2025年浙教新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版八年级化学下册月考试卷495考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（）A.工业上常用铁桶来储运烧碱B.冬天室内用煤炉取暖时，可放一盆水在室内防止煤气中毒C.蒸馏水是纯净物，不含任何杂质D.家里可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢2、两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（）A.1∶1B.1∶2C.3∶8D.3∶43、在下列气体中滴入数滴澄清石灰水；不能使澄清石灰水变浑浊的气体是（）

①空气②人体呼出的气体③蜡烛燃烧后生成的气体④氧气．A.③④B.②③C.①④D.①②4、从rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}中获取的信息错误的是rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{(}A.在反应前后，元素的种类没有变化B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C.rm{)}氢气与rm{4g}氧气完全反应，可以生成rm{32g}水D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变rm{36g}5、中科院的全超导的“人造太阳”rm{-}托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列rm{.}氘和氚是核聚变的原料rm{(}氘、氚原子核内都只有rm{1}个质子，但含不同数目的中子rm{)}聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核rm{(}氦原子核内有rm{2}个质子rm{).}根据以上叙述，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.核聚变中原子不变，没有变成新的原子B.氘原子和氚原子属于不同元素C.氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同6、水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是rm{(}rm{)}A.矿泉水B.食盐水C.自来水D.部分结冰的蒸馏水7、除去下列各物质中少量杂质；所选用的试剂及操作方法不正确的是（）

。选项物质所含杂质试剂及操作方法A氯化钾氯酸钾加入二氧化锰充分加热B水有异味物质加入活性炭吸附后过滤CH2OH2O2适量MnO2过滤D氧气CO2气体通过盛有足量的澄清石灰水的洗气瓶后干燥A.AB.BC.CD.D8、下列有关元素的说法正确的是（）

①地壳中最多的金属元素是铝；也就是金属铝。

②对人体而言锌是有害元素。

③地壳中非金属元素的总含量大于金属元素；但种类少于金属元素。

④人体中H、O元素含量很高，这跟水占人体质量的以上有关A.③④B.②③④C.②④D.①③评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、关于电解水的实验；下列说法正确的是（）

A.水中含有氢气和氧气；所以才能被电解。

B.电解水时水分子被破坏。

C.水通电分解是物理变化。

D.氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒。

10、下列是某合作学习小组对物质进行的分类；正确的是（）

A.冰；干冰既是纯净物又是化合物。

B.盐酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金。

D.纯碱和熟石灰都是碱。

11、水是生命之源，我们应该象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水．下列关于水的说法中正确的是（）A.水的天然循环是通过水的三态变化实现的B.城市污水不必经过净化处理就能排放C.水是有氢元素和氧元素组成的混合物D.水资源是宝贵的，一定要节约用水12、如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.钠原子的质子数为rm{11}B.图中rm{n}的值为rm{10}C.钠原子失去rm{1}个电子后，具有相对稳定结构D.由图得知钠原子的中子数为rm{11}13、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵垄脷垄脹}表示的是三个原子B.rm{垄脹}表示的元素是非金属元素C.rm{垄脵垄脹}表示的是阳离子D.rm{垄脵垄脷}表示的元素化学性质相似14、阳阳同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示rm{(}实验装置的气密性良好rm{).}他关于本实验的下列说法中不正确的是()

A.本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出B.本实验能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快C.本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出D.本实验过程中溶液颜色变红15、美国科学家在真空环境下对镁铝粉进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等。有关全透明铝叙述____的是rm{(}rm{)}A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝的硬度比纯铝大C.全透明铝也可能应用于手机屏幕D.全透明铝与普通铝粉的化学性质不同16、下列关于分子、原子的说法正确的是()A.分子可以再分B.原子中原子核和质子都带正电C.原子不能直接构成物质D.分子不能由同种原子构成评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为____．18、某营养补剂口服液的主要成分为：乳酸亚铁；维生素C、白砂糖、山梨酸钾、柠檬酸、纯化水等．该口服液能为人体补充的微量元素或营养素是____________

A．铁元素B．油脂C．蛋白质D．____________．19、用化学符号填空：rm{(1)2}个氮原子_______

rm{(2)}碳酸根离子________

rm{(3)+2}价的钙元素_________rm{(4)}过氧化氢_________

rm{(5)}氯化钠_________

rm{(6)2}个氢分子__________rm{(7)}红磷燃烧的产物_______

rm{(8)}高锰酸钾__________20、已知下面实验事实：一个两端rm{(}均有纸筒rm{)}已平衡的天平，往一端纸筒中倾倒二氧化碳气体，天平向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜rm{.}以上事实证明了______；请再简述三个能说明同样结论的实验事实或生活实例：

rm{(1)}______；

rm{(2)}______；

rm{(3)}______．21、写出下列化学符号。

（1）硫酸铁______；

（2）3个氨分子______；

（3）四个亚铁离子______；

（4）2个硫酸分子______；

（5）2个乙醇分子______；

（6）构成氯化钠晶体的阳离子______；

（7）氩气______。评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)22、化学实验是进行科学探究时重要途径；下面让我们一起走进化学实验室．

