2025年粤教版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列属于油脂的用途的是①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①②③42、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是rm{(}rm{)}A.用氨水溶解氯化银沉淀：rm{Ag^{+}+2NH_{3}?H_{2}O篓T[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H_{2}O}B.二氧化硫通入氯化铁溶液：rm{SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O篓TSO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}C.硫酸氢铵溶液中滴加少量rm{NaOH}溶液：rm{H^{+}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}篓TNH_{3}?H_{2}O+H_{2}O}D.碱性条件下铝粉还原rm{NaNO_{2}}rm{NO_{2}^{-}+2Al+3OH^{-}+H_{2}O篓T2AlO_{2}^{-}+NH_{3}?H_{2}O}3、rm{4}下列由相关实验现象所推出的结论正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{Cl_{2}}rm{SO_{2}}均能使品红溶液褪色；说明二者均有氧化性。

B.向溶液中滴加酸化的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有rm{SO_{4}^{2-}}

C.rm{Fe}与稀rm{HNO_{3}}稀rm{H_{2}SO_{4}}反应均有气泡产生，说明rm{Fe}与两种酸均发生置换反应。

D.分别充满rm{HCl}rm{NH_{3}}的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4、将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应5、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（）A.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体B.向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.将Fe（OH）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊6、苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是rm{垄脵}取样品；加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚；

rm{垄脷}取样品；加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少；

rm{垄脹}取样品；加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚；

rm{垄脺}取样品，滴加少量的rm{FeCl_{3}}溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A.全部B.rm{垄脵垄脺}C.rm{垄脵垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脺}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}8、合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有()A.陶瓷杯B.黄铜乐器C.rm{1}元硬币D.硬铝窗框9、现代以石油化工为基础的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗涤剂B.合成纤维C.合成橡胶D.塑料10、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在该反应中A.rm{Cu+H_{2}O}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高rm{CuO}11、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多12、生活及生产过程直接排放的超细颗粒物是大气中可吸入颗粒物的主要来源。能减少大气中可吸入颗粒物的措施有()A.加高工厂烟囱B.推广使用新能源汽车C.安装除尘设备D.将高污染产业转型升级13、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有()A.分液B.过滤C.溶解D.蒸发结晶评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、有下列几种晶体，完成下列各小题。A干冰；B氯化钠；C冰；D水晶；E氯化铵；F晶体氖；G铝；HC60；I金刚石(1)属于分子晶体的是，属于离子晶体的是。(2)晶体中有氢键的是，受热熔化只需克服共价键的是________。15、（每空2分，共10分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为________________________________，负极反应为__________________________________________；（2）若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为________________，负极反应为____________；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____________g。16、（9分）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。（1）聚偏二氯乙烯的结构简式为具有超强的阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料，它是由（写结构简式）发生加聚反应制得的。（2）假酒中往往甲醇含量超标，若从乙醇和甲醇的混合液中分离出甲醇，下列方法正确的是（填序号）____。①过滤②分液③蒸馏④结晶（3）毒奶粉中常加有害物质三聚氰胺（结构简式如图所示），已知1g三聚氰胺晶体完全燃烧生成N2、CO2和液态水时，放出akJ热量，1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44kJ热量，则在101kPa120℃三聚氰胺晶体完全燃烧时生成N2、CO2和水蒸气的热化学方程式为：（4）劣质植物油中的亚油酸（C18H32O2）含量很低，下列有关亚油酸的叙述正确的是（填序号）。①亚油酸分子中的含氧官能团为羧基②亚油酸甘油酯完全硬化时与消耗H2的物质的量之比为1∶2③亚油酸可发生氧化反应、加成反应、取代反应④可用酸性KMnO4溶液检验亚油酸甘油酯的皂化反应是否完全（5）在淀粉中加入吊白块制得粉丝有毒，吊白块又称雕白粉，化学名称为二水合次硫酸氢钠甲醛（化学式为：NaHSO2·CH2O·2H2O，相对分子质量为：154），有漂白作用。已知某种含吊白块的粉丝（不考虑吊白块的损失）1g中含硫0.32%，则每千克这种粉丝中含吊白块的质量为____g。17、已知：

