化钠中阳离子和阴离子个数比为2:1，亚硫酸氢钠中阳离子和阴离子个数比为1:1，所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数，硫酸钠是强酸强碱盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微粒数达于硫酸钠溶液中的带电微粒数，亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以顺序为④＞①＞③＞②，选D。7、B【分析】【详解】

A选项，lg或lg=0时HB的pH大于HA的pH，则Ka(HA)>Ka(HB)，酸强弱顺序为HA>HB，因此等pH的两种酸的浓度：c(HA)<c(HB)；故A正确；

B选项，lg或lg=0时HA的pH=4，HB的pH=5，因此电离平衡常数：Ka(HA)=10Ka(HB)；故B错误；

C选项，b点溶液呈酸性，lg=0，c(B−)=c(HB)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)和呈酸性得出c(B−)>c(Na+)，因此c(B−)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)；故C正确；

D选项，lg=0时溶液的pH=5，此时c(B-)=c（HB），向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，根据图像lg>0，则c(B−)>c(HB)；故D正确。

综上所述，答案为B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．红棕色气体NO2也能将KI氧化为I2；并使淀粉变蓝色，A不合题意；

B．在配制溶液过程中；没有在转移溶液后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也注入容量瓶，B不合题意；

C．充满CO2气体的集气瓶底没有铺一层细沙或少量玻璃棉；燃烧产生的熔融物易使瓶底破裂，C不合题意；

D．黄色固体难溶物PbI2加水静置后的上层清液为PbI2饱和溶液，加入NaI固体，溶解后增大溶液中的c(I-)，产生黄色沉淀应为PbI2，表明I-与Pb2+发生反应生成PbI2，从而说明溶液中存在PbI2的沉淀溶解平衡；D符合题意；

故选D。9、C【分析】【分析】

【详解】

A.通入少量二氧化硫的过程中；溶液的酸性增强，直线Ⅱ中的N点向M点移动；

B.则同理可得故α1=α2一定等于45°；

C.由图像可知，当对应溶液的pH处于1.81<6.91时，<0、>0，溶液中c(H2SO3)、c(SO32-)的大小无法确定；

D.由于Ka1>Ka2，则c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)；

答案选C。二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【详解】

A.根据热化学方程式知，1molO2完全反应放出QkJ热量，则反应放热0.025QkJ时，反应的O2为0.025mol，则在2min内，O2的转化率为故A错误；

B.根据S原子守恒，反应过程中，c(SO2)+c(SO3)=故B正确；

C.若再充入0.1molSO3，平衡逆向移动，但达到平衡后SO3的质量分数会增大；故C错误；

D.向该容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2；若此时平衡与原平衡等效，则放出热量为0.05QkJ，根据平衡移动原理，此时平衡正向移动，则平衡后反应放热大于0.05QkJ，故D正确；

故选BD。11、D【分析】【详解】

A．根据图像可知，反应进行到t2时，N的物质的量减少了4mol，M的物质的量增加了2mol，则反应的化学方程式为A错误；

B．t2时；M；N的物质的均还在发生改变，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，B错误；

C．t1时；反应未达到平衡，逆反应速率小于正反应速率，C错误；

D．平衡时，N转化的物质的量为6mol，则N的转化率为D正确；

答案选D。12、AB【分析】【详解】

A.点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，由电荷守恒可知c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），则两式整合可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故A正确；

B.点②溶液pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（Na+）＝c（CH3COO－），则c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故B正确；

C.点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，则c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C错误；

D.如果出现c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）这个关系；则溶液中阳离子电荷数大于阴离子，电荷一定不守恒，故D错误；

故选AB。

【点睛】

如果出现c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）这个关系，则溶液中阳离子电荷数大于阴离子，电荷一定不守恒是解答关键。13、BC【分析】【详解】

