2025年岳麓版选修4化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选修4化学下册阶段测试试卷284考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关实验的说法错误的是（）

A.有两瓶气体分别为二氧化氮和溴蒸气：可以加入少量溶液进行鉴别B.在中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值会偏小C.Fe插入浓硝酸中，铁表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止。这个现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应D.在研究金属的腐蚀原理时，将一枚铁钉放入锥形瓶中，并滴入少是食盐水将其浸没，再滴加几滴酚酞试液，如B中导管中有一段水柱，说明铁钉发生吸氧腐蚀。2、已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.使用合适催化剂，不能减小反应的焓变B.(g)+H2(g)=中，热能转化为产物内部的能量C.(g)+H2(g)=(g)D.(g)+H2(g)=反应物的总能量高于生成物的总能量3、根据下列图示所得出的结论正确的是。

图1图2图3图4A.由图1可知反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快B.若图2为1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸C.由图3知反应3A(g)＋2B(g)D2C(g)的ΔH>0，且a＝1.5D.若图4表示常温下用0.1000mo1/LNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L4、下列溶液一定显酸性的是（）

①pH<7的溶液②水电离的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液④c（H+）>c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤⑥D.④⑤5、常温下，向溶液中，不断通入HCl气体忽略溶液体积变化得到和与pH的变化关系如图所示，则下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度：B.在y点时，通入的HCl气体在标准状况下的体积为C.随着HCl的通入，不断减小D.该温度下，的6、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是（）A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/LD.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)7、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是A.每升溶液中的OH﹣数目为0.0001NAB.c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C.当溶液中Na+数目为0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD.若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定8、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）A.升高温度，平衡逆向移动B.溶液中c(Ca2＋)·c2(OH-)恒为定值C.向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度D.除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液9、图1为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解溶液的装置；电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是。

A.图1中电解质溶液的pH增大B.图2中电解溶液的总反应为C.A处通入的气体为电极反应式为D.电解池中向x极移动评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、已知反应：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（）A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1B.H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ11、在一定温度下；容器内某一反应中M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是。

A.反应的化学方程式一定为B.时，正逆反应速率相等，达到平衡C.时，逆反应速率一定大于正反应速率D.平衡时，N的转化率是12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

实验结论。

A

将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中；出现白色沉淀。

SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

B

向某密闭容器充入NO2；保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅。

平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)正向移动。

C

向蔗糖中加入适量浓硫酸；并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体。

浓硫酸具有脱水性和强氧化性。

D

在酒精灯上加热铝箔；铝箔熔化，熔化的铝并不滴落。

熔点：氧化铝>铝。

A.AB.BC.CD.D13、250C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图7所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是。

A.pH="5."5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH="3."5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)14、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.曲线X表示pOH与lg的变化关系B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知：i反应A中；4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii

①H2O的电子式是_______。

②反应A的热化学方程式是_______。

③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)_______。

(2)对于反应A，如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)；分别为1：1；2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是_______。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_______。

⑧投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______.16、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“减小”或“不变”)。17、已知：Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1，Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ•mol-1，写出Na2CO3•10H2O脱水反应生成Na2CO3(s)和水蒸气的热化学方程式______18、我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富；它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝−127.4kJ·mol−1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝−131.5kJ·mol−1

则：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol−1。

（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

①Na+迁移方向是________。

②气体1是________；溶液2是________。19、依据叙述；写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为______________。20、体积均为100mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

21、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-。回答下列问题：

（1）Na2A溶液显碱性理由是：__（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是___。

A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞c

B．纯水仅升高温度；可从a点变到c点。

C．水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞c＞d

D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性22、(1)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填＞；＜或＝）

(2)物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是__________________。（用序号从大到小表示）23、一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：

（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。

（2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

a.H2和CH4的体积分数相等b．混合气体的平均相对分子质量不变。

c．混合气体的密度不变d．气体总压强不再变化。

e．碳的质量不再改变。

（3）T2℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃时，若在平衡体系中充入等体积的H2和CH4，则平衡_____移动，其理由是_______。

（5）T3℃时，反应达平衡后CH4的转化率为____________。

（6）CH4能催化重整转化为CO和H2，下图是一种熔融碳酸盐燃料电池示意图，电极A上CO参与电极反应方程式为____________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)24、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)25、到目前为止；由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣H)=_____。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1，则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____。

