2024年统编版2024九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年统编版2024九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内；以下体液一定呈碱性的是（）

。ABCD体液血浆唾液胃液尿液pH7.35～7.456.6～7.10.9～1.54.7～8.4A.AB.BC.CD.D2、下列关于电解水实验描述正确的是（）

A.通电后；电极上出现气泡，与负极相连的试管中的气体能使带火星木条复燃。

B.通电后；电极上出现气泡，与正极相连的试管中可收集到一种可燃性气体。

C.正负极上产生的气体的体积比为1：2

D.正负极上产生的气体的体积比为2：1

3、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是()A.Fe→FeCl2B.NaOH→Na2CO3C.CO2→CaCO3D.S→SO34、大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗价值．下列有关硫化丙烯的说法正确的是（）A.硫化丙烯的相对分子质量为78B.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1C.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成D.硫化丙烯中硫的质量分数与丙酸（C3H6O2）中氧的质量分数相同5、对于Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，错误的是（）A.核电荷数相同B.质量几乎相同C.核外电子数相同D.属于同种元素6、下列各组物质既有可燃性、又有还原性的是（）A.CO2、O2B.CO、O2C.COD.CO、CO27、以下饮料和食品中；属于纯净物的是（）

A.豆浆。

B.果酱。

C.牛奶。

D.蒸馏水。

8、在课堂上老师将一小块金属钠放入燃烧匙中点燃后；再将燃烧匙放入装满氯气的瓶中，金属钠在氯气中继续燃烧．根据这个实脸现象，能推出的结论是（）

A.离子也是构成物质的基本粒子。

B.燃烧并不一定要有氧气。

C.反应产物中有氯离子。

D.金属和非金属反应一定生成盐。

9、有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（）A.可证明水由氢、氧元素组成B.水分子可以再分，而氢原子和氧原子不能再分C.正、负极产生的气体质量比是1：2D.在水中加少量氢氧化钠可增强水的导电性评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（2016•天桥区二模）如图是A；B两种物质的溶解度曲线；回答下列问题：

①请说出图中P点的意义____．

②t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为____．

③将A和B的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），请判断他们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由．11、每年的3月22日都是世界水日；人类离不开水，水是生命之源，请回答：

（1）保护水环境，合理开发利用水资源，节约用水是每个公民应尽的责任和义务．你认为下列做法与之不相符的是____

①在河流两岸多种植树木；

②使用无磷洗涤剂；

③洗菜；洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所；

④向农民宣传科学知识；让他们禁止使用农药；化肥；

⑤生活污水放入池塘里静置后再排入江河中；

⑥游玩时将吃剩的食品连同包装袋丢入湖内喂鱼；

⑦将活性炭放入硬水中使其软化；

（2）①下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是____．

A．过滤B．煮沸C．蒸馏D．吸附。

②简易净水器中活性炭的作用是除____和____．

③自来水厂常用氯气（Cl2）消毒，其中氯元素的化合价是____．

（3）硬水会给生产、生活带来许多不便．生活中如何降低水的硬度____．

（4）为减少污染，工业倡导“绿色化学”，其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物．一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放”，反应生成甲酸（HCOOH），参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为____．12、化学源于生活；生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：

①空气中可供人类呼吸的气体是____．

②家庭中可用活性炭作为冰箱除味剂，是因为它具有____作用．

③草木灰（主要含碳酸钾）浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片看到火焰呈____色．

④尿素[CO（NH2）2]是一种优质的____肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．尿素的摩尔质量为____，1.5mol的CO（NH2）2分子中约含有____个碳原子．

⑤给试管里的胆矾晶体加热，观察到的现象是____．13、按要求写出下列名称或符号．

（1）2SO2____

（2）+2价的镁元素____

（3）3个氢原子____

（4）2个氧分子____

（5）带3各单位正电荷的铝离子____

（6）氮元素____

（7）5个水分子____．

（8）天然气的主要成分____

（9）两个二氧化硫分子____；

（10）3个铵根离子____

（11）由Fe3+和OH-构成的氢氧化铁____．14、如图实验装置；既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．

