2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷190考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、三室式电渗析法处理含乳酸表示乳酸分子，表示乳酸根离子废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，下列说法正确的是

A.负极区电极反应式为B.交换膜cd为阳离子交换膜，从正极区通过交换膜向浓缩室移动C.通过一段时间后浓缩室水的量减少，导致乳酸溶液浓度上升D.当电路中通过电子的电量时，两极共产生标准状况下气体2、下列说法中错误的是A.含有Al3+的溶液中K+、Na+、HCOCl-不可能大量共存B.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)C.向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D.25℃，amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则Kb(NH3·H2O)＝3、化合物M；N是两种合成药物的中间体。下列有关化合物M、N的说法正确的是。

A.M中有4种官能团B.由M转化为N的反应是氧化反应C.M、N互为同分异构体D.1molM最多可与8mlH2发生加成反应4、下列实验操作；现象和结论均正确的是。

。选项。

操作。

现象。

结论。

A

将湿润的淀粉—KI试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口。

试纸变蓝。

该气体为Br2

B

向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制的银氨溶液；水浴加热。

无银镜生成。

淀粉未发生水解。

C

将Fe(NO3)2晶体溶于稀H2SO4后；滴加KSCN溶液。

溶液变红。

Fe(NO3)2在空气中氧化变质。

D

将SO2长时间通入Na2O2中，取反应后少量固体溶于水，加盐酸酸化，滴入BaCl2溶液。

有白色沉淀产生。

固体中含有Na2SO4

A.AB.BC.CD.D5、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确的是。

A.Se位于元素周期表中第四周期VIA族B.图中最大的球代表SeC.硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D.硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯6、下列物质与俗名不正确的是A.硫铁矿：CuFeS2B.铝热剂：Al、Fe2O3C.硬酯酸：C17H35COOHD.芒硝：Na2SO4·10H2O评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、按要求填空。

（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为___________________________。

（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为________________________。

（3）NaHSO4是一种____________（填“酸、碱、盐”），用电离方程式解释该物质水溶液呈酸性的原因：___________________________________。

（4）配平下列方程式：______SO+____IO+_______H+=______SO+______I2+____H2O。

（5）一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是___________。8、化学兴趣实验“一触即发”，它的实验原理是：将乙炔通入到新制银氨溶液中，立即反应生成白色的乙炔银()沉淀；继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤滤渣；将滤渣分成绿豆大小，在阴凉处风干，将风干后的乙炔银放在厚书本中，稍用力合书本即发生爆炸；放在地面轻轻用鞋底摩擦即发生爆炸，微热也会发生爆炸；乙炔银主要用作引爆剂。

(1)实验室制取乙炔气体所用电石主要成分的电子式是___________，不能用启普发生器制取乙炔气体的原因主要有：生成的为糊状物、会堵塞导管，另一个主要原因是___________；为防止堵塞，制备时需要控制反应速率，可以采用哪些措施___________(写出一点即可)。乙炔气体中常含有硫化氢，除去硫化氢的离子方程式是___________。

(2)生成乙炔银()沉淀的化学方程式是___________。

(3)将乙炔银投入到溶液中，产生气体同时有黑色沉淀产生，该反应的离子方程式是___________。

(4)下列有关乙炔银的说法正确的是___________(填字母代号)。

A．应储存在郊外专业仓库内；仓库内要求阴凉通风。

B．必须与氧化剂；可燃物分开存放；切忌混储混运。

C．发生泄漏时；无关人员应从顺风方向撤离。

D．发生泄漏时，应防止泄漏物进入地表水、地下水和下水道9、比较甲烷与氯气；乙烯与溴的反应；以及甲烷、乙烯在空气中燃烧的现象，按要求填写下列表格。

。反应物。

反应类型。

反应条件。

生成物（写结构简式）

现象。

甲烷；氯气。

①

④

乙烯；溴。

②

⑤

甲烷；氧气。

③

乙烯；氧气。

⑥

①______②_________③______④________⑤________⑥______10、丙烯醇CH2=CH-CH2-OH是重要的有机化合物；可制备多种物质。

