2024年华师大新版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版高二化学上册月考试卷53考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2、我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于纤维素的是。rm{A}唐兽首玛瑙杯rm{B}西汉藏青丝衣rm{C}西夏佛经纸本D.东汉青铜奔马A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、徐光宪在rm{隆露}分子共和国rm{隆路}一书中介绍了许多明星分子，如rm{H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{BF_{3}}rm{CH_{3}COOH}等。下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O_{2}}分子为直线形的非极性分子B.rm{CO_{2}}分子为极性共价键构成的非极性分子C.rm{BF_{3}}分子中的rm{B}原子满足rm{8}电子稳定结构D.rm{CH_{3}COOH}分子中rm{C}原子均为rm{sp^{2}}杂化4、组成和结构可用表示的有机物共有rm{(}不考虑立体异构体rm{)(}rm{)}A.rm{9}种B.rm{12}种C.rm{24}种D.rm{36}种5、为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是：()A.采用电解水法制取氢气作为新能源B.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C.研制推广以乙醇为燃料的汽车D.生产、生活中，努力实现资源的循环利用6、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，rm{triangleH_{2}>triangleH}rm{triangleH_{2}>triangle

H}的是rm{{,!}_{1}}rm{(}A.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH}rm{)}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{2}}B.rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangle

H}rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH_{2}}C.rm{C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{2}}D.rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangleH}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H_{2}}rm{dfrac{1}{2}H_{2}(g)+dfrac{1}{2}Cl_{2}(g)=HCl(g)triangleH_{2}}rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H}7、下列做法中正确的是rm{(}rm{)}A.除去乙烷中少量的乙烯：与氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B.除去苯中的少量乙烯：加入浓溴水振荡静置后过滤，除去二溴乙烯C.为加快反应速率，制乙炔时用食盐水代替水D.提取碘水中的碘，加入rm{CCl_{4}}振荡静置分层后，取出有机层再分离评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、二氧化硫、一氧化氮是大气污染物rm{.}吸收二氧化硫和一氧化氮，获得rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}和rm{NH_{4}NO_{3}}产品的流程图如图rm{1(Ce}为铈元素rm{)}

rm{(1)}装置Ⅰ中生成rm{HSO_{3}^{-}}的离子方程式为______．

rm{(2)}含硫各微粒rm{(H_{2}SO_{3}}rm{HSO_{3}^{-}}和rm{SO_{3}^{2-})}存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数rm{X(i)}与溶液rm{pH}的关系如图rm{2}所示．

rm{垄脵}下列说法正确的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.rm{pH=8}时，溶液中rm{c(HSO_{3}^{-})<c(SO_{3}^{2-})}

B.rm{pH=7}时，溶液中rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})}

C.为获得尽可能纯的rm{NaHSO_{3}}可将溶液的rm{pH}控制在rm{4-5}左右。

rm{垄脷}向rm{pH=5}的rm{NaHSO_{3}}溶液中滴加一定浓度的rm{CaCl_{2}}溶液，溶液中出现浑浊，rm{pH}降为rm{2}用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：______．

rm{(3)}装置Ⅱ中，酸性条件下，rm{NO}被rm{Ce^{4+}}氧化的产物主要是rm{NO_{3}^{-}}rm{NO_{2}^{-}}写出生成rm{NO_{3}^{-}}的离子方程式______．9、化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗胃酸药物具有抗酸作用的原因是_____________________________________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________、_______________________________。（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素（A、B、C、D，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素食物。（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是（4）为了改善空气质量，必须控制二氧化硫氮氧化物烟尘等污染物的排放量，对汽车加装尾气催化净化装置，可使其中的NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为。10、（10分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝Ka（HSCN）＝0.1，难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：图2（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）____c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。（3）mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。____是，否）有沉淀产生列式计算（过程）：11、（5分）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答下列问题。（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____（填序号），抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的反应的化学方程式。（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是____（填序号，下同）。（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是____。（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用会引起中毒的是。若中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3。12、（12分）有机物F的商品名称“敌稗”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：已知：I．（呈碱性）Ⅱ．Ⅲ．根据实验总结：使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：—CH3、—NH2、—X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：—COOH、—NO2等。请回答：（1）F的结构简式为：_______________。（2）反应②的化学方程式为。（3）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处。（4）绿色化学追求充分利用原料中原子，实现零排放或少排放。就该流程而言，为了实现这一点，我们该做的是：____。（5）若原料D为乙烯时，根据提供的信息，设计D→E（C3H6O2）的合成路线。样例：合成反应流程图表示方法：13、苯和溴的取代反应的实验装置如图所示；其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为______．

