2025年苏教版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版八年级化学上册月考试卷608考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断，下列说法正确的是（）A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为60gC.反应中A和B的质量比是3：2D.反应中A和C的质量比是5：22、把下列各组物质同时加入到适量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A.H2SO4、BaCl2、KNO3B.HNO3、KOH、KClC.MgCl2、Ba(OH)2、CaCO3D.NaOH、CuSO4、NaNO33、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）A.

液体的倾倒B.

液体的量取C.

点燃酒精灯D.

滴加液体4、下列反应中属于分解反应的是（）A.2Ca+O2═2CaOB.2Al+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑C.HCl+NaOH═NaCl+H2OD.2KClO32KCl+3O2↑5、用调节好的托盘天平称量rm{10.2g}食盐，加入食盐后发现指针稍微偏左，接下来的操作应该是rm{(}rm{)}A.移动游码B.减少食盐C.增加砝码D.增加食盐6、稀土元素又称“rm{21}世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵rm{[(NH_{4})_{2}Ce(NO_{3})_{6}]}是稀土元素铈rm{(Ce)}的化合物，其中铈元素的化合价是rm{(}rm{)}A.rm{+2}B.rm{+3}C.rm{+4}D.rm{+5}7、加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻，试管里最多可能含有几种固体物质rm{(}rm{)}A.五种B.四种C.三种D.二种8、实验时不宜用作化学反应容器的仪器是rm{(}rm{)}A.烧杯B.集气瓶C.量筒D.试管9、某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg；锌65mg．这里的碘、锌是指（）

A.元素。

B.分子。

C.原子。

D.离子。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

11、某种感冒药中因含有PPA而被国家药品管理局紧急叫停，PPA的成分是盐酸丙苯醇胺，化学式为C9H14NO．关于PPA的下列说法正确的是（）

A.它的一个分子中含有20个原子。

B.它的相对分子质量为150

C.各元素的原子个数比为C：H：N：O=9：14：1：1

D.它是一种化合物。

12、下列能量转化的例子中不是由化学变化引起的是rm{(}rm{)}A.风力发电B.太阳能热水器加热水C.绿色植物将太阳能转化为化学能D.煤燃烧发电13、A、rm{B}rm{C}三种物质各rm{15}rm{g}它们化合时只能生成rm{30}rm{g}新物质rm{D.}若增加rm{10}rm{g}rm{A}则反应停止后，原反应物中只余rm{C.}根据上述条件推断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.第一次反应停止后，rm{B}剩余rm{9g}B.第二次反应后，rm{D}的质量为rm{50g}C.反应中rm{A}和rm{B}的质量比是rm{3}rm{2}D.反应中rm{A}和rm{C}的质量比是rm{5}rm{2}14、下列物质的用途主要利用其物理性质的是()A.铁用于制作暖气片B.镁粉用于制作照明弹C.稀盐酸用于除铁锈D.金刚石用于制钻石15、下列实验数据合理的是（）A.普通温度计上显示的室温读数为25.62℃B.用10毫升量筒量取6.6毫升水C.用托盘天平称取15.6克氧化铜D.用100毫升量筒量取5.26毫升酒精16、2005年10月12日，我国“神州六号”载人飞船发射成功，再次实现了中国人的飞天梦想，运送飞船的长征二号F捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）．有关偏二甲肼的叙述中；不正确的是（）

A.由碳；氢、氮三种元素组成。

B.相对分子质量为60

C.组成元素碳；氢、氮的质量比为1：4：1

D.由2个碳原子；8个氢原子和2个氮原子构成。

17、在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸；调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、写出下列实验操作的主要仪器名称（只写出一种）：

（1）向试管和量筒滴加少量液体试剂____；

（2）量取一定量的液体试剂____；

（3）称量一定量的固体药品____；

（4）用于固定和支持过滤和加热等实验操作的仪器____．19、图是某元素的原子结构示意图；请填写空白．

该原子的核电荷数为____，核外有____个电子层，第二层上有____个电子，最外层上有____个电子，在化学反应中这种原子容易____电子．20、如表是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：

