2022年中考化学一轮复习单元检测卷(九)-溶液

2022年中考化学一轮复习单元检测卷（9）—溶液

一、单选题

1.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述

正确的是

01020t3040

温度/七

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b

C.将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃,溶液中溶质的质量分数相等

D.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配制成饱和溶液所需水的质量是b大于a

2.硝酸钾、氯化钠、硒酸镉的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

f溶解度也

/硝酸钾

50J1氯化钠

乍与酸镉r

0t温度/℃

A.t℃时，三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是硝酸钾>硒酸镉>氯化钠

B.硒酸镉的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大

C.t。。时，等质量的氯化钠、硒酸镉两物质溶液中所含溶质质量相等

D.t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降低相同温度时，析出晶体多的是硝酸钾溶液

3.如图是M、N两种纯净物的溶解度曲线。下列有关说法正确的是

A.M、N两种物质的溶解度均随温度升高而增大

B.温度在t「C时，M与N两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

C.把温度在tJC时M物质的饱和溶液升温到t3℃,溶液中溶质的质量分数增大

D.温度在t2℃时,N物质的溶液的溶质质量分数大于M

4.农业上配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，下列说法中不正确的是

A.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解

B.称量的氯化钠若含有杂质，会造成配制的溶液偏稀

C.用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，应减少药品至天平平衡

D.仰视读数取水，会造成配制的溶液偏浓

5.小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列关于配制的说法正确的是

A.实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶

B.将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0g

C.用50mL的量筒量取47.0mL水

D.用蒸储水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠

6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混

合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是

A.硝酸镀B.浓硫酸C.食盐D.生石灰

7.下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是

试卷第2页，共8页

A.A图：等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

Fee

质

量

B分

B图：FeCb催化H2O2溶液的分解

数

7%

C图：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D图：一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应

8.若要研究温度对食盐溶解快慢的影响，下图中可以选来进行对照实验的两个装置是

9.下列关于水和溶液说法不正确的是

A.外界条件不变，长期放置，溶液中溶质和溶剂不会分离

B.明帆可以促进水中悬浮杂质沉降

C.天然水经过沉降、过滤、杀菌，即可得到纯水

D.通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的

10.配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质

②用量筒量取水时俯视读数

③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量（1g以下用游码）

④往烧杯中加水时有水洒出

⑤转移配好的溶液时有少量溅出

A.②③B.①④C,②④D.③⑤

11.20℃时,装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是

A.X溶解度随温度升高而减小B.③溶液一定是X的不饱和溶液

C.③和④的溶液溶质质量分数相等D.60C时，X的溶解度是50g

12.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系

如图所示，下列说法正确的是

A.甲的溶解度随温度升高而增大

B.ti℃时，甲、乙的溶解度均为20g

C.a、b、c三点中溶质的质量分数:c>a>b

试卷第4页，共8页

D.温度由t2℃降低到t/C时，甲溶液析出5g固体

二、填空题

13.回答下列关于溶液的问题：

(1)生理盐水长时间密封放置氯化钠不会从溶液中结晶析出，原因是.

(2)下列途径能使海水淡化的是_____________；

A分解B过滤C蒸储D吸附

(3)碘酒中溶质的化学式_______________.

14.从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

(1)需要称量NaCl的质量为go

(2)量取水用到的仪器有—(写名称X

(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为。

15.大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质,

下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。

(1)两种物质中______的溶解度受温度的影响较大。

(2)t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为

(3)将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是.

(4)海水晒盐是利用________的方法获得晶体。

16.下表是KNCh、NaCl在不同温度下的溶解度：

温度/℃102030405060708090

溶解KNO320.93245.86485.5110138169202

度/gNaCl35.83636.336.63737.337.838.439

根据上表信息，完成下列各题

(1)60C时，KNCh的溶解度为。

(2)溶解度受温度的影响较大的物质是___________。

(3)10℃时，将KNCh和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关

系是：前者________后者(填“大于”“小于”或“等于"X

(4)20C时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为。

17.将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、ti℃,t2℃、t3℃时烧

杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题：

(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________(填字母编号X

(2)0。。时，物质X的溶解度是____________。

(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________(填字母编号)。

试卷第6页，共8页

(4)下列说法正确的是_____________(填序号)。

①ti℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法

③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

三、实验题

18.下图是是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图.试回答：

(1)上述操作过程示意图中的错误有________处，还缺少一个操作步骤是________oB操作中实际称量氯

化钠的质量是________g»(说明：1g以下用游码)

(2)D操作应选用的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要

跟量筒中水的凹液面的_______处保持水平。

(3)E操作的后果是_________E操作的目的是________。

(4)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____(填序号)

①C操作中有固体洒落

②D操作中有少量水溅出

③量取水时，仰视读数

四、计算题

19.目前流行的甲型HiNi流感病毒，使得抗病毒药物达菲(Tamiflu)再次受到人们的“关注”。达菲可由中药

八角中提取的莽草酸(shikimicacid)为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5。请回答下列问题：

