2022年中考化学一轮复习讲义：溶液(人教版)

第九单元溶液

一、课标要求

1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是

常见的溶剂。

3.了解饱和溶液和溶解度的含义，知道结晶现象。

4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，能进行溶质质量分数的简单计算。

5.能说出一些常见的乳化现象。

6.了解溶液在生产、生活中的重要意义。

二、知识网络

<1、概,念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

特征：均一，性、稳定性、混合物。

溶组成：由溶质和溶液组成。

液2、溶质和溶剂的关系：①溶质可以是固体、也可以是液体气体。②两种液体

的相互溶解时，通常量少是溶质，量多是;容剂。③如果其中一种是水，一艇把

形水看做溶剂。

成3、扎化现象：洗涤剂有乳化功能，能使油分散成无数细小的液滴，而不聚集

成大的油珠。洗洁精去油污就是这个道理。

4、溶解时的「①有的物质溶于水溶液温度降低。如：NH.NOs

吸热与放<②有的物质溶于水溶液温度升高。如：NaOH,浓HzSO”、CaO

<热现象I③有的物质溶于水溶液温度不变。如：NaCI

，1、根据溶液,中溶质含量的多少分：浓溶液和稀溶■液.

2、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的

溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

3、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶

I质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

分类\4、不饱和溶液与饱和溶液的转化

-、----①加溶质②降低温度③蒸发溶剂

不饱和溶液.--A饱和溶液

-------------------①加溶剂②升高温度

5、结晶：溶质从溶液.中以晶体形式析出的过程。

I结晶的方法:①蒸发溶剂法②冷却热饱和溶液法

,1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(通常为水)

C里达到饱和状态所溶解的质量。

固2、物质的溶解度曲线

体C1)溶解度的三种情况：①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；

溶如：KN0»②少数物质的溶解度受温度的影响不大；如：NaCI»③极

解3

度少数物质的溶解度随温度的升高而降低；如：Ca(OH)2„

(2)交叉点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。

(3)注意：①只要提到溶解度，这个点一定在曲线上。②曲线下面的

点表示该物质在该温度下的饱和溶■液，曲线上面的点表示该物质在该

气I温度下的过饱和溶液。

体

溶「概念：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到

解Y饱和状态时的气体体积。

度I影响因素：温度与压强；随温度的升高而减小，随压强的增大而增

,1、概念：溶质质量与溶液质量冬.比。

2、表达式：灌质的质量分数=与婆婆多一X100%

r密源质量

法府总后3JQ版石必郎」仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。

©质的质差3、,容液的配j步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签。

(03)溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变。

V14、应用1②用于化学方程式的计算：参加化学反应的是溶液中的

1港、质O

三、考点精讲

（-）溶液

1.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的O

是溶质，是溶剂。

2.水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。、也可以用作溶剂。

3.溶质可以是、也可以是或o两种溶液互相溶解时，一般把

叫溶剂，

叫溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做。

【答案】1.均一稳定混合物被溶解的物质其溶解作用的物质2.酒精汽油

3.固体液体气体量多的一种量少的一种溶剂

典型例题1：（2021无锡）下列物质放入水中能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.汽油C.面粉D.泥沙

