2025年冀教版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版高三化学上册阶段测试试卷814考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在一定温度下，将nmolPCl5通入定容的密闭容器中，达平衡，反应为：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），测得压强为P1，若再向容器中通入nmolPCl5，又达平衡后，压强为P2，则下列关系式正确的是（）A.P1=2P2B.2P1=P2C.P1＜P2＜2P1D.2P1＜P22、天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为。

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJ•mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890kJ•mol-1

又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ•mol-1的热量．则下列热化学方程式正确的是（）A.2CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ•mol-1B.2CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ•mol-1C.3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）△H=-1538kJ•mol-1D.3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=-1840kJ•mol-3、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A.工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B.CO会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C.目前面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”4、下列操作或装置能达到实验目的的是()

A.B.C.D.5、一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

。t/s02468n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（）A.反应在前2s的平均速率v（O2）=0.4mol•L-1•s-1B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C.相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大6、下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染C.化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D.采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体7、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A.3种B.4种C.5种D.6种8、如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是ABCDXCl2SO2CO2NH3Y饱和NaHSO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液浓H2SO49、下列装置或操作与实验目的最相符的是A.①——实验室制取并收集足量NH3B.②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C.③——检查装置气密性D.④——利用排空气法收集CO2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．

（1）砷位于元素周期表中____族，其气态氢化物的稳定性比NH3____（填“强”或“弱”）．

（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据下左图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：____．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极．A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是____．

（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响）；过程如下：

①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是____．

②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，用____做指示剂，滴定至____，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．则试样中As2O5的质量分数是____．11、由1H216O与2H218O所代表的物质中，共有____种元素，____种原子，共有同位素的原子有____．12、（2013春•天水校级期末）某校学生小组为探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸；进行下述实验．

Ⅰ．探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性强弱关系。

该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）实验前如何检查装置A的气密性？____；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为____．

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，反应的离子方程式为____．

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是____；改进该装置的方法。

是____．

Ⅱ．证明乙酸为弱酸．

（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：____．13、石油通过裂化和裂解可以得到乙烯；乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．

据此回答下列问题．

（1）写出乙烯的一种用途____，指出乙烯→B的反应类型（选填取代反应或加成反应）____．

（2）写出A的结构简式____．

（3）写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____．

（4）写出B+C→D的化学反应方程式____．14、乙醛在催化剂存在的条件下；可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液；氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：

。物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）______；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置．在实验开始时温度计水银球的位置应在______，目的是______；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在______．

（3）烧杯B内盛装的液体可以是______（写出一种即可）．

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是______．（填字母）

a．pH试纸b．碳酸氢钠粉末c．红色石蕊试纸d．银氨溶液．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、对于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志．____（判断对错）16、通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化____．（判断对错）17、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜____．（判断对错）18、常温常压下，22.4LO3中含有3nA个氧原子____（判断对错）19、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气____．（判断对错）20、李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、是元素定性分析法____（判断对错）21、常温常压下，16gCH4中所含中子数为10NA____（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共32分)22、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．23、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：24、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．25、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、综合题(共1题，共2分)26、［化学选修──有机化学基础］（15分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是____________________________________；（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】容积固定，达平衡后再向容器中充入nmolPCl5，相当于将两个相同条件下得到平衡状态的且容积不变的容器合并为一个容器，混合气体的压强增大，平衡会向左移动，由此分析解答．【解析】【解答】解：容积固定，达平衡后再向容器中充入nmolPCl5，相当于将两个相同条件下得到平衡状态的且容积不变的容器合并为一个容器，混合气体的压强增大，平衡会向左移动，移动结果只能减弱但不能抵消，所以压强为P2比2P1小，但比P1大，则P1＜P2＜2P1，故选C．2、D【分析】【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．CO和CH4的热化学方程式分别为：

①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

再由由H2与O2反应生成1mol液态H2O比生成1mol气态H2O多放出44kJ/mol的热量可知，③H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，根据盖斯定律计算．【解析】【解答】解：在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为△H=-283kJ•mol-1和△H=-890kJ•mol-1；则它们的热化学反应方程式分别为：

①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

再由由H2与O2反应生成1mol液态H2O比生成1mol气态H2O多放出44kJ/mol的热量可知；

③H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；

根据盖斯定律：②×3-①×2得，3CH4（g）+5O2（g）═CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）=-2104kJ/mol

故A；C都错误；

根据盖斯定律：②×3-①×2+6×③得，3CH4（g）+5O2（g）═CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）+6×44kJ/mol

=-1840kJ/mol；故B错误，D正确；

故选D．3、C【分析】解：A．制普通玻璃的原料：石英砂；石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰；用氯气与消石灰反应得到漂白粉；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石为原料，故A正确；

B．CO中毒反应CO+HbO2⇌O2+HbCO；中毒的病人放入高压氧舱中，使氧气浓度增大，化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，故B正确；

C．过氧化苯甲酰属于有机物，CaO2跟酸起反应；生成盐和水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；

