2024年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列图示实验操作中，不正确的是A加热液体B.读取液体体积C.稀释浓硫酸D.点燃酒精灯2、加热24.5gKClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9gKCl．根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为（）A.6.7gB.39.4gC.9.6gD.17.8g3、现有一接近饱和的rm{Ca(OH)_{2}}溶液rm{垄脵}蒸发溶剂，rm{垄脷}增加溶质，rm{垄脹}降低温度，rm{垄脺}加热升温，这些方法中能使之成为饱和溶液的是rm{(}rm{)}A.只有rm{垄脵垄脷}B.只有rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脵垄脷垄脹}D.rm{垄脵垄脷垄脺}4、如图是一个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是rm{(}rm{)}

A.分子在化学反应中可分为原子B.反应后分子不再保持反应前分子的化学性质C.化学反应前后原子的种类不变D.生成物肯定是一种氧化物5、实验室用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，大致可以分为下列步骤：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④收集氧气；⑤停止加热；⑥把导管移出水面；⑦将试管固定试管；（）A.②⑦③①④⑤⑥B.②③⑦①④⑥⑤C.③②⑦①④⑥⑤D.②③⑦①④⑤⑥6、下列实验现象的描述不正确的是（）A.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白烟B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C.点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味D.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光7、维生素C能增强人体对疾病的抵抗力．下列食物中维生素C含量最多的是（）A.辣椒B.米饭C.鸡蛋D.鲫鱼8、（2011•盐城模拟）蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有（）A.氧元素B.氧原子C.水分子D.氧分子评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、影响溶解性因素有____、____、____等．

玻璃棒作用：溶解时搅拌____，过滤时____，蒸发时搅拌____测pH数据____．

a加快溶解b防局部过热飞溅c引流d转移物质e转移固体．10、实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的你认为导致这一结果的原因可能是（写出两点）

①____

②____．11、下列现象说明空气中含有哪种气体．

（1）很多物质在空气中能剧烈燃烧____．

（2）铁丝等在空气中不燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧____．

（3）饼干、瓜子等在空气中会变软____．

（4）澄清石灰水长期放在空气中会变浑浊____．12、已知20℃的硝酸钾溶解度是31.6g，在此温度下将3g、3.16g、4g硝酸钾分别放入10g的水中形成溶液的质量分别是____，溶液饱和情况分别是____．13、（2009•东台市校级模拟）小明同学绘制了如图所示A；B两种固体物质的溶解度曲线：

（1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是____；

（2）若将A物质从A和B少量的混合物中分离出来，宜采用结晶法中的____；

（3）将50℃时A、B两种物质的饱和溶液降到40℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是：A____B（填“大于”；“小于”或“等于）．

（4）50℃时将35gA物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的溶质质量分数为____．14、了解物质构成的微观奥秘；能帮助我们更好地认识物质变化的本质．

（1）人类对原子的认识是逐步深入的．如图为不同时期科学家提出的原子结构模型．你认为关于原子结构的下列认识中，不正确的是____（填字母）

A．原子是微小的实心球；不可再分；B．原子核体积很小，带正电；C．原子核外有相对很大的空间；D．电子的体积很大；E．原子核所带正电荷数和电子所带负电荷数相等。

F．原子核外电子是分层排布的．

（2）硫化氢气体和二氧化硫发生反应的微观过程如图甲所示，由该图示得出的下列结论中，正确的是____（填字母）．

A．化学变化前后原子的种类不变；数目可能改变；

B．原子可以直接构成物质；

C．每个硫化氢分子是由一个硫原子和两个氢原子构成的。

D．化学反应前后分子的种类一定改变．

已知相同条件下，相同体积的任何气体所含的分子数目相等．将等体积的二氧化硫和硫化氢混合（图乙），反应完毕后，瓶中剩余的气体是____（填写化学式）．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）16、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）17、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）18、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）19、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．20、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)21、化学与生活息息相关；我们的衣食住行都离不开化学．

（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是______（填字母序号）．

A．塑料保鲜薄B．橡胶手套C．棉布围裙。

（2）炒锅的塑料把手属于______性塑料（填“热塑”或“热固”）．

（3）幼儿及青少年缺______会患佝偻病和发育不良．

（4）铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是______．

（5）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水．

（6）化石燃料用量是有限的，大量使用会导致环境污染，请你列举一种清洁能源______．

（7）为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做______实验．

（8）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的______作用．22、将A、B、C三种钠的正盐溶液，各取少许放在三支试管中，分别滴BaCl2溶液；C无现象，A；B都有白色沉淀生成．在生成的白色沉淀中加入稀硝酸，B无变化，A沉淀消失，并生成无色气体．将无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；另取C溶液少许，加入硝酸银溶液，立即生成白色沉淀．根据上述现象，推断A是______，B是______，C是______．（均写化学式）

