2025年西师新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在托盘天平的左、右两个托盘中各放有一个盛100g20%盐酸的小烧杯，调节天平使之达到平衡，向左边烧杯中放入6.2gKOH，为使天平保持平衡，向右烧杯中应加入Na2CO3的质量是（）A.10gB.12.4gC.6.2gD.10.6g2、如图图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（）

A.①向稀盐酸中不断加水B.②等物质的量的镁、铁、锌分别与等质量等质量分数足量的稀硫酸反应C.③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体D.④氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响3、下列物质变化前后；质量会发生改变的是（）

A.铁变成铁锈。

B.矿石粉碎。

C.氧气变成液氧。

D.木棍折断。

4、下列现象能说明纸的燃烧是化学变化的是（）A.发光B.放热C.变黑D.产生纸灰5、下列与水有关的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.生活中常用煮沸的方法软化硬水B.净化水程度最高的方法是蒸馏C.净水时明矾可以吸附异味和色素D.自然界的水循环是水分子运动的结果6、将氯酸钾和二氧化锰的混合物rm{30}克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为rm{20.4}克rm{.}将此剩余固体加入足量水充分溶解rm{(}二氧化锰不溶于水rm{)}后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为rm{5}克rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.参加反应的氯酸钾质量为rm{20.4}克B.停止加热后剩余固体中含有两种物质C.生成氧气质量为rm{9.6}克D.反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变7、下列对某一主题知识归纳有错误是（）

A.[性质与用途]

①CO可燃--作原料。

②石墨具有导电性--作电极。

B.[安全知识]

①从酒精灯洒出酒精在桌上燃烧--用湿布盖灭。

②皮肤上沾浓氢氧化钠溶液--用较多水冲洗；再涂硼酸溶液。

C.[化学知识]

①最简单有机物--氢气。

②地壳中含量最多元素--铝元素。

D.[生活经验]

①区分白酒和白醋--闻气味。

②新装修房不宜立即入住--会挥发出有害气体。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、请根据下列事实或生活经验；现有空气；氮气、氧气、一氧化碳、甲烷、水、酒精、食盐等物质，请按要求将其名称填在横线上．

（1）把一瓶冰汽水放在空气中一段时间，瓶外壁有水珠出现，说明空气中含有____；

（2）把小白鼠放在装有空气的密闭容器中，小白鼠可存活一段时间，说明空气中含有____；

（3）空气是制氮肥的原料之一，说明空气中含有____．

（4）约占空气总体积的是____；

（5）不可燃烧、可作食品填充的气体是____；

（6）司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是____；

（7）日常生活中用来调味和防腐的是____．9、某校同学以“比较Al；X、Ag三种金属的活动性”为课题进行实验探究．

所用药品：溶质质量分数相同的稀盐酸；大小形状都相同的Al；X、Ag三种金属．

实验记录：

。AlXAg现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生分析与结论：

（1）实验开始时；铝表面几乎无气泡产生的原因是．

（2）银表面始终无气泡产生的原因是．

（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是．10、以下两组实验可用于验证CO2的某些性质。

（1）Ⅰ组实验中观察到溶液颜色的变化是____（填序号）A．紫色→红色→无色。

B．紫色→红色→紫色C．红色→紫色→紫色该实验说明使石蕊变红的物质是____（填化学式）

（2）Ⅱ组实验中观察到②③不变红，④比①先变红，由此得到CO2的性质有____（填序号）

A．CO2不能供给呼吸B．CO2不能与石蕊反应C．CO2密度比空气大D．CO2能与H2O反应，从微观角度看，可得到的结论是____

（3）Ⅱ装置简单改进后还可同时证明CO2不燃烧也不支持燃烧，你的方法是____．11、（1）用数字和化学符号表示：2个氮原子____；水分子____；3个氢氧根离子____；水中氧元素显负二价____；

（2）镁的原子结构示意图为镁原子在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）____个电子，形成的离子的符号是____，镁元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素．12、用化学式表示下列反应；并写出反应类型（化合；分解）

