2025年湘师大新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选修化学下册月考试卷229考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.Na2CO3与硝酸溶液；Na2CO3与醋酸溶液B.BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4C.NaOH与HCl；NaHSO4与NaOHD.少量CO2通入NaOH溶液；少量CO2通入澄清石灰水2、某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、I-、Cl-、SO42-C.NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2-D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-3、是一种三元弱酸。常温下向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.直线Ⅱ中X表示的是B.在滴加NaOH溶液的过程中C.对应D.溶液中始终存在4、清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类5、神奇塑料是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为：以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：下列说法正确的是。

A.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)B.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应C.合成神奇塑料的两步反应均符合最高原子利用率D.环戊二烯的同系物M()与Br2发生加成时可能有三种产物6、有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是。

A.金属的化学腐蚀比电化学发生普遍B.上图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C.金属腐蚀的本质是M-ne-→Mn+而被损耗D.用铝制铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀7、下列有关原电池的说法不正确的是A.是一种将化学能转换成电能的装置B.较活泼的金属做电池的负极C.电池负极发生氧化反应D.溶液中阴离子移向正极评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、写出下列反应的离子方程式。

(1)用小苏打溶液除去CO2中的HCl：___。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：___。

(3)用醋酸除去水壶中的水垢：___。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。

把下列离子方程式改写成化学方程式：

(5)+2H+=CO2↑+H2O___；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓___。9、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________________________。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为_________________________。

(3)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3-，产物是N2。发生的反应可表示如下；请完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___=___AlO2-+___N2↑+___H2O10、化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体；其合成路线流程图如图：

G的分子式为__。11、丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色球表示不同原子：C；H、O、N）

（1）丙烯酰胺的分子式为___，结构简式为___。

（2）有关丙烯酰胺的说法正确的是___。

A.丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内。

B.丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物。

C.丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。

D.丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色。

（3）工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应（反应均在一定条件下进行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺。

假设反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为___，反应Ⅱ的方程式为___。

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式___。12、有A；B两种有机物；按要求回答下列问题：

(1)取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为___。

(2)有机物B的分子式为C4H8O2；其红外光谱图如图：

又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构：___。

(3)主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有__(不考虑立体异构)(填序号)。

A.2种B.3种C.4种D.5种。

(4)维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为

下列关于二者所含官能团的说法正确的是___(填序号)。

A.均含酯基B.均含羟基C.均含碳碳双键评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应。(___)A.正确B.错误14、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同。(_____)A.正确B.错误15、醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下。(____)A.正确B.错误16、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误17、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共15分)18、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________19、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。20、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共9分)21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：

已知：高铁酸盐热稳定性差；在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______。

(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)_______。

(3)写出氧化过程的离子方程式_______。

(4)氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是_______。

(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图l、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在_______min，氧化剂浓度应控制在_______mol·L-1。

(6)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)：在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，三次滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(已知：2FeO+6I-+16H+=2Fe3++3I2+8H2O，I2+2S2O=2I-+S4O)

(7)某工业废水含Mn2+(浓度为0.1mol·L-1)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn(OH)2降低去除率，控制体系pH<_______(常温下Ksp[Mn(OH)2]=1×10-13)。评卷人得分六、实验题(共1题，共9分)22、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：

反应物和产物的相关数据如下：。相对分子质量沸点/℃密度/(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶

合成正丁酸的步骤：

①将6mL浓流酸和37g正丁醇；按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液；迅速升温至135℃，维特反应一段时间。

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中；振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水；20mLNaOH溶液和40mL水洗涤；分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。

请回答：

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_____。写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式_______。

(2)加热A前，需先从__________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

(3)步骤③的目的是初步洗去_______，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。

(4)步骤④中最后一次水洗的目的为______。

(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集__________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为_________，下层液体的主要成分为__________。(填物质名称)