（1）甲同学利用I、Ⅱ装置进行的实验是____（填序号）．

①锌与稀硫酸反应制取氢气。

②过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气。

③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。

（2）乙同学利用I、Ⅱ装置进行过氧化钠（Na2O2）固体与水反应制取氧气并测定其体积的实验，该反应的另一产物为氢氧化钠，反应的化学方程式为____，为达到该实验目的，如何改进装置____．

（3）丙同学利用I；Ⅲ装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”．实验操作步骤：①连接仪器；装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水．

实验过程中观察到的现象是____．

实验结束时，用注射器向装置Ⅲ中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体．15、蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：

（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为____．

（2）丙氨酸的相对分子质量是____，氮元素的质量分数为____（计算结果精确到0.1%）．

（3）丙氨酸的水溶液能使紫色石蕊变红色，则其pH____7（填“＜”；“=”、“＞”）．

（4）下列食物：a、大米b、花生c、鱼d、大豆e、萝卜，其中能提供丰富蛋白质的食物有____（填字母）．

（5）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g．请通过计算判断该奶粉是否合格．16、为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一此实验装置．

（1）实验制取CO2的化学方程式为____．

①若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请选择装置代号并按顺序连接：____→____→____

②一名同学利用装置C验证制得的气体时，发现C中有大量气泡但并未看到有浑浊的现象，可能的原因是____．

③若要吸收多余的二氧化碳最好使用装置D，而不用装置C，是因为____．

（2）化学兴趣小组的同学在老师的带领下，继续探究CO2的性质，甲同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中；钠在瓶中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

【提出问题】：黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？

【查阅资料】：氧化钠为白色粉末；溶于水生成氢氧化钠．

【进行猜想】：你认为黑色颗粒是____．

乙认为白色物质是氧化钠；丙认为是碳酸钠，丁认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，戊认为是氢氧化钠．

老师指出____同学的猜想是错误的，你认为原因是____．

【实验探究】：同学们继续对白色物质进行实验探究．

取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．结论：白色物质为____．

【得出结论】：钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．18、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）19、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）20、冰水混合物属于纯净物____．21、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．22、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）23、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．24、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．评卷人得分四、科普阅读题(共3题，共27分)25、（2012春•泰山区校级期中）如果A；B两圆分别表示化合反应和氧化反应的集合；请你根据两圆关系来回答下列问题：

（1）C表示____反应的集合．

（2）你能举出C反应的例子吗？写出反应的化学方程式：

C____．

你认为“石蜡+氧气二氧化碳+水”属于____反应（填A、B、C）．26、海洋是巨大的资源宝库；从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题：

（1）我市某盐场测得：

①海水含NaCl约为3.5%；（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%；下同）；

②在海边打深井；井水中含NaCl约为8%．

晒盐最好选择____（填序号）作原料，理由是____．

（2）关于晒盐原理的说法正确的是____．

A．利用阳光和风力；使氯化钠蒸发出来

B．利用阳光和风力；使水分蒸发，析出食盐

C．降低温度使氯化钠析出

D．日光照晒后；氯化钠的溶解度变小

（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质．参照图中各物质的溶解度曲线；从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：

①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____（填名称）晶体，其理由是____．

②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的____（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体．27、2008年5月8日9时17分；年轻的藏族女火炬手次仁旺姆在地球之巅--珠穆朗玛峰顶将北京奥运会的“祥云”火炬高高举起．为了保证火炬要在-40℃低温；空气稀薄、大风环境下顺利燃烧，在不改变外观的条件下，科技人员对火炬进行了必要的改造．其中之一是将火炬平常使用的丙烷气体燃料改制为特殊配方的固体燃料．请回答：

（1）丙烷（C3H8）属于____填有机物或无机物），其中含有____种元素．

（2）从燃烧的条件考虑，你认为这种特殊配方的固体燃料要能在珠峰顶上顺利燃烧，应具有的性质是____，配方中除可燃物外还应有在受热条件下能____的物质．评卷人得分五、探究题(共2题，共18分)28、rm{(1)}回答下列实验的相关问题：

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{垄脵A}中试管rm{a}中产生的气体是______；电解水的化学方程式为______；

rm{垄脷B}中一段时间后；瓶内气体的黄绿色消失，原因是______。

rm{垄脹C}中观察到的现象是______。

rm{垄脺}的实验目的是______。

rm{(2)}化学实验小组用排水法收集了一大瓶沼气池中气体rm{(}图rm{1}中的rm{A)}为检测它的成分，进行下列探究实验活动。rm{(}资料：氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应rm{)}