。第rm{2}周期rm{3Li}

锂。

rm{6.941}rm{4Be}

铍。

rm{9.012}rm{5B}

硼。

rm{10.81}rm{6C}

碳。

rm{12.01}rm{7N}

氮。

rm{14.01}rm{8O}

氧。

rm{16.00}rm{9F}

氟。

rm{19.00}rm{10Ne}

氖。

rm{20.18}第rm{3}周期rm{11Na}

钠。

rm{22.99}rm{12Mg}

镁。

rm{24.31}rm{13Al}

铝。

rm{26.98}rm{14Si}

硅。

rm{28.09}rm{15P}

磷。

rm{30.97}rm{16S}

硫。

rm{32.02}rm{17Cl}

氯。

rm{35.45}rm{18Ar}

氩。

rm{39.95}

rm{(1)}氧元素的相对原子质量是______，氯元素的化学性质与表中______元素rm{(}填元素符号rm{)}的化学性质相似；

rm{(2)}写出rm{13}号于rm{17}号元素组成的化合物的化学式__________。rm{(3)}不同元素最本质的区别是____________A.相对原子质量不同rm{B.}质子数不同rm{C.}中子数不同21、填写实验基本操作中的数据：

rm{(1)}向酒精灯里添加酒精要使用漏斗；但酒精量不得超过灯身容积的______．

rm{(2)}用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的______rm{.}加热时试管宜倾斜，约与台面成______角rm{.}

rm{(3)}用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的______处rm{.}

rm{(4)}在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取______毫升，固体只需盖满试管底部．22、大龙老师在讲授碳单质课时用一则谜语引课，这则谜语的谜面是：一对孪生兄弟，相貌性格各异，透明硬者昂贵，深灰软者价低，若遇烈火焚烧，黄泉路上同去rm{(}打两种化学物质rm{).}课程完成后聪明的你一定猜到了谜底是______、______rm{.(}填物质名称rm{)}23、生活和生产中，常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液，溶液在稀释过程中不变的量是______，改变的量是______。24、下列哪些性质可以鉴别以下各种物质；请将有关的序号填在横线上：①颜色②状态③气味④味道⑤硬度。

糖水和盐水______；氧气和水______；铜和铝______；水和酒精______。评卷人得分四、简答题(共3题，共9分)25、I.如图是硫与氧气反应的微观示意图：

rm{(1)}该反应的文字表达式是：________________该反应的基本反应类型是__该反应的文字表达式是：________________该反应的基本反应类型是__rm{(1)}__________该反应中氧分子分成______，它们和硫原子相互结合合成新的分子是__rm{(2)}该反应中氧分子分成______，它们和硫原子相互结合合成新的分子是__rm{(2)}______________保持二氧化硫化学性质的最小粒子是_______。

__。据rm{(3)}自然rm{II.}杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟，锶元素rm{隆露}元素符号为rm{隆路}原子结构示意图如图所示。

rm{(}锶原子的核内质子数为______，rm{Sr)}rm{(1)}锶原子的核内质子数为______，在化学反应中容易______rm{(1)}填“得到”或“失去”原子核外有_______个电子层，电子。rm{(2)}在化学反应中容易______在下列粒子结构示意图中：

rm{(2)}rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子。26、观察与实验是学习科学的基本方法rm{{.}}如图所示是物质在纯净的氧气中燃烧的实验现象。

rm{(1)}图示实验中，产生明亮的蓝紫色火焰的是____________rm{(}选填实验编号rm{)}rm{(2)B}实验中，集气瓶底部加入少量水的作用是_____________________________。rm{(3)}图示实验中，rm{C}中的实验现象是________________________________________。

rm{(4)}反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中生成的物质，可以倒入少量的__________，并观察实验现象。

rm{(5)}有同学用向上排空气法收集了一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果没有观察到“铁丝燃烧火星四射”的现象。下列可能是导致实验失败原因的有_______rm{(}填序号，可多选rm{{)隆拢}}

