2025年外研版三年级起点八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点八年级化学上册阶段测试试卷910考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如果国际上以一个碳原子质量的作为相对原子质量的标准；则下列会改变的是（）

A.水的相对分子质量。

B.一个碳原子的质量。

C.标准状况下1升氧气的体积。

D.10g二氧化碳所含的分子个数。

2、加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻，试管里最多可能含有几种固体物质（）A.五种B.四种C.三种D.二种3、下列有关氧气的叙述，正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在氧气中燃烧时产生大量白雾B.在任何情况下，氧气都是无色气体C.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰D.铁生锈是缓慢氧化4、下列做法不利于保护环境的是()A.尽量乘坐公交车或骑自行车出行B.露天焚烧废旧塑料解决“白色污染”C.用清洁能源代替化石燃料D.植树造林增加绿化面积5、从图中所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是()A.rm{垄脵}表示阴离子，rm{垄脷}表示原子B.它们的核外电子层数相同C.它们的核外电子数相同D.它们属于同种元素6、化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是()A.大棚蔬菜生产用二氧化碳气体提高产量B.干冰作制冷剂C.工业上分离液态空气得到氧气、氮气D.活性炭吸附冰箱中的异味7、有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是()A.标准状况下氧气的密度是rm{1.429g隆陇L^{-1}}B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C.碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧8、用排水法收集到一瓶氢气，倒置于铁架台上，将一根点燃的蜡烛缓慢的插入集气瓶中，集气瓶口有一团火焰，插入瓶中的蜡烛熄灭了rm{.}关于氢气性质，该实验不能说明的是rm{(}rm{)}A.氢气支持燃烧B.氢气具有可燃性C.氢气密度小于空气D.氢气难溶于水9、“节能减排”是社会发展的重要理念rm{.}下列做法不符合该理念的是rm{(}rm{)}A.大力开采和使用化石燃料B.推广使用太阳能热水器C.城市建立公共自行车租赁系统D.提倡纸张双面打印评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

11、如图是元素周期表中的一格；依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的核电荷数为15

B.该元素属于金属元素。

C.该元素的元素符号为P

D.该元素一个原子的质量为30.97g

12、美国科学家在真空环境下对镁铝粉进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等。有关全透明铝叙述____的是rm{(}rm{)}A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝的硬度比纯铝大C.全透明铝也可能应用于手机屏幕D.全透明铝与普通铝粉的化学性质不同13、用高锰酸钾制取氧气并回收二氧化锰，下列操作或装置____的是A.制取氧气B.制取氧气C.产物加水搅拌D.过滤得二氧化锰14、下列实验现象的描述错误的是()A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.镁带在空气中燃烧，产生白色火焰C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰15、小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.含有氧元素的化合物称为氧化物D.书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明“rm{隆眉}”符号评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、以下物质：①液氧②二氧化碳③干净的空气④铝条⑤四氧化三铁⑥高锰酸钾（KMnO4）⑦冰水混合物⑧氯化钠⑨澄清石灰水；其中：（填写序号即可）

（1）属于混合物的有____；

（2）属于纯净物的有____；

（3）属于单质的有____；

（4）属于化合物的有____；

（5）属于氧化物的有____．17、元素的种类决定于原子的____；

元素的化学性质决定于原子的____；

在原子中，核电荷数____质子数____电子数．（填＜＞=）；

相对原子质量≈____+____．18、空气中氧气含量的测定实验如图：

（1）描述实验过程中你观察到的现象______：冷却后，打开弹簧夹你看到的现象______：产生现象的原因：______；

（2）如果水进入的体积不足可能存在的原因：______、______（至少答两点）

（3）不能用木炭和硫粉代替红磷的原因______；

（4）该实验得出的结论是______．19、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息；回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质：______（写出一种即可）；

（2）水中氢、氧元素的质量比：______（最简整数比）；

（3）判断X的化学式：______．20、给试管里的液体加热，必须使用试管夹，将夹从试管的底部往______，夹在试管的中上部，液体的体积一般不要超过试管容积的______，试管要______，先使试管均匀受热，然后在试管里的液体______加热，管口不能对着______．21、如图是氧、镁、硫三种元素的原子结构示意图rm{.}由图可知，氧元素在化学反应中易______电子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}镁元素和氧元素形成的化合物的化学式为______；化学性质相似的两种元素是______．22、化学是在分子；原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

