2024年人教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选修化学上册月考试卷997考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有机物的命名正确的是A.1，2─二甲基戊烷B.3─甲基己烷C.4─甲基戊烷D.2─乙基戊烷2、下列物质与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互为同分异构体的是A.CH3（CH2）4CH（CH3）2B.（CH3CH2）3CHC.（CH3）2C（CH2CH3）2D.CH3CHBrC（CH3）2CH2CH33、分支酸用于生化研究；可以由物质A合成．已知：连4个不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子．

下列叙述不正确的是A.用溶液可鉴别化合物A和分支酸B.化合物A中含有3个手性碳原子C.1mol分支酸在一定条件下最多可与发生反应D.在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物4、2022年8月份进行的军事演习；展示了我国强大的军事实力以及维护国家主权和领土完整的强大意志。先进的武器得益于科技的进步和材料方面的发展，其中聚氨酯保护膜可用于直升机桨叶；固定翼飞机迎风面、飞机腹部、机舱内部仪表盘等诸多设备。某聚氨酯材料的合成原理如图所示。下列说法正确的是。

A.若二异氰酸酯为该分子苯环上的二氯代物有2种B.当二元醇是乙二醇时，聚氨基甲酸酯结构中的碳原子数目一定是偶数C.乙二醇和乙醇互为同系物D.聚氨基甲酸酯属于高分子化合物5、下列关于有机物的说法中不正确的是A.苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B.塑料、纤维都是合成高分子材料C.乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应6、头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素；主要用于上；下呼吸道感染、中耳炎、皮肤病、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是。

A.其分子式可以表示为C15H16ClN3O6SB.该物质具有两性，lmol该化合物可消耗NaOH的物质的量最多为5molC.l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸D.该物质的分子结构中有3个手性碳原子7、有机物X的结构简式如图所示；某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是。

①X的分子式为C9H15O3②可以使酸性KMn04溶液褪色③可以和NaHCO3溶液反应④一定条件下能与H2发生加成反应⑤在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应⑥等物质的量的X分别与足量的Na和NaHCO3充分反应，同温同压下生成的气体体积相同A.①②④B.②③⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥8、维生素C；又称维他命C，是一种多羟基化合物，其结构如图，下列关于维生素C的说法错误的是。

A.不能与氢氧化钠反应B.能使溴水褪色C.能与乙酸反应D.分子式为C6H8O69、法国；美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成"获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”；轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是。

A.该化合物的分子式为C4H8O2B.该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该化合物既能发生水解反应又能发生缩聚反应D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有4种评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、(1)键线式的名称是_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)某炔烃和氢气充分加成产物为2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______。

(4)某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：_______(任写一种)。

(5)分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

(6)的系统命名为_______。11、下列各组物质中，属于同位素的___(填标号，下同)；属于同素异形体的是___；属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同一种物质的是___。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和12、在炽热条件下；将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置；回答下列问题：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是_______，B装置中的现象是_______。

(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_______。

(3)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为_______；反应类型为_______。

(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。

①丙烯与溴的加成反应产物为_______。

②在一定条件下丙烯与的加成产物可能_______。13、现有下列4种重要的有机物：

①CH2=CH2②CH≡CH③④CnH2n+1Cl

请回答：

(1)CH2=CH2分子中的碳原子采取sp2杂化，因此CH2=CH2的空间构型是___________，写出CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式___________。

(2)CH≡CH分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出实验室制取CH≡CH反应的化学方程式___________。

(3)四种物质中属于烃类的是___________(填序号)，写出苯酚与饱和溴水发生取代反应的化学方程式___________。

(4)经测定，6.45g物质④中含氯元素的质量为3.55g，写出该物质发生水解反应的方程式___________。14、按要求书写化学方程式。

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。15、A；B、C、D、E五种有机物的结构简式如图所示。

（1）A→B的反应类型是___。A中含氧官能团的名称___。

（2）上述有机物能发生银镜反应的是___（填代号），互为同分异构体的是__（填代号）。

（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是___（填代号）。

（4）由C形成高聚物的结构简式是___。

（5）写出由A→C的化学反应方程式___。16、有机物A分子中含苯环；相对分子质量136，分子中碳；氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。