【答案】A

【解析】A.蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；

B.汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，错误；

C.面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，错误；

D.泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，错误。

典型例题2：（2021株洲）下列关于溶液的说法中正确的是（）

A.溶液一定是混合物

B.溶液一定是无色透明的

C.溶液中只能含有一种溶质

D.常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体

【答案】A

【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，溶液一定是混合物，正确；

B.溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，错误；

C.溶液中不是只能含有一种溶质，可以含有多种溶质，错误；

D.溶液具有稳定性，常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体，错误。

【巩固提升】

1.（2021滨州）下列各组物质中，前者为后者溶质的是（）

A.乙醇、碘酒B.冰、冰水C.植物油、油水D,氯化氢、盐酸

【答案】D

【解析】A.碘酒是固体碘溶解在酒精（乙醇）中形成的溶液，碘为溶质，酒精（乙醇）为溶

剂，错误；

B.冰水只有一种物质组成，是纯净物，不属于溶液，错误；

C.油水属于乳浊液，不是溶液，错误；

D.盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，前者是后者溶质，正确。

2.（2021娄底）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是

（）

A.CuS04B.MgC12C.KMnO4D.FeC13

【答案】B

【解析】A.CuS04易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，错误；

B.MgC12易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，正确；

C.KMnO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，错误；

D.FeC13易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显黄色，错误。

3.（（2021淄博）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正

确的是（）

A.只有固体和液体物质可以作为溶质

B.长期放置不分层的液体就是溶液

C.饱和溶液升温一定变为不饱和溶液

D.溶液中溶质可以是一种或者多种

【答案】D

【解析】A.不是只有固体和液体物质可以作为溶质，气体也可以作溶质，错误；

B.长期放置不分层的液体不一定就是溶液，如也可能是某一液体纯净物，错误；

C.饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升

高，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，错误；

D.一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中溶质

可以是一种或者多种，正确。

（二）溶解时的吸热放热现象

物质的溶解分为过程和过程。在溶解过程中通常伴随着热量的变化，溶解时

温度升高的物质有、等；溶解时温度降低的物质有、

等；溶解时温度不变的物质有、等。

【答案】扩散水合浓硫酸氢氧化钠硝酸镂硝酸钾氯化钠蔗糖

典型例题3：（2021赤峰）向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，

塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（）

A.氢氧化钠B.氧化钙C.硝酸镂D.浓硫酸粘水的

【答案】C塑料片

【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，错误；

B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使温度升高，错误；

C.硝酸镂溶于水吸热，使温度降低，正确;

D.浓硫酸溶于水放热，使温度升高，错误。

【巩固提升】

1.（2021重庆）将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（）

A.CaCO3B.NaOHC.NaClD.NH4N03

【答案】B

【解析】A.碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，错误;

B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，正确;

C.氯化钠溶于水温度变化不大，错误;

D.硝酸镂溶于水时吸收热量，溶液温度降低，错误。

2.（2021湖北宜昌）下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（

A.硝酸镂B.生石灰C.浓硫酸D.氢氧化钠

【答案】A

【解析】A.硝酸钱溶于水吸热，温度降低，正确;

B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，错误;

C.浓硫酸溶于水，放出大量的热，错误;

D.氢氧化钠溶于水，放出大量的热，错误。

3.（2021湖北黄石节选）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水

进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是

A氯化钠B硝酸镂C氢氧化钠D蔗糖

（三）乳化现象

1.洗涤剂能使植物油在水中分散成无数，而.,从而

使油和水不在分层，所形成的乳浊液稳定性.,这种现象称为乳化。

2.乳浊液的形成及现象

试管中加入现象用水冲洗后的试

的物质振荡前振荡后静止后管是否干

净

水和植物

油

水和植物油

及洗涤

剂

【答案】1.细小的液滴不聚成大的油珠增强2.分层浑浊分层不干净

分层浑浊不分层干净

典型例题4：（2021常州）下列物质与水能形成乳浊液的是（）

A.面粉B.纯碱C.香油D.白醋

【答案】C

【解析】A.面粉不溶于水，形成悬浊液，错误；

B.纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；

C.香油不溶于水，把香油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，正确；

D.白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误。

【巩固提升】

1.（2021湖北黄石节选）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是。

A乳化、乳化B乳化、溶解C溶解、乳化D溶解、溶解

【答案】C

【解析】汽油去除油污，属于溶解，洗涤剂含有表面活性剂去除油污属于乳化，c正确。

2.（2021广西桂林）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（）

A.白糖B.花生油C.食盐D.味精

【答案】B

【解析】A.白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，错误；

B.花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，正确；

C.食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，错误；

D.味精能溶于水形成均一、稳定的溶液，错误。

3.（2021襄阳）习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：水是生

存之本、文明之源。

（1）净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于变化。

（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的作用。

（3）从元素组成种类上看，水属于（填“单质”或“化合物”）。

【答案】（1）物理（2）乳化（3）化合物。

【解析】（1）活性炭去除水中的杂质，利用活性炭吸附水中色素和异味，该净化过程主要涉

及的变化属于物理变化；

（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用；

（3）由一种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，水由氢元素

和氧元素组成的纯净物，属于化合物。

（四）饱和溶液

1.在，向里加入某种溶质，当溶质时，

所得到的溶液叫做的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质

的。

2.结晶是固体物质从溶液中以的形式析出的过程。一般有结晶和

结晶两种方法。

3.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化

（）、（）、（）（）

不饱和溶液y»饱和溶液----------►结晶

（）、（）（）

【答案】1.一定温度下一定量的溶剂里不能继续溶解这种溶质不饱和溶液2.

