2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物；可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲；乙的说法正确的是。

A.甲分子中所有碳原子一定处于同一平面B.乙中含有3个手性碳原子C.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应D.NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用来鉴别化合物甲、乙2、的衰变反应为其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是A.与互为同位素B.与的中子数相同C.和的价层轨道电子数相差2D.某考古样品中的量应为其11460年前的3、下列状态的钙的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A.[Ar]4s1B.[Ar]4s2C.[Ar]4s14p1D.[Ar]4p14、已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的推测合理的是A.锶是第四周期元素B.碳酸锶难溶于水C.单质锶跟冷水不反应D.氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱5、下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是A.CH2Cl2、正四面体、sp3B.H2O、V形、sp2C.BCl3、平面三角形、sp2D.三角锥形、sp36、下列说法正确的是()A.分子为三角锥形，N发生杂化B.杂化轨道只适用于形成共价键C.属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键D.价层电子对互斥模型中，键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、在HCl分子中，由H原子的一个_______轨道与Cl原子的一个_______轨道形成一个_______键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个_______轨道形成一个________键。8、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识；请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_________周期___________族。

(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为___________。

(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：___________。

(4)写出原子序数最小的IB族元素原子的核外电子排布式：___________。

(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：___________。

(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：___________。9、根据下列五种元素的电离能数据(单位∶kJ/mol)，回答下列问题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______。

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U

(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是_________。

A．Q2++2e-→QB.R2++2e-→R

C．S3++3e-→SD．T3++3e-→T

(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

(4)S元素最可能是________素。

A.S区元素B.稀有气体元素C.p区元素D.准金属。

(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____。

A.氦(1s2)B.铍(1s12s2)C.锂(1s22s1)D.氢(1s1)10、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的立体构型。分子中心原子上孤电子对数中心原子结合的杂化类型分子或离子的立体构型NH2_____________________________________________BF3_____________________________________________H3O＋_____________________________________________11、氮与其他元素可形成多种化合物，如二元氮化物Li3N、GaN、Ge3N4、P3N5，叠氮化物NaN3、Ca(N3)2等。这些氮化物在发光；安全气囊等方面有重要应用。

(1)NaN3受热产生气体，写出反应方程式__________。

(2)在二元氮化物Ca3N2、GaN和Ge3N4结构中，金属与氮采用四面体配位方式结合，N原子只有一种化学环境，写出这3种氮化物中N的配位数__________。

(3)P3N5晶体结构中，P的配位数为4，指出N有几种配位方式、配位数和不同配位方式的N的比例__________。

(4)Ca(N3)2中，Ca与N中两端的N相连接，Ca的配位数为8，指出N两端的N与几个Ca相连__________。12、比较下列各对物质熔点的高低；并简述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误17、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共4分)19、有关物质的转化关系如下图所示。常温下,B、E呈气态,其中B呈黄绿色。D是最常见的无色液体,E常用作制冷剂,F是一种不溶于水的碱,G是厨房中的常见调味品,H由两种元素组成,其摩尔质量为32g·mol-1。

(1)E的电子式为____。

(2)H的化学式为____。

(3)写出反应①的离子方程式:_________________。

(4)写出反应②的化学方程式:_________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．甲分子中有饱和碳原子；碳碳单键可以旋转，所以所有碳原子不一定处于同一平面，故A错误；

B．连有4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，乙中只有连Br的碳原子和连甲基的碳原子是手性碳原子；乙中含有2个手性碳原子，故B错误；

C．乙中含氨基；能和盐酸反应；乙中含酯基；酚羟基和溴原子，都能和NaOH溶液反应；若乙为1mol，左边的酯基消耗2molNaOH，酚羟基消耗1molNaOH，溴原子消耗1molNaOH，右边的酯基消耗1molNaOH，所以1mol乙最多能与5molNaOH反应，故C错误；

D．甲中有羧基，能和NaHCO3反应生成CO2气体，而乙不能；乙中有酚羟基，遇FeCl3溶液会发生显色反应，而甲不能，所以NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用来鉴别化合物甲；乙；故D正确；

故选D。2、D【分析】由可知z=7，X为N，因此

【详解】

A．z=7，与质子数不相同；不互为同位素，A错误；

B．与的中子数分别为14-6=8；14-7=7；中子数不同，B错误；

C．和的核外电子数均为6；核外电子排布相同，价层轨道电子数相同，C错误；

D．根据半衰期的定义，某考古样品中的量应为其5730年前的为5730×2=11460年前的D正确；

答案选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

[Ar]4s1属于基态的Ca+，由于Ca的第二电离能高于其第一电离能，故其在失去一个电子所需能量较高，[Ar]4s2属于基态的Ca原子，其失去一个电子变为基态Ca+，[Ar]4s14p1属于激发态Ca原子，其失去以电子所需要的能量低于基态Ca原子，[Ar]4p1属于激发态的Ca+，其失去一个电子所需要的能量低于基态的Ca+；

