2025年湘教新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版八年级化学上册阶段测试试卷91考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列仪器：①量筒②锥形瓶③试管④试剂瓶⑤燃烧匙；能直接加热的是（）

A.①②

B.②④

C.③⑤

D.②③

2、现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16g，继续灼烧至质量不变时，剩余固体质量为11.2g，则原混合物中钙元素的质量分数为（）A.40%B.50%C.60%D.70%3、下列物质在盛有空气的密闭容器内燃烧后，将密闭容器冷却到室温，可以除去空气中的氧气，并且不会混入其他气体的是（）A.木炭B.硫粉C.蜡烛D.红磷4、欲鉴别分别装在三个集气瓶中的氧气、二氧化碳、空气，可以采用的最简便的方法是（）A.分别倒入少量的澄清石灰水B.分别测量它们的密度C.分别伸入带火星的木条D.分别伸入燃烧的木条5、区分下列各组物质的两种方法均正确的是()。选项需区分的物质实验方法rm{A}相同体积的铝块和铁块rm{垄脵}用磁铁吸rm{垄脷}“掂量”比较质量rm{B}空气和呼出气体rm{垄脵}用澄清的石灰水rm{垄脷}闻气味rm{C}氯酸钾和高锰酸钾rm{垄脵}观察颜色rm{垄脷}取样、加热rm{D}硬水和软水rm{垄脵}尝味道rm{垄脷}加肥皂水，观察泡沫的多少A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、某同学做氧气的实验方法如图所示，其中不合理的是()

A.木炭在氧气中燃烧B.木炭在氧气中燃烧C.铁丝在氧气中燃烧D.蜡烛在氧气中燃烧7、成语被誉为中华语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是()A.磨杵成针B.死灰复燃C.滴水成冰D.积土成山8、下列行为中，符合实验室安全规则要求的是rm{(}rm{)}A.酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭B.实验结束后，剩余药品要倒入下水道C.加热式管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己D.为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3；下列说法正确的是（）

A.大蒜素的一个分子由6个碳原子；10个氢原子和3个硫原子构成。

B.大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成。

C.大蒜素中碳；氢、硫三种元素的质量比为6：10：3

D.每个大蒜素分子中有3个原子核。

10、下列关于二氧化碳的叙述正确的是（）

A.公布城市空气质量状况时不包括该气体。

B.是造成气候变暖的主要气体。

C.能与血红蛋白结合；使血红蛋白携氧能力降低。

D.蔬菜大棚中补充二氧化碳气体越多越好。

11、水是人类必不可少的宝贵资源．下列有关水的说法错误的是（）

A.淡水是取之不尽；用之不竭的。

B.生活用水的任意排放会造成水源污染。

C.长期饮用蒸馏水对人体健康有益。

D.自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2价。

12、在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸；调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

13、下列元素名称与元素符号书写都正确的是rm{(}rm{)}A.锌rm{Zn}B.钴rm{CO}C.氯rm{cl}D.汞rm{Hg}14、甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，由图可得的下列信息中正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应前后原子个数发生改变B.化学变化的实质是原子的重新组合C.化学变化中分子的种类和个数均不变D.该反应前后原子的种类不变15、铝矾石rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}还含有少量杂质rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3})}是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：rm{(SiO_{2}}是沙子的主要成分，不溶于酸；rm{Al(OH)_{3}}能溶于强碱rm{NaOH)}

下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.铝矾石中只含有金属氧化物B.原料rm{A}可能是稀硫酸；滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料rm{B}原料rm{B}可能是氢氧化钠C.步骤rm{垄脷}所得沉淀是氢氧化亚铁D.铝矾石炼铝需要消耗电能16、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。温度升高后，下列有关说法正确的是（）A.①②两溶液的质量都增加，但甲溶液的质量增加多B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.溶液溶质的质量分数：①增加，②减少D.①溶液中固体增加，②溶液中固体减少评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、“瘦肉精”（化学式为C12H19Cl2N2O）能提高猪的瘦肉率；但对人体有危害，国家多年前已经禁止使用．请回答：