（1）高锰酸钾受热分解____；

（2）氯酸钾和二氧化锰混合____；

（3）硫在氧气中燃烧____；

（4）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气____；

（5）红磷在空气中燃烧____；

（6）木炭在氧气中燃烧____；

（7）铁丝在氧气中燃烧____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）14、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）15、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．16、用酒精灯加热时，应用温度最高的焰心部位进行加热．____（判断对错）17、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）18、检查装置气密性时先用手紧握发生器，然后把导管放入水中．____．19、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____评卷人得分四、推断题(共4题，共8分)20、如图是配制rm{50g}质量分数为rm{15%}的氯化钠溶液的操作过程示意图；试回答：

rm{(1)}上述操作中过程示意图中的错误有______；还缺少一个操作步骤是______；

rm{(2)B}操作中实际称量氯化钠的质量是______rm{g.(}说明：rm{1g}以下用游码rm{)}

rm{(3)D}操作应选用______rm{mL}的量筒rm{(}从rm{10mL}rm{50mL}rm{100mL}中选择rm{)}．

rm{(4)E}操作的后果是______，rm{E}操作的目的是______．

21、有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体C，C能造成大气污染；D是一种无色气体，它可使澄清的石灰水变浑浊．试推断：A____、B____、C____、D____．22、有A；B，C，D四种物质，A是无色无味的气体；B是一种银白色的金属且在空气中不能燃烧，而在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C；D是一种暗紫色的固体，受热后可生成A和另外两种固体．根据以上事实确定A，B，C，D各物质（写名称）：

A．____；B．____；C．____；D．____．23、（2013秋•振兴区校级期中）如图所示；A；B、C、D是初中化学常见的物质，A、B、D为化合物，C为单质．

C；D为气体；它们在动植物的生命活动中起着重要作用．

“--”表示相连的物质两两之间可以发生化学反应；“-→”表示由一种物质可以制的另一种物质，其中反应物；生成物及反应条件略去．

回答下列问题：

A的俗称____，B的组成____，C的用途____，D的性质____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

根据提供的数据可以计算加入碳酸钠的质量．【解析】【解答】解：设碳酸钠的质量为x；

向左边烧杯中放入6.2gKOH；左盘质量增加6.2g；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；增加的质量。

10644106-44=62

x6.2g

=；

x=10.6g；

故选：D．2、B【分析】【分析】A；根据盐酸是一种酸；溶液的pH小于7，向盐酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是盐酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7分析．

B；根据相同条件下等物质的量的镁、铁、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应产生的氢气的量相同；镁、锌和铁的金属活动性镁＞锌＞铁，三种金属和稀硫酸反应镁用的时间最短，锌其次，铁用的时间最长分析．

C；根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析．

D、根据可燃物完全燃烧和不完全燃烧释放出热量的多少来分析．【解析】【解答】解：A；盐酸是一种酸；溶液的pH小于7，向盐酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是盐酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7，A图象不正确．

B；相同条件下等物质的量的镁、铁、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应产生的氢气的量相同；镁、锌和铁的金属活动性镁＞锌＞铁；三种金属和稀硫酸反应镁用的时间最短，锌其次，铁用的时间最长，B图象正确．

C；氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液中的溶质会析出，溶质质量减小，C图象不正确．

D；碳充分燃烧放出的热量比不充分燃烧放出的热量多；故D图象不正确．

故选B．3、A【分析】

A；铁生锈是铁与空气中水和氧气发生复杂化学变化的结果；故反应后生成的铁锈的质量比铁的质量大，质量发生了改变．故选项正确；

B；矿石粉碎的过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；变化前后，质量不会发生改变．故选项错误；

C；氧气变成液氧的过程中电能转化成光能和热能；没有新物质生成，属于物理变化；变化前后，质量不会发生改变．．故选项错误；

D；木棍折断的过程中没有新物质生成；属于物理变化；变化前后，质量不会发生改变．．故选项错误．

故选A．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

4、D【分析】【解答】判断纸的燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质；发光；放热、变黑都不能说明产生了新物质；产生纸灰说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．

故选D．

【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．本题难度不大，是对化学变化本质特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．5、C【分析】解：rm{A}通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出；形成含较少可溶性钙镁化合物的软水，煮沸是生活中常用的降低水硬度的方法，故正确；

B；蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理；处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏，故正确；

C；由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性；净水时加入明矾的目的是吸附沉降，活性炭具有吸附性，生活中常用活性炭吸附水中的色素和异味，故错误；

D；水的天然循环是通过水的三态变化实现的；是水分子运动的结果，故正确。

故选C。

A；根据降低水的硬度的方法来进行分析；

B；根据蒸馏的原理进行分析；

C；根据明矾溶于水生成物的特性分析回答；

D；根据自然界中水循环是水分子不断运动的结果分析。

解答本题要充分理解净化水方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【解析】rm{C}6、C【分析】解：生成氧气的质量为：rm{30g-20.4g=9.6g}