(7)本实验中，正丁醚的产率为__________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.前者离子方程式为：2H++=H2O+CO2醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，后者离子方程式为：2CH3COOH+=H2O+CO2+2CH3COO−；二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；

B.前者离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，后者离子方程式为：2OH−+2H++Ba2++=BaSO4↓+2H2O；二者不能用同一个离子方程式表示，故B错误；

C.二者反应实质相同，都能用离子方程式：H++OH−=H2O表示；故C正确；

D.少量CO2通入NaOH溶液生成碳酸根，离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O；少量CO2通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；故D错误；

故选C。2、B【分析】【分析】

铝与强酸；强碱都能反应生成氢气；所以与金属铝反应能放出氢气的溶液呈酸性或碱性。

【详解】

A.在碱性条件下，NH4+不能大量存在；铝与硝酸反应不能生成氢气，所以在酸性条件下不能有NO3-、CO32-；故不选A；

B.酸性、碱性条件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反应；能大量共存，故选B；

C.在碱性条件下，Fe3+不能大量存在；酸性条件下，AlO2-不能大量存在；故不选C；

D.酸性条件下，NO3-与SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选D。3、B【分析】【详解】

A．直线Ⅱ应是的第二步电离为主，直线Ⅱ中X表示的是A错误；

B．是一种三元弱酸，它的三步电离平衡常数分别为：在直线Ⅰ中，当pH=3.13时，=1，=c(H+)=10-3.13；在直线Ⅱ中，当pH=4.76时，=c(H+)=10-4.76；在直线Ⅲ中，当pH=6.4时，=c(H+)=10-6.4；B正确；

C．当时，c(H2Cit-)<c(HCit2-)，c(Cit3-)<c(HCit2-)；C错误；

D．溶液中始终存在电荷守恒：而不是故D错误；

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

压缩天然气(CNG)液的主要成分为甲烷；化石油气(LPG)在石油分馏时的轻成份气体在常温下加压液化；主要成份是碳4（丁烷）；

答案为B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．中间产物中10个碳原子上的氢环境不同；故有10种一氯代物，A错误；

B．合成路线中的三种物质都含有碳碳双键；因此都能够发生加成反应和加聚反应，B错误；

C．由结构简式分析K的分子式为(C10H12)n；从以上转化关系可知，两步反应分别为加成反应和加聚反应，原子利用率都是100%，因此符合最高原子利用率，C正确；

D．环戊二烯的同系物M()与H2发生1：1加成时有1，2-加成、1，4-加成和3，4-加成后的三种产物，此外还有M与H2发生1：2加成一种产物；故共有4种可能的产物，D错误；

故合理选项是C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.金属的电化学腐蚀比化学发生普遍；A错误；

B.图中装置的原理是“外加电源的阴极保护法”；B错误；

C.金属腐蚀的本质金属失去电子变为金属化合物的过程，即M-ne-→Mn+；C正确；

D.用铝制铆钉来接铁板，在接触周围电解质时构成原电池，由于金属活动性Al>Fe；所以铝为负极，Fe为正极，铁板不易被腐蚀，D错误；

答案选C。7、D【分析】【详解】

原电池是一种将化学能转换成电能的装置；电极材料由两种活泼性不同的金属或由金属与能导电的非金属组成；活泼性较强的金属作负极，失去电子，发生氧化反应；电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误，故答案为：D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

在书写反应的离子方程式时；首先应依据反应物的相对量，确定反应的最终产物，然后依据拆分原则，将易溶且易电离的酸；碱、盐拆分成离子的形式，最后依据守恒原则进行配平。在改写离子方程式时，一方面要注意把离子改写成的物质必须易溶并且易电离，另一方面要注意添加的阴、阳离子间不能发生反应。

【详解】

(1)小苏打是NaHCO3的俗称，它能与HCl反应生成CO2等，反应的离子方程式为：+H+==H2O+CO2↑。答案为：+H+==H2O+CO2↑；

(2)可设NaHSO4为2mol，则需加入Ba(OH)21mol，反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。答案为：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，用醋酸除去水垢，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案为：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O；

