福建省南平市房道镇中学高一化学联考试题含解析

福建省南平市房道镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A.容器内原子的总数不变

B.容器内的分子总数不变C.容器内压强不变

D.发生的反应属于取代反应参考答案：C2.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是:

①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1molH2；(

)A.①和③

B.①和④

C.②和③

D.②和④参考答案：A略3.下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强参考答案：BD4.50g浓度为cmol·L-，密度为ρg·cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成O．5cmol·L-，则加入水的体积应

(

)

A．小于50ml

B．等于50ml

C．大于50ml

D．等于50/ρml参考答案：C略5.下列叙述错误的是（

）

A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应

B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物

C.糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体参考答案：D略6.下列事实不能用来判断金属性强弱的是A.金属间发生置换反应B.1mol金属单质在反应中失去的电子数C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易参考答案：BA．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，故A正确；B．1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，故B错误；C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，故D正确；故选B。7.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3参考答案：D略8.已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．浓H2SO4参考答案：C略9.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A、SO2和SiO2

B、CO2和H2S

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl参考答案：B略10.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加少量的C

B.保持压强不变，充入N2使容器体积增大C.保持体积不变，充入H2使体系压强增大

D.将容器的体积缩小为原来的一半参考答案：AC是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，反应速率加快，故D错误。11.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法中，不正确的是A.500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol/LB.500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LC.500ml溶液中Cl-总数为0.2NAD.500ml溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA参考答案：A试题分析：A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4mol?L-1，故A错误；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2mol?L-1，故B正确；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-总数="0.5L"×0.2mol/L×2×NA="0.2"NA，故C正确；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-总数="0.5L"×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正确；故选A。【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。12.X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X参考答案：C略13.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．升高温度

B．加入少量CuSO4溶液

C．加入适量的水

D．加入浓盐酸参考答案：C略14.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A．放出能量的反应

B．吸收能量的反应C．氧化还原反应

D．化合反应参考答案：B解析依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是化合反应，也是氧化还原反应。15.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B.实验Ⅱ：溶液颜色变红C.实验Ⅲ：放出大量气体

D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解参考答案：C【详解】A.实验Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，可以产生红褐色的氢氧化铁胶体，A错误；B.实验Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亚铁溶液后，溶液不变色，B错误；C.实验Ⅲ中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；D.实验Ⅳ中，氨水滴入氯化铝溶液后，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想通过下图装置（夹持装置已省略）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。I．装置B的作用

。装置D的作用

。II．如何检验反应中是否有O2生成

。III．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3

假设2：只有Na2SO4假设3：

。（1）假设2反应的化学方程式为

。（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下实验进行验证：

得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）请你设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，

，则假设3成立。参考答案：I．B：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应D：防止空气中的H2O和CO2进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。II．用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。III．有Na2SO3和Na2SO4

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4（2）否

HNO3-有氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，因此不能确定产物是Na2SO3-还是Na2SO4或两者兼有。（3）先加入过量的稀盐酸，产生刺激性气味气体，再加入过量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀未全部溶解，并产生刺激性气味气体。）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度

（2）Na+物质的量浓度

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）参考答案：

(1)0.1mol·L－1(2)0.2mol·L－1(3)30mL略18.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。参考答案：(1)0.4mol

(2)0.8mol/L

(3)13.44L解析：本题主要考查有关物质的量的计算。n(Al)===0.4mol。发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，c(NaOH)=n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。n(H2)=1.5n(Al)=0.6mol，V(H2)=n(H2)Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。19.将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水,产生1.16g白色沉淀,再向所得