(1)A的分子式是____。

(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有___种，请写出核磁共振氢谱五个峰的同分异构体结构简式：___。17、回答下列问题：

(1)按系统命名法，化合物的名称是____。

(2)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。

(3)分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中应用广泛；酚醛树脂是一种合成塑料。

①合成酚醛树脂()需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。

a.溴水b.H2c.Na2CO3d.酸性高锰酸钾。

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。

a.酸性条件下制备b.碱性条件下制备。

c.可以溶于热水d.可以溶于乙醇。

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。18、有机物C是一种药物的中间体；其合成路线如下图所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列问题：

（1）F中含氧官能团的名称为_______。

（2）C→D的化学方程式为_______。

（3）D→E、E→F的反应类型分别为_______、_______；F→G的反应条件为_______。

（4）下列说法正确的是_______（填标号）。

a．A中所有原子可能都在同一平面上。

b．B能发生取代；加成、消去、缩聚等反应。

c．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物。

d．一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应。

（5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______。

①属于芳香族化合物；且含有两个甲基；

②能发生水解反应和银镜反应；

③能与FeCl3发生显色反应；

④核磁共振氢谱有4组峰；且峰面积之比为6：2:1:1。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物请设计合成路线：_______（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、具有和—OH的双重性质。(_______)A.正确B.错误20、烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2n。(____)A.正确B.错误21、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误22、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误23、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误24、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(_______)A.正确B.错误25、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误26、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误27、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)28、Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸；实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____。

（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。

（3）试根据实验结果推测K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L-1（若不存在；则不必回答）。

（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________（写出实验步骤；现象和结论）。

Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________。

（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是______。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共30分)29、高铁酸钾是一种紫黑色固体；在碱性；低温条件下较稳定，在中性或酸性溶液中易发生反应，能释放大量的氧气，同时自身被还原产生一种絮凝剂，因此成为一种集氧化、吸附、杀菌、脱色、除臭为一体的高效绿色水处理剂。

I.制备。

(1)写出高铁酸钾溶于水中发生反应的离子方程式_______。

(2)①中合成的离子方程式是_______。

(3)①中合成时，相同时间内产率受温度影响记录如图，产率曲线产生如图变化的可能原因是_______。

(4)操作②的目的是_______。

(5)已知高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于在苛性钾溶液中，则步骤⑤、⑥选择的试剂分别可能是_______。A．饱和溶液、一定浓度的溶液B．一定浓度的溶液、饱和溶液C．饱和溶液、饱和溶液D．一定浓度的溶液、饱和溶液

II.产品纯度测定；可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

①

②

③

(6)写出基态的价电子排布式_______。

(7)现称取(摩尔质量为)粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后过滤，滤液在容量瓶中定容。每次取于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液该粗产品中的质量分数为_______(用含a、c、V、M的代数式表示)。若滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测得的结果_______(填“偏高”偏低”或“无影响”)。30、我国科学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法的工艺流程。

回答下列问题：

(1)由粗盐可以精制饱和食盐水，除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO的试剂分别是___________(按试剂加入顺序填入)。操作①用到的玻璃仪器是___________

(2)将NH3和CO2分别通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是___________。反应①的离子方程式为：___________。

(3)流程图中加入食盐细粉，其作用是___________，整个流程中可循环使用提高利用率的物质有___________(填物质的化学式)。

(4)固体A中含有少量NaCl，可以用标准HCl溶液滴定来测定A的纯度，选择___________为指示剂。

a.石蕊溶液b.酚酞溶液c.甲基橙溶液。

(5)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？___________。31、碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物；不溶于水和乙醇。如图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

（1）步骤①中得到熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为___。

（2）步骤②中H2O2的作用是__；

（3）步骤④用乙醇洗涤的优点是___；检验沉淀是否洗涤干净的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，据此分析常温下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于___。

（5）准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为___；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数___(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A项；1；2─二甲基戊烷的主链选择错误，主链有6个碳原子，名称为3─甲基己烷，故A错误；