rm{垄脵}所用铁丝太粗rm{垄脷}氧气纯度不够rm{垄脹}铁丝表面有铁锈rm{垄脺}集气瓶底部没有预先铺一层细砂。27、如图是实验室常用装置．

rm{(1)}若连接甲乙装置制取氧气rm{.}请写出甲中反应的化学方程式．

rm{(2)}如何检验乙装置是否收集满氧气？

rm{(3)}若将甲、丙装置相连，用丙装置中应装入什么药品？rm{A}导管应和丙装置哪一端导管相连？评卷人得分五、推断题(共1题，共9分)28、rm{(1)}已知：化合物甲rm{+}单质乙rm{overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}}化合物丙rm{+}单质丁，如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：_________________；如果丙在常温下是无色液体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：_____________________________________。评卷人得分六、探究题(共1题，共4分)29、空气和水是生命的重要资源，天然水往往含有杂质须经净化处理后才能饮用，小明同学采用如图rm{1}所示的简易装置对浑浊的河水进行净化．

rm{(1)}装置中小卵石和石英砂的作用是______；活性炭的作用是______．

rm{(2)}经该装置净化后可以得到澄清的水；但不能直接饮用，其主要原因是______，最好经过______处理后才能饮用．

rm{(3)}为保护有限的水资源；列举你在生活中的一种具体做法是______．

rm{(4)}如图rm{2}rm{A}rm{B}都是研究物质组成的实验．

rm{垄脵A}实验中发生反应的文字表达式是：______；由此实验可以得出的结论是：______；

rm{垄脷B}实验中发生反应的文字表达式是：______rm{.}由此实验可以得出的结论是：______．

rm{垄脹}写出验证rm{b}管中气体的方法：______．

rm{垄脺}水的蒸发和水的电解二者发生的变化相同吗______rm{(}填“相同”或“不相同”rm{)}请从微观视角来解释______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解答】解：由题意可知；第一次A全部反应，B；C有剩余；若增加10gA，25gA时，与15gB也会恰好反应，只剩余C；

设：第一次反应停止后；参加反应的B的质量为x，第二次反应后，D的质量为y

A+B+C→D

15gx30g

25g15gyx=9g；因此剩余B是6g；y=50g

根据质量守恒定律：第一次参加反应的C的质量=30g﹣15g﹣9g=6g；因此反应中A和C的质量比=15g：6g=5：2

故选D.

【分析】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．由题意可知：A+B+C→D；根据有关的计算做出判断，问题会很容易解决．2、B【分析】【解答】A、H2SO4、BaCl2、KNO3中，H2SO4和BaCl2有硫酸钡白色沉淀生成．故选项A不正确；

B、HNO3；KOH、KCl中；前两个有水生成，能得到无色透明溶液．故选项B正确；

C、MgCl2、Ba（OH)2、CaCO3中；有氢氧化镁和碳酸钙两种白色沉淀．故选项C不正确；

D、NaOH、CuSO4、NaNO3中；前两个有氢氧化铜蓝色沉淀生成．故选项D不正确；

故选：B

【分析】本题考查的是复分解反应的条件，能发生复分解反应的条件有三个，即生成物中：①有气体生成；②有沉淀生成；③有水生成．这三个条件中，只要有一个，复分解反应就能够发生．本题的条件是：能得到无色透明溶液．因此本题中的溶液必须无色，还得满足不能生成沉淀．本考点考查了复分解反应及其条件，复分解反应必须是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，生成物的三个条件中只要有一个即可．当然同学们在做题过程中还要注意在一些反应中，反应物也要满足一定的条件．本考点也是中考的重点之一．3、D【分析】解：A；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；

B；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确；

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作正确；

D；使用胶头滴管滴加少量液体时；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

故选：D

A；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

B；根据量筒的使用方法进行分析判断；

C；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

D；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】D4、D【分析】解：A、2Ca+O2═2CaO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B、2Al+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

C、HCl+NaOH═NaCl+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．

D、2KClO32KCl+3O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．

故选：D．

分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质；其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．【解析】【答案】D5、B【分析】解：rm{A}移动游码是在加药品前做的工作；故A错；