(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：______。

②若起始时向容器内充入1molN2和3molH2达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共4分)26、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.有两瓶气体分别为二氧化氮和溴蒸气：可以加入少量溶液进行鉴别；二氧化氮与水反应，红棕色褪去，溴蒸气溶于硝酸银溶液，红棕色褪去，且有淡黄色沉淀生成，故A正确；

B.在中和热的测定实验中；环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，散失的热量较多，则测出的中和热数值会偏小，故B正确；

C.Fe插入浓硝酸中；铁表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止。说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应，故C正确；

D.在研究金属的腐蚀原理时；将一枚铁钉放入锥形瓶中，并滴入少是食盐水将其浸没，由于接触不到锥形瓶中的氧气，B中导管中不能形成一段水柱，无法说明铁钉发生吸氧腐蚀。故D错误；

故选D。2、B【分析】【分析】

本题中图像的纵坐标为“能量”；即纵坐标越高，物质具有的能量越大。依据盖斯定律，可计算出物质转化间的反应热。

【详解】

A．使用合适催化剂可降低反应的活化能；但不能减小反应的焓变，A正确；

B．由图像中，ΔH=119.6kJ/mol-237.1kJ/mol=-117.5kJ/mol；则产物内部的能量转化为热能，B错误；

C．ΔH=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol；C正确；

D．ΔH=-119.6kJ/mol；反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；

故选B。3、C【分析】【详解】

A.由图1可知第I步比第Ⅱ步活化能高；因此反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢，A错误；

B.若图2为1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线；根据图像可知稀释100倍时pH＜4，则说明该酸是弱酸，B错误；

C.由图3知温度越高，平衡时C的体积分数越大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，ΔH＞0。A和B按照化学计量数比反应平衡时C的体积分数最大，因此反应3A(g)＋2B(g)2C(g)的ΔH＞0；且a＝1.5，C正确；

D.恰好反应时溶液显碱性；因此根据图4无法计算醋酸的浓度，D错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

①溶液pH和溶液温度有关；pH＜7的溶液不一定呈酸性，故不选①；

②水电离的c(OH-)=l×10-12mol/L的溶液；水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性，故不选②；

③100℃的纯水，c(H+)=c(OH-)=l×10-6mol/L；呈中性，故不选③；

④c(H+)=c(OH-)的溶液一定显示中性，c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性；故选④；

⑤25℃下，pH=6的溶液c(H+)>c(OH-)；溶液一定呈酸性，故选⑤；

⑥能使酚酞试液显无色的溶液；呈酸性或中性，故不选⑥；

选D。5、B【分析】【详解】

醋酸钠溶液与氯化氢气体反应生成醋酸与氯化钠：

A.溶液的pH越小，醋酸根离子的浓度越大，水的电离程度越大，所以故A正确；

B.y点是乙酸根浓度和乙酸的浓度相等；此时溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，即乙酸的物质的量略大于乙酸钠的物质的量，所以在y点再通入的标况下的HCl气体体积大于1.12L，故B错误；

C.随着HCl的加入，不断增大，则不断减小；故C正确；

D.该温度下，醋酸的电离常数利用y点的数值计算可得：故D正确。

故选B。6、A【分析】【分析】

0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，H2SO3和NaOH的物质的量相等，二者发生反应为：H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，得NaHSO3溶液；据此解答。

【详解】

A．NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离：HSO3-H++SO32-，HSO3-的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，但HSO3-的水解和电离都是微弱的，所以c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)、c(SO)，由于NaHSO3溶液呈酸性，所以HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，c(H2SO3)＜c(SO)，所以c(Na+)>c(HSO)>c(SO)＞c(H2SO3)；A错误；

B．NaHSO3溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)；B正确；

C．NaHSO3溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)==0.05mol/L；C正确；

D．NaHSO3溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)；D正确；

答案选A。7、C【分析】【分析】

A、pH＝10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L；

B；根据溶液的电荷守恒来分析；

C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中；钠离子和碳原子的个数之比为1：1；

D、根据的水解平衡常数来分析。

【详解】

A、常温下，pH＝10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L，故1L溶液中氢氧根的个数为0.0001NA；故A不符合题意；