P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol

P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____；白磷的稳定性比红磷____（填“高”或“低”）．18、rm{A}rm{.(1)}现有下列几组物质：现有下列几组物质：A.rm{.(1)}和rm{{,!}^{12}_{6}C}甲烷和己烷rm{{,!}^{14}_{6}CB.}金刚石和石墨rm{C.}正丁烷和异丁烷

rm{D.}

互为同分异构体的是________rm{垄脵}填序号，下同rm{(}rm{)}互为同位素的是________。rm{垄脷}互为同素异形体的是________。rm{垄脹}属于同一种物质的是________。rm{垄脺}互为同系物的是________。

rm{垄脻}有机化合物的名称是________，将其在催化剂存在下完全与rm{(2)}加成，所得烷烃的名称是________。

rm{H_{2}}下列有机物的命名可能有错误，找出有错误命名的有机物，并用系统命名法予以正确的命名。rm{(3)}甲基rm{垄脵2-}乙基丁烷rm{-3-}rm{(}正确命名：________。rm{)}rm{垄脷2}rm{4}三甲基rm{4-}乙基戊烷rm{-3-}rm{(}正确命名：________。rm{)}请写出实验室制备乙炔的化学反应方程式_______________________。

B.将表中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精rm{(4)}混有甲醇的酒精rm{(}的装置，并进行蒸馏。rm{)}图中rm{(1)}rm{A}rm{B}三种仪器的名称依次是________。rm{C}将以上仪器按rm{(2)}一rm{(}六rm{)隆煤(}顺序，用字母rm{)}rm{a}rm{b}表示连接顺序。rm{c}rm{(}接rm{e)}rm{(}rm{)}rm{(}接rm{)}rm{(}rm{a}rm{)}rm{(}接rm{)}rm{(}rm{)}rm{(}接rm{)}rm{(}rm{)}rm{(}接rm{)}rm{(}rm{)}仪器中rm{(3)A}口是________rm{c}填“进水口”或“出水口”rm{(}rm{)}蒸馏时，温度计水银球应放在________位置。rm{(4)}在rm{(5)}中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是________。rm{B}给rm{(6)}加热，收集到沸点最低馏分是________。rm{B}19、（10分）有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式.A_________B__________C__________D___________E_______。20、如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是______，______，______，______，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a______．曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b______．21、双鸭山市第一中学高二化学兴趣小组在实验室中制备硝基苯的主要步骤如下：

rm{a.}配制一定比例的浓rm{H_{2}SO_{4}}与浓rm{HNO_{3}}的混合酸；加入反应器中；

rm{b.}向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯；充分振荡，混合均匀；

rm{c.}在一定温度下发生反应；直至反应结束；

rm{d.}粗产品依次用蒸馏水和rm{5%NaOH}溶液洗涤；最后再用蒸馏水洗涤；

rm{e.}将用无水rm{CaCl_{2}}干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯rm{.}请填写下列空白：

rm{垄脵}制备硝基苯的反应类型是______．

rm{垄脷}配制一定比例的浓rm{H_{2}SO_{4}}和浓rm{HNO_{3}}的混合酸时；操作的注意事项是：______．

rm{垄脹}步骤rm{d}中洗涤；分离粗硝基苯应使用的仪器是______．

rm{垄脺}步骤rm{d}中粗产品用rm{5%NaOH}溶液洗涤的目的是______．评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、B【分析】解：rm{A}氯化银是难溶物不能写成离子；反应的离子方程式为：rm{AgCl+2NH_{3}?H_{2}O篓T[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O}故A错误；

B、二氧化硫通入氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化亚铁：rm{SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O篓TSO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}故B正确；

C、少量氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液中氢离子反应，rm{H^{+}+OH^{-}篓TH_{2}O}故C错误；

D、碱性条件下铝粉还原rm{NaNO_{2}}rm{H_{2}O+NO_{2}^{-}+OH^{-}+2Al=2AlO_{2}^{-}+NH_{3}隆眉}故D错误；