A．根据图象，液中c[X(OH)+]=c(X2+)时，溶液pH=6.2，则溶液中c(OH-)===10-7.8mol/L，所以Kb2==10-7.8，数量级为10-8，故A正确；

B．X(OH)+的电离平衡常数为Kb2=10-7.8mol/L，根据图象，溶液中c[X(OH)2]=c(X(OH)+]时，溶液的pH=9.2，则溶液中c(OH-)===10-4.8，所以Kb1=10-4.8，则X(OH)+的水解平衡常数为Ka==10-9.2，则电离程度大于水解程度，溶液显碱性，故B错误；

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液，由于X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度，则溶液中c(X2+)＜c[X(OH)+]，故C错误；

D．在X(OH)NO3水溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(X2+)-c[X(OH)2]，故D正确，

故选：BC。14、CD【分析】【详解】

A．若曲线I表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线，则a点时c（Zn2+）=c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10-6×（10-6）2=1.0×10-18，所以假设成立，即曲线表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线；故A正确；

B．曲线I表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线，则曲线II表示的是Zn2+与S2-浓度关系的曲线，b点时c(Zn2+)=c(S2-)=10-14mol/L，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)•c(S2-)=10-14×10-14=1.0×10-28；故B正确；

C．曲线II表示的是Zn2+与S2-浓度关系的曲线，ZnS溶解吸热，升高温度时溶液中c（Zn2+）、c(S2-)增大，则p(Zn)、p(B)减小，即升高温度时，b点一定会沿着ba方向向a点移动；故C错误；

D．等体积混合瞬间，NaHS浓度为0.005mol•L-l、ZnSO4浓度为0.1mol•L-1，c(S2-)=mol/L=1.4×10-9mol/L，浓度熵Qc=c(Zn2+)•c(S2-)=1.4×10-9×0.1=1.4×10-10mol＞1.0×10-28=Ksp(ZnS)；所以产生ZnS沉淀，故D错误；

答案选CD。

【点睛】

把握图象的意义、图中离子浓度与Ksp关系为解答的关键。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

（1）根据原子守恒，B2H6与水反应的化学方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。

（2）①根据图像，温度升高，达到平衡的时间缩短，说明升高温度化学反应速率加快；根据图像，温度升高，H3BO3的平衡转化率增大；说明升高温度，平衡正向移动。

②根据图像，温度升高，H3BO3的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，则∆H>0。

（3）反应H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）的平衡常数K=c{[B(OH)4]-}·c(H+)/c(H3BO3)，平衡时c平衡{[B(OH)4]-}=c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3）=0.7mol/L，则K==5.7×10-10mol/L。【解析】①.6H2②.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动③.>④.5.7×10-10mol/L16、略

【分析】【分析】

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

起6mol5mol00

转3mol1mol2mol2mol

平3mol4mol2mol4L×0.5mol·L－1

【详解】

（1）物质的量的变化量之比等于化学计量数之比；因此x=2，故答案为：2；

（2）B的转化率故答案为：20%；

（3）平衡时A的浓度故答案为：0.75mol/L

【点睛】

化学平衡的计算，三段式是常用方法，把三段式列出来，然后根据题目要求，具体计算。【解析】①.2②.20%③.0.75mol/L17、略

【分析】【分析】

(1)反应速率

(2)和310K时NO2的物质的量分数比较判断反应进行的方向确定反应的焓变。

【详解】

(1)污染性气体NO2与CO在一定条件下发生的反应为2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒温恒容密闭容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反应达到平衡，此时2的浓度为0.05mol/L，结合三行计算列式：

反应从开始到5min时，CO的平均反应速率NO2的平衡转化率310K时，上述反应的平衡常数故答案为：0.02mol/(L•min)；50%；10；

(2)310K时，平衡后NO2的物质的量分数在350K下，重复上述实验，平衡后NO2的物质的量分数为30%，二氧化氮物质的量分数增大，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，ΔH＜0，故答案为：＜。【解析】①.0.02mol/(L•min)②.50%③.10④.＜18、略