B项；3─甲基己烷符合烷烃系统命名法命名原则；故B正确；

C项；4─甲基戊烷的支链编号错误；名称为2─甲基戊烷，故C错误；

D项；2─乙基戊烷的主链选择错误；主链有6个碳原子，名称为3─甲基己烷，故D错误；

故选B。

【点睛】

烷烃系统命名法命名的步骤。

①选主链。

A.主链要长：选碳原子数多的为主碳链；

B.支链要多：当两链碳原子数目相同时；支链多的为主碳链。

②编号位；定支链。

A.支链要近：应从支链最近的一段编碳原子序号；

B.简单在前：若不同的支链距离主链两端等长时；应从靠近简单支链的一段开始标碳原子序号。

C.和数要小：若相同的支链距离主链两端等长时；应从支链位号之和最小的一段开始编号。

③取代基；写在前，编号位，短线链：

A.把支链作为取代基；2.3.4表示其位号，写在烷烃名称最前面；

B.位号之间用“；”隔开，名称中阿拉伯数字与汉字之间用“—”隔开；

④不同取代基，繁到简；相同基，合并算，如：2、B【分析】【分析】

分子式相同；但结构不同的化合物互称为同分异构体，据此解答。

【详解】

CH3CH2C（CH3）2CH2CH3的分子式为C7H16；则：

A.CH3（CH2）4CH（CH3）2的分子式为C8H18；不符合题意；

B.（CH3CH2）3CH的分子式为C7H16，与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互为同分异构体；符合题意；

C.（CH3）2C（CH2CH3）2的分子式为C7H16，但结构与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3完全相同；是同一种物质，不符合题意；

D.CH3CHBrC（CH3）2CH2CH3的分子式为C7H15Br；不符合题意。

答案选B。3、A【分析】【详解】

A.化合物A和分支酸均不含酚均与氯化铁不反应，则不能鉴别，故A错误；

B.与相连的3个C均连接4个不同的基团；则含有3个手性碳原子，故B正确；

C.分支酸中与碳酸氢钠反应，则1mol分支酸在一定条件下最多可与发生反应；故C正确；

D.化合物A含3个与相连C的邻位C上有H；则在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物，故D正确；

故选A。4、D【分析】【详解】

A．的结构中苯环上的两个取代基()处于邻位，则其它四个H原子属于等效氢，其苯环上的二氯代物有四种；故A错误；

B．当二元醇是乙二醇时；但是二异氰酸酯中碳原子数未知，所以聚氨基甲酸酯结构中的碳原子数目不一定是偶数，故B错误；

C．乙二醇含两个羟基；乙醇只有一个羟基，两者官能团数目不等，不互为同系物，故C错误；

D．聚氨基甲酸酯的结构简式为属于聚合高分子化合物，故D正确；

故选D。5、B【分析】【详解】

A.苯能够在一定条件下与氯气发生取代反应；A正确；

B.塑料是合成高分子材料；部分纤维属于天然高分子材料，B错误；

C.乙烯；氯乙烯中含有碳碳双键；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D.油脂在一定条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油；纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质水解最终生成氨基酸，D正确；

答案选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由有机物的结构简式可以确定其分子式为C15H16ClN3O6S；A正确；

B．该有机物中含有的氨基具有碱性；含有的酚羟基、羧基具有酸性；所以具有两性；物质分子中含有酚-OH、-COOH、-Cl、-CONH-，Cl原子水解产生酚-OH和HCl，-CONH-水解产生-COOH、-NH2；所以1mol该化合物与NaOH反应最多可消耗5molNaOH，B正确；

C．肽键水解产生氨基和羧基；根据图示可知：1分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得2种不同的氨基酸，C错误；

