2021年全国统一高考化学试卷（全国乙卷）

2021年全国统一高考化学试卷（全国乙卷）

一、选择题。）

1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实

现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO?的接放总量和减少总量相当。下列措施中能促

进读中和最直接有效的是（）

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料

B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D.研发催化剂将CO2还原为甲醉D

【解答】

解：D.研发催化剂将CO2还原为甲醇，能促进碳中和，故选。项；

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料，能使燃料更充分燃烧生成CO2并不能达到碳中和,

故不选4项；

B.可燃冰燃烧也会生成二氧化碳，故大量开采可燃冰作为新能源不能促进碳中和，故

不选B项；

c.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，适当减少排放，但并没有消除故不

选C项。

故选0。

2.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

化学试剂制备的气体

)

A.CQ(0H2+NH4ClNH3

B.MnO+HCI(为

2Cl2

MnO+KCIO

C.23。2

D.NaCl+H2sOK洲HCl

【解答】

解：C.时九。2与KCEO3反应制。2应使用固体加热型装置，且试管口应略向下倾斜，且

。2密度大于空气密度，应选择向上排空气法，图示装置符合要求，故选。项；

A.Ca（O〃）2与N%以反应制N“3应选择固体加热型装置，因N“3密度小于空气密度，

应选择向下排空气法，图示装置不符合要求，故不选人项；

B.MTIO?与浓HG反应制C%应选择固液加热型装置，图示装置不符合要求，故不选8

项；

D.NaCl与浓也5。4反应制”。应选择固液加热型装置，图示装置不符合要求，故不选

。项。

故选c。

3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COj-+CaS04===CaCO3+SOl-

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3===Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al+40H-===AIO2+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Ca2++S2-=CuSlA

【解答】

解：A.用碳酸钠处理水垢中的硫酸钙时，微溶的。必。4转化为难溶的以。。3,离子方

程式为：COl~+CaSO^===CaCO3+SO1~,故A项正确；

B.Fe过量时，铁粉被稀硝酸氧化成走2+,离子方程式为：2/e+8”++

2N0]===3尸++2N0?+4%。，故B项错误；

C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++

30H-===Al（OH）3I,故C项错误；

D.硫化氢为弱酸，不可拆，正确的离子方程式为C〃2++%S===CuS1+2H+,

故。项错误。

故选4。

o

4.一种活性物质的结构简式为下列有关该物质

的叙述正确的是（）

A.能发生取代反应，不能发生加成反应

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

c.与X）J互为同分异构体

D.lmol该物质与碳酸钠反应得44gCO2C

【解答】

解：C.在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，该物质的

分子式为60“18。3，族的分子式也为Go”"。?，二者互为同分异

构体，故C项正确；

A.该物质含有碳碳双键，能发生加成反应，故A项错误；

B.同系物拥有相同种类和数目的官能团，该物质与乙醇和乙酸的官能团数目和种类均

不相同，所以该物质既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物，故B项错误；

D.Imo,该物质含有Imo,-COOH,与碳酸钠反应生成0.5moZ。。2，即229co故

。项错误。

故选C。

5.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤。经分析发现其构成与地球土壤类似,

土壤中含有的短周期元素W、X、八Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,

X、八Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学键为离子键

试卷第2页，总14页

CY单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸B

【解答】

解：短周期元素W、X、八Z,原子序数依次增人，最外层电子数之和为15,设最外

层电子数分别为a、b-1.b、b+1,则最外层电子数为Q+3b=15,a=3时，b=

4,儿种元素最外层电子数分别为3、3、4、5,与题意不符；Q=6时，b=3,儿种元

素最外层电子数分别为6、2、3、4,由原子序数依次增大，可知，几种元素分别为0、

Mg、ALSi.综上，W、X、V、Z分别为。、Mg、Al.Si.

B.化合物Mg。中的化学键为离子键，故8项正确；

人同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下.逐渐增大，所以原子

半径大小顺序为Mg>4>Si>。，即X>Y>Z>W,故A项错误；

C.Si为非金属，4为金属，4的导电性强于S3故C项错误；

D.Z为Si元素，其最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸的酸性比碳酸弱，故。项错误。

故选

6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并

降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入

一定的电流。下列叙述错误的是()

A.阳极发生将海水中的C厂氧化生成C%的反应

B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaC/。

C.阴极生成的用应及时通风稀释安全地排入大气

D.阳极表面形成的Mg(0H)2等积垢需要定期清理D

【解答】

解：海水的主要成分为NaC2水溶液，电解海水时，C厂在阳极失电子被氧化成以2,”十

在阴极得电子被还原成也，同时破坏了阴极附近的水的电离平衡，导致阴极附近的

电解

。”一大量增加，电解总方程式为2NaG+2H2。===2Na0H+W2T+Cl2To

D.由分析可知，H+在阴极得电子被还原成名，导致阴极附近的。，一大量增加，则

Mg(0”)2在阴极表面形成，故。项错误；

A.由分析可知，阳极发生C厂失电子被氧化成CG的反应，故A项正确；

电解

B.^2NaCl+2H2O===2NQ。"+T2T可知，电解海水产生C%和NQOH，

C%与NQO”可以在管道中发生反应CL+ZNQOH===NaCl+NaClO,NaC!。能氧

化灭杀附着生物，故8项正碓：

C.由分析可知，阴极生成小，大量/存在时容易引起爆炸，则应及时通风稀释安全

地排入大气，故C项正确。

故选0。

7.”4是一元弱酸。难溶盐M4的饱和溶液中c(M+)随c(，+)而变亿。M+不发生水解。

实验发现，298K时c?(M+)-c(H+)为线性关系。如下图中实线所示。下列叙述错误的

是()

”

J・

C

U

M

+

H

)

8

,

0

5

B

%

1

•IT

mol

IQ-^

3.0x

+)<

，c(M

=4时

液pH

A.溶

0-8

.0X1

)=5

(M4

积4p

的溶度

B.MA

+

)

(OW

+c

(/T)

)=c

i：W

+)+c

，c(M

7时

p"=

C.溶液

"c

xIO

=2.0

(HA)

常数K

的电离

D./M

答】

【解

p”=

7,当

pH丰

/T),

=c(

(M+)

此时c

液，

和溶

的饱

纯M4

体系为

时，

加酸

C.未

解：

故

H-),

C(O

-)+

C(A

H+)H

)+C(

C(M+

),即

(A-

+)HC

但C(M

+),

c(H

H-)=

，c(O

7时

；

错误

C项

4

+

.5x

)=7

2(M+

此时c

图可知

L,由

oZ/

-m

=10

(H)

时，c

H=4

溶液p

A.当

2

-8

4

确；

项正

故力

/L,

mol

10~

3.0x

+)<

以c(M

,所

//L)

(mo

10

大地

水解极

4-的

，此时

。”一

度的

大浓

有较

液中

作溶

，可看

=0时

(H+)

知，c

图可

B.由

5.0x

，+)=

2(4

T)=c

)xcQ

c(M+

4)=

sp(M

,则K

QT)

)=c

c(M+

溶液中

制，

被抑

确；

项正

,故8

10-8

),

cQT

)=2

c(M+

)时，

c(/M

r)=

当cQ

A),

c(”

(A-)+

)=c

c(M+

守恒有

由物料

D.