故选B．

A；氯化银是难溶物不能写成离子；

B；二氧化硫通入氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化亚铁；

C；少量氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液中氢离子反应；

D；选项中电荷不守恒．

本题考查了离子方程式的正误判断，反应原理和产物判断是解题关键，题目难度中等．【解析】rm{B}3、D【分析】【分析】本题考查离子的检验和元素化合物的性质。掌握硫酸根离子的检验方法是解题的关键。【解答】A.氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性；次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误；

B.酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有rm{)}rm{{,!}_{2;}}rm{SO}rm{SO}故B错误；C.铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮；水；发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误；

D.分别充满rm{{,!}_{4}^{2-}}的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确。故选D。，【解析】rm{D}4、B【分析】【解析】试题分析：A、放热反应发生后，溶液温度必高于22℃，所以环境温度低于22℃，故该选项错误；B、随着反应的进行，溶液的温度发生了变化，说明有热量的变化，化学能可转化为热能，该选项正确；C．当加入HCl溶液体积V1等于30mL时，放出的热量最多，反应完全，故NaOH溶液的浓度约为（30mL·10-3·1.0mol/L）/（20mL·10-3）=1.5mol/L，故该选项错误；D、该实验只能表明该反应或酸碱中和反应是放热反应，该选项错误。故答案选B。考点：中和热【解析】【答案】B5、C【分析】解：A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe（OH）3胶体；故A正确；

B．先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解；故B正确；

C．溶液；胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小；只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；

D．硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe（OH）3胶体混合将发生聚沉；故D正确．

故选C．

A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；

B．先发生Fe（OH）3胶体的聚沉；

C．溶液；胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小；

D．胶粒遇带相反电荷的胶粒发生聚沉．

本题考查胶体的性质，为高频考点，侧重于基础知识的理解和应用的考查，难度不大，注意丁达尔效应是胶体的共性．【解析】【答案】C6、B【分析】【分析】本题考查学生苯以及苯酚的性质差别等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大。苯酚能使锰酸钾褪色，但是苯不能，所以取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚，故【解答】正确；rm{垄脵}苯酚能使锰酸钾褪色，但是苯不能，所以取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚，故rm{垄脵}正确；不管苯中是否有苯酚，加入rm{垄脵}溶液都会产生分层，因此无法鉴别，故rm{垄脵}错误；rm{垄脷}不管苯中是否有苯酚，加入rm{NaOH}溶液都会产生分层，因此无法鉴别，故rm{垄脷}错误；产生的三溴苯酚能溶于苯rm{垄脷}因此不能鉴别，故rm{NaOH}错误；rm{NaOH}rm{垄脷}苯酚遇到氯化铁显示紫色，但是苯不能，取样品，滴加少量的溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚，故rm{垄脹}产生的三溴苯酚能溶于苯因此不能鉴别，故rm{垄脹}错误；正确；综合上述，rm{垄脹}正确，故选。rm{垄脹}rm{垄脺}苯酚遇到氯化铁显示紫色，但是苯不能，取样品，滴加少量的rm{FeCl3}溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚，故rm{垄脺}正确；综合上述，rm{垄脵垄脺}正确，故选rm{B}。rm{垄脺}

rm{FeCl3}【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)7、ABC【分析】【分析】本题考查了离子核外电子数，明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题关键，题目难度不大。【解答】rm{Ne}原子核外电子数是rm{10}原子核外电子数是rm{Ne}rm{10}二者相等，故A正确；A.钠离子核外电子数为rm{10}二者相等，故A正确；氟离子核外电子数为rm{10}二者相等，故B正确；C.铝离子核外电子数为B.二者相等，故C正确；D.硫离子核外电子数为rm{10}二者不相等，故D错误。故选ABC。rm{10}【解析】rm{ABC}8、BCD【分析】【分析】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征与用途是正确解答本题的关键。【解答】A.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B.黄铜是铜和锌的合金，属于合金，故B符合题意；C.硬币属于合金；故C符合题意；