饱和晶体

蒸发降温3.增加溶质蒸发溶剂较低温度蒸发溶剂增加溶剂升高温度

冷却

典型例题5：（2021湖南郴州）VC时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中,

加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题:

（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是—；

（2）乙溶液在B点属于—溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是一；

（4）该温度下，甲的溶解度为—；

（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙,

提纯方法是―-

（3）加入甲物质或蒸发溶剂（4）25g（5）降

温结晶

【解析】（1）甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数：丙＞乙＞甲，饱和溶液中溶

溶解度

质质量分数=X100%,则该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的

溶解度+100g

顺序是丙＞乙＞甲。（2）乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，则乙溶液在B点属于饱和

溶液。（3）由于温度确定甲的溶解度受温度影响的变化趋势，将甲的不饱和溶液变为饱和溶

液，可用方法是加入甲物质或蒸发溶剂。（4）甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%,设该温

度下，甲的溶解度为x,则——X100%=20%,x=25g。（5）已知乙的溶解度受温度影

x+100g

响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，可以采用降温结晶的方法进行提

纯。

【巩固提升】

1.（2021山东济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图I）,结合KNOs溶解度

曲线（见图II）判断，下列说法错误的是

A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液

B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液

C.溶液②、溶液③的质量：③>②

D.溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③Xg=④

【答案】B

【解析】

A.溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，正确；

B.20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g,20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g,故溶液

①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，错误；

C.溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③〉②，正确；

D.溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温

后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③〉

②二④，正确。

2.（2021山东枣庄）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确

A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

B.tJC时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

C.时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%

D.将时乙的饱和溶液降温至如℃,变为不饱和溶液

【答案】B

【解析】

A.图中阴影部分位于乙物质溶解度曲线下方，表示的乙的不饱和溶液，错误；

B.tJC时，甲乙溶解度相等，则等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；

C.tUC时，甲的溶解度为60g,其饱和溶液的溶质质量分数为要八义100%*60%,

100g+60g

错误；

D.乙物质溶解度随温度降低而减小，将tz℃时乙的饱和溶液降温至tJC,乙物质析出晶体,

仍为饱和溶液，错误。

3.（2021湖南怀化）如图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：

（1）P点的意义是。

（2）A.B.C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是。

（3）t2°C时，将30gA物质加入到50g水中可形成g溶液，此时溶液是（填“饱

和”或“不饱和”)溶液。

(4)将t2℃时A.B.C三种物质的饱和溶液均降温至tJC,所得溶液中溶质质量分数由大到

小的顺序是。

(5)A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是。

【答案】tJC时,A.C两物质溶解度相等C75饱和B>A>C降温结晶

【解析】(1)P点时，A.C溶解度曲线相交，意义是tJC时，A.C两物质溶解度相等；

(2)由曲线可知，A.B.C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C；

(3)0℃时，A物质溶解度为50g,将30gA物质加入到50g水中，最多可以溶解25g溶质，

故可形成25g+50g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液；

(4)A.B物质溶解度随温度降低而减小，将tJC时A.B物质的饱和溶液降温至匕℃时，A.B

析出晶体得到时A.B物质的饱和溶液，由于tJC时溶解度B大于A,故溶质质量分数B

大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将tJC时C物质的饱和溶液降温至tJC,得到t「C

C物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于tJCA物质的溶解度大于tJC时C物质

的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为:B〉A>C；

(5)A物质溶解度受温度影响较大，A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的

结晶方法是降温结晶。

(五)溶解度

1.固体物质的溶解度表示在，某固体物质在________里达到状态时所

溶解的。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在____里的溶解度。在20℃溶解度小于0.01g的

称为;

溶解度在0.01g〜1g的称为；溶解度在1g〜10g的称为；溶解度大于10g

的称为;