D．连接4个不同基团的C原子为手性碳原子，如图标有*的碳为手性碳原子，则该物质分子中含有3个手性C原子，用图表示；D正确；

故合理选项是C。7、D【分析】【详解】

①由X的结构简式可知，其分子式为C9H14O3；故①错误；

②X中含有醇羟基；碳碳双键；所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故②正确；

③X中含有羧基；具有酸性，则与碳酸氢钠溶液反应，故③正确；

④X中含有碳碳双键，则一定条件下能与H2发生加成反应；故④正确；

⑤X中含有醇羟基；则在浓硫酸；加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故⑤正确；

⑥X中含有羧基、醇羟基，均能与Na反应，1molX与足量的Na反应，产生1molH2，与NaHCO3反应只有羧基，1molX与足量的NaHCO3反应，产生1molCO2；即同温同压下生成的气体体积相同，故⑥正确；

由上分析可知，②③④⑤⑥正确，D正确；答案为D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．有机物中含有酯基；故能与氢氧化钠反应，A错误；

B．有机物中含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应而褪色，B正确；

C．有机物中含有羟基；能与乙酸发生酯化反应，C正确；

D．分子式为C6H8O6；D正确；

故选A。9、D【分析】A.根据结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2，该化合物的分子式为C4H6O2；故A错误；

B．结构中含有碳碳双键，能够与高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．结构中含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加聚反应，不能发生缩聚反应，故C错误；D．能与NaHCO3反应放出CO2，应含有羧基，则烃基可含有碳碳双键或环，同分异构体有CH3CH=CHCOOH，CH2=CHCH2COOH，CH2=C(CH3)COOH，共3种，故D正确；故选D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

根据键线式的表示方法进行判断碳链；根据碳链及烷烃命名方法进行命名，烯烃的命名在烷烃上将双键位置表示出来，且双键的编号最小。根据加成反应特点断键后接氢原子进行倒推，可以得到反应物。对于同分异构体的书写可以根据化学式和对称法。

【详解】

(1)根据键线式中断点和拐点表示碳原子及烷烃的命名方法；先选择最长链为主链命名为母名，命名时使取代基的编号最小，则该名称是2-甲基戊烷。

(2)决定物质主要性质的原子团是官能团；该物质的官能团是羟基和酯基。

(3)根据加成产物2，5-二甲基己烷，在相临的碳原子上分别去掉2个氢原子即可以得到该炔烃是(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2。

(4)根据已知分子中只有两种不同化学环境的氢，说明分子非常对称，由于碳原子比较多，故甲基比较多，根据对称法进行书写。结构简式为：

(5)分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，说明碳原子采用sp杂化。碳原子之间形成碳碳叁键，根据化学式C4H6进行书写CH3C≡CCH3。

(6)根据烯烃的命名方法；使双键的编号最小，选择含双键的最长链为主链进行命名2，4，4-三甲基-2-戊烯。

【点睛】

注意有机中空间结构根据碳原子的杂化方式判断，也可以根据甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构进行类别。【解析】①.2-甲基戊烷②.羟基③.酯基④.(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2⑤.⑥.CH3C≡CCH3⑦.2，4，4-三甲基-2-戊烯11、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，结构相似，分子组成上相差5个CH2原子团，互为同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5，均为正丁烷，是同一种物质；③12C和13C质子数相同，中子数不同，互为同位素；④O2和O3均为氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；⑤和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；据此回答；

【详解】

据分析，属于同位素的③；属于同素异形体的是④；属于同分异构体的是⑤；属于同系物的是①；属于同一种物质的是②。【解析】③④⑤①②12、略

【分析】【分析】

由实验装置可知；A中乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色；B中乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色；C中乙烯与硝酸银溶液不反应，但C可检验挥发的溴；D中乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色；E中石灰水变浑浊，可知乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。

【详解】

（1）A、B装置中乙烯与溴发生加成反应均生成有机物CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br能溶于四氯化碳；不溶于水；故现象分别为：溴的四氯化碳溶液褪色液体不分层；溴水褪色液体分层。

（2）D装置中溶液由紫色变无色；是D装置中高锰酸钾被乙烯还原，乙烯被氧化，发生反应的类型为氧化反应。

（3）乙烯水化制备乙醇，乙烯与水发加成反应，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（4）①丙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，产物为CH2BrCHBrCH3。

②在一定条件下丙烯与H2O的加成反应可能为CH2=CHCH3+H2O→CH3CH(OH)CH3或CH2=CHCH3+H2O→CH2(OH)CH2CH3，产物为：CH3CH(OH)CH3或CH2(OH)CH2CH3。【解析】(1)溶液褪色；液体不分层溶液褪色，液体分层。

