2021年高考真题和模拟题分类汇编化学02化学计量和化学计算含解析

KS5U2021高考真题和模拟题分类汇编化学

专题02化学计量和化学计算

2021年化学高考题

一、单选题

1.（2021•山东高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀

盐酸反应，生成Hz体积为ViL；（MmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成体积为VzL。下

列说法错误的是

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为：1

2V

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为黄

V2

C.产物中X、Y化合价之比一定为:1

V2

D.由卷一定能确定产物中X、Y的化合价

V2

【KS5U答案】D

【分析】

设与ImolX反应消耗HC1的物质的量为amoL与ImolY反应消耗H2so4的物质的量为bmol,

a2b

根据转移电子守恒以及H原子守恒可知X-aHCl-|H2-X\Y-bH2SO4~bH2-X\

[KS5U解析】

A.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一

定为），故A正确：

aa2V

B.X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为:，因支=皿匕=乂，因此二二手，故B正

bb-10V2-V2bV2

确；

aaV

C.产物中X、Y化合价之比为,由B项可知亦二音，故C正确；

2bZD%

D.因短周期金属单质与盐酸或稀疏酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三

a2VV；

种情况，因此存在a=l,2,3,b=0.5,I的多种情况，由二-可知，当a=l,b=0.5时，—=1,

v

by22

当a=2,b=l时，孑=1,两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据?可能无法确定X、Y

的化合价，故D错误;

综上所述，错误的D项，故答案为D。

2.（2021•浙江高考真题）设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，1.121?8。2中含有中子数为NA

B.31gp,（分子结构：（令》）中的共价键数目为L5NA

C.lOOinLO.liwlL-'的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OINA

D.18.9g三肽CRANQN相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2心

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.标准状况下，L12IJ8O2的物质的量为：0.05moL一个”O中含有中了数为：18・8=10个，

所以中含有中子数为NA，A正确；

B.31gp,的物质的量为：0.25mol,根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键,

所以共价键数目为：L5NA，B正痛；

C.100mL0.lmol.LT的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原

子数目的加和，C错误；

D.18.9g三肽C6H33NQ4的物质的量为：O.lmol,三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含

有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33NQ4中的肽键数目为0.2NA，D正确；

答案为：Co

【点睛】

3.（2021•全国高考真题）N,、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.18g重水（D?0）中含有的质子数为IONA

B.3moi的NO?与HQ完全反应时转移的电子数为4NA

六）分子中含有的S-S键数为INA

C.32g环状S«

D.ILpH=4的O.lmol-L'K2Cr2O7溶液中50；一离子数为。•1N八

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.D?0的质子数为10,i8gD?O的物质的量为堵扁=0.9mol,则18g重水（D?。）中所含

质子数为9N-A错误；

B.NO:与H?O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应消耗3个NO2分子转

移的电子数为2个，则有3moi的NO2参与反应时，转移的电子数为25，B错误；

C.一个S4'父5步分子中含有的S6键数为8个，32gs8的物质的量为贰之嬴j■二gmol,

则含有的S-S键数为JX8XNA二N”C正确；

O

+

D.酸性KzCrO溶液中存在：Cr2O?+H2O^2CrO^+2H,含Cr元素微粒有.0歹和CrOf,

则ILpH=4的0.Imol.LJkzCr?。?溶液中C。。彳离子数应小于四八，D错误；

故选C。

4.（2021•广东）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolCHJ含有C-Q键的数目为39

B.ILLOmol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.1L2LNO与U.2LO2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量凡0反应生成的分子数目为NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.1个CH。分子中含有3个C-C1键，微粒个数与物质的量成正比，故ImolCHC^含有

3moic-。键，（2-。键的数目为3以，A正确；

B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子C1-,水会部分电离出阴离子OH-,

水的质量及电离程度未知，故无法计算ILLOmol/L的盐酸含有阴离子总数，B错误；

C.未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算1L2LNO与11.2IO2混合后的分子数

目，C错误;