23、有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示）；仔细观察后回答下列问题．

（1）在给氧化铁加热时；要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是______．

（2）在C处看到的现象是______；说明反应后有______生成．

（3）本实验设计中；在B处所采取措施的目的是______，其优点是______．

评卷人得分五、简答题(共3题，共15分)24、实验室中；利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出指定仪器名称：①____②____．

（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是____．

（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是____．收集该装置是____反应的化学方程式为____．

（4）实验室若用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置是____该反应的化学方程式为____．

（5）写出氯酸钾分解的化学方程式____

25、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：

（1）地壳中____元素的含量仅次于硅元素．

（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R↑，二氧化硅中硅元素的化合价为____，生成物R的化学式为____．

（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为____．26、实验室常用于制取氧气的方法有：

a；加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；

b；加热高锰酸钾固体；

c；用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气．

（1）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是____（填a、b或c），写出这个反应的化学方程式____．

（2）采用方法c制取氧气应该选用装置____（填“A”或“B”）．写出这个反应的化学方程式____．

（3）利用装置A制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是____；利用装置B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。A、给试管内的液体加热时，试管内液体的盛液量不能超过其容积的1/3，要用外焰加热，正确；B、读取量筒内液体体积时，要平视凹液面的最低处读数，正确；C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，错误；D、点燃酒精灯时，要用火柴引燃，正确。故选C考点：实验操作注意事项的探究【解析】【答案】C2、D【分析】【解答】解：生成氧气的质量为：24.5g+8.2g﹣14.9g=17.8g；

故选：D．

【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为生成氧气的质量．3、D【分析】解：rm{垄脷}增加溶质、rm{垄脵}蒸发溶剂能使接近接近饱和的rm{Ca(OH)_{2}}溶液变成饱和溶液；rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度随着温度升高而降低，rm{垄脺}加热升温，氢氧化钙的溶解度减小，可使接近饱和的rm{Ca(OH)_{2}}溶液变成饱和溶液；rm{垄脹}降低温度，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度增大；溶液仍为不饱和溶液．

故rm{垄脵垄脷垄脺}能使之成为饱和溶液．

故选：rm{D}．

大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液；常用的方法有：增加溶质；蒸发溶剂、降低温度，据此结合氢氧化钙的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断．

本题难度不大，掌握不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}由化学反应的微观示意图可知，分子在化学反应中可分为原子rm{.}故A正确；

B、由化学反应的微观示意图可知，反应后生成了新的分子，反应后分子不再保持反应前分子的化学性质rm{.}故B正确；

C、对比反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变rm{.}故C正确；

D、由生成物的微观构成可知，生成物的组成元素有两种，如果其中一种元素是氧元素，就是氧化物，否则就不是氧化物rm{.}故D错误．

故选D．

根据化学反应的微观示意图；对比反应前后微粒的变化，分析分子；原子的变化；根据物质的微观构成，分析物质的类别．

解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，根据微粒的变化会分析分子、原子的变化等rm{.}只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】根据加热高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯；给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：②③⑦①④⑥⑤．

故选B．6、A【分析】【分析】A；浓硫酸具有吸水性；

B；硫在氧气中能够剧烈地燃烧；发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；

C；灼烧蛋白质时能够产生烧焦羽毛的气味；

D、镁在空气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体．【解析】【解答】解：A；因为浓硫酸具有吸水性；打开浓硫酸的瓶盖时，瓶口无明显现象．不正确．

B；硫在氧气中燃烧时能够发出蓝紫色火焰．正确．

C；羊毛的主要成分是蛋白质；灼烧时能闻到烧焦的羽毛味．正确．

D；镁在空气中能够剧烈地燃烧；发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体．正确．

故选：A．7、A【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；辣椒中富含维生素；故选项正确．

B；米饭中富含淀粉；淀粉属于糖类，故选项错误．

C；鸡蛋中富含蛋白质；故选项错误．

D；鲫鱼中富含蛋白质；故选项错误．

故选A．8、D【分析】

蒸馏水可以看做纯净物；水是由水分子构成的，水分子又是由氢原子和氧原子构成的，水中含有水分子，当然也含有氢原子和氧原子；水是由氧元素和氢元素组成的；因为不宜养鱼，是因为没有氧气，微观上就是没有氧分子；

故选D．

【解析】【答案】纯净物是由元素组成的；而有些纯净物又是由分子构成的，一种分子就可代表一种物质，在一种物质中只有一种分子，一切分子都是由相应的原子构成的．

二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】影响固体物质溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，外因是温度；据此结合溶解、过滤、蒸发时玻璃棒的作用进行分析解答．【解析】【解答】解：溶解性是指一种物质在另一种物质中的能力；同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的，说明物质的溶解性与溶质的性质有关．温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升加而增强．