(1)丙烯醇官能团名称是_____

(2)丙烯醇与溴水发生加成反应的产物是_____

(3)1mol丙烯醇与足量金属钠反应生成氢气(标准状况)_____升。11、水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

（1）在一定浓度的溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为______小时，最佳的浸出温度为______

（2）请配平下列除铁的化学方程式：____________

____Fe2(SO4)3+____H2O+____Na2CO3==____Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+____Na2SO4+____CO2↑

（3）“除钙、镁”的原理反应为：已知加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中____________________．

（4）“沉淀”中含杂质离子主要有_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某锂离子电池正极是含导电固体为电解质充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳中如图2所示电池反应为写出该电池放电时的正极反应式________________________________________．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、C2H4与C4H8一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误13、天然气、汽油、煤油、石蜡中的主要成分为烷烃。(_____)A.正确B.错误14、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误15、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误16、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误17、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共28分)18、普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗；可通过以下方法合成：

请回答下列问题。

（1）普鲁本辛中的含氧官能团为________和___________（填名称）。

（2）A→B的反应的化学方程式_________________；

D→E的反应类型___________________。

（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为____________________。

（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式______________。

①分子中含有两个苯环；能发生银镜反应。

②分子中有3种不同化学环境的氢。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

19、有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1）A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____,F的结构简式为______。

（3）B的核磁共振氢谱有____组峰，峰面积之比为_____________。

（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

（5）写出反应①的化学方程式:_____________。

（6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）____________

（7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。20、高分子合物J的合成路线如下：

已知：i．

ii．

(1)写出E的名称：___________，由G生成H的反应类型为：__________。

(2)I中官能团名称：____________。B→C的反应条件为：________。

(3)由I可合成有机物K，K中含有3个六元环，写出I合成K的化学方程式：_____。

(4)D→E反应的化学方程式：__________________。

(5)有机物L(C9H10O3)符合下列条件的同分异构体有______种。

①与FeCl3溶液发生显色反应。

②能与碳酸氢钠反应放出气泡。

③苯环上有三个取代基。

(6)结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线：_______________。合成路线流程图示例：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5。21、镇痛药物J的合成方法如下：

已知：

（1）B的名称为_________________；F的结构简式为_______________。

（2）①的有机产物的官能团有_______________；②的反应类型为____________反应。

（3）③的化学方程式为_______________________________。

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是______________________________。

（5）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有________种。

A．遇FeCl3显紫色B．苯环上有两个取代基。

（6）是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线____________________。(已知：R、R'为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)22、某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空：

（1）图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式___；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向___。

（2）写出正、负极反应的方程式。正极：________________，负极：_______________。

（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是_________________。

a．用纯氧气代替具支试管内的空气。

b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物。

c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管；并向试管的水中滴加少量红墨水。

（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施________（填“可行”或“不行”）。

（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是______。消除这一现象的简单操作是______________________________________________________。23、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有______，______；

(2)滴定过程：

①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管；②滴定时双眼应注意观察______；

(3)误差讨论：(选填“偏高”；“偏低”或“无影响”)

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果______；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果______；

(4)有关数据记录如下：。测定序号待测溶液的体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是______(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程)24、某兴趣小组借助数字化实验仪器完成了两组实验；分别为酸碱中和滴定；沉淀滴定，通过传感器反馈的数据绘制图像。

[实验1]室温下，取溶液于洁净的烧杯中，将烧杯放在磁力搅拌器上，加入磁子，将传感器连接到采集器上，传感器插入液面以下，接通电源，向溶液中滴加溶液并不断搅拌，随溶液的加入绘制变化曲线如图1所示。

[实验2]与实验1类似，向溶液中滴加溶液，设置纵坐标为氯离子浓度的负对数，随溶液的加入绘制变化曲线如图2所示。

请回答下列问题：

(1)室温下由图1知，A点溶液此时由水电离出的氢离子浓度为______的电离平衡常数Ka=______

(2)分析B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)C点溶液该点______(填“是”或“否”)达到滴定终点；D点加入溶液酸碱恰好完全反应，而图像显示请说明原因：______(用离子方程式表示)。