D.硬铝是铝的合金，属于合金，故D符合题意。故选BCD。【解析】rm{BCD}9、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业rm{.}化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个；三个、四个碳原子等的小分子；然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料；

BCD正确；

故选BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纤维、合成橡胶；据此即可解答．

本题考查了石油的用途，注意乙烯与石油产品、塑料、合成纤维、有机溶剂的关系是解答本题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．【解析】rm{BCD}10、BC【分析】略【解析】rm{BC}11、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.食醋可以和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，故B正确；C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选ABC。【解析】rm{ABC}12、BCD【分析】【分析】本题主要考查常见的生活环境的污染及治理的相关知识，据此进行分析解答。【解答】加高工厂烟囱虽然可以使周围地表粉尘的含量减少，但是污染物的排放总量不变，且没有被吸收除掉，同时还容易使污染范围扩大，所以不能减少大气中可吸入颗粒物，而推广使用新能源汽车、安装除尘设备、rm{.}将高污染产业转型升级则可以减少大气中可吸入颗粒物，故BCD正确。将高污染产业转型升级则可以减少大气中可吸入颗粒物，故BCD正确。rm{.}故选BCD。【解析】rm{BCD}13、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对粗盐的提纯的应用。【解答】粗盐的提纯必需的操作为溶解、过滤、蒸发结晶，故BCD正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】试题分析：（1）分子晶体的构成微粒为分子，但稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子；其中ACFH为分子晶体；原子晶体的构成微粒为原子；离子晶体的构成微粒为阴阳离子；其中BE为离子晶体。（2）晶体中有氢键常见有HF、H2O、NH3、含羟基的某些有机物如醇类（乙醇、甘油等，一般碳原子数比较少，多了影响相对比较小）、羟基酸等。热融化只需要克服共价键的有DI。考点：分子晶体；离子晶体；原子晶体；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【解析】【答案】（1）ACFH（2分）BE（2分）(2)C（2分）DI（2分）15、略

【分析】原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极反应为2H2－4e+4OH-=4H2O。（2）若电解质溶液为H2SO4，则正极反应为O2+4H++4e-=2H2O；负极反应为2H2－4e-=4H+；反应过程中转移了2mol电子，则必然生成1mol水，其质量是18g。【解析】【答案】（每空2分，共10分）（1）O2+2H2O+4e-=4OH-，2H2－4e+4OH-=4H2O；（2）O2+4H++4e-=2H2O，2H2－4e-=4H+；18g。16、略

【分析】（1）根据高分子化合物的结构简式可判断，这是加聚产物，其单体是1，2－二氯乙烯，结构简式为CH2=CCl2。（2）甲醇和乙醇是互溶的，但沸点差别比较大，所以可通过蒸馏进行分离，答案选③。（3）三聚氰胺的相对分子质量是126，所以1mol三聚氰胺燃烧生成液态水放出的热量是126akJ，同时生成3mol’液态水。3mol液态水变成水蒸气又吸收44kJ×3＝132kJ，所以反应的热化学方程式为C3N6H6(s)+O2(g)=3CO2(g)+3N2(g)+3H2O(g)ΔH=－（126a－132）kJ/mol。（4）饱和一元羧酸的通式为CnH2nO2，所以亚油酸中含有的碳碳双键数是（18×2－32）÷2＝2，所以②中消耗的物质的量之比应是1∶6，②不正确。亚油酸中含有碳碳不饱和键和羧基，所以③正确。由于亚油酸和亚油酸甘油酯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以④不正确。答案选①③。（5）1g中含硫0.32%，则每千克含硫是3.2g。设每千克这种粉丝中含吊白块的质量为x，则解得x＝15.4g。【解析】【答案】（1）CH2=CCl2（2）③（3）C3N6H6(s)+O2(g)=3CO2(g)+3N2(g)+3H2O(g)ΔH=－（126a－132）kJ/mol（4）①③（5）15.417、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol|低【分析】【解答】解：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol①