（1）如图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：

①分析上述物质与其构成粒子之间的关系图；空白方框中应填______。

②金属铁是由铁______（填“原子”；“分子”或“离子”）构成的。

（2）下列各图中●和〇分别表示不同元素的原子；则其中表示混合物的是______。

23、碘是紫黑色晶体；可以溶解在酒精里，形成碘酒，是一种常用的消毒剂．碘也可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液．

（1）碘的汽油溶液中，溶质是____，溶剂是____．

（2）甲；乙、丙三个同学分别画出下面的示意图；表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）．

①假设乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____．

②根据所学知识和题意分析____（填甲；乙、丙）的示意图符合事实．

评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)24、如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}为化合物，且rm{A}与rm{B}的组成元素相同，rm{C}与rm{D}的组成元素也相同，且rm{C}是能使澄清的石灰水变浑浊的气体。其余反应条件、部分反应物已略去rm{.}试推断：rm{(1)}写出有关物质的化学式：rm{A}____rm{C}____rm{D}____；rm{(2)}写出下列反应的化学方程式：rm{B隆煤}甲rm{+}乙：____；甲与其他物质化合反应生成物质rm{D}甲rm{隆煤D}。25、A-G是初中化学常见的物质；由氢；碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成。物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“-”表示能相互反应。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

（1）写出物质B的化学式______；

（2）C发生缓慢氧化的条件是______；

（3）写出G→F反应的化学方程式______；

（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程______。评卷人得分五、简答题(共3题，共30分)26、书写出下列化学方程式：

（1）细铁丝在氧气中燃烧：______

（2）用氯酸钾制取氧气：______．27、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点rm{(1)}物质的组成及构成关系如图所示，图中rm{垄脵}表示的是______，rm{垄脷}表示的是_________。rm{(2)}下列说法正确的是________rm{(}填字母rm{)}A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的rm{(3)}下图是几种粒子结构示意图rm{垄脵A}rm{B}rm{C}rm{D}所示粒子共表示______种元素rm{(}填数字rm{)}rm{垄脷D}所示粒子在化学反应中容易________电子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}rm{垄脹}若rm{E}中rm{x=10}时，则该粒子属于_________rm{(}填“原子”或“离子”rm{)}rm{垄脺A隆芦E}中，具有相对稳定结构的是_________rm{(}填字母rm{)}28、如图所示是几种粒子的结构示意图：

rm{(1)A隆芦E}共有______种元素，rm{C}所表示的元素位于元素周期表的第______周期，该元素的原子容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子．

rm{(2)}表示离子的有______；rm{(}填离子符号rm{)}

rm{(3)}具有相似化学性质的是______；rm{(}填序符号rm{)}

rm{(4)}由rm{F}知一个银原子质量是一个碳rm{12}原子质量的______倍rm{.}评卷人得分六、计算题(共4题，共40分)29、当前，甲型H1N1流感正在全球肆虐，世界各国都在积极防治．为了在公共场所或家庭中消毒预防，可喷洒过氧乙酸（化学式C2H4O3或CH3COOOH）溶液；过氧乙酸系广谱；速效、高效灭菌荆，可杀灭一切微生物，对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速杀灭．计算：

（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？

（2）市售的一种产品过氧乙酸质量分数为35%．喷雾时；一般使用质量分数为0.2%--0.5%的过氧乙酸溶液，可达到良好的消毒效果，浓度过高不但不能提高消毒作用，还会对人体造成危害．现有1瓶1000g装的过氧乙酸，若要配成0.5%的溶液，需要加水的质量是多少？

（3）过氧乙酸在常温下易分解生成醋酸（CH3COOH）和氧气．1瓶1000g装的市售过氧乙酸完全分解；产生氧气的质量为多少？（结果保留一小数）

30、用rm{100g}rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的混合物，测得rm{MnO_{2}}占混合物总质量的rm{25%}．

rm{(1)}求：混合物中氧元素的质量分数是多少rm{(}计算过程中保留两位小数rm{)}

rm{(2)}如果给混合物加热使其发生反应，一段时间后，测得剩余物质含有rm{KClO_{3}}rm{MnO_{2}}和rm{KCl}其剩余物质的总质量为rm{95}克rm{.}求此剩余物质中rm{Mn}元素的质量分数？31、植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气．根据上述的反应推断生成的淀粉中一定含有______元素；可能含有______元素．