【猜想与假设】rm{]}甲：是rm{CH_{4}}

乙：是rm{CH_{4}}和rm{CO_{2}}的混合气体。

丙：是rm{CO}和rm{CO_{2}}的混合气体。

【实验和推断】将rm{A}中的气体依次通入rm{B}rm{C}中，在rm{D}处点燃。

rm{垄脵}要将rm{A}中的气体通入后面的装置中，应选图rm{2}中的______rm{(}填序号rm{)}“注水装置”。

rm{垄脷B}中石灰水变浑浊，则说明rm{A}中的气体中含有______气体。

rm{垄脹}装置rm{C}作用是______。

rm{垄脺}当rm{D}处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊；当rm{D}处倒扣的是干冷的大烧杯；杯壁有水雾出现。

实验结论是______，其理由是______。我对此实验的改进建议是______。29、化学是在分子；原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

运用比较；归类等方法学习化学；可以起到事半功倍的作用。

rm{(1)}现有“二氧化碳、铜、一氧化碳、硫酸铵、镁”五种物质，请依据物质的构成从中选出一类物质rm{(}不能只包含一种物质rm{)}并说出分类依据。

rm{垄脵}选出的物质是______rm{(}写化学式rm{)}rm{垄脷}分类依据是______。

rm{(2)}像氯化钠这样由rm{垄脵}______通过静电作用形成的化合物叫离子化合物。而氯化氢的形成过程则不同，氢原子趋向于得一个电子，氯原子也趋向于得一个电子，双方各拿出个电子组成共用电子对，为两个原子所共用。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。下列属于离子化合物的是rm{垄脷}______rm{(}填字母rm{)}

A.rm{Na_{2}S}rm{B.H_{2}O}rm{C.NO}评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)30、化学就在我们身边；它能改善我们的生活．请从“A．聚乙烯；B．氢氧化钠；

C．食醋；D．聚氯乙烯、E．碳酸钠、F．氢氧化钙、G．甲烷、H．生石灰”中选择适当的物质填空（填字母）．

（1）厨房调味品中pH小于7的是____；（2）能用作食品干燥剂的是____；

（3）可以制成食品包装袋的是____；（4）用于配制波尔多液的碱____；

（5）侯氏联合制碱法中的“碱”是____；（6）最简单的有机化合物____．31、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，rm{E}是实验室一种常见溶液；它们之间的关系如图所示，“--”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：

rm{(1)C}的一种用途是______；

rm{(2)D}rm{E}反应的化学方程式为______。

rm{(3)}若rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都不变，五种物质之间的关系也不变，rm{A}还可能是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．【解析】【解答】解：A；血浆的pH为7.35～7.45；大于7，显碱性，故选项正确；

B；唾液的pH为6.6～7.1；近中性，有可能是酸性也有可能是碱性，故选项错误．

C；胃液的pH为0.9～1.5；小于7，显酸性，故选项错误．

D；尿液的pH为4.7～8.4；近中性，有可能是酸性也有可能是碱性，故选项错误．

故选：A．2、C【分析】

电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾，为氢气，故AB说法都不正确；

电解水时正负极气体体积比为1：2；故C正确，D说法不正确．

故答案选C．

【解析】【答案】运用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．

3、D【分析】A、Fe→FeCl2，Fe与HCl反应生成FeCl2与氢气；能由一步反应实现；故A正确；

B、NaOH与碳酸反应生成Na2CO3与水；能由一步反应实现；故B正确；

C、CO2→CaCO3，CO2与Ca（OH)2反应；可生成碳酸钙，能由一步反应实现；故C正确；

D、S→SO3，S与氧气反应生成SO2，SO2再经氧化才生成SO3；因此不能通过一步反应实现，故D错误；

故选D4、D【分析】【分析】A；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

C；根据1个硫化丙烯分子的构成进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫化丙烯的相对分子质量为12×3+1×6+32=74；故选项说法错误；

