2024年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷223考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于实验操作的说法中，合理的是（）A.向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内B.稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中C.实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性D.用CO还原氧化铁时，先加热再通CO2、列对实验现象的观察或记录中正确的是（）A.将黄铜与铜互相刻划．铜表面出现划痕B.室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不熔解C.向蒸馏水中滴入2-3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解D.铁在氧气中燃烧，发出白光，生成白色固体3、从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤；干燥、电解；即可得到金属镁．下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（）

A.整个过程没有涉及置换反应。

B.整个过程没有涉及分解反应。

C.电解MgCl2溶液即可得到金属镁。

D.往海水里加石灰乳是指直接加入CaCO3

4、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A.Ba2+、NO3-、NH4+B.H+、K+、CO32-C.Ca2+、CO32-、Cl-D.OH-、Na+、Cu2+5、近期，中储粮黑龙江分公司的国家粮食储备库发生大火，对国家造成近亿元的财产损失rm{.}专家分析可能是由于粮食超容，设备电源短路，高温天气导致火灾rm{.}以下对于这场火灾的分析、处理不正确的是rm{(}rm{)}A.粮食是可燃物B.高温天气使粮食的温度达到了着火点C.备用电源短路不会引发火灾D.发生火灾后应立即拨打“rm{119}”6、下列除去杂质的过程中物质（括号内为杂质），相关描述正确的是（）A.物质：CuO（Fe）

加入的试剂和操作：足量稀硫酸；过滤

基本反应类型：置换反应B.物质：CO2（CO）

加入的试剂和操作：氧气；点燃

基本反应类型：化合反应C.物质：NaOH溶液（Na2CO3）

加入的试剂和操作：适量Ba（OH）2溶液；过滤

基本反应类型：复分解反应D.物质：CaCl2（NH4Cl）

加入的试剂和操作：适量熟石灰粉末；微热

基本反应类型：分解反应7、今年4月清华大学化工系学生集体捍卫PX词条事件，让更多人走进了化学、了解化学．PX的结构式如下所示，中文名称为对二甲苯（para-xylene），属于低毒类化学物质，可燃，有刺激性气味，是一种重要的化工原料．以下对PX的说法错误的是（）A.PX的相对分子质量为106gB.PX充分燃烧后只生成CO2和H2OC.PX是低毒类有机化合物D.PX的化学式为C8H10评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、化学就在我们身边；化学与生活息息相关．

（1）西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的____．

（2）为了预防佝偻病和发育不良，提倡幼儿及青少年适当食用富含____元素的食物．

（3）某服装标签上写着“涤纶56%棉44%”，其中属于合成纤维的是____．

（4）某市国家档案馆采用了太阳能光伏发电照明．太阳能是____能源（填“可再生”成“不可再生”）．

（5）南宁市采用LNG（液态天然气）作为燃料的新能源公交车己相继投入使用．煤、____和天然气都属于常见的化石燃料．煤燃烧时排放出____、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．9、用化学用语回答：

（1）3个水分子____．

（2）天然气的主要成分____；

（3）带三个单位正电荷的铝离子____；

（4）实验室中降低水的硬度的方法是____．10、几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了探究，请你完成其中一些步骤．

（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速放入火焰中，约一秒后取出，现象图A所示，这证明焰心____．

（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B所示），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的状态是____，焰心物质的化学性质____．

（3）猜想和验证。

。猜想操作现象结论

假设：焰心。

气体含石。

蜡蒸气取较长细玻璃管，用冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端使用火焰点燃

____．

假设成立

取下长玻璃管，打开湿毛巾____．____．11、氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时；选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．

（1）“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______．

（2）“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是______（填元素符号）．12、用粒子符号或化学式表示：

（1）3个铝离子____

（2）2个氮分子____

（3）4个硝酸根离子____

（4）氧化铁____．13、（2013秋•岑溪市期末）能源的合理利用与开发是非常重要的；请填空：

（1）工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，使石油得到综合利用，此过程属于____（填“物理”或“化学”）变化．

（2）乙醇是一种情结能源，它属于____（填“可再生”或“不可再生”）能源．汽油完全燃烧后的产物与乙醇完全燃烧后的产物相同，则汽油中一定含有____和____（填元素符号）元素．

