2024年人教版（2024）选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版（2024）选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构．在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A.6个B.7个C.8个D.9个2、氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上方有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是A.四面体形、三角锥形、sp3B.平面三角形、V形、sp2C.平面三角形、平面三角形、sp2D.四面体形、三角锥形、sp23、近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应；可以形成不同组成；不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，关于这三种晶胞的说法正确的是。

A.晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为6B.晶胞Ⅱ中含有6个钠原子C.晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na2ClD.三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得4、LiFePO4的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图(b)所示；则下列说法不正确的是。

A.每个图(a)晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个B.图(b)中C.Li+完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构D.图(b)中5、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是A.表示能级有两个轨道B.电子层数越大的能级能量不一定越高C.各电子层最多可容纳的电子数一定是偶数D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、76、下列说法不正确的是A.电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱B.在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子且位于区的元素只有1种C.核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子7、下列分子结构图中的”来表示元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子；小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

下列说法正确的是A.只有分子③的中心原子采用sp3杂化B.分子②中含有两条σ键C.分子①和④VSEPR模型相同D.分子④是非极性分子8、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是A.和B.和C.和D.和评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是。选项分子式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构A四面体形三角锥形B平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D正四面体形正四面体形

A.AB.BC.CD.D10、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A.原子半径：ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞QC.X2Z—ZX2易溶于水，因为其分子极性与水分子相似D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物11、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒间以范德华力结合的是（）A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电12、和晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是A.和晶体中N的化合价均为+3B.和晶体中都含有共价键C.晶体的硬度比晶体的硬度大D.和晶体均为分子晶体13、已知X、Y、Z均为主族元素，Z元素的核电荷数比Y的小8；X原子最外层只有1个电子；Y原子的M电子层有2个未成对电子：Z原子的最外层p轨道上有一对成对电子。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z314、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5.下列说法正确的是A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系：XC.Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形D.M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为________，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为_________________________。

(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式___________________，有_____________种不同类型的晶体（填数字）

(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径___________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为__________________________。

(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。16、如图是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是其中的6种元素。XYZRWJ

请回答下列问题(除特别说明外；凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

(1)基态R原子的核外电子排布的轨道表示式为__。

(2)在化合物YZ2中Y的化合价为__；Y2-与Na+的半径大小为__。

(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__；第一电离能：X__Y(填“<“>或“=”)，其理由是__。

(4)以上6种元素组成的双原子分子中，最稳定单质的电子式为__；HX3溶液的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__。17、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识；请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：___。

(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：____。其正三价离子的未成对电子数为____

(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____。

(4)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为___。

(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有___种。

(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为___，属于____区元素；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有___，[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为____。18、粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑

结合上述反应完成下列填空：

（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是___，其氧化物属于___晶体。

（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为___＞___＞___(用元素符号表示)。

（3）二氧化碳分子的空间构型为___型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）___。

（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是___（填编号）。

a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向。

b.最高价氧化物熔沸点高低。

c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

d.单质与酸反应的难易程度19、回答下列问题：

(1)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，前者的熔点明显高于后者，其主要原因是______。

(2)四种晶体的熔点数据如表：。物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/℃-183-90-127＞1000

CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是______。20、(1)用质谱仪检测气态乙酸时；谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。

(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：。GaF3GaCl3GaBr3熔点/℃>100077.75122.3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。21、从玉米穗轴；棉桃外皮中可提取出一种烃的含氧衍生物A；纯净的A为白色固体，易溶于水。为了研究A的组成和结构，进行了如下实验：

Ⅰ.将15gA在足量纯氧中充分燃烧；并使产物依次通过无水氯化钙；无水硫酸铜和碱石灰。实验后硫酸铜粉末没有变蓝，无水氯化钙增重9g，碱石灰增重22g。

Ⅱ.用一种现代分析技术测得其相对分子质量为150。

Ⅲ.取适量A配成水溶液；与银氨溶液共热，产生光亮如镜的银。

Ⅳ.控制一定条件；使A与足量乙酸发生酯化反应，测得产物的相对分子质量为318。

已知：（1）A分子中无支链，有机物含结构的分子不稳定。

（2）乙醛与银氨溶液共热产生光亮如镜的银；并且能与氢气反应生成乙醇。

请回答下列问题：

（1）A分子中C、H、O的原子个数比为___，A的分子式为___。

（2）步骤Ⅱ中采用的技术为()