D.23gNa为Im。］,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:2Na~H2,故ImolNa应对应

生成0.5molH2,H2分子数目应为0.5N-D错误：

故选A。

5.(2021•河北高考真题)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.ILlmohL*澳化较水溶液中NH；与FT离子数之和大于NA

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.在标准状况下22.4L氟气的物质的量为ImoL其质子数为Imolx9x2xNA=18NA,A正确;

B.碘蒸气与氢气发生的反应为：】2(g)+H2(g)U2HI(g),反应为可逆反应，有一定的限度，

所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；

电解

C.电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+Cl2t*若阴阳两极产生气

体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1,若气体的总质量为73g,则说明反应生成的氢

气与氯气的物质的量各自为Imol,根据关系式H2~2e-可知，转移的电子数为2&,C错误；

D..广溟化铉水溶液存在电荷守恒，即C(N〃；)+C(H+户c(Br)+c(OH)则物质的量也

满足n(M7；)+n(H+)=n(Br)+n(OH),因为n(Br)=lLxl"w/L'=53，所以该溶液中NH；与H，

离子数之和大于N-D正确；

故选C。

6.(2021•湖南高考真题)M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gH「0含有的中子数为10以

B.O.lmol.L'HCIO,溶液中含有的H数为小八

C.2molNO与ImolO?在密闭容器中充分反应后的分子数为2以

D.1L2LC%和22.4LCM均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5N.A

【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.18gH丁O的物质的量为不\=0.9mol,1个H『O含0+（18-8）=10个中子，则18gHA）含

有的中子数为9NA，A错误；

B.未给溶液体积，无法计算，B错误；

C.存在2NO+O2=2NO2,2NO2UN2O4,因此2moiNO与lmoK）2在密闭容器中充分反应后的

分子数小于2%八，C错误；

D.甲烷和氯气在光照下发生取代，Imol氯气可取代ImolH,同时产生ImolHCl分子，标准

状况下11.2LCH,的物质的量为0.5mol,22.4LCL的物质的量为Imol,0.5molCH4含4moiH,

最多可消耗4moicI2,因此CH4过量，根据Imol氯气可取代ImolH,同时产生ImolHCl分子

可知ImolCb完全反应可得ImoHCL根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质

的量=0.5mol,因此1L2LCHM22.4LC12（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为

L5NA，D正确；

选D。

7.（2。21•浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗02分子数目为0.25NA

C.向100mL0.lOmol・LFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D.0.1molCH3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3COOCH2cH3分子数目为

0.1NA

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.NHiF结构中只有钱根中含有4个共价键，则ImolNHF晶体中含有的共价键数目为4NA,

A错误；

B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）的物质的量是0.Imol,由于ImolCH4和C2H4分

别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3m01,则0.Imol混合气体完全燃烧消耗氧气的

分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；

C.100mLO.10mol/LFeCb溶液口铁离子的物质的量是0.Olmol,加入足量Cu粉充分反应,

铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数FI为O.OINA,C正确；

D.乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3coOH与足量CH3cH20H充分反应

生成的CH3coOCH2cH3分子数目小于0.INA,D错误；

答案选C。

2021年化学高考模拟题

一、单选题

1.（2021•九龙坡区•重庆市育才中学高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

A.32go2和03混合物中，含有的氧原子数目一定为2NA

B.11.2LCH4和02的混合气体中所含的分子数为0.5NA

C.Imol/L的氨水中，NHb、NHyHzO.NH：的总量为NA

D.ImolFe和一定量稀硝酸反应，得到的FW数目为NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.32go2和03混合物中，用通式法On分析,含有的氧原子数目前|篙户”'卬0『=2/，