（1）如图是实验室中常用的化学仪器；请按下列要求把仪器序号填在横线上．

①需要垫上石棉网进行加热的仪器是______

②从广口瓶中取出碳酸钠粉末需要用______

③量取一定体积的水；需要用______；______

（2）遇到意外事故要及时；正确处理．燃着的酒精灯不慎打翻而着火时；应采取的措施______（填序号）．

A．用干布擦净B．用湿抹布扑盖C．用水浇灭。

（3）对实验剩余药品要正确处理．下列处理方法中；正确的是______（填序号）．

A．放回原瓶；防止浪费B．放入实验室指定容器内C．倒入水池，用水冲走．

23、研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题。

进行探究；以下是他们探究的主要过程：

假设：H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。

实验方案：常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．

进行实验：如图是他们进行实验的装置图；，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：______．

实验记录：

。实验编号12反应物6%H2O26%H2O2催化剂1g红砖粉1gMnO2时间152s35s结论：该探究过程得出的结论是______．

反思：H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂；还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和______是否改变．

评卷人得分五、探究题(共1题，共10分)24、我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来。rm{(1)}小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是________rm{(2)}同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，______rm{(}填写“可以”或者“不能”rm{)}确定氧化铜和炭粉已经开始反应．rm{(3)}为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择______rm{(}填写字母rm{)}简要说明你的理由_______．A.rm{36}rm{3B.40}rm{3C.48}rm{3}评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)25、如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作；试回答下列问题：

rm{(1)B}图中；用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的______部分迅速烧红，快速放入集气瓶中；

rm{(2)C}图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是______；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是______．

rm{(3)}请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因：______．26、材料rm{1}臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料rm{2}复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。材料rm{3}臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧rm{(}化学式为rm{O_{3})}的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。rm{(1)}请总结臭氧的有关知识：物理性质：_________________。化学性质：__________________。用途：_________________________________________。rm{(2)}根据材料rm{3}判断臭氧发生器里发生了___________变化，你的判断依据是____________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解答】解：A；金属铁和烧碱不反应；可以用铁桶来储运烧碱，故A正确；

B、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，一氧化碳难溶于水，放一盆水并不能防止煤气中毒。；故B错误；

C；蒸馏水即纯净的水；是由一种物质组成的，符合纯净物的定义，故C正确；

D；食醋的主要成分是醋酸；可以和水垢的主要成分碳酸钙以及氢氧化镁反应，从而达到除垢的目的，故D正确．

故选B．

【分析】A；金属铁和烧碱不反应；

B；煤炭不完全燃烧的产物是一氧化碳；有毒；

C；蒸馏水是一种纯净物；

D、食醋的主要成分是醋酸，可以和碳酸钙以及氢氧化镁反应．2、B【分析】【解答】两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，生成CO和CO2的分子个数比恰好应为1：1；则氧原子个数比为1：2，则所消耗的氧气的质量比为1：2

故选B．

【分析】根据化学变化前后元素质量不变，可判断反应所消耗的碳与氧气的质量即生成CO和CO2中所含碳元素与氧元素的质量；根据两物质的化学式，可判断CO和CO2的分子个数为1：1时，所含碳元素的质量恰好相等，此时氧的原子个数比为1：2，则所消耗的氧气的质量比为1：2．利用反应生成CO和CO2组成特点，判断出两物质中C、O原子个数与两元素质量的关系，是解答此问题的技巧所在．3、C【分析】解：①空气中二氧化碳含量太少；不能使石灰水变浑浊；②人呼出的气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量多，能使澄清石灰水变浑浊；③蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，能使澄清的石灰水变浑浊；④氧气不能与石灰水反应，不能使石灰水变浑浊；

故选C．

分析物质中是否含二氧化碳以及二氧化碳的含量能否达到使石灰水变浑浊分析．

本题考查学生对二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象掌握与应用．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A}反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素；反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确；

B；从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应；故B错误；

C、从以上方程式中可知，每rm{4}份质量的氢气和rm{32}份质量的氧气完全反应可以生成rm{36}份质量的水；故C正确；

D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有rm{4}个，氧气有rm{2}个，反应后氢原子有rm{4}个，氧原子又rm{2}个；故D正确；