32、现有一瓶水；一瓶稀硫酸和一瓶NaOH溶液；如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量．如果国际上以一个碳原子质量的作为相对原子质量的标准；那么发生改变的是各元素的相对原子质量，有关物质的实际质量和有关性质都不受影响，所以会发生改变的是A；水的相对分子质量．

故选A．

【解析】【答案】如果相对原子质量发生了变化只能影响到物质的相对质量；如相对分子质量等．

2、A【分析】【解答】根据高锰酸钾和氯酸钾受热分解的化学方程式，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑可知反应物中有三种固体物质；算上未分解的部分高锰酸钾和氯酸钾固体，因此最多可能含有五种固体物质．故选A．

【分析】高锰酸钾受热分解会产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中的锰酸钾、二氧化锰为固体物质；而产生的二氧化锰刚好作为氯酸钾受热分解的催化剂会分解产生氯化钾和氧气，其中的氯化钾为固体物质．加上未分解的部分高锰酸钾和氯酸钾固体，所以最多可能含有五种固体物质．3、D【分析】解：本题考查氧气的性质，掌握氧气的物理性质、物质在氧气中燃烧的现象及缓慢氧化的概念是解题关键。A；红磷在氧气中燃烧时产生大量白烟；不是白雾，故A错误；

B、液氧是淡蓝色的，故B错误；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中是淡蓝色火焰，故C错误；D；铁生锈是铁与氧气、水发生氧化反应；进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，故D正确．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}4、B【分析】略【解析】rm{B}5、D【分析】略【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】本题难度不大；解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

【解答】A.绿色植物的光合作用过程中；把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气，发生的是化学变化，故A符合题意；

B.干冰升华是吸热；可用作制冷剂，此过程中没有新物质生成，主要利用的是物理变化，故B不符合题意；

C.工业上分离液态空气得到氧气；氮气的过程中没有新物质生成；主要利用的是物理变化，故C不符合题意；

D.活性炭吸附冰箱中的异味的过程中没有新物质生成，主要利用的是物理变化，故D不符合题意。故选A。【解析】rm{A}7、C【分析】【分析】本题考查了化学性质与物理性质的辨别，解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质rm{.}如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。【解答】A.标准状态下氧气的密度是不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；B.二氧化硫是无色有剌激性气味的气体是不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B不符合题意；C.碱式碳酸铜受热后绿色粉末会变成黑色，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故C符合题意；D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧是不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。故选C。【解析】rm{C}8、A【分析】解：rm{A}由“插入瓶中的蜡烛熄灭了”；说明氢气不能支持燃烧，故错误；

B；将一根点燃的蜡烛缓慢的插入集气瓶中；集气瓶口有一团火焰，说明氢气能燃烧，故正确；

C；由图示中盛有氢气的集气瓶能倒扣在铁架台上可以得到氢气的密度比空气小；故正确；

D；能用排水法收集一瓶氢气；说明氢气难溶于水，故正确；

故选A．【解析】rm{A}9、A【分析】解：rm{A}大力开采和使用化石燃料；会增加空气污染物的排放量，故该做法不符合该理念。

B；推广使用太阳能热水器；能减少使用化石燃料交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故做法符合该理念。

C；城市建立公共自行车租赁系统；可以节约能源、减少二氧化碳的排放，故做法符合该理念。

D；提倡纸张双面；能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，故该做法符合该理念。

故选：rm{A}

“节能减排”的理念是节约能源；减少二氧化碳等温室气体的排放；可从节电；节能等环节来改变生活细节，减轻对环境的污染；据此结合题意进行分析判断．

节能减排、保护环境是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．【解析】rm{A}二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