故A正确；

B.混合气体没有说是标准状况下，因此无法计算物质的量，故B错误；

C.Imol/L的氨水中，没有说容易的体积，无法计算物质的，故C错误；

D.ImolFe和一定量稀硝酸反应，硝酸过量与少量没有说，因此铁反应生成铁离子还是亚铁离

子，故D错误。

综上所述，答案为A。

2.（2021•九龙坡区•重庆市育才中学高三三模）设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正

确的是

A.3.42gBa（OH）2固体中含有的共用电子对数目为0.08NA

B.ILO.lmolL1硝酸钠溶液中含有的NO,的数目为O.INA

C.充分加热使ImolMnCh溶于足量浓盐酸中，电子转移数为NA

D.将2.24L（标准状况）SO3完全溶于水，所得溶液中SO；的数目为O.INA

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.3.42gBa(OH)2物质的量为0.02口ol,因此3.42gBa(OH”固体中含有的共用电子对数目为

0.04NA,故A错误；

B.ILO.lmol.L」硝酸钠溶液中硝酸物质的量为O.lmol,因此含有的NO,的数目为O.INA,故B

正确；

C.MnCh变为MnCb,化合价降低2个价态，因此充分加热使ImolMnCh溶于足量浓盐酸中，

电子转移数为2NA,故C错误；

D.标准状况SO3是非气态，无法计算物质的量，故D错误。

综上所述，答案为B。

3.(2021•重庆第二外国语学校高三=模)2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠

肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效

灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是

A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2M

B.Imol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

C.46g乙醇中含有极性键数目为

D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取O.lmol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA,故A

正确；

B.次氯酸钠与足量盐酸反应生成氯气、氯化钠、水，Imol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的

电子数为INA,故B错误；

C.乙醉分子中含有5个C-H键、1个O-H键、1个C-0键，共7个极性键，46g乙醇中含有

极性键数目为7NA,故C错误；

D.气体的体积要注明状态，利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取O.lmol次氯酸钠需要消耗标

准状况下2.24L氯气，故D错误；

故选Ao

4.(2021•重庆市第十一中学校高三二模)NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是

A.常温下，lLpH=l的H2s04溶液中SO；数日为O.OSNA

B.44gC(h和足量NazOz反应，转移电子数为NA

C.月壤中含有‘He,6g3HC含有的中子数为2NA

D.22.4LCL溶于水所得溶液中，CL、CWHQO和CIO-微粒总数为2NA

【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.pH=l则c(H+)=0.1mol/L,1LpH=1的n(H+)=0.1mol,则n(H2so4)=0.05mol,SO：数目为

0.05NA»A正确；

m440

B.44gC€>2的物质的量为o二氧化碳和过氧化钠反应时，1mol二氧化

M44g/mol

碳参与反应，反应转移Imol电子，转移电子数为INA,B正确；

m6。

C.'He质量数为3,中子数二质量数-质子数=3-2=1,6g，He的物质的量为n=百,

M3g/mol

含有的中子数为2NA,C正确；

D.氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，D错误；

故选：Do

5.(2021•青海高三二模)NA表示阿伏加穗罗常数的值。下列叙述正确的是

A.14.9gKCl中含有的分子数目为0.2NA

B.100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

C.标准状况下，2.24LCCL中含有的C・C1键数为0.4NA

D.2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA

【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.KC1是由离子键构成的离子化合物，不存在分子，A项错误；

B.浓硫酸中还含有少量的水，贝lj100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA,

B项错误；

C.标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误；

D.2.3g金属钠的物质的量是0.1mol,按得失电子数守恒,与氧气完全反应生成NazO与Na2C)2

的混合物，转移的电子数目为O.INA,D项正确；

答案选D。

6.（2021•全国高三零模）“84”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等

公共场所。在工业上的制备原理为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H?。。设L为阿伏伽德罗常数

的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LC1z中所含质子数为17NA

B.“84”消毒液中主要的有效成分为HC1O

C.40gNaOH中所含共用电子对数为21S1人

D.Imol3完全反应后，溶液中C「和CO的总数小于29

【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.氯是17号元素，一个氯原子有17个质子，故标准状况下，22.4L02中所含质子数为

7?4I

--,x27岫pl-'=34NA,A错误；

B.“84”消毒液中主要的有效成分为NaClO,B错误；

C.40gNaOH中所含共用电子对数为京警一rMVAmol'N,、，C错误；

40g?