②试管C中四氯化碳的作用是：______．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：______．写出E中反应的离子方程式______．

③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是______．写出B中可能发生的化学反应方程式______．

④在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有______（填字母）．评卷人得分三、简答题(共5题，共10分)14、硝酸具有强的氧化性；并且浓度不同，氧化能力也不同．铜与浓硝酸；稀硝酸的反应如下：

Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

回答下列问题：

（1）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL3mo/L稀硝酸，他们需要量取15mol/L______mL浓硝酸；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是______填序号）．

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______；

（2）分别用浓硝酸和稀硝酸制取质量均为的18.8gCu（NO3）2（M=188）晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是______，生成的气体的体积比是______．15、I.实验室需配制rm{100mL2mol/LNaOH}溶液，请回答下列问题：rm{(1)}配制过程中不需要使用的化学仪器有__________rm{(}填选项的字母rm{)}A.烧杯rm{B.100mL}容量瓶rm{C.}漏斗rm{D.}胶头滴管rm{E.}玻璃棒rm{(2)}用托盘天平称取所需氢氧化钠固体，质量为____________rm{g}rm{II.}某校化学兴趣小组利用下图装置来制取氨气rm{(1)}写出用此方法制rm{NH_{3}}的化学反应方程式___________；rm{(2)}图中收集氨气的方法为_________；rm{(3)}氨气能用于喷泉实验是因为氨气________________rm{(}极易溶于水或难溶于水rm{)}rm{(4)}若将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的导管口，能观察到的实验现象为__________________________________________________。16、现有rm{25隆忙}时rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液rm{100ml.}欲用以下几种方法将其rm{pH}调整到rm{11}回答下列问题rm{(}已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和rm{)}

rm{(1)25隆忙}时，rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液中由水电离产生的rm{c(OH^{-})=}______

rm{(2)}加水稀释，需加水的体积为______rm{mL}．

rm{(3)}加入rm{pH=2}的盐酸，需加盐酸的体积为______rm{mL.(}精确到rm{0.1)}

rm{(4)}加入rm{pH=10}的rm{NaOH}溶液，需加rm{NaOH}溶液的体积为______rm{mL}．17、配制rm{450mL0.5mol/L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，试回答下列问题：rm{(1)}计算：需要rm{NaOH}固体的质量为___________rm{g}．rm{(2)}某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将___________rm{(}填“高于”或“低于”rm{)}右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________________，假定最终称得小烧杯的质量为rm{32.6g}请用“rm{隆媒}”表示在托盘上放上砝码，“rm{隆眉}”表示从托盘上取下砝码的称量过程。。砝码质量rm{/g}rm{50}rm{20}rm{20}rm{10}rm{5}称量rm{(}取用砝码rm{)}过程rm{(3)}配制方法：设计五个操作步骤rm{垄脵}向盛有rm{NaOH}的烧杯中加入rm{200mL}蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．rm{垄脷}继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线rm{1cm隆芦2cm}．rm{垄脹}将rm{NaOH}溶液沿玻璃棒注入rm{500mL}容量瓶中rm{垄脺}在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤rm{2隆芦3}次后移入容量瓶rm{垄脻}改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试将以上操作按正确顺序编出序号_____________rm{(4)}某学生实际配制rm{NaOH}溶液的浓度rm{0.48mol/L^{-1}}原因可能是_____________A.使用滤纸称量氢氧化钠固体rm{B.}容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤rm{D.}定容时仰视刻度18、铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品rm{.}高岭土中含有rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}和少量rm{Fe_{2}O_{3}}下图是以高岭土为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的工艺流程．

请回答下列问题：

rm{(1)}过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和______．

rm{(2)}除铁过程中需要适当调高溶液的rm{pH}则滤渣rm{2}的主要成分为______rm{(}填化学式rm{)}若要检验除铁后的滤液中是否含有rm{Fe^{3+}}可采取的实验操作及现象为______．

rm{(3)}实验表明，铵明矾中只含有rm{NH_{4}^{+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}等三种离子，同时含有一定数目的结晶水rm{.}某实验小组为进一步测定铵明矾的化学式，首先取rm{9.06g}铵明矾配成溶液，然后逐滴加入rm{0.2mol/LNaOH}溶液至过量，产生的沉淀质量和加入的rm{NaOH}溶液体积关系如下图所示．

rm{2}出图中rm{BC}段对应的化学方程式______．

rm{垄脷}根据上图所提供的信息，通过计算求出铵明矾的化学式rm{.(}写出计算过程rm{)}评卷人得分四、计算题(共1题，共9分)19、已知由某一元羧与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水．

