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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2024年鲁人新版七年级化学上册阶段测试试卷823考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题,共10分)1、对知识的归纳是学习化学的一种重要方法rm{.}下列归纳正确的是rm{(}rm{)}A.涤纶和羊毛可以通过灼烧的方法鉴别。

B.空气;糖水、高锰酸钾都属于混合物。

C.不锈钢;塑料、羊毛都是天然有机高分子材料。

D.汽油和洗涤剂油污的原理相同2、某化学活动小组做了如下四条设想,你认为具有可行性的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机。

rm{垄脷}为了减少水体的污染;农业上禁止使用农药和化肥。

rm{垄脹}当石油枯竭时;可用高粱;玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料。

rm{垄脺}加高燃煤锅炉的烟囱,减少二氧化硫的排放.A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脵垄脹}C.rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脷垄脹}3、在化学反应rm{2XY_{2}+Y_{2}=2Z}中rm{Z}的化学式为rm{(}rm{)}A.rm{X_{2}Y_{3}}B.rm{XY_{3}}C.rm{X_{2}Y_{6}}D.rm{X_{2}Y_{4}}4、草酸晶体rm{(H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O)}rm{100隆忙}开始失水,rm{101.5隆忙}熔化,rm{150隆忙}左右分解产生rm{H_{2}O}rm{CO}和rm{CO_{2}.}用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是rm{(}图中加热装置已略去rm{)(}rm{)}A.B.C.D.5、美英联军在伊拉克战场上,不顾全世界人民的反对,使用了后患无穷的贫油弹,其中含有rm{238U}它的相对原子质量为rm{238}质子数为rm{92}则rm{238U}中含有的中子数为rm{(}rm{)}A.rm{238}B.rm{92}C.rm{146}D.rm{330}评卷人得分二、多选题(共8题,共16分)6、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g;将其加入试管中加热充分反应后,冷却分离得到24g铜,则原混合物中氧化铜的质量分数为()

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

7、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2;其中n值可能为()

A.0

B.1

C.2

D.3

8、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用,分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后,元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造成分子9、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下,向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、氨基钠rm{(NaNH_{2})}是生产维生素rm{A}的原料rm{.}工业上将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{(NH_{3})}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合价为rm{-3}价B.rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{35.9%}C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为:rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}11、高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种新型、高效、多功能水处理剂,比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更强,且没有二次污染rm{.}高铁酸钾与水反应的化学方程式是:rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O篓T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有关高铁酸钾的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.高铁酸钾属于氧化物B.高铁酸钾应密封、防水保存C.高铁酸钾中铁显rm{+6}价D.rm{X}的化学式是rm{Fe(OH)_{2}}12、已知:rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)篓TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有关rm{CuSO_{4}}制备途径及性质如图所示.

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.途径rm{垄脵}比途径rm{垄脷}更好地体现绿色化学思想B.反应rm{垄脹}分解所得混合气体rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反应rm{垄脹}中有三种元素化合价发生变化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合价为rm{+1}价13、25mLH2和O2的混合气体,用电火花引燃后,冷却至室温,剩余气体为10mL,则原混合气体中H2可能是()

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

评卷人得分三、填空题(共9题,共18分)14、如图已知A;B、C、D、E、F为六种常见化合物相互反应及转化关系;B通常为无色气体,E通常为无色液体,请回答:

(1)B的化学式为____;

(2)D的俗称是____;

(3)B与C反应生成E和F的化学方程式:____;

(4)C→A反应的化学方程式:____.15、按要求写出下列物质的化学式:

①含氧的质量分数最高的氧化物____;

②能与碳发生化合反应的氧化物____;

③含有4个原子核10个电子的分子____.16、化学反应“3Fe+2O2Fe3O4”属于基本反应类型中的____.17、用“玉米塑料”代替“泡沫塑料”可有效防止白色污染的产生,“玉米塑料”的制作是先将玉米发酵制得乳酸rm{(C_{3}H_{6}O_{3}).}下列有关乳酸的叙述中正确的是____

A.乳酸由三种元素组成。

B.乳酸含有rm{O_{3}}分子。

C.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为rm{3}rm{6}rm{3}

D.____.18、走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图,rm{X}rm{Y}rm{Z}分别表示不同类别的原子,据图回答问题:rm{(1)}该化学反应中反应物的化学计量数之比为____。rm{(2)}从微观角度分析,化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是____。rm{(3)}生成物中单质的化学式可表示为__________。19、根据题意填空:

rm{(1)}某微粒的结构示意图为若rm{X}等于rm{11}则该微粒表示____________rm{(}填“阳”或“阴”rm{)}离子;在rm{N}rm{N_{2}}rm{2N_{2}}三种符号中;只表示微观意义,而不表示宏观意义的是____________.