(4)图2中，根据曲线数据计算可知：Ksp(AgCl)数量级为______。

(5)加入溶液后，继续滴加溶液，分析氯离子浓度变化的原因：______。

(6)实验室测定溶液浓度过程中，用碱式滴定管量取一定体积的溶液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是______。25、分某小组同学欲探究0.1mol/LFe3+溶液与0.1mol/LS2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测；提出如下三种可能：

a．Fe3+与S2-发生复分解反应。

b．Fe3+与S2-发生____反应。

c．Fe3+与S2-发生互促水解反应。

(1)依据预测a写出该反应的离子方程式。

(2)将预测b补充完整____，说明预测依据____。

在进行实验验证前；先进行资料收集，得到如下信息：

。物质。

颜色。

水中溶解性。

Fe2S3

黑色。

难溶于水。

FeS

黑褐色。

难溶于水。

进行如下实验：

。实验步骤。

操作。

现象。

备注。

1

向2mL0.1mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L硫化钠溶液。

产生黑色沉淀；立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象。

自始至终都未见红褐色沉淀。

2

继续滴加3滴0.1mol/L硫化钠溶液。

同上。

3

继续滴加0.1mol/L硫化钠溶液至过量。

产生黑色沉淀；振荡后静置，未发现明显变化。

(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式。

为进一步探究反应实质；该组同学进行了如下实验：

。实验步骤。

操作。

现象。

4

向2mL0.1mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L氯化铁溶液。

产生黑色沉淀；未见其它明显现象。

5

继续滴加3滴0.1mol/L氯化铁溶液。

同上。

6

继续滴加0.1mol/L氯化铁溶液至过量。

同上。

(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是____

(5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由____

(6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共24分)26、A；B、C是中学化学中常见的三种物质；它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

（1）若A是淡黄色的单质固体，则C是___________（填化学式）。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为_____________。

（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为________。

（4）若A是无色有特殊香味的液体；则A与C反应的化学方程式为：

________________________________________________。27、A；B、C、D均为中学化学中常见的物质；它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：

ABC

试回答：

(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______

(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物。在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________、_________

(4)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①写出该氧化还原反应的离子方程式_______

②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

③如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成；进行了如下操作：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是________。28、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—；已知：

①五种盐均溶于水；水溶液均为无色；

②D的焰色反应呈黄色；

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液；只有A；C的溶液不产生沉淀；

⑤若在这五种盐的溶液中；分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分别加入到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水；先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

（2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.负极区即阴极；是氢离子放电得到电子生成氢气，故A错误；

B.左边电极是阴极，反应式为溶液中从左侧通过交换膜ab进入浓缩室，所以ab为阴离子交换膜，氢离子从正极区通过阳离子交换膜即cd膜进入浓缩室；故B正确；

C.阳极放电，增大，从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，乳酸浓度增大，故C错误；

D.阳极产生氧气，阴极产生氢气，且满足关系式：O2~2H2~4e-，则当电路中通过电子时，根据整个闭合回路中电子转移的数目相等可得，氧气的物质的量0.25mol，氢气是0.5mol，标准状况下的体积共计(0.25mol+0.5mol)×22.4L/mol=16.8L；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题先写出各个电极上发生的反应，再结合电解目的正确判断阴阳离子交换膜是解本题关键。2、D【分析】【详解】

A．Al3+与HCO因为发生双水解而不能大量共存；故A正确；

B．所得溶液中存在电荷守恒溶液显中性则有结合元素质量守恒可知：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)；故B正确；

C．加水稀释过程，温度不变，该值不变，故C正确；

D．25℃，amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)=0.005mol·L－1，Kb(NH3·H2O)＝故D错误；

故选D3、B【分析】【详解】

M中含有羟基；羧基、碳碳双键三种官能团；A项错误；

M中的醇羟基发生氧化反应生成N中的醛基；B项正确；

C．M；N的分子式不同；不是同分异构体，C项错误；

D．M中碳碳双键和苯环都可以与发生加成反应，则1molM最多可与7molH2发生加成反应；D项错误;

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．红棕色气体可能是二氧化氮或溴蒸汽；且二者都具有强氧化性，均能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；