【分析】【分析】

0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液Q为0.01mol·L-1的某酸(A)与0.01mol·L-1的某酸钠盐的混合溶液。若混合溶液显酸性；则主要发生某酸的电离；若混合溶液呈碱性，则主要发生某酸钠盐的水解，若混合溶液呈中性，则可认为某酸的电离程度与某酸盐的水解程度相等。

【详解】

(1)若A为CH3COOH，所得溶液为0.01mol·L-1CH3COOH与0.01mol·L-1CH3COONa的混合溶液，Q呈酸性，则CH3COOH电离大于CH3COO-的水解，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；若A为HCl，则所得溶液为0.01mol·L-1HCl与0.01mol·L-1NaCl的混合溶液，c(H+)=0.01mol·L-1，100℃时(Kw=10-12)，溶液中由水电离出的H+浓度为mol·L-1=10-10mol·L-1；若A为H2S，则所得溶液为0.01mol·L-1H2S与0.01mol·L-1NaHS的混合溶液，Q接近中性，则表明HS-易发生水解，即HS-电离能力<水解能力。答案为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；10-10；<；

(2)①NaHS中，NaHS=Na++HS-、HS-＋H2OH2S+OH-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，阴离子总浓度=c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水电离)；

②CH3COONa中，CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，阴离子总浓度=c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水电离)；

③NaCl溶液中，NaCl=Na++Cl-、H2OH++OH-，阴离子总浓度=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水电离)；

对于①、②来说，最后一步水电离，都受到前面生成OH-的抑制，且①中抑制作用最强，②中次之，③中不受影响，所以阴离子总浓度由大到小的顺序为③>②>①。答案为：③>②>①；

(3)浓度为0.01mol·L-1的溶液的酸性：HCl溶液>CH3COOH溶液>H2S溶液，弱酸溶液中，要使滴定后的混合溶液呈中性，弱酸必须有剩余，所以酸性越弱，酸剩余越多，消耗NaOH的体积越小，故a、b、c的大小关系是a>b>c。答案为：a>b>c。

【点睛】

0.1mol/L的盐溶液中，酸根离子与酸根水解生成的OH-的浓度和为0.1mol/L，所以比较溶液中阴离子的总浓度，实际上就是比较混合溶液中呈现水电离出H+的那一步水的电离能力，此步水的电离能力越弱，则溶液中阴离子的总浓度越小。【解析】①.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②.10-10③.<④.③>②>①⑤.a>b>c19、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C为溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为溶液、溶液．故A为溶液，B为溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答该题．

根据溶液酸碱性与溶液pH的表达式计算出pHb、pHc，然后根据水的离子积计算出pHb+pHc；

任何电解质溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

若溶液中只有一种溶质，为溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很小；

若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH-）相对大小。

【详解】

（1）溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为盐酸、常温下若溶液中与盐酸溶液中的相同，则有C溶液则

（2）溶液中只存在四种离子时，一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为该溶液中离子浓度的大小关系为若四种离子浓度关系有根据溶液的电中性原则，有则该溶液显中性。

【点睛】

A、B、C、D根据A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的电离程度相同判断出A、B、C、D四种物质；溶液中只存在四种离子时根据电荷守恒及条件判断出溶液的溶质，酸碱性。【解析】盐酸14②①中性四、判断题(共1题，共10分)20、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、计算题(共2题，共18分)21、略

【分析】【分析】

合成塔每生产lmolNH3，放出46.2kJ，发生合成氨的反应，生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，据此写出热化学方程式；反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，断裂1molH2中的化学键吸收的热量为436kJ，形成1molNH3中的化学键需要释放1173.2kJ热量；根据反应热的公式进行计算。

【详解】

合成搭每生产lmolNH3，放出46.2kJ，发生合成氨的反应，生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；

反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)=E(NN)+3×436-2×1173.2，计算得E(