溶解时；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部温度过高而飞溅；测pH数据时，玻璃棒作用是蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，起着转移物质的作用．

故答案为：溶质的性质；溶剂的性质；温度．a；c；b；d．10、略

【分析】【分析】利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时，如果操作不当，会导致测定的结果不准确．【解析】【解答】解：如果装置漏气；红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一．

故填：装置漏气；红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹．11、略

【分析】【分析】根据空气的成分及其各种成分的性质方面进行分析、判断、解答．【解析】【解答】解：

（1）很多物质在空气中能剧烈燃烧；因为氧气能支持燃烧，说明空气中含有氧气．故答案为：氧气．

（2）铁丝等在空气中不燃烧；在纯氧气中剧烈燃烧氧气．故答案为：氧气．

（3）松脆的饼干在空气中放置一段时间会变软；说明空气中含有水蒸气．故答案为：水蒸汽．

（4）澄清石灰水长期放在空气中会变浑浊；因为二氧化碳能使石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳．故答案为：二氧化碳．

故答案为：

（1）氧气．（2）氧气，（3）水蒸汽．（4）二氧化碳．12、略

【分析】【分析】运用固体物质的溶解度是指一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解这种溶质的质量解答．【解析】【解答】解：20℃的硝酸钾溶解度是31.6g；说明100g水中最多溶解31.6g，10g水中最多溶解3.16g，3g硝酸钾放入10g的水中能够完全溶解，形成溶液的质量是13g，是不饱和溶液；3.16g硝酸钾放入10g的水中恰好能够完全溶解，形成溶液的质量是13.6g，是饱和溶液；4g硝酸钾放入10g的水中不能够完全溶解，有固体剩余，形成溶液的质量仍是13.6g，是饱和溶液；

答案：

13g不饱和溶液；13.6g饱和溶液；13.6g饱和溶液；13、略

【分析】【分析】（1）从图形中可以看出；横坐标表示温度，纵坐标为物质的溶解度．A与B的交叉点表示在某温度下溶解度相同．

（2）从图中可以看出A；B的溶解度受温度的影响较大；根据这一特点确定方法．

（3）观察图形看看40℃时AB的溶解度是多少；再根据溶解度的定义计算对比即可得出答案．

（4）观察图形中50℃时A物质的溶解度与35g比较判断；再根据公式：溶液的溶质质量分数=×100%计算．【解析】【解答】解：（1）从图中可以看出A和B的交叉点m；处在温度为40℃，溶解度为40g的交叉点上．也就是说m点时AB的溶解度相同．所以m点的含义是：在40℃时，A与B物质溶解度相等，均为40g．

（2）从图中可以看出A、B的溶解度受温度的影响较大，可以用冷却热的饱和溶液的方法析出结晶．故答案是：冷却热饱和溶液法．（3）从溶解度曲线图可以看出40℃是AB的溶解度都是40g，即AB的溶剂都是100g，溶质都是40g，根据公式：溶液的溶质质量分数=×100%可知AB的溶质质量分数相等．故答案为：相等．

（4）从溶解曲线图可以看出，A物质在50℃是的溶解度为60g，35gA物质加入100g水中一定是不饱和溶液．据公式：溶液的溶质质量分数=×100%得：×100%=26.0%故答案为：不饱和、26.0%14、略

【分析】

（1）根据所学可知：原子质量与体积都很小；不是实心的且核外电子与核内质子数相等，电量相等电性相反，故原子不带电，核外电子是分层排布的且原子都是不断运动的，故可知AD错误，BCEF正确；

（2）跟据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类与数量都不改变；有些单质是由原子构成的如图示中的硫，由图示中的硫化氢分子结构可知每个硫化氢分子是由一个硫原子和两个氢原子构成的，在这个化学反应中，反应前的分子种类与反应后发生了变化．

（3）向A；B两个体积相同的集气瓶中分别充满了无色的硫化氢气体和二氧化硫气体；说明两种气体的体积相同；根据相同体积的气体所含的分子数目相等，可判断两瓶气体所含的分子数相同；而由反应的微观示意图，反应中硫化氢和二氧化硫分子个数比按照2：1的比例进行反应，即反应中硫化氢与二氧化硫的气体体积比为2：1；而实际操作中硫化氢和二氧化硫是等体积混合，故反应后二氧化硫剩余；

（1）AD

（2）BCD；SO2

【解析】【答案】（1）结合对原子的结构及性质的学习对相关的说法进行判断即可．

（2）依据图示信息结合质量守恒定律进行分析判断即可．

（3）根据反应的微观图示，每2个H2S分子可与1个SO2分子反应；再根据相同体积的气体所含的分子数目相等，可判断反应中硫化氢与二氧化硫的气体体积比为2：1；据此分析反应完毕后所剩余的气体．

