2022年中考化学一轮复习：科学探究题(重点、难点)

考向35科学探究题

例1.（2021•江苏盐城•中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要

手段。

（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。

试管序号甲乙丙

酚酎溶液BaCh溶液稀盐酸

实验操作

y某盐y某盐y某盐

既溶满

实验现象红色溶液白色沉淀无色气体

实验结论该盐是_______（选填“NaCl”“Na2co3”“Na2so4”）,其水溶液呈_______性。

实验解释丙中发生反应的化学方程式：______«

全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为104%的BaCb溶液50g,实验

实验计算

后最多收集到______g白色沉淀。

（2）处理“CCh的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HC1

废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应）,不能直接排放。

（实验方案）先测定废液中HC1的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。

（实验操作）①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品,插入pH计测定溶液的pH,向废液样品中逐滴加

入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。

pH

016

NaOH溶液的质量g

③投入_____g熟石灰处理剩余废液(写出计算过程X

(实验反思)有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HC1,并得到

CaCl2o写出你的观点及理由：。

【答案X1)Na2cCh;碱;Na2CO3+2HCl=2NaCH-CO2t+H2O;4.925(2Xi)1.5g;035.77g;

同意，HC1具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙

【解析】(1)该盐能使酚猷溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钢生成沉淀，能和稀盐酸

生成气体，该盐是碳酸钠，显碱性，丙中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：

Na2c03；碱；Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O。实验计算：

解：设生成白色沉淀质量为兀

BaCl2+Na2co3=2NaCl+BaCO3

208197

50gx10.4%x

208_50gx10.4%

197%

x=4.925g

故填：4.925O

(2)［实验操作］①配制30g5%的NaOH溶液，需要氢氧化钠30gx5%=1.5g,故填：1.5g。③

解设20g废液中HC1的质量为y,需要氢氧化钙质量为z。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

16gx5%y

4016gx5%

y=0.73g,HCl质量分数

^^xlOO%=3.65%

20g

Ca（OH）,+2HC1=CaCl2+2H2O

7473

Z980gx3.65%

74_z

73-980gx3.65%

Z=35.77g

［实验反思］同意，HC1具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙，故填：同意，HC1具有挥发

性，蒸发后剩余固体是氯化钙。

例2.（2021•广东广州•中考真题）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2,CuSC）4等，

实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）,FeCb.K2s能否催化过氧化氢分

解

⑴MnCh催化过氧化氢分解的化学方程式是______。

（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL,如有气泡产生，则

将伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象第1次第2次第3次第4次

漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡

FeCb溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡

K2SO4溶液

i.实验中产生的气体都是氧气

实验结论

（查阅得知：NaClO+H2O2=O2T+NaCl+H2O）

ii.K2s04不能催化过氧化氢分解。

iii._____可能是过氧化氢分解的催化剂。

Iv........

⑶下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_______（填标号）。

A.CuCl2B.Fe2(SO4)3

C.Na?SO4D.KC1

（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比

较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）,组成

该探究的完整实验装置，不需要用到的是______（填标号）。

MnO2

【答案】(1)；(2)；2H2O2^2H2O+O2T带火星木条;无气泡;FeCh；(3)AB;(4)

AE

MnO2

【解析】（1）过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气：2H2O2—i2H2O+O2T;（2）