B；硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32≠3：6：1；故选项说法错误；

C；1个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的；故选项说法错误．

D、硫化丙烯中硫的质量分数是×100%=×100%，丙酸（C3H6O2）中氧的质量分数是×100%=×100%，因此硫化丙烯中硫的质量分数与丙酸（C3H6O2）中氧的质量分数相等；故选项说法正确．

故选：D．5、C【分析】【分析】1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A、1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确．

B、Fe3+、Fe2+；Fe三种粒子的核外电子数不同；而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确．

C、1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+；Fe三种粒子的核外电子数不同；故选项说法错误．

D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，Fe3+、Fe2+；Fe三种粒子的质子数相同；属于同种元素，故选项说法正确．

故选：C．6、C【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，氧气具有助燃性，一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳具有灭获性，碳具有可燃性和还原性．【解析】【解答】解：A；氧气具有的是氧化性和助燃性；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧．故A不符合题意；

B；氧气具有的是氧化性和助燃性．故B不符合题意；

C；一氧化碳和碳具有可燃性和还原性．故C符合题意；

D；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧．故D不符合题意．

故选C．7、D【分析】

A；豆浆中含有蛋白质、水分等物质属于混合物；故A错；

B；果酱中含有无机盐、维生素、水分等属于混合物；故B错；

C；牛奶含有蛋白质、无机盐、水等物质属于混合物；故C错；

D；蒸馏水中只有水一种物质组成；属于纯净物，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物；宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

8、B【分析】

A；离子也是构成物质的基本粒子；但是不能由该实验现象推出．故选项错误；

B；根据这个实脸现象可知；燃烧不一定需要氧气参加．故选项正确；

C；反应产物中有氯离子；但是不能由该实验现象推出．故选项错误；

D；金属和非金属反应不一定生成盐；例如铁和氧气反应生成的四氧化三铁不属于盐．故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光；放热的化学反应．有题目可以推出：在特定条件下燃烧不需要氧气参加．

9、C【分析】【分析】根据电解水试验的现象和结论以及注意事项分析判断有关的问题．【解析】【解答】解：A；电解水实验可证明水由氢、氧元素组成；故A正确；

B；电解水实验可证明水分子可以再分；而氢原子和氧原子不能再分，故B正确；

C；正、负极产生的气体分别是氧气和氢气；质量比是8：1，故C错误；

D；在水中加少量氢氧化钠可增强水的导电性；故D正确．

故选C．二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，图中P点的意义是：t1℃时；A；B物质的溶解度相等；

②t2℃时，A物质的溶解度是25g，所以A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；

③将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变）；A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变．

故答案为：①t1℃时；A；B物质的溶解度相等；

②20%；

③A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变．11、略

【分析】【分析】（1）根据保护水环境；合理开发利用水资源，节约用水的措施分析判断；

（2）①根据净化水的过程和原理分析；

②根据活性炭的吸附性分析回答；

③根据单质的化合价为0解答．

（3）根据硬水的软化分析回答．

（4）根据反应物和生成物写出化学方程式，然后确定分子个数比．【解析】【解答】解：（1）①在河流两岸多种植树木；能保护水环境．

②使用无磷洗涤剂；能防止水污染；

③洗菜；洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所；能一水多用，节约用水；

④禁止使用农药；化肥；是不现实；

⑤生活污水放入池塘里静置后除掉的是不溶物；还未处理排入江河中易造成水的污染；

⑥游玩时将吃剩的食品连同包装袋丢入湖内喂鱼；会造成水的污染；

⑦将活性炭放入水中能吸附色素和异味等；不能将硬水软化；

（2）①在过滤；煮沸、蒸馏、吸附的净水方法中；通常用于除去水中难溶性杂质的是过滤；

②由于活性炭具有吸附性；在简易净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味。

③单质的化合价为0；所以氯气中氯元素的化合价为0．

（3）硬水会给生产；生活带来许多不便．由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少；软水遇肥皂水产生的泡沫多可用肥皂水来检验硬水和软水，生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度．

（4）一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲酸（HCOOH），化学方程式为CO2+H2═HCOOH；故参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：1；