P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol②

根据盖斯定律：①﹣②×4可得：P4（s；白磷）=4P（s，红磷）△H=（﹣2983.2kJ/mol）﹣（﹣738.5kJ）×4=﹣29.2kJ/mol；

说明白磷转化为红磷是放热反应；相同的状况下，能量比白磷低，而能量越低，物质越稳定，故白磷稳定性低于红磷；

故答案为：P4（白磷；s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol；低．

【分析】P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol①

P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol②

①﹣②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷），根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的焓变，书写热化学方程式，根据物质的总能量与反应热的关系判断，能量越高物质越稳定．18、A.rm{(1)垄脵DFG}

rm{垄脷A}

rm{垄脹C}

rm{垄脺E}

rm{垄脻BH}

rm{(2)5}rm{6隆陋}二甲基rm{隆陋3隆陋}乙基rm{隆陋1隆陋}庚炔rm{2}rm{3隆陋}二甲基rm{隆陋5隆陋}乙基庚烷

rm{(3)垄脵}rm{隆脕}rm{2}rm{3-}二甲基戊烷

rm{垄脷隆脕}rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基rm{-3-}乙基戊烷

rm{(4)CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}

B.rm{(1)}冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶

rm{(2)i}rm{h}rm{a}rm{k}rm{j}rm{b}rm{f}rm{g}rm{w}

rm{(3)}进水口

rm{(4)}蒸馏烧瓶支管口

rm{(5)}防止液体暴沸

rm{(6)}甲醇

【分析】【分析】本题考查了有机化学的一些基本知识，有同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的辨析，有机物的系统命名法以及有机物常用的分离操作rm{隆陋隆陋}蒸馏等，难度不大。【解答】A.rm{(1)A}．rm{{,!}^{12}_{6}C}和rm{{,!}^{14}_{6}C}互为同位素；B.甲烷和己烷互为同系物；C.金刚石和石墨互为同素异形体；D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体；E.是同种物质；F.互为同分异构体；G.互为同分异构体；H.互为同系物。

rm{垄脵}根据以上分析，互为同分异构体的有，rm{DFG}故答案为：rm{DFG}rm{垄脷}根据以上分析，互为同位素的是rm{A}故答案为：rm{A}rm{垄脹}根据以上分析，互为同素异形体的是rm{C}故答案为：rm{C}rm{垄脺}根据以上分析，属于同一种物质的是rm{E}故答案为：rm{E}rm{垄脻}根据以上分析，互为同系物的是rm{BH}故答案为：rm{BH}rm{(2)}是炔烃，找含碳碳三键的最长碳链作为主链，并从距碳碳三键最近的一端开始编号，主链有rm{7}个碳原子，碳碳三键在rm{1}号位，在rm{3}号位上有rm{1}个乙基，rm{5}号位和rm{6}号位各有rm{1}个甲基，因此名称为rm{5}rm{6隆陋}二甲基rm{隆陋3隆陋}乙基rm{隆陋1隆陋}庚炔；在催化剂存在下完全与rm{H_{2}}加成，所得烷烃为名称为rm{2}rm{3隆陋}二甲基rm{隆陋5隆陋}乙基庚烷，故答案为：rm{5}rm{6隆陋}二甲基rm{隆陋3隆陋}乙基rm{隆陋1隆陋}庚炔；rm{2}rm{3隆陋}二甲基rm{隆陋5隆陋}乙基庚烷。rm{(3)垄脵}主链选择错误，名称应为rm{2}rm{3-}二甲基戊烷，故答案为：rm{隆脕}rm{2}rm{3-}二甲基戊烷。rm{垄脷}编号错误，名称应为rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基rm{-3-}乙基戊烷，故答案为：rm{隆脕}rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基rm{-3-}乙基戊烷。rm{(4)}实验室制乙炔是用电石和水反应，方程式为rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}故答案为：rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}B.rm{(1)A}为冷凝管，rm{B}为蒸馏烧瓶，rm{C}为锥形瓶，故答案为：冷凝管；蒸馏烧瓶；锥形瓶。rm{(2)}根据rm{(}一rm{)隆煤(}六rm{)}顺序，接口顺序应为rm{e}接rm{i}rm{h}接rm{a}rm{k}接rm{j}rm{b}接rm{f}rm{g}接rm{w}故答案为：rm{i}rm{h}rm{k}rm{j}rm{b}rm{f}rm{g}rm{w}rm{(3)}冷凝水应该下进上出，因此rm{c}是进水口，故答案为：进水口。rm{(4)}蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口，故答案为：蒸馏烧瓶支管口。rm{(5)}加碎瓷片的目的是防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸。rm{(6)}甲醇的沸点比乙醇低，因此收集到沸点最低的馏分是甲醇，故答案为：甲醇。【解析】A.rm{(1)垄脵DFG}rm{垄脷A}rm{垄脹C}rm{垄脺E}rm{垄脻BH}rm{(2)5}rm{6隆陋}二甲基rm{隆陋3隆陋}乙基rm{隆陋1隆陋}庚炔rm{2}rm{3隆陋}二甲基rm{隆陋5隆陋}乙基庚烷rm{(3)垄脵}rm{隆脕}rm{2}rm{3-}二甲基戊烷rm{垄脷隆脕}rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基rm{-3-}乙基戊烷rm{(4)CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}B.rm{(1)}冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶rm{(2)i}rm{h}rm{a}rm{k}rm{j}rm{b}rm{f}rm{g}rm{w}rm{(3)}进水口rm{(4)}蒸馏烧瓶支管口rm{(5)}防止液体暴沸rm{(6)}甲醇