（1）“瘦肉精”其分子中氢、氧原子个数比为____．

（2）“瘦肉精”的相对分子质量为____．

（3）“瘦肉精”中____元素的质量分数最大．18、粗盐提纯实验主要分为下列三个操作步骤：

rm{(1)}请填写操作rm{B}rm{C}的名称____、____。

rm{(2)}在实验中使用次数最多的仪器是____，操作rm{B}中该仪器的主要作用是rm{_}____rm{(3)}小明在溶解粗盐时，想要用量筒量取rm{30mL}的蒸馏水，应选用____rm{mL}的量筒rm{(}填“rm{25}”“rm{50}”“rm{100}”rm{)}当液面接近rm{30mL}时，改用胶头滴管滴加，此时该学生俯视量筒滴加至rm{30mL}该同学量取水的体积____rm{30mL}rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”“rm{=}”rm{)}19、联合国将rm{2011}年定为“国际化学年”，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献，也适逢居里夫人发现镭元素获得诺贝尔化学奖rm{100}周年rm{.}常温下，镭是一种银白色固体，质软，密度为rm{6.0g/cm^{3}}熔点为rm{700隆忙}易与水反应生成氢氧化镭和氢气rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}从上述叙述中找出镭的一条物理性质______

rm{(2)}写出镭rm{(Ra)}与水反应的文字表达式______

rm{(3)}举出一个例子，说明化学对人类的贡献______．20、化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应rm{.}其中化合价升高的发生氧化反应；作还原剂，化合价降低的发生还原反应，作氧化剂．

rm{(1)}氧化还原反应中，含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性rm{.}某氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物rm{.}该反应的化学方程式可表示为______；反应物中表现出氧化性的物质是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(2)}四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达rm{.}其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应rm{.}写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式______rm{.}写出有水生成符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式______．

rm{(3)}以下反应其中属于非氧化还原反应的是______rm{(}填写序号rm{)}

rm{垄脵SO_{3}+H_{2}O篓TH_{2}SO_{4}}

rm{垄脷Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}

rm{垄脹4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O篓T4Fe(OH)_{3}}

rm{垄脺SnCl_{4}+2H_{2}O篓T4HCl+SnO_{2}}

rm{垄脻2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{(4)}已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂rm{+}强还原剂rm{隆煤}弱氧化剂rm{+}弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：rm{2W^{-}+X_{2}隆煤2X^{-}+W_{2}}rm{2Y^{-}+W_{2}隆煤2W^{-}+Y_{2}}rm{2X^{-}+Z_{2}隆煤2Z^{-}+X_{2}}以上反应均在同温；同压、同浓度下进行；正确结论是______

A.氧化性是：rm{Y_{2}>X_{2}}B.还原性是：rm{Y^{-}>Z^{-}}

C.rm{2Z^{-}+Y_{2}隆煤2Y^{-}+Z_{2}}的反应能够进行rm{D.}在rm{X^{-}}rm{Y^{-}}rm{W^{-}}rm{Z^{-}}中rm{X^{-}}的还原性最强．21、分类是化学学习的一种重要方法；掌握好物质分类是学好化学的基础．

（1）现有①铜粉②液氧③糖水④粗盐⑤氧化镁⑥冰水混合物，其中属于混合物的是____，属于纯净物的是____．（填序号）

（2）如图表示气体分子示意模型，属于纯净物的是____（填字母序号），从微观的角度说出判断的依据____．

评卷人得分四、探究题(共3题，共30分)22、研究性学习小组选择“过氧化氢溶液生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶rm{(}相同体积rm{)}氧气所需要的时间。【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中rm{A}仪器名称是________，此实验中rm{B}处宜采用的气体收集方法是：______________。【实验记录】。实验编号rm{1}rm{2}反应物rm{6%}过氧化氢溶液rm{6%}过氧化氢溶液催化剂rm{1g}红砖粉rm{1g}二氧化锰时间rm{152s}rm{35s}【结论】该探究过程得出的结论是________________________________。【反思】过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________和________是否改变。请写出实验编号rm{2}中反应的文字表达式____。23、看图写出下列实验操作可能引起的不良后果：