（3）我市许多村庄都使用沼气做燃料，沼气的主要成分是____，请说明使用沼气做燃料的优点：____（写出一项即可），沼气的主要成分是一种无色、无味的气体，密度比空气小，为了安全，在厨房安装气体泄漏报警器，根据沼气主要成分的性质，可知图中____（“a”或“b”）位置的安装是正确的．14、早在17世纪；质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了．这种变化并没有引起这位科学家的足够重视，也因此错过了一次取得重要科研成果的机会．这个实验的“异常”现象却成就了波义耳的后来者拉瓦锡--一位不畏权威；勇于创新、胆大精细的伟大法国科学家．

（1）你认为波义耳实验中的金属灰质量比原金属质量大的原因是____；

（2）波义耳错过了发现质量守恒定律的机会的一个重要原因是称量方法的选择不合理．为此，你改进后的称量方法是____；

（3）你从波义耳的经历中得到的启发是____．15、现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%；当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．

（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂）；这种做法对环境的积极意义在于．

（2）有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）．该技术流程如下：

（说明：吸收池中盛有饱和K2CO3溶液，发生反应K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3．合成塔内的反应条件为300℃；200kPa和催化剂．）

①分解池中发生反应的化学方程式为．

②请在上述流程图中标出可循环利用的物质的名称和循环的方向（用箭头表示）．

③在该流程图中；吸收池和分解池所起的作用是．如果将空气直接通入合成塔，可能会引起的危险是．

④合成塔内的反应为，生产3.2吨甲醇，可回收空气中的CO2吨．16、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，（1）甲是____；

（2）____．

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、平常缺少锻炼的人们，一旦参加剧烈运动（如万米长跑），第二天开始，往往会有浑身肌肉酸痛的感觉．这是激烈运动时体内葡萄糖在供氧不足的情况下氧化生成的乳酸在肌肉中积聚引起的，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收（需数天）后肌肉酸痛才能消退．____．（判断对错）18、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．19、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．20、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．21、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____评卷人得分四、简答题(共1题，共10分)22、A和B是黑色固体，C和D是白色固体，E和F是无色气体，F可使澄清的石灰水变浑浊，它们之间有如下关系：CD+EB+EF．根据上述变化请回答：

（1）A的化学式____

（2）写出题目中生成F反应的化学方程式____．评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)23、（2012•定西模拟）在化学实验室；某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．

（提出问题）结块后的固体成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：固体为碳酸钠猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．

用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因____．

（查阅资料）Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

（进行实验）从瓶中取出一定量的固体；加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A；B、C三支试管，进行如下实验．

同学们根据实验现象；认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．

（实验分析）

（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是____、____、____；

B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）____．

（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是____．

（实验设计）为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案____．

（实验反思）

（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是____．

（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是____．24、碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂。

Ⅰ；制备碘酸钾。

实验室制备碘酸钾的路线如下：

干海带→I2HIO3KIO3

（1）KIO3中I的化合价为____，含碘盐中的碘是指____（填字母）．

a、离子b；元素c、分子。

（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是____．

（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____．

（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是____．

（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是____．

Ⅱ测定碘含量。

资料：

①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2

②淀粉溶液遇碘显色时；碘浓度越大颜色越深；

③扬州作为轻度缺碘地区；食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg

步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/LKIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/LH2SO4；1.66g/LKI）．

步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．

。试管编号12345KIO3溶液滴数3025201510测试液滴数1010101010蒸馏水滴数05101520步骤3：另取一支小试管；一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴；测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．

（6）步骤3所得溶液呈____色；则说明该食盐是含碘盐．

（7）步骤2实验的目的是____，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是____．

（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾____mg．该食盐中碘含量为____mg/Kg，____扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．25、某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%（假设杂质中不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为____．26、（2015•河南模拟）如图所示；一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”；“不变”或“变小”）

（1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数____；

（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数____；

（3）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数____．评卷人得分六、探究题(共1题，共4分)27、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上rm{60%}的镁从海水中提取rm{.}主要步骤如图：

rm{(1)}为了使rm{MgCl_{2}}转化为rm{Mg(OH)_{2}}试剂rm{垄脵}可以选用______，要使rm{MgCl_{2}}完全转化为沉淀，加入试剂rm{垄脵}的量应______，验证rm{MgCl_{2}}已完全转化为rm{Mg(OH)_{2}}的方法是______．

rm{(2)}加入试剂rm{垄脵}后，能够分离得到rm{Mg(OH)_{2}}沉淀的方法是______．

rm{(3)}试剂rm{垄脷}可以选用______．

rm{(4)}无水rm{MgCl_{2}}在熔融状态下，通电后会产生rm{Mg}和rm{Cl_{2}}写出该反应的化学方程式______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】A．根据胶头滴管使用的方法和注意事项判断；特别要注意防止污染试剂；