19、略

【分析】【解析】【答案】（10分）ABCCH2==CH2DCH3-CH3E20、略

【分析】解：同一主族元素氢化物中，氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但含有氢键的氢化物熔沸点最高；同一周期元素氢化物中，含有氢键的氢化物沸点较高，第二周期元素氢化物中水的沸点最高，所以表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是A曲线；ⅣA族元素气态氢化物中都不含氢键，其沸点随着相对分子质量增大而增大，所以沸点的是曲线D；同一族中第3、4、5周期元素气态氢化物都不含氢键，氢化物的沸点与其分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量成正比，所以同一族中第3、4、5周期元素气态氢化物的沸点随着相对分子质量增大而增大，则同一族中第4、5周期元素气态氢化物的沸点明显高于第3周期元素气态氢化物的沸点，所以曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是H2O、HF、NH3、CH4；同一族中第4；5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物；曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是第2周期元素的气态氢化物分子间存在氢键；

故答案为：H2O；HF；NH3；CH4；同一族中第4；5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物；第二周期元素的氢化物分子间存在氢键．

同一主族元素氢化物中；氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但含有氢键的氢化物熔沸点最高；同一周期元素氢化物中，含有氢键的氢化物沸点较高，第二周期元素氢化物中水的沸点最高．

本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于氢键的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握氢键的特点，把握相关知识的学习与积累．【解析】H2O；HF；NH3；CH4；同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物；第二周期元素的氢化物分子间存在氢键21、略

【分析】解：rm{垄脵}在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以该反应属于取代反应，反应方程式为：

故答案为：取代反应；

rm{垄脷}浓硫酸密度大于浓硝酸；浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；

故答案为：先将浓硝酸注入容器中；再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；

rm{垄脹}硝基苯是油状液体；与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

rm{垄脺}反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用rm{5%}氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸；

故答案为：除去粗产品中残留的酸．

rm{垄脵}有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；苯与浓硝酸在浓硫酸催化作用下发生取代反应生成硝基苯和水；

rm{垄脷}浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热；配制混酸应将浓硫酸中注入浓硝酸中，及时搅拌；冷却，防止溅出伤人；

rm{垄脹}分离互不相溶的液态；采取分液操作，需要用分液漏斗；

rm{垄脺}制备硝基苯时要用到硫酸、硝酸，可以用rm{5%NaOH}溶液洗涤．

本题考查有机实验，涉及硝基苯的制取，侧重对基本操作的考查，有一定的综合性，题目难度中等，答题时注意实验基础知识的灵活运用．【解析】取代反应；先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；分液漏斗；除去粗产品中残留的酸四、有机推断题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是