2025年鲁科五四新版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是A.46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B.36.0gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C.53.5g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D.5.0g乙烷中所含的共价键2、下列说法正确的是A.金属钠着火使用泡沫灭火器灭火B.用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸3、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.酸性溶液:NH4+、Fe3+、S2-、SO42-C.遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42-、NO3-D.碱性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-4、在下列工业生产中涉及化学变化的是A.煤矿开采煤B.木板厂用木材制木板C.玻璃厂用玻璃刀切割玻璃D.石灰厂用石灰石烧制生石灰5、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A.SiO2NaOHHFB.NaOH(NH4)2SO3H2SO4C.AlCl3NH3·H2OCO2D.CO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)6、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A.新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有B.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明的氧化性强于I2C.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有D.新制氯水滴到溶液中，有气体产生，说明氯水中含有7、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH4++OH－B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+D.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32−=CaCO3↓8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.46g乙醇存在的共价键总数为7NAB.常温常压下，28gC2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NAC.4g丙炔中共用电子对数为0.8NAD.标准状况下，11.2L苯中含有的碳氢键数为3NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B.常温常压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有原子的数目为3NAC.标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAD.1molOH-所含电子数为10NA10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是A.“白烟”晶体中含有离子键和共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱11、下列各组元素原子半径依次增大，且最高正化合价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.As、S、ClD.Cl、P、Si12、2019年第七届世界军运会在武汉举办，8月至10月在全国全军范围内组织火炬传递活动。火炬的燃料是丙烷，已知每克丙烷燃烧放出的热量为50.45kJ。下列说法正确的是A.每22g丙烷中有5NA个化学键B.丙烷的二氯代物有4种C.33.6L丙烷中含有12NA个氢原子D.丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2219.8kJ·mol-113、某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、现有下列物质：

A．豆浆；B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。

请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。

①___②___③___④___⑤___⑥___⑦___⑧___15、进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器；请用这些仪器的名称填空。

(1)欲干燥NH3需使用仪器_________________________；

(2)欲分离互不相溶的两种液体，可使用____________________________________；

(3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用_____________________________；

(4)欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用_________________________________；

(5)欲用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)制无水硫酸铜固体，可使用：___________________。16、(1)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示；仔细观察该标签，然后回答下列问题：

①该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为_________。(保留三位有效数字；下同)

②从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na+的物质的量为_______。

(2)人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病；下图是已破损的维生素C的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：

①Vc的化学式为_____；

②0.1molVc中含氧原子质量为____________

③小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿____g，即可达到服用上述Vc片的效果。17、按要求回答问题：

Ⅰ.(1)含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量是___________mol。

(2)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

(3)Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式:__________________。

(4)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_________________。

Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：

(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．

(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”；“比铝稳定的”或“任意”)金属．

(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________．18、（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

（2）NaHSO4是一种酸式盐；请填写下列空白：

①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。

②3mol·L-1NaHSO4与2mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，该反应总的离子方程为___________。

（3）实验室制备少量Fe（OH）3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________。

（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。19、(1)标准状况下，0.5molN2的体积约为___________，1.5molO2的体积约为___________。

(2)标准状况下，33.6LN2的物质的量为___________，8.96LCO2气体的物质的量为___________。

(3)标准状况下，2gH2的体积约为___________，11.2LCH4的质量为___________。20、回答下列问题。

(1)1LAl2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+2.4g，SO的物质的量浓度为1mol·L-1，则Al3+的物质的量浓度是___________。

(2)若将质量分数为a%，物质的量浓度的c1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之成为2a%的c2mol/L的稀硫酸，则c1和c2的关系是___________。A．c1=2c2B．2c1＞c2C．2c1＜c2D．无法确定(3)95%的16.52mol/L的酒精溶液，其47.5%的酒精溶液物质的量浓度为___________。A．大于8.26mol/LB．等于8.26mol/LC．小于8.26mol/LD．无法确定(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为___________。

(5)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中(发生反应：2CaO2·xH2O+4HCl2CaCl2+O2↑+(2+x)H2O，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．则样品中CaO2·xH2O的x值为___________。

(6)在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)21、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误22、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)23、1869年；俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一；元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1)①~⑩元素性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(2)①④⑤⑥中最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，该水化物所含的化学键类型有___________。

(3)元素③⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(4)元素②的简单氢化物的电子式为___________，该氢化物常温下和元素④的单质反应的离子方程式是___________。

(5)元素⑩[硒(Se)]被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。铜仁市“富硒”耕地丰富，产出的“富硒”农产品受市场青睐，为“黔货出山”和“乡村振兴”作出了重要贡献。下列推断正确的是___________(填字母)。A．既有氧化性又有还原性B．的稳定性比强C．的酸性强于D．在一定条件下可与NaOH溶液反应参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．46.0g乙醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA；故A错误；

B．36.0gCaO2的物质的量为=0.5mol；与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol电子，故B错误；

C．53.5g氯化铵的物质的量为1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)=c(Cl-)，即n(NH4+)=n(Cl-)=1mol；故C正确；