B．检验淀粉水解产物时；水解后的溶液中应先加碱中和硫酸后再加银氨溶液，故B错误；

C．硝酸根在酸性条件下能氧化亚铁离子；生成三价铁，因此无法判断是空气中氧化变质生成的三价铁还是硝酸根氧化生成的三价铁，故C错误；

D．硫酸根离子的检验应先加足量的盐酸酸化；再加氯化钡，观察是否有白色沉淀生成，故D正确；

故选：D。5、D【分析】【详解】

A．硒元素的原子序数为34；位于元素周期表中第四周期VIA族，故A正确；

B．硒代半胱氨酸中硒原子的电子层数最多；原子半径最大，则图中最大的球代表硒原子，故B正确；

C．由分子空间结构可知；硒代半胱氨酸分子中与氨基和羧基相连的碳原子是连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C正确；

D．由分子空间结构可知；硒代半胱氨酸分子中含有亲水基氨基和羧基，所以硒代半胱氨酸易溶于水，故D错误；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．硫铁矿的主要成分为FeS2；故A错误；

B．铝和氧化铁形成的混合物被称为铝热剂；故B正确；

C．硬脂酸的结构简式为C17H35COOH；故C正确；

D．Na2SO4·10H2O的俗名为芒硝；故D正确；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

根据反应原理书写离子方程式；根据氧化还原型离子反应满足电子守恒；电荷守恒和原子守恒分析解题。

【详解】

(1)铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+；

(2)醋酸(CH3COOH)与烧碱溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；

(3)NaHSO4是由酸根离子和金属阳离子组成的化合物，属于盐，NaHSO4在水溶液中能电离出H+，溶液呈酸性，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++

(4)该反应中S元素化合价从+4价升高为+6价，I元素化合价从+5价降为0，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒得：5SO+2IO+2H+=5SO+I2+H2O；

(5)一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，根据电荷守恒可知n=1，再结合RO元素化合价代数和为-1；则元素R的化合价是+5价。

【点睛】

离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。【解析】Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-盐NaHSO4=Na++H++522511+58、略

【分析】【详解】

(1)实验室制取乙炔气体所用电石和水反应，电石的主要成分是CaC2，其电子式是不能用启普发生器制取乙炔气体的原因主要有：生成的为糊状物、会堵塞导管，另一个主要原因是反应剧烈且放出大量热量，可能会使启普发生器炸裂；为防止堵塞，制备时需要控制反应速率，可以采用饱和食盐水替代水或通过分液漏斗逐滴加水；乙炔气体中常含有硫化氢，除去硫化氢可通过硫酸铜溶液生成难溶的CuS(或硫化氢是酸性气体，用碱液吸收)，离子方程式是(或)；

(2)将乙炔通入到新制银氨溶液中，立即反应生成白色的乙炔银()沉淀，则生成乙炔银()沉淀的化学方程式是

(3)将乙炔银投入到溶液中，产生气体同时有黑色沉淀产生，该反应的离子方程式是

(4)A．根据题意；乙炔银极不稳定，摩擦或微热均会发生爆炸，应储存在郊外专业仓库内，仓库内要求阴凉通风，故A正确；

B．乙炔银具有较强的还原性；因此必须与氧化剂；可燃物分开存放，避免发生氧化还原反应引起爆炸，故B正确；

C．乙炔银发生泄漏时；会生成易燃气体乙炔，应选择逆风方向，避免过多伤害，故C错误；

D．乙炔银不稳定，会与水反应生成有毒气体，且Ag+属于重金属离子；也有毒，会使水资源受到污染，故应防止泄漏物进入水中，妥善保存，故D正确；

答案选ABD。【解析】反应剧烈且放出大量热量，可能会使启普发生器炸裂饱和食盐水替代水或通过分液漏斗逐滴加水(或)ABD9、略

【分析】【分析】

根据甲烷和乙烯的性质分析发生反应的类型；反应条件、反应现象及产物。

【详解】

甲烷与氯气反应的方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，反应类型是取代反应，反应条件是光照；乙烯与溴的反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应，生成物是CH2BrCH2Br；甲烷与氧气反应属于氧化反应；乙烯在氧气中燃烧，反应现象是发光，发热，有少量黑烟，故答案为取代反应；加成反应；氧化反应；光照纯氯气；CH2Br-CH2Br；燃烧、放热、火焰明亮伴有黑烟。【解析】取代反应加成反应氧化反应光照纯氯气CH2Br-CH2Br燃烧、放热、火焰明亮伴有黑烟10、略