A.元素分析B.红外光谱C.核磁共振谱D.质谱法。

（3）A中所含官能团的名称为___。

（4）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为___。

（5）A加氢变成一种更有实用价值的化合物B，B可作为糖尿病人的甜味剂，其结构简式为____，1molB与足量的金属钠反应，产生氢气的体积为____（标准状况）。22、(1)三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。

(2)①已知的热分解温度为900℃，的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释的热分解温度低于的原因______。

②已知与的晶体类型相似，的熔点比的______(填“高”或“低”)，原因是______。23、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：。元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Z位于元素周期表____(填周期和族)，Y的氢化物的空间构型是___。

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在___个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是___，键长较长的是____。

(3)写出W元素的原子核外电子排布式：_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共20分)25、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。26、芬太尼类似物L具有镇痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（为氢或烃基）

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为______，其分子中最多有__________个原子共面。

(2)B中官能团的名称为_____、_____。②的反应类型为________

(3)③的化学方程式为________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。指出F的结构简式中手性碳原子并用星号(*)标出F中的手性碳________。G的结构简式为________。

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是________。

(6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线________。

(已知：其他试剂任选)评卷人得分六、工业流程题(共1题，共6分)27、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．

(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化剂；颜料、防腐剂和消毒剂等．

(1)超细铜粉的某制备方法如下：

中的配体是_______________________。

(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂；广泛应用于树木；果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________________填元素符号

(2)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是____________________(写化学式)，实验中所加的作用是________________________。

(3)晶体中呈正四面体的原子团是______，杂化轨道类型是杂化的原子是____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】根据化学键理论及8电子的稳定结构可以判断化学键的个数。

【详解】

的最外层有5个电子，形成3个单键可达8电子稳定结构，的最外层有6个电子，形成2个单键可达到8电子稳定结构，以此解答．三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为其中一个硫形成两个P—S共价键，则三个硫形成6个P—S共价键．合理选项是A。2、A【分析】【分析】

【详解】

SOCl2中S原子成2个S−Cl键，1个S=O，价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化；VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子，分子形状为三角锥形，故A正确。

综上所述，答案为A。3、C【分析】【分析】

根据原子分摊可知，晶胞Ⅰ中：晶胞中Na原子数目=1+8=2，Cl原子数目=12=6，化学式为NaCl3；晶胞Ⅱ中：晶胞中Na原子数目=2+4=3，Cl原子数目=8=1，化学式为Na3Cl；晶胞Ⅲ中：晶胞中Na原子数目=2+4+2=4，Cl原子数目=8=2，化学式为Na2Cl；根据信息：NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。结合原子守恒可知，晶胞Ⅰ所对应的晶体是NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Cl2反应的产物；晶胞Ⅱ；Ⅲ所对应的晶体是NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应的产物，据此分析解答。

【详解】

A．由图可知；晶胞Ⅰ中12个Cl原子位于面上，所以体心Na原子周围有12个Cl，即Na原子的配位数为12，故A错误；

B．晶胞Ⅱ中有2个Na原子位于体内，4个位于棱心，棱心被4个晶胞共用，Na原子个数为2+4=3；即晶胞Ⅱ中含有3个Na原子，故B错误；

C．晶胞Ⅲ中Na原子数目=2+4+2=4，Cl原子数目=8=2，化学式为Na2Cl；故C正确；

D．晶胞Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所对用晶体的化学式分别为NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，由原子守恒可知，晶胞Ⅰ所对应的晶体是NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Cl2反应的产物；晶胞Ⅱ；Ⅲ所对应的晶体是NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应的产物，故D错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．由LiFePO4的晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和棱上的锂离子个数为8×+4×+4×=4，由化学式可知，晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个；故A正确；

B．对比晶胞结构可知，Li1-xFePO4的晶胞比LiFePO4的晶胞少1个面心和1个棱上锂离子，则晶胞中锂离子个数为8×+3×+3×=由化学式可得：(1—x)：4=4，解得故B正确；

C．对比晶胞结构可知；锂离子完全脱出后，晶体中的空间链结构不变，则锂离子完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构，故C正确；

D．设Li1-xFePO4中铁离子的个数为a，由化合价代数和为0可得：1×+3×a+2×(1—a)+5×1+4×(—2)=0，解得a=则亚铁离子和铁离子的物质的量比为(1—)：=13：3；故D错误；