B．实验室制取气体需要先检查装置的气密性；

C．稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；

D．根据一氧化碳的可燃性判断；【解析】【解答】解：A．为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂；用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直滴加，一般不要将滴管伸入试管中，故错误。

B．稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；故错误；

C．实验室制取气体需要先检查装置的气密性；然后加入药品，故合理。

D．一氧化碳有可燃性；加热或点燃一氧化碳和空气或氧气的混合物可能发生爆炸，故一氧化碳还原氧化铁实验开始要先通入纯净的一氧化碳，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯．故说法错误；

故选C2、A【分析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体溶解，饱和食盐水中不再溶解食盐，但是能溶解少量硝酸钾固体；植物油不能溶解在水中，植物油浮在水面上；铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体．【解析】【解答】解：A；合金的硬度大；熔点低，耐腐蚀，因此铜表面出现划痕，故选项正确；

B；室温下；向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体溶解，饱和食盐水中不再溶解食盐，但是能溶解少量硝酸钾固体；故选项错误；

C；植物油不能溶解在水中；植物油浮在水面上，故选项错误；

D；铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；不是白色固体，故选项错误；

故选A3、A【分析】

A；该过程涉及到复分解及分解反应；没有置换反应，故正确．

B、MgCl2Mg该过程是分解反应；故错误．

C；电解氯化镁得到镁不是溶液；而是氯化镁的晶体，故错误．

D；往海水里加石灰乳是指加入氢氧化钙；故错误．

故选A

【解析】【答案】从叙述的过程可看出该过程主要存在以下的转化过程：MgCl2Mg（OH）2MgCl2•6H2OMgCl2Mg；

利用此过程所示的信息解决此题．

4、A【分析】解：A；该组离子之间不反应；能大量共存，故正确；

B；氢离子和碳酸根离子结合产生二氧化碳和水；不能大量共存，故错误；

C；钙离子和碳酸根离子结合产生碳酸根沉淀；不能大量共存，故错误；

D；氢氧根离子和铜离子结合产生氢氧化铜沉淀；不能大量共存，故错误；

故选项为：A．

根据离子之间不能结合生成水；气体、沉淀等；则离子大量共存，以此来解答．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目较简单．【解析】【答案】A5、C【分析】解：rm{A}粮食具有可燃性；属于可燃物，正确．

B；高温天气使温度升高；可能使粮食的温度达到了着火点，正确．

C；备用电源短路会产生高温；可能将易燃物引燃，引发火灾，错误．

D、发生火灾后应立即拨打“rm{119}”将损失降到最低；正确．

故选：rm{C}．

根据燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件：rm{垄脵}可燃物；rm{垄脷}与氧气或空气接触；rm{垄脹}达到燃烧所需的最低温度即着火点．

本题难度不大，考查了燃烧的条件、易燃物以及火灾后的处理方面的知识等，具有较强的实际性．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；Fe、CuO均能与稀硫酸反应；选用足量稀硫酸，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

C、Na2CO3能与适量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项所采取的方法和反应类型均正确．

D、NH4Cl能与适量熟石灰粉末再加热条件下反应生成氯化钙；氨气和水；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；但该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不是分解反应；故选项所采取的方法正确，但反应类型错误．

故选C．7、A【分析】【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；

B．由质量守恒定律来分析；

C．由PX的性质来分析；

D．根据分子结构模型来分析．【解析】【解答】解：由微观示意图可知，PX的化学式为C8H10．

A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”；通常省略，故错误；

B．二甲苯的化学式为C10H8；可知其由碳；氢两种元素组成，根据质量守恒定律，其燃烧生成二氧化碳和水．故正确；

C．二甲苯的化学式为C10H8；是一种含碳元素的化合物，属于有机物，由题干信息可知，是低毒类化学物质，故正确；

D．由微观示意图可知，一个PX分子是由8个碳原子和10个氢原子构成的，故PX的化学式为C8H10；故正确．

故选A．二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】（1）根据水果；蔬菜中含有维生素解答；

（2）根据钙元素可以防止佝偻病和发育不良解答；

（3）根据涤纶属于有机合成材料解答；

（4）在自然界短时间就能得到补充的是可再生能源；不能及时补充的是不可再生能源；常见的可再生能源有：风能；太阳能、水能等．常见的不可再生能源有：煤、石油、天然气等；

