2024年北师大新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版九年级化学上册阶段测试试卷118考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲B.若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲C.t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法2、下列物质中属于纯净物的是（）A.

稀盐酸B.

冰水混合物C.

实用醋D.

液化石油气3、蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量巨大的物质．α-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，如图是α-丙氨酸的分子结构模型图．下列对α-丙氨酸的叙述不正确的是（）A.α-丙氨酸的化学式为C3H7O2NB.α-丙氨酸分子中，氢原子最小C.α-丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3：2D.α-丙氨酸的相对分子质量为89g4、实验是化学研究的基本方法．下列化学实验基本操作正确的是（）

A.

滴加液体。

B.

读取液体体积。

C.

点燃酒精灯。

D.

稀释浓硫酸。

5、胃酸的主要成分是盐酸；胃酸过多的病人需要治疗．下列物质能与胃酸反应的是（）

A.氢氧化铝。

B.氯化钙。

C.碘盐。

D.硫酸镁。

6、下列药品①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸，未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是（）A.①和②B.②和③C.①和④D.③和④7、在由CuCl2；HCl组成的混合溶液中；加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有关该实验的叙述正确的是（）

A.滤液中一定含有Cu2+

B.反应中一定有气体产生。

C.滤出的固体可能是纯净物。

D.溶液的质量一定会减小。

8、（2007•萝岗区二模）下列有机物中属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.蛋白质C.葡萄糖D.蔗糖评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列说法不正确的是（）A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.液态水变成水蒸气，分子变大C.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑D.硫粉在空气中燃烧，集气瓶中放少量水可防止集气瓶底炸裂10、利用如图所示装置；能完成实验室制取气体的是（）

A.用①④制取氧气B.用②③制取二氧化碳C.用②④制取氧气D.用①⑤制取二氧化碳11、2.4g铁和镁的混合物；与50g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（）

A.5%

B.10%

C.14%

D.15%

12、把一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物可能是（）A.Zn和CuB.Zn和AgC.Cu和AgD.Ag13、一种碳-13原子可用于呼气试验查胃病；有一种二氧化碳中就含有这种碳-13原子，已知该碳-13原子的核电荷数为6，相对原子质量为13，下列说法错误的是（）

A.这种二氧化碳的化学式为CO2

B.碳-13原子核外有6个电子。

C.这种二氧化碳的相对分子质量为44

D.碳-13原子核中有6个中子。

14、以下符号书写正确的是（）

A.两个氮分子：2N2

B.一个二氧化碳分子：CO2

C.三个氢原子：H3

D.正二价的镁元素：Mg2+

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、80g质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定质量的氯化镁溶液混合；恰好完全反应，经过滤，得到滤液的质量为216.8g，请计算：

（1）原氯化镁溶液中溶质的质量分数：____

（2）所得滤液中溶质的质量分数____（计算结果精确到0.1%）．16、蜡烛有以下一些性质：①固体②白色③质地较软④密度比水小⑤难溶于水⑥受热易熔化⑦能燃烧：其中属于物理性质的有____，属于化学性质的有____．17、化石燃料有三种：____，它们是一种____能源．18、下列属于纯净物的有____，属于混合物的有____（填字母）

A．矿泉水B．冰水混合物C．澄清的石灰水D．纯净的空气E．液态氧．19、一双善于发现问题的眼睛能够给我们带来许多意想不到的知识．

【发现问题】在一次探究活动中，小强用塑料吸管向澄清石灰水中吹气，发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．于是小强又将纯净的CO2通入新制的澄清石灰水中；观察到的现象与上次相同．