D.由于氯气和水反应是一个可逆反应，故ImolCl?完全反应后，溶液中还有Cb分子，故溶

液中C「和CKT的总数小于2NA，D正确：

故答案为：Do

7.（2。21•安徽高三一模）设为阿伏加例罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.02g:H与0.03g:H合成；He时释放；n的数目为0」刈

B.Imol甲基碳正离子（CH；）所含质子总数为8NA

C.加热条件下，56gFe与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为

D.在一定条件下，2molSO2和ImoKh充分反应后，容器中的分子总数小于2必

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.核聚变的方程式为：H+：H-；He+；n,0.02g：H和0.03g：H的物质的量均为0.01mol,则核

反应释放M的数目为O.OINA,故A错误；

B.甲基碳正离子含有的质子数为9,则Imol甲基碳正离子所含质子总数为lmolX9XNA

mo「』9NA,故B错误；

C.加热条件下，铁与足量浓硝酸充分反应生成硝酸铁，则反应转移的电子数为

56g

“/।X3XNAmo「=3NA,故C正确；

56g/mol

D.一定条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全

反应，则2moi二氧化硫和1mol氧气充分反应后，容器中的分子总数大于2乂\,故D错误；

故选C。

8.（2021•浙江高三其他模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.6gCaCO3与Mg^Nz的混合物中所含质子数为0.3NA

B.ILO.lmol/LNa2cO3溶液中含有的CO；和HCO；的总数为O.INA

C.22gC2H4O分子中含双键数目为0.5NA

D.将H.2g铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，转移电子数为0.6NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.ImolCaCCh与ImolMgsNz中均含有50moi质子，两者摩尔质量均为100g/mol,则0.6g混

合物为0.06mol,所含质子数为0.3M\,故A正确；

B.根据元素守恒溶液中H2c03、CO；和HCO；的总数为O.INA,故B错误；

C.若为环氧乙烷则不含双键，故C错误；

D.铁与一定量硝酸反应的产物不魂定，可能是+2价、也可能是+3价，转移电子数介于

0.4NA~0.6NA之间，故D错误；

故选：Ao

9.（2021•陕西高三其他模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.14g聚丙烯中含C・H键总数目为2NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N.、

C.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N*到0.2NA之间

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2NA

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.聚丙烯中C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH,,所以14g聚丙烯含有2moi

氢原子，含C-H键总数目为2NA,故A正确；

B.标况下22.4L气体的物质的量为Imol,氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，Imol氧气完

全反应转移了4moi电子，则电路中通过的电子数目为4NA,故B错误；

C.2.3g钠的物质的量为O.lmol,O.lmol钠完全反应会失去O.lmol电子，反应中转移的电子数

为O.INA,故C错误；

D.由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数

为2NA个，则阳极质量减少不是64g,故D错误；

故选Ao

10.（【一飞冲天】新华中学高三模拟化学.）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL与CH4反应完全，生成物中气体分子数目是0.2NA

B.6g石墨中含碳碳单键的数目为NA

C.0.5moi乙烯被溟的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为、A

D.O.lmolSO2溶于足量水所得溶液中HiSCh、HSO；＞SO3三种微粒的个数之和为0.1NA

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.标准状况下，2.24LC12为O.lmcl,与CH4反应完全，因为取代反应不能完全进行，所以不

能确定生成物中气体分子数目，A错误：

B.6g石墨的物质的量为0.5mol,平均每个碳原子形成L5个碳碳单键，所以含碳碳单键的

数目0.75molNA,B错误；

C.乙烯发生加成反应时，每个乙烯分子断开双键中的一个键，溟分子中的溟澳键断开，所以

0.5mol乙烯反应总共断裂NA共价键，C正确；

D.二氧化硫溶于水，和水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，所以体系中含有二氧化硫分

子，D错误；

故选C。

11.（2021•广西南宁市•南宁三中高三三模）用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为

3NaClO+2NH3・H2O=3NaCl+N2T+5H2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ILlmol/L的NaClO溶液中，CKT的数目小于NA