rm{(2)}构成物质的基本微粒有分子、原子、离子rm{.}氯化钠是由____________构成的;水是由____________构成的;金rm{(Au)}是由____________构成的rm{(}填分子、原子或离子rm{)}.

rm{(3)}根据如图rm{A}rm{B}rm{C}三种固体的溶解度曲线回答:

rm{垄脵}要使rm{C}的饱和溶液成为不饱和溶液;可采用的一种方法是____________.

rm{垄脷}将三种物质饱和溶液的温度分别从rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}时,溶液中溶质的质量分数最大的是____________.20、化学来自生活,用于生活rm{.}下表列出了生活中常用物质溶液的rm{pH}及一种主要成分rm{(}其他成分未列出rm{)}.

。编号rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液溶质成分乙酸乙醇蔗糖氢氧化钙碳酸钠溶液rm{pH}rm{3}rm{7}rm{7}rm{12}rm{10}试回答:rm{(1)}将上表rm{垄脵隆芦垄脻}中的主要成分进行分类rm{(}填序号,下同rm{)}

属于酸的是____________;属于碱的是____________;

属于盐的是____________;属于有机物的是____________.

rm{(2)}当有人被蚊虫rm{(}体内含一种酸性物质rm{)}叮咬后;为减轻疼痛,可在伤处涂____________.

rm{(3)}铝壶长时间煮水,内有一层水垢rm{[}主要含rm{CaCO_{3}}和rm{Mg(OH)_{2}]}可选用____________采取少量多次的方法除去,不能采取大量一次的原因是____________.21、将铁粉加入一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,待充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸没有气体产生,则在滤渣中rm{(}rm{)}

A.一定有银rm{B.}一定有铜。

C.一定有银、铜rm{D.}一定没有______.22、莉莉同学根据自己的住宅特点;设计了如下预防火灾的方法(包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施)

。防火措施灭火和自救措施①在家中不存放易燃;易爆物品.

②室内装修多用不易燃烧的材料.

③电线;插座等用信得过产品;不用劣质产品.

④家里配置液态二氧化碳灭火器,并学会使用.①当火较小时;立即用各种灭火器材灭火.

②室内失火时;打开门窗,尽量让浓烟从门窗排出.

③在灭火过程中;用湿毛巾捂住口鼻.

④火势太大;不能从室内逃出,撤到花园,等待救援.

⑤因电器;电线短路引发火灾时;应先,再灭火.

⑥因煤气泄漏引发火灾时,应先,再灭火.请根据莉莉同学预防火灾的方案;回答下列问题:

(1)请你帮助张华同学进一步完善其防火措施;你的建议是(任定一条).

(2)在灭火措施中;少一条不可缺少的措施,该措施是.

(3)在灭火和自救措施中;有一条不够妥当,该措施是(填序号),理由是.

(4)请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白(不要填在表上的空白处).

⑤;⑥.

(5)在灭火过程中,用湿毛巾捂住口鼻,其中的道理是.评卷人得分四、推断题(共3题,共30分)23、金属用途广泛;其结构和性质等是化学的重要研究内容.

rm{(1)}如图是铝的原子结构示意图rm{.}下列说法不正确的是____.

A.铝原子的质子数为rm{13}

B.在化合物中铝通常显rm{+3}价。

C.铝是地壳中含量最多的元素。

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性。

rm{(2)}某化学小组用一定量的rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}混合溶液进行了如图实验,并对溶液rm{A}和固体rm{B}的成分进行了分析和研究.

【提出问题】溶液rm{A}中的溶质可能有哪些?

【做出猜想】

rm{垄脵}只有rm{Zn(NO_{3})_{2}垄脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}

垄脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}垄脺Zn(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}垄脹Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}

垄脺Zn(NO_{3})_{2}}

【交流讨论】不合理的猜想是____rm{Cu(NO_{3})_{2}}填标号rm{AgNO_{3}}其理由是____.

【实验探究】若猜想rm{(}成立,通过以下实验可确定固体rm{)}的成分;请将下表填写完整.

rm{垄脵}24、A、rm{BH}八种物质,有下图所示关系:rm{A}为暗紫色固体,rm{E}和rm{F}组成元素相同且常温下均为无色液体,rm{G}是一种银白色金属,rm{H}是一种黑色固体,在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变rm{.}试推断:

rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物质的化学式:

rm{A}______;rm{B}______;rm{C}______;rm{D}______

rm{(2)}写出反应rm{垄脹}的符号表达式:______

rm{(3)D}物质的用途______;

rm{(4)}上述关系中属于化合反应的是______rm{(}填编号rm{)}

rm{(5)G}在rm{D}中燃烧是一种剧烈氧化反应;铁生锈是一种______氧化反应。

rm{(6)E}和rm{F}组成元素相同,但化学性质不同的原因是______.25、如图表示初中常见几种不同化合物之间的关系,图中“rm{}”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应rm{.}请根据以下每小题的具体情况进行解答.

rm{(1)}若rm{A}能与rm{B}rm{F}rm{D}分别反应,rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化,rm{B}rm{F}rm{D}又分别能转化生成rm{C}rm{G}rm{E}.