11、BD【分析】

A；由题意可知；根据“原子序数=核电荷数”，知该元素原子的核电荷数为15，故A正确；

B；由汉字名称“磷”；知该元素属于非金属元素，故B错误；

C；由题目中元素周期表中的一格；可知该元素的符号是P，故C正确；

D；该元素的相对原子质量为30.97；没有“克”，故D错误．

故选BD．

【解析】【答案】由题意可知；题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号．

12、AD【分析】【分析】本题考查了物质的分类、用途以及微粒的特征，掌握合金的组成、应用以及微粒的性质是解题的关键。【解答】A.全透明铝是由镁和铝组成的，属于混合物，故A叙述错误；B.全透明铝是合金，其硬度比纯铝大，故B叙述正确；C.全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于手机屏幕，故C叙述正确；D.全透明铝中的铝和普通铝粉都是由铝原子构成的，因此化学性质相同，故D叙述错误。故选AD。【解析】rm{AD}13、BD【分析】【分析】根据防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜分析；根据该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置分析；根据锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中分析；根据过滤操作“一贴二低三靠”分析解答即可。【解答】A.加热高锰酸钾制取氧气，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜，故A正确；B.收集氧气必须采用集气瓶收集，由于氧气密度比空气大并且不易溶于水，可以采用向上排空气法收集或者排水法收集，而该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置，故B错误；C.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中，所以将产物加水溶解，然后过滤得到二氧化锰，故C正确；D.过滤操作“一贴二低三靠”可知，该操作没有用玻璃棒引流，并且漏斗下端没有紧靠玻璃棒内壁，故D错误。故选BD。【解析】rm{BD}14、BC【分析】【分析】A.根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；

B.根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断；

C.根碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断；

D.根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】A.红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故A描述正确；

B.镁带在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故B描述错误；

C.碳在氧气中燃烧；发出白光，生成无色无味的气体，故C描述错误；

D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故D描述正确。故选BC。【解析】rm{BC}15、AB【分析】解：rm{A}有的化学反没有明显的现象；化学反应发生时就不能能观察到明显的现象，故A正确；

B；从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量；故B正确；

C、含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如rm{NaOH}是含氧化合物；不是氧化物，故C错误；

D、书写化学方程式时，反应物质中有气体参加时，生成物中气体的后面不用注明“rm{隆眉}”符号；故D错误．

故选AB．

A；根据化学反应的现象分析；

B；根据元素周期表的意义分析判断；

C；根据氧化物的定义分析；

D；根据书写化学方程的方法分析．

归纳整理是一种良好的学习习惯，加强化学知识的整理和学习有助于化学的学习．【解析】rm{AB}三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】

（1）干净的空气中含有氮气；氧气、二氧化碳等多种物质；澄清石灰水中含有氢氧化钙、水等物质；均属于混合物；故答案为：③⑨．

（2）液氧、二氧化碳、铝条、四氧化三铁、高锰酸钾（KMnO4）；冰水混合物、氯化钠中均只含有一种物质；均属于纯净物；故答案为：①②④⑤⑥⑦⑧．

（3）液氧；铝条等物质是由一种元素组成的纯净物；均属于单质；故答案为：①④．

（4）二氧化碳、四氧化三铁、高锰酸钾（KMnO4）；冰水混合物、氯化钠等物质都是由不同种元素组成的纯净物；均属于化合物；故答案为：②⑤⑥⑦⑧．

（5）二氧化碳；四氧化三铁、冰水混合物均是由两种元素组成且有一种是氧元素；均属于氧化物；故答案为：②⑤⑦．

【解析】【答案】纯净物是由一种物质组成的物质；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．

17、核内质子数|最外层电子数|=|=|质子数|中子数【分析】【解答】解：元素的种类决定于原子的核内质子数；元素的化学性质决定于原子的最外层电子数；在原子中；核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量≈质子数+中子数；故填：核内质子数，最外层电子数，=，=，质子数，中子数．

【分析】根据已有的原子和元素知识进行分析解答即可．18、略

【分析】解：（1）实验过程中你观察到的现象是红磷燃烧发黄光；放出热量、冒出大量的白烟；待该物质熄灭并冷却后，烧杯内的水部分进入瓶内，原因是由于磷燃烧消耗了氧气使瓶内压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，把水压入瓶内；故答案为：红磷燃烧发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；烧杯内的水部分进入瓶内；磷燃烧消耗了氧气使瓶内压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，把水压入瓶内；