故答为：（1）④⑤⑥⑦；

（2）①A；．②色素；异味；③0；

（3）煮沸；

（4）1：1．12、略

【分析】【分析】①氧气具有能供给呼吸的性质；

②活性炭具有吸附性；

③根据金属离子的焰色反应分析；

④根据化肥的分类及摩尔质量的计算分析；

⑤蓝色的胆矾受热分解生成白色的硫酸铜和水．【解析】【解答】解：①空气中可供人类呼吸的气体是氧气；

②家庭中可用活性炭作为冰箱除味剂；是因为它具有吸附性；

③钾离子在火焰上灼烧；透过蓝色钴玻璃片看到火焰呈紫色；

④尿素[CO（NH2）2]是一种优质的氮肥，尿素的摩尔质量为60g/mol；1.5mol的CO（NH2）2分子中约含有：1.5mol×6.02×1023个/mol=9.03×1023个碳原子；

⑤蓝色的胆矾受热分解生成白色的硫酸铜和水；观察到的现象是：蓝色固体变白色，试管口有小液滴；

故答案为：①氧气；

②吸附；

③紫；

④氮；60g/mol；9.03×1023；

⑤蓝色固体变白色，试管口有小液滴．13、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2SO2表示2个二氧化硫分子；

（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素，故可表示为：；

（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氢原子，就可表示为：3H；

（4）2个氧分子表示分子个数，在2后面写上氧分子即可，故答案为：2O2．

（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故带三个单位正电荷的铝离子可表示为：Al3+．

（6）根据元素符号的书写原则正确书写元素符号；可以概括为“一大二小”．故氮元素可表示为：N；

（7）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此5个水分子表示为：5H2O；

（8）天然气的主要成分是甲烷．甲烷的化学式为：CH4；

（9）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个二氧化硫分子表示为：2SO2；

（10）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个铵根离子表示为：3NH4+；

（11）氢氧化铁中，铁元素的化合价是+3，氢氧根的化合价是-1，根据元素化合价代数和为零可知，氢氧化铁的化学式是Fe（OH）3．

故答案为：（1）2个二氧化硫分子（2）（3）3H（4）2O2（5）Al3+（6）N（7）5H2O（8）CH4（9）2SO2（10）3NH4+（11）Fe（OH）314、略

【分析】【分析】（1）根据发生装置的特点和收集方法选择制取的气体；

（2）根据题中给予的信息写出方程式；要收集气体并测定体积；可以通过排水，测定水的体积进行实验；

（3）根据硫在氧气中燃烧，及酸雨对绿叶、金属镁、气体体积的变化回答．【解析】【解答】解：（1）Ⅰ装置适合固液常温反应的气体制取；Ⅱ收集的方法适合密度比空气小的气体收集；故综合Ⅰ；Ⅱ装置进行的实验是锌与稀硫酸反应制取氢气；

（2）根据信息：过氧化钠（Na2O2）固体与水反应制取氧气并且另一产物为氢氧化钠，故方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

要完成制取氧气并测定其体积的实验；故通过排水集气法，用量筒测定水的体积就是气体的体积来完成，故需要改进装置为：Ⅱ中装满水并在右侧连接量筒（或带刻度的烧杯）；

（3）硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；水和二氧化硫反应形成酸雨；会危害绿叶，会和活泼金属反应产生氢气，因而气球液会变大；

故看到的一系列现象为：硫燃烧发出蓝紫色火焰；绿叶变黄、镁片表面有气泡产生、气球变鼓．

故答案为：（1）①；

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Ⅱ中装满水并在右侧连接量筒（或带刻度的烧杯）；

（3）硫燃烧发出蓝紫色火焰、绿叶变黄、镁片表面有气泡产生、气球变鼓．15、略

【分析】【分析】（1）丙氨酸中各元素的个数比（C：H：O：N）=碳原子个数：氢原子个数：氧原子个数：氮原子个数；

（2）①根据丙氨酸的化学式可知；其相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）；

②根据“丙氨酸中氮元素的质量分数=”计算即可；

（3）紫色石蕊遇酸变红色；遇碱不变色．丙氨酸的水溶液能使紫色石蕊变红色，说明丙氨酸的水溶液呈酸性．酸的ph值都小于7；

（4）富含蛋白质的食物可分为豆类；山产类、动物内脏、肉类、家禽类、水产类、蛋类等．据此答题；

（5）先根据已知条件计算出每100g合格奶粉中氮元素的质量，再与某奶粉每100g中含有氮元素的质量相比较，即可知道是否合格．【解析】【解答】解：（1）丙氨酸分子中C；H、O、N各原子个数比=3：7：2：l；故答案为：3：7：2：l．