故选：rm{B}

根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，rm{A}和rm{C}是质量守恒的宏观说法，rm{D}是微观说法rm{.}氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生；故B错误．

化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}根据题意；核聚变中原子的种类发生了改变，故错误．

B；质子数相同元素种类相同；氘原子和氚原子质子数相同，属于同种元素，故错误．

C；质子数相同的原子是同种元素的原子；氘原子和氚原子都是含有一个质子的氢元素，是氢元素的不同原子，故正确．

D；质子数与中子数相同；相对原子质量相同，氘原子和氚原中子数不同，因此相对原子质量一定不同，故错误．

故选C．

A；根据题中信息进行分析．

B；质子数相同元素种类相同．

C；质子数相同的原子是同种元素的原子．

D；质子数与中子数相同；原子质量相同．

本题考查了物质的微观构成粒子，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}矿泉水中含有水和多种矿物质；属于混合物，故A错；

B；食盐水中含有氯化钠和水；属于混合物，故B错；

C；自来水中含有水和钙镁化合物等多种物质；属于混合物，故C错；

D；部分结冰的蒸馏水是由水一种物质组成的；属于纯净物，故D正确．

故选D．

根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．【解析】rm{D}7、A【分析】解：A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B；活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、CO2气体能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：A。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解析】A8、A【分析】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝；铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，说法错误；

②锌是人体必需的微量元素；说法错误；

③地壳中非金属元素的总含量大于金属元素；种类少于金属元素，说法正确；

④水是人体中含量最多的物质，占人体质量的左右；水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢；氧元素含量很高，说法正确。

故选：A。

①根据元素的存在状态来分析；

②根据锌是人体必需的微量元素来分析；

③根据地壳中元素的含量与种类来分析；

④根据人体内所含物质来分析。

本题考查了元素的存在与元素的种类，难度不大。【解析】A二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】

A；水为化合物；是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．

B；水分解产生了氢气和氧气；即该反应中水分子被破坏；故B正确．

C；水分解产生了氢气和氧气；产生了新的物质，故属于化学变化，故C说法不正确．

D；根据原子的定义可知道；该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故D说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．

10、AC【分析】

A；冰、干冰既是纯净物又是化合物．正确；

B；盐酸和食醋都是由多种物质组成的；属于混合物．错误；

C；不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金．正确；

D；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物；属于盐；熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误．

故选AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是纯净物中的化合物；盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；不锈钢和硬币都属于合金；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

11、AD【分析】解：A；水的天然循环是通过水的三态变化实现的；故A正确．

B；城市污水中含有很多有工业和生活污水；如果不经净化处理就排放，会产生污染，所以要经过净化后才可以排放；故B错误．

C；纯净物和混合物的区别就看其成分是一种物质还是多种物质；只含一种物质则为纯净物，含两种或两种以上的物质，则为混合物．水是纯净物，故C不正确．

D；水是人及一切生物生存所必需的；我们很多地方处于水资源短缺的状态，所以要从自身做起节约用水，保护水资源．故D正确．

故选：AD

A；水的天然循环是通过水的三态变化实现的；

B；城市污水中含有很多有工业和生活污水；如果不经净化处理就排放，会产生污染；

C；纯净物和混合物的区别就看其成分是一种物质还是多种物质；只含一种物质则为纯净物，含两种或两种以上的物质，则为混合物．水是纯净物；

D；水是人及一切生物生存所必需的；我们保护水资源，一方面要防止水体污染另一方面要节约用水．

此题包括水的组成；水资源的污染和防治及纯净物和混合物的判别三个知识点，属综合性题目，但难度不大．【解析】【答案】AD12、BD【分析】解：rm{A}由钠原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{11}该元素原子核内有rm{11}个质子；故选项说法正确。

B、当质子数rm{=}核外电子数，为原子，图中rm{n}的值为rm{11-2-1=8}故选项说法错误。

C、钠原子失去rm{1}个电子后，其离子的最外层电子数为rm{8}具有相对稳定结构，故选项说法正确。

D；由图无法获得中子数的信息；故选项说法错误。

故选：rm{BD}

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。【解析】rm{BD}13、BD【分析】解：rm{A}rm{垄脵垄脷垄脹}图的质子数和核外电子数不同；故不属于原子，此项错误；