B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c()+2c()；故B不符合题意；

C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1，故此溶液中的当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n()+n()<0.3mol；故C符合题意；

D、的水解平衡常数故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH-)变大，而Kh不变，故溶液中变小，c(OH-)将会适当减小；溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意；

故选：C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；平衡向吸热方向即逆反应向移动，故A正确；

B．温度改变，溶液中Ksp=c(Ca2＋)·c2(OH-)也会发生改变；故B错误；

C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末，仍是饱和溶液，c(Ca2＋)不变；故C错误；

D．除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+；加入适量的NaOH溶液，形成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物质，仍然含有钙离子，因此并不能除去钙离子，故D错误；

故答案为A。9、C【分析】【详解】

A.原电池中，负极：正极：总方程式：溶液由碱变成盐溶液，所以溶液的PH值变小，故A错误;

B.电解池中电池反应式为故B错误；

C.反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，则a负极，b是正极，负极上是燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为故C正确。

D.反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，则a负极，b是正极，电解池中，溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以电解池中向y极移动；故D错误。

【点睛】

阴离子放电顺序为：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-；阳离子放电顺序一般为金属活动性顺序表的倒序。二、多选题(共5题，共10分)10、AD【分析】【详解】

A.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，又C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol，该反应没有生成稳定氧化物，则碳燃烧生成稳定氧化物时放出热量大，所以△H3＜△H1，故A正确；

B.中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，而H2SO4和Ca(OH)2反应除生成水以外还生成硫酸钙沉淀，放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故B错误；

C.很多放热反应也需要条件才发生，如碳的燃烧反应，需要加热才发生，但是该反应为放热反应，故C错误；

D.醋酸电离要吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D正确。

故选：AD。

【点睛】

燃烧热：在25摄氏度,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热。11、D【分析】【详解】

A．根据图像可知，反应进行到t2时，N的物质的量减少了4mol，M的物质的量增加了2mol，则反应的化学方程式为A错误；

B．t2时；M；N的物质的均还在发生改变，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，B错误；

C．t1时；反应未达到平衡，逆反应速率小于正反应速率，C错误；

D．平衡时，N转化的物质的量为6mol，则N的转化率为D正确；

答案选D。12、CD【分析】【详解】

A．由于亚硫酸的酸性比盐酸弱；则二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不能生成沉淀，现象和结论均不正确，故A错误；

B．由勒沙特列原理可知；减小压强，平衡逆向移动，气体的体积增大，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，结论不正确，故B错误；

C．向蔗糖中加入浓硫酸；并不断用玻璃棒搅拌，变黑，体积膨胀，放出刺激性气体，反应中生成碳；二氧化碳、二氧化硫等，可说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故C正确；

D．熔化的铝并不滴落；是因为表面生成熔点更高的氧化铝，故D正确；

故选CD。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意平衡移动的原理的应用，本题中气体颜色的深浅与二氧化氮的浓度大小有关，与平衡移动的方向不一定一致。13、BC【分析】【详解】

分析pH变化；可分析出降低的是醋酸浓度，升高的是醋酸根离子浓度。A选项错误，由图直接看出离子浓度大于分子浓度；B选项正确，w点醋酸分子浓度大于醋酸根离子浓度，所以该关系是溶液的电荷守恒；C选项正确，等式中的前3项即醋酸根离子浓度，该式即题中的等式关系；D选项错误，理论上氯化氢与醋酸根离子全部反应，生成醋酸，醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度较小，比可能大于醋酸浓度。

【考点定位】溶液中离子浓度比较14、AB【分析】【分析】

N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，N2H5++H2O⇌N2H62++OH-，当lg=0时，c(N2H4)=c(N2H5+)，Kb1==c(OH-)=10-pOH，当lg=0时，c(N2H5+)=c(N2H62+)，Kb2==c(OH-)=10-pOH，并且Kb1>Kb2，由图可知，X点pOH=15.0，Y点pOH=6.0，所以Kb1=10-6.0，Kb2=10-15.0，曲线X表示pOH与lg的变化关系，曲线Y表示pOH与lg的变化关系；据此分析解答。

