气体摩尔体积(新人教版必修第一册)(原卷版)

2.3.2气体摩尔体积考点精讲考点1：阿伏加德罗定律及推论1．阿伏加德罗定律（1）内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。（2）适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。（3）“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。2．阿伏加德罗定律三个推论相同条件结论公式语言叙述同温同压eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比同温同压eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温同压下，密度比等于摩尔质量之比同温同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比【针对训练】1．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是()A．密度之比为4∶5 B．物质的量之比为4∶5C．体积之比为1∶1 D．原子数之比为3∶42．在相同温度下，向容积相同的两容器中通入O2和O3，两容器的压强之比为1∶2，则容器中O2和O3的分子数之比为________，原子数之比为________。考点2：气体摩尔体积的理解与有关计算1．标准状况下的气体摩尔体积(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。2．气体摩尔体积的有关计算(1)(2)气体密度ρ＝eq\f(M,Vm)(3)n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(Vg,Vm)3．理解气体摩尔体积注意的问题(1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。(2)同温同压下：任何气体的摩尔体积Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。(3)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。(4)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是L或m3，而气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1。【典例】CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。(1)混合气体中CO的质量是________g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L。(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。(4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。【技巧与方法】求解气体摩尔质量“五”方法1根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。2根据一定质量(m)的物质中粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。3根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。4根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。5对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【针对训练】3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L4．(1)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是________mol,16gO2所占体积是________L；(2)标准状况下，含有1molCl2和1.5molO2的混合气体所占体积是________L，该混合气体的平均相对分子质量为________。考点达标1．下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是()A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．标准状况下，1molO2的体积是22.4L·mol－13．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A．2∶5B．5∶2C．2∶1D．1∶14．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是()A．①②③B．②③C．①②D．①③5．以下说法中，正确的是()A．在标准状况下1molN2的体积是22.4L·mol－1B．在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4L·mol－1C．同温同压下的两种气体，只要所含粒子数目相同，则所占体积一定相同D．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4L·mol－16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等7．有一份气体样品的质量是14.2g，标准状况下的体积为4.48L，该气体的摩尔质量是()A．28.4g B．28.4g·mol－1C．71g·mol－1 D．14.2g·mol－18．已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N2273℃，202kPa22.4NH322.4(1)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①________________，②________________。(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)【巩固提升】9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等10．下列四种气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。所含的原子总数由少到多的正确顺序是()A．①<③<④<② B．③<①<②<④C．④<①<②<③ D．④<②<①<③11．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：（