（1）小强做第二个实验的目的是．

小强查阅资料得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．

（2）由此，小强总结出Ca（HCO3）2的一条物理性质是．

小强想了解Ca（HCO3）2的化学性质．

【提出猜想】Ca（HCO3）2受热能否分解？

【查阅资料】Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2．

【设计实验】选用如图所示装置，加热时如果有水生成就可证明Ca（HCO3）2受热分解．

【实验过程】小强在实验室找到了一瓶Ca（HCO3）2．取少量进行加热，加热时观察到试管口附近有小液滴产生．小强的结论：Ca（HCO3）2受热分解．

【反思与评价】

（1）小松认为小强的实验不能确切证明Ca（HCO3）2受热一定分解了；小松的理由是．

（2）小松认为加热过程中如果产生CO2也可证明Ca（HCO3）2受热分解，请你帮助小松设计实验方案，验证加热过程中有无CO2产生．（不允许使用碱溶液）

。选用的试剂操作方法实验现象实验结论有CO2生成．

20、生活离不开化学物质．现有以下六种物质：①生石灰；②钛合金，③碳酸钙，④尿素，⑤稀盐酸，⑥碳酸氢钠．请选择适当物质的序号填空：

（1）用于金属表面除锈的是____；

（2）可用作补钙的盐是____；

（3）可用作食品干燥剂的是____；

（4）可用作氮肥的物质是____；

（5）用于制造人造骨的是____；

（6）用于做糕点发酵粉的是____．21、掌握化学用语是学好化学的基础：

（1）用化学用语填空：

①2个氢原子____；②2个二氧化氮分子____；③两个氢氧根离子____；

（2）指出下列符号中数字的含义。

2O3中“+3”的含义____．22、（2014秋•南京期末）如图装置具有药品用量少；实验现象明显、尾气不外逸等优点；用它可以完成多个简单实验．

（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有含无色酚酞溶液的水，将甲、乙中的液体同时挤入两烧杯中，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是____．

（2）若甲中吸有水；乙中吸有稀盐酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钙粉末，进行如下表所示的实验：

。实验步骤实验现象化学反应方程式或结论先将乙中的液体挤出烧杯②中产生大量气泡产生；烧杯②中的反应方程式为：

____再将甲中的液体挤出一段时间后；

烧杯①中____结论：使石蕊变色的物质是。

____（3）若只将甲中的液体挤出；观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；若只再将乙中的液体挤出，气球也明显鼓起但不会回复原状．请将满足实验现象的试剂填入如表中．

。滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②试剂H2O________MnO2评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)23、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．24、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）25、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．评卷人得分五、实验题(共2题，共10分)26、在实验室中，下列做法正确的是____．

A．实验室剩余的药品不要随意丢弃；可拿回家继续做实验；

B．实验完毕；要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽；

C．可将废酸液和废碱液互相混合；混合后测其pH约为7，再用水稀释后即可排放；

D．用双氧水制氧气后的废液需要回收；然后集中静置；过滤、晾干，获得的二氧化锰固体可供下次实验使用；

E．对某些药品；可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味或尝一下药品的味道；

F．打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站．27、单氟磷酸钠（Na2PO3F）易溶于水；有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂．牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%～38%．

（1）单氟磷酸钠中F为-1价，则其中磷元素的化合价为____；

（2）单氟磷钠中钠元素与氧元素的质量比为____；

（3）若使用一支质量为200g（净含量）的某种牙膏达到使龋齿减少17%～38%的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为____g（精确到0.1）．评卷人得分六、简答题(共2题，共20分)28、（1）我能写出下列元素符号：

①铜元素____；②镁元素____；③硫元素____；④锰元素____．

（2）标出下列化合物中氯元素的化合价：

①KClO4____；②KClO3____；③KClO____；④KCl____．

（3）我能写出下列各物质的化学式：

①氟化钠____②硫酸____③氯化镁____；④五氧化二磷____．

（4）我能写出下列各化学式的名称：

①Fe2O3____；②K2S____；③SO2____；④FeCl3____．

（5）用相应的化学符号表示：

①两个铁原子____；②四个氮原子____；

③两个一氧化碳分子____；④三个硫酸根离子____．29、（1）俗话说“酒香不怕巷子深”说明分子____；

（2）100mL水与100mL酒精混合，所得混合物的体积小于200mL，说明分子之间____；

（3）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法；其反应的微观过程图如图：

根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时；三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲，故A正确；

B；甲物质的溶解度受温度影响较大；乙物质的溶解度受温度影响较小，所以甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；

C、t2℃时；甲；丙两种物质的溶解度相等，所以只有饱和溶液中溶质的质量分数才相等，故C错误；

D；甲物质的溶解度随温度的升高而增大；所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故D正确．

故选：C．2、B【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：A；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液；属于混合物．

B；冰水混合物中只含有一种物质；属于纯净物．

C；食用醋中含有水和醋酸等物质；属于混合物．

D；液化石油气中含有氢气、甲烷、乙烷、乙烯、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等；属于混合物．

故选B．3、D【分析】【分析】A；利用分子结构模型图及图例；查找构成分子的原子种类和数目，根据分子构成写出物质的化学式；

B；根据图例中原子的说明；对比各原子的直径，找出直径最小的原子；

C；根据α一丙氨酸的化学式；确定C、O原子的个数比；

D、依据相对分子质量的单位分析判断；【解析】【解答】解：A、在α一丙氨酸的分子模型图中，有3个C原子、7个H原子、2个O原子和1个N原子，故其化学式可写为C3H7O2N；故A正确；