。

rm{(1)}______

rm{(2)}______

rm{(3)}______

rm{(4)}______

rm{(5)}______

rm{(6)}______

rm{(7)}______

rm{(8)}______24、如图是有关分子性质的实验：在滤纸条上每隔rm{2}厘米处滴一滴无色酚酞试液，将滤纸条放入试管中，并在试管口塞上一团棉花rm{.}用滴管吸取浓氨水，将它滴在棉花上：

rm{(1)}可以观察到的现象：____________________；此现象说明了_________________________；rm{(2)}请举出生活中能说明分子具有这一性质的一个实例：_____________________________；rm{(3)}某学生做此实验时，发现滤纸上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色rm{.}导致这种现象产生的错误操作可能是____________________，这一实验还说明，两种试剂中_____具有挥发性．rm{(4)}实验中，往往在试管下面放一张白纸，白纸的作用是____________________．评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)25、空气中按体积分数计算；含量最多的气体是______，它约占空气体积的______，能支持燃烧的气体是______，它约占空气体积的______．10L空气中约含有______L氧气，氮气约为______L．

（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间；说明空气中含有______；

（2）石灰水长期露置在空气中会出现浑浊现象；说明空气中含有______；

（3）夏天；盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有______．

26、化学是一门以实验为基础的科学；化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的．结合实验装置图1回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①______；②______；③______．

（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是______（填字母代号，以下同），反应的化学方程式是______△2KCl+3O2↑27、【提出问题】根据生活经验；哪些因素影响糖在水中的溶解快慢？

【你的猜想1】______；

【你的猜想2】______；

【你的猜想3】______．

【设计实验】请你选择猜想中的一个因素设计实验方案进行验证．

想探究的一个因素是______

实验方案是：______．28、尿素是常用的一种化肥，其化学式为rm{CO(NH_{2})_{2}}根据其化学式进行计算：

rm{(1)}尿素的相对分子质量为______。

rm{(2)60g}尿素中含有氮元素______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

①量筒不能进行加热；②锥形瓶能进行加热；但需要垫石棉网，不能直接在火焰上加热；③试管可用于直接加热；④试剂瓶不能进行加热；⑤燃烧匙可用于直接加热．

故③⑤能直接加热．

故选C．

【解析】【答案】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答；可直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．

2、B【分析】【解答】解：根据分析可以知道最终所得固体为氧化钙，其中钙元素的质量为：11.2g×=8g

所以原样品中钙元素的质量分数为：×100%=50%．

故选：B．

【分析】根据碳酸钙在高温下分解产生了氧化钙，在题目所给的过程中没有发生钙的流失，所以最终得到11.2g氧化钙中的钙元素与原样品中钙的质量相等进行分析．3、D【分析】【解答】解：

A；木炭和氧气燃烧生成气体二氧化碳；增加了气体杂质，故此选项错误；

B；硫和氧气燃烧生成气体二氧化硫；增加了气体杂质，故此选项错误；

C；蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水；增加了气体杂质；故此选项错误．

D；磷和氧气生成五氧化二磷；为固体，不会增加气体杂质，故此选项正确；

答案：D．

【分析】本题涉及混合物的分离的实验设计，使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，被提纯物质不得改变，可以增加质量，不能减少质量；不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应．4、D【分析】【解答】解：A；分别倒入少量的澄清石灰水；能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，氧气和空气在二氧化碳中都没有明显现象，不能鉴别，故错误；

B；测定密度的方法比较复杂；故错误；

C；能使带火星的木条复燃的是氧气；空气和二氧化碳均不能使带火星的木条复燃，现象相同，不能鉴别，故错误；

D；分别伸入燃烧的木条；燃着的木条现象不变的是空气，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故正确；

故选：D．

【分析】A；根据二氧化碳会与澄清石灰水反应进行分析；

B；根据测定密度的方法比较复杂进行分析；

C；根据空气和二氧化碳均不能使带火星的木条复燃进行分析；

D、根据燃着木条在三种气体中的现象不同进行分析．5、A【分析】【分析】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，选择的鉴别方法应该出现不同的实验现象，要求同学们加强对常见物质性质的掌握，以便灵活应用。【解答】A.铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，用磁铁吸引的方法能将其区分开；相同体积的铝块和铁块质量不同，“掂量”比较质量可以区分开，质量大的为铁块，质量小的为铝块，故A正确；B.空气和呼出气体都为无色无味的气体，闻气味无法区分，故B错误；C.氯酸钾是白色固体，高锰酸钾是暗紫色固体，观察颜色可区分；但取样、加热无现象的不同，故C错误；D.硬水和软水都是无色无味的液体，用尝味道的方法不能将其区分开；加肥皂水，观察泡沫的多少可以区分，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故D错误。故选A。【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】