已知:rm{B}与rm{D}rm{C}与rm{E}rm{F}与rm{G}分别为相同类型的物质rm{.A}是胃酸的主要成分,rm{F}中元素质量比为rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化学式为____,rm{F}与rm{A}反应的化学方程式为____,rm{F}转化成rm{G}的化学方程式为____.

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心转化,最终生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化.

已知:rm{C}rm{G}rm{E}含有两种相同的元素,rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有两种相同的元素,rm{G}是几种物质中相对分子质量最小的rm{.}那么rm{A}的化学式为____,rm{E}转化成rm{C}的化学方程式为____,rm{C}转化成rm{B}的化学方程式为____.评卷人得分五、简答题(共3题,共27分)26、写出下列变化的化学方程式rm{(1)}红磷在氧气中燃烧____rm{(2)}通电分解水____rm{(3)}加热高锰酸钾制氧气____rm{(4)}氢气在氧气中燃烧____rm{(5)}实验室分解过氧化氢制氧气____27、从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计rm{.}科学实验的正确步骤应为:rm{垄脵}明确实验目的;rm{垄脷}收集有关资料;rm{垄脹}设计合理方案;rm{垄脺}进行科学实验rm{.}请你按照以上四步,完成以下实验设计,根据装置图回答rm{(1)隆芦(3)}题的问题:rm{(}所用装置图用序号表示rm{)}

rm{(1)}双氧水是一种无色液体;在二氧化锰的催化作用下能迅速分解出氧气,实验室常用这种方法制取氧气.

rm{垄脵}明确实验目的:在实验室里制取氧气.

rm{垄脷}收集有关资料:双氧水是一种无色______,二氧化锰是一种______rm{(}填物质状态rm{)}反应条件无需______;氧气的密度______于空气的密度,且______水rm{.}

rm{垄脹}设计合理方案:发生装置选用______;收集装置选用______.

rm{垄脺}进行科学实验.

rm{(2)}在实验室中,常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气,其反应的文字表达式为:氯化铵rm{+}氢氧化钙rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氯化钙rm{+}水rm{+}氨气rm{.}已知在标准状况下,氨气的密度为rm{0.771}克rm{/L}空气的密度为rm{1.293}克rm{/L}且在常温常压下,rm{1}体积的水能溶解rm{700}体积的氨气.

rm{垄脵}明确实验目的______.

rm{垄脷}收集有关资料______

rm{垄脹}设计合理的方案:发生装置选用______;收集装置选用______.

rm{垄脺}进行科学实验.

rm{(3)}如果实验室选用图所示的装置来收集氧气,请问应该从______端进______端出.28、完成下反应的化学方程式rm{(}注明反应条件及符号rm{)}

rm{(1)}磷的燃烧:______

rm{(2)}水的分解:______

rm{(3)}实验室用氯酸钾制氧气:______

rm{(4)}实验室用高锰酸钾制氧气:______.评卷人得分六、计算题(共3题,共27分)29、过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤;印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用;某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.

测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.

实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

实验装置。

交流与讨论。

Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.

(1)装置②的作用是:______;

(2)装置③的作用是:______;

(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后;收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于______g;

Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度;结果会偏高,你认为原因可能是______;(填序号。

A.浓盐酸易挥发;产生的氯化氢气体被装置②吸收。

B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收。

C.装置①;②内空气中的二氧化碳被装置②吸收。

Ⅲ.丙同学提出了一种新方案;得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发;结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g.则该样品的纯度为______.

30、过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质的质量分数会变小rm{.}某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行实验rm{.}测得相关数据如图所示:

rm{(1)}剩余的混合物中二氧化锰的质量为______rm{g}

rm{(2)}反应生成氧气的质量为______rm{g}

rm{(3)}计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数rm{.(}写出计算过程rm{)}31、在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器.如眼药水瓶可以代替胶头滴管.生活用品还能代替哪些化学仪器?请任举出两个例子:______.

参考答案一、选择题(共5题,共10分)1、A【分析】A;羊毛的主要成分是蛋白质;蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味.

B;纯净物是由一种物质组成的物质;混合物是由多种物质组成的物质;据此进行分析判断.

C;有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料;分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料.

D、根据洗洁剂具有乳化作用、汽油能溶解油污进行分析判断.【解析】rm{A}2、B【分析】试题分析:淡化海水的方法有:蒸馏法;渗析法、膜法;禁止使用化肥和农药是不可行的;农业就会减产;酒精可以作为一种燃料,当石油枯竭时,可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料,是可行的;加高燃煤锅炉的烟囱,并不能减少二氧化硫的排放.