B；加入食盐后发现指针稍微偏左；说明药品多了，所以要减少食盐，故B正确；

C；增加砝码是在加药品前；做的工作，称量一定质量药品时，称量中不能动砝码和游码，故C错；

D；加入食盐后发现指针稍微偏左；说明药品多了，所以要减少食盐，故D错；

故选：rm{B}

根据用托盘天平称量rm{10.2g}食盐的过程考虑；先调节天平平衡，再放上砝码和移动游码，最后加药品，再根据天平的偏向考虑．

解答本题关键是要知道称量时要先调节天平平衡，再放砝码最后加药品．【解析】rm{B}6、C【分析】解：铵根显rm{+1}硝酸根显rm{-1}设铈元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+x+(-1)隆脕6=0}则rm{x=+4}

故选：rm{C}

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸铈铵rm{[(NH_{4})_{2}Ce(NO_{3})_{6}]}的化学式进行解答本题．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．【解析】rm{C}7、A【分析】解：根据高锰酸钾和氯酸钾受热分解的化学方程式，rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+2O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}underline{underline{;;MnO;_{2}}}triangleKCl+3O_{2}隆眉}可知反应物中有三种固体物质，算上未分解的部分高锰酸钾和氯酸钾固体，因此最多可能含有五种固体物质rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+2O_{2}隆眉}故选A．

高锰酸钾受热分解会产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中的锰酸钾、二氧化锰为固体物质；而产生的二氧化锰刚好作为氯酸钾受热分解的催化剂会分解产生氯化钾和氧气，其中的氯化钾为固体物质rm{2KClO_{3}underline{

underline{;;MnO;_{2}}}triangleKCl+3O_{2}隆眉}加上未分解的部分高锰酸钾和氯酸钾固体；所以最多可能含有五种固体物质．

此题主要考查实验室制取氧气的反应原理，注意题中的关键词“片刻”“最多”即能准确地找到答案rm{.}要求有较强的实验分析能力．rm{.}【解析】rm{A}8、C【分析】解：rm{A}烧杯；可用于用作配制溶液和较大量试剂的反应容器；故选项错误．

B；集气瓶；用于收集气体，也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验；故选项错误；

C；量筒；用于量取一定体积液体，不可用于反应容器；故选项正确；

D；试管；可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等；故选项错误；

故选：rm{C}．

不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应；根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．

量筒作为一种计量类仪器，只能用于量取一定量体积的液体，不可用作任何反应的容器．【解析】rm{C}9、A【分析】

物质是由元素组成的；元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在；而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

故选A．

【解析】【答案】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题；药品说明书上每克含碘150mg；锌65mg，这里的碘、锌是指与阿森纳，它们以化合物的形式存在于药品中．

二、多选题(共8题，共16分)10、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

11、CD【分析】

由盐酸丙苯醇胺的化学式为C9H14NO；可知：A；它的一个分子中含有20个原子，说法错误，故A错误；

B；它的相对分子质量为：12×9+1×14+14×1+16×1=152；故B错误；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：9：14：1：1，故C正确；

D；它是一种化合物；说法正确，故D正确．

故选C；D．

【解析】【答案】A；它一个分子中有9个碳原子、14个氢原子、1个氧原子、1个氮原子；共有25个原子．

B；它的相对分子质量为：各种元素的原子的相对原子质量之和的总和；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：各种元素的原子的原子个数之和的比；

D；化合物的概念：由两种或两种以上的元素组成的纯净物．

12、AB【分析】解：rm{A}风力发电过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；太阳能热水器加热水过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；绿色植物将太阳能转化为化学能过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；煤燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选AB．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{AB}13、BD【分析】解：设第一次反应后，参加反应的rm{B}的质量为rm{z}第二次反应后，设rm{D}的质量为rm{x}同时参加反应的rm{C}的质量为rm{y}