【分析】【详解】

(1)丙烯醇的结构简式CH2=CH-CH2-OH；含官能团为碳碳双键；羟基；

(2)丙烯醇与溴水反应的化学方程式为CH2=CH-CH2-OH+Br2→BrCH2CHBrCH2OH；

(3)只有−OH与Na反应，由H原子守恒可知，1mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气为，1mol××22.4L/mol=11.2L。【解析】①.碳碳双键、羟基②.BrCH2CHBrCH2OH③.11.211、略

【分析】【详解】

根据流程图；浸出时间越长浸出率越高，温度越高，浸出率越高，但浸出12h后，浸出率变化不大，90℃和120℃浸出率相差不大，且时间过长，温度过高导致成本较大，所以最佳的浸出时间为12h，最佳的浸出温度为90℃。

（2）除铁反应为非氧化还原反应，根据原子守恒配平方程式，所以其方程式为：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3==Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6____CO2↑，因此，本题答案为：

（3）由Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=1.1110-10，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-)=7.4010-11

==1.5

（4）流程中加入的Na+、NH4+未除去，因此“沉淀”中含杂质离子主要有对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥后能得到草酸钴晶体。因此本题正确答案为：；洗涤；干燥。

（5）放电时，该电池是原电池，原电池正极发生还原反应，反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2。【解析】1290=1.5洗涤干燥三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故错误。13、B【分析】【详解】

天然气、汽油、石蜡主要成分为烷烃，煤油主要成分为芳烃，故该说法错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。15、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。16、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。17、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。四、有机推断题(共4题，共28分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）普鲁本辛中的含氧官能团为酯基和醚键；

（2）A→B发生了取代反应，无机产物为HCl，反应的化学方程式

D→E是羟基被—CN所替代；所以反应类型为取代反应；

（3）F和X反应为酯化反应，产物为结合F的结构和酯化反应原理，可推知X的结构简式为：

（4）①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应，说明有醛基；②分子中有3种不同化学环境的氢，说明结构要尽可能对称；满足这二个条件的F的同分异构体的结构简式可能为：

（5）苯乙酸和乙醇通过酯化反应可生成苯乙酸乙酯；因此只要用甲苯合成苯乙酸就可以了；从上述流程图中的D→E的转化可知，可使碳链增加一个碳原子，并且产物水解可得到羧酸，故可通过下列途径合成产物：

考点：有机推断与合成【解析】醚键、酯基取代反应19、略

【分析】【详解】

D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39，则相对分子质量为78，结合Cl3CCHO与D反应生成可推出D为苯，A为苯的同系物，且经过多步反应生成苯甲醛，故A为甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成B为在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成C为在铜的催化下发生氧化反应生成与乙醛在稀氢氧化钠溶液中加热发生加成反应得到E为与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成F为在催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成G为（1）A为甲苯，分子式是C7H8,G为含氧官能团的名称是羧基；（2）②是与三氯甲烷在碱溶液中发生加成反应生成反应类型是加成反应,F的结构简式为（3）B为的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2:2:1；（4）C为有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有甲苯醚、对甲基苯酚、间甲基苯酚、邻甲基苯酚共4种；（5）反应①是与乙酸发生酯化反应生成反应的化学方程式为:+CH3COOH+H2O；（6）E为所含官能团为碳碳双键和醛基，必须先检验醛基再检验碳碳双键，故检验方法为：取适量E溶液于试管中，先加入过量的新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，出现砖红色的沉淀，证明含醛基；酸化后，再加溴水或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则证明含碳碳双键；（7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,与甲醛在稀氢氧化钠溶液中加热反应生成与溴的四氯化碳溶液反应生成催化氧化得到合成路线如下：