B.若反应转移电子6NA,则生成22.4LN2

C.1mol氮气中含有共价键数为2必

D.Imol重水中含有中子数为12NA

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.1LImol/L的NaClO溶液中含有溶质NaClO的物质的量n（NaC10）=lLxlmol=lmol,由

于。O会发生水解而消耗，所以其物质的量小于1mol,则CIO的数目小于NA,A正确；

B.未指明外界条件是在标准状况下，因此不能确定体积为22.4LN2的物质的量是1mol,B

错误；C.氮气分子含有N三N三键，所以1mol氮气中含有共价键数为3NA,C错误；

D.2H20分子中含有中子数目是10,则1mol2H2。中含有中子数为IONA,D错误；

故合理选项是Ao

12.（2021・阜新市第二高级中学高三其他模拟）已知NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法

正确的是

A.常温常压下，22g由NzO和C（h组成的混合气体中含有的原子数目为1.5N,、

B.ImolFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，转移电子数均为3NA

C.17gNH3与18gNH；含有相同的质子数

D.13.6gKHSO4晶体中离子所带电荷数0.4NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.22g由NzO与CO2组成的混合气体的物质的量为=0.5mol,则含有的原子数目为1.5NA,

AjE确：

B.铁和稀硫酸反应时，Fe化合价由。变为+2,铁和足量稀硝酸反应时，Fe化合价由。变为

+3,故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2NA、3NA,B错误；

C.17gNH3中含有的质子数是IONA,18gNHd+中含有的质子数为INA,C错误；

D.硫酸氢钾晶体是由K+、"S。；两种离子构成的，13.6gKHSO4晶体物质的量是O.lmol,所

带电荷总数为0.2NA,D错误；

故选Ao

13.（2021•黑龙江哈尔滨市•哈尔滨三中高三其他模拟）用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列

说法正确的是

A.100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为NA

B.密闭容器中ImolL和Imol%充分反应后，容器中剩余分子数为2NA

C.pH为1的HC1溶液中，CH的浓度一定为1013moi・Li

,8

D.lOgDzO和H2O的混合物中含有的中子数为0.5NA

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.100g质量分数为46%的酒精溶液中含有46gC2H50H（即1mol）和54g比0（即3mo1）,含有

。原子数为4NA,A错误；

B.该反应的反应物系数之和与生成物系数之和相等，所以反应前后气为分子数不变，B正确;

C.温度未知，无法根据pH确定线氧根的浓度，C错误；

D.D2O和H2*O的摩尔质量均为20g/mol,二者所含中子数均为口磔混合物的质量为骁!^,

含有的中子数为5NA,D错误；

综上所述答案为B。

14.（2021•长沙市明德中学高三三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA

B.lL0.1mol・LTNa2cO3溶液中含有CO；数目小于O.INA

C.100mL18.4mol・LT硫酸与足量铜反应，生成S（h的分子数为0.92NA

D.NazOz与CO2反应，每生成ImoKh转移的电子数为NA

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.乙醇标准状况下为液体，不能使用22.4L/mol求算其物质的量，A错误；

B./z（Na2CO3）=lLxO.lmol/L=0.1mol,由于CO：水解，故其数目会小于0.1mol,B正确；

C.若硫酸恰好反应，则由关系式：2H2so4~SO2,得

、”（HrSOJ100mL?10,3L/mL?18.4mol/L___,B…上1秋右/■仁、小生诏

n（SO）=-^--=----------------------------------------=0.92mol,而实际上随着反应进行，浓硫酸

222

逐渐转化为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，故所给硫酸不可能完全反应，则生成的SO2小于0.92