（2）造成进入水的体积少的原因：装置漏气；红磷量不足没有把瓶内氧气消耗完；没有冷却到室温就打开了止水夹；故答案为：装置漏气、红磷量不足没有把瓶内氧气消耗完，没有冷却到室温就打开了止水夹；

（3）木炭燃烧会产生二氧化碳气体；硫燃烧会产生二氧化硫气体，不能使装置内的气压变小，故不能用木炭；硫粉代替红磷；故答案为：木炭燃烧会产生二氧化碳气体，硫燃烧会产生二氧化硫气体，不能使装置内的气压变小；

（4）该实验得出的结论是：氧气占空气体积的五分之一；故答案为：氧气占空气体积的．

（1）根据磷燃烧的现象及消耗氧气使瓶内压强减小来分析；

（2）根据可能造成进入水的体积少的原因进行分析；

（3）根据木炭和硫粉燃烧产生气体分析；

（4）根据实验目的及现象得出结论．

本题主要考查空气中氧气含量实验的过程及现象分析，熟练掌握实验步骤及操作原理就能正确解答．【解析】红磷燃烧发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；烧杯内的水部分进入瓶内；磷燃烧消耗了氧气使瓶内压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，把水压入瓶内；装置漏气；红磷量不足没有把瓶内氧气消耗完（或没有冷却到室温就打开了止水夹）；木炭燃烧会产生二氧化碳气体，硫燃烧会产生二氧化硫气体，不能使装置内的气压变小；氧气占空气体积的19、略

【分析】解：（1）硝酸见光分解；表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；

（2）水H2O中氢；氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；

（3）由反应4HNO32H2O+4NO2↑+X↑，反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、个数不变，可判断X分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2．

故答案为：（1）见光易分解；（2）1：8；（3）O2．

（1）根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质；和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；

（2）根据水的化学式；计算出水中氢；氧元素的质量比；

（3）利用反应的化学方程式；根据反应前后原子种类；个数不变，推断生成物X的化学式．

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．【解析】见光易分解；1：8；O220、上套；与桌面呈45度角；部位；有人的地方【分析】解：给试管中的液体加热时试管夹要夹在试管的中上部，使用试管夹时，将夹子从试管的底部往上套；试管中的液体取用量不能超过试管容积的三分之一、试管要倾斜与桌面呈rm{45}度角；先使试管均匀受热，然后在试管里的液体部位加热；试管口不能朝着有人的地方．

故答案：上套、rm{dfrac{1}{3}}与桌面呈rm{45}度角；部位；有人的地方．

根据给试管中的液体加热时试管夹要夹在试管的中上部、试管中的液体取用量不能超过试管容积的三分之一、试管口不能朝着有人的地方、试管与桌面呈rm{45}度角分析．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范，给试管中的液体加热的基本操作要领要准确．【解析】上套；rm{dfrac{1}{3}}与桌面呈rm{45}度角；部位；有人的地方21、略

【分析】解：氧元素的原子的最外层电子数是rm{6}在化学反应中易得到rm{2}个电子而形成阴离子．

镁原子的最外层电子数为rm{2}在化学反应中易失去rm{2}个电子而形成带rm{2}个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为rm{+2}价；氧原子的最外层电子数为rm{6}在化学反应中易得到rm{2}个电子而形成rm{2}个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为rm{-2}价；镁元素显rm{+2}价，氧元素显rm{-2}价，镁和氧组成化合物的化学式为rm{MgO}．

元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧原子和硫原子的最外层电子数相同，化学性质相似的两种元素是氧和硫．

故答案为：得到；rm{MgO}氧和硫．

若原子的最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子．

化合价的数值等于离子所带电荷的数值；且符号一致，由镁元素和氧元素的原子结构示意图，确定元素的化合价，写出其化学式即可．

根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似；据此进行分析解答．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】得到；rm{MgO}氧和硫22、分子原子B【分析】解：（1）①原子能结合生成分子；故填：分子；

②金属铁是由铁原子构成的；

（2）A中含有一种物质的分子；属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；B中含有三种物质的分子，属于混合物；C中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；D中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质。