(1)莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为O

(2)莽草酸的相对分子质量为。

(3)莽草酸中碳元素的质量分数为(保留到01％)。

(4)用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液，需要加入水

的质量为多少？(写出计算过程)

试卷第8页，共8页

参考答案

1.C

【解析】A.未指明温度，无法比较a、b的溶解度。错误。

B.a、b物质的溶解度均随温度的升高而增加。a的溶解度随温度变化较大，b的溶解度随温

度变化较小。所以当a物质中混有少量b物质时，可采用降温结晶的方法除去b,错误。

C.温度升高，a、b的溶解度增大，无晶体析出。所以将t。。时a、b的饱和溶液（因溶解度

相同，所以饱和溶液的溶质质量分数相同）升温至40℃,溶液中溶质的质量分数不变，即

溶液中溶质的质量分数依然相等，正确。

D.10℃时，b的溶解度大于a的溶解度。所以相同质量的a、b两物质分别配制成饱和溶液

所需水的质量是a大于b。错误。

故选C。

2.D

【解析】A、t℃时，溶解度：硝酸钾>硒酸镉>氯化钠，故该温度下，三种物质的饱和溶液

的溶质质量分数由大到小为：硝酸钾〉硒酸镉〉氯化钠，溶液状态未知，无法比较，不符合

题意；

B、硒酸镉的不饱和溶液升温后，溶解度减小，如果无溶质析出，溶质质量分数不变，如果

溶质析出，溶质质量分数减小，不符合题意；

C、t。。时，等质量的氯化钠、硒酸镉两物质溶液，溶液状态未知，无法比较所含溶质质量

大小，不符合题意；

D、t。。时，将等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降低相同温度时，硝酸钾的溶解度受温度

影响较大，氧化钠的溶解度受温度影响较小，故析出晶体多的是硝酸钾溶液，符合题意。

故选D。

3.B

【解析】A.由图可知，N物质的溶解度随温度的升高首先增大而后减小，错误；

B.温度在t「C时，M与N两种物质的溶解度相等，则两者饱和溶液中溶质质量分数相等，

正确；

C.t/C时M物质溶解度小于t3℃的溶解度，把温度在ti°c时M物质的饱和溶液升温到t3℃,

溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误；

D.温度在t2℃时，没有指明溶液状态不能判断N物质的溶液的溶质质量分数是否大于M,

错误。

故选B。

4.D

【解析】A、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解，正确；

B、称量的氯化钠若含有杂质，会造成称量的氯化钠的质量偏小，从而配制的溶液偏稀，正

确；

C、用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，说明药品多了，应减少药品至天平平衡，正

确；

D、仰视读数取水，会造成实际量取的水的体积偏大，从而配制的溶液偏稀，错误。

故选:D。

5.C

【解析】A、配制一定质量分数的溶液，实验步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶帖标签

等，在溶解过、装瓶过程中还要用到玻璃棒，选项中给出的玻璃仪器缺少玻璃棒，故A选

项错误；

B、称量氯化钠时，要在天平两端各放在小相同的纸，将氯化钠放在纸上称量，故B选项错

误；

C、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为：

(50g-50gx6%)xlg/m£=47mL，选择量筒时，其量程要等于或稍大于被测量液体的体积，

故C选项正确；

D、用蒸储水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠，烧杯中有水，会使配制的溶液的溶质质量分

数偏小，故D选项错误；

故选C。

6.A

答案第10页，共8页

【分析】

罐内饮料温度降低这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热

量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质。

【解析】A、硝酸镀溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低；

B、浓硫酸溶于水时放出大量的热，温度会升高；

C、食盐溶于水时无明显的吸热放热现象；

D、生石灰溶于水时放出大量的热，温度会升高。

故选：A。

7.C

【解析】A、铝比铁活泼，等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应,

铝反应速度更快，斜率更大，图像不符，A错误。

B、过氧化氢分解生水和氧气，溶液质量减少，氯化铁质量分数增大，图像不符，B错误。

C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，纯碱先和盐酸反应生成氯化钠

二氧化碳和水，pH增大；再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，pH不变；最后碳酸钠

过量，溶液显碱性，pH增大，C正确。

D、一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应生成铜和二氧化碳，固体质量减少，图像

不符，D错误。

故选：C。

8.B

【分析】

运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素进行解答即可。

【解析】研究温度对食盐溶解快慢的影响，必须保证实验的质量，水的体积相同，只能有温

度一个变量，故可选用甲与丙两个装置进行对照实验；

故选B。

【点睛】

此题考查影响溶解快慢的因素，关键是运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素解答。

9.C

【解析】A、溶液有稳定性，外界条件不变，长期放置，溶液中溶质和溶剂不会分离，故选

项说法正确；

B、明帆有一定的净水能力，能促进悬浮杂质的沉降，故选项说法正确；

C天然水经过沉降、过滤、杀菌侯得到的水还有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法错误；

D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的，故选项说法正确。

故选：co

10.C

【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使

溶质质量分数偏小。

②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则

使溶质质量分数偏大。

③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量，祛码和药品的位置放反了，且使用了游码，会造