B；在分子模型的图例说明中；可观察到H原子的直径最小，所以构成α一丙氨酸的原子中氢原子最小；故B正确；

C、根据α一丙氨酸化学式为C3H7O2N；可知该分子中C；O的原子个数比3：2，故C正确；

D；相对分子质量的单位是“1”不是质量单位“g”；故D错误；

故选D．4、B【分析】

A；使用胶头滴管滴入试剂时；胶头滴管不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，故A错误；

B；量筒内的液体读数时；视线要与凹液面的最低点保持水平，故B正确；

C；用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；容易引起失火，故C错误；

D；稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中；并用玻璃棒不断搅拌．故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A；根据胶头滴管取用液体药品时的操作要领进行分析；

B；量筒读数时；视线要与凹液面的最低点保持水平；

C；酒精灯使用中要注意：二查二禁一不可；包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭；

D；根据稀释浓硫酸的注意事项进行分析．

5、A【分析】

在四个选项中BCD三个选项中的物质均不能与盐酸反应；只有氢氧化铝能与盐酸反应起到中和胃酸的作用．

故选A

【解析】【答案】根据盐酸的化学性质可以知道要治疗胃酸过多可以用碱性的物质来发生中和反应进行治疗；由于是中和胃中的盐酸，所以只能选择弱碱性的物质来进行中和，可以据此答题．

6、C【分析】【解答】解：苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加；故①正确，碳酸钠晶体在空气中会失掉结晶水发生反应，自身质量减小，故②错误，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，故③错误，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加，故④正确．

故选C．

【分析】根据物质的性质进行分析，苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，碳酸钠晶体在空气中会失掉结晶水发生反应，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加．7、B【分析】

A、铁排在铜的前面，所以铁能将氯化铜中铜置换出来，又因为加入过量的铁粉，所以滤液中一定没有Cu2+；故A错误；

B；铁和盐酸反应放出氢气；故B正确；

C；铁能将氯化铜中铜置换出来；又因为加入过量的铁粉，所以滤出的固体中含有铜和铁，属于混合物，故C错误；

D；铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；溶液质量减少；而铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，溶液质量增加，所以最后溶液的质量不能够确定，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以和酸（稀盐酸和稀硫酸）反应放出氢气．

8、B【分析】

乙醇；葡萄糖、蔗糖等物质虽然属于化合物；但是相对分子质量比较小，不属于高分子化合物；蛋白质属于化合物，相对分子质量从几万到几百万，属于高分子化合物．

故选B．

【解析】【答案】相对分子质量从几万到几十万甚至上千万的化合物属于高分子化合物．

二、多选题(共6题，共12分)9、BD【分析】【分析】A；利用肥皂水可以区分硬水和软水；

B；水分子之间有间隔；温度越高，间隔越大；

C；蜡烛不完全燃烧能够产生炭黑；

D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，从而防止二氧化硫污染环境．【解析】【解答】解：A；向水中加入肥皂水时；如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水，该选项说法正确；

B；液态水变成水蒸气；不是分子变大，而是水分子之间的间隔变大，该选项说法不正确；

C；用冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑；该选项说法正确；

D；硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫；集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，从而防止污染环境，该选项说法不正确．

故选：BD．10、AC【分析】【分析】（1）实验室可用给高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物加热的方法制取氧气；也可用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物不加热制取氧气，因此既可选用装置①也可选用装置②．

（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳；因此只能选用装置②．

（3）氧气的密度比空气大且不易溶于水，因此可用向上排空气法或排水法收集；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳．【解析】【解答】解：A；装置①②均可以用于实验室制取氧气；装置④⑤均可以用于实验室收集氧气；故A正确；

B；实验室中只能利用装置②制取二氧化碳；只能用装置④收集二氧化碳；故B错误；

C；装置①②均可以用于实验室制取氧气；装置④⑤均可以用于实验室收集氧气；故C正确；

D；实验室中只能利用装置②制取二氧化碳；只能用装置④收集二氧化碳；故D错误；

故选：AC．11、BC【分析】

①假设2.4g全是镁；与50g盐酸恰好完全反应，设参加反应的盐酸的质量为x；

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2473

2.4gx

x=7.3g；

则该盐酸的质量分数为：100%=14.6%；

②假设全是Fe；与50g盐酸恰好完全反应，设参加反应的盐酸的质量为y；

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5673

2.4gy

y≈3.1g；

则该盐酸的质量分数为×100%=6.2%．

所以盐酸质量分数应在6.2%和14.6%之间．

B；C符合要求．

故选BC．

【解析】【答案】采用极端假设法；利用铁和镁与盐酸反应的化学方程式，可计算出盐酸质量分数的取值范围，据此即可正确选择即可．

12、CD【分析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：锌的金属活动性比铜；银强；把一定量的锌粉加入到硝酸根和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸根溶液反应生成氯化锌溶液和银，硝酸根溶液反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，若锌是过量的，还会有锌存在；由于无法确定锌粉的质量，故滤纸上的残留物一定含有银，可能含有铜、锌（锌是过量的），但只要有锌存在，滤纸上的残留物中就一定含有铜，观察选项C符合要求．