检验氧气用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气；题中给出信息：K2s04不能催化过氧化

氢分解，因此加入硫酸钾溶液，实验现象为无气泡；市根据题中信息，加入氯化铁后，产

生大量气泡，且过氧化氢的量增大，并不会改变产生气泡的量，说明不是氧化铁和过氧化氢

反应，而是起到了催化剂作用；（3）根据题意，CuSCU可以作催化剂，当加入硫酸钾后并不

产生气泡，说明起到催化剂作用的是铜离子而不是硫酸根离子，因此A符合题意；同时分

析得出铁离子可以作催化剂，因此硫酸铁可以作催化剂，故选AB;（4）过氧化氢生成氧气

不需要加热，因此不需要酒精灯，该实验是利用量筒中的水被排出从而测定氧气的体积，因

此导管E不需要。

例3.（2021•江西•中考真题）化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实

验。

铜导线

图1图2图3图4

图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面_____。锌和稀硫酸反应的化

学方程式为O

实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2）,铜片表面产生了气泡。

（提出问题）图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？

（作出猜想）同学们对产生的气体进行了以下猜想：

小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是

（查阅资料）

（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金

属失去的电子通过导线发生了转移。

（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。

（设计并进行实验）他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中

的装置连接，验证自己的猜想。

实验操作实验现象实验结论

小知连接导管a与导管d,向品红溶液中通入气体一段时间—

选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的

小辰木条不复燃小彬的猜

木条

想正确

连接导管a与导管______（填序号），收集气体后用拇指堵气体燃烧，听到

小彬

住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火轻微的“噗’声

（教师释疑）图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获

得电子生成氢气。

（学生感悟）图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得（选填“锌”或“铜”）失

去的电子生成了氢气。

（得出结论）图2中两种金属触碰后铜______（选填“有”或“没有”）发生化学反应。

（延伸应用）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。

这种金属可以是_____o（填序号）

A.锌B.铜C.银

【答案】无明显现象iZn+HzSO,nZnSOd+HzT;质量守恒定律；品红溶液不褪色；c;

锌；没有；A

【解析】锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，图1实验中观察到的现象是：锌片表

面产生气泡，铜片表面无明显现象。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式

^jZn+H2SO4-ZnSO4+H2To

作出猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论

依据是质量守恒定律，稀硫酸中含有硫、氢、氧元素。（2）设计并进行实验：连接导管a与

导管d,向品红溶液中通入气体一段时间，品红溶液不褪色，说明气体不是二氧化硫；选用

正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条，木条不复燃，说明气体不是氧

气；该气体应该是氢气，氢气密度比空气小，连接导管a与导管c，收集气体后用拇指堵住

试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火,气体燃烧，听到轻微的“噗”声,说明气体为氢气；

学生感悟：图3实验中，锌失去的电子通过导线转移到铜片上，酸溶液中的氢离子从铜片

表面获得锌失去的电子生成了氢气。得出结论：图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反

应，是锌失去的电子形成锌离子。延伸应用：制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢

闸门表面安装比铁更活泼的金属，锌的金属活动性比铁强，铜、银的金属活动性比铁若，这

种金属可以是锌；故填：A.

例4.（2021•四川成都•中考真题）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。某学习小

组对铁锈蚀进行探究。

（提出问题）铁锈蚀与哪些因素有关?

(查阅资料)

(1)氯化钙固体可作干燥剂。

(2)一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

(3)常温常压，氢气密度是dg/mL。

(设计与实验)

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。

位有氯化

钙的棉花

无氧蒸储水配

制的饱和

NaCl溶满

图1

试管一周后现象

A铁钉表面有一层铁锈

B铁钉表面无明显变化

C铁钉表面无明显变化

D铁钉表面有较厚铁锈

(1)对比ABC试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_____发生化学反应。

(2)对比A.D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。

(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是_______写出除铁锈的化学方程式_______

实验二：定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，tl时刻加入2mL

饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

(4)据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是.

将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加

入固体与足量稀盐酸进行实验。

(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质量分数表达式

为.

(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是_______解决方法是______。

(反思与评价)

(8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______.

【答案】(1)氧气和水蒸气；(2)氯化钠；(3)铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会

加快铁的锈蚀；Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；(4)铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；

(5)加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被

吸入烧瓶，反应产生较多氢气；(6)上KxlOO%；(7)氢气未干燥，含有水蒸气；

m

在乙、丙装置间加一个干燥装置；(8)使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率

【解析】(1)A铁钉和氧气、水同时接触生锈，B没有氧气不生锈，C没有水不生锈，对比

A.B.C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，故填：

氧气和水蒸气；(2)A无氯化钠生锈速度慢，D有氧化钠生锈速度快，说明说明铁锈蚀还与

氯化钠有关，故填：氯化钠；(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附氧气

和水蒸气，会加快铁的锈蚀，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用来除锈，化学方程式

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,故填：铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀；

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(4)据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生

锈放出的热量小于装置散失的热量，故填：铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；(5)对

比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀

消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气，故填：加氯化

钠溶液前，铁锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反

应产生较多氢气。

(6)解：设铁的质量为匕

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

Xvdg

56_x

2vdg

下28vdg

则该固体中铁锈质量分数表达式巴咨里xlOO%,故填：m-2-28vdxl00%。（7）该

mm

实验氢气未干燥，含有水蒸气，故得到氢气体积偏大，计算铁质量分数偏大，铁锈质量分数

偏小，解决方法在乙、丙装置间加一个干燥装置，故填：氢气未干燥，含有水蒸气；在乙、

丙装置间加一个干燥装置；（8）实验1是铁钉，实验二是铁粉，实验二铁锈蚀明显更快的原

因是使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率，故填：使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈

