2025年人教A版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A.元素X与元素Y能形成离子化合物B.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性C.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性D.原子序数和原子半径大小顺序均为：X2、下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的A.Fe2+B.CuC.Fe3+D.Cu2+3、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径；原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.第一电离能：W>Z>Y>XB.简单离子的半径：Y>Z>W>XC.W的氢化物空间构型不一定是三角锥形D.Z的单质具有强氧化性和漂白性4、下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是。选项实验操作和现象实验结论A铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，无明显现象氧化铁已经完全被铝粉还原B向两份溶液中分别加入双氧水、氨水，然后再分别通入两份溶液中均产生白色沉淀产生的沉淀成分相同C向溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊Cl的非金属性比S的强D向硫酸酸化的溶液中滴入溶液，溶液变黄氧化性：

A.AB.BC.CD.D5、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.34g呋喃()中含有的极性键数目为B.25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为C.密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为D.与足量的完全反应，转移的电子数目为6、电解质是电池的重要组分之一，锂离子电池中，最常用的电解质是锂盐X。X中阴离子为正八面体构型，其组成元素均为短周期元素。X的合成方法之一如下：具有三角锥形分子结构的化合物A与化合物B发生复分解反应，生成C和C与黄绿色气体D按照1：1的比例反应生成E，E有数种异构体。E进一步与B反应，获得具有三角双锥结构的F和F和反应得到X。将A~F与X中的所有元素按照原子序数逐渐递增的顺序分别记为M、N、P、Q、R。下面的说法中，正确的是A.与反应得到的产物中，元素显正价B.离子半径：Q3－>R－>P－>N＋Q3－>R－>P－>N＋QQ33－－－C.非金属性：D.与Q元素同主族的短周期元素S能够形成一种化学式为的共价化合物>R7、下列分子的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化的是A.CO2B.SO2C.BF3D.NH38、下列反应对应的离子方程式或化学方程式错误的是A.AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-B.乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓9、用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂；可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，下列有关说法错误的是。

A.石墨的层状结构比物质B的结构更稳定B.在该条件下，石墨转化为物质B的变化是化学变化C.物质B的硬度比石墨的大，属于共价晶体D.石墨和物质B中的C均采取杂化，键角均为120°评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、I.有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ键的是______(填序号，下同)；既含有σ键又含有π键的是______。

(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是______。

(3)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：______，H2O：______，SO2：______，BeCl2：______，CO2：______。

II.钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基态核外电子排布式为______；NO的空间结构为______。

(2)bte的分子式为C6H8N6；其结构简式如图所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是______和______(填元素符号)。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为______。

③bte分子中碳原子轨道杂化类型为______和______。

④1molbte分子中含键的数目为______mol。11、根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

（1）在元素周期表中，最有可能处于同一族的是__(填序号；下同)。

A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V

（2）它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是__。

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4

（3）下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是__。

A.硼B.铍C.锂D.氢E.氦。

（4）在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是__。

A.QB.RC.SD.TE.V

（5）利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的__。

A.HB.LiC.NaD.K12、金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm-3(用NA表示阿佛加德罗常数的值；列出计算式即可)。

13、NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁；失去携氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族；N原子最外层的电子排布式是______________。

（2）Na；N、O三种元素形成的简单离子中；离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。

（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。

a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4

（4）已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O

①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO2+____HI

②当有0.75molHI被氧化时；在标准状况下产生气体的体积是_______L。

（5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。14、A；B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素；其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答：

(1)基态E原子的价层电子排布式为______，属于周期表的______区。

(2)基态B原子的轨道表示式为______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。

(3)A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为______(用氢化物分子式表示)。

(4)E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是______。15、过渡元素在生活；生产和科技等方面有广泛的用途。

(1)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为代表聚合度}在水体中形成絮状物，吸附重金属离子。下列说法不正确的是_______(填标号)。电离能/()MnFeI1717759I215091561I332482957

A.PFS中铁元素显+2价。

B.基态铁原子的价层电子排布式是

C.由溶液制PFS需经过氧化；水解和聚合的过程。

D.由上表可知，气态失去一个电子比气态失去一个电子难。

(2)PFS中的中心原子采取_______杂化，空间结构是_______。

(3)O、S、Se为同主族元素，和的一些参数如表所示。化学式键长/nm键角0.96105°1.3492.3°1.4791.0°

的键角大于的键角，原因可能为_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共21分)21、W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W原子核内无中子X在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1