求：（1）该酯的相对分子质量；

（2）该酯的分子式；

（3）若该酯的核磁共振氢谱中出现4组峰且峰面积之比为3：2：2：1，写出该酯的结构简式．评卷人得分五、综合题(共2题，共4分)20、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．21、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】解：rm{A.}锥形瓶；容量瓶中有少量的蒸馏水；不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；

B.酸式滴定管在盛放标准液之前；为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；

C.滴定过程中；锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；

D.用容量瓶配溶液时；若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；

故选B．

A.锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干；

B.滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗；否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；

C.锥形瓶不能润洗；否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；

D.容量瓶中加水超过刻度线；导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败．

本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法偏大，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、锥形瓶、滴定管的使用方法．【解析】rm{B}2、C【分析】【分析】

本题考查了物质的组成；本题较为简单，注意合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。

【解答】

A.唐兽首玛瑙杯；主要成分是二氧化硅，故A错误；

B.西汉藏青丝衣是丝绸的一种；故B错误；

C.西夏佛经纸本是纤维素的一种；故C正确；

D.东汉青铜奔马；是铜合金，故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本题考查的是化学键的类型、非极性分子和杂化轨道理论等，难度不大。【解答】A.过氧化氢分子中，既含有极性键又含有非极性键，空间构型为rm{V}型，是极性分子，故A错误；B.二氧化碳的结构式是rm{O=C=O}是由极性键构成的非极性分子，故B正确；C.rm{BF}rm{BF}rm{{,!}_{3}}原子并不满足分子中的rm{B}原子并不满足rm{8}电子稳定结构，只有rm{3}对共rm{6}个电子，故C错误；电子稳定结构，只有rm{B}对共rm{8}个电子，故C错误；D.乙酸分子中，甲基的rm{3}原子为rm{6}rm{C}rm{sp}原子为rm{sp}rm{{,!}^{3}}杂化，羰基的rm{C}原子为rm{C}rm{sp}【解析】rm{B}4、D【分析】解：丁烷为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}时，分子中有rm{2}种不同的rm{H}原子，故有rm{2}种丁基；丁烷为rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}时，分子中有rm{2}种不同的rm{H}原子，故有rm{2}种丁基，故丁基rm{(-C_{4}H_{9})}共有rm{4}种；

rm{C_{3}H_{5}Cl_{2}}的碳链为或

当为rm{2}个氯在一号位或者二号位或者三号位有rm{3}种；rm{1}个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，rm{2}种；rm{1}个氯在二号位剩下的一个氯在三号位，rm{1}种，共rm{6}种；

当为rm{2}个氯在同一个碳上有rm{1}种；在两个左边的碳和中间的碳上，rm{1}种；左边的碳上和右边的碳上，rm{1}种，共rm{3}种；

故rm{-C_{3}H_{5}Cl_{2}}共有rm{9}种；

所以该有机物共有rm{36}种；故选D．

先找出丁基的同分异构体，再找出rm{-C_{3}H_{5}Cl_{2}}的同分异构体；然后找出有机物的种类数．

本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的书写可以采用定一议二法解题以及组合法的使用．【解析】rm{D}5、A【分析】试题分析：A、电解水制取氢气作为新能源时，需要消耗电能，不符合节能的主题，错误；B、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，这些新能源都是一级能源，减少化石燃料的使用，符合节能减排的主题，正确；C、研制推广以乙醇为燃料的汽车，减少二氧化碳的排放，提高燃料的利用率，正确；D、生产、生活中，努力实现资源的循环利用，符合节能减排的主题，正确，答案选A。考点：考查化学与能源、环境的关系【解析】【答案】A6、D【分析】解：rm{A.}物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，则生成液态水放热多，故rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故A错误；

B.物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，则气态硫燃烧放热多，所以rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故B错误；

C.碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故C错误；

D.化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，rm{triangleH_{1}=2triangleH_{2}}则rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故D正确；

