2025年浙教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修1化学上册月考试卷664考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质；根据图示判断下列结论不正确的是（）

A.试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B.该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C.烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D.试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替2、以下是一些常用的危险品标志；装运浓硫酸的贮运罐应贴的标志是。

A.AB.BC.CD.D3、化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A.胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B.氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C.电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D.煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源4、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是：A.K+、Ba2+、SONOB.H+、Mg2+、COSOC.Na+、Ca2+、HCOCl-D.K+、Na+、NOHCO5、如图是硫元素在自然界中的循环示意图；下列说法不正确的是。

A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生成低价态金属硫化物D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应6、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.20gD2O中含有的电子数目为9NAB.标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NAC.1mol中含有碳碳双键的数目为4NAD.16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA7、下列物质所含分子数最多的是A.标准状况下11.2LCO2(标准状况下，Vm=22.4L·mol-1)B.0.2molN2C.NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)D.1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)8、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种高分子材料9、已知：用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A.把钠放入足量稀盐酸中B.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C.把钠放入硫酸铜溶液中D.把钠放入足量水中评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、按要求填空：

(1)①光导纤维的主要成分是___________。(填化学式)

②地壳中含量最高的元素是___________。(填元素符号)

(2)___________(填化学式)俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，写出其与盐酸反应的化学反应方程式___________。

(3)写出Na2O2与水反应的化学反应方程式___________。11、氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

(1)氮化铝中氮的化合价______；生成氮化铝转移电子的物质的量为______。

(2)该反应中，氧化剂是______，氧化产物______。12、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反应为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（2）该反应中还原剂是___，还原产物是___。

（3）若有1molKMnO4完全反应，则转移的电子的物质的量是___mol，参加反应的SO2气体标准状况下体积为___L。13、硅；硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：

(1)SiO2属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为_______(用化学方程式表示)。

(2)工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为_______；硅的用途有_______(任写1个)。

(3)由SO3制备H2SO₄的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_______。

(4)实验室利用含Fe3+的溶液吸收SO2，从而实现SO2的回收利用。写出Fe3+与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式：_______；SO2_______(填“被氧化”或“被还原”)；每消耗32gSO2，转移电子的物质的量为_______mol。

(5)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：_______。14、（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为___________

A.AB.BC.CD.D

（2）现有甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。______________

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_______。

A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中。

B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应。

C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞。

D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出B的电子式：______，比较C、B、D结合氢离子的能力由强到弱的顺序为_________________（用化学式表示）。

（4）上表中c、h元素形成的简单离子半径之比________1（填〉或〈或＝）。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误16、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误17、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误18、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误19、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(_____________)A.正确B.错误20、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误21、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、结构与性质(共2题，共20分)24、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为_______，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生______________现象。

(2)1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式______________。

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式______________(必须将配位键表示出来)。

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为__________形。25、卤族元素的单质和化合物很多；我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的_______区；溴的价电子排布式为_______。

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______。

(3)请根据表中提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______(写出名称)。氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I；II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3_______H5IO6(填“>”、“<＜”或“=”)。

(5)已知ClO为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO中心氯原子的杂化轨道类型为_______，写出一个ClO的等电子体_______。

(6)图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_______。

A.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子。

B.碘晶体为无限延伸的空间结构；是原子晶体。

C.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力。

(7)已知CaF2晶体(如图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_______。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．硫化氢与浓硝酸发生氧化还原生成单质硫；所以试管内壁上“黄霜”的成分是硫，故A正确；

B．试管内壁上有黄霜生成说明硝酸有氧化性和挥发性；所以浓硝酸既有氧化性，又有挥发性，故B正确；

C．硫化氢与硝酸发生氧化还原反应生成氮的氧化物；对环璄造成染污染，所以烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，故C正确；

D．浓盐酸无强氧化性；不能代替浓硝酸完成该实验，故D错误；

故答案选D。2、A【分析】【详解】

考查常见安全性标识的识别与判断。浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以选项A正确，答案选A。3、C【分析】【详解】