(1)W单质的化学式为______，Z元素原子核外有______原子轨道填充了电子。

(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。

(3)X与Z两元素的电负性较大的是_________(填元素符号)。

(4)Z元素原子共有______种不同运动状态的电子。22、X；Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数；Y与M的基态原子的未成对电子数均为2；且两者的最简单氢化物的空间结构均为V形；Z元素的电负性是同周期中最大的；W元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(2)X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号；下同)。

(3)Z与M相比第一电离能比较大的是_______，其基态原子的电子排布式为_______。

(4)的空间结构为_______，其晶体类型为_______。

(5)X~M中某种元素的部分电离能(用表示，单位)数据如表：。I电离能7381451773310540

①由此可判断该元素是_______(填元素符号)，其最高正价为_______。

②该元素的电离能越来越大的原因是_______。23、已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B2E；E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____(用元素符号表示)。

(2)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是___。

(3)F原子的价层电子排布式是____，请写出一种与A的氧化物A2O互为等电子体的分子或离子_______。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共18分)24、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O；其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

(1)Mn在元素周期表中位于___区；Zn2+的核外电子排布式为___；有机高聚物中N的杂化方式为___。

(2)已知CN−与N2互为等电子体，推算拟卤(CN)2分子中π键与σ键数目之比为_______。

(3)的空间构型为_______。

(4)离子键的强度通常用晶格能的大小来度量，所谓晶格能，是指相互远离的气态正离子和负离子结合成离子晶体时所释放的能量。MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图1的Born-Haber循环计算得到。

①Mn的第二电离能是_______，O2的键能是_______，MnO的晶格能是_______。

②立方ZnS晶胞结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示，晶胞中六个面心原子构成的几何构型为_______。

③已知立方ZnS晶体中晶胞密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的Zn原子与S原子之间的球心距离表达式为_______nm。25、氮；铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态N原子的核外电子排布式为_______________，Cr位于元素周期表第四周期____族。

（2）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___Cr（填“<”或“>”）；

（3）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为______________。

（4）Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子C1O4－的空间构型为___________形。

②配离子中，中心离子的配位数为________。

（5）配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是_____________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________________。

（6）氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则氮化铬的晶胞边长为_________________nm（列出计算式）.参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

X；Y、Z均为第三周期元素；X的第一电离能在同周期中最小，则X是金属性最强的Na。Y的电负性在同周期中最大，则Y是非金属性最强的Cl。Z的离子半径在同周期中最小，因此Z是Al。

A．钠与氯形成的化学键是离子键；A正确；

B．元素Z最高价氧化物对应水化物氢氧化铝具有两性；B正确；

C．元素Y形成的气态氢化物水溶液是盐酸；呈强强酸性，C正确；

D．原子序数大小顺序为：X<Z<X；D错误；

答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．Fe是26号元素，其价层电子排布式为3d64s2，则Fe2+的价层电子排布式为3d6；则其价层电子排布图错误，A不符合题意；

B．Cu是29号元素，其价层电子排布式为3d104s1；则其价层电子排布图错误，B不符合题意；

C．Fe的价层电子排布式为3d64s2，则Fe3+的价层电子排布式为3d5；其价层电子排布图正确，C符合题意；

D．Cu的价层电子排布式为3d104s1，则Cu2+的价层电子排布式为3d9；则其价层电子排布图错误，D不符合题意；

故选C。3、D【分析】【分析】

W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4；Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。

【详解】

W为N；X为Na，Y为S，Z为Cl；

A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能：W>Z>Y>X；故A正确；

B．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；即Y＞Z＞W＞X，故B正确；

C．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形；故C正确；

D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性；D错误。

故选D。4、C【分析】【详解】

A．铝粉与氧化铁发生铝热反应，生成氧化铝和铁，冷却后将固体溶于盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若氧化铁没有完全被铝粉还原，则氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁反应能生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2；向所得溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，所以不能由此判断氧化铁以及完全被铝粉还原，故A错误；

B．向BaCl2溶液中加入双氧水，然后通入SO2，H2O2能将SO2氧化为硫酸，和氯化钡生成BaSO4沉淀；向BaCl2溶液中加入氨水，然后通入SO2，SO2能和NH3▪H2O反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和BaCl2反应生成BaSO3沉淀；沉淀成分不相同，故B错误；