解答本题关键是要了解木炭、磷、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的现象和实验注意事项。【解答】氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，做铁丝在氧气中燃烧这个实验时，要在集气瓶的底部放少量的水或沙子，以防止热的生成物落到瓶底，使瓶底炸裂，故C符合题意。

故选C。

【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【解答】

A.磨杵成针的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

B.死灰复燃的过程中一般有二氧化碳等物质生成；属于化学变化；

C.滴水成冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

D.积土成山的过程中没有新物质生成；属于物理变化。

故选B。【解析】rm{B}8、A【分析】解：rm{A}酒精灯被碰翻着火时；应立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气达到灭火的目的，故A正确；

B；实验完成后；剩余药品不能放回药品、不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，故B错误；

C；加热试管中的液体时；不能将试管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故C错误；

D；实验室的药品很多是有腐蚀性、毒性；在取用时要做到“三不”，不能用手接触药品，故D错误．

故选：rm{A}．

A；根据酒精灯的使用方法进行分析；

B；根据实验室药品的处理原则进行分析；

C；根据加热试管中的液体的方法进行分析；

D；根据实验室药品取用的三不原则进行分析．

本题难度不大，了解实验室剩余药品的处理与三不原则、酒精灯的使用方法、加热试管中的液体的方法等即可正确解答本题．【解析】rm{A}二、多选题(共8题，共16分)9、AB【分析】

A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成；故A说法正确；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成；故B说法正确；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：10：（32×3），故C说法错误；

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子进行判断；所以D说法错误；

故选AB．

【解析】【答案】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析其元素组成；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子；进行判断．

10、AB【分析】

A；空气质量状况检测的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物等；不包括二氧化碳；故选项说法正确．

B；二氧化碳含量增多会造成温室效应；导致全球气候变暖，故选项说法正确．

C；一氧化碳能与血红蛋白结合；使血红蛋白携氧能力降低，二氧化碳不能，故选项说法错误．

D；二氧化碳参与植物的光合作用；在蔬菜大棚里使用二氧化碳能促进蔬菜生长，提高产量；但并不是越多越好，当大棚中的浓度过高时，由于二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人缺氧窒息，故选项说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据空气质量状况检测的项目进行分析判断．

B；根据二氧化碳对环境的影响进行分析判断．

C；根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．

D；根据二氧化碳的用途、性质进行分析判断．

11、ACD【分析】

A；水在自然界中不断循环；但是淡水资源非常缺乏，故A错误；

B；生活用水的任意排放会造成水源污染；故B正确；

C；蒸馏水中缺少人体所必需的营养物质；长期饮用蒸馏水对人体健康没有益，故C错误；

D、ClO2中氧元素的化合价为-2价可以氯元素的化合价为+4价；故D错误．

故选：ACD．

【解析】【答案】A；水在自然界中不断循环；但是淡水资源非常缺乏；

B；生活用水的任意排放会造成水源污染；

C；蒸馏水中缺少人体所必需的营养物质；

D、ClO2中氧元素的化合价为-2价可以氯元素的化合价为+4价．

12、CD【分析】

根据题意；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等；

元素的质量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根据方程式；可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A；B不符合题意；

当加入Zn：6.5g时；反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g时；反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

当加入Zn：10g时；反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g时；反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故选CD．

【解析】【答案】根据题意；盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．

13、AD【分析】解：rm{A}锌元素的元素符号为rm{Zn}故选项元素符号书写正确。

B、钴元素的元素符号为rm{Co}故选项元素符号书写错误。

C、氯元素的元素符号为rm{Cl}故选项元素符号书写错误。

D、汞元素的元素符号为rm{Hg}故选项元素符号书写正确。

故选：rm{AD}

书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写。

本题难度不大，考查元素符号的名称、书写方法rm{(}“一大二小”rm{)}熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。【解析】rm{AD}14、BD【分析】解：rm{A}由微粒的变化可知，该反应前后原子个数没有发生改变rm{.}故A错误；