（2）①丙氨酸的相对分子质量=12×3+1×7+16×2+14=89；

②丙氨酸中氮元素的质量分数=≈15.7%；

故答案为：89；15.7%．

（3）紫色石蕊遇酸变红色；遇碱不变色．丙氨酸的水溶液能使紫色石蕊变红色，说明丙氨酸的水溶液呈酸性．酸的ph值都小于7；故答案为：＜．

（4）富含蛋白质的食物可分为豆类；山产类、动物内脏、肉类、家禽类、水产类、蛋类等．由此可知；能提供丰富蛋白质的食物有鱼和大豆．故选：cd．

（5）每100g合格奶粉中氮元素的质量：18g×16%=2.88g＞2g；故该奶粉不合格．

（或蛋白质的质量：2g÷16%=12.5g＜l8g，不合格奶粉）16、略

【分析】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

①二氧化碳密度比空气大所以用向上排空气法收集；可用浓硫酸干燥，所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，装置代号连接顺序为：B→E→F；

②如果盐酸的浓度过大；生成的二氧化碳会带出一部分氯化氢气体，导致澄清的石灰水不变浑浊；

③氢氧化钠易溶于水；可以得到较浓的溶液，氢氧化钙溶液微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；

（2）【进行猜想】：因为是钠在二氧化碳中燃烧；根据元素守恒，黑色颗粒是炭黑；根据元素守恒，反应前没有氢元素，因此不可能是氢氧化钠；

【实验探究】：通过加入过量的CaCl2溶液；出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现，得出结论白色固体为碳酸钠；

【得出结论】：钠和二氧化碳生成碳酸钠和单质碳，要注意配平，化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C．

故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；①B→E→F；

②盐酸的浓度过大；

③氢氧化钠易溶于水；可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收；

（2）【进行猜想】：炭黑；戊；反应物中无H元素；

【实验探究】：Na2CO3；

【得出结论】：4Na+3CO22Na2CO3+C．

【解析】【答案】（1）根据实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳进行解答；

①根据二氧化碳密度比空气大所以用向上排空气法收集进行解答；

②如果盐酸的浓度过大；生成的二氧化碳会带出一部分氯化氢气体，导致澄清的石灰水不变浑浊；

③氢氧化钠易溶于水；可以得到较浓的溶液，氢氧化钙溶液微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；

（2）金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体；黑色颗粒是炭黑；然后对白色固体进行探究，在探究过程中要注意运用元素守恒，要由现象得出正确结论．

三、判断题(共8题，共16分)17、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．23、√【分析】【分析】导火线上一般含有硝酸钾、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在导火线的表面粘有一种叫硝酸钾的东西．鞭炮点燃时；硝酸钾分解出氧气，使燃烧不会中断，因此，鞭炮能连续炸响．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．四、科普阅读题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】根据图示中两圆的位置关系理解概念间的区别和联系；并进行举例说明和具体反应的判断．

两圆的重叠部分C区表示反应既属于A又属于B，非重叠部分则只属于A或只属于B．【解析】【解答】解：（1）C区的反应既属于A化合反应；又属于B氧化反应，说明此区的反应的特点为：两种或两种以上物质其中有氧气反应，生成一种物质；

故答：既是化合反应又是氧化反应；

（2）符合C区反应特点的反应为：只生成一种物质的可燃物燃烧的反应；如木炭燃烧；铁丝燃烧、红磷燃烧等都是；

故答：C+O2CO2（其他合理答案也可）

（3）石蜡和氧气反应；属于物质与氧发生反应的氧化反应，生成二氧化碳和水两种物质，不属于反应后只生成一种物质的化合反应，所以该反应属于B区范围；

故选B26、略

【分析】【分析】（1）主要从氯化钠的溶质质量分数的大小考虑；另外，土壤对不溶性杂质的滤过作用也是一个次要因素．

（2）从氯化钠的溶解度受温度影响的情况去选择结晶的方法．

（3）根据曲线图对比几种物质溶解度曲线，分析物质溶解度受温度影响的情况，判断出不同物质的结晶方法，然后做出合理答案．【解析】【解答】解：（1）井水中NaCl的质量分数大；蒸发同样多的溶液，可得更多的食盐，另外，土层过滤后杂质减小．