故选：C．13、CD【分析】

A、二氧化碳的化学式为CO2；故选项说法正确；

B；由题意碳-13原子的核电荷数为6；根据核电荷数=核内质子数=核外电子数，则可知该原子核外电子数为6．故选项说法正确；

C；这种二氧化碳的相对分子质量为13+16×2=45；故选项说法错误；

D；碳-13原子的核电荷数为6；相对原子质量为13，根据核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数，中子数为13-6=7；故选项说法错误．

故答案为C；D

【解析】【答案】A；由二氧化碳的化学式的写法进行分析判断；

B；由核电荷数=核内质子数=核外电子数；可以确定该原子核外电子数；

C；由相对分子质量的计算方法进行分析计算；

D；由相对原子质量≈质子数+中子数进行判断．

14、AB【分析】

A、根据分子的表示方法正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，其中数字应该写在元素符号的右下方，可知两个氮分子表示为：2N2；故A正确；

B、根据分子的表示方法，表示一个分子中某原子的个数，数字应该写在该元素符号的右下方，可知一个二氧化碳分子表示为：CO2；故B错误；

C；根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．可知三个氢原子表示为：3H；故C错误；

D、根据化合价的表示方法：在表示该元素符号正上方，标出该元素的化合价，正、负符号在前，数字在后，可知正二价的镁元素表示为：故D错误；

故选AB．

【解析】【答案】A；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

B；根据分子的表示方法进行解答；

C；根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

D；根据化合价的表示方法：在表示该元素符号正上方；标出该元素的化合价，正负符号在前，数字在后，进行解答；

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据氢氧化钠的质量可以计算反应的氯化镁的质量、生成的氢氧化镁的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算氯化镁溶液中溶质的质量分数和所得滤液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：设氯化镁的质量为x；生成氢氧化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z；

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

958058117

x80g×40%yz

===；

x=38g；y=23.2g，z=46.8g；

氯化镁溶液的质量为：216.8g+23.2g-80g=160g；

原氯化镁溶液中溶质的质量分数为：×100%=23.75%；

所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=21.6%；

故填：23.75%；21.6%．16、略

【分析】【分析】根据物质的物理性质和化学性质的概念进行分析．【解析】【解答】解：物理性质是指不用通过化学变化而表现出来的性质；主要指物质的颜色；状态、硬度、密度、溶解性、熔点、沸点等；而化学性质是指物质通过化学变化而发现出来的性质，例：可燃性等；

故答案为：①②③④⑤⑥；⑦．17、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，化石燃料主要是指煤、石油和天然气，他们都是不可再生的能源．【解析】【解答】解：化石燃料主要是指煤；石油和天然气；他们都是不可再生的能源．

故填：煤、石油、天然气；不可再生．18、略

【分析】【分析】混合物是由不同物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质．【解析】【解答】解：矿泉水中含有水和多种矿物质；属于混合物；冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；纯净的空气中含有氧气；氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；液态氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物．

故答案为：BE；ACD．19、略

【分析】

【发现问题】（1）两次实验所不同的是第二次使用的是“纯净的二氧化碳”；根据题意可知此为对比试验，主要目的是排除杂质的干扰．故答案为：排除杂质的干扰（回答排除石灰水变质或排除人呼出气体中其他成分干扰均可）

（2）由于最后溶液是澄清的；而此时的溶质只能是碳酸氢钙，可得碳酸氢钙可溶于水．故答案为：可溶于水或易溶于水．

【反思与评价】（1）固体加热本身也可能有水分释放出来，所以单纯根据试管口附近有水珠无法判断反应的产物有水．故答案为：固体药品[Ca（HCO3）2]中可能含有水分．

（2）二氧化碳溶于水显酸性；拥有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红．故答案为：．（不允许使用碱溶液）