(2)氧化反应。

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应。

(4)CH2BrCHBrCH3CH2(OH)CH2CH3、CH3CH(OH)CH313、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2的空间构型是平面形，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(2)

CH≡CH分子中碳原子的杂化轨道类型是sp，实验室制取CH≡CH反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

(3)

烃为组成元素只有C、H的有机物，故为①②；苯酚与饱和溴水发生取代反应的化学方程式为+3Br2↓+3HBr；

(4)

6.45g物质④中含氯元素的质量为3.55g，则该物质为CH3CH2Cl，其发生水解的反应方程式为CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl。【解析】(1)平面形CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(2)spCaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(3)①②+3Br2↓+3HBr

(4)CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室制乙烯是乙醇在浓硫酸催化剂170℃作用下发生反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)异戊二烯的加聚反应n故答案为：n

(3)由甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热作用下反应生成TNT，其反应方程式为：＋3H2O；故答案为：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加热发生消去反应C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案为：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O15、略

【分析】【分析】

A中含有羟基和羧基；B中含有醛基和羧基、C中含有碳碳双键和羧基、D中含有酯基和羧基、E中含有酯基；且CE互为同分异构体，再结合各物质的官能团所具有的性质进行分析。

【详解】

（1）A在Cu作催化剂；加热条件下发生氧化反应生成B；则反应类型为氧化反应；由A的结构简式可知，含有-COOH、-OH，名称分别为羧基、羟基；

（2）含有醛基的有机物能发生银镜反应；上述有机物能发生银镜反应的是BD；

分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，C与E的分子式均是C9H8O2；结构不同，二者互为同分异构体；

（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面内；所以羧基中所有原子是共平面的。又因为苯环和碳碳双键是平面型结构，所以C中的所有原子是可能在同一平面内；只要含有饱和碳原子，则其所有的原子就不可能在同一个平面内；答案选C；

（4）由C形成高聚物是发生加聚反应，则高聚物的结构简式是

（5）由A→C是在浓硫酸催化剂下加热反应生成和水，化学反应方程式为+H2O。【解析】①.氧化反应②.羧基、羟基③.BD④.CE⑤.C⑥.⑦.+H2O16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳原子数是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氢原子个数相等，所以氢原子数也是8，氧原子数是(136-8-12×8)÷16=2，故A的分子式是C8H8O2；

(2)A分子中含有苯环，能发生银镜反应，且有弱酸性，A的苯环侧链可能情况有：①两个取代基-OH和-CH2CHO，②含有3个取代基:-OH、-CHO和-CH3，其中①的取代基-OH和-CH2CHO存在邻、间、对三种结构；②中-OH、-CHO和-CH3可以都相邻，总共有3种结构，也可以都处于苯环的键位C上，有1种结构；只有2种取代基相邻时，固定两种，移动另一种取代基，总共有3种组合，每种组合有2种结构，所以总共有32=6种结构，根据分析可以知道，满足条件的有机物的同分异构体总数目为:3+3+1+6=13；核磁共振氢谱五个峰代表有5中不同环境的氢原子，所以结构简式为【解析】C8H8O21317、略

【分析】(1)

含碳碳双键官能团，母体是烯烃，以官能团编号最小进行编号为名称为5—甲基—2—庚烯；

(2)

饱和一元醇A，则烃基为饱和基，设含C原子数目为n，则H原子数目为2n+2，O原子为1个，分子中共含50个电子，则6n+2n+2+8=50，解得n=5，A的分子式为C5H12O，A不能发生消去反应，说明与羟基相连的碳的邻位碳上无H原子，A的结构简式为(CH3)3CCH2OH；若A在加热时不与氧化铜作用，说明与羟基相连的碳上无H原子，则A的结构简式为(CH3)2C(OH)CH2CH3；

(3)

C4H4不饱和度为3，已知同一碳上连有两个双键的物质不稳定，则应含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，则所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：CH2=CH—C≡CH；

(4)