mol,C错误；

D.NazCh与CO2反应为NazOz自身歧化，由关系式：2Na2O2-O2-2e-,知转移电子数=2〃（。2）=2

mol,D错误；

故答案选B。

15.（2021•青龙满族自治县第一中学高三其他模拟）代表阿伏加德罗常数的值，下列有关

叙述错误的是

A.标准状况下，lLpH=10的纯碱溶液中，水电离产生的OH数目为10，NA

B.100g质量分数为64%的乙酸（C2Hl02）水溶液中，含氢原子总数为8NA

C.44g环氧乙烷（/人）中含有6NA个极性键

D.将0.1molCl?通入到足量的水中，溶液中C「、HCIO、CKT微粒总数小于0.2NA

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.标准状况下温度为0C,/不等于IO*,lLpH=10的纯碱溶液中，水电离产生的QH数

目不等于IO^NA，A错误。

B.100g质量分数为64%的乙酸（GHJCR水溶液中，含64g的CzHjO2和36g的H2O,含氢

原子总数为4以+2'2%=8以，B正确。

C.环氧乙烷的结构简式为1个环氧乙烷分子中含有1个非极性键、6个极性键，44g环

氧乙烷的物质的量为ImoL则其中含有6A\个极性键，C正确。

D.将O.lmolCL通入到足量的水中，溶液中存在Cb、HC1O、CIO.等含氯微粒，根据氯

原子守恒规律分析，溶液中Cl、HC1O、CIO微粒总数小于0.2N-D正确；

故选：A。

16.（2021•天津高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.lmol[Cu（NH3）4产离子中含有的。键为16NA

B.ImobL-'的CHaCOONa溶液中CHjCOOH分子与CH3COO离子数目之和为NA

C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子为O.INA

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.Imol氨分子中含有3moiN-H。键，氨分子与铜离子之间形成的配位键为。键，

lmol[Cu（NH3）4]2+离子中含有的o键为16NA,故A正确：

B.溶液体积未知，无法确定粒子数目，故B错误：

C.30gHeHO为Imol,含ImolC原子，30g乙酸为0.5moL含ImolC原子，贝U30g混合物中

含有C原子数为Imol,即NA个，故C正确；

D.Na与氧气反应转变成钠离子，ImolNa失去Imol电子,则2.3gNa为0.1mol,转移电子0.1mol,

数目为O.INA,故D正确；

故选：Bo

17.（2021•天津高三一模）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.l.Omol/L的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.l.Omol/L的Na2cO3水溶液中c（Na+）：c（CO；）＞2：1

C.常温下56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

D.Imol解基与Imol氢氧根离子所含电子数均为9必

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.题中未给NaAKh水溶液体积，不能求出氧原子数，A错误；

B.碳酸钠水溶液中，碳酸根发生水解，故水溶液中c＜Na+）：c（CO；）＞2：1,B正确；

C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化，无法计算生成的二氧化硫的物质的量及数目，C错误；

D.Imol氢氧根离子含有IONA电子，D错误；

答案选B。

18.（2021•辽宁高三其他模拟）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，1L2LC1O2含有氧原子总数约为NA

B.常温下，ILO.lmolC的HI溶液中，阳离子总数为0」NA

C.8g石墨含有碳碳单键的数目为NA

D.30gNO与足量5充分反应转移电子数目小于2NA

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.C1O2熔点-59C,沸点11℃,因此标况下是液态，不能用气体的摩尔体积来计算物质的量,

A错误；

B.溶液中阳离子包含HI电离的氢离子和水电离的氢离子，阳离子总数大于SIN,」B错误:

C.8g石墨中含有n=m/M=8/12molC,石墨中每个碳原子与其它3个C形成碳碳单键，每个C

形成的碳碳键为：1/2x3=15所以8/12molC形成了Imol碳碳键，8g石墨含有碳碳键数目为

NA,C正确；

D.30gNO的物质的量为n=m/M=30/30mol=Imol,与足量氧气反应生成二氧化氮，充分反应

转移电子数等于2NA,D错误。

故选：Co

19.（2021•广东华南师大附中高三三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温下，在pH=3,体积为2L的H3P04溶液中，H+的数目为2X10“3NA