蚀的速率。

例5.（2021•浙江湖州•中考真题）小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示

的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的

成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现:一次性输液加热棒内的主要成分

是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小

组设计了如下实验：

（1）探究加热棒内是否含有氯化钠

①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。

②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钢溶液和稀硝酸，无明显现象（填写正确

的实验操作及现象），证明滤液中含有ci-o

在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+,从而确定含有氯化钠。

（2）探究加热棒内是否含有铁粉

小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三

铁。

小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是:

高温

Fe3（）4+4H23Fe+4H2。。

当观察到_____这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。

小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钻粉、银粉也是能被磁铁

吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑

色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液（能

将Fe2+转化为Fe3+）,然后滴加硫氧化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液中有Fe?+,得出

加热棒中含有铁粉这一结论。

（3）探究加热棒内是否含有炭粉

点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加

热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：

综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。

加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。

【答案】（1）②滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀；（2）无水硫酸铜粉末不变蓝；（3）

点燃

C+02C02；CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O

【解析】（1）②要证明滤液中含有氯离子，取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钢溶液和

稀硝酸，排除硫酸根离子的干扰后，滴入硝酸银溶液，若产生白色的沉淀即氯化银，说明滤

液中含有氯离子，故填：滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀；（2）根据

高温

Fe3O4+4H23Fe+4H2O,氢气还原四氧化三铁的产物为铁和水，若黑色固体中含

有四氧化三铁，则通入干燥的氢气后会有水和铁生成，但生成铁粉和四氧化三铁均为黑色，

无明显现象，生成的水能使无水硫酸铜变蓝；黑色粉末中无四氧化三铁，则无水硫酸铜不变

蓝，故填：无水硫酸铜粉末不变蓝；(3)若黑色粉末中含有碳粉，碳粉点燃生成二氧化碳,

二氧化碳气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑

点燃

浊,方程式为：C+O2C+O2C(?2CO2;CO?+Ca(OH)2=CC1CO3J+H2。，故填：

占燃

八、、小、、

C+02CO2;CO2+Ca(O")2=CaCO3J+H20o

例6.(2021•安徽•中考真题)关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥

秘”为主题开展项目式学习。

(任务一)认识燃烧

(1£酉精、煤:含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______

(填字母序号1

A发光B产生有刺激性气味的气体C放热D产生使澄清石灰水变浑浊

的气体

(2)写出酒精(C2H50H)完全燃烧的化学方程式_____。

(任务二)探究燃烧的条件及质量变化

(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。

步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为migo

Ji)-细沙

2somL锥形瓶

步骤2:将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。

步骤3:取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹Ki,和K?,从K处缓慢通入约

50mL氧气，再关闭Ki和K2,称量装置总质量为m2g。

步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。

步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3go

①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______.

②m1,m2.m3的大小关系是_____。

（任务三）调控燃烧

（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层

自燃，请给出一条合理的灭火建议_____O

（任务四）再探铁的燃烧

（5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。

结合已有知识，回答下列问题：

①影响铁燃烧的因素有（至少答出2点X

②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，目铁无剩余,

则a的取值范围是_____。

点燃

【答案】（1）B;（2）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O;（3）①步骤2中白磷未燃烧，

步骤4中白磷燃烧，产生白烟；（4）取土填埋，隔绝空气；（5）①铁的

表面积；氧气的浓度（温度），■②7.2<a<8.0

【解析】（1）酒精、煤（含硫）.天然气燃烧都能发光发热并且产生二氧化碳气体使澄清的

石灰水变浑浊，但是只有煤中含有硫会产生有刺激性气味的二氧化硫气体，故选B;（2）酒

精在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

点燃

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O;（3）①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现

象是步骤2中，隔绝氧气，白磷未燃烧，步骤4中，通入氧气，白磷燃烧，产生白烟；

②一开始锥形瓶充满二氧化碳，步骤3中通入50mL氧气，二氧化碳的密度比空气大，故

mi>m2,步骤4中白磷燃烧消耗了氧气，但是反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，

化学反应前后，物质的总质量不变，步骤5中恢复室温擦干锥形瓶，故m2=m3,因此

m1>m2=m3；(4)一旦煤层自燃，取土填埋，隔绝空气；(5)①铁在空气中不能燃烧，在氧

气中能燃烧，说明影响铁燃烧的因素有氧气的浓度，颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气

中会发生自燃生成氧化铁，说明铁的表面积可以影响铁的燃烧，故影响铁燃烧的因素有：铁

的表面积、氧气的浓度或温度；

②铁与氧气生成FeO时产物的质量最小，设生成的产物为x,

:

2Fe+02=IFeO

112144鳖*

144x

5.6gX

解得x=7.2g

铁与氧气生成三氧化二铁，产物的质量最大，设生成的产物为y,

4Fe+3O2=2Fe2O3

224320224=^6§_

320y

5.6gy

解得y=8g,故a的取值范围是7.2<a<8.0o

1.实验探究的一般步骤一八个步骤

提出问题1——►猜想与假设1——►1——►设计实验1——►进行实验1——►收集证

据

1——►解释与结论1——►反思与评价1——►表达与交流

2.探究实验的基本要求

①明确实验目的。

②选择合适的药品、仪器装置。

③按合理的步骤进行实验。

④全面、准确记录实验数据和现象。

⑤对实验现象、数据进行合理分析、推理、归纳、得出结论。

⑥拓展及应用要紧扣题意。

3.实验方案的评价

以批判的思维方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定，排除不合

理或可行但不是最优的方法，选择、创新更好的方法。实验方案评价的原则：⑴理论正确，

设计方案一定要符合化学变化规律和实验原理；（2）操作可行；（3）经济合理；（4）推理严密；

⑸保护环境。

1.（2021•湖南邵阳•中考真题）化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入

到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

（1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是___________；

（2）探究蓝色滤液的成分

（提出问题）蓝色滤液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一：Zn（NO3）2；

猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；

猜想三：；

上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是___________；

（实验设计）为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。

实验操作实验现象实验结论相关化学方程式

取少量蓝色溶液于试②___________猜想三成立③__________

管中，滴加①______

(结论分析)猜想三成立，则滤渣中一定含有。

【答案】(1)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu;(2)Zn(N03)zCu(N03)2和AgNO3;

滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜；稀盐酸;产生白色沉淀；HCl+AgNO3=AgClJ+HNC)3；

Ag

【解析】将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸

锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与相同反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣

和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余。(1)锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu;(2)作出猜想：充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，

说明硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能恰好完全反应；则猜想三：Zn(NO3)2.Cu

(NO3)2和AgNO3；上述猜想中，猜想一不合理，理由是滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜；

实验设计：取少量蓝色溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液含硝酸银，因

为稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，猜想三成立；

实验操作实验现象实验结论相关化学方程式

取少量蓝色溶液于试

产生白色沉淀猜想三成立HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3

管中，滴加稀盐酸

结论分析：猜想三成立，硝酸银部分参加反应，硝酸铜未参加反应，则滤渣中一定含有Ag,

且只含有Ago

2.(2021•江苏南京市•中考真题)某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

(气体制取)

(1)实验室用大理石与稀盐酸(1：2)制取二氧化碳的化学方程式为。

(2)稀盐酸(1:2)是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸

33

中溶质的质量分数为37%,密度为1.19g/cm;水的密度为lg/cmo计算所得稀盐酸中溶质

的质量分数(计算结果保留一位小数)(写出计算过程)。

(实验探究)用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示

的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的

试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内由此得到结论：该汽水中含有

二氧化碳。

乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内。

乙同学认为也能得到甲同学的结论。

(评价反思)兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

(1)丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为0

(2)丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管,

而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：

①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃,熔化后沸腾前

分解，分解温度约为175。。;柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是

可观察到______,该反应的化学方程式为。可以确认不是因为柠檬酸而引起

紫色石蕊溶液的变色。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T设所用浓盐酸的体积为1mL,则所用

水的体积为2mL。

所得稀盐酸中溶质质量为：1.19g/cm3xlmLx37%=0.4403g

04403s

所得盐酸中溶质的质量分数为:一/”1丁。澄清石灰水变

1.1Q9g/cmx1mL+2g

浑浊溶液变红CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O对试管稍微加热溶液由

A木

红色变为紫色H2c。3=H2O+CO2T

【解析】气体制取：（1）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氨化钙、二

氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T;

（2）见答案；

实验探究：甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和

水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液,

二氧化碳能与水反应生成碳酸。碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到试管内溶液

变红；评价反思：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H20;（2）②碳酸受热易分解，而柠檬酸分解温度约为175℃,