（5）根据三大化石燃料解答．【解析】【解答】解：（1）水果；蔬菜中含有维生素；西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的糖类；

（2）钙元素可以防止佝偻病和发育不良；提倡幼儿及青少年适当食用富含钙元素的食物；

（3）涤纶属于有机合成材料；是合成纤维；

（4）太阳能是一种新型的可再生能源；越来越被广泛利用．它的优点很多，比如：太阳能分布广阔，获取方便；清洁不会造成环境污染；

（5）煤、石油、天然气都属于常见的化石燃料．煤燃烧时排放出二氧化硫、NO2等污染物；这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．

答案：（1）糖类；（2）钙；（3）涤纶；（4）可再生；（5）石油；二氧化硫．9、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个水分子表示为：3H2O；

（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故带三个单位正电荷的铝离子可表示为：Al3+；

（4）软化硬水的方法很多；如药剂软化法和离子交换法等方法，生活中通过煮沸降低水的硬度．实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度．

故答案为：（1）3H2O（2）CH4（3）Al3+（4）蒸馏10、温度最低气态具有可燃性无火焰产生玻璃管内壁有一层石蜡颗粒【分析】【分析】（1）温度越高；木条碳化的越快；

（2）在玻璃管的上口点燃；上口产生火焰，这说明焰心的物质具有可燃性；

（3）石蜡燃烧产物是二氧化碳与水，要证明蜡烛燃烧有水生成，可在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，观察是否有水珠生成；证明生成二氧化碳，可用澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：

（1）根据图中的木条可以知道木条中间未变色；说明焰心温度低．

（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管；发现玻璃管中无明显现象在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的状态为气态，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质具有可燃性；

（3）取一较长的细玻璃管；用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端再用火焰点燃，无火焰产生；

取下长玻璃管；打开湿毛巾，玻璃管内壁有一层石蜡颗粒，说明焰心气体含石蜡蒸气．

故答案为：

（1）温度最低；

（2）气态；具有可燃性；

（3）无火焰产生；玻璃管内壁有一层石蜡颗粒．11、略

【分析】解：

（1）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；

（2）植物需要的营养元素有N；P、K；“黑白粉”中含有K元素．

故答案为：

（1）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；（2）K．

（1）根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾解答；

（2）根据植物需要的营养元素有N；P、K；“黑白粉”中含有K元素解答．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力等，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．【解析】Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K12、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3Al3+；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，但硝酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为NO3-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字即4个硝酸根离子为4NO3-；（4）氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3；

故答案为：（1）3Al3+；（2）2N2；（3）4NO3-；（4）Fe2O3；13、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，物理变化是指没有新物质生成的变化，利用沸点不同对物质分离过程中没有生成新的物质；根据乙醇的产生途径分析解答；沼气的主要成分是甲烷，根据甲烷的性质分析解答．【解析】【解答】解：（1）利用石油中各成分的沸点不同；分离制备汽油；煤油等产品的过程中没有产生新的物质，属于物理变化，故填：物理；

（2）乙醇可以通过粮食发酵产生；是可再生能源，乙醇中含有碳元素和氢元素，燃烧生成二氧化碳和水，汽油完全燃烧后的产物与乙醇完全燃烧后的产物相同，则汽油中一定含有碳元素和氢元素，故填：可再生，C，H；

（3）沼气的主要成分是甲烷，使用甲烷作燃料的成本低；甲烷的密度小于空气，泄漏会浮在上面，故安装在a处合适，故填：甲烷，使用沼气成本低，a．14、略

【分析】【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律．反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉．【解析】【解答】解：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应；生成金属氧化物．根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量．生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了．

（2）不打开容器盖；分别称量反应前后密闭容器的质量．

（3）在研究；学习和工作中不能放过任何一个细节；一定要有科学的精神对待每个细微的变化等．

故答案为：（1）金属燃烧是金属和氧气发生的化合反应；生成金属氧化物．根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量．生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了；