B、rm{垄脹}图表示的是氯离子；属于非金属元素，此项正确；

C、rm{垄脵}图中质子数小于核外电子数；表示的是阴离子，故此项错误；

D、rm{垄脵垄脷}表示的元素的最外层电子数相同；属于稳定结构，故化学性质相似，此项正确。

故选：rm{BD}

根据原子核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，可判断属于原子的有哪些；根据阳离子的核内质子数rm{>}核外电子数，可判断属于阳离子的有哪些；根据阴离子的核内质子数rm{<}核外电子数，可判断属于阴离子的有哪些；金属元素最外层电子数一般小于rm{4}个，非金属元素最外层电子数一般大于rm{4.}元素的性质和最外层电子数关系密切。

了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点。【解析】rm{BD}14、BD【分析】【分析】本题考查金属的性质等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.通过rm{AC}图对比可知，反应后气球变大，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出，故A说法正确；图对比可知，反应后气球变大，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出，故A说法正确；B.图中没有镁屑与镁条分别与稀盐酸反应的对比实验，本实验不能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快，故B说法错误；C.通过rm{AC}图对比可知，反应结束冷却后，气球变小，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出，故C说法正确；D.实验中没有图示表示本实验过程中溶液颜色变红的现象，故D说法错误。故选BD。rm{BC}【解析】rm{BD}15、AD【分析】【分析】本题考查了物质的分类、用途以及微粒的特征，掌握合金的组成、应用以及微粒的性质是解题的关键。【解答】A.全透明铝是由镁和铝组成的，属于混合物，故A叙述错误；B.全透明铝是合金，其硬度比纯铝大，故B叙述正确；C.全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于手机屏幕，故C叙述正确；D.全透明铝中的铝和普通铝粉都是由铝原子构成的，因此化学性质相同，故D叙述错误。故选AD。【解析】rm{AD}16、AB【分析】略【解析】rm{AB}三、填空题(共5题，共10分)17、Al2O3【分析】【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝；地壳中含量最多的元素是氧，它们形成的化合物的化学式可以按照下面的步骤写出：

第一步：写出元素符号；铝元素符号在左，氧元素符号在右：AlO

第二步：标注元素的化合价：

第三步：化合价的绝对值交叉写在元素符号的右下角：Al2O3

第四步：用化合价原则检查：（+3）×2+（﹣2）×3=0

因此Al2O3就是要求的化合物的化学式．

故选Al2O3．

【分析】表示分子中原子个数的数字写在元素符号右下角．

地壳中含量最多的金属元素是铝元素；含量最多的元素是氧元素．

化合物中元素的化合价的代数和为零．化合物中铝元素常显+3价，氧元素常显﹣2价．18、略

【分析】解：乳酸亚铁中含有铁元素；属于微量元素．

人体需要的六大营养物质：蛋白质；糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意；营养补剂口服液含有维生素、水等营养素，白砂糖中富含糖类．

故答案为：A；维生素．【解析】A;维生素19、rm{(1)2N}

rm{(2)CO_{3}^{2-}}

rm{(3)overset{+2}{Ca}}

rm{(4)H_{2}O_{2}}

rm{(5)NaCl}

rm{(6)2H_{2}}

rm{(7)P_{2}O_{5}}

rm{(8)KMnO_{4}}​【分析】【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。【解答】rm{(1)}原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以rm{2}个氮原子表示为：rm{2N}故填：rm{2N}rm{(2)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，所以碳酸根离子表示为：rm{CO_{3}^{2-}}故填：rm{CO_{3}^{2-}}rm{(3)}化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以rm{+2}价的钙元素表示为：rm{overset{+2}{Ca}}故填：rm{overset{+2}{Ca}}rm{(4)}物质用化学式表示，过氧化氢化学式为：rm{H_{2}O_{2}}故填：rm{H_{2}O_{2}}rm{(5)}氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，化学式为：rm{NaCl}故填：rm{NaCl}rm{(6)}分子用化学式表示，多个分子，在化学式前面添加数字，rm{2}个氢分子表示为：rm{2H_{2}}故填：rm{2H_{2}}rm{(7)}红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷的化学式为：rm{P_{2}O_{5}}故填：rm{P_{2}O_{5}}rm{(8)}物质用化学式表示，高锰酸钾的化学式为：rm{KMnO_{4}}故填：rm{KMnO_{4}}【解析】rm{(1)2N}rm{(2)CO_{3}^{2-}}rm{(3)overset{+2}{Ca}}rm{(4)H_{2}O_{2}}rm{(5)NaCl}rm{(6)2H_{2}}rm{(7)P_{2}O_{5}}rm{(8)KMnO_{4}}​20、略