B、由微粒的变化可知，化学变化的实质是原子的重新组合rm{.}故B正确；

C、由微粒的变化可知，化学变化中分子的种类和个数都发生了变化rm{.}故C错误；

D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变rm{.}故D正确．

故选BD．

观察反应的微观示意图；根据微粒的变化，分析分子；原子的变化，化学反应的实质等．

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．【解析】rm{BD}15、AC【分析】解：rm{A}铝矾石中含有的rm{SiO_{2}}是非金属氧化物；故A项说法错误，错误符合题意，故选项正确；

B、原料rm{A}可能是稀硫酸也可能是盐酸，滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料rm{B}原料rm{B}可能是氢氧化钠是正确的；正确但不符合题意，故选项错误；

C、步骤rm{垄脷}所得沉淀是氢氧化铁；氢氧化亚铁是错误的，错误符合题意，故选项正确；

D；铝矾石炼铝需要消耗电能是正确的；最后要通电分解，正确但不符合题意，故选项错误；

故选A、rm{C}

由题目的信息可知：铝矾石中含有的rm{SiO_{2}}是非金属氧化物，故A项说法错误；原料rm{A}可能是稀硫酸也可能是盐酸，滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料rm{B}原料rm{B}可能是氢氧化钠是正确的；步骤rm{垄脷}所得沉淀是氢氧化铁；氢氧化亚铁是错误的；铝矾石炼铝需要消耗电能是正确的，最后要通电分解．

本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，要掌握物质相互之间的反应规律和反应的条件rm{.}如果物质没有那种性质，就不能造实际上不存在的化学反应rm{.}本考点主要出现在选择题和实验题中．【解析】rm{AC}16、CD【分析】解：A；①②两溶液的质量都增加；但甲溶液的质量增加多错误，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；

B；①②两溶液均变为不饱和溶液错误；因为乙的溶解度随温度的升高而减少，因此升温后乙仍然饱和；故选项错误；

C；溶液溶质的质量分数：①增加；②减少正确，故选项正确；

D；①溶液中固体增加；②溶液中固体减少正确，故选项正确；

故选：CD。

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度；是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；A；①②两溶液的质量都增加，但甲溶液的质量增加多错误；B、①②两溶液均变为不饱和溶液错误；C、溶液溶质的质量分数：①增加，②减少正确；D、①溶液中固体增加，②溶液中固体减少正确；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】CD三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】

（1）1个“瘦肉精”分子中含有19个氢原子；1个氧原子；则其分子中氢、氧原子个数比为19：1．

（2）“瘦肉精”的相对分子质量为12×12+1×19+35.5×2+14×2+16=278．

（3）“瘦肉精”中碳原子的相对原子质量之和为12×12=144；氢原子的相对原子质量之和为1×19=19，氯原子的相对原子质量之和为35.5×2=71，氮原子的相对原子质量之和为14×2=28，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大．

故答案为：（1）19：1；（2）278；（3）碳．

【解析】【答案】（1）根据“瘦肉精”分子的构成进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

18、（1）过滤蒸发

（2）玻璃棒引流

（3）50>【分析】【分析】粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过rm{垄脵}溶解：用玻璃棒搅拌；rm{垄脷}过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；rm{垄脹}蒸发：用玻璃棒搅拌，避免液体局部过热造成液滴飞溅。据此解答。【解答】rm{(1)}粗盐的提纯，目的是除去泥沙，步骤为rm{垄脵}溶解，rm{垄脷}过滤：注意“一贴二低三靠”，rm{垄脹}蒸发，故答案为：过滤；蒸发；rm{(2)}在实验中使用次数最多的仪器是玻璃棒，操作rm{B}中该仪器的主要作用是引流。故填：玻璃棒；引流；中该仪器的主要作用是引流。故填：玻璃棒；引流；rm{B}rm{(3)}的蒸馏水，应选用rm{(3)}小明在溶解粗盐时，想要用量筒量取rm{30mL}的蒸馏水，应选用rm{50}的量筒，rm{30mL}时，改用胶头滴管滴加，此时该学生俯视量筒滴加至rm{50}该同学量取水的体积大于rm{mL}的量筒，故填：rm{mL}当液面接近rm{30mL}时，改用胶头滴管滴加，此时该学生俯视量筒滴加至rm{30mL}该同学量取水的体积大于rm{30mL}【解析】rm{(1)}过滤蒸发rm{(2)}玻璃棒引流rm{(3)50}rm{>}rm{>}19、常温下，镭是一种银白色固体等镭﹢水→氢氧化镭+氢气利用化学开发新能源，以改善人类的生存条件等【分析】解：rm{(1)}物质的颜色、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质rm{.}故填：常温下；镭是一种银白色固体等．