答案：

（1）①分子；②原子；

（2）B。

（1）①根据已有的知识进行分析；分子；原子、离子是构成物质的基本微粒；

②根据物质是由原子；分子、离子构成的解答；

（2）根据已有的知识进行分析；纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，据此解答；

本题考查了物质构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】分子原子B23、略

【分析】

（1）固体溶于液体时；固体是溶质，液体时溶剂；

（2）①由图示可知下部碘分子多；因为碘溶于汽油呈现紫红色，所以烧杯底部的颜色较深；

②由于溶液是均一稳定的；所以甲正确．

故答案为：（1）碘；汽油；（2）①烧杯底部的颜色较深；②甲．

【解析】【答案】（1）根据溶质和溶剂的判断方法考虑；（2）①根据图示考虑含有碘分子的多少考虑；②根据溶液的特点考虑。

四、推断题(共2题，共14分)24、（1）H2O2CO2CO（2）【分析】【分析】过氧化氢分解生成水和氧气；电解水生成氢气和氧气，含有碳元素的物质在氧气中充分燃烧时能够生成二氧化碳，不充分燃烧时能够生成一氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解答】过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，含有碳元素的物质在氧气中充分燃烧时能够生成二氧化碳，不充分燃烧时能够生成一氧化碳，因此甲、乙、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是氧气；氢气、过氧化氢、水、二氧化碳、一氧化碳；

rm{(1)A}rm{C}rm{D}分别是过氧化氢、二氧化碳、一氧化碳，化学式分别是rm{H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}

故填：rm{H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}

rm{(2)}电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：rm{2{H}_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}甲是氧气，rm{2{H}_{2}O

overset{碌莽陆芒}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}是一氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为：rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}故填：rm{2{H}_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}

rm{D}【解析】rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{(2)2{H}_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{(2)2{H}_{2}O

overset{碌莽陆芒}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}25、CO与水和氧气同时接触Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等CH4+2O2CO2+2H2O等【分析】解：前提为：A-G是初中化学常见的物质；由氢；碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体且为两种元素组成，应该是氧化铁；D是可供给呼吸的气体为氧气。C和D都是单质，且C能够和氧化铁相互转化且能和氧气反应，所以C为铁，而B能与氧化铁反应且能和氧气反应，所且B为两种元素组成，所以B为一氧化碳，而E和一氧化碳能像话转化且能由氧气转化得到，所以E为二氧化碳。G为三种元素组成且能和二氧化碳反应反应，所以G为氢氧化钙，F能和氢氧化钙相互转化，也能和氧气相互转化，且F为两种元素组成，所以F为水。

（1）根据分析可知；物质B为一氧化碳，对应的化学式CO；

（2）C是铁；发生缓慢氧化的过程为生锈，条件是与水和氧气同时接触；

（3）G→F是氢氧化钙生成水，可以是氢氧化钙和酸反应也可以是氢氧化钙和二氧化碳等反应，对应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等；

（4）D→F是氧气具有还原性或者可燃性，不属于基本反应类型是有机物和氧气反应，所以对应的化学方程可以为CH4+2O2CO2+2H2O等。

故答案：

（1）CO；

（2）与水和氧气同时接触；

（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等；

（4）CH4+2O2CO2+2H2O等。

根据给定的物质的特征性用途和颜色以及反应的特征性反应条件进行分析和判断。

熟悉常见物质的特征性用途和颜色以及特定的转化条件，通过构建知识网络图加深知识的联系掌握。【解析】CO与水和氧气同时接触Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等CH4+2O2CO2+2H2O等五、简答题(共3题，共30分)26、略

【分析】解：（1）细铁丝在氧气中燃烧，是铁丝在氧气中点燃的情况下生成四氧化三铁，对应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；

（2）用氯酸钾制取氧气，是在加热的条件，二氧化锰作催化剂，生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．