①合成酚醛树脂()的两种单体为苯酚和甲醛；

a.溴水可与苯酚发生邻对位取代反应，可与甲醛发生加成反应，a选；

b.H2可与苯酚中苯环发生加成反应，可与甲醛发生加成反应，b选；

c.Na2CO3都不能与苯酚和甲醛反应，c不选；

d.苯酚和甲醛都能与酸性高锰酸钾发生氧化反应；d选；

故选：a、b；d；

②线型酚醛树脂由苯酚和甲醛制备；苯酚具有酸性，能与碱溶液反应，则应在酸性条件下制备，线型酚醛树脂属于有机物，乙醇也属于有机物且是良好溶剂，由相似相溶原理，其可以溶于乙醇，故选：a；d；

③和乙醛在酸性条件下反应的化学方程式是n+nCH3CHO+(n-1)H2O。【解析】(1)5—甲基—2—庚烯。

(2)(CH3)3CCH2OH(CH3)2C(OH)CH2CH3

(3)CH2=CH—C≡CH

(4)a、b、da、dn+nCH3CHO+(n-1)H2O18、略

【分析】【详解】

根据已知信息①可知苯乙烯与溴化氢反应生成B是B水解生成C是C发生催化氧化生成D是D继续发生氧化反应生成E，根据已知信息②可知E和甲醛反应生成F是F发生消去反应生成G。

（1）F是分子中含氧官能团的名称为羟基、羧基。（2）C→D的化学方程式为2+O22+2H2O；（3）根据以上分析可知D→E、E→F的反应类型分别为氧化反应、加成反应；F→G是羟基的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热。（4）a.苯环和碳碳双键均是平面形结构，则A中所有原子可能都在同一平面上，a正确；b.B中含有溴原子、苯环，能发生取代、加成、消去等反应，不能发生缩聚反应，b错误；c．合成路线中甲醛不是芳香族化合物，c错误；d．G分子中含有碳碳双键和苯环，一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应，d正确，答案选ad；（5）①属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基；②能发生水解反应和银镜反应，因此含有甲酸形成的酯基；③能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1，因此符合条件的有机物结构简式为（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息结合逆推法可知以甲苯为原料合成有机物的合成路线图

点睛：有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。【解析】羟基、羧基氧化反应加成反应浓硫酸、加热ad三、判断题(共9题，共18分)19、B【分析】【详解】

为羧基，不能拆成羰基和羟基，不具有和—OH的双重性质，故错误；20、B【分析】【详解】

链状烷烃的通式一定是CnH2n＋2，单烯烃的通式一定是CnH2n，错误。21、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷中的溴原子不能电离，加入硝酸银溶液不能生成AgBr；故不能产生淡黄色沉淀，故错误。

【点睛】

卤代烃中卤素原子的检验可以用卤代烃在NaOH溶液中的水解反应，卤代烃水解后，卤素原子变为卤素离子，加入硝酸银溶液能产生沉淀，但需注意的是在加硝酸银溶液之前要先加稀硝酸中和可能过量的NaOH。23、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。24、B【分析】【详解】

石炭酸不属于羧酸类有机物，错误；25、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。26、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。27、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，如加入增塑剂邻苯二甲酸二丁酯或邻苯二甲酸二辛酯等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，有的增塑剂还具有一定的毒性，且聚氯乙烯在热或光等作用下会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品；错误。四、元素或物质推断题(共1题，共10分)28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据题意，水样无色，可排除Fe3+、Cu2+；根据图中所示，ob段向水样中滴加硝酸钡溶液，到a处沉淀达到最大量，可判断CO32-、SO42-至少存在一种，沉淀为BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判断沉淀为BaCO3和BaSO4两者的混合物，则水样中含CO32-和SO42-，能与CO32-反应而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；阳离子只剩下K+，根据电中性原则可判断一定有K+；根据题给的信息不能判断Cl-是否一定存在。

Ⅱ.(1)高铁酸钾是产物，则Fe(OH)3是反应物；根据电子守恒；电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式；