故选D．

A.液态水变为气态水的过程是吸热过程；

B.固体硫变为气态硫需要吸收热量；

C.碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．

D.化学反应方程式的系数加倍；焓变数值加倍．

本题考查了化学反应与能量、反应热与物质状态的关系，题目难度不大，注意反应热与物质的计量数、状态、产物等有关系，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．rm{triangleH_{1}>triangle

H_{2}}【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.}乙烯的量不能确定；易引入新杂质，可将混合气体通入溴水除杂，故A错误；

B.二溴乙烯与苯混溶；可通过高锰酸钾溶液除杂，故B错误；

C.食盐水代替水；可降低反应速率，故C错误；

D.碘易溶于四氯化碳；分液后蒸馏可得到碘，故D正确．

故选D．

A.乙烯的量不能确定；易引入新杂质；

B.二溴乙烯与苯混溶；

C.食盐水代替水；可降低反应速率；

D.碘易溶于四氯化碳．

本题考查物质的分离、提纯以及乙炔的制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意把握物质的性质的异同，难度不大．【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】解：rm{(1)}二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}rm{NO}和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}

rm{(2)垄脵a}当溶液的rm{pH=8}时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：rm{c(Na^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(HSO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(SO_{3}^{2-})>c(HSO_{3}^{-})}故rm{a}正确；

rm{b.pH=7}时，溶液呈中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液中存在电荷守恒：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}故溶液中rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})}故rm{b}错误；

rm{c.}图象可知，为获得尽可能纯的rm{NaHSO_{3}}可将溶液的rm{pH}控制在rm{4隆芦5}左右rm{.}故rm{c}正确；

故答案为：rm{ac}

rm{垄脷NaHSO_{3}}溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的电离大于水解，rm{HSO_{3}^{-}?SO_{3}^{2-}+H^{+}}溶液显示酸性，加入rm{CaCl_{2}}溶液后，rm{Ca^{2+}+SO_{3}^{2-}=CaSO_{3}隆媒}使电离平衡右移；

故答案为：rm{HSO_{3}^{-}}在溶液中存在电离平衡：rm{HSO_{3}^{-}?SO_{3}^{2-}+H^{+}}加rm{CaCl_{2}}溶液后，rm{Ca^{2+}+SO_{3}^{2-}=CaSO_{3}隆媒}使电离平衡右移，rm{c(H^{+})}增大；

rm{(3)}在酸性环境下，rm{NO}和rm{Ce^{4+}}之间会发生氧化还原反应：rm{NO+2H_{2}O+3Ce^{4+}=3Ce^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}}

故答案为：rm{NO+2H_{2}O+3Ce^{4+}=3Ce^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}}

rm{(1)}二氧化硫是酸性氧化物；能和强碱之间发生反应；

rm{(2)垄脵}当溶液的rm{pH=8}时；根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，根据离子浓度大小比较的方法来回答；

rm{垄脷NaHSO_{3}}溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的电离大于水解；溶液显示酸性，根据平衡移动原理来回答；

rm{(3)}在酸性环境下，rm{NO}和rm{Ce^{4+}}之间会发生氧化还原反应；

本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等．【解析】rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}rm{ac}rm{HSO_{3}^{-}}在溶液中存在电离平衡：rm{HSO_{3}^{-}?SO_{3}^{2-}+H^{+}}加rm{CaCl_{2}}溶液后，rm{Ca^{2+}+SO_{3}^{2-}=CaSO_{3}隆媒}使电离平衡右移，rm{c(H^{+})}增大；rm{NO+2H_{2}O+3Ce^{4+}=3Ce^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}}9、略

【分析】试题分析：（1）其有效成分都能中和胃里过多的盐酸；碳酸氢钠与胃酸反应HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；氢氧化铝与胃酸反应离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；（2）①由维生素在人体中的作用可知，患了夜盲症，体内缺少维生素A，牙龈经常出血缺少维生素C，故答案为：维生素A；维生素C；答案为：A、C；（3）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝空气；（4）可在煤中添加石灰石进行脱硫处理，生成硫酸钙，汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2，故答案为：脱硫处理；2NO+2CO=N2+2CO2；考点：环境污染及治理【解析】【答案】（1）抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸；HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；（2）A；C；（3）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝空气。（4）2NO+2CON2+2CO2（2分）10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】【解析】【答案】（5分）（1）③，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（2）④。（3）②。（4）①12、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2分）(2)（2分）（3）所得C的纯度不高（其它答案只要合理均可）（2分）（4）将反应①③所产生的HCl收集用于反应④将浓硫酸回收利用（任答一点即可，其它合理的也可）（2分）（5）（4分）13、略