D．一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为×7×NA=NA；故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由-1价变成0价和-2价。2、C【分析】【详解】

A.过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，A错误；B.Br2(g)和NO2均具有氧化性，不能用湿润的KI淀粉试纸鉴别，B错误；C.工业上利用合成氨实现人工固氮，C正确；D.酸性氧化物不一定均能与水反应生成对应的酸，例如二氧化硅等，D错误，答案选C。3、C【分析】【详解】

A.含有Cu2+的溶液显蓝色；与无色溶液不符，A错误；

B.Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，二者发生氧化还原反应不能共存，酸性条件下，S2-与氢离子也不能共存；B错误；

C.遇酚酞变红的溶液显碱性，碱性环境下Na+、K+、SO42-NO3-离子间能够大量共存；C正确；

D.碱性溶液中，Al3+与OH-不能大量共存；D错误；

综上所述，本题选C。4、D【分析】【详解】

A．煤矿采煤；把煤从地下挪到地上，形状发生变化；物质不变，发生物理变化、不涉及化学变化，A不符合；

B．木板厂用木材制木板；形状发生变化；物质不变，发生物理变化、不涉及化学变化，B不符合；

C．用玻璃刀切割玻璃；形状发生变化；物质不变，发生物理变化、不涉及化学变化，C不符合；

D．石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；物质发生变化；属于化学变化，D符合；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水；且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项A不选；

B．NaOH与(NH4)2SO3反应生成亚硫酸钠和弱碱NH3·H2O，NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，且(NH4)2SO3与H2SO4反应生成硫酸铵；二氧化硫和水；组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项B不选；

C、AlCl3与CO2不反应；选项C选；

D．CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙和水，CO2与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，且Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀；组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项D不选；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在；故A正确；

B．氯气能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2；故B正确；

C．盐酸具有酸性；次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有盐酸和次氯酸，故C错误；

D．新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+；故D正确；

答案选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A、0.1mol/L氨水的pH约为11.1，说明氨水部分电离，电离方程式是NH3·H2ONH4++OH－；故A正确；

B、铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；故B正确；

C、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深，说明Cr2O72－浓度增大，Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+平衡逆向移动；故C正确；

D、硫酸钙微溶于水，用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，离子方程式是CaSO4+CO32−=CaCO3+SO42−；故D错误；

选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.46g乙醇物质的量为1mol，乙醇中含有存在5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键，存在的共价键总数为8NA；A错误；

B.28gC2H4的物质的量为1mol，28gCO的物质的量为1mol，28gC2H4和CO的混合气体为1mol，含碳原子的数目为在NA-2NA之间；B错误；

C.4g丙炔的物质的量为0.1mol，含有共用电子对数为0.8NA；C正确；

D.标准状况下；苯为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

综上所述，本题选C。二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】【详解】

A．氢气所处的状态不明确；即气体摩尔体积的数值不明确，则生成的氢气的体积不明确，A错误；

B．C2H4和C3H6的最简式为CH2，14gCH2的物质的量为含有原子的物质的量为3mol，数目为3NA；B正确；

C．标况下四氯化碳为液体；不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；

D．每个OH-所含电子数为10个，故1molOH-所含电子数为10NA；D正确；

故选BD。10、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X为N。

【详解】

A．根据上述分析知“白烟”为NH4Cl晶体，NH4Cl属于离子化合物；既有离子键又有含共价键，故A正确；

B．四种元素的原子半径为Si>Cl>C>N；故B错误；

C．X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为SiH4，非金属性:N>Si，热稳定性NH3>SiH4；故C正确；

D．W的含氧酸为H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等几种，酸性HClO2CO3<HClO4；故D错误；

答案AC。11、AD【分析】【详解】

A.的原子半径依次增大，最高正化合价分别为依次降低，A符合；

B.的原子半径依次减小，的最高正化合价为无正化合价；B不符合；

C.的原子半径依次减小，最高正化合价分别为依次升高，C不符合；

D.的原子半径依次增大，最高正化合价分别为依次降低，D符合；故答案为：AD。

【点睛】

除了稀有气体元素原子外，同周期半径从左向右在增大，同主族从上到下原子半径在增大，则同一周期（或主族）元素从左（上）到右（下），原子半径逐渐减小。12、AB【分析】【详解】

A.丙烷的分子式为C3H8，每个丙烷分子中有10个共价键，其相对分子质量为44，22g丙烷的物质的量为0.5mol，则每22g丙烷中有5NA个化学键；A说法正确；

B.丙烷的二氯代物有1；1-二氯丙烷；2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷和1，3-二氯丙烷，共4种，B说法正确；

C.没有指明温度和压强；无法确定33.6L丙烷的物质的量，也无法确定其中含有的氢原子数目，C说法不正确；

D.每克丙烷燃烧放出的热量为50.45kJ，若生成的水为液态，则1mol丙烷完全燃烧放出的热量为2219.8kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.8kJ·mol-1；D说法不正确。

本题选AB。

【点睛】

表示燃烧热的热化学方程式中，生成物必须是稳定状态的，如水是液态的。13、AD【分析】【详解】

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有A正确；

B．原溶液中若含加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有B错误；

C．不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有C错误；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液时产生白色沉淀，则原溶液中含有D正确；

