金属晶体与离子晶体(第2课时-离子晶体)(习题精练)(原卷版)

试卷第=page11页，共=sectionpages33页金属晶体与离子晶体第2课时离子晶体一、单选题1．熔融时只破坏共价键的化合物是A．干冰 B．石英 C．石墨 D．生石灰2．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的原子序数等于W元素原子的最外层电子数，Z为短周期原子半径最大的元素，W元素的简单氢化物在水中完全电离。下列说法正确的是A．Y单质的氧化性比W单质的氧化性强B．四种元素的单质熔点最高的是Z单质C．X的简单氢化物可与W的单质反应生成五种化合物D．Y的最高价氧化物对应的水化物可以与锌反应产生氢气3．PCl5、PCl3是有机合成的重要试剂，PCl5、PCl3的熔点依次为167℃、-93.6℃。PCl5的空间结构如图所示。下列说法正确的是A．1molPCl5分子含14mol共价键 B．PCl3的空间结构为平面三角形C．键能不同导致PCl5、PCl3的熔点不同 D．PCl5分子中共用电子对偏向氯4．下列说法中，错误的是A．碘晶体升华时破坏了共价键B．单质的晶体中，一定不存在离子键C．石墨有类似金属晶体的导电性，是混合型晶体D．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底5．向中加入足量硝酸，生成等量、气体，其反应可表示为(未配平)。下列说法正确的是A．晶体的熔点比晶体高B．消耗，产生标准状况下气体产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．参与反应，产生的气体与一定量的混合后通入水中完全反应生成硝酸，消耗的质量为6．下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是A．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体B．两者中心原子采取的杂化方式不同C．SiO2和CO2都是非极性分子D．SiO2晶体的熔点比CO2晶体高7．下列叙述正确的是A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变8．下列有关比较中，顺序排列错误的是A．微粒的半径：B．共价晶体的硬度：<晶体硅<金刚石C．物质的沸点：D．离子晶体的熔点：9．下列关于晶体性质的比较中，错误的是A．熔点：SiO2＞CO2 B．硬度：金刚石＞晶体硅C．延展性：Fe＞Au D．晶格能：MgO＞Na2O10．下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型完全相同的是A．液态与液态HCl分别受热变为气体B．受热熔化与干冰受热汽化C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘单质与苯分别受热变为气体11．已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的是A．离子半径：A＜CB．最高价氧化物对应的水化物的碱性：C＜DC．B元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键D．E形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大12．下列相关比较中，正确的是A．分解温度：MgCO3>CaCO3>BaCO3 B．熔点：Na>Mg>AlC．微粒半径：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) D．热稳定性：H2O>H2S>HCl13．下列描述不正确的是A．碳碳键键长：碳碳单键＞碳碳双键＞碳碳三键B．熔点：Na＜Mg＜AlC．微粒半径：Li+＜O2−＜Na+D．键角：BF3＞CH4＞H2O14．下列有关事实，解释正确的是选项事实解释A的热稳定性比强分子间能形成氢键B向碘的四氯化碳溶液中加入浓的溶液，溶液紫色变浅C的熔点比干冰高分子间的范德华力比更大D与分子的空间构型不同它们中心原子杂化轨道类型不同A．A B．B C．C D．D15．下面说法错误的是A．金属键由强到弱：B．熔点由高到低：C．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅D．晶格能由大到小：16．下列晶体性质的比较中，正确的是A．熔点： B．沸点：C．熔点：单质硫>白磷>晶体硅 D．硬度：金刚石>硅>碳化硅17．已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，下列有关叙述正确的是A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp3杂化C．氯化硼分子呈三角锥形 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾18．下列物质中熔沸点最低的是A．N2 B．H2O C．NaCl D．金刚石第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题19．填空。(1)化合物A、B、C的熔点如下表：ABC化学式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3Cl熔点/℃-139-123230化合物C的熔点明显高于A的原因是___________。(2)20%的NaCl溶液中滴加乙醇会有白色固体析出，原因是___________。20．填空。(1)已知两种有机物的相关数据如下表：物质相对分子质量4845沸点/℃-37.716.6化合物的沸点高于的原因是___________。(2)已知的熔点只有12℃，而的熔点170℃，熔点高于的原因是___________。21．离子晶体的物理性质(1)具有较_______的熔、沸点，_______挥发，硬度_______，不导电，易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。(2)具有较高的熔、沸点，难挥发离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有_______和_______的性质。一般说来，阴、阳离子的电荷数越_______，离子半径越_______，离子键越_______，离子晶体的熔、沸点越_______。(3)硬度离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。(4)导电性离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体_______。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流。离子化合物_______时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(实质上是水合离子)，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。(5)溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯等)，遵循“_______”规律。当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。22．在下列各题的横线上填写“>”、“=”或“<”符号(1)键能：___________。(2)沸点：___________。(3)熔点：___________。(4)键角：___________。(5)最外层电子数：B___________(6)价电子数：V___________。(7)单电子数：___________。(8)酸性：___________。(9)燃烧热：___________。(10)晶体中阳离子配位数：___________。(11)中心原子杂化轨道数：___________。(12)中心原子孤电子对：___________。(13)第一电离能：___________。(14)分解温度：___________。23．已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190（2.5×105Pa）沸点/℃360029801412182.7请参考以上数据回答下面的问题：(1)判断物质所属的晶体类型：MgCl2__