三、判断题(共6题，共12分)15、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．16、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×20、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×四、计算题(共3题，共6分)21、略

【分析】解：

（1）塑料保鲜膜是一种塑料；不是纤维．橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的．棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维；

（2）用于制作炊具把手都具有热固性性：

（3）钙是人体骨胳的主要组成成分；所以缺钙时幼儿或青少年易得佝偻病；

（4）食品在与氧气接触时容易发生缓慢氧化而变质；铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气，从而延长保质期，常用于食品的保鲜剂；

（5）硬水给生活和生产带来很多麻烦；生活中可用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

（6）氢气燃烧生成水；无污染，被认为是最清洁的燃料；

（7）在进入久未开启的菜窖；干涸的深井和深洞前；应该做一个灯火实验，具体做法是：把燃烧的蜡烛缓缓送入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞中，如果蜡烛燃烧正常，说明二氧化碳很少或没有，可以进入；如果蜡烛熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳很多或较多，不能进入；

（8）用洗洁精清洗油污；是利用了洗涤剂的乳化作用．

答案：

（1）C

（2）热固。

（3）钙元素。

（4）铁粉跟空气中的氧气和水发生化学反应。

（5）肥皂水。

（6）氢气。

（7）灯火。

（8）乳化。

（1）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上；人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维；是纺织工业的重要材料来源．可根据天然纤维和合成纤维的分类依据、概念及产品名称进行综合分析解答；

（2）根据塑料的性质分析；

（3）从钙元素的生理作用角度分析回答；

（4）食品在与氧气接触时容易发生缓慢氧化而变质；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析解答；

（5）根据肥皂水可以区分硬水和软水解答；

（6）根据氢气燃烧生成水；无污染，被认为是最清洁的燃料解答；

（7）根据二氧化碳不能燃烧；不支持燃烧解答；

（8）根据洗涤剂具有乳化作用解答．

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活．与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．【解析】C；热固；钙元素；铁粉跟空气中的氧气和水发生化学反应；肥皂水；氢气；灯火；乳化22、略

【分析】

钠盐B与氯化钡生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可推断B为硫酸钠；钠盐A与氯化钡生成的白色沉淀能溶于稀硝酸且生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，可推断A为碳酸钠；钠盐C与氯化钡混合时无现象，可推测钠盐C可能为氯化钠，又由于C能与硝酸银溶液混合立即生成白色沉淀，可推断钠盐C为氯化钠；

综上所述，钠盐A为碳酸钠Na2CO3，钠盐B为硫酸钠Na2SO4；钠盐C为氯化钠NaCl．

故答案为：Na2CO3；Na2SO4；NaCl．

【解析】【答案】所谓正盐；是金属与酸根组成的盐；钠的正盐即钠与酸根组成的盐；

与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的沉淀的物质为硫酸盐或可溶盐银盐；

白色沉淀可溶于稀硝酸且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；说明白色沉淀为难溶性的碳酸盐；

能与硝酸银产生白色沉淀的盐；可推测盐为氯化物．

23、略

【分析】

（1）在给氧化铁加热时；要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是排尽装置中的空气，防止炸裂试管；

（2）一氧化碳和氧化铁反应产物有二氧化碳；所以在C处看到的现象是：澄清石灰石变浑浊．

（3）一氧化碳有毒；在B处所采取措施的目的是点燃尾气中一氧化碳，图示装置的优点是既防止一氧化碳污染，又合理利用一氧化碳．

故答案为：

（1）赶走试管里的空气；以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆裂．

（2）澄清石灰水变混浊；二氧化碳．

（3）防止一氧化碳污染环境；既处理了尾气又合理利用一氧化碳．

【解析】【答案】（1）实验时要先通一氧化碳后加热；防止一氧化碳和空气混合发生爆炸；

（2）一氧化碳和氧化铁反应产物为铁和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊；

（3）一氧化碳有毒；所以要进行尾气处理，可点燃或用气球收集，图示装置的优点是既处理了尾气又合理利用一氧化碳．

五、简答题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】（1）依据常用仪器回答；

（2）向气体发生装置内加入药品前；应该进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气；

（3）用高锰酸钾制取氧气；属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，并据反应原理书写方程式；

（4）用过氧化氢制取氧气；属于固液常温型，故选发生装置B，并据反应原理书写方程式；

（5）氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，据此书写方程式．【解析】【解答】解：（1）标号仪器分别是长颈漏斗和水槽；

（2）向气体发生装置内加入药品前；应该进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气；

（3）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，故选发生装置B，方程式是2H2O22H2O+O2↑；

（5）氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是2KClO32KCl+3O2↑；

故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；

（2）检查装置的气密性；

（3）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；