【分析】解：①苯与溴在催化剂条件发生取代反应方程式为

故答案为：

②C中的四氯化碳可以吸收溴化氢中的挥发出的溴蒸汽，防止对溴化氢检验造成干扰，氢溴酸为强电解质电离产生氢离子和溴离子，所以溶液显酸性，遇石蕊试液显红色，加入硝酸银产生浅黄色的沉淀，反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案为：除去溴化氢中混有的溴；D试管中石蕊试液变红色，并在导管口有白雾产生，E试管中出现浅黄色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；

③溴与苯发生取代生成的溴苯为油状不溶于水的液体，密度大于水，溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，方程式为：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；

故答案为：在溶液底部有无色油状液体；2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；

④装置DE导管口在液面上方；能防止倒吸，倒置球形漏斗有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸；

故答案为：DEF．

①苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；

②溴易溶于四氯化碳；用四氯化碳吸收溴化氢中的溴；依据氢溴酸为强电解质电离产生氢离子和溴离子解答；

③溴与苯发生取代生成的溴苯为油状不溶于水的液体；密度大于水，溴与氢氧化钠反应生成溴化钠；次溴酸钠和水；

④根据防倒吸的原理解答．

本题主要考查了溴苯的制取实验，明确溴与苯反应的实质是解答的关键，题目难度中等．【解析】除去溴化氢中混有的溴；D试管中石蕊试液变红色，并在导管口有白雾产生，E试管中出现浅黄色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；在溶液底部有无色油状液体；2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；DEF三、简答题(共5题，共10分)14、略

【分析】解：（1）设需要浓硝酸的体积为V；则0.1L×3mol/L=15mol/L×V，V=0.02L=20mL；

配制溶液时需要量筒；烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等仪器；则不需要的仪器为分液漏斗；

故答案为：20mL；B；玻璃棒；

（2）n（Cu（NO3）2）=0.1mol，反应的相关方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；

由方程式可知消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是0.4mol：×0.1mol=3：2；

生成的气体的体积比等于物质的量之比，为0.2mol：×0.1mol=3；1；

故答案为：3：2；3：1．

（1）根据溶液吸收前后溶质的物质的量不变计算浓硝酸的体积；配制溶液时需要量筒；烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等仪器；

（2）n（Cu（NO3）2）=0.1mol，反应的相关方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；结合方程式计算．

本题考查较为综合，涉及溶液的配制以及物质的量的计算，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关反应的化学方程式的书写，为解答该题的关键，难度不大．【解析】20；B；玻璃棒；3：2；3：115、I．（1）C

（2）8.0

II．（1）

（2）向下排空气法

（3）极易溶于水

（4）有白烟产生【分析】【分析】本题考查了溶液的配制、氨气的制备实验，难度中等。【解答】I.rm{(1)}实验室需配制rm{100mL2mol/LNaOH}溶液，配制过程中不需要使用的化学仪器有漏斗，漏斗为过滤仪器，故答案为：rm{C}实验室需配制rm{(1)}溶液，配制过程中不需要使用的化学仪器有漏斗，漏斗为过滤仪器，故答案为：rm{100mL2mol/LNaOH}rm{C}实验室需配制rm{(2)}实验室需配制rm{100mL2mol/LNaOH}溶液，需要溶质的物质的量为rm{n=cV=2mol/L隆脕0.1L=0.2mol}质量为：rm{m=nM=0.2mol隆脕40g/mol=8.0g

}故答案为：rm{8.0g}溶液，需要溶质的物质的量为rm{(2)}质量为：rm{m=nM=0.2mol隆脕40g/mol=8.0g}故答案为：rm{100mL2mol/LNaOH}rm{n=cV=2mol/L隆脕0.1L=0.2mol}制rm{m=nM=0.2mol隆脕40g/mol=8.0g

}rm{8.0g}的化学反应方程式为：rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}故答案为：rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}rm{II.(1)}制rm{NH}rm{II.(1)}氨气密度小于空气，且氨气极易溶于水，不能用排水法，只能用向下排空气法，故答案为：向下排空气法；rm{NH}氨气能用于喷泉实验是因为氨气极易溶于水，形成压强差，故答案为：极易溶于水；rm{{,!}_{3}}浓盐酸挥发出的的化学反应方程式为：rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}故答案为：与氨气化合生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟，故答案为：有白烟产生。rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}【解析】I.rm{(1)}rm{(1)}rm{C}rm{(2)8.0}rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}rm{(2)8.0}向下排空气法rm{II.(1)}极易溶于水rm{II.(1)}有白烟产生rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}16、略