rm{(2)}镭与水反应镭rm{(Ra)}生成了氢氧化镭和氢气，反应的文字表达式是：镭rm{漏聙}水rm{隆煤}氢氧化镭rm{+}氢气；

rm{(3)}利用化学可以开发新能源，以改善人类的生存条件等rm{.}故填：利用化学开发新能源；以改善人类的生存条件等．

故答为：rm{(1)}常温下，镭是一种银白色固体等；rm{(2)}镭rm{漏聙}水rm{隆煤}氢氧化镭rm{+}氢气；rm{(3)}利用化学开发新能源；以改善人类的生存条件等．

rm{(1)}物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

rm{(2)}根据镭与水反应生成氢氧化镭和氢气写出反应的文字表达式；

rm{(3)}化学对人类社会的发展起到了巨大的推动作用．

本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．【解析】常温下，镭是一种银白色固体等镭rm{漏聙}水rm{隆煤}氢氧化镭rm{+}氢气利用化学开发新能源，以改善人类的生存条件等20、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；FeCl3；分解；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；H2+CuOCu+H2O；①④；B【分析】解：rm{(1)}由题意可知，氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物，另一种铁的氯化物应是氯化亚铁，该反应的化学方程式可表示为：rm{Cu+2FeCl_{3}=2}rm{FeCl_{2}+CuCl_{2}}由方程式可知，氯化铁中铁元素的化合价由rm{+3}价降低变为rm{+2}价；是氧化剂具有氧化性；

rm{(2)}分解反应有的有化合价的变化是氧化还原反应，有的没有化合价变化的是非氧化还原反应，故Ⅱ为分解反应；复分解反应没有化合价的变化，是非氧化还原反应，故类型Ⅲ为复分解反应，有水生成的复分解反应有很多，例如：碳酸钙与盐酸的反应是复分解反应有水生成，方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}置换反应有化合价的变化，属于氧化rm{-}还原反应，故反应类型Ⅳ为置换反应，氢气还原氧化铜的反应是有水生成的置换反应，方程式是：rm{H_{2}+CuO}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O.}

rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O.}没有化合价的变化，是非氧化还原反应；

rm{(3)垄脵SO_{3}+H_{2}O篓TH_{2}SO_{4}}有单质参加，一定有化合价的变化，是氧化还原反应；

rm{垄脷Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}有单质参加，一定有化合价的变化，是氧化还原反应；

rm{垄脹4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O篓T4Fe(OH)_{3}}没有化合价的变化，是非氧化还原反应；

rm{垄脺SnCl_{4}+2H_{2}O篓T4HCl+SnO_{2}}有单质生成；一定有化合价的变化，是氧化还原反应．

rm{垄脻2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}由rm{(4)A}可知氧化性rm{2W^{-}+X_{2}隆煤2X^{-}+W_{2}}由rm{X_{2}>W_{2}}可知氧化性rm{2Y^{-}+W_{2}隆煤2W^{-}+Y_{2}}所以氧化性：rm{W_{2}>Y_{2}}故错误．

B、由rm{Y_{2}<X_{2}}可知还原性rm{2W^{-}+X_{2}隆煤2X^{-}+W_{2}}由rm{W^{-}>X^{-}}可知还原性rm{2Y^{-}+W_{2}隆煤2W^{-}+Y_{2}}由rm{Y^{-}>W^{-}}可知还原性rm{2X^{-}+Z_{2}隆煤2Z^{-}+X_{2}}所以还原性rm{X^{-}>Z^{-}}故正确．