A.氨态氮肥和草木灰混合使用水解相互促进；会降低肥效，A错误；

B.氢氟酸与二氧化硅反应生成的四氟化硅不是盐；不能体现酸性，B错误；

C.电渗析法；蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法；C正确；

D.煤经过气化和液化等化学变化可转为清洁能源；D错误。

答案选C。4、C【分析】【详解】

A.Ba2+、SO在溶液中形成硫酸钡沉淀；不能大量共存，A不选；

B.H+、Mg2+与CO均不能大量共存；B不选；

C.Na+、Ca2+、HCOCl-在溶液中不反应，可以大量共存，加入OH-能产生碳酸钙白色沉淀；C选；

D.K+、Na+、NOHCO在溶液中不反应，可以大量共存，加入OH-不能产生白色沉淀；D不选；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A．由图可知，火山爆发会有H2S；故自然界中硫存在化合态，A错误；

B．生石灰会与生成的SO2反应生成CaSO3，进而被氧化为CaSO4；达到脱硫效果，B正确；

C．硫具有弱氧化性；和变价金属反应，通常生成低价态金属硫化物，C正确；

D．氢硫酸是弱酸；能与碱；碱性氧化物发生反应，D正确；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．20gD2O的物质的量为=1mol，每个D2O含有10个电子，所以共含有10NA个电子；A错误；

B．标况下SO3不是气体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol；B错误；

C．苯环不含碳碳双键，所以1mol中含有碳碳双键的数目为NA；C错误；

D．16.8gFe的物质的量为=0.3mol，Fe与水蒸气反应时全部转化为Fe3O4，Fe元素的化合价平均生成价，所以转移电子0.3mol×=0.8mol，即0.8NA；D正确；

综上所述答案为D。7、C【分析】【详解】

由N=nNA可知；物质的物质的量越大，其数目越多；

A．标准状况下11.2LCO2的物质的量为=0.5mol；

B．0.2molN2中N2为0.2mol；

C．NA个O2的物质的量为1mol；

D．1.8g水的物质的量为=0.1mol；

综上所述；物质所含分子数最多的是C项；

故答案为C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．煤的气化和液化过程中都有新物质生成；因此发生的变化都是化学变化，A错误；

B．硅为亲氧元素；在自然界都是以化合态存在，无单质态，B错误；

C．钻石主要成分是C单质；水晶主要成分是SiO2；刚玉主要成分是Al2O3；可见三种物质的化学成分不同，C正确；

D．碳纤维是碳元素的一种单质；属于无机非金属材料，D错误；

故合理选项是C。9、B【分析】【分析】

【详解】

少量钠与稀盐酸、硫酸铜溶液、水反应的化学方程式分别是由方程式可知钠和生成氢气的关系为三者生成氢气的物质的量相同。若将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中反应，化学方程式为除钠和水反应生成的氢气外，反应生成的氢氧化钠还与铝反应生成氢气，则放出的氢气要比钠与稀盐酸、硫酸铜溶液和水反应的多，故用等质量的金属钠进行上述实验，其中生成氢气最多的是将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，因此合理选项是B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，所以光导纤维的主要成分为二氧化硅，化学式：SiO2；

②地壳中元素含量由高到低顺序是O；Si、Al、Fe；则地壳中含量最高的元素是O元素；

(2)Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，氧化铁属于碱性氧化物，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【解析】SiO2OFe2O3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)AlN中铝元素为+3价；根据正负化合价代数和为0，可知氮的化合价为-3价；在反应中，氮元素的化合价从0价降低到-3价，生成1molAlN转移3mol电子，则生成0.5mol氮化铝转移电子的物质的量为1.5mol。

(2)该反应中，氮元素的化合价从0价降低到-3价，得到电子，N2为氧化剂，碳元素的化合价从0价升高到+2价，化合价升高，被氧化，所以氧化产物为CO。【解析】-312、略