C．向Na2S溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊，说明发生了反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，Cl2是氧化剂，S是氧化产物，Cl2的氧化性比S强；说明Cl的非金属性比S的强，故C正确；

D．向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄，说明Fe2+被氧化成了Fe3+，氧化Fe2+的不一定是H2O2，也可能是酸性溶液中的故D错误；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．呋喃的分子式为分子中键和键为极性键，1个呋喃分子中含有6个极性键，34g呋喃的物质的量为0.5mol，故含有的极性键数目为A正确；

B．溶液体积未知，无法确定溶液中含有的数目；B错误；

C．与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成物中原子数小于；C错误；

D．的物质的量为0.5mol，其与足量的完全反应，转移的电子数目为D错误；

故选A。6、B【分析】【分析】

由此确定A、B、C、E、F、X分别是M；N、P、Q、R分别是：氢、锂、氟、磷、氯。

【详解】

A．与反应得到的产物中；因为氟元素电负性较大元素显负价，A错误；

B．根据相同电子层结构的微粒，质子数越大半径越小，具有稳定结构的微粒电子层数越多微粒半径越大，Q3－>R－>P－>N＋Q3－>R－>P－>N＋QQ33－－－；B正确；

C．非金属性：C错误；

D．与P元素同主族的短周期元素N能够形成一种化学式为的离子化合物；D错误；

故选B。>R7、D【分析】【分析】

【详解】

A．CO2中心C原子价层电子对数为为sp杂化，故A不符合题意；

B．SO2中心S原子价层电子对数为为sp2杂化；故B不符合题意；

C．BF3中心B原子价层电子对数为为sp2杂化；故C不符合题意；

D．NH3中心N原子价层电子对数为为sp3杂化；故D符合题意；

综上所述答案为D。8、D【分析】【详解】

A．AgCl溶于氨水转化为络离子：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-；A正确；

B．乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；B正确；

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中电离出氯离子，滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；C正确；

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液形成络离子，不是沉淀，反应为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；D错误；

答案选D。9、D【分析】【详解】

A．由题给结构可知，高温高压并有催化剂存在时，石墨转化得到的物质B为金刚石。键长金刚石>石墨，则键能金刚石<石墨；键能越大，键越牢固，物质越稳定，石墨温度，A项正确；

B．石墨和金刚石互为同素异形体；石墨转化为金刚石的过程涉及旧化学键的断裂和新化学键的形成，是化学变化，B项正确；

C．金刚石的结构是共价键三维骨架结构；属于共价晶体，其硬度比石墨的大，C项正确；

D．石墨中的C采取杂化，键角是120°，金刚石中的C采取杂化，键角是D项错误。

答案选Ｄ。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)键是头碰头的方式形成的，而键是以肩并肩的方式形成的；单键都是键，而双键或三键中才含有键；所以只含有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既含有σ键又含有π键的是④⑤⑨，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；

(2)原子成键时最外层电子的电子云发生交叠，H原子只有1s电子，形成H2时两个H原子的s轨道重叠形成σ键；故填⑦；

(3)根据价层电子对互斥理论；

NH3的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4；孤电子对数为1，为三角锥形；

H2O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4；孤电子对数为2，为V形；

SO2的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3；孤电子对数为1，为V形；

BeCl2的价层电子对数为2+×(2-2×1)=2；孤电子对数为0，为直线形；

CO2的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2；孤电子对数为0，为直线形，故填三角锥形；V形、V形、直线形、直线形；

II．(1)Co2+核外25个电子，基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故填[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

NO中N作为中心原子提供5个电子，第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，没有孤对电子，N元素属于sp2杂化；离子构型是平面三角形，故填平面三角形；

(2)①Co2+离子含有空轨道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤电子对；形成配位键，故填N、O；

②同周期自左而右电负性增大，C、N的氢化物中它们均表现负化合价，说明它们的电负性都大于氢元素的，故电负性由大到小顺序为：N>C>H；故填N；C、H；

③bte分子中环上碳原子形成3个σ键，亚甲基中碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化，故填sp2、sp3；

④单键为σ键，双键中含有1个σ键，bte的分子含有21个σ键，1molbte分子中含σ键的数目为21mol，故填21。【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角锥形⑤.V形⑥.V形⑦.直线形⑧.直线形⑨.[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7⑩.平面三角形⑪.N⑫.O⑬.N、C、H⑭.sp2⑮.sp3⑯.2111、略