故填：3Fe+2O2Fe3O4；2KClO32KCl+3O2↑．

根据给出的反应物结合反应条件和生成物书写化学方程式；注意化学方程式的完整性．

化学方程式的书写一定要注意严格书写的规范，注意配平和条件的标注．【解析】3Fe+2O2Fe3O4；2KClO32KCl+3O2↑27、rm{(1)}原子分子

rm{(2)A}

rm{(3)垄脵}rm{3}rm{垄脷}得到rm{垄脹}原子rm{垄脺CE}rm{3}得到rm{垄脷}原子rm{垄脹}rm{垄脺CE}【分析】【分析】本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，也考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。【解答】rm{(1)}汞属于金属；是由原子构成的，水是由水分子构成；故填：原子；分子；

rm{(2)A.}氯化氢是由氢；氯两种元素组成的；故A正确；

B.氯化氢属于纯净物；是由氢；氯两种元素组成的，故B错误；

C.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误。故选A；

rm{(3)垄脵}质子数决定元素的种类，质子数相同属于同种元素，rm{BC}的质子数相同，属于同种元素，所以rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}所示粒子共表示rm{3}种元素；故填：rm{3}rm{垄脷D}所示粒子中最外层电子数为rm{7}容易得到rm{1}个电子，故填：得到；rm{垄脹}若rm{E}中rm{x=10}时，质子数rm{=}核外电子数，属于原子，故填：原子；rm{垄脺}最外层电子数为rm{8}时，达到rm{8}个电子的稳定结构，所以rm{A隆芦E}中，具有相对稳定结构的是rm{CE}故填：rm{CE}【解析】rm{(1)}原子分子rm{(2)A}rm{(3)垄脵}rm{3}rm{垄脷}得到rm{垄脹}原子rm{垄脺CE}rm{3}得到rm{垄脷}原子rm{垄脹}rm{垄脺CE}28、4；三；失去；O2-，Na+，S2-；AE；9【分析】解：rm{(1)}由粒子的结构示意图可知，rm{A隆芦E}中共有rm{4}种质子数，共有rm{4}种元素，rm{C}所表示的元素原子的核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期，该元素的原子最外层有rm{1}个电子，小于rm{4}容易失去电子．

rm{(2)}由粒子的结构示意图可知，表示离子的有氧离子、钠离子和硫离子，符号分别为rm{O^{2-}}rm{Na^{+}}rm{S^{2-}}

rm{(3)}由粒子的结构示意图可知，rm{AE}都带两个单位的负电荷；具有相似化学性质；

rm{(4)}由rm{F}知银的相对原子质量为rm{108}碳的相对原子量为rm{12}一个银原子质量是一个碳rm{12}原子质量倍数是：rm{dfrac{108}{12}=9}．

故答为：rm{(1)4}三，失去；rm{(2)O^{2-}}rm{Na^{+}}rm{S^{2-}}rm{(3)AE}rm{(4)9}．

rm{(1)}根据微粒的质子数判断元素的种类，根据rm{C}粒子的结构示意图分析原子的结构特点．

rm{(2)}根据粒子的结构示意图分析属于离子的结构；并写出离子的符号．

rm{(3)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似．

rm{(4)}根据相对原子质量分析微粒的质量关系．

本题考查学生对在原子中，原子序数，质子数，核外电子数，核电荷数之间的关系及元素的最外层电子数决定元素的化学性质的理解与掌握．【解析】rm{4}三；失去；rm{O^{2-}}rm{Na^{+}}rm{S^{2-}}rm{AE}rm{9}六、计算题(共4题，共40分)29、略

【分析】

设产生氧气的质量为x

2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑

15232

1000g×35%x

x≈73.7g．

答：产生氧气的质量为73.7g．

故答案为：（1）37.5%；（2）69000g；（3）73.7g．

【解析】【答案】（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；结合溶液稀释的方法进行分析解答．

（3）根据题意；由过氧化氢溶液中溶质的质量，根据化学方程式列式计算出氧气的质量即可．

解（1）化合物中元素的质量分数=×100%，过氧乙酸中碳元素的质量分数=×100%=37.5%．

（2）设能配成0.5%的溶液质量为X

则1000g×35%=X×0.5%X=70000g；

需加水质量：70000g-1000g=69000g．

（3）30、解：（1）由于二氧化锰在混合物中的质量分数为25%；即二氧化锰的质量为25g，氯酸钾的质量为75g

则二氧化锰中氧元素的质量为25g××100%≈9.20g；则混合物中锰元素的质量为25g-9.20g=15.80g

氯酸钾中氧元素的质量为75g××100%≈29.39g

则混合物中氧元素的质量分数为=38.59%

（2）由于锰元