【分析】解：rm{(1)}现有rm{25隆忙}时，此溶液rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液中由水电离产生的rm{c(H^{+})=10^{-12}mol/L}故答案为：rm{10^{-12}mol/L}

rm{(2)pH=12}的rm{NaOH}溶液中氢氧根离子浓度是rm{0.01mol/L}rm{pH=11}的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是rm{0.001mol/L}设加入水的体积是rm{V_{2}}rm{C_{1}V_{1}=C_{2}(V_{1}+V_{2})=0.01mol/L隆脕0.1L=(0.1+V_{2})L}rm{V_{2}=dfrac{0.01隆脕0.1}{0.001}L=0.9L=900mL}故答案为：rm{V_{2}=dfrac

{0.01隆脕0.1}{0.001}L=0.9L=900mL}

rm{900}的rm{(3)pH=2}溶液中氢离子浓度是rm{HCl}设加入盐酸的体积是rm{0.01mol/L}rm{c(OH^{-})=dfrac{n{录卯}-n{脣谩}}{V{录卯}-V{脣谩}}=dfrac{0.01隆脕0.1-0.01隆脕V}{0.1+V}mol/L=0.001mol/L}rm{V}

故答案为：rm{c(OH^{-})=dfrac

{n{录卯}-n{脣谩}}{V{录卯}-V{脣谩}}=dfrac

{0.01隆脕0.1-0.01隆脕V}{0.1+V}mol/L=0.001mol/L}

rm{v=81.8mL}的rm{81.8}溶液中氢氧根离子浓度是rm{(4)pH=12}rm{NaOH}的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是rm{0.01mol/L}rm{pH=11}的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是rm{0.001mol/L}设加入rm{pH=10}的rm{0.0001mol/L}溶液体积是rm{pH=10}rm{NaOH}rm{V_{2}}故答案为：rm{C_{1}V_{1}+C_{2}V_{2}=C_{3}(V_{1}+V_{2})=0.01mol/L隆脕0.1L+0.0001mol/L隆脕V_{2}=0.001mol/L(0.1+V_{2})}．

rm{V_{2}=1L=1000mL}依据溶液中离子积常数计算；

rm{1000}先根据溶液的rm{(1)}计算氢氧根离子浓度，再根据rm{(2)}计算加入的水体积；

rm{pH}先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据rm{c(OH^{-})=dfrac{n{录卯}-n{脣谩}}{V{录卯}-V{脣谩}}}

rm{C_{1}V_{1}=C_{2}(V_{1}+V_{2})}先根据溶液的rm{(3)}计算氢氧根离子浓度，再根据rm{c(OH^{-})=dfrac

{n{录卯}-n{脣谩}}{V{录卯}-V{脣谩}}}计算加入的氢氧化钠溶液体积。

本题考查溶液rm{(4)}的简单计算，溶液中离子积常数计算分析，酸碱反应后溶液酸碱性判断和rm{pH}计算，难度较大．rm{C_{1}V_{1}+C_{2}V_{2}=C_{3}(V_{1}+V_{2})}【解析】rm{10^{-12}mol/L}rm{900}rm{81.8}rm{1000}17、(1)10.0g

(2)高于将平衡螺母向左旋转使之平衡↓↑↓↓↑↓↓↑

（3）①③④②⑤

（4）ACD【分析】【分析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从rm{c=dfrac{n}{V}}理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量。【解答】rm{(1)}配制rm{500mL0.25mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：rm{0.25mol?L^{-1}隆脕0.5L=0.125mol}质量为：rm{40g/mol隆脕0.125mol=5.0g}

故答案为：rm{5.0g}

rm{(2)}天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，右盘较重，左盘会高于右盘；欲使天平平衡，将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；托盘天平的准确度为rm{0.1g}所以小烧杯的质量为rm{32.6g}