（2）分别称量反应前后密闭容器及其内容物的质量；

（3）在研究、学习和工作中不能放过任何一个细节，一定要有科学的精神对待每个细微的变化等．15、略

【分析】

（1）氟利昂在空气中能产生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化剂，CO2作致冷剂可防止臭氧层破坏．

（2）①碳酸氢钾受热可分解成碳酸钾、二氧化碳和水，方程式为：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；

②吸收池中的反应为：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，分解池中的反应为：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；可见碳酸钾可重复利用，循环的方向为分解池指向吸收池．

③吸收池只吸收了二氧化碳；分解池中只生成了二氧化碳一种气体，所以通过吸收池和分解池中发生的两个反应，可以除去空气中其它气体，得到纯二氧化碳．另外氢气有可燃性，如果不纯，受热会发生爆炸．

④根据合成塔中提供的气体分析出反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲醇，如不能配平，根据质量守恒定律，可考虑生成水，所以方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O．

根据上面的反应方程式知，二氧化碳中的碳全部进入甲醇，3.2吨甲醇中含有碳元素的质量为3.2吨××100%=1.2吨，吸收二氧化碳的质量为1.2吨÷=4.4吨．

故答案为：（1）防止臭氧层破坏；（2）①2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；②循环利用的物质为K2CO3，循环的方向为分解池指向吸收池；③得到纯净的二氧化碳气体；氢气不纯会引起爆炸；④CO2+3H2CH3OH+H2O；4.4．

【解析】【答案】（1）根据氟利昂能产生氯原子；而氯原子是臭氧分解的催化剂．

（2）①根据碳酸氢钾受热分解的化学性质回答．

②根据图片分析各步发生的反应；根据吸收池和分解池中反应中的反应物和生成物去分析，得出哪种物质可循环利用．

③通过吸收池和分解池中发生的两个反应；可以除去空气中其它气体，得到纯二氧化碳．后一空根据氢气的可燃性回答．

④根据合成塔中提供的气体分析出反应物；产物有甲醇，根据质量守恒定律可判断是否有其它产物；根据碳元素守恒，可计算二氧化碳的质量．

16、略

【分析】

（1）由于溶液从碱性逐渐的变为酸性；因此应该是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，故答案为：NaOH溶液．

（2）由于中和反应就是酸和碱反应生成盐和水的过程；当两者恰好完全反应时，溶液显中性．

故选C点表示两者恰好完全反应；溶液呈中性．

【解析】【答案】中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程；因此发生中和反应会导致溶液酸碱性的变化，从图中不难看出，溶液从碱性逐渐的变为酸性，因此应该是向碱性溶液中滴加酸性溶液．

三、判断题(共5题，共10分)17、√【分析】【分析】氧气充足时，葡萄糖氧化生成水和二氧化碳；氧气不足时，葡萄糖能够转化成乳酸等物质．【解析】【解答】解：剧烈运动时；由于氧气不足，葡萄糖能够转化成乳酸，乳酸能够导致浑身肌肉酸痛，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收后肌肉酸痛才能消退，这种说法是正确的．

故填：√．18、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净．【解析】【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净，所以本题答案为：√．20、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．21、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×四、简答题(共1题，共10分)22、略

【分析】【分析】根据题意，A和B是黑色固体，C和D是白色固体，E和F是无色气体，F可使澄清的石灰水变浑浊，则F为二氧化碳；CD+E，B+EF，结合氯酸钾（白色固体）在二氧化锰（黑色固体）的催化作用下生成氯化钾（白色固体）和氧气，碳是一种黑色固体，在氧气中燃烧生成二氧化碳；进行分析解答．【解析】【解答】解：A和B是黑色固体，C和D是白色固体，E和F是无色气体，F可使澄清的石灰水变浑浊，则F为二氧化碳；CD+E，B+EF；结合氯酸钾（白色固体）在二氧化锰（黑色固体）的催化作用下生成氯化钾（白色固体）和氧气，碳是一种黑色固体，在氧气中燃烧生成二氧化碳，则A为二氧化锰，B为碳，C为氯酸钾，D为氯化钾，E为氧气．

（1）A的化学式为MnO2．

（2）生成F的反应，即碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2．

故答案为：（1）MnO2；（2）C+O2CO2．五、实验题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】（猜想与假设）根据氢氧化钠的性质来进行解答；