解:rm{垄脵}淡化海水最基本的方法是多级闪急蒸馏法;所以工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机,是可行的;

rm{垄脷}农业上禁止使用农药和化肥;农作物就不会生长,为了减少水体的污染,农业上应该合理使用农药和化肥,所以本条不可行;

rm{垄脹}因为可用高粱;玉米来制造酒精;且酒精可以做燃料,所以当石油枯竭时,可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料;

rm{垄脺}加高燃煤锅炉的烟囱;并不能减少二氧化硫的排放总量,只是二氧化硫运动到略微远点的地方,污染环境了.

故选B.【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】

化学反应前后;元素的种类不变,原子的种类;总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律;即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类;总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

【解答】

由rm{2XY_{2}+Y_{2}=2Z}可知,反应前有rm{2}个rm{X}原子和rm{6}个rm{Y}原子,反应后应该有rm{2}个rm{X}原子和rm{6}个rm{Y}原子,因此每个rm{Z}中含有rm{1}个rm{X}原子和rm{3}个rm{Y}原子,故rm{Z}的化学式rm{XY_{3隆拢}}

故选:rm{B}

【解析】rm{B}4、D【分析】解:用加热草酸晶体的方法获取某些气体;属于固固加热型,试验时注意试管口低于试管底,目的是防止冷凝水倒流入试管炸裂试管.

A;试管口高于试管底;防止冷凝水倒流入试管会炸裂试管,故A错;

B;此装置不需加热;故B错;

C、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管,但草酸晶体在rm{101.5隆忙}熔化;易从试管流出,故C错;

D;试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管;又因为试管底下垂,可防止草酸晶体熔化后从试管流出,故D对;

答案:rm{D}

根据所需的药品来选择反应装置及注意事项.

A;试管口高于试管底;防止冷凝水倒流入试管会炸裂试管;

B;此装置不需加热;

C、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管,但草酸晶体在rm{101.5隆忙}熔化;易从试管流出;

D;试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管;又因为试管底下垂,可防止草酸晶体熔化后从试管流出;

考点主要考查气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关及试验时的注意事项.【解析】rm{D}5、C【分析】解:相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数,所以中子数rm{=}相对原子质量rm{-}质子数,所以中子数rm{=238-92=146}.

故选C.

相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数,所以中子数rm{=}相对原子质量rm{-}质子数;本题中知道铀原子的相对原子质量和质子数,所以可以求出它的中子数.

相对原子质量、质子数rm{(}或核电荷数或电子数rm{)}中子数三者中,若知其中两项,便可求第三项rm{.}中子数的求法通常是用相对原子质量减去质子数来计算的.【解析】rm{C}二、多选题(共8题,共16分)6、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜;可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g,可知必有其中一种反应物尚未完全反应.

若CuO过量;设参加反应的C的质量为x.

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得:x=2.25g,则混合物中氧化铜的质量分数为:=95.3%

若C过量;设参加反应的CuO的质量为x.

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得:x=30g,则混合物中氧化铜的质量分数为:×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g;没有说明碳与氧化铜是否完全反应,因此需对反应过程进行讨论,依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量,两者的质量和与原混合物质量进行比较,判断反应的情况,然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可.

7、AB【分析】

根据在化合物中,各元素正负化合价代数和为零的原则,钾的化合价是+1价,氧的化合价是-2价,设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x;则(+1)×(n+1)+x+(-2)×(2n+2)=0,则x=3+3n,当n=0时,x=+3;当n=1时,x=+6;当n=2时,x=+9,不符合.

故选AB.

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题.

8、BD【分析】解:rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用;故错误;

B;化学变化的实质是分子分裂为原子;原子重新组合成新的分子,故正确;

C;原子得失电子变成离子后;质子数不变故元素的种类不发生变化;故错误;

D;化学不仅可以研究存在的物质;而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质,化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造分子,故观点正确。

故选:rm{BD}

A;根据微粒的性质进行解答;

B;根据化学变化的实质进行解答;

C;根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答;

D;化学反应的实质就是分子的破裂成原子;然后原子再重新组合成新的分子,可以据此解答该题.

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,属于基础知识的考查.【解析】rm{BD}9、BC【分析】解:rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙;氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水,而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体,饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少,所以溶液的质量减少,故错误;

B、将水通电电解一段时间,根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”,图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确;

C、过氧化氢的水溶液中含有水,所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气,所以随着反应的进行,水的质量不断增加,当反应完毕后水的质量不再增加,为一定值,故正确;

D;分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸;当盐酸少量时,生成的气体由盐酸的量决定,所以开始二者放出气体一直相等,但由于盐酸过量,等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体,所以图象错误.