设参加反应的氯酸钾的质量为rm{x}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}

rm{96}rm{x}

rm{dfrac{245}{x}=dfrac{96}{9.6g}}

解得rm{9.6g}

由于二氧化锰不溶入水，滤渣经洗涤干燥后称得质量为rm{dfrac{245}{x}=dfrac

{96}{9.6g}}即二氧化锰的质量为rm{x=24.5g}混合物中总氯酸钾的质量为rm{5}所以氯酸钾未完全分解．

由上述计算可知：

A、参加反应的氯酸钾质量为rm{5g}故A错误；

B；停止加热后剩余固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质；故B错误；

C、生成氧气质量为rm{30g-5g=25g>24.5g}克；故C正确；

D；由于氯酸钾分解放出氧气；反应过程中固体中二氧化锰的质量分数变大，故D错误．

故选C．

反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算参加氯酸钾的质量，由于二氧化锰不溶入水，滤渣经洗涤干燥后称得质量为rm{24.5g}即二氧化锰的质量为rm{9.6}进一步可以计算反应前混合物种氯酸钾的质量，停止加热后剩余固体中含有的物质．

本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力rm{5}解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；知道催化剂不参与反应，反应前后质量不变．rm{5g}【解析】rm{C}7、C【分析】

A；一氧化碳具有可燃性故可以作原料；石墨具有导电性故可以作电极，故A说法正确；

B；根据灭火的原理；从酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧要用湿抹布盖灭，皮肤上沾浓氢氧化钠溶液先用清水稀释，再用硼酸中和，说法正确，故B说法正确；

C；最简单的有机物为甲烷；地壳中含量最多的元素为氧元素，故C说法错误；

D；白酒和白醋的气味不同鉴别它可以闻气味；刚装修好的房间甲醛含量多不易立即入住，故D说法正确；

故选C．

【解析】【答案】A；根据一氧化碳和石墨的性质进行分析；

B；根据实验室安全规则进行分析；

C；根据最简单的有机物为甲烷；地壳中含量最多的元素为氧元素进行解答；

D；根据白酒和白醋的气味不同和刚装修好的房间甲醛含量多进行分析．

二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．把一瓶冰汽水放在空气中一段时间，瓶外壁有水珠出现，说明空气中含有水蒸气；氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是酒精；日常生活中用来调味和防腐的是食盐．【解析】【解答】解：（1）把一瓶冰汽水放在空气中一段时间；瓶外壁有水珠出现，说明空气中含有水蒸气；故答案为：水

（2）氧气能支持燃烧和供给呼吸；故答案为：氧气

（3）氮气的用途是：制造氮肥；氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；故答案为：氮气

（4）空气的成分主要以氮气和氧气为主；氧气约占五分之一，故答案为：氧气

（5）氮气的用途是：制造氮肥；氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；故答案为：氮气

（6）司机驾车前饮用的饮料中；不能含有的是酒精，故答案为：酒精

（7）日常生活中用来调味和防腐的是食盐，故答案为：食盐9、略

【分析】

根据判断金属活动性强弱的方法之一：和同种酸反应的速度快慢；反应越快越剧烈的，该金属的活动性就越强．由于铝易与空气中的氧气形成致密的氧化膜，所以铝刚开始与盐酸接触无明显的现象，而一段时间后反应剧烈，则它的金属活动性最强；银一直都没有与稀盐酸反应，说明银的金属活动性最弱；金属X与稀盐酸反应的速率很慢，其活动性排在氢的前面但排在铝的后面．

故答案为：（1）铝表面有一层氧化铝薄膜；（2）银不能与稀盐酸发生反应；（3）Al＞X＞Ag．

【解析】【答案】根据判断金属活动性强弱的方法之一：和同种酸反应的速度快慢；反应越快越剧烈的，该金属的活动性就越强．由于铝易与空气中的氧气形成致密的氧化膜，所以铝刚开始与盐酸接触无明显的现象，而一段时间后反应剧烈，则它的金属活动性最强；银一直都没有与稀盐酸反应，说明银的金属活动性最弱；金属X与稀盐酸反应的速率很慢，其活动性排在氢的前面但排在铝的后面．

10、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊变红色，碳酸不稳定，受热会发生分解进行分析；

（2）根据二氧化碳和水会生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊显红色，以及题中的现象进行分析；

（3）根据检验二氧化碳的不燃烧也不支持燃烧的性质，可以用燃着的木条检验进行分析．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，碳酸不稳定，受热会发生分解，所以Ⅰ组实验中观察到溶液颜色的变化是紫色→红色→紫色，故选：B，所以该实验说明使石蕊变红的物质是H2CO3；

