第23讲-第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试(基础巩固)(学生版)_第1页
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《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试(基础巩固)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题(共45分)1.(本题3分)下列说法正确的是A.CO2的水溶液具有导电性,所以CO2是电解质B.BaSO4难溶于水,其水溶液几乎不导电,故BaSO4是弱电解质C.物质的量浓度相同的两种电解质溶液,导电能力弱的一定是弱电解质溶液D.电离平衡正移,电解质分子浓度不一定减小,离子浓度不一定增大2.(本题3分)20℃时饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为,,若要使该溶液中浓度增大,同时使浓度减小,可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体C.加入适量的 D.加入适量的固体3.(本题3分)下列说法正确的是A.强电解质均易溶于水B.强电解质水溶液的导电能力一定大于弱电解质水溶液的导电能力C.在水中的电离程度:D.弱电解质的电离过程是可逆的4.(本题3分)欲使0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都减小,其方法是A.加入饱和石灰水溶液 B.通入氯化氢气体C.加入氢氧化钾固体 D.通入二氧化碳气体5.(本题3分)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液 B.降低温度C.加少量冰醋酸 D.加水6.(本题3分)下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10-106.3×10-41.8×10-55.6×10-4则0.1mol•L-1的下列溶液中,pH最大的是A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO27.(本题3分)常温下,①pH=3的硫酸溶液,②0.0001mol/L的醋酸,③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L,④=10-12,则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①③④②8.(本题3分)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A.pH=11的NaOH溶液中:CO、K+、NO、SOB.含有NO溶液中:I-、SO、SO、H+C.在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、NH、SO、HCOD.无色溶液中:Cu2+、K+、SCN-、Cl-9.(本题3分)常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A.0.01mol·L-1 B.0.17mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-110.(本题3分)常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:VX>VYD.若8<a<10,则X、Y都是弱碱11.(本题3分)盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,有关应用或说法与盐类水解无关的是A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B.生活中常用明矾净水C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu(OH)2CO3D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰12.(本题3分)下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是选项实验操作实验现象解释或结论A在平衡体系中加入KCl晶体溶液颜色变浅加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动B常温下,用pH计测定溶液测得pH=7溶液对水的电离程度无影响C将硫酸铝溶液加入到天然淡水中,搅拌,静置水变澄清,絮状沉淀下沉到底部的水解与天然水中的水解互相促进,生成胶体D用pH试纸测得相同浓度的pHNaClO溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH约为9,溶液的pH约为8的酸性比HClO强A.A B.B C.C D.D13.(本题3分)T℃下,三种硫酸盐M(M:Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)=-1gc(M),p(SO)=-1gc(SO)。下列说法正确的是

A.溶度积:BaSO4<PbSO4<SrSO4B.Y点对应的SrSO4是过饱和溶液,能继续溶解SrSO4C.Z点对应的溶液中c(Ba2+)>c(SO),c(Ba2+)×c(SO)等于1×10-25D.BaSO4不可能转化成PbSO414.(本题3分)已知:工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,可表示为Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)。下列说法不正确的是A.反应达平衡时,c(Cu2+)=c(Zn2+)B.过量的ZnS可通过过滤除去C.该反应平衡常数K=D.相同温度时,溶解度:S(ZnS)>S(CuS)15.(本题3分)常温下,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是A.任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.B点:a=12.5,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol/LD.C点:c(CH3COO-):c(CH3COOH))=3:2,则CH3COOH的Ka=1.5×10-5二、填空题(共24分)16.(本题12分)已知水在25℃和100℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)100℃时水的电离平衡曲线应为____(填“A”或“B”),理由是____。(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为____。(3)100℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式为____。(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。原因是_____________。17.(本题12分)回答下列问题(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。①向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是___________。②现将溶液和溶液等体积混合,得到缓冲溶液。a.若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)___________c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。b.若HA为,该溶液显酸性,则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。(2)常温下,向溶液中逐滴加入溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示其原因___________。②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)___________(填“>”“<”或“=”)2c(Cl-);三、工业流程题(共16分)18.(本题16分)钛酸锂电池是一种较安全的锂离子电池,利用钛酸锂废料(含有少量碳、镍和铁元素),回收其中的有价金属锂和钛并制备高附加值的碳酸锂和二氧化钛产品,工艺流程如图所示:(1)中的化合价为______。(2)酸浸时生成钛酸,提高酸浸速率的措施有:________.(写一条即可)(3)浸出渣中含有钛酸和少量_________。(4)已知:.常温时通过调节溶液大于________,达到除杂目的。若要将镍、铁从浸出液中分步除去,达到分离镍和铁的目的,方案为___________,然后继续调,过滤得到。(5)用碳酸钠“沉锂”的离子方程式为___________________________;碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对的收率及纯度影响如图所示.代表纯度的曲线为___________(填“a”或“b”)。(6)工业上向尾液中加入的目的是___________(填编号)。A.进一步回收金属锂B.得到产品C.除杂D.污水处理四、实验题(共15分)19.(本题15分)现用邻苯二甲酸氢钾(KHA)标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作:①向溶液中加入1-2滴指示剂。②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。③用氢氧化钠溶液滴定至终点。④重复以上操作。⑤精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾(相对分了质量为204.2)固体配制成250mL标准溶液(测得pH约为4.2)。⑥用根据实险数据计算氢氧化纳的物质的量浓度。(1)以上各步中,正确的操作顺序是___________,上述②中使用的玻璃仪器除锥形瓶外,还需要___________。(2)已知该实验用酚酞作指示剂,则滴定终点的现象为___________。(3)滴定并记录V(NaOH溶液)的初、终谈数。数据记录如下表:滴定次数1234V(标准溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH溶液)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH溶液)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH溶液)==20.20mL。他的计算合理吗?___________;理由是___________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液休积的变化曲线如图所示,则a___________20

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