【分析】【详解】

(1)该反应中Mn化合价降低，得电子，S化合价升高，失电子。用双线桥可表示为：用单线桥可表示为：

答案为：或

(2)该反应中SO2失电子，是还原剂，KMnO4得电子，是氧化剂，被还原，得到还原产物MnSO4。答案为：SO2；MnSO4

(3)根据小题(1)列式计算：

V(SO2)=56L，n(e-)=5mol。

答案为：5；56

【点睛】

将相关的物质利用关系式法联系在一起计算，可省略中间计算步骤，从而简化计算。【解析】①.或②.SO2③.MnSO4④.5⑤.5613、略

【分析】【详解】

（1）SiO2属于酸性氧化物；盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为玻璃塞含有SiO2，SiO2会与NaOH反应生成硅酸钠和水，其化学方程式为

（2）工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO硅的用途有制作半导体材料或电池芯片；

（3）一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是防止SO3溶于水；反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备；

（4）Fe3+与SO2在水溶液中发生反应生成的Fe2+和SO其离子方程式为SO2被氧化；根据方程式可知，每消耗32gSO2即0.5mol；转移电子的物质的量为1mol；

（5）氨气遇氯化氢时会反应生成NH4Cl固体，则白烟化学成分的电子式为【解析】(1)酸性

(2)SiO2+2CSi+2CO制作半导体材料或电池芯片。

(3)防止SO3溶于水；反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。

(4)被氧化1

(5)14、略

【分析】(1).B区为过渡元素区域；全部为金属元素，A区中H元素为非金属元素,C区中有大量非金属元素；

(2).甲在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜的是Al元素，乙为12号元素Mg，①Al元素位于ⅢA主族第三周期，Mg元素位于ⅡA主族第三周期；②Mg元素位于Al元素的左侧，则其金属性强；A.Al的表面会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），防止了与水反应，Al2O3不溶于水，故不反应，MgO与水生成Mg(OH)2附着在表面；不与水反应，所以无法检验，A错误；B.根据气泡生成的多少克判断反应速率，进而判断金属性强弱，B正确；C.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强，C正确；D.金属没有气态氢化物，D错误。故选择BC；

(3).可以从常见的10电子微粒来分析判断：HF、OH-、H2O、NH3、H3O+、CH4、NH4+，则两个反应为：NH4++OH-=NH3+H2O，OH-+H3O+=2H2O，B为OH-，其电子式为：反应NH4++OH-=NH3·H2O，证明结合质子（H+）的能力OH-＞NH3，反应NH3+H3O+=NH4++H2O证明结合质子（H+）的能力NH3＞H2O，可以确定OH-、NH3、H2O结合氢离子的能力为：OH-＞NH3＞H2O；

(4).c、h元素分别为：Na和Cl，两者简单离子为Na+、Cl-，Cl-核外电子为3层，其半径大于Na+半径，故c、h简单离子半径之比小与1。【解析】B镁BCOH->NH3>H2O<三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。16、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。17、A【分析】【详解】

三氧化硫可以被浓硫酸吸收，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

根据阿伏加德罗定律分析，在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，由于三种气体都是双原子分子，因此原子个数也相同，正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。四、推断题(共2题，共14分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO423、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、结构与性质(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

（1）由实验可知，第一种配合物的外界为SO42-，第二种配合物的外界不含有SO42-。

（2）①Cu的原子序数为29；铜处于ds区，d轨道处于全满状态；

②从所给的结构判断出每个Cu2+与4个H2O分子形成配位化合物；写配离子时用箭头指向提供空轨道的原子。

（3）乙烯、苯、甲醛中的碳原子均采取sp2杂化；所有原子均共平面(苯中还有一个大π键)。

【详解】

（1）由实验可知，第一种配合物的外界为SO42-，配合物的结构式为[Co(NH3)5Br]SO4，第二种配合物的外界不含有SO42-，配合物的结构式为[Co(SO4)(NH3)5]Br，溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，滴加AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，故答案为[Co(NH3)5Br]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；淡黄色沉淀。