（2）二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊显红色，所以Ⅱ组实验中观察到②③不变红，④比①先变红，由此得到CO2的性质有：CO2密度比空气大，CO2能与H2O反应；故选：CD，从微观角度看，可得到的结论是：分子在不断运动；

（3）检验二氧化碳的不燃烧也不支持燃烧的性质；可以用燃着的木条检验，所以检验的方法是：在支管处用燃着的木条检验，木条熄灭．

故答案为：（1）B，H2CO3；

（2）CD；分子在不断运动；

（3）在支管处用燃着的木条检验，木条熄灭．11、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，水由显+1价的氢元素和显-2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：H2O；

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但氢氧根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为OH-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氢氧根离子，故答案为3OH-；

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素显负二价，故可表示为：H2；

（2）由镁的原子结构示意图可知，最外层电子数是2，少于4个，在化学反应中容易失去2个电子．形成带2个正电荷的镁离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子可表示为：Mg2+；镁的偏旁部首为“金”；最外层电子数少于4个，是金属元素．

故答案为：（1）2N；H2O；3OH-；H2；（2）失去；2；Mg2+；金属12、略

【分析】

（1）高锰酸钾受热分解的反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，用观察法配平，反应条件是加热，氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑；属于一变多的反应所以为分解反应；

（2））氯酸钾和二氧化锰混合的反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾、氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂加热，用最小公倍数法配平，氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2KClO32KCl+O2↑；属于一变多的反应所以为分解反应；

（3）硫在氧气中燃烧的反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃，不需要配平就平了，所以方程式是：S+O2SO2；属于多变一的反应，所以为化合反应；

（4）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，氧气后面标上上升符号，用观察法配平即可，所以方程式是：2H2O22H2O+O2↑；属于一变多的反应所以为分解反应；

（5）红磷在空气中燃烧的反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃，用最小公倍数法配平，所以方程式是：4P+5O22P2O5；属于多变一的反应所以为化合反应；

（6）木炭在氧气中燃烧的反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃，不需要配平就平了，所以方程式是：C+O2CO2；属于多变一的反应所以为化合反应；

（7）铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，用最小公倍数法配平，所以方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；属于多变一的反应所以为化合反应；

故答案为：（1）2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应；（2）2KClO32KCl+O2↑，分解反应；（3）S+O2SO2，化合反应；（4）2H2O22H2O+O2↑，分解反应；（5）4P+5O22P2O5，化合反应；（6）C+O2CO2，化合反应；（7）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；

【解析】【答案】根据化学方程式的书写方法：一写二配三注明四等号；物质与物质之间用加号连接，反应条件写在箭头的上方，化合反应的特点是多变一的反应，分解反应的特点是一变多的反应．

三、判断题(共7题，共14分)13、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√14、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．15、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；18、×【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；则题目说法错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×四、推断题(共4题，共8分)20、略

【分析】解：rm{(1)}根据图示可知：rm{A}中瓶塞正放；rm{B}中物和砝码放反；rm{E}中用温度计搅拌；还缺少一个操作步骤是装瓶保存；贴标签；

rm{(2)}溶质的质量rm{=}溶质质量分数rm{隆脕}溶液的质量，则需要氯化钠的质量为rm{50g隆脕15%=7.5g}．

rm{(3)}水的质量为rm{50g-7.5g=42.5g}即水的体积是rm{42.5mL}故选用rm{50mL}量筒；

rm{(4)E}操作的后果是将温度计的玻璃泡碰碎；rm{E}操作的目的是搅拌；加速食盐溶解．

答案：

rm{(1)A}中瓶塞正放；rm{B}中物和砝码放反；rm{E}中用温度计搅拌；装瓶保存；贴标签；

rm{(2)7.5}

rm{(3)50}

rm{(4)}将温度计的玻璃泡碰碎；搅拌；加速食盐溶解；

rm{(1)}根据配置溶液时的注意事项分析解答；

rm{(2)}运用溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质质量分数解答；

rm{(3)}可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶剂的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．

rm{(4)}根据溶解操作中玻璃棒的作用；进行分析解答．

本题考查的是溶液配制的知识，解答本题的关键是知道配制过程中各仪器的作用以及操作的步骤和有关的基本的计算公式．【解析】rm{A}中瓶塞正放；rm{B}中物和砝码放反；rm{E}中用温度计搅拌；装瓶保存，贴标签；rm{7.5}rm{50}将温度计的玻璃泡碰碎；搅拌，加速食盐溶解21、略

【分析】【分析】根据A是无色无味的气体，B在A中燃烧，发出蓝紫色火