由题意可知，该反应可表示为：rm{A+B+C篓TD}

rm{15g}rm{z}rm{30g}

rm{25g}rm{15g}rm{y}rm{x}

A、因为反应中rm{A}和rm{B}的质量比为rm{25g}rm{15g=5}rm{3}所以rm{z=9g}则第一次反应后剩余的rm{B}的质量为rm{15g-9g=6g}故A错误。

B、列出比例比rm{dfrac{15}{25}=dfrac{30}{x}}可求出：rm{dfrac{15}{25}=dfrac

{30}{x}}则选项B正确；

C、反应中rm{x=50g}和rm{A}的质量比为rm{B}rm{25g}rm{15g=5}故选项C错误；

D、rm{3}则反应中rm{y=10g}和rm{A}的质量比为rm{C}rm{25g}rm{10g=5}所以选项D正确；

故选：rm{2}

这是一道有关字母化方程式的计算，通过分析，可知若增加rm{BD}rm{10}rm{g}则反应停止后，原反应物中只余rm{A}说明rm{C}克时，rm{A25}完全反应，而rm{B}有剩余；则设第一次反应后，参加反应的rm{C}的质量为rm{B}第二次反应后，设rm{z}的质量为rm{D}同时参加反应的rm{x}的质量为rm{C}根据“rm{y.}rm{A}rm{B}三种物质各rm{C}rm{15}它们化合时只能生成rm{g}rm{30}新物质rm{g}”，可书写表达式为：rm{D}根据反应表达式；可得答案．

培养运用质量守恒定律的思想处理问题的能力；学会处理车间化学反应中的质量关系．rm{A+B+C篓TD}【解析】rm{BD}14、AD【分析】【分析】化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要通过化学变化就可表现出来的性质。据此进行分析判断。【解答】A.铁用于制作暖气片，是利用了金属的可塑性和传热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A符合题意；B.镁粉用于制作照明弹，是利用了镁燃烧时发出耀眼的白光的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故B不符合题意；C.用稀盐酸除铁锈，是利用了盐酸与铁锈反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故C不符合题意；D.金刚石用于制钻石，是经过琢磨的金刚石可以产生耀眼的光芒的装饰品rm{隆陋}钻石rm{隆陋}是利用了其物理性质，故D符合题意。故选AD。，【解析】rm{AD}15、BC【分析】解：A；普通温度计能准确到0.1℃；温度计无法显示温度读数为25.62℃，故选项实验数据不合理。

B；10mL量筒的精确度为0.1mL；可用10毫升量筒量取6.6毫升水，故选项实验数据合理。

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，可用托盘天平称取15.6克氧化铜，故选项实验数据合理。

D；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，也不能用10mL量筒量5.26mL水，故选项实验数据不合理。

故选：BC。

A；普通温度计能准确到0.1℃。

B；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，10mL量筒的精确度为0.1mL，据此进行分析判断。

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g。

D；100mL量筒的精确度为0.1mL；据此进行分析判断。

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重。【解析】BC16、CD【分析】

A、由化学式为C2H8N2可知由C；H、N三种元素组成；故A说法正确；

B；相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60；故B说法正确；

C；元素质量是指元素的相对原子质量×原子个数；1：4：1属于原子个数比，故C说法错误；

D；分子和原子属于微观概念；物质、元素属于宏观概念，偏二甲肼属于物质所以应该用元素解释，说到偏二甲肼分子才能用原子来解释．

故选CD．

【解析】【答案】（1）根据化学式来判断；（2）根据相对分子质量的计算方法；（3）根据元素质量的计算方法考虑；（4）根据宏观概念和微观概念的区别来考虑．

17、CD【分析】

根据题意；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等；

元素的质量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根据方程式；可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A；B不符合题意；

当加入Zn：6.5g时；反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g时；反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

当加入Zn：10g时；反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g时；反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故选CD．