故选D。5、A【分析】【详解】

A．表示能级上有2个电子；A错误；

B．电子层数越大的能级能量不一定越高，如能级的能量低于能级；B正确；

C．根据核外电子排布规律可知，每一电子层最多可容纳的电子数为(n为电子层数)；则各电子层最多可容纳的电子数一定是偶数，C正确；

D．根据电子的空间运动状态可知；各能级的原子轨道数按s；p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，D正确；

故选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．电子从激发态跃迁到基态时；会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，A错误；

B．该元素最外层仅有的一个电子位于能级，即该原子能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充，即为元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充，即为元素和元素；位于区的只有所以只有1种，B正确；

C．核电荷数为26的元素为元素，原子能级上有6个电子，能级上有2个电子，即原子核外价层电子轨道表示式为C正确；

D．每个原子轨道最多容纳2个电子；核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未成对电子，D正确；

答案选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．①、③、④的中心原子虽然形成共价键的数目不同，但价层电子对数都为4，所以都采用sp3杂化；A不正确；

B．分子②中；2个H原子形成2条σ键，2个中心原子间还形成1条σ键，所以共含有3条σ键，B不正确；

C．分子①和④的中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化；VSEPR模型都为四面体结构，C正确；

D．分子④是V形结构；正负电荷的重心不重合，是极性分子，D不正确；

故选C。8、C【分析】【详解】

A.中心原子的价电子对数=2+=3，含有一个孤对电子对，空间构型为V型，中心原子的价电子对数=4+=4；没有孤对电子对，空间构型为正四面体，选项A错误；

B.中心原子的价电子对数=3+=4，含有一个孤对电子对，空间构型为三角锥形，中心原子的价电子对数=3+=4；含有一个孤对电子对，空间构型为三角锥形，选项B错误；

C.中心原子的价电子对数=3+=3，没有孤对电子对，空间构型为平面三角形，中心原子的价电子对数=3+=3；没有孤对电子对，空间构型为平面三角形，选项C正确；

D.中心原子的价电子对数=4+=4，没有孤对电子对，空间构型为正四面体，中心原子的价电子对数=4+=4；没有孤对电子对，空间构型为正四面体，选项D错误。

答案选C。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【详解】

A．分子中中心原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A正确；

B．甲醛分子中中心C原子的价层电子对数为3（有1个双键）；价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误；

C．分子中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C错误；

D．中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，D正确；

故选AD。10、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q为五种短周期元素；原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为：

。IVA族。

VA族。

Y

Z

M

故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子；推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。

【详解】

A．同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)

B．Cl元素非金属性强于C，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y；故B错误；

C．X2Z—ZX2即H2N—NH2，分子的正负电荷中心不重合，具有很大的极性，水分子也为极性分子，根据相似相溶原理可知H2N—NH2易溶于水；故C正确；

D．H；N和Cl三种元素组成的化合物有很多；不一定都是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故D错误；

答案选BD。11、BC【分析】【详解】

A.氮化铝；黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，符合原子晶体的特征，不以范德华力结合，故A错误；

B.溴化铝；无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故B正确；

C.五氟化钒；无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故C正确；

D.溴化钾是离子晶体；不以范德华力结合，故D错误；

故选BC。12、BC【分析】【详解】

A．氮元素的电负性强于碳元素和硅元素，故和中；氮元素显-3价，A项错误；

B．三种元素都是非金属元素；形成的二元化合物都是共价化合物，B项正确；

C．新型的非金属高温陶瓷材料都是共价晶体，C原子半径小于Si原子半径，则键长键能故晶体的硬度比晶体的硬度大；C项正确；

D．和晶体均为共价晶体；D项错误；

故选：BC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

略14、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Y的质子数为5，Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大5，M为Cr，由上述分析可知，X为Be、Y为B、Z为C、Q为F、E为K、M为Cr。以此解答该题。

【详解】

A．KBF4中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为4+0=4，则阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化；故A正确；

B．Be的最外层电子数全满为稳定结构；第一电离能较大，则X；Y元素的第一电离能大小关系：X＞Y，故B错误；

C．CO中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为3+0=3，则中心原子的杂化方式为sp2杂化；空间构型为平面三角形，故C错误；

D．M即Cr为24号，按构造原理，其价电子排布式为3d54s1；为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素，故D正确；