【分析】【分析】

由元素的电离能可以看出；Q的电离能很大，可能为零族元素；R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，最外层电子数应为1，二者可能处于同一族；S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，最外层电子数应为2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，最外层电子数应为3。

【详解】

(1)根据分析可知R和V最可能位于同一族；故选E；

(2)A．Q可能为零族元素；无法形成氯化物，故A错误；

B．R的最外层电子数应为1；其氯化物最可能为RCl，故B正确；

C．S的最外层电子数应为2，其氯化物最可能为SCl2；故C错误；

D．T的最外层电子数应为3，其氯化物最可能为TCl3；故D错误；

E．V的最外层电子数应为1；其氯化物最可能为VCl，故E错误；

综上所述选B；

(3)Q最可能为零族元素；所以选E；

(4)第一电离能越小越容易失去电子形成阳离子；根据表格数据可知V元素的第一电离能最小，最容易失去电子形成阳离子和氯离子形成离子化合物，所以选E；

(5)R和V最可能位于第IA族；其核外最少有4个电子，所以排除H和Li，而V的第一电离能小于R，所以R可能为选项中的Na，V为选项中的K，所以选D。

【点睛】

本题需要学生掌握原子的最外层电子数与电离能之间的关系，明确电离能发生突变的原因。【解析】①.E②.B③.E④.E⑤.D12、略

【分析】【详解】

每个晶胞含Ti原子数为12×+3+2×=6，晶胞的质量是晶胞的体积是晶胞的密度为：【解析】13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）N是7号元素，最外层电子数是5，所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族；核外电子排布是1s22s22p3,所以最外层电子排布式为2s22p3；

（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，Na+、N3-、O2-中它们的电子层结构相同，随核电荷数递增，离子半径依次减小，所以离子半径最小的是Na+；

（3）NaNO2中的N元素的化合价是+3价，使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体（氮气），需要另一种反应物具有强还原性，而且含有N元素，二者发生氧化还原反应产生N2，就不会引起环境污染，a中的Cl-只有弱还原性，a错误，b中NH4+的N元素是-3价，具有强还原性，能够与+3价的N元素发生氧化还原反应生成N2，b正确；HNO3中的N元素+5价，具有强氧化性，不符合条件，c错误；d中浓硫酸具有强氧化性，且没有N元素，也不符合条件，d错误，正确答案是b；

（4）①2I-被氧化为I2，失去2e-，NaNO2→NO，N元素得到e-，被还原，根据电子守恒及原子守恒可得2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，2molHI中I失去2mol电子给NaNO2中的N，电子转移总数是2e-即：

②根据方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知：4molHI参加反应，有2mol被氧化，生成2mol的NO气体，所以当有0.75molHI被氧化时，有0.75mol的NO生成，V（NO）=0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L；

（5）鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，利用题干中给的信息：NaNO2能够将HI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，而NaCl没有该性质，所以利用上述反应可以鉴别NaNO2和NaCl的物质有：②碘化钾淀粉试纸；⑤白醋；，答案选②⑤。

【点睛】

微粒半径比较“三看”：一看电子层数，对于电子层数不同，电子层越多，半径越大，如：Li+、N3-、O2-离子半径大小顺序：Na+3-2-，再如：同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）；三看核外电子数，核电荷数相同的元素，阳离子所带离子电荷数越多，半径越小，如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，阴离子大于相应的原子半径，如：S2－＞S、Br－＞Br。【解析】VA2s22p3Na+b16.8②⑤14、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素；其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍，A是C元素；C元素原子L层上有两对成对电子，C是O元素，则B是N元素；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子，D是Cl元素；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对，E是Cu元素。

【详解】

（1）E是Cu元素，核外有29个电子，价电子排布为3d104s1；属于周期表的ds区。

（2）B的N元素，N原子核外有7个电子，基态N原子的轨道表示式为其核外电子占据的最高能级是2p能级，电子云轮廓图为哑铃形。

（3）C、N、O三种元素形成的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，C、N、O原子价电子对数都是4，CH4分子中C原子无孤电子对、NH3分子中N原子有1个孤电子对，H2O分子中O原子有2个孤电子对，所以键角从大到小为CH4＞NH3＞H2O。

（4）Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大，所以Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu。【解析】(1)3d104s1ds