(2)建立电子转移和还原产物的关系便可求出还原产物的物质的量；

(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明从Na2FeO4→K2FeO4；溶解度变小。

【详解】

Ⅰ.(1)根据题意，水样无色，可排除有色离子，所以仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是Fe3+、Cu2+。答案为：Fe3+、Cu2+；

(2)根据分析可知，由b点到c点的变化是BaCO3溶于稀硝酸的过程；则：

n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g∙mol-1=0.02mol；

V=0.04L=40mL；

答案为：40；

(3)根据图中所示，ob段向水样中滴加硝酸钡溶液产生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判断水样中含CO32-和SO42-，与CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色离子Fe3+、Cu2+也已排除，阳离子只剩下K+，根据电中性原则可判断，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol∙L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g∙mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol∙L-1，根据电中性原则有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能确定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol∙L-1+2×0.1mol∙L-1=0.6mol∙L-1。答案为：是；c(K+)≥0.6mol∙L-1；

(4)根据分析，原水样中可能存在的离子是Cl-，可取滴加过量稀硝酸后的溶液检验，此时已无CO32-和SO42-的干扰，且已被稀硝酸酸化。检验方法为：取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在。答案为：取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在(或其它合理答案)；

Ⅱ.(1)根据分析可知，高铁酸钾是产物，则Fe(OH)3是反应物，铁元素化合价升高，失电子；有元素化合价升高，必有元素化合价降低，所以氯元素化合价应降低，ClO-是反应物，Cl-是产物。再根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

(2)ClO-→Cl-对应化合价变化为+1→-1，降低2，所以还原产物是Cl-，Cl-和转移的电子的关系为：Cl-～2e-，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案为：0.15；

(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明在此条件下K2FeO4已经过饱和，从而说明在该温度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案为：该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。

【点睛】

1．离子推导题的一般思路是：先利用题给信息直接推；再根据已知的离子进一步推，最后根据电中性原则推。第三步容易被忽视，要在平时练习中养成良好的习惯；

2．涉及氧化还原反应的离子方程式的配平：先依据电子守恒判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再依据电荷守恒安排其它离子，使方程两边电荷代数和相等，最后依据质量守恒安排剩下的物质并配平，思路清晰有利于快速、准确配平涉及氧化还原反应的离子方程式。【解析】①.Fe3+、Cu2+②.40③.是④.c(K+)≥0.6mol∙L-1⑤.取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在(或其它合理答案)⑥.2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O⑦.0.15⑧.该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小五、工业流程题(共3题，共30分)29、略

【分析】【分析】

FeCl3和NaClO、NaOH的混合溶液反应生成在加入NaOH固体至饱和，冷却后沉淀，经过抽滤、洗涤、干燥等一系列步骤得到粗产品；以此解答。

【详解】

（1）在中性或酸性溶液中易发生反应，能释放大量的氧气，同时自身被还原产生一种絮凝剂根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：

（2）①中FeCl3和NaClO、NaOH的混合溶液反应生成Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：或

（3）温度改变一般会影响反应速率、平衡移动和物质的稳定性，根据题设可知与水可发生反应，且低温下稳定性较好，可推知产率在前后先高后低的原因为：低于时，随着温度升高，反应速率加快，产率提高；高于加快反应速率的同时更加快了与水反应而消耗；导致产率降低。

（4）根据流程判断步骤①制取步骤②析出晶体，步骤④得到的滤饼主要成分为晶体，因此步骤②中加入固体至饱和的作用为：增大浓度，促使向沉淀析出的方向移动。

（5）根据流程判断步骤⑤应该使抽滤得到的溶解，步骤⑥应该使溶液析出晶体，进而与后面步骤衔接得到产品，已知高铁酸盐在碱性条件下较稳定，且在溶液中的溶解度大于在溶液中的溶解度，因此步骤⑤选择一定浓度的溶液，使尽可能多的溶解，⑥选择饱和溶液，形成过饱和溶液而析出晶体。

（6）Fe原子价层电子排布式为所以Fe2+的价电子排布式为：

（7）由滴定流程和反应原理；有关系式：

该粗品中高铁酸钾的质量分数为滴定管使用时先用蒸馏水洗