故答案选AD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

根据普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反应原理进行分析解答。

【详解】

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为Na2O·CaO·6SiO2，根据原子守恒，原料中SiO2、Na2CO3Na2O、CaCO3所以物质的量之比为6：1：1，故答案：Na2O·CaO·6SiO2；6：1：1；

(2)根据Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，反应物和生成物中，Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3是离子化合物，属于离子晶体；SiO2是共价化合物，属于原子晶体；CO2属于分子晶体，且属于非极性分子，其电子式有3种不同类型的晶体，故答案：3；

(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素为钠，钠离子半径比铝离子半径大，钠元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物分别为强碱NaOH和两性氢氧化物Al(OH)3，他们之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)由普通玻璃的组成Na2CaSi6O14的元素中，与铝元素同周期的另一元素为Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2，原子最外层共有4种不同运动状态的电子、2种不同能级的电子，故答案：4；2。【解析】Na2O·CaO·6SiO26：1：13大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4216、略

【分析】【分析】

由J为0族元素，由周期表结构可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J为第五周期的Xe，则X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br；以此解答。

【详解】

由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br；J为Xe。

(1)R为S，S原子3p轨道上的电子应先占据不同轨道，核外电子排布的轨道表示式为故答案为：

(2)在化合物中F为-1价，则O的化合价为+2；与具有相同的电子层结构，原子序数越小，对电子的束缚能力越弱，离子半径越大，故半径大小为故答案为：+2；O2->Na+(或Na+2-)；

(3)非金属性越强，电负性越大，则N、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序是非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，则N、O的第一电离能故答案为：F>O>N；>；N的2p轨道为半充满状态；较稳定；

(4)在这六种元素组成的双原子分子中，最稳定的单质为电子式为溶液的酸性与醋酸相近，则为弱酸，溶液与溶液反应的离子方程式为故答案为：HN3+OH-=N+H2O。【解析】+2O2->Na+(或Na+2-)F>O>N>N的2p轨道为半充满状态，较稳定HN3+OH-=N+H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ga在元素周期表中的位置为第四周期第ⅢA族；

(2)原子序数最小的第Ⅷ族元素为Fe，其原子的核外的价电子排布式为3d64s2，电子排布图为Fe3+的价电子排布为3d5；其中未成对的电子数为5；

(3)3p轨道上有2个未成对电子的元素；则可能是14号元素Si或16号元素S；

(4)该元素的价电子排布式为3d54s1，则该元素的原子序数为24，其元素符号为Cr；

(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素有[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；共3种；

(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，则该元素为Cu元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，属于ds区金属；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键；[Cu(NH3)4]SO4的外界离子为硫酸根，其中心原子为S，根据VSEPR模型，其中心原子无孤电子对，有4个共价键，故硫酸根的空间构型为正四面体形。【解析】①.第四周期第ⅢA族②.③.5④.Si或S⑤.Cr⑥.3⑦.1s22s22p63s23p63d104s1⑧.ds⑨.离子键、共价键和配位键⑩.正四面体形18、略

【分析】【分析】

根据核外电子排布情况分析元素在周期表中的位置；根据物质的组成和性质分析晶体类型；根据元素周期律分析解答。

【详解】

（1）原子核外电子运动状态最多；则其核外电子数目应最多，应该是Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数是4，则硅元素位于周期表第三周期第IVA族，二氧化硅属于原子晶体，故答案为：第三周期IVA族；原子；

（2）Al；Si、C三种元素处于相邻位置；Al和Si处于同一周期，且Al原子序数小于Si，属于Al原子半径大于Si，Si和C属于同一主族，同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，则硅的原子半径大于碳，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：Al＞Si＞C，故答案为：Al；Si；C；

（3）二氧化碳分子中C原子形成2个C=O双键，即形成2个键，不含孤对电子，C原子杂化轨道数为2，采取sp杂化，故二氧化碳分子是直线型分子，碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液里因为水解而使溶液呈碱性，水解方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案为：直线；CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（4）a.非金属性越强；电负性越强，吸引电子能力越强，所以该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向可以作为判断两者非金属性强弱的依据，故a选；

b.氧化物熔沸点高低和晶体类型有关，和元素的非金属性无关，故不能作为判断两者非金属性强弱的依据，故b不选；

c.非金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以可以作为判断两者非金属性强弱的依据，故c选；

d.单质与酸反应的难易程度可以作为元素金属性强弱的依据，故d不选，故答案为：ac。【解析】第三周期第ⅣA族原子AlSiC直线CO32-+H2OHCO3-+OH-ac19、略