故选:rm{B}rm{C}.

A;根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析;

B、据将水通电电解一段时间:“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”,分析解答;

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水,所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气,所以随着反应的进行,水的质量不断增加,当反应完毕后水的质量不再增加进行解答;

D;分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸;当盐酸少量时,生成的气体由盐酸的量决定,所以开始二者放出气体一直相等,但由于盐酸过量,等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体.

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系.【解析】rm{BC}10、BD【分析】解:rm{A}氢、钠元素均显rm{+1}价,设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}则rm{x=-3}价;故选项说法正确.

B、rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故选项说法错误.

C、金属钠于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融,说明其熔点小于rm{97隆芦100隆忙}而铁的熔点较高,钠的熔点比铁的熔点低,故选项说法正确.

D、将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{97隆芦100隆忙}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气,反应的化学方程式为rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}选项中化学方程式配平错误,反应物中氨气是气体,氢气的后面不需要标注rm{(NH_{3})}故选项说法错误.

故选:rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}.

A;根据在化合物中正负化合价代数和为零;进行分析判断.

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断.

C、根据金属钠于rm{隆眉}熔融;进行分析判断.

D、根据题意,将金属钠于rm{BD}熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气,进行分析判断.

本题难度不大,理解制取氨基钠的反应原理,掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键.rm{97隆芦100隆忙}【解析】rm{BD}11、AD【分析】解:rm{A}高铁酸钾是rm{K}rm{Fe}rm{O}三种元素组成的;而氧化物中只有两种元素组成,则高铁酸钾不属于氧化物,故A说法错误;

B;因高铁酸钾与水反应;则高铁酸钾应密封、防水保存,故B说法正确;

C、高铁酸钾中rm{K}元素的化合价为rm{+1}价,rm{O}元素的化合价为rm{-2}价,根据化合物中正负化合价的代数和为零,则铁元素的化合价为rm{+6}价;故C说法正确;

D、由化学方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根据质量守恒定律可知rm{X}的化学式为rm{Fe(OH)_{3}}故D说法错误;

故选AD.

根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的类别及物质的保存;利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式.

本题考查的知识点较多,学生应能利用化学式判断物质的类别、保存及物质中元素的化合价,能根据化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式.【解析】rm{AD}12、CD【分析】解:rm{A.}铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气;故A错误;

B.硫酸铜高温分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合气体rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B错误;

C.根据rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知,rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合价都发生改变;故C正确;

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{O}可知,rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合价为rm{Cu}价;故D正确.

故选CD.

A.根据反应后的生成物判断;

B.硫酸铜分解生成rm{+1}与氧气、rm{Cu_{2}O}

C.根据反应物和生成物的化学式判断;

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{SO_{2}}进行解答.

本题考查了物质的制备,解题的关键是掌握物质的性质,解答时要依据题干提供信息,结合相关知识细心分析解答.rm{0}【解析】rm{CD}13、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x;则有:

2H2+O22H2O

21(体积比)

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL;

x=5mL

如氧气过量;则剩余10mL无色气体为氧气,此时氢气的体积是10mL,如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL;

故选AC.

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论;分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行;

三、填空题(共9题,共18分)14、略

【分析】

(1)B通常为无色气体;经推断知:为二氧化碳;

(2)D为碳酸钠;而它的俗称是纯碱,苏打;

(3)“B与C反应生成E和F”即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水的化学方程式:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

(4)C→A即“氢氧化钙生成氢氧化钠”反应的化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答为:(1)CO2;

(2)纯碱;

(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;

(4)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框图题是推断题中的一种形式;是中考考查元素化合物知识的重要题型.这类题目一般是把物质的变化;性质、组成、结构等之间的联系用框图的形式在新情境中出现,试题面目新,考查容量大,能较好地考查学生阅读能力,思维能力,综合推理能力.解题的关键是找准“题眼”,即找到解题的突破口.

“B通常为无色气体;E通常为无色液体”则B为二氧化碳,E为水,A为氢氧化钠,C为氢氧化钙,D为碳酸钠,F为碳酸钙.把假设的结论代入原题中验证,正好符合题意.

15、略

【分析】

①含氧的质量分数最高的氧化物是过氧化氢,其化学式为:H2O2.

②能与碳发生化合反应的氧化物是二氧化碳,其化学式为:CO2.

③氨气是含有4个原子核10个电子的分子,其化学式为:NH3.

故答案为:①H2O2;②CO2;③NH3.

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称;然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

16、略

【分析】

该反应的反应物是两种;生成物是一种,属于化合反应,故填:化合反应.

【解析】【答案】根据反应物和生成物的种类特点进行分析;该反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应.