（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；应采用蒸发水分离出晶体．

（3）根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后；发现硫酸镁温度高于60℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，在三种物质中溶解度最低，应最易析出；30℃以下，氯化镁的溶解度比氯化钾大，温度较低时，氯化钾流失少，氯化镁洗得更干净，所以用冷水．

故答案：（1）②；井水中NaCl的质量分数大；经土层过滤后污染小；

（2）B；

（3）①硫酸镁温度高于60℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小；在三种物质中溶解度最低；

②冷水．27、略

【分析】【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．【解析】【解答】解：（1）丙烷是化合物；含有碳氢两种元素，属于有机物．故填：有机物，2；

（2）在珠峰顶上温度很低，氧气浓度很低，风力较大．可燃物要顺利的燃烧，必须具有着火点低、与氧气充分接触的特点．故填：着火点低和抗风性强，放出氧气．五、探究题(共2题，共18分)28、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}试管rm{a}中产生的气体体积较小，是氧气；电解水时生成氢气和氧气；故填：氧气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}木炭具有吸附性；能够吸附色素和异味，所以将木炭放在盛有氯气的集气瓶内时，木炭会将氯气吸附，所以观察到瓶内气体的黄绿色消失；故填：木炭具有吸附性；

rm{垄脷}二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以rm{垄脹}中观察到低处的蜡烛先熄灭；高处的蜡烛后熄灭；故填：低处的蜡烛先熄灭、高处的蜡烛后熄灭；

rm{C}实验中加入的物质相同；颗粒大小相同，试管内液体的体积相同但是液体种类不同，此实验是探究物质在不同溶剂内的溶解性；故填：探究物质在不同溶剂内的溶解性；

rm{垄脺}需要得到平稳的气流还需要能够控制反应的速度；通过水的滴加来实现，因此选择分液漏斗；

rm{(2)垄脵}澄清石灰水变浑浊可以证明二氧化碳的存在；

rm{垄脷}装置rm{垄脹}中氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应，从而除去气体中的rm{C}

rm{CO_{2}}根据rm{垄脺}处倒扣的涂有澄清石灰水的烧杯出现浑浊，而rm{D}中无明显现象；说明有二氧化碳的产生，故可能是甲烷或一氧化碳燃烧产生的，所以猜想乙；丙可能成立；要证明甲烷的存在，在点燃之前不能携带水蒸气，否则会对验证产生干扰，在检验之前用浓硫酸将水吸收就可以了。

故答案是：rm{B}

rm{垄脵F}

rm{垄脷CO_{2}}除净二氧化碳；

rm{垄脹}猜想乙或丙正确；由现象可知生成物是水和二氧化碳，则推断出反应物一定含碳、氢元素，rm{垄脺}符合要求，故rm{CH_{4}}正确，又因为水蒸气可能干扰生成物的水，所以rm{垄脷}也可能正确；在rm{垄脹}和rm{C}之间添加一套除水的装置。

rm{D}根据电解水的实验现象与原理来分析；

rm{(1)垄脵}根据木炭的吸附性来分析；

rm{垄脷}根据二氧化碳的性质来分析；

rm{垄脹}根据实验的信息来分析；

rm{垄脺}根据rm{(2)垄脵}装置的差异性以及该实验的要求进行分析解答；

rm{垄脵垄脷垄脹}澄清石灰水常用来检验二氧化碳的存在；

rm{垄脷}根据氢氧化钠会与二氧化碳反应；可以用来吸收二氧化碳后分析；

rm{垄脹}根据rm{垄脺}中出现的现象进行分析；检验水的存在，需要先干燥气体。

本题考查了学生利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，根据实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的，实验时要注意干扰因素的影响，该类题能较好检验学生对知识的掌握和应用能力。rm{BD}【解析】氧气；rm{2H_{2}Odfrac{o