B.电解硫酸铜溶液时，若阳极收集到22.4L气体，电路中通过电子的数目为4NA

C.ImolSiC晶体中含有的共价键为2NA

D.0.5molKO2中阴离子数为NA

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.常温下,在pH=3,体积为2L的H3P04溶液中，c（H+）=lx]（y3moi/L,H+的物质的量为

1x10-3mol/Lx2L=2x数目为ZXKPNA,故A正确；

B.没有说明是否为标况，无法计算22.4L气体的物质的量，故B错误；

C.SiC晶体中1个Si与4个C原子形成4条共价键，故ImolSiC晶体中含有4moi共价键，

故C错误；

D.超氧化钾是由超氧根离子和钾离子构成，所含的阴离子为jO-O：]",故0.5mol超氧化钾

中阴离子的数目为0.5NA,故D错误；

故选Ao

20.（2021•四川雅安市•高三三模）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和MgjNz,转移电子数无法计算

B.密闭容器中，2moiSth和ImolCh催化反应后分子总数大于2人

C.Imol羟基中含有的电子数为IONA

D.标准状况下，22.4LHC1溶于水后溶液中有NA个HC1分子

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.2.4g镁的物质的量为0.1mol,镁在空气中燃烧生成MgO和MgaNz，Mg元素化合价由0

升高至+2,转移电子数为0.2NA,故A错误；

高温

B.SO2与02的催化反应为可逆反应QSO2+O2=2SO＞，因此密闭容器中，2moiSCh和Imol

催化剂

5催化反应后分子总数大于2NA,故B正确；

C.1mol羟基中含有的电子数为(8+1)NA=9NA,故C错误：

D.HC1溶于水后，HC1发生完全电离，溶液中无HQ分子剩余，故D错误；

综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。

21.(2021•四川德阳市•高三二模)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2()gD216O含中子数目为9M

B.ImoIN2H4含极性键数目为4NA

C.50mL2mm/LClhCOONa溶液中，阴离子的数目力、干0.1NA

D.2.24LCL与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N.

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.20gD2mo为Imol,1个D有1个中子，1个0有8个中子，共10必中子，A错误；

B.N-H键为极性键，ImoIN2H4中有4M极性键，B正确；

C.阴离子来源于CH3co0和OH,由CH3coO+H2OUCH3coOH+OH可知，消耗的

CH3cO。与生成0H•量相同，故阴离子数等于O.INA,C错误；

D.题中无法知道温度、压强等条件，无法确定氯气的物质的量，D错误；

答案选B。

22.(2021•广西南宁二中高三三模)已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为L8NA

B.常温常压下将0.1molCL溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：

n(Cl2)+n(HClO)+n(Cr)+n(CIO)=0.2NA

C.5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3NA

D.1mol乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.1molCO的质量是28克，质子数是14NA,1molCO2的质量是44克，质子数是22NA,

所以3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA,故A正确；

B.常温常压下将0.1molCh溶入足量水中，所得溶液中根据氯原子质量守恒，有

2n(Cb)+n(HCIO)+n(CD+n(CIO)=0.2NA,故B错误；

C.5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，生成FeS,则转移的电子数目为0.2NA,故C

错误；

D.乙酸的结构简式为CHQOOH,则1mol乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为4NA,故

D错误。

答案选A。

23.(2021•四川广元市•高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol乙醇分子中含C-H键的数目为6NA

B.标准状况下，22.4L的中含有中子的数目为16NA

C.密闭容器中ImolPCb与ImolCb反应制备PCk(g),增加了2NA个P—Cl键

D.常温下，lL0.lmoI・L”的醋酸溶液中H+数目为O.INA

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

HH

A.乙醇的结构式为H4一i—O-H，Imol乙醇分子中含C—H键的数目为5NA,故A错误;