【详解】

A．由分析可知，曲线Y表示pOH与lg的变化关系；A错误；

B．反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数为B错误；

C．越稀越电离；联氨的溶液加水稀释时，联氨的电离程度逐渐增大，C正确；

D．N2H5Cl是强酸弱碱盐，水溶液中存在N2H5+的电离和水解，电荷守恒：2c(N2H62+)+c(H+)+c(N2H5+)=c(Cl-)+c(OH-)；物料守恒：

c(N2H62+)+c(N2H4)+c(N2H5+)=c(Cl-)，根据物料守恒和电荷守恒，水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H+)=c(N2H4)+c(OH-)；D正确；

故答案为：AB。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

(1)③设H—O键的键能为x，H—Cl键的键能为y，则有-115.6=-2×243-4x＋4y＋498，化简得x-y=31.9，即断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强。

(2)①同一温度下，O2的浓度越大，HCl的平衡转化率越高，故曲线a、d分别对应n(HCl)：n(O2)为6：1、1：1的情况，曲线b对应的投料比是4：1。

②在图上作一平行于温度轴的直线与曲线b、c、d相交，可以看出，当不同投料比下HCl的平衡转化率相同时，曲线b对应的温度最低；曲线d对应的温度最高。则可得出结论：投料比越高，对应的反应温度越低。

③此时HCl的平衡转化率为80%。设反应开始时n(HCl)=2amol，n(O2)=amol。

4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)

起始2amolamol00

转化1.6amol0.4amol0.8amol0.8amol

平衡0.4amol0.6amol0.8amol0.8amol

则平衡混合气体中Cl2的物质的量分数是。

×100%≈30.8%。【解析】4HCl+O22Cl2+2H2O∆H=-115.6kJ/mol32强4：1投料比越小时对应的温度越低30.8%16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图中可知；反应物的总能量低于生成物的总能量即1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，故该反应是吸热反应，故答案为：吸热；低；

(2)图中可知，E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，是由于降低了正逆反应的活化能，活化分子的百分数增大，故E1和E2均减小，但催化剂只改变反应途径与反应的始态和终态，故ΔH不变，故答案为：减小；减小；不变。【解析】吸热低减小减小不变17、略

【分析】【分析】

依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需要的热化学方程式。

【详解】

①Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1

②Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ•mol-1

由盖斯定律①-②得到：Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ•mol-1；

故答案为：Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ•mol-1。【解析】Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ•mol-118、略

【分析】【分析】

（1）根据题意写出化学方程式即可，需要注意的是两个饱和溶液反应生成的是NaHCO3晶体；故要加上沉淀符号；根据盖斯定律计算即可；

（2）电解Na2SO4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，右侧为阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；则溶液1为NaOH溶液，气体1为H2，溶液2为H2SO4溶液，气体2为O2。

【详解】

（1）根据题意，可以得该反应的化学方程式为：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根据盖斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol−1)+(-127.4kJ·mol−1)=+135.6kJ·mol−1；

（2）电解Na2SO4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，右侧为阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；则溶液1为NaOH溶液，气体1为H2，溶液2为H2SO4溶液，气体2为O2；故Na+透过a膜进入阴极室。【解析】Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透过a膜进入阴极室（其他合理答案给分）氢气（H2）H2SO419、略

【分析】【详解】

（1）1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则16g，即1mol甲醇释放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，1molC2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水时，转移10mol电子，释放1300kJ的热量，则热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)∆H=-1300kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)∆H=-1300kJ/mol20、略

【分析】【详解】

pH相等的酸中；加水稀释促进弱酸的电离，稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强，由图可知，HX的pH变化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数，故答案为：大于。

【点睛】

对于强酸溶液，稀释10倍，pH增大1个单位，对于弱酸溶液，稀释10倍，pH增大不足1个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7；对于强碱溶液，稀释10倍，pH减小1个单位，对于弱酸溶液，稀释10倍，pH减小不足1个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7；弱酸弱碱的稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。【解析】大于21、略

【分析】【详解】

(1)根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案为：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步电离为完全电离，则溶液中没有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根据A原子守恒；所以c(A2−)+c(HA−)=0.1mol·L−1；A项错误；

B.在溶液中，根据质子守恒得：c(OH−)=c(H+)+c(HA−)；B项正确；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C项正确；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D项正确，故答案为：BCD；