故可对试管进行稍微加热；观察到溶液由红色变为紫色，说明不是因为柠檬酸而引起紫色石

蕊溶液的变色。溶液变色，是因为碳酸受热分解生成了二氧化碳和水，该反应的化学方程式

A木

为：

H2CO3=H2O+CO2TO

3.（2021•湖南衡阳市•中考真题）某化学兴趣小组的同学发现有瓶标签受损、久置的某溶液,

受损标签如下图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：

（提出问题）这瓶溶液是什么物质的溶液；

（猜想与假设）老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种；

①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液

（查阅资料）Na2sCU溶液和BaCh溶液均呈中性

（实验探究一）

同学实验操作实验现象及结论同学相互评价

R

厂

T溶液变红乙同学认为此方案结论不正确，你认为

甲

猜想①成立他的理由是______O

二

)三

—足量

K盐酸

产生气泡丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变

乙

猜想②成立质，加足量稀盐酸也会产生气泡

U样品

口溶液

（实验探究二）

丙同学重新设计实验如下:

实验操作实验现象实验结论或结果

步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入

—猜想①正确，且已部分变质。步骤二

过量BaCb溶液，振荡

完毕后，溶液中除酚酥外，还含有的

步骤二：静置，取少量上层清液于另一支

溶质有______种（填数字）

溶液变红

试管中，滴加______

（交流与讨论）

大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。

（实验反思）

（1）氢氧化钠变质的化学方程式为：为了防止变质，该药品必须要保存。

（2）倾倒液体试剂，要注意标签_____。

【答案】碳酸钠溶液也能使酚配溶液变红产生白色沉淀3无色酚配

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O密封朝向手心

【解析】实验探究一：甲同学向样品溶液中滴加酚酰，溶液变红，确定为氢氧化钠溶液，实

验结论不正确，理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚猷溶液变红，故填：碳酸钠溶液也能

使酚酉大溶液变红；实验探究二：实验结论为猜想①正确，且已部分变质，说明溶液中含有氢

氧化钠和碳酸钠；取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCb溶液，振荡，由于氯化钢能与

碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，证明溶液中含有碳酸钠；取

少量上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酥，溶液变红，证明溶液中还含有氢氧化钠；由

于溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，步骤一中加入过量的氯化钢，并生成了氯化钠，

所以步骤二完毕后，溶液中除酚酉太外，还含有的溶质为氢氧化钠、氯化钢和氯化钠；故填：

产生白色沉淀；3;无色酚酸；实验反思：（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸

钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,为了防止变质,该药品必须要密

封保存，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；密封；（2）倾倒液体试剂，要注意标签朝向手

心，防止残留液腐蚀标签，故填：朝向手心。

4.（2021•山西中考真题）3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地

某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度

的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究

之旅。

任务一：监测沙尘暴的成因

同学们参与当地环境监测。他们在1。米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，

有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是______（写1

条工

任务二：分析沙尘暴的危害

当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、

耳中引发各种疾病。除此之外,沙尘暴还会产生的危害是______（写1条工

任务三：探究沙尘暴的成分

（信息检索）我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里,

为沙尘暴的形成埋下隐患。

（猜想假设）此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。

（进行实验）取少量盐碱地的土壤与蒸储水接1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静

置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。

项目实验步骤实验现象实验结论

①挤压胶头滴管a,滴入

产生白色沉淀

沙尘暴中含有

方案

②挤压胶头滴管b,滴入几Na2c。3,不含NaOH

酚猷溶液不变色

滴酚酰溶液

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为0

（2）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是_____。

（3）若加入的X是______（填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2c03,而不能确定是

否含有NaOH。

任务四：评价雨水pH异常的原因

（数据监测）小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。

测定时间3月5日3月17日3月28日3月31日

PH5.575.735.605.59

（表达交流）3月17日，雨水pH出现异常的原因是.