。【解析】①.C7H8②.羧基③.加成反应④.⑤.4组峰⑥.2：2:2:1⑦.4⑧.+CH3COOH+H2O⑨.取适量E溶液于试管中，先加入过量的新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，出现砖红色的沉淀，证明含醛基；酸化后，再加溴水或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则证明含碳碳双键⑩.20、略

【分析】【分析】

对比A、B的分子式，A与HBr发生加成反应生成B；A为丙烯；B发生水解反应生成C，由物质C氧化为D，D又被氢氧化铜悬浊液氧化可知，C为饱和一元醇，且羟基一定在碳链的端位，才能被氧化为醛，再被氧化为羧酸；所以C为1-丙醇，D为丙醛，E为丙酸钠，B为1-溴丙烷，F为丙酸，根据物质G的分子式可知，F转化为G为取代反应，结合已知信息i和H的结构简式，G为丙酰氯，依此解答。

【详解】

(1)由分析知；E是丙酸钠；由G生成H的反应类型为取代反应；

(2)根据已知信息ii；有机物H中的羰基和氢氰酸发生加成反应，生成羟基，再在酸性条件下，-CN发生水解反应生成了-COOH，所以有机物I中含官能团：羟基，羧基；B→C的反应是由溴代烃变为醇，需要的试剂及反应条件为：氢氧化钠水溶液，加热；

(3)两个有机物I可相互酯化生成二元酯，I合成K的化学方程式为：2+2H2O；

(4)丙醛在碱性环境下被氢氧化铜悬浊液加热后氧化为羧酸盐，氢氧化铜悬浊液被还原为氧化亚铜，D→E反应的化学方程式：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；

(5)①与FeCl3溶液发生显色反应，含酚羟基；②能与碳酸氢钠反应放出气泡，含酚羟基和羧基；③苯环上有3个取代基，除苯环外，还有3个碳，3个取代基可能为—OH、—COOH和乙基，这样的结构有10种；3个取代基可能为甲基、-CH2COOH和酚羟基；这样的结构有10种，故符合条件的同分异构体有20种；

(6)由与氢氰酸发生加成反应并在酸性条件下水解生成羟基酸，然后在三氯化磷的作用下，发生取代反应生成酰氯，然后在氯化铝的作用下，发生取代反应生成合成路线为：【解析】丙酸钠取代反应羟基、羧基NaOH水溶液、加热2+2H2OCH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O2021、略

【分析】【详解】

（1）有机物A为CH2=CH-CH3，与氯气在500℃发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl（B），其名称为3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯)；由有机物E结构简式，结合有机物F的分子式可知，有机物E→F脱去二氧化碳，去掉COO,得到F结构简式为正确答案：3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯)；

(2)根据有机物的结构简式CH2=CH-CH2NH2可知，官能团有碳碳双键、氨基；通过有机物C的分子式，并结合反应物CH2=CH-CH2NH2和ClCH2CH2COOCH3可知，-NH2中的2个氢原子被取代；生成氯化氢，所以②的反应类型为取代反应；正确答案：碳碳双键；氨基；取代。

(3)根据题给信息可知：有机物C在乙醇钠条件下，发生反应生成化学方程式为正确答案：

(4)吡啶(C5H5N，属于有机碱)，吡啶显碱性，能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率；正确答案：吡啶显碱性，能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率。

(5)有机物F为有机物K分子组成比F少两个氢原子，分子式为C8H11NO，a.遇FeCl3显紫色，含有酚羟基；b.苯环上有两个取代基，一个必须是酚羟基；具体结构如下：苯环上分别连有-OH和-CH2CH2-NH2结构有3种；苯环上分别连有-OH和CH3CH(NH2)-结构有3种；苯环上分别连有-OH和CH3-NH-CH2-结构有3种；苯环上分别连有-OH和CH3CH2NH-结构有3种；苯环上分别连有-OH和(CH3)2N-结构有3种；共计有15种；正确答案：15。