用托盘天平准确称其质量，先在右盘加入rm{50g}砝码，质量过大，表示为：rm{50g隆媒隆眉}然后换rm{20g}砝码，砝码质量不足，表示为：rm{20g隆媒}再加rm{20g}砝码，rm{20g}砝码质量过大，表示为：rm{隆媒隆眉}换rm{10g}砝码，rm{10g}砝码质量不足，表示为：rm{10g隆媒}再加rm{5g}砝码，rm{5g}砝码质量过大，拿下rm{5g}砝码，表示为：rm{5g隆媒隆眉}最后移动游码到rm{2.6g}进行调平天平，标尺上画出游码的位置为：

故答案为：高于；将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；rm{32.6g}。砝码质量rm{/g}rm{50}rm{20}rm{20}rm{10}rm{5}称量rm{(}取用砝码过程rm{)}rm{隆媒隆眉}rm{隆媒}rm{隆媒隆眉}rm{隆媒}rm{隆媒隆眉}

rm{(3)}根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为rm{垄脵垄脹垄脺垄脷垄脻}故答案为：rm{垄脵垄脹垄脺垄脷垄脻}

rm{(4)}实际配制rm{NaOH}溶液的浓度rm{0.48mol?L^{-1}}所配溶液浓度偏低；

A.用滤纸称量时；滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低．

B.最后需要定容；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；

C.未洗涤液烧杯；玻璃棒；移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；

D.定容时仰视刻度；使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；

故选ACD。

【解析】rm{(1)10.0g}rm{(2)}高于将平衡螺母向左旋转使之平衡rm{隆媒隆眉}rm{隆媒}rm{隆媒隆眉}rm{隆媒}rm{隆媒隆眉}rm{(3)垄脵垄脹垄脺垄脷垄脻}rm{(4)ACD}18、略

【分析】解：rm{(1)}过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗；

故答案为：漏斗；

rm{(2)}滤渣rm{2}的主要成分为rm{Fe(OH)_{3}}铁离子能和rm{KSCN}溶液反应生成血红色溶液，所以要检验除铁后的滤液中是否含有rm{Fe^{3+}}应采取的实验方法为取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴rm{KSCN}溶液，若溶液变为血红色则含rm{Fe^{3+}}否则不含rm{Fe^{3+}}

故答案为：rm{Fe(OH)_{3}}取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴rm{KSCN}溶液，若溶液变为血红色则含rm{Fe^{3+}}否则不含rm{Fe^{3+}}

rm{(3)垄脵}沉淀减少过程rm{(}即rm{BC}段rm{)}中发生反应是氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液中的反应，反应的化学方程式为rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}

rm{垄脷}根据图象rm{B隆煤C}可知溶解氢氧化铝沉淀用去rm{100mL}氢氧化钠溶液，由rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}计算出rm{n(Al^{3+})=0.2mol/L隆脕0.1L=0.02mol}rm{A隆煤B}沉淀量不变，说明rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}隆煤NH_{3}.H_{2}O}由此计算出rm{n(NH_{4}^{+})=0.2mol/L隆脕0.1L=0.02mol}根据电荷守恒计算出rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac{0.02mol+0.02mol隆脕3}{2}=0.04mol}根据质量守恒计算出rm{n(H_{2}O)=dfrac{9.06g-0.02mol隆脕27g/mol-0.02mol隆脕18g/mol-0.04mol隆脕96g/mol}{18g/mol}=0.24mol}得rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac

{0.02mol+0.02mol隆脕3}{2}=0.04mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{9.06g-0.02mol隆脕27g/mol-0.02mol隆脕18g/mol-0.04mol隆脕96g/mol}{18g/mol}=0.24mol}rm{n(NH_{4}^{+})}rm{n(Al^{3+})}rm{n(SO_{4}^{2-})}rm{n(H_{2}O)=0.02}rm{0.02}rm{0.04}rm{0.24=1}rm{1}所以铵明矾的化学式为rm{2}

故答案为：rm{12}

高岭土用浓硫酸溶解，rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O.}反应得到rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}不与硫酸反应，过滤得到滤渣rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}为rm{SiO_{2}}滤液中含有rm{1}rm{SiO_{2}}及剩余的硫酸；结合题目分析解答．

rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗；

rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}铁离子能和rm{(1)}溶液反应生成血红色溶液；

rm{(2)}沉淀减少的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液的反应；

rm{KSCN}根据图象rm{(3)垄脵}可知溶解氢氧化铝沉淀求rm{垄脷}rm{B隆煤C}是rm{n(Al^{3+})}求rm{A隆煤B}根据根据电荷守恒计算出rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}隆煤NH_{3}.H_{2}O}根据质量守恒计算出rm{n(NH_{4}^{