【分析】【详解】

（1）MnS与NaCl均是离子晶体；其熔点与晶格能大小有关，即MnS中阴；阳离子所带电荷数比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般来说熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；共价晶体的熔点与共价键强弱有关，离子晶体的熔点与晶格能大小有关，分子晶体的熔点与范德华力、氢键有关，故CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。【解析】(1)MnS中阴；阳离子所带电荷数比NaCl多；MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大20、略

【分析】【详解】

(1)质谱检测乙酸时，出现质荷比为120的峰，说明可能为两分子的乙酸结合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氢键的O原子，故这种结合为以氢键形式结合的二聚体()，故答案为：两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()；

(2)F的非金属性比Cl强，比较GaF3和GaCl3的熔点可知，GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体中主要的作用为离子键，分子晶体中主要的作用为分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故GaF3的熔点高于GaCl3，故答案为：GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力。【解析】①.两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()②.GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力21、略

【分析】【分析】

实验中，硫酸铜粉末未变蓝，说明无水氯化钙将15gA完全燃烧生成的水全部吸收了，无水氯化钙增重9g，因此15gA中H的质量为9g×=1g，即含有H原子1mol；碱石灰增重是由于吸收CO2导致的，碱石灰增重22g，因此15gA中含C的质量为22g×=6g，即含有C原子0.5mol；根据质量守恒15gA中含有O的质量为8g，物质的量为0.5mol，所以A的实验式为CH2O。又因为A的相对分子质量为150，所以A的分子式为C5H10O5，不饱和度为1。由实验Ⅲ可知，A的结构中含有醛基，结合A的分子式可知，醛基的个数为1。由实验Ⅳ可知，1molA在发生酯化反应时可以最多消耗4mol的乙酸，因此A的结构中含有4个羟基；考虑到A的分子无支链，并且同一个碳上不会连接2个羟基，所以A的结构为CH2OH(CHOH)3CHO。

【详解】

（1）通过分析可知，A的分子中C、H、O原子个数比为1:2:1，分子式为C5H10O5；

（2）精确测定有机物的相对分子质量使用的表征方法是质谱法；故选D；

（3）通过分析可知；A的结构中含有醛基和羟基两种官能团；

（4）通过分析可知，步骤Ⅳ发生的是酯化反应，A的结构为CH2OH(CHOH)3CHO，相关的方程式为：CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2O

（5）通过分析可知，A的结构为CH2OH(CHOH)3CHO，那么加氢后生成的B的结构为CH2OH(CHOH)3CH2OH；每个B中含有5个羟基，1molB与足量的金属钠反应，产生氢气的物质的量为2.5mol，体积为2.5mol×22L/mol=56L；【解析】1：2：1C5H10O5D羟基、醛基CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2OCH2OH(CHOH)3CH2OH56L22、略

【分析】【详解】

(1)因为的二价氧化物是离子化合物，半径依次减小，晶体的晶格能依次增大，熔点依次升高，故熔点顺序是

(2)①()在高温条件下能分解为和(和)，因为的半径小于更容易得到形成所以的分解温度低于

②的半径小于且所带电荷数多于所带电荷数，的半径小于且所带电荷数多于所带电荷数，与之间的作用力更强，的晶格能比的大，熔点高。【解析】①.②.因为的半径小于更易结合中的使更易分解为和③.高④.的半径小于的半径小于而且所带电荷数均比多，与之间的作用力更强，的晶格能比的大，熔点高23、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，X原子核外电子排布式为1s22s22p2；则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素。

【详解】

(1)Z为氯元素，Z位于元素周期表第三周期第VIIA族(填周期和族)，H2S的中心原子价层电子对数为2+=4，有2对孤电子对，H2S的空间构型是V形。故答案为：第三周期第VIIA族；V形；

(2)CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，结构式为S=C=S，XY2的分子中存在2个σ键。在H-S；H-Cl两种共价键中；Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强，键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长，故答案为：2；H—Cl；H—S；

(3)W为Cu元素，原子核外电子数为29，原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1。【解析】①.第三周期第VIIA族②.V形③.2④.H—Cl⑤.H—S⑥.1s22s22p63s23p63d104s1四、判断题(共1题，共4分)24、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的