(6)发生消去生成环己烯，环己烯酸性被高锰酸钾溶液氧化为HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH，该有机物再与乙醇发生酯化反应生成CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3，最后根据信息CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3在乙醇钠的条件下发生反应生成合成流程如下：正确答案：

点睛；该题是有机推断的综合应用，涉及知识面广，难度较大，尤其是题给信息的处理和应用，是个难点，由链状酯类化合物变为环状化合物反应，要根据给定的信息，进行灵活的处理，要求的能力很高，把握好成键、断键的位置，才能更好地解决问题。【解析】3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯)碳碳双键、氨基取代吡啶显碱性，能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率15五、实验题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氯化钠溶液显中性，所以在食盐水中，铁钉发生吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，电子从铁沿导线流向正极碳，其图象为

（2）该装置中，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e－＝4OH-。

（3）a．用纯氧气代替具支试管内的空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，故a正确；b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故b正确；c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水，改变相同的压强即改变相同的体积，毛细尖嘴管上升的高度大于玻璃导管，且红墨水现象更明显，故c正确，所以答案选abc；

（4）温度越高；氧气的溶解度越小，反应速率越小，所以用酒精灯加热具支试管，降低反应速率，因此这一措施是不行的；

（5）一定量的气体，压强与气体体积成反比，体积越小，压强越大，不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面，所以可以采用用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞的方法消除这一现象。【解析】C←2H2O+O2+4e-=4OH－Fe-2e-=Fe2+abc不行不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞（23、略

【分析】【详解】

(1)配制1000mL待测液：除烧杯和玻棒外；还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶，胶头滴管；

(2)①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸式滴定管；

②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内颜色变化；

(3)①用蒸馏水冲洗锥形瓶；不影响待测液中所含溶质的物质的量，则测定结果无影响；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；消耗标准液的体积偏大，则测定结果偏高；

(4)两次消耗盐酸体积分别为：20.78mL-0.50mL=20.28mL，21.32mL-1.20mL=20.12mL，消耗盐酸的平均体积为20.20mL，n(NaOH)=n(HCl)=0.10mol/L×0.02020L=0.00202mol，即20.00mL待测液中含有m(NaOH)=n×M=0.00202mol×40g/mol=0.808g，所以1000mL溶液待测液含有烧碱的质量是0.808g×50=4.04g，烧碱的纯度==80.8%。【解析】①.1000mL容量瓶②.胶头滴管③.酸式④.锥形瓶内颜色变化⑤.无影响⑥.偏高⑦.80.8%24、略

【分析】【详解】

(1)由图1知，室温下，A点溶液此时c(H+)H2O=c(OH-)aq==1×10-11的电离平衡常数Ka=≈1×10-5答案为：1×10-11；1×10-5；

(2)在B点，反应刚结束时，n(HA)=n(NaA)，溶液中同时存在HA电离和A-水解，溶液显酸性，说明电离大于水解，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。答案为：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)C点溶液该点所加入NaOH溶液的体积小于20mL，则HA剩余，未达到滴定终点；D点加入溶液此时酸碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐NaA，A-发生水解而使溶液的原因是：A-+H2OHA+OH-。答案为：否；A-+H2OHA+OH-；

(4)图2中，曲线数据显示，-lgc(Cl-)≈5，c(Cl-)≈10-5mol/L，由于Cl-与Ag+刚好完全反应，所以c(Ag+)≈10-5mol/L，则Ksp(AgCl)≈10-5×10-5=10-10，数量级为10-10。答案为：10-10；

(5)加入溶液后，溶液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，继续滴加溶液，增大了溶液中的c(Ag+)，平衡逆向移动，从而得出氯离子浓度变化的原因：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl刚好达到沉淀溶解平衡，继续滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Cl-)减小。答案为：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl刚好达到沉淀溶解平衡，继续滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Cl-)减小；

(6)在酸式或碱式滴定管中；自然滴落为一滴，管口接触锥形瓶内壁流出的则为半滴，“滴入半滴盐酸”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁。答案为：微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁。

【点睛】

为了提高测定的准确率，在滴定接近终点时，我们常需半滴半滴加液体。【解析】1×10-111×10-5c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)否A-+H2OHA+OH-10-10加入25mLAgNO3溶液后，AgCl刚好达到沉淀溶解平衡，继续滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Cl-)减小微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁25、略