B.标准状况下，22.4U2G8。的物质的量为n=22.4L/22.4L/mol=lmol,而12。8()中含16个中

子，故Imol此气体中含中子为16NA个，故B正确；

C.PC13与C12生成PC15的反应为可逆反应，则生成PC1S的物质的量小于Imol,增加的P-C1

键小于2NA,故C错误；

D.醋酸为弱酸，部分电离，所以常温下，ILO.lmol/L的醋酸溶液中，H+数目小于O.INA,故

D错误；

故选：Bo

24.(2021•云南昆明市•高三三模)N,、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2g覆气含有0.INA个笈原子

B.常温常压下，18g重水(DzO)含有的电子数为IONA

C.标准状况下，22.4LCh与足量的铁反应，转移的电子数为NA

D.一定条件下，ImolNz与足量的H2充分反应，生成2NA个NM分子

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.标准状况下，2g发气的物质的量是2g・20g/mol=0.Imol,含有0.1N,\个敏原子，A正

确；

B.常温常压下，18g重水(DzO)的物质的量是18g+20g/mol=0.9mol,含有的电子数为9NA,

B错误；

C.标准状况下，22.4LCL的物质的量是Imol,与足量的铁反应，转移的电子数为2NA,C错

误；

D.一定条件下，ImolNz与足量的H2充分反应，由于是可逆反应，生成N%分子数小于2NA

个，D错误；

答案选A。

25.(2021•四川凉山彝族自治州•高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.常温常压下，LOmolFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3N、

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等

C.常温下，l.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为O.INA

D.O.lmol的中，含有0.6NA个中子

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.铁与足量浓硝酸反应会发生钝化，A错误；

B.一个乙烯分子中有6对共用电子对，一个丙烯分子中有9对共用电子对，Mg乙烯中共用

电子对数为3M>6=3答M，Mg丙烯中共用电子对数为M2乂9=3答M，B正确；

26133913

K1(r14

c.pH=13的氢氧化钢溶液中，c(OH)=—^-=—=0.1mol/L,

C(H)10

n(OH)=cV=0.1mol/LX1L=0.1mol,N(OH)=nNA=0.1NA,C正确；

D."B中，中子数=U-5=6,O.lmoWB中中子数有0.6NA,D正确;

答案选A。

26.(2021•四川高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

OH

A.Imol©中位于同一平面的原子数目最多为14NA

B.筑基GSH）的电子式为：S：H

C.N2H4的结构式:

D.常温下，IL0.2mol/LAlCh溶液中含A产数为0.2NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.苯环是平面结构，苯环上的6个碳原子以及和荒环相连的6个原子都在同•平面，由于单

0H

键可以旋转，所以羟基上的H也可以在苯环的平面上，所以1mol心中位于同一平面的

HO

原子数目最多为14NA,故A正确；

B.琉基（・SH）不带电，其电子式为・W：H,故B错误；

••

C.N有5个价电子，需要共用三对电子达到稳定结构，所以N2H4的结构式为卜一（，

HH

故C错误；

D.在水溶液中AF+会发生水解，所以常温下，1L0.2moi/LA1C13溶液中含AP+数小于0.2必，

故D错误。

故选Ao

27.（2021•黑龙江大庆市•铁人中学高三三模）捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N（C2H5）3

的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

B.0.lmolN（C2Hs）3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中［N（C2H5）3由’的数目为O.INA

C.若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA

D.每生成0.5mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.100g46*的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为：

100gX0.46cz/,100g-46g..

——---------x2xN./mol+-------------xlxN./mol=5NA,故A.正确;

46g/mol418g/molAA

B.阴(：汨5)3性质与2«3类似,则［N(c2H5)3H「与NH：性质相似，［N(C2H5)3H「为弱离子,

水溶液中部分水解，所以o.Imol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，［N(C2H5)3H「

的数目小于0.1NA,故B错误；

C.气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数，故c错误；

D.该反应是氧化还原反应，C元素化合价由+4降到+2,降低