【解析】【答案】根据题意；盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】

（1）向试管和量筒滴加少量液体试剂是胶头滴管．

故答案为：胶头滴管．

（2）量取一定量的液体试剂的是量筒．

故答案为：量筒．

（3）称量一定量的固体药品的是托盘天平．

故答案为：托盘天平．

（4）用于固定和支持过滤和加热等实验操作的仪器是铁架台．

故答案为：铁架台．

【解析】【答案】（1）滴加少量液体用胶头滴管；

（2）量筒用于量取一定量的液体试剂；

（3）托盘天平用于称量固体药品；

（4）铁架台可以固定；支持实验操作中的仪器．

19、17|3|8|7|得到【分析】【解答】解：由某元素的原子结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17；该原子的核电荷数为17；原子核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层弧线上的数字是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．

故答案为：17；3；8；7；得到．

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．20、（1）16.00F

（2）AlCl3

（3）B

【分析】【分析】据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。

本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小。

【解答】

rm{(1)}从元素周期表的每一格的最下方的数字表示相对原子质量，所以氧元素的相对原子质量是rm{16.00}元素周期表中同一纵行元素的化学性质相似，所以氯元素的化学性质与表中rm{F}元素的化学性质相似，故填：rm{16.00}rm{F}元素的化学性质相似，故填：rm{F}rm{16.00}rm{F}号元素是铝元素，在化合物中常显rm{(2)13}号元素是铝元素，在化合物中常显rm{+3}价，rm{17}号元素是氯元素，在化合物中常显rm{-1}价，二者组成的化合物氯化铝的化学式为rm{AlCl}价，rm{(2)13}号元素是氯元素，在化合物中常显rm{+3}价，二者组成的化合物氯化铝的化学式为rm{17}rm{-1}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}，故填：rm{AlCl}

rm{AlCl}质子数决定元素种类，所以rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)16.00}rm{F}rm{(1)16.00}

rm{F}

rm{(2)AlCl_{3}}

rm{(2)AlCl_{3}}21、略

【分析】解：rm{(1)}向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的rm{dfrac{2}{3}}

rm{(2)}用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}.}加热时试管宜倾斜，约与台面成rm{45^{circ}}角；

rm{(3)}用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的rm{dfrac{1}{3}}

rm{(4)}在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取rm{1隆芦2}毫升；固体只需盖满试管底部．

故答案为：rm{(1)dfrac{2}{3}}rm{(2)dfrac{1}{3}}rm{45^{circ}}rm{(3)dfrac{1}{3}}rm{(4)1隆芦2}．

rm{(1)}根据酒精灯的使用方法进行分析；

rm{(2)}根据给试管中的液体加热的方法进行分析；

rm{(3)}根据用试管盛装固体加热时的注意事项进行分析；

rm{(4)}根据液体药品的取用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{dfrac{2}{3}}rm{dfrac{1}{3}}rm{45^{circ}}rm{dfrac{1}{3}}rm{1隆芦2}22、略

【分析】解：

一对孪生兄弟；相貌性格各异，透明硬者昂贵，深灰软者价低，若遇烈火焚烧，黄泉路上同去，可知：透明硬者昂贵可知为金刚石，深灰软者价低可知为石墨，二者燃烧都生成二氧化碳．

答案：金刚石；石墨。

本题利用透明硬者昂贵可知为金刚石；深灰软者价低可知为石墨解答．

学生应能根据物质的性质来推测是何种物质，然后来分析解答，提高学生分析问题的能力．【解析】金刚石；石墨23、溶质溶剂和溶液【分析】解：将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液；溶液在稀释过程中不变的量是溶质，溶剂的质量和溶液的质量均增加。