（实验分析）（1）无色酚酞遇碱性溶液变红；盐酸可以和碳酸盐反应生成气体；而氯化钡可以和碳酸盐反应生成沉淀；可以据此解答；

（2）碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性；可以据此解答；

（实验设计）为了确认氢氧化钠的存在；必须先除去碳酸钠，可以据此解答；

（实验反思）（1）根据氢氧化钠的性质来分析；

（2）同样要排除碳酸钠的干扰，即选择碳酸钠固体来完成一个对照实验即可．【解析】【解答】解：（猜想与假设）氢氧化钠容易潮解，然后会和二氧化碳发生反应而生成了碳酸钠和水，其化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（实验分析）（1）根据同学得出的结论可以知道：三支试管中观察到的实验现象分别为：A中溶液变红；判断了氢氧化钠的存在，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊，判断了碳酸钠的存在；

（2）碳酸钠溶液也呈碱性；可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据A中溶液变红来判断氢氧化钠的存在；

（实验设计）了确认氢氧化钠的存在；必须先除去碳酸钠，根据碳酸钠的性质可以设计实验为：取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠．

（实验反思）（1）氢氧化钠吸水易潮解；而变硬；

（2）为了碳酸钠的干扰；取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象．

故答案为：（猜想与假设）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（实验分析）（1）A中溶液变红，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）碳酸钠溶液呈碱性；A中滴加无色酚酞溶液后变红，不能证明原固体有氢氧化钠；

（实验设计）取少量结块固体于试管（或烧杯）中；加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠；

（实验反思）（1）氢氧化钠吸水潮解；

（2）取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象．24、略

【分析】【分析】（1）依据化合物中各元素的化合价代数和为零判断I的化合价；依据含碘盐中碘的存在状态分析判断碘的意义；依据化合物中各元素的化合价代数和为零判断I的化合价，由于碘酸钾中钾的化合价是+1价，氧为-2价，计算可知碘的化合价为+5价，依据含碘盐中碘存在于碘酸钾中，所以此处的含碘盐中的碘指的是碘元素；

（2）实验室中pH的测量方法分析解答；

（3）依据过滤操作中使用的玻璃仪器分析解决；

（4）依据洗涤晶体的作用以及碘酸钾的溶解度分析判断；

（5）依据双氧水温度高时易分解分析解答；

（6）依据淀粉遇碘会变蓝色等相关知识分析解答；

（7）从控制变量法实验的设计原理分析作答；

（8）依据三号试管与该实验显色现象一致可分析碘的含量并进行相关计算；【解析】【解答】解：（1）依据化合物中各元素的化合价代数和为零判断I的化合价；由于碘酸钾中钾的化合价是+1价，氧为-2价，计算可知碘的化合价为+5价，依据含碘盐中碘存在于碘酸钾中，所以此处的含碘盐中的碘指的是碘元素；

（2）实验室中溶液pH的测量方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；与标准比色卡对照，所以此处的测量方法也不例外；

（3）过滤操作中使用的玻璃仪器主要有烧杯；玻璃棒和漏斗；

（4）洗涤晶体的作用去除晶体表面的可溶性杂质；由于高温时碘酸钾的溶解度较大，所以采用冰水进行洗涤可减小洗涤时碘酸钾的损失；

（5）由于双氧水温度高时易分解；所以高温时会降低双氧水的利用率；

（6）由于淀粉遇碘会变蓝色；所以溶液变蓝说明食盐的溶液中存在碘酸钾；

（7）依据控制变量法实验的设计原理可知：步骤2是为了得到不同浓度碘液的显示标准；测试液滴数一致是为了创造相同的测试环境以便对照实验；

（8）步骤3所得溶液颜色与3号试管一致且体积相同，推出两个试管中所含I2的量一样，且I2的量只与KIO3的含量有关，设该食盐溶液中碘化钾的含量是x，那么就得出这样一个等式2.14×10-3g/L×0.05mL/滴×20滴=x×0.05mL/滴×10滴

解得x=4.28×10-3g/L即100mL食盐溶液中碘化钾的含量是0.428mg；

则碘的质量=0.428mgx=0.254mg

∴m（1kg盐中碘含量）=0.254mgx=25.4mg

又∵18mg＜25.4mg＜33mg

∴符合扬州地区要求．

故答案为：（1）+5价；b；

（2）用玻