2.溶解度曲线是用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质的溶解度随温度变

化绘制的曲线。

利用溶解度曲线，可以查出某物质在时的溶解度；可以比较不同物质在

时溶解度的大小；也可以比较不同物质的溶解度;可以看出物质的溶解

度等。

3.气体的溶解度是指该气体在lOlkPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和时的气体

体积。气体物质的溶解度一般受温度和压强的影响。当压强一定时，气体的溶解度随着温度

的升高而;当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而。

【答案】I.一定温度下100g溶解饱和质量水难溶微溶可溶易溶

2.溶解度温度不同温度同一温度受温度变化影响的大小随温度变化的规律

3.减小增大

典型例题6：（2021四川遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是

A.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

B.tJC时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液

C.tJC时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲〉乙

D.将tJC时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至tJC,所得溶液的溶质质量分数关系：

乙＞甲=丙

【答案】B

【解析】A.甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少

量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；

B.tJC时甲的溶解度是30g,将20g甲加入50g水中充分溶解后，能够溶解15g,可得到65g

溶液，错误；C.tJC时甲的溶解度小于乙，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的

质量关系：甲＞乙，正确；

D.将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至tJC,甲、乙都仍然是饱和溶液，由于乙

的溶解度大于甲，逸出乙的质量分数大于甲，由于丙在t/C时的溶解度和甲在tJC时的溶解

度相等，因此甲的质量分数与丙相等，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙，正确。

典型例题7：（2021四川成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNOs形成溶液，再降温至

20℃,析出固体质量的变化如图1。结合图2,下列说法正确的是（）

图1图2

A.加入的KN&质量为41.6g

B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液

C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点

D.20℃时，100gKNOs饱和溶液中有心031.6g

【答案】A

【解析】A.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，

由图1可知析出固体的质量为10g,则加入的硝酸钾为41.6g,正确；

B.图2中没有标明20℃s6（TC之间的硝酸钾的溶解度数值，无法确定降温过程中是否始终

为饱和溶液，错误；

C.20C时恒温蒸发溶剂的过程中，溶液始终为饱和溶液，而N点表示的是20℃时硝酸钾的

不饱和溶液，故蒸发溶剂不能将M点的溶液转化为N点，错误；

D.20℃时131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g,错误。

典型例题8：（2021山西）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不

考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（）

温度/℃020406080

溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09

硫酸铜晶体14.320.728.54055

A.①中溶液的溶质质量分数为16%

B.②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出

C.③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g

D.④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液

【答案】B

【解析】A.20C时，氢氧化钙的溶解度为0.16g,则该温度下，氢氧化钙的水溶液浓度最大

0.16g

为:X100%<16%,错误;

0.16g+100g

B.氢氧化钠固体溶于水放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以②中加

入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，正确;

C.没有指明溶液的质量，所以无法推断析出晶体的质量，错误；

D.氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，④中加入氢氧化钠后，溶剂的量没

有改变，但硫酸铜的质量减少，变成硫酸铜的不饱和溶液，错误。

【巩固提升】

1.（2021湖南株洲）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

（）

A.10℃时，甲的溶解度最大

B.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液

C.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%

D.50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃,丙溶液中析出固体最多

【答案】C

【解析】A.10℃时，丙的溶解度最大，错误；

B.图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，错误；

C.20℃时乙的溶解度是30g,130g乙的饱和溶液中水的质量是100g,乙的足量是30g,加入

20g水，乙的质量分数变为：一迎一X100%=20%,正确；

130g+20g

D.丙的溶解度随着温度降低而增大，50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃,

丙溶液不能析出晶体，错误。

2.（2021黑龙江）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）在时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为

______go

（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方

法提纯乙。

（4）tJC时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2°C,所得溶液中溶质质量分数

由大到小的顺序为o

【答案】（1）如（2）62.5（3）蒸发结晶（4）乙＞甲＞丙

【解析】

（1）由溶解度曲线图可知，tJC时，甲、丙两物质交于一点，说明tJC时，甲、丙两种物

质的溶解度相等；

（2）时，甲物质的溶解度为25g,50g水中最多溶解12.5g甲物质，所以在tJC时，

向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的质量为50g+12.5g=62.5g；

（3）乙物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较小，若乙物质中混有少量甲物

质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；

（4）甲、乙溶解度随温度升高而增大，tJC时溶解度关系为乙〉甲，所以溶质的质量分数

为乙〉甲，升温到12c时的甲、乙都由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质

量分数不变，溶质的质量分数仍然为乙〉甲；丙溶解度随温度升高而减少，升温到tJC时,

丙物质的饱和溶液析出晶体，溶质的质量分数减少，由图可知，G℃时丙的饱和溶液溶质的

质量分数小于tJC时甲物质饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液溶质质量分数由大到小

的顺序为乙＞甲＞丙。

3.（2021四川广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）

的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）tJC时，甲物质的溶解度—（填或“="）丙物质

的溶解度；

（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是—（任写一种）；

（3）时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温

到tJC,析出甲物质15g,则t2°C时，加入甲物质的质量为g；

（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到匕℃,所得溶液中

溶质的质量分数由大到小的顺序为—。

【答案】（1）=（2）升高温度或增加溶质或减少溶剂（3）45（4）乙＞甲＞丙

【解析】（1）时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度，因为该温度下，它们有交点。

（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂。（3）t2℃

时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到tJC,析出甲物质15g,则

七℃时，设加入甲物质的质量为x,x-30g=15g,x=45go（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物