故答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

A．豆浆是混合物；B．食盐水是混合物；C．铁是单质；D．硫酸是酸；E．氢氧化钠是碱；F．纯碱是盐；G．泥水是混合物；H．二氧化碳是氧化物；I．水是氧化物。【解析】B胶体GCDEF氧化物15、略

【分析】【详解】

（1）干燥氨气用碱石灰，碱石灰属于固体干燥剂，应该盛放在干燥管中，所以欲干燥NH3需使用仪器为干燥管，故答案为：球形干燥管；

（2）分液漏斗用于分离互不相溶的两种液态物质，则欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（3）蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点不同的液态混合物，则欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物，须使用蒸馏烧瓶和酒精灯，故答案为：蒸馏烧瓶、酒精灯；

（4）漏斗用于分离不溶固体和液体混合物；则欲分离固体和液体物质，须使用漏斗，故答案为：漏斗；

（5）坩埚用于固体物质的加热，胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热蒸发结晶水可得到无水硫酸铜固体，须用坩埚和酒精灯，故答案为：坩埚、酒精灯。【解析】①.球形干燥管②.分液漏斗③.蒸馏烧瓶、酒精灯④.漏斗⑤.坩埚、酒精灯16、略

【分析】【详解】

(1)①样品质量500g，含NaCl为96%，则含NaCl的物质的量=8.21mol；故答案为：8.21mol；

②从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，n(NaCl)==0.00821mol，溶液中Na+与Cl−总数为0.00821mol×2×NA=0.01642NA，故答案为：0.01642NA；

(2)①由某牌维生素C的标签给定的相对分子质量可知，12×6+1×8+16×x=176，x=6，维生素C的化学式为C6H8O6；

②0.1molC6H8O6中含有0.6molO原子，质量为：0.6mol16g/mol=9.6g；

(3)根据题意，每片含VC10mg，一日3次，每次2片，则每日应服用的VC的质量为10mg×3×2=60mg；100g西红柿含VC30mg，则每天食用西红柿的质量为=200g。【解析】8.21mol0.00821molC6H8O69.6g20017、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)0.3molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物质的量为mol=0.15mol，所含的SO的物质的量是0.15mol3=0.45mol；故答案为：0.45；

(2)相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，氢气的相对分子质量为2，则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为152=30，设该混合气体中CH4和O2的物质的量分别为xmol和ymol，则=30，解得x：y=1:7，CH4和O2的体积比等于物质的量之比为1:7；故答案为：1:7；

(3)Al粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

(4)铁粉和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；

Ⅱ．(1)反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3的特点为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；应为置换反应，故答案为：置换反应；

(2)反应为置换反应；应为活泼金属置换出较不活泼金属，故答案为：比铝稳定的；

(3)铝粉与MnO2在高温下反应生成Mn和Al2O3，反应的方程式为：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。【解析】0.451:72Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑置换比铝稳定3MnO2+4Al3Mn+2Al2O318、略

【分析】【详解】

（1）①蔗糖非电解质，不导电；②熔融的NaCl是电解质，能导电；③石墨能导电；④铜丝能导电；⑤NaOH固体不导电，但是电解质；⑥SO2是非电解质，不导电；⑦NaHSO4固体不导电，但是电解质；⑧K2O固体不导电，但是电解质；⑨液态H2SO4不导电，但是电解质；⑩饱和FeCl3溶液能导电；但既不是电解质也不是非电解质；因此能导电的是②③④⑩，属于电解质的是⑤⑦⑧⑨；

（2）①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-；②3mol•L-1NaHSO4与2mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合时，Ba2+完全转化为沉淀，H+反应完全，该反应总的离子方程式为3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O；

（3）制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中低价饱和的FeCl3溶液，所以选⑩，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

（4）根据以上分析，依据电子得失总数相等配平离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O【解析】②③④⑩⑤⑦⑧⑨NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O⑩Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)标准状况下，0.5molN2的体积约为11.2L，1.5molO2的体积约为33.6L；

(2)标准状况下，33.6LN2的物质的量为=1.5mol，8.96LCO2气体的物质的量为=0.4mol;

(3)标准状况下，2gH2的体积约为22.4L，11.2LCH4的质量为8g。【解析】11.2L33.6L1.5mol0.4mol22.4L8g20、略

【分析】【分析】

(1)

混合溶液中c(Mg2+)==0.1mol/L，溶液显电中性，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO)，即3c(Al3+)+2×0.1mol/L=2×1mol/L，解得c(Al3+)=0.6mol/L；

(2)

设溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，则c2=c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，则＞2，所以c2＞2c1；故选C；

(3)

设95%的16.52mol/L的酒精溶液密度为ρ1，47.5%的酒精溶液物质的量浓度为c2，密度为ρ2，类比第(3)小题的计算可得c2=c1，酒精的质量分数越大，密度越小，所以ρ1＜ρ2，＞0.5，则c2＞0.5c1=8.26mol/L；故选A；

(4)

标况下13.44L气体的物质