D．将固体煤炭处理，使其变为气体燃料可以脱硫，燃烧充分，可以减少SO2和烟尘的排放；有利于“节能减排”，故D正确；

故选C．

A．根据工业生产玻璃；水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁原料分析解答；

B．利用平衡逆向分析移动CO中毒的病人放人高压氧舱中解毒的原理；

C．碱性氧化物是指能跟酸起反应；生成盐和水的氧化物；

D．将煤制成气体燃料煤气；燃烧充分，可减少大气污染；

本题考查有关化学与生活、工业的有关知识，掌握工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁的原料、CO中毒原理、有机物、氧化物的判别、固体煤经处理变为气体燃料的优点是解答的关键，题目难度不大，平时需注意把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、混合物分离提纯、吸氧腐蚀、乙炔气体制备实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验装置的作用及实验仪器的使用。【解答】A.中容量瓶不能溶解物质，故A错误；B.中饱和rm{NaHCO_{3}}溶液能够与rm{HCl}反应生成rm{CO_{2}}引入新的杂质，故B错误；溶液能够与rm{NaHCO_{3}}反应生成rm{HCl}引入新的杂质，故B错误；rm{CO_{2}}溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；C.中rm{NaCl}溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；rm{NaCl}等还坂性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误。D.中生成的乙炔中含rm{H_{2}S}rm{PH_{3}}等还坂性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误。rm{H_{2}S}【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】A．先计算三氧化硫反应速率，再根据同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v（O2）；

B．化学平衡常数只与温度有关；温度不变，化学平衡常数不变；

C．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3；如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol；2mol，为原来的2倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大；

D．根据压强对化学平衡的影响分析．【解析】【解答】解：A．根据表格中数据知，当n（SO3）=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v（SO3）==0.2mol•L-1•s-1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v（O2）=×0.2mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1；故A错误；

B．化学平衡常数只与温度有关；温度不变，化学平衡常数不变，与压强；物质浓度都无关，故B错误；

C．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol、2mol，为原来的2倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大，所以二氧化硫转化率大于90%，相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%；故C错误；

D．温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2；增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故D正确；

故选D．6、C【分析】【分析】A．利用太阳能；潮汐能、风力发电；无污染产生；

B．白色污染与塑料有关；难以降解；

C．化学药品着火；要根据化学药品的性质来分析选用灭火剂；

D．NO和CO转化为氮气和二氧化碳．【解析】【解答】解：A．利用太阳能；潮汐能、风力发电；不会对环境造成污染，为清洁能源，故A正确；

B．塑料难以降解；所以利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染，故B正确；

C．化学药品着火；不一定能用水或泡沫灭火器来灭火，如钠的燃烧，只能用沙土来灭，要根据化学药品的性质来分析选用灭火剂，故C错误；

D．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为氮气和二氧化碳；均为无毒物质，故D正确；

故选：C．7、D【分析】【分析】根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．【解析】【解答】解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为-C3H7．

当为正丙基；甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．

当为异丙基；甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．

故选D．8、B【分析】试题分析：根据题意气体X能使品红试液褪色，CO2、NH3不能使品红试液褪色，排除C、D；液体Y能吸收气体X且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，排除A；SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，能使澄清石灰水变浑浊，选B.考点：考查物质的漂白性及相关物质的性质。【解析】【答案】B9、C【分析】试题分析：A、收集氨气时不能为密封容器，且集气瓶口要塞一团蘸有稀硫酸的棉花团，图中收集装置不合理，故A错误；B、以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷，蒸馏得到溴乙烷，但乙醇易挥发，溴乙烷不纯，故B错误；C、由图中装置可知，关闭止水夹，从长颈漏斗加水，在长颈漏斗的下端能形成一段水柱，以此来检查装置的气密性，故C正确；D、二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中装置应长进短出，故D错误，答案选C。考点：考查化学实验方案的评价；氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；气体的收集等【解析】【答案】C二、填空题(共5题，共10分)10、VA弱As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2OAs2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O淀粉溶液由蓝色变为无色【分析】【分析】（1）最外层有5个电子；由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As；

（2）As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4kJ•mol-1；以此书写热化学方程式；

（3）发生AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应；

（4）①根据As2O5与NaOH溶液反应生成盐和水书写离子方程式；

②混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，根据AsO33-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+，As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O，由As2O5～2AsO43-～2I2计算．【解析】【解答】解：（1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱；

故答案为：ⅤA；弱；

（2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4kJ•mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1；

故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1；

（3）B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO42-+2H++2e-=AsO33-+H2O；

故答案为：AsO42-+2H++2e-=AsO33-+H2O；

（4）①因为As2O5为碱性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，所以离子方程式为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；

故答案为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；

②用I2溶液滴定可以用淀粉溶液作指示剂；当溶液由蓝色变为无色时说明达到滴定终点；

上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，根据AsO33-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+，As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；