质的饱和溶液降温到tJC,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，因为

降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小。

4.(2021湖北十堰)K£()3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图:

温度/℃2030506080

溶解度/gK2c。3110114121126139

31.645.885.5110169

KNO3

(1)图1中能表示K£C)3溶解度曲线的是(填“甲”或"乙”)。

(2)在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为g。

(3)在t℃时，K2c饱和溶液的溶质质量分数(wi)和KNO3饱和溶液的溶质质量分数(w2)

的大小关系：W!W2(填”或

(4)在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KN03溶液变为饱和溶液的方法

是：。

【答案】(1)乙(2)65.8g(3)=(4)降低温度

【解析】(1)通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以

图1中能表示K2c溶解度曲线的是乙。(2)在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,将20g

的KN03力口入至IJ50g的水中，充分搅拌，只能溶解15.8g的硝酸钾，得到溶液的质量为65.8g。

(3)在t℃时，碳酸钾、硝酸钾的溶解度相等，所以K£()3饱和溶液的溶质质量分数(wi)

和KNO3饱和溶液的溶质质量分数(W2)的大小关系：W!=W2o(4)硝酸钾的溶解度随温度的

降低而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNOs溶液变为饱和

溶液的方法是：降低温度。

5.(2021四川南充)如图是A.B.c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据右图回

答下列问题。

0ti匕温度也

(1)P点的含义是o

(2)t2°C时，A.B.c三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

(3)tJC时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中

溶质与溶剂的质量比是(最简整数比)。

(4)tz℃时，将A.B.c三种物质的等质量的饱和溶液降温至下列说法正确的是o

A都是饱和溶液B溶质质量分数大小关系是：b>a>cC析出晶体质量最

多的是a

【答案】tJC时，A.c两物质的溶解度相等(都为20g)a>b>c1：5BC

【解析】(1)P点是tJC时，A.c物质溶解度曲线的交点，P点的含义是时，A.c两物质

的溶解度相等(都为20g)。

(2)由图知，C时,A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是a〉b>c。

(3)tJC时，a物质溶解度为20g,将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到

原温度，20ga物质溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g=l：5o

(4)A.c溶解度随温度降低而增大，c物质的饱和溶液降温至tJC,变为不饱和溶液，错误；

B.tJC时，b物质的溶解度最大，A.c物质的溶解度相等，降低温度，A.b物质的溶解度减小，

c物质的溶解度增大，应该按照tJC时的溶解度计算，降温后溶液溶质质量分数还是最小，

所以时，A.B.c的饱和溶液降温到所得溶液溶质质量分数大小关系是：b〉a〉c,

正确；

C.A.b的溶解度随温度的降低而减小,c的溶解度随温度的降低而增大，所以tz℃时，将A.B.c

三种物质的等质量的饱和溶液降温至tJC,A.b会析出晶体，a的溶解度变化较大，所以a

析出晶体较多，c变为不饱和溶液，析出晶体质量最多的是a,正确。

(六)溶液的浓度

1.溶质的质量分数()

溶质的质量分数是质量与质量之比。溶质的质量分数;

X100%

2.溶液的配制()

(1)步骤：计算、、、。

(2)仪器：烧杯、、药匙、、、胶头滴管。

【答案】1.溶质溶液溶质质量溶液质量2.(1)称量量取溶解(2)

玻璃棒托盘天平量筒

典型例题:9：(2021安徽)某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致

所配溶液浓度偏高的是()

A.用托盘天平称葡萄糖时，祛码放在左盘B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C.用量筒量取水时，俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

【答案】C

【解析】A.配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：i00gxii%=ng,需要

用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，祛码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡

萄糖质量=祛码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，错误；

B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，错误；

C.用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量

偏小，溶液浓度偏大，正确；

D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，错误。

典型例题10：（2021湖南岳阳）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如

下、请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）图示中正确的操作顺序为（填序号）。

（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。

（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为设的NaCl溶液，需加

水g=

【答案】烧杯②①⑤③④加速溶解20

【解析】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的

操作顺序为②①⑤③④。

（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。

（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为

1%的NaCl溶液质量为，10gX3%4-l%=30g,故需加水30gT0g=20g。

【巩固提升】

1.（2021广东）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量

筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（）

A.烧杯