综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ar]4s1，A正确。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．锶是第五周期IIA族元素；故A错误；

B．由硫酸镁是可溶性盐；硫酸钙是微溶性盐可知；IIA族元素硫酸盐的溶解性随着原子序数增大而降低，则硫酸锶是难溶性盐，故B正确；

C．元素的金属性越强；其单质与水反应越剧烈，钙能和冷水反应生成氢氧化钙和氢气，锶的金属性大于钙，则锶一定能和冷水反应，故C错误；

D．元素的金属性越强；其最高价氧化物的水化物碱性越强，锶的金属性大于钙，则氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强，故D错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．CH2Cl2中心原子C与H和Cl形成4个共价键，采取sp3；分子构型为四面体；，故A错误；

B．H2O中心原子的价层电子对为4，有两对孤电子对，采取sp3；分子构型为V形，故B错误；

C．BCl3中心原子的价层电子对为3，采取sp2；分子构型为平面三角形，故C正确；

D．中心原子的价层电子对为4，采取sp3；分子构型为正四面体形，故D错误；

故答案为C6、B【分析】【详解】

A．分子为三角锥形，N发生杂化；A错误；

B．杂化轨道只适用于形成共价键；因为必须形成共用电子对，所以不可能适用于离子键，故B正确；

C．属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键；分子空间构型为V形，不是直线形，故C错误；

D．价层电子对互斥模型中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而键不计入，故D错误；二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

氯化氢分子中H和Cl是单键，所以根据原子的核外电子排布可知，在HCl分子中，由H原子的一个s轨道与Cl原子的一个p轨道形成一个σ键；而氯气分子中两个Cl原子以2个p轨道形成一个σ键。【解析】spσpσ8、略

【分析】【详解】

(1)由所以31号元素镓(Ga)位于元素周期表中第四周期第IIIA族，故答案为：四；IIIA；

(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素，轨道表示式为故答案为：

(3)钛为22号元素，则其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，所以其价电子排布式为：3d24s2，故答案为：3d24s2；

(4)原子序数最小的IB族元素为29号Cu元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(5)3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为3s23p2或3s23p4，若为外围电子排布为3s23p2，是Si元素；若为外围电子排布为3s23p4；是S元素，故答案为：Si或S；

(6)该元素的价电子排布式为3d54s1，则电子排布为[Ar]3d54s1，可知原子序数为24，该元素的名称为铬，故答案为：铬。【解析】四IIIA3d24s21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1Si或S铬9、略

【分析】【分析】

根据得失电子规律；同一主族从上到下电离能依次递减，同一周期从左到右电离能依次递增。根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体。R和U的第2电离能均远远大于第一电离能，因此最外层电子数都是1个，最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第二电离能，所以S的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数是3个。由于最外层2个电子属于全充满，稳定性强，所以第一电离能大于T的，因此金属性强弱顺序为U＞R＞S＞T＞Q。

【详解】

(1)R和U的第一电离能较小；最外层电子数为1，二者位于同一族；答案是：D。

(2)根据分析可知，金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，而Q又很有可能是稀有气体，熔融状态下难于电离，所以阴极放电反应最可能是T3+；选D，答案是：D。

(3)由分析可知根据R、S、T、U最高化合价为+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3；UCl；B符合；答案是：B。

(4)S的第一；第二电离能较小；最外层电子数为2，可能为S区元素，所以答案是:A。

(5)Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，所以答案是：D。【解析】①.D②.D③.B④.A⑤.D10、略

【分析】【分析】

【详解】

①NH2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(5+1-2×1)=4，因此N采取sp3杂化；VSEPR构型为四面体形，由于含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形；

②BF3分子中价层电子对个数=3+(3-3×1)=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp2杂化；

③水合氢离子中价层电子对个数=3+(6-1-3×1)=4，且该微粒中含有一个孤电子对，所以水合氢离子为三角锥形，氧原子杂化方式为sp3；故答案为2；sp3；V形；0；sp2；平面三角形；1；sp3；三角锥形。

【点睛】

本题考查了原子杂化方式、空间构型的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可。价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)；分子的立体构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。【解析】①.2②.sp3③.V形④.0⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.1⑧.sp3⑨.三角锥形11、略

【解析】①.2NaN3→2Na+3N2↑、3NaN3→Na3N+4N2↑②.Ca3N2：6，GaN：4，Ge3N4：3③.N的平均配位数为3×4/5=2.4，故N有两种配位方式；配位数分别为3和2；三配位和两配位N原子数目的比例为2：3④.212、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）NH3>PH3，因NH3分子间可形成氢键。

（2）NaF>KF，都是离子型化合物，Na+半径小；则NaF晶格能大(或库仑引力大)

（3）SiO2>SO2，SiO2是原子晶体，SO2为分子晶体三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；14、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心