17、A;每个乳酸分子中含有12个原子【分析】试题分析:根据乳酸的化学式为rm{C_{3}H_{6}O_{3}}可判断其组成和构成,利用原子个数和相对原子质量来计算元素的质量比.

解:rm{A}根据化学式可知乳酸是由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成的;说法正确;

B、分子是由原子构成的,根据乳酸的化学式可知,每个乳酸分子中含有rm{6}个氧原子,而不是含有rm{O_{6}}分子;说法错误;

C、乳酸中rm{C}rm{H}rm{O}元素的质量比为rm{(6隆脕12)}rm{(6隆脕1)}rm{(6隆脕16)=6}rm{1}rm{8}说法错误;

故答案为:rm{A}选项D可以是:每个乳酸分子中含有rm{12}个原子.【解析】rm{A;}每个乳酸分子中含有rm{12}个原子18、(1)1:1

(2)反应前后原子种类;原子数目不变。

(3)Z2【分析】【分析】观察微观示意图,可知其中的一个rm{X}原子没有参加反应,因此反应的方程式为:rm{X+YZ_{2}=XY+Z_{2}}据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等,根据变化微观示意图及粒子构成模拟图,根据分子由原子构成等特点,正确判断变化中的物质构成,书写反应的方程式是解答问题的关键,据此分析解答即可。【解答】rm{(1)}由上图可知,该化学反应中反应物化学计量数比为rm{1}rm{1}故答案:rm{1:1}

rm{(2)}由微粒的变化可知,化学反应的本质是分子的破裂,原子的重新组合,反应前后原子的种类不变,原子的数目不变,原子的质量不变,这是化学反应前后各物质的质量总和相等的原因,故答案:反应前后原子种类、原子数目不变;rm{(3)}生成物中属于单质是由两个rm{Z}原子构成的分子,其化学式可表示为rm{Z_{2}}故答案:rm{Z_{2}}【解析】rm{(1)1:1}

rm{(2)}反应前后原子种类;原子数目不变。

rm{(3)Z_{2}}19、阳;2N;离子;分子;原子;降低温度;B【分析】解rm{(1)}由微粒结构示意图可知:核电荷数rm{=}质子数rm{=11>}核外电子数rm{=10}为阳离子;由化学用语的意义可知,在符号的前边只要加了计量数不是rm{1}时,只表示微观的意义,所以,只表示微观意义,而不表示宏观意义的是rm{2N}

rm{(2)}构成物质的基本微粒有分子、原子和离子,金刚石是由原子构成的,氯化钠是由离子构成的,水是由分子构成的,金rm{(Au)}是由构成的原子;

rm{(3)}由rm{C}物质的溶解度曲线的可知,rm{C}物质的溶解度随温度的升高而减少,所以,要使rm{C}的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是降低温度;在rm{20隆忙}时,rm{B}的溶解度rm{>A}的溶解度rm{篓TC}的溶解度,由溶液中溶质的质量分数的计算公式可知,将三种物质饱和溶液的温度分别从rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}时,溶液中溶质的质量分数最大的是rm{B}.

故答为:rm{(1)}阳,rm{2N}rm{(2)}离子,分子,原子;rm{(3)}降低温度,rm{B}.【解析】阳rm{;2N;}离子rm{;}分子rm{;}原子rm{;}降低温度rm{;B}20、①;④;⑤;①②③;④⑤;①;以防除去水垢后CH3COOH腐蚀铝壶【分析】解:rm{(1)}食醋属于酸,石灰水属于碱,纯碱属于盐,醋酸、白酒、白糖属于有机物,所以本题答案为:rm{垄脵}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脵垄脷垄脹}

rm{(2)}蚊虫分泌物含有酸,可以使用显碱性的物质涂抹,从而酸碱中和除去酸性物质减弱疼痛,所以本题答案为:rm{垄脺垄脻}

rm{(3)}水垢含有碳酸钙和氢氧化镁,能用醋酸除去,醋酸还能与金属反应,所以本题答案为:rm{垄脵}以防除去水垢后rm{CH_{3}COOH}腐蚀铝壶.【解析】rm{垄脵;垄脺;垄脻;垄脵垄脷垄脹;垄脺垄脻;垄脵;}以防除去水垢后rm{CH_{3}COOH}腐蚀铝壶21、铁【分析】解:向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中;加入一定量的铁粉,则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,向滤渣中滴加稀硫酸,无气泡产生,说明滤渣中一定不含有铁,一定含有银,可能含有铜.

故选Arm{.}补充rm{D}铁.

根据金属活动性顺序可知;三种金属的活动性顺序为:铁;铜、银,所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,说明滤渣中一定不含有铁,一定含有银,可能含有铜.