【分析】解：根据信息可知，天平的两端各有纸筒，开始是平衡的，在向一端纸筒中倾倒二氧化碳气体后，天平向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜rm{.}说明倾倒二氧化碳的一端重量增加了，相同体积的物体，重量大的密度大，所以二氧化碳的密度比空气的密度大rm{.}另外还有rm{垄脵}收集满二氧化碳气体的集气瓶可以正放在桌上保存较长时间；rm{垄脷}二氧化碳可以覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而灭火；rm{垄脹}将二氧化碳气体倒入放有点燃的长短两支蜡烛的烧杯中，短的一支先熄灭，长的一支后熄灭rm{.}也可以说明二氧化碳的密度大于空气的密度．

故答案为：在相同状态下二氧化碳气体的密度比空气的大；

rm{(1)}收集满二氧化碳气体的集气瓶可以正放在桌上保存较长时间；

rm{(2)}二氧化碳可以覆盖在可燃物表面；隔绝空气，从而灭火；

rm{(3)}将二氧化碳气体倒入放有点燃的长短两支蜡烛的烧杯中；短的一支先熄灭，长的一支后熄灭．

根据相同状态下二氧化碳气体的密度大于空气的密度考虑；并能列举相关的例子．

二氧化碳的物理性质是：可溶于水，密度比空气大，加压降温易变为固体“干冰”．【解析】在相同状态下二氧化碳气体的密度比空气的大；收集满二氧化碳气体的集气瓶可以正放在桌上保存较长时间；二氧化碳可以覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而灭火；将二氧化碳气体倒入放有点燃的长短两支蜡烛的烧杯中，短的一支先熄灭，长的一支后熄灭21、Fe2（SO4）33NH32Fe2+3H2SO42C2H5OHNa+Ar【分析】解：（1）硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Fe2（SO4）3。

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氨分子可表示为：3NH3。

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个亚铁离子可表示为：2Fe2+。

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个硫酸分子可表示为：3H2SO4

（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个乙醇分子可表示为：2C2H5OH；

（6）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，构成氯化钠晶体的阳离子是钠离子，故可表示为：Na+。

（7）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar。

故答案为：

（1）Fe2（SO4）3

（2）3NH3；

（3）2Fe2+；

（4）3H2SO4；

（5）2C2H5OH；

（6）Na+；

（7）Ar。

（1）硫酸铝中铝元素显+3价；硫酸根显-2价，写出其化学式即可分子的表示方法，正确书写物质的化学式；

（2）表示多个该分子；就在其分子符号前加上相应的数字。

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（4）表示多个该分子；就在其分子符号前加上相应的数字。

（5）表示多个该分子；就在其分子符号前加上相应的数字。

（6）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（7）氩气属于地壳中含量最多的元素和含量第一的金属元素稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式。

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】Fe2（SO4）33NH32Fe2+3H2SO42C2H5OHNa+Ar四、计算题(共2题，共10分)22、略

【分析】

（1）①需要垫上石棉网进行加热的仪器是烧杯；②从广口瓶中取出碳酸钠粉末需要用药匙；③量取一定体积的水；需要用量筒；胶头滴管；

（2）遇到意外事故要及时；正确处理．燃着的酒精灯不慎打翻而着火时；应采取的措施用湿抹布扑盖；

（3）化学实验剩余药品不可放回原瓶；不可随意丢弃、不能拿出实验室；应放在指定的容器中．

故答案为：（1）①烧杯；②药匙；③量筒；胶头滴管；（2）B；（3）B．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器；了解它们的名称以及量筒的使用方法分析填空；

（2）根据灭火的原理进行分析解答即可；

（3）根据剩余药品的处理原则分析：①不能放回原瓶；防止药品的污染；②不能随意丢弃，防止造成环境的污染；③不拿出实验室，防止造成事故等．

23、略

【分析】

进行实验：因为该实验需要观察收集一瓶气体所用的时间；所以用排水法更好一些．

结论：由表中数据可知，相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．

反思：催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；改变的是反应的速度，所以还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质均不会发生变化．

故答案为：进行实验：排水集气法．

结论：在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．

反思：质量；化学性质。

【解析】【答案】进行实验：根据氧气的溶解性选择收集方法．

结论：从探究过程中收集相同体积氧气的时间测定；反映了不同物质作催化剂时的情况，表明影响化学反应速率的催化剂因素．

反思：要证明是催化剂还应证明反应前后物质的质量和化学性质不变．

五、探究题(共1题，共10分)24、（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分

（2）不能

（3）A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行【分析】【分析】完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题。【解答】rm{(1)}与反应物的接触面积越大；反应速率越快，所以把块状的木炭变成炭粉更利于反应的进行；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；

rm{(2)}实验时首先要检查装置的气密性；当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭与氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断炭一氧化铜发生了反应；故答案为：不能；

rm{(3)}在选择氧化铜和炭的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭；不能按反应的