As2O5～2AsO43-～2I2

12

n0.02500mol•L-1×20.00×10-3L

则n=2.5×10-4mol；

所以m（As2O5）=2.5×10-4mol×230g/mol=0.0575g；

所以质量分数为；

故答案为：淀粉；溶液由蓝色变为无色；．11、241H、2H和16O、18O【分析】【分析】元素是具有相同核电荷数的一类原子，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素．【解析】【解答】解：元素是具有相同核电荷数的一类原子；所以有2种元素H和O；核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；

所以有4种核素：1H、16O、2H、18O；即有4种原子；

1H、2H和16O、18O质子数相同；而中子数不同，互为同位素．

故答案为：2；4；1H、2H和16O、18O．12、先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2OC6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）【分析】【分析】（1）根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水；二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠；根据离子方程式的书写规则书写；

（3）要防止醋酸干扰实验；在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体；

（4）证明乙酸为弱酸需证明溶液中存在电离平衡，依据提供的试剂可以对溶液稀释测定溶液PH的变化分析判断是否存在电离平衡分析设计．【解析】【解答】解：（1）检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案为：先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）乙酸有挥发性；挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚，要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸；

故答案为：乙酸有挥发性；挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶；

（4）明乙酸为弱酸需证明溶液中存在电离平衡；依据提供的试剂可以对溶液稀释测定溶液PH的变化，实验步骤为：取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测定溶液的pH小于5；

故答案为：用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）．13、生产聚乙烯塑料加成反应CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】【分析】乙烯发生加聚反应得到A为乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成X为CH3CHO，乙醛氧化得到C为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应得到D为CH3COOCH2CH3，据此解答．【解析】【解答】解：乙烯发生加聚反应得到A为乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成X为CH3CHO，乙醛氧化得到C为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应得到D为CH3COOCH2CH3；

（1）乙烯的一种用途：生产聚乙烯塑料；乙烯→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：生产聚乙烯塑料；加成反应；

（2）由上述分析可知，A的结构简式为故答案为：

（3）X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

（4）B+C→D的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．14、略

【分析】解：（1）乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH；

故答案为：2CH3CHO+O22CH3COOH；

（2）实验开始时温度计应测量反应的温度；控制反应温度为60℃～80℃，所以实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；

由蒸馏原理可知；温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球的位置应在试管A的支管口处；

故答案为：试管A的反应液中；控制反应温度为60℃～80℃；在试管A的支管口处；

（3）乙酸的沸点为117.9℃；要想通过蒸馏的方法得到乙酸，B内盛装的液体的沸点应大于117.9℃，由表可知烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油；

故答案为：甘油；

（4）乙酸能使PH试纸变红，乙酸能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，与红色石蕊试纸、银氨溶液无现象，故选：a、b

（1）根据乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸；

（2）根据实验开始时温度计应测量反应的温度；控制反应温度为60℃～80℃；根据蒸馏原理，温度计测量的是蒸气的温度；

（3）根据乙酸的沸点为117.9℃；要想通过蒸馏的方法得到乙酸，B内盛装的液体的沸点应大于117.9℃；

（4）根据酸的通性来解答．

本题借助于乙酸的制备，考查了蒸馏的原理、乙酸的性质，难度不大，根据课本知识即可完成．【解析】2CH3CHO+O22CH3COOH；试管A的反应液中；控制反应温度为60℃～80℃；试管A的支管口处；甘油；a、b三、判断题(共7题，共14分)15、√【分析】【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．【解析】【解答】解：反应前后气体的质量不等；在恒温恒容条件下，混合气体的密度逐渐增大，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变；

而恒温恒压条件下，随反应进行，体系的体积增大，分子量：CO2＞CO；故混合气体的密度逐渐减小，当密度保持不变，反应达到平衡；

故答案为：√．16、×【分析】【分析】化学变化不涉及原子核内部的变化，即化学变化不能改变中子数、质子数．故通过化学变化无法实现35Cl与37Cl间的相互转化，同位素之间的转化属于核变化．【解析】【解答】解：35Cl与37Cl间的相互转化没有新物质生成，属于物理变化，故通过化学变化无法实现35Cl与37Cl间的相互转化；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】钠性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜．【解析】【解答】解：向硫酸铜溶液中投入一小粒钠；先是金属钠和水的反应，有气泡产生；

其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应；生成氢氧化铜蓝色沉淀的过程；

反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；

所以金属钠不能置换出金属铜；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量．【解析】【解答】解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4LO3的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于3nA；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸．【解析】【解答】解：若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故答案为：×．20、×【分析】【分析】李比希燃烧法是元素定量分析法，钠熔法定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出测定有机化合物中碳；氢元素质量分数的方法；是元素的定量分析法；

钠熔法是定性鉴定有机化合物所含元素（氮；卤素、硫）的方法；铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；

故答案为：×21、×【分析】【分析】1个CH4中含有的中子数为6个，结合n==计算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此时H原子不含中子，则1个CH4中含有的中子数为6个，1mol甲烷含有6NA个中子．

故答案为：×．四、探究题(共4题，共32分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．23、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对