【分析】【分析】

铁离子具有氧化性；在溶液中极易与硫离子发生氧化还原反应，据此回答问题。

【详解】

根据题意，某小组同学欲探究0.1mol/LFe3+溶液与0.1mol/LS2-溶液的反应，有三种可能：a．Fe3+与S2-发生复分解反应b．Fe3+与S2-发生氧化还原反应c．Fe3+与S2-发生互促水解反应；

(1)依据预测a，该反应的离子方程式为2Fe3++3S2-=Fe2S3↓；

(2)铁离子具有氧化性，硫离子具有还原性，可能发生氧化还原反应；Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S2-中S元素处于低价；可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应；

(3)黑色沉淀为硫化铁，发生氧化还原反应，生成硫单质沉淀，转变为黄色沉淀，离子方程式为Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+；

(4)步骤4与步骤1的区别是氯化铁溶液和硫化钠溶液的用量不同，Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3；而且体系中S2-不能还原Fe2S3；所以不能生成S；

(5)依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS；因此黑色沉淀中可能有FeS的想法是合理的；

(6)根据上述分析，Fe3+与S2-发生复分解反应。【解析】(1)2Fe3++3S2-=Fe2S3↓

(2)氧化还原反应Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S2-中S元素处于低价；可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应。

(3)Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+

(4)Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3；而且体系中S2-不能还原Fe2S3；所以不能生成S

(5)合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS。

(6)复分解六、元素或物质推断题(共3题，共24分)26、略

【分析】【详解】

（1）若A是淡黄色的单质固体，则A是S，所以B是SO２，C是SO3。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是钠、B是氧化钠、C为过氧化钠，C的电子式为

（3）若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，则A可能为N2（或NH3）。

（4）若A是无色有特殊香味的液体，A可以发生连续的氧化反应，可以推出A、B、C分别是乙醇、乙醛、乙酸，则A与C反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】SO3N2（或NH3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O27、略

【分析】【分析】

（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；

（2）若D为金属，由转化关系可知为变价金属，应为Fe，则C含有Fe2+；具有还原性；

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．判断为：Al3+→Al(OH)3→D为OH-；或→Al(OH)3→Al3+，D为H+；

（4）由H2O2→O2知，双氧水在反应中作还原剂，所以还必须有氧化剂参加反应，在反应中得电子化合价降低，根据化合价知，高锰酸根离子作氧化剂，还原产物是锰离子，同时反应后生成水，反应的离子方程式为：结合离子方程式解答；

（5）根据产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系的图示可以知道；刚加入氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀；之后产生了沉淀，且沉淀完全溶解；沉淀溶解前产生了气体，该气体一定是氨气，以上分析依据，分别对离子存在情况作出判断。

【详解】

（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；

（2）若D为金属，由转化关系可知为变价金属，应为Fe，则C含有Fe2+，具有还原性，保存时应加入少量Fe，防止被Fe2+空气氧化，原理是2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，判断为：Al3+→Al(OH)3→A为Al3+，B为Al(OH)3，C为D为NaOH；或→Al(OH)3→Al3+，A为B为Al(OH)3，C为Al3+，D为H+；B转化为C的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（4）①由上述分析可知，该氧化还原反应离子方程式为：

②高锰酸钾具有强氧化性；可氧化盐酸生成氯气，应用稀硫酸酸化；

③反应中；Mn元素化合价由+7价降低到+2价，由方程式可知生成5mol氧气转移10mol电子，则如反应转移了0.6mo1电子，产生的氧气0.3mol，气体在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（5）根据图示，开始时没有沉淀生成，说明溶液中H+，一定没有ClO−、随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是氢氧化铝，溶液中一定含有Al3+，因Al3+与ClO-能够发生反应，则一定没有ClO-；氢氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有最终沉淀完全溶解，因此溶液中一定不含Mg2+、Fe2+；故答案为：Al3+、H+、Cl－；Mg2+、Fe2+、ClO-、

【点睛】

离子推断题解法归纳：这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行