C、由rm{Y^{-}>Z^{-}}可知还原性rm{2W^{-}+X_{2}隆煤2X^{-}+W_{2}}由rm{W^{-}>X^{-}}可知还原性rm{2Y^{-}+W_{2}隆煤2W^{-}+Y_{2}}由rm{Y^{-}>W^{-}}可知还原性rm{2X^{-}+Z_{2}隆煤2Z^{-}+X_{2}}所以还原性rm{X^{-}>Z^{-}}所以rm{Y^{-}>Z^{-}}的反应不能够进行；故错误．

D、由rm{2Z^{-}+Y_{2}隆煤2Y^{-}+Z_{2}}可知还原性rm{2W^{-}+X_{2}隆煤2X^{-}+W_{2}}由rm{W^{-}>X^{-}}可知还原性rm{2Y^{-}+W_{2}隆煤2W^{-}+Y_{2}}由rm{Y^{-}>W^{-}}可知还原性rm{2X^{-}+Z_{2}隆煤2Z^{-}+X_{2}}所以还原性顺序是：rm{X^{-}>Z^{-}}还原性最强的是rm{Y^{-}>W^{-}>X^{-}>Z^{-}}故错误．

故答为：rm{Y^{-}}rm{(1)Cu+2FeCl_{3}=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}rm{FeCl_{3}}分解反应，rm{(2)}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}rm{H_{2}+CuO}rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}．

rm{(3)垄脵垄脺}根据氯化铁与铜的反应写出反应的化学方程式；根据化合价的变化分析具有氧化性的物质；

rm{(4)B}根据化学反应的基本类型与氧化还原反应的关系分析回答；

rm{(1)}根据方程式分析元素的化合价的变化；判断是非氧化还原反应的反应；

rm{(2)}可以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论，利用关系：强氧化剂rm{(3)}强还原剂rm{(4)}弱氧化剂rm{+}弱还原剂；结合具体的反应对物质或微粒的氧化性或还原性对比分析即可．

该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂rm{隆煤}强还原剂rm{+}弱还原剂rm{+}弱氧化剂”的理解与掌握．rm{隆煤}【解析】rm{Cu+2FeCl_{3}=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}rm{FeCl_{3}}分解；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{H_{2}+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}rm{H_{2}+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}rm{垄脵垄脺}rm{B}21、略

【分析】

（1）①铜粉由铜一种物质组成；属于纯净物；②液氧是由氧分子一种分子构成，属于纯净物；③糖水中含有糖和水，属于混合物；④粗盐中含有氯化钠；氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；⑤氧化镁是由氧化镁一种物质组成，属于纯净物；⑥冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；

（2）纯净物是由一种物质组成；由分子构成的物质由一种分子构成属于纯净物，由多种分子构成的物质属于混合物，由图示可知A中由一种分子构成，属于纯净物；B中由一种分子构成，属于纯净物，C中由两种分子构成属于混合物．

故答案为：（1）③④；①②⑤⑥；（2）AB；由一种分子构成的物质属于纯净物；由两种或两种以上分子构成的物质属于混合物．

【解析】【答案】（1）混合物是由两种或两种以上物质组成；纯净物是由一种物质组成；（2）根据纯净物的组成和构成纯净物的物质的分子构成考虑．

四、探究题(共3题，共30分)22、锥形瓶；排水法；相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关；质量；化学性质；【分析】解：【进行实验】据图可知仪器的名称是锥形瓶；氧气不易溶于水；且密度比空气大，因此可以采用排水法或向上排空气法收集，因为需要观察收集一瓶气体所用的时间，用排水法更好一些，故答案为：锥形瓶；排水法；

【实验结论】据图可知仪器的名称是锥形瓶rm{.}根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用rm{1g}红砖粉和rm{1gMnO_{2}}做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是rm{165s}和rm{46s}由此可知，用rm{1gMnO_{2}}做催化剂要比用rm{1g}红砖粉做催化剂时，化学反应速率要快。因此，由实验现象可以得出的实验结论是：rm{H_{2}O_{2}}生成氧气的快慢与催化剂种类有关。故填：相同条件下，rm{H_{2}O_{2}}生成rm{O_{2}}的快慢与催化剂的种类有关；

【反思】

根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变。故填：质量；化学性质；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}