(2)哑铃。

(3)CH4＞NH3＞H2O

(4)CuZn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大15、略

【分析】【详解】

(1)A．设中Fe的化合价为则解得故A错误；

B．Fe为26号元素，核外电子排布式为或则价层电子排布式为故B正确；

C．中铁元素化合价为+2，中铁元素的化合价为+3，由溶液制PFS需经过氧化；水解、聚合的过程；故C正确；

D．气态失去一个电子需要的能量比气态失去一个电子需要的能量小，所以更容易失去一个电子；故D错误；

故选AD。

(2)的中心原子S的价层电子对数为无孤电子对，采取杂化，的空间结构为正四面体形，故答案为：正四面体形；

(3)与的空间结构都是V形，但是的键角大于的键角，可能是因为S的电负性比Se的强，形成的共用电子对之间的斥力大，键角大，故答案为：S的电负性比Se的强，形成的共用电子对之间的斥力大，键角大。【解析】①.AD②.③.正四面体形④.S的电负性比Se的强，形成的共用电子对之间的斥力大，键角大三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

W原子核内无中子，W为H；X在Y的上一周期，X处于第二周期，Y处于第三周期，X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则其核外电子排布为1s22s22p4，X为O；Y元素的离子半径在该周期中最小，Y为Al；Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p2；Z为Si；N最外层电子数比次外层电子数少1，则N的核外电子排布应为2，8，7，N为Cl，据此分析解答。

【详解】

(1)W为H，其单质为H2，Z为Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2；有8个原子轨道填充了电子；

故答案为：H2；8；

(2)Y、Z和N分别为Al、Si、Cl，同周期元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，三种元素第一电离能由大到小的顺序为Cl>Si>Al；

故答案为：Cl>Si>Al；

(3)X为O；Z为Si，O的非金属性大于Si，X与Z两元素的电负性较大的是O；

故答案为：O；

(4)能层；能级、原子轨道、自旋方向决定电子的运动状态；核外没有运动状态完全相同的电子，Z为Si，质子数为14，原子共有14种不同运动状态的电子；

故答案为：14。【解析】①.H2②.8③.Cl>Si>Al④.O⑤.1422、略

【分析】【分析】

5种元素为短周期元素，非金属元素X的核外电子数等于其周期数，即X为H，基态Y原子最外层有2个未成对电子，即Y的电子排布式为1s22s22p4，推出Y为O；Z元素的电负性是同周期中最大的，根据电负性规律，推出Z为F，W元素原子核外s能级上的电子与p能级上的电子总数相等，W的电子排布式可能为1s22s22p4、1s22s22p63s2，原子序数依次增大，因此W为Mg，基态M原子的3p轨道上有4个电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p4；推出M为S，据此分析；

【详解】

（1）Y、Z、W、M简单离子分别为O2-、F-、Mg2+、S2-，S2-比另外三种离子多一个电子层，离子半径最大，O2-、F-、Mg2+核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞F-＞Mg2+；故答案为：S2-＞O2-＞F-＞Mg2+；

（2）X；Y、Z、W分别为H、O、F、Mg；Mg为金属元素，电负性最小，同周期从左向右电负性依次增大，因此电负性由大到小的顺序是F＞O＞H＞Mg；故答案为：F＞O＞H＞Mg；

（3）Z、M分别为F、S，F的第一电离能大于S，其电子排布式为1s22s22p5；故答案为：F；1s22s22p5；

（4）为SO3，中心S原子价层电子对数为3，无孤电子对，分子构型为平面三角形，SO3通过分子间作用力形成分子晶体；故答案为：平面三角形；分子晶体；

（5）①根据电离能的规律，I3远大于I2；说明该元素最外层有2个电子，该元素为Mg，其最高正价为+2；故答案为：Mg；+2；

②失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引能力增大，失去电子需要提供较多的能量，电离能越来越大；故答案为：失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引作用(引力)增大。【解析】(1)

(2)

(3)F

(4)平面三角形分子晶体。

(5)失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引作用(引力)增大23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al，则其电子排布式为1s22s22p3，即A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；B和E可形成离子化合物B2E；则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；由原子序数可知D处于第三周期，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，Si的晶体类型为共价晶体，熔点最高，则D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B（Na）相同，其余各层均充满，则F为Cu，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知A；B、C、D、E、F六种元素依次是N、Na、Al、Si、S、Cu。

(1)同周期随原子序数增大；第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能由小到大的顺