。选用的试剂操作方法实验现象实验结论紫色石蕊试液将生成的气体通入。

紫色石蕊试液中石蕊试液变红有CO2生成注：选用湿润的蓝色石蕊试纸（pH试纸）也可以．．

【解析】【答案】【发现问题】（1）根据对探究实验的过程的理解；特别是对对照试验的理解解题．

（2）由实验现象很容易得出碳酸氢钙易溶于水的性质．

【反思与评价】（1）固体加热本身也可能有水分释放出来；所以单纯根据试管口附近有水珠无法判断反应的产物有水．

（2）由二氧化碳的性质可得正确答案．

20、略

【分析】

（1）金属表面的锈主要成分为金属氧化物；此类物质能与酸发生复分解反应而被除去．所以用于金属表面除锈的是⑤稀盐酸；

故选：⑤；

（2）“用作补钙”即为含钙元素的物质；六种物质中只有碳酸钙含有钙元素．所以可用作补钙的盐是③碳酸钙；

故选：③；

（3）用作仪器干燥剂的物质应具有吸收空气中水的性质；六种物质中只有生石灰遇水能与水反应而达到吸收空气中水的作用．所以可用作食品干燥剂的是①生石灰；

故选：①；

（4）氮肥是指能提供家作物生长所需要N元素的化合物；六种物质中仅尿素是含N元素的物质．所以可用作氮肥的物质是④尿素；

故选：④；

（5）用于代替骨骼的人造骨要求物质坚硬且有良好的韧性；这是金属材料的特性，金属材料包括金属单质和合金两个大类．所以用于制造人造骨的是②钛合金；

故选：②；

（6）发酵粉的作用之一是与发酵过程中产生的酸反应；释放出大量气体二氧化碳，使糕点臌松．碳酸氢钠可与酸反应并放出大量气体二氧化碳．所以用于做糕点发酵粉的是⑥碳酸氢钠；

故选：⑥．

【解析】【答案】常见物质的应用；根据物质性质决定物质用途，判断用途是否正确要依据物质的性质来分析所述的用途从理论上是否可行；从操作上是否易于做到、从效果上是否达到理想的效果等．

21、略

【分析】【分析】（1）①原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

②分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

③离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．【解析】【解答】解：（1）①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为：2NO2．

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-．

（2）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，2O3中的“+3”表示氧化铁中铁元素的化合价为+3价．

故答案为：（1）①2H；②2NO2；③2OH-；（2）氧化铁中铁元素的化合价为+3价．22、略

【分析】【分析】（1）根据分子的特点考虑；

（2）根据碳酸是由二氧化碳与水接触形成；先控制与水接触即可；

（3）根据气球膨胀可能由于产生气体或溶于水放热来考虑．【解析】【解答】解：

（1）由于氨水和酚酞试液不在一个烧杯中；但酚酞试液变红了，说明氨水进入了酚酞试液中，氨水显碱性能使酚酞试液变红，所以说明了氨分子在不断运动，才运动到酚酞试液中的，所以说明分子在不断运动；

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳；所以要先通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，发现石蕊不变色，再滴加水变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；

（3）将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，由于甲中滴管是水，所以该物质溶于水放出热量，溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，所以烧杯①中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰；若只再将乙中的液体挤出，气球也明显鼓起但不会回复原状，说明有气体产生，由于烧杯②中是MnO2；乙中是过氧化氢．

答案：

（1）分子是不断运动的。

（2）

。实验步骤实验现象化学反应方程式或结论先将乙中的液体挤出烧杯②中产生大量气泡产生；烧杯②中的反应方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑再将甲中的液体挤出一段时间后；

烧杯①中纸花变成红结论：使石蕊变色的物质是。

H2CO3（3）

。滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②试剂H2O氧化钙过氧化氢MnO2四、判断题(共3题，共15分)23、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．25、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．五、实验题(共2题，共10分)26、略

【分析】【分析】A；运用实验室剩余的药品和实验室规则分析．

B；运用实验后的整理操作分析．

C；运用有些金属离子为重金属盐不能随意排放分析．

D；运用催化剂的性质分析．

E；运用不能将鼻孔凑到容器口去闻一闻气味更尝一下药品的味道分析．

F、运用打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站分析．【解析】【解答】解：A；实验室剩余的药品不要随意丢弃；不能将药品带出实验室，故不可可拿回家继续做实验．A说法不正确．

B；实验完毕；要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽．B说法正确．

C；可能含有重金属离子或其他有毒离子不能随意排放．C说法不正确．

D；催化剂在反应前后化学性质和质量不发生变化；可循环使用．D说法正确．

E；不能将鼻孔凑到容器口去闻