【进行实验】根据常见仪器的名称和过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气以及氧气的密度和溶解性选择收集方法进行解答；

【实验结论】根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断；

【反思】根据催化剂的定义进行反思。

本题主要考查了收集气体的方法、催化剂的催化作用及其正确设计实验方案等方面的内容rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。rm{.}【解析】锥形瓶；排水法；相同条件下，rm{H_{2}O_{2}}生成rm{O_{2}}的快慢与催化剂的种类有关；质量；化学性质；rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}23、打碎试管底试管炸裂稀释试剂量取水体积不准确引起火灾堵塞下水道或腐蚀下水管道或污染水土腐蚀标签腐蚀胶头【分析】解：rm{(1)}向试管中加入块状固体时试管竖直放置会打碎试管底；

rm{(2)}加热固体时试管口向上倾斜会使生成的水倒流试管炸裂；

rm{(3)}滴管清洗后放回滴瓶会稀释试剂；

rm{(4)}用rm{100mL}的量筒量取rm{10mL}的水会误差大量取水体积不准确；

rm{(5)}用嘴吹灭酒精灯会引起火灾；

rm{(6)}废液倒入水池会堵塞下水道或腐蚀下水管道或污染水土；

rm{(7)}倾倒液体时标签没有向着手心会腐蚀标签；

rm{(8)}滴管向上放置会腐蚀胶头；

故答案为：rm{(1)}打碎试管底rm{.}rm{(2)}试管炸裂；rm{(3)}稀释试剂；rm{(4)}量取水体积不准确；rm{(5)}引起火灾；rm{(6)}堵塞下水道或腐蚀下水管道或污染水土等；

rm{(7)}腐蚀标签；rm{(8)}腐蚀胶头．

根据药品的取用；固体的加热、滴管的使用、量筒的使用、酒精灯的使用以及废液的处理解答即可．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】打碎试管底试管炸裂稀释试剂量取水体积不准确引起火灾堵塞下水道或腐蚀下水管道或污染水土腐蚀标签腐蚀胶头24、（1）无色酚酞试液从右向左逐渐变红氨分子不停地运动

（2）墙里开花墙外也能闻到香味（合理即可）

（3）两种试剂加反了或者两种试剂都加在脱脂棉上氨水

（4）增加对比度，便于观察滤纸条颜色变化【分析】【分析】根据氨分子不停地运动；与与水分子结合形成氨水，能使无色酚酞从右向左从依次逐渐变红分析；根据两种试剂加反了或者两种试剂都加在脱脂棉上都不能使酚酞试液变红分析；根据在试管下放一张白纸的作用是增加对比度，便于观察滤纸条颜色变化分析解答即可。

【解答】rm{(1)}由于浓氨水具有挥发性，挥发氨分子，氨分子无规则运动，与水分子结合形成氨水，能使无色酚酞从由于浓氨水具有挥发性，挥发氨分子，氨分子无规则运动，与水分子结合形成氨水，能使无色酚酞从右向左从依次逐渐变红，这说明了浓氨水易挥发，故答案：无色酚酞试液从右向左逐渐变红；氨分子不停地运动；rm{(1)}生活中说明分子在不断运动的例子很多，如墙里开花墙外也能闻到香味，酒香不怕巷子深等，故答案为：墙里开花墙外也能闻到香味rm{(2)}合理即可rm{(}rm{)}做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是两种试剂加反了或者两种试剂都加在脱脂棉上，充分说明浓氨水溶液具有挥发性，故答案：两种试剂加反了或者两种试剂都加在脱脂棉上；氨水；rm{(3)}往往在试管下放一张白纸的作用是增加对比度，便于观察滤纸条颜色变化rm{(4)}往往在试管下放一张白纸的作用是增加对比度，便于观察滤纸条颜色变化。rm{(4)}【解析】rm{(1)}无色酚酞试液从右向左逐渐变红氨分子不停地运动rm{(2)}墙里开花墙外也能闻到香味rm{(}合理即可rm{)}合理即可rm{(}rm{)}两种试剂加反了或者两种试剂都加在脱脂棉上氨水rm{(3)}增加对比度，便于观察滤纸条颜色变化rm{(4)}五、计算题(共4题，共8分)25、略

【分析】

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；所以说含量最多的气