故答案是：溶质；溶剂和溶液。

溶液稀释前后；溶质的质量不变。

溶液加水稀释后，溶质质量不变，改变的是溶剂的质量和溶液的质量。【解析】溶质溶剂和溶液24、④②①③【分析】解：糖水有甜味；盐水有咸味，故填：④；

氧气是气体；水是液体，故填：②；

铜是红色的；铝是银白色的，故填：①；

水无味；酒精有特殊的香味，故填：③。

物理性质主要有：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。可以根据物质的物理性质来鉴别物质。

本题主要考查了如何根据物质的物理性质来判断具体的物质方面的内容。【解析】④②①③四、简答题(共3题，共9分)25、I.（1）硫+氧气二氧化硫化合反应

（2）氧原子二氧化硫分子

（3）二氧化硫分子

II.（1）385

（2）失去

（3）BD【分析】【分析】I.根据微观粒子及模拟图进行分析；rm{II.}根据原子结构示意图进行分析。【解答】I.rm{(1)}硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，文字表达式为：硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故填：硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫；化合反应；rm{(2)}在化学反应中分子可以分成原子，氧分子分成氧原子；每两个氧原子与一个硫原子结合生成一个二氧化硫分子，故填：氧原子；二氧化硫分子；rm{(3)}保持物质化学性质的最小粒子是分子，保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子，故填：二氧化硫分子。rm{II.(1)}圆圈内的数字是质子数，为rm{38}由原子结构示意图可知，有rm{5}个电子层，故填：rm{38}rm{5}圆圈内的数字是质子数，为rm{II.(1)}由原子结构示意图可知，有rm{38}个电子层，故填：rm{5}rm{38}

rm{5}锶原子的最外层上有rm{(2)}锶原子的最外层上有rm{2}个电子，少于rm{4}个，容易失去电子，故填：失去；个电子，少于rm{(2)}个，容易失去电子，故填：失去；

rm{2}质子数小于核外电子数的是阴离子，表示阴离子的是rm{4}质子数大于核外电子数的是阳离子，表示阳离子的是rm{(3)}质子数小于核外电子数的是阴离子，表示阴离子的是rm{B}质子数大于核外电子数的是阳离子，表示阳离子的是rm{D}故填：rm{B}rm{D}故填：rm{(3)}rm{B}

rm{D}【解析】I.rm{(1)}硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫化合反应rm{(2)}氧原子二氧化硫分子rm{(3)}二氧化硫分子rm{II.(1)38}rm{5}rm{(2)}失去rm{(3)B}rm{D}26、（1）B

（2）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

（4）澄清石灰水

（5）①②③​【分析】【分析】根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰分析；根据二氧化硫能溶于水分析；根据铁丝燃烧的现象解答即可。【解答】rm{(1)}木炭在氧气中燃烧产生耀眼白光，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故答案：rm{B}

rm{(2)B}中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，排放到空气中污染空气，为了防止生成的二氧化硫排放到空气中污染空气，集气瓶底部要加入少量水，吸收生成二氧化硫，故填：吸收生成的二氧化硫；防止污染空气；

rm{(3)C}中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；rm{(4)}木炭燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，所以反应结束后，向rm{A}集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成二氧化碳，故答案：澄清石灰水；rm{(5)垄脵}所用铁丝太粗，导致铁丝不能剧烈燃烧，不能产生火星四射，故符合题意；rm{垄脷}氧气纯度不够，导致铁丝不能剧烈燃烧，不能产生火星四射，故符合题意；rm{垄脹}铁丝表面有铁锈，导致铁丝不能剧烈燃烧，不能产生火星四射，故符合题意；rm{垄脺}集气瓶底部没有预先铺一层细砂，不会影响铁丝剧烈燃烧，产生火星四射，故不符合题意；故答案：rm{垄脵垄脷垄脹}【解析】rm{(1)B}rm{(1)B}吸收生成的二氧化硫，防止污染空气rm{(2)}吸收生成的二氧化硫，防止污染空气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{(2)}澄清石灰水rm{(3)}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{(3)}rm{(4)}澄清石灰水rm{(4)}27、略

【分析】

rm{(1)}装置甲适用于固体与液体药品常温下发生反应而制取气体的反应；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气符合这一要求；

rm{(2)}验满的方法是：将带火星的木条伸入瓶口处；若木条复燃，则证明氧气收集满了；

rm{(3)}丙装置是利用排水法收集气体rm{.}排水法收集气体时；是“短进长出”．

气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．【解析】解：rm{(1)}发生装置甲用于固体与液体发生反应，因此选用该装置制取氧气时，装置内所加入的药品应为液体过氧化氢溶液和固体催化剂二氧化锰rm{.}其反应方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}将带火星的木条伸入瓶口处；若木条复燃，则证明氧气收集满了；

rm{