(3)A.温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，b点Kw=10−12，c点Kw=10−13，a点Kw=10−14，所以b＞c＞a；A项错误；

B.c点Kw=10−13；则c曲线的纯水中6＜pH＜7，c点的pH=6，则该溶液呈酸性，所以纯水仅升高温度，不能从a点变到c点，B项错误；

C.由图可计算出各点的水的离子积，d点Kw=10−14，b点Kw=10−12，c点Kw=10−13，所以水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞c＞a；C项正确；

D.b点Kw=10−12；中性溶液pH=6，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，D项正确；故选CD。

【点睛】

本题易错点(3)，图象数据分析，要先明确纵轴、横轴所代表的意义，结合水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)计算判断，温度越高，水的离子积常数越大。【解析】①.A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD22、略

【分析】【分析】

（1）根据HSO3−的电离使溶液呈酸性，HSO3−的水解使溶液呈碱性分析；

（2）根据NH4+水解方程式NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+分析；

【详解】

（1）HSO3−的电离使溶液呈酸性，HSO3−的水解使溶液呈碱性；根据指示剂变色，判断溶液呈酸性，故电离大于水解。

故答案为：＞；

（2）水解和电离是微弱，⑤中铵根离子为硫酸根离子的两倍，故铵根离子浓度最大；④中氢离子抑制了铵根离子的水解；②中只有铵根离子水解，不促进也不抑制；③中碳酸氢根离子的水解产生氢氧根离子，促进了铵根离子的水解。所以铵根离子的浓度由大到小为④②③，①为弱电解质，只能很少部分电离，水解和电离是微弱的，故很小。所以c（NH4+）的大小顺序为⑤④②③①。

故答案为：⑤④②③①。【解析】①.＞②.⑤④②③①23、略

【分析】【详解】

(1)碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0kJ/mol；②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.80kJ/mol；③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol；根据盖斯定律，由①+②×2-③得，C(s)+2H2(g)=CH4(g)，△H=[(-395.0kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)×2]-(-890.31kJ/mol)=-76.29kJ/mol，则CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+76.29kJ/mol；故答案为+76.29kJ/mol；

(2)a.H2和CH4的体积分数相等，不表示浓度不变，不能说明达到平衡状态，错误；b．该反应的气体的质量和物质的量均发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，能够说明达到平衡状态，正确；c．该反应中气体的质量变化，而体积不变，混合气体的密度不变，能够说明达到平衡状态，正确；d．在恒压密闭容器中压强始终不变，不能说明达到平衡状态，错误；e．碳的质量不再改变，说明其他物质的质量也不变，能够说明达到平衡状态，正确；故选bce；

(3)T2℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，容器的体积增大，相当于减小压强，反应速率变小，平衡正向移动，v正＞v逆，故答案为变小；>；

(4)根据图像，T4℃时，H2和CH4的体积分数相等，若在平衡体系中充入等体积的H2和CH4，H2、CH4的浓度不变，平衡不移动，故答案为不移动；H2、CH4的浓度不变；

(5)根据图像，T3℃时，平衡时，甲烷的体积分数为60%，根据CH4(g)C(s)+2H2(g)，设反应的甲烷的物质的量为x，甲烷的总量为1mol，则×100%=60%，解得：x=0.25mol，则平衡后CH4的转化率为×100%=25%；故答案为25%；

(6)电解质没有OH-，负极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案为CO-2e-+CO32-=2CO2。

点睛：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用、化学平衡的计算、电极反应式的书写等。本题的易错点是热化学方程式的书写，要正确理解燃烧热的概念并正确书写燃烧热的热化学方程式，再利用盖斯定律书写。【解析】+76.29kJ/molb、c、e变小>不移动H2、CH4的浓度不变25%CO-2e-+CO32-=2CO2四、判断题(共1题，共9分)24、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、计算题(共1题，共3分)25、略

【分析】【分析】

(1)依据燃烧热的概念；是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据题干所给量计算1mol甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，再书写反应的热化学方程式；

(2)根据反应热=反应物总键能-生成物总键能计算；

(3)根据盖斯定律分析解答；

(4)①△H=反应物的活化能-生成物的活化能计算生成2mol氨气放出的能量，再计算得到1mol氨气放出的热量；②依据氮气的转化率计算生