活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中,活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来,然后再置换活动性较弱的金属.【解析】铁22、略

【分析】

防火措施很多;只要合理均可,灭火中重要的一条是要想到报火警,自救时不能打开门窗,因为打开门窗会提供更充足的氧气,燃烧会更旺,电器着火要先切断电源,防止触电,煤气泻漏引发火灾要先关闭煤气,防止发生爆炸,因为灭火这时的空气中有大量灰尘;有毒气体等,用湿毛巾捂住口鼻防止吸入烟尘中毒.

故答案为:(1)人走灯停;安全用电。

(2)打报警电话119

(3)②;开门窗造成空气对流;是可燃物与氧气接触面积更大,火势加大。

(4)切断电源;关闭阀门。

(5)防止吸入烟尘中毒.

【解析】【答案】根据火灾自救知识进行回答问题;要熟记火灾自救知识.根据教材中学习的灭火原理,切断电源或关闭阀门是最好的方法,但是必不可少的措施是打报警电话119.

四、推断题(共3题,共30分)23、C;②;猜想②中无硝酸铜,说明Cu(NO3)2已与锌反应生成Cu,而铜能与硝酸银反应,所以不可能存在硝酸银;稀盐酸;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【分析】试题分析:rm{(1)}根据铝原子结构示意图和地壳中最多的元素;能做导线的原因考虑本题;

rm{(2)}【交流讨论】根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银;只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌;检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑;

rm{(1)}原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数;所以铝原子质子数是rm{13}由于铝原子最外层电子数是rm{3}易失去rm{3}个电子,显rm{+3}价;地壳中含量最多的元素是氧;铝做导线就是因为铝具有导电性;

rm{(2)}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜,说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应,所以有铜剩余时不可能存在硝酸银,也就是说只要有硝酸银时,一定也含有硝酸铜;如果猜想rm{垄脵}成立说明锌把硝酸银;硝酸铜都反应完了;如果能鉴别出剩余固体中含有锌,就能说明锌过量,铜和银都被它置换出来,由于锌能与酸反应产生氢气,所以向固体中加入盐酸,如果有气体产生,说明锌有剩余,溶液中只存在硝酸锌这一种溶质;反应物是锌和盐酸,生成物是氯化锌和氢气,用观察法配平,在氢气后面标上上升符号;

故答案为:rm{(1)C}rm{(2)垄脷}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜,说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应,所以不可能存在硝酸银;稀盐酸rm{;Zn+2HCl篓TZnCl}rm{;Zn+2HCl篓TZnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{C;垄脷;}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜,说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应,所以不可能存在硝酸银rm{;}稀盐酸rm{;Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}24、KMnO4;K2MnO4;MnO2;O2;3Fe+2O2Fe3O4;供给呼吸;③;缓慢;分子构成不同【分析】解:

根据题干提供的信息进行分析,根据“rm{A}是一种暗紫色固体”,故A是高锰酸钾;“在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变”,故B是二氧化锰;根据“rm{E}和rm{F}组成元素相同且常温下均为无色液体”,结合图框,则rm{E}是过氧化氢,生成的rm{F}是水,而rm{D}为氧气;反应rm{垄脵}中生成的rm{C}是锰酸钾,根据“rm{G}是一种银白色金属,rm{H}是一种黑色固体”,则rm{G}为铁,rm{H}为四氧化三铁;代入题目进行验证,符合题意.

rm{(1)}根据分析,可知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物质的化学式:分别为:rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}

rm{(2)}反应rm{垄脹}为铁与氧气点燃条件下生成四氧化三铁,反应符号表达式为:rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}根据分析;为氧气,故D物质的用途供给呼吸;

rm{(3)}反应rm{(4)}为高锰酸钾分解,反应rm{垄脵}为双氧水分解,反应rm{垄脷}为铁与氧气点燃条件下生成四氧化三铁,故上述关系中属于化合反应的是rm{垄脹}

rm{垄脹}在rm{(5)G}中燃烧是一种剧烈氧化反应;铁生锈是一种缓慢氧化反应。

rm{D}和rm{(6)E}组成元素相同;但化学性质不同的原因是分子构成不同.

故答案为:

rm{F}rm{(1)KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{(2)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{O_{2}}供给呼吸;rm{(2)3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{(3)}缓慢;rm{(4)垄脹}分子构成不同.

根据题干提供的信息进行分析,根据“rm{(5)}是一种暗紫色固体”,故A是高锰酸钾;“在rm{(6)}的反应前后rm{A}的质量和化学性质都不改变”,故B是二氧化锰;根据“rm{垄脷}和rm{B}组成元素相同且常温下均为无色液体”,结合图框,则rm{E}是过氧化氢,生成的rm{F}是水,而rm{E}为氧气;反应rm{F}中生成的rm{D}是锰酸钾,根据“rm{垄脵}是一种银白色金属,rm{C}是一种黑色固体”,则rm{G}为铁,rm{H}为四氧化三铁;代入题目进行验证完成相关的问题.