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O。答案为：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

(5)+2H+=CO2↑+H2O，可改写成Na2CO3等，H+可改写成HCl或HNO3，化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。答案为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+改写成AgNO3，Cl-改写成HCl，化学方程式为：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl。答案为：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）。

【点睛】

当一种物质中有两种或两种以上的离子参加反应时，可采用“以少定多”法书写反应的离子方程式。【解析】+H+==H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）9、略

【分析】【分析】

(1)氯气与氢氧化钠反应生成NaCl和NaClO；

(2)由图可知；Cu；H、Cl元素的化合价不变，Fe、O、S元素的化合价变化，总反应为硫化氢与氧气的反应，生成S和水；

(3)反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑；氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，结合电荷守恒；原子守恒配平其它物质的系数。

【详解】

(1)氯气与氢氧化钠反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

(2)根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，总反应方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(3)反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知硝酸根系数为6，由Al元素守恒可知偏铝酸根系数为10，由电荷守恒可知氢氧根系数为4，由H元素守恒可知水的系数为2，故配平后离子方程式为：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。【解析】①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.2H2S+O2=2S↓+2H2O③.10④.6⑤.4OH-⑥.10⑦.3⑧.210、略

【分析】【分析】

由合成流程可知，A→B发生取代反应，B→C发生还原反应，C→D为取代反应，D→E为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为G→H发生氧化反应。

【详解】

G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，可知F→G的转化-COOCH3转化为-CH2OH，其它结构不变，则G的结构简式为故答案为：【解析】11、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，绿球代表C、白球代表H、红球为O、蓝球为N，根据球棍模型，可得出该有机物的结构简式为分子式为C3H5ON；

(2)A．丙烯酰胺分子内中存在氨基；则所有原子不可能在同一平面内，A正确；

B．丙烯酰胺中含C；H、N、O四种元素；则不属于烃的含氧衍生物，B错误；

C．丙烯酰胺中含C=C；能被酸性高锰酸钾氧化，则能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．丙烯酰胺中含C=C；能与溴发生加成反应，则能够使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。

答案选ACD。

(3)由合成可知，Ⅰ为乙炔发生与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，Ⅱ为—CN与水的加成反应，该反应为

(4)由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，发生加聚反应，该反应为

【点睛】

丙烯酰胺分子内中存在氨基和碳碳双键，得出丙烯酰胺的性质。【解析】C3H5ONCH2=CHCONH2ACDHCNn12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的相对分子质量为30×2=60，该有机物的物质的量为完全燃烧后生成3.6g水和(标准状况)，则该有机物分子中含C原子数为含H原子数为含O原子数为该有机物的分子式为

(2)由红外光谱可知有机物B中含有C=O、C-O-C结构，结合有机物B的分子式及B的核磁共振氢谱图可知其有6个氢原子处于相同化学环境，即分子中含有2个相同的甲基，则该有机物的结构为

(3)主链含6个碳原子，对主链碳原子进行编号：有甲基；乙基2个支链，则乙基只能连在3号碳原子上，3号碳原子上连有乙基后，分子结构不对称，甲基可以连在2、3、4、5号碳原子上，则共有4种结构，答案选C；

(4)由二者的结构简式可知，维生素C分子中含有碳碳双键、羟基、酯基；丁香油酚分子中含有羟基和碳碳双键，答案选B、C。【解析】C3H8OCB、C三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，容易发生加成反应，但难以发生取代反应。14、A【分析】【详解】

由于乙烯的结构简式为：CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为：故它们的最简式均为CH2，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同，该说法正确。15、A【分析】【详解】

银氨溶液和新制备的Cu(OH)2的悬浊液本身就是显碱性的，故本判断正确。16、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。17、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；四、推断题(共3题，共15分)18、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应19、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1020、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、工业流程题(共1题，共9分)21、略