成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

④往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

⑤转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故选C。

11.B

【解析】A、20℃时，100g水中加入80gX,有固体剩余，升温到60℃时，固体全部溶解,

说明X的溶解度随温度升高而增大，说法错误；

B、若③是饱和溶液」00g水中有80gX，恒温蒸发50g水，应析出40gX，但只是析出10gX,

故③溶液一定是X的不饱和溶液，说法正确；

C、图③中溶质的质量分数=如券金xl00%=44.4%,图④中溶质的质量分数=

innso-X100%=583%，③和④的溶液溶质质量分数不相等，说法错误；

iUUg十OUg—iUg—JUg

答案第12页，共8页

D、60℃时，50g书中有70gX,是饱和溶液，则60℃时，100g水中溶有140gx，则60℃时,

X的溶解度是100g,说法错误；

答案：Bo

12.C

【解析】A、将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后,剩余甲

的质量随温度的升高而增加，说明温度升高，甲的溶解度减小，故甲的溶解度随温度的升高

而减小，不符合题意；

B、t/C时，甲、乙剩余固体的质量均为10g，说明该温度下，50g水中最多只能溶解20g甲、

乙，故该温度下，甲、乙的溶解度均为40g,不符合题意；

C、a点时，甲、乙两种固体形成溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等，

b点时，甲析出固体的质量增加，说明溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶质质量分

数减小，即a>b,c点时，乙析出固体质量减小，说明溶液中溶质质量增加，溶剂质量不变，

溶质质量分数增大，即c>a,故a、b、c三点中溶质的质量分数：c>a>b,符合题意；

D、t2℃时，甲剩余固体质量为15g,溶解的溶质质量为15g,温度由t2℃降低到trC,ti℃

时，甲剩余固体为10g，溶解的溶质质量为20g，故降温后，甲继续溶解了5g，不符合题意。

故选C。

13.溶液具有均一性和稳定性Ch

【解析】（1）溶液具有均一性和稳定性，常温下一瓶生理盐水密封保存，水分不蒸发，氯化

钠不会结晶析出，故填：溶液具有均一性和稳定性；

（2）海水淡化主要是去除海水中可溶性杂质分解、过滤、吸附均不能去除可溶性杂质，故

不能淡化海水，蒸储可以去除可溶性杂质可以淡化海水，故选；C

（3）碘酒的全称是碘的酒精溶液，溶质是碘化学式为12,溶剂是酒精，化学式为C2H50H,

故填：h

14.6100mL量筒、胶头滴管（顺序可变）1:9

【解析】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，配制60g溶质质量分数为

10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为60gxi0%=6g;

(2)量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量

程应略大于或等于量取液体的体积，量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管；

(3)溶液是均一的，从配好的溶液中倒出10g,溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶

剂的质量比为10:90=1:9O

15.氯化镁7:10增加溶质(或其它合理答案)蒸发结晶

【解析】(1)根据图示可知，氯化镁的溶解度随温度的变化趋势较大，而氯化钠较小。故答

案为：氯化镁；

(2)te时，氯化镁的溶解度为70g,表示在t℃时，100g的水中，最多能溶解氯化镁70go

则饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为：70g:100g=7:10o故答案为：7:10;

(3)将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可以向溶液中增加溶质、恒温蒸发溶剂、降

低温度。故答案为：增加溶质(答案合理即可)；

(4)海水晒盐的过程中，通过自然光的温度将水分蒸发，从而溶液中逐渐的析出氯化钠晶

体。该过程属于蒸发结晶的过程。故答案为：蒸发结晶。

16.110gKNO3小于54.4g

【解析】(1)根据表格信息可知，60。。时，KNCh的溶解度为110g;

(2)10。。时,KNCh的溶解度为20.9g,90℃时，KNO3的溶解度为202g;10℃时，NaCl

的溶解度为35.8g,90℃时，NaCl的溶解度为39g；可知，KNO3的溶解度受温度影响较大；

(3)饱和溶液的溶质质量分数=溶舞*og*100%,溶解度越大，溶质质量分数越大。

10℃时，将KNO3的溶解度小于NaCl,则KNCh饱和溶液中溶质质量分数小于NaCl;升高

温度到30℃,KNCh和NaCl的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中

溶质质量分数都保持不变，则30℃,所得溶液中溶质的质量分数KNCh小于NaCl;

(4)20℃时，NaCl的溶解度为36g,表示该温度下100g水中最多可以溶解36g硝酸钾，

则40g水中可以溶解NaCl的质量为：40gx^-=14.4g,因此15gNaCl加入到40g水中充

分溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。

17.B20gA、B③

答案第14页，共8页

【解析】(1)将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质

量都是20g,A点溶质质量是4g,B点溶质质量为12g,溶质的质量分数较大的是B;

(2)由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g,则在100g水中最多溶解20g,

溶解度是20g；

(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，

一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；

(4)①ti℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g,若向B点对应的烧杯中

再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用蒸发结晶的方法，选项错误；

③如果采用升高温度并加入