在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.rm{G}【解析】rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}供给呼吸;rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}缓慢;分子构成不同rm{垄脹}25、HCl;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CO2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【分析】试题分析:rm{(1)}题眼“rm{A}是胃酸的主要成分”即盐酸,再根据“rm{B}与rm{D}rm{C}与rm{E}rm{F}与rm{G}分别为相同类型物质;rm{F}中元素质量比为rm{7}rm{3}”,可假定:rm{B}为氢氧化钙,rm{D}为氢氧化钠,rm{C}为碳酸钙,rm{E}为碳酸钠,rm{G}二氧化碳,rm{F}为氧化铁rm{.}结论代入原题中验证;看是否符合.

rm{(2)}题眼“rm{G}是几种物质中相对分子质量最小的”即水,再根据“rm{C}rm{G}rm{E}含有两种相同的元素,rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有两种相同的元素,”则假定:rm{A}为二氧化碳,rm{B}碳酸钠,rm{D}碳酸钙,rm{F}碳酸,rm{C}氢氧化钠,rm{G}水,rm{E}氢氧化钙rm{.}把结论代入原题中验证;看是否符合.

解:该类题目考查知识面广;变化多端、思维量大、综合性强;是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题.

rm{(1)垄脵}若rm{A}能与rm{B}rm{F}rm{D}分别反应,rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化,rm{B}rm{F}rm{D}又分别能转化生成rm{C}rm{G}rm{E.垄脷}找准“题眼”rm{A}是盐酸;用假设法,根据所学的化学知识,先假定各种物质,再代入原题中验证,看是否符合.

rm{(2)垄脵}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心转化,最终生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化rm{.垄脷}找准“题眼”rm{G}是水;再结合已知条件,运用用假设法,根据所学的化学知识,先假定各种物质,再代入原题中验证,看是否符合.

故答为:rm{(1)HCl}rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+3CO}rm{2Fe+3CO_{2}}

rm{(2)CO_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

思维过程:

【解析】rm{HCl;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O;Fe_{2}O_{3}+3COoverset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3CO_{2};CO_{2};Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH;2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}五、简答题(共3题,共27分)26、(1)4P+5O22P2O5(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4)2H2+O22H2O(5)2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】本题考查常见化学方程式的书写,熟悉反应物和生成物,能按要求正确书写化学方程式是关键。特别注意:配平、条件、箭头。【解答】rm{(1)}红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,故填:rm{4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)}通电分解水生成氢气和氧气,故填:rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)}加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,故填:rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)}氢气在氧气中燃烧生成水,故填:rm{2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)}实验室分解过氧化氢生成水和氧气,故填:rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}27、液体;固体;加热;大;不易溶于;C;E或F;在实验室制取氨气;氯化铵和氢氧化钙都是固体,反应条件为加热;氨气的密度比空气小,极易溶于水;A;D;b;a【分析】解:rm{(1)}制取装置包括加热和不需加热两种,双氧水是一种无色液体,二氧化锰是一种黑色固体,如果用双氧水制氧气就不需要加热,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;故答案为:rm{垄脷}液体、固体、加热、大、不易溶于水;rm{垄脹C}rm{E}或rm{F}

rm{(2)}在实验室中,常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气,因此需要加热;氨气的密度比空气小,极易溶于水,因此氨气只能用向下排空气法收集;故答案为:rm{垄脵}在实验室制取氨气;rm{垄脷}氯化铵和氢氧化钙都是固体,反应条件为加热;氨气的密度比空气小,极易溶于水rm{.垄脹A}rm{D}

rm{(3)}如果实验室选用图所示的装置来收集氧气,应该从rm{b}进rm{a}出,因为集气瓶倒置,并且氧气的密度比空气的密度大;故答案为:rm{b}rm{a}

制取装置包括加热和不需加热两种,双氧水是一种无色液体,二氧化锰是一种黑色固体,如果用双氧水制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}在实验室中,常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气,因此需要加热;氨气的密度比空气小,极易溶于水,因此氨气只能用向下排空气法收集;如果实验室选用图所示的装置来收集氧气,应该从rm{b}进rm{a}出;因为集气瓶倒置,并且氧气的密度比空气的密度大.

本考点主要考查了氨气的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了实验方案的设计,综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.【解析】液体;固体;加热;大;不易溶于;rm{C}rm{E}或rm{F}在实验室制取氨气;氯化铵和氢氧化钙都是固体,反应条件为加热;氨气的密度比空气小,极易溶于水;rm{A}rm{D}rm{b}rm{a}28、4P+5O22P2O5;2H2O2H2↑+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【分析】解:rm{(1)}磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}.

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{(2)}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_

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