（检查进度）该项目性学习还没有进行的探究项目是

【答案】土质疏松/大气层不稳定（合理即可）影响出行/影响户外工作（合理即可）过

量/适量/足量的CaCh溶液/BaCb溶液（合理即可）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl/BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl（合理即可）

NaOH易与空气中的CCh反应Ca（OH）2/Ba（OH）2沙尘暴中含有Na2cCh,弓|起

雨水pH增大（合理即可）防护、治理

【解析】任务一：有大量的沙尘被卷入空中，说明该地区土壤比较疏松；任务二：沙尘暴天

气会影响人类正常的出行；进行实验：根据题意可知，为了验证沙尘暴中含有碳酸钠，可以

加入含有钙离子或者钢离子的盐，因此可选择氯化钙或者氯化钢,如果出现白色沉淀，说明

含有碳酸钠；反思评价：（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl;（2）自然界的土壤中通常不含NaOH,因为氢氧化

钠可以和二氧化碳反应；（3）根据题意可知，在检验碳酸根时不能带入氢氧根离子，否则氢

氧根会和钠离子结合形成氢氧化钠，无法确定原来成分中是否含有氢氧化钠，所以不能选择

氢氧化钙或者氢氧化钢，故填：Ca（OH）"Ba（OH）2;表达交流：碳酸钠溶液呈碱性，

因此极有可能是3月17日中沙尘暴导致雨水中含有碳酸钠，使雨水的碱性增强，pH增大；

检查进度：根据题意可知，该实验是要对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸

碱度的异常变化进行探究，上述实验少了沙尘暴的防护和治理。

7.（2021•云南中考真题）小英设计了探究SO?与AgNCh溶液反应的实验。将SO2通入质量

分数为L7%的AgNCh溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物

质性质分析得知沉淀B可能为Ag2sCh,Ag2sO4或二者混合物。

（查阅资料）Ag2sCU为白色固体，微溶于水

Ag2sCh为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2sCh溶液

（提出问题）白色沉淀B的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：仅有Ag2s04猜想二：仅有Ag2s03猜想三：

（实验探究）

实验操作实验现象结论

取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液无明显现象猜想___________成立

(实验结论)SO2与AgNCh溶液反应生成一种酸和沉淀B,反应的化学方程式是

(拓展延伸)

①另取溶液A,滴加足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再加入BaCb溶液,产生白色沉

淀,原因是-----------。

②向盛有少量AgNCh溶液的试管里滴入Na2sCh溶液至过量，实验现象是__________。

【答案】Ag2sChAg2s。4二H2O+SO2+2AgNO3=Ag2SO3i+2HNO3溶液A中含有

银离子，加入氯化钢后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀开始生成白色沉淀，随着

Na2sCh溶液的不断加入沉淀溶解

【解析】猜想与假设：对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3,Ag2SO4或二

者混合物。结合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3.Ag2SO4；实验探究：硫酸根离子和钢离

子反应生成硫酸钢白色沉淀，实验中无明显现象，说明溶液中不存在硫酸根离子，故猜想一、

三不成立，猜想二成立。实验结论：由实验探究结论可知，沉淀B为Ag2s。3,反应前后元

素种类不变，则SO2与AgNCh溶液反应生成一种酸为硝酸HNO3,且反应物中还有水参与,

故反应的化学方程式是H2O+SO2+2AgNO3=Ag2so3J+2HNO3。拓展延伸：①氯离子和银离

子生成不溶于酸的氯化银沉淀；另取溶液A,滴加足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再

加入BaCL溶液，产生白色沉淀，原因是溶液A中含有银离子，加入氯化钢后，氯离子和银

离子生成氯化银沉淀。②已知：Ag2sCh为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2s03溶液；

向盛有少量AgN03溶液的试管里滴入Na2s03溶液至过量，实验现象是开始生成白色沉淀，

随着NazSCh溶液的不断加入沉淀溶解。

8.(2021•四川达州市•中考真题)实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你

根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器甲的名称是.

（2）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室

利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为,若要收集一瓶干燥的氧气,

装置接口连接顺序为b-—>—>

（3）甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装

置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为.某同学

将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中CO和C02

的总质量为37.6g,同时测得水的质量为36g,请根据数据写出该反应的化学方程式

该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：

（提出问题）甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？

（查阅资料）无水硫酸铜遇水变成蓝色

（作出假设）甲烷具有还原性

（设计并进行实验）该同学按如图装置进行实验：

BC

（实验现象与结论）

通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色3装置中无水硫酸铜变为蓝

色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式

.通过实验证明，甲烷具有还原性。

(反思与评价)

实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是________O

MnO2

【答案】分液漏斗2H2O2^^2H2O+O2TefCA

点燃A

5cH4+9O2二今2co+3CO2+IOH2O,CH4+4CUO=4Cu+CO2+2H2O排净装置内空气，

防止形成爆炸型混合物发生爆炸

【解析】(1)由图可知，甲为分液漏斗